福建省大田县第一中学2016届高三上学期第一次月考化学试题.doc
福建省三明市大田县第学高一化学月考试卷含解析
福建省三明市大田县第学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 煤的干馏是物理变化B. 为防止食品氧化变质，包装袋中常放入生石灰C. 淀粉遇碘变蓝，可用米汤检验加碘盐中是否加碘D. 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗参考答案：D【详解】A. 煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解，为化学变化，A错误；B. 为防止食品氧化变质，应加入抗氧化剂（还原剂），如还原铁粉等，生石灰是干燥剂，B错误；C. 加碘食盐中的碘为碘酸钾，而不是碘单质，淀粉遇碘变蓝指的是其遇到碘单质会变蓝，C错误；D. 推广使用新能源汽车能够减少不可再生资源的消耗，D正确；故答案选D。
2. 下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（）A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 硅酸参考答案：B略3. 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，则M为（）A．CO32﹣B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+参考答案：B解：离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则M为阳离子，设M的电荷为x，根据电荷守恒可知，2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，解得x＝2，又Ba2+与SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存。
4. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。
下列说法正确的是A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非全属氧化物参考答案：DA．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C．电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。
福建省三明市大田县高三化学上学期期中试题苏教版
(满分：100分考试时间：90分钟)第I卷(选择题共44分)说明:(1)请将正确答案填写在答题卷上,做在试题卷上无效.(2)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产和生活密切相关。
下列叙述不正确的是A．膳食铁强化酱油可补充人体所需的铁元素B．氯气通入烧碱溶液中可制得漂白粉C．分离液态空气制备氮气是物理变化D．明矾可净化水，是因为它能水解形成Al(OH)3胶体2．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B．高纯度的硅单质可用于制作芯片C．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应D．二氧化硅可用来制造光导纤维3．下列关于试剂存放的叙述正确的是A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B．金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中4．下列物质分类都正确的一组是碱酸盐酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸食盐一氧化碳C 生石灰醋酸石灰水水D 苛性钠碳酸小苏打三氧化硫5．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O6．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B ．K + 、Al 3+、SO 42－、NH 3·H 2O C ．Na +、K +、SO 32－、Cl 2 D ．Na +、CH 3COO −、CO 32－、OH －7．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．25℃时，1．0L0.lmol/L 的NaOH 溶液中含有0．1 N A 个OH —B ．标准状况下将0.5mol SO 2气体与0.5mol H 2S 气体混合后，气体的分子总数为N AC ．500mL 0.5mol/L 的盐酸溶液中，含有HCl 分子的数目为0.25N AD ．5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个 8．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②9．下列推断正确的是A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 10．下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是（ ）A ．金属钠着火，用泡沫灭火器灭火B ．氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道D ．大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面，并迅速离开现场 11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是①Ca(HCO 3)2 ② Al(OH)3 ③Na [Al(OH)4] ④ (NH 4)2S ⑤AlA ．①②B ．②③⑤C ．①②④⑤D ．全部12、下列各组物质发生反应，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂等）的不同而不同的是A ．Cu 与HNO 3B ．S 与O 2C ．Na 与O 2D ．Fe 与Cl 213．中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
福建省大田县第一中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题
大田一中2015—2016学年第一学期期中质量检测高二化学试题（考试时间：2015年11月17日上午8：15-9：45 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cu-64，Ag-108，Pb-207一、单项选择题(共22小题，每题2分，共44分)1. 下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的能量B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)，ΔH＝1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2. 某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（）A. ΔH＜0，ΔS＞0B. ΔH＜0，ΔS＜0C. ΔH＞0，ΔS＞0D. ΔH＞0，ΔS＜03．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mo l/L的X溶液B．20℃30mL 2mol/L的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液4．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ。
且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ5．控制适合的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如右图所示的原电池。
下列判断不正确．．．的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极6. 对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取（）A. 体积不变，增加NO2的量B. 体积不变，增加N2O4的量C. 使体积扩大到原来的2倍D. 使体积不变充入N27．已知下列热化学方程式：① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（）A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-18．最近科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，另一边附着二氧化锰。
福建省大田县第一中学2016届高三上学期第一次月考政治试题(原卷版)
（考试范围：生活与哲学全书、经济生活第一课）一、单项选择题（共24小题,每题2分,共48分）1．转基因食品今天已经非常普遍，支持者认为它可以为人类提供丰富的食物；但是世界上也有一些人和民间组织对此持激烈的反对态度，他们认为大自然有其自身的法则，人为地改变生物的基因将会给人类带来毁灭性的影响。
从中可见（）①哲学对具体科学具有指导作用②世界观是人们思想和行动的指导③价值判断与人认识事物的角度有关④认识运动是从认识到实践的过程A．①② B．①③ C．②③ D．③④2．罗马教皇本笃十六世在梵蒂冈宣称：“宇宙不是偶然产生的，在仔细思量宇宙起源时，我们得以发现深奥的道理:造物者的智慧和上帝的无穷创造力。
”这一观点属于( )①世界观，是对思维和存在何者为本原问题的回答②可知论，认为上帝可以创造宇宙,也可以认识宇宙③客观唯心主义，否认了自然界在本质上是物质的④辩证法，承认了自然界的产生是上帝智慧的产物A．①④ B．②③ C．①③ D．③④3．马克思主义创始人反对把自己的哲学视为“纯粹思辨的观念”和“书斋里的学问”，强调“问题在于改变世界”，从而实现了哲学的变革。
这表明（）①是否研究时代的迫切问题是马克思主义哲学与以往旧哲学的本质区别②关注与无产阶级利益相关的现实问题是马克思主义哲学的内在要求③哲学社会功能的缺失是以往旧哲学区别于马克思主义哲学的显著标志④为无产阶级提供认识和改造世界的工具是马克思主义哲学的使命A．①② B．②⑨ C．②④ D．③④4．长期以来，画家笔下的马往往是四蹄齐伸、腾空飞奔。
然而，高速相机连拍的照片显示，飞奔时的马蹄是交替地移动的。
但是，当画家画出马蹄交替移动的奔马时，有人却批评画得不像。
这表明在艺术领域（）A．认识的发展与认识工具的进步没有直接关系B．以往的认识经验阻碍认识的发展C．仁者见仁、智者见智，没有客观的评价标准D．人们的主观世界对认识的影响更加显著5．面对机遇与挑战并存的形势，环保工作必须树立新思维，加快实现三个转变：目标导向从以管控污染物总量为主向以改善环境质量为主转变，工作重点从主要控制污染物增量向优先削减存量、有序引导增量协同转变，管理途径从主要依靠环境容量向依靠环境流量、环境容量的动静协调、统筹支撑转变。
2016届福建省高三上学期第一次月考化学试卷(解析版)
福建省三明市大田一中2016届高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是( )A．清晨森林中的道道光柱 B．夕阳下的晚霞C．海水的淡化D．明矾净水【考点】胶体的应用．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．气溶胶具有丁达尔现象；B．气溶胶具有丁达尔现象；C．海水的淡化的方法有：1、利用太阳能将海水蒸馏淡化；2、将海水通过一种高分子膜，以除去所含离子；3、使海水结冰以获取淡化的饮用水等；D．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用．【解答】解：A．清晨森林中的道道光柱，是胶体的丁达尔现象，故A不选；B．夕阳下的晚霞，是胶体的丁达尔现象，故B不选；C．海水的淡化与胶体的性质无关，故C可选；D．明矾溶解后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较大面积有吸附性，可以净水，故D不选，故选C．【点评】本题考查胶体的性质在日常生活中的应用，难度不大．要注意胶体具有丁达尔现象．2．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是( )A．A B．B C．C D．D【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】A、氯气能将亚铁离子氧化为铁离子；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸与碱发生中和反应；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；D、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯气的化学性质，明确氯气具有氧化性是解答本题的关键，并注意干燥的氯气不具有漂白性来解答．3．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是( )A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】类比迁移思想；物质的组成专题．【分析】A、根据氧化物中元素的化合价来分析其性质；B、离子化合物的构成微粒为离子，则熔化时能导电；C、因CO2与SiO2的晶体类型不同，则物理性质不同；D、Fe2O3是红色的固体物质．【解答】解：A、CO2、SO2都是酸性氧化物，但CO2中碳元素为最高价，不具有还原性，而SO2中S元素为+4价，不是最高价，则具有还原性，即SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B、MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，其构成微粒都是离子，则熔化时都能导电，故B正确；C、CO2与SiO2化学式虽相似，但晶体类型不同，分别为分子晶体和原子晶体，原子晶体的熔沸点较高，则物理性质不同，故C错误；D、CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，CuO为黑色固体，但Fe2O3是红色的固体，故D 错误；故选B．【点评】本题考查学生利用物质的某些相似的性质来类比归纳，学生应注意物质中存在的差别，注重事实来分析类推得出的结论，并注意平时积累物质的某些性质来解答．4．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是( ) A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO4【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，具有漂白性和强氧化性，据此结合选项解答．【解答】解：A．氯气溶于水为黄绿色溶液，故A不选；B．二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，故B不选；C．NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故C选；D．高锰酸钾溶液呈紫色，故D不选；故选：C．【点评】本题考查NaClO的性质，题目难度不大，注意把握NaClO的性质与用途．5．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe（NO3）3⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．A．①③ B．②③ C．②⑤ D．④⑤【考点】铁的化学性质．【分析】①纯铁不易腐蚀；②人体的血红蛋白中含有铁元素；③铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；④铁过量，可生成Fe（NO3）2；⑤氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水化合生成氢氧化铁．【解答】解：①铁合金易发生电化学腐蚀，纯铁不易腐蚀，故错误；②人体的血红蛋白中含有铁元素，故正确；③铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，但不是燃烧，故正确；④铁与硝酸反应，硝酸过量生成硝酸铁，铁过量生成硝酸亚铁，故错误；⑤氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水化合生成氢氧化铁，二者都可以通过化合反应制取，故错误；故选：B．【点评】本题综合考查铁及其化合物的性质，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用，熟悉铁及其化合物性质是解题关键，题目难度不大．6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3④Al ⑤Na2CO3．A．①②③④ B．②③④C．②③④⑤ D．全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．【解答】解：NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；故选A．【点评】本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al（OH）3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答．7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．HCl为强电解质，应完全电离；B．是胶体，而不是沉淀，且水解为可逆反应；C．没有配平；D．NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠．【解答】解：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故B错误；C．Na2O2溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C错误；D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等．8．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( )A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2N AB．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为N AC．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为N AD．1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氩气为单原子分子；B、根据铁反应后的价态为+3价来分析；C、1molNH3含10mol电子；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、氩气为单原子分子，故1mol氩气含有的原子数为N A，故A错误；B、56g铁的物质的量为1mol，铁反应后的价态可能为+3价，故1mol铁失3mol电子，故B 错误；C、在标准状况下，2.24 L氨气的物质的量为0.1mol，1molNH3含10mol电子，故0.1mol氨气含1mol电子，个数为N A个，故C正确；D、溶液体积不明确，Na+的个数无法计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．amolN2与amol14CO相比较，下列叙述正确的是( )A．在同温同压下体积相等 B．在同温同压下密度相等C．在标准状况下质量相等 D．质子数与中子数都相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体的V m相同，根据n==以及ρ=结合分子构成解答该题．【解答】解：A．同温同压下，气体的V m相同，则等物质的量时体积相等，故A正确；B．由ρ=可知，两种气体的相对分子质量分别为28、30，则密度不同，故B错误；C．根据m=nM，amolN2与amolCO的n是相等的，但摩尔质量不同，则质量不同，故C错误；D．amolN2与amol14CO含有的中子分别为14mol、16mol，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算，侧重考查微粒数目的计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．10．根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( ) （1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断各物质的氧化性强弱．【解答】解：根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．（1）Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，所以Cl2的氧化性大于I2的氧化性；（2）2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；（4）H2S+I2=S↓+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2＞Fe3+＞I2＞S．故选B【点评】氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关．11．对于反应KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O（未配平）若有0.1mol KClO3参加反应，下列说法正确的是( )A．转移0.5 mol电子B．生成0.1 mol Cl2C．被氧化的HC1为0.6 molD．Cl2是只是氧化产物不是还原产物【考点】氧化还原反应．【分析】KClO3+HCl=KC1+Cl2↑+H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，以此来解答．【解答】解：A.0.1mol KClO3参加反应，转移电子为0.1mol×（5﹣0）=0.5mol，故A正确；B．由电子、原子守恒可知，反应为KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O，则有0.1mol KClO3参加反应，生成0.3 mol Cl2，故B错误；C．由电子守恒可知，被氧化的HC1为=0.5 mol，故C错误；D．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2是只是氧化产物也是还原产物，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原基本概念的考查，题目难度不大．12．下表中关于物质分类的正确组合是( )A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，据此分析．【解答】解：A、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；B、CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是碱，NaHCO3是盐，故B正确；C、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D、Na2CO3是盐不是碱，故D错误．故选B．【点评】本题考查了酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度不大．13．下列试剂的保存或使用正确的是( )A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中；B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，应需密闭保存；C．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中；D．四氯化碳密度比水大，不能用于保持钠．【解答】解：A．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故A正确；B．漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，从而使漂白粉失效，故漂白粉需密闭保存，故B错误；C．氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在小烧杯中，故C错误；D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，四氯化碳密度比水大，故不能用于保持钠，故D错误；故选A．【点评】本题考查药品的储存，难度不大．解题的关键是了解所储存物质的特性．14．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】“钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．【解答】解：A．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故A错误；B．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故B错误；C．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故C正确；D．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键．15．对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是( )A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所用水的体积为177.6LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，根据c=计算出溶液的物质的量浓度；B．溶液体积不等于气体体积+水的体积；C．溶质的物质的量和溶液体积已知，可以根据c=计算出溶液的物质的量浓度；D．不知道溶液密度，无法计算溶液质量，则无法计算溶质的质量分数．【解答】解：A．标准状况下22.4LHCl的物质的量为：=1mol，溶于水配成200mL溶液，溶液的浓度为：c（HCl）==5mol/L，故A错误；B．溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，不能用总溶液体积﹣溶质计算溶剂体积，故B错误；C．标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol，溶液体积为0.2L，可以计算出溶液的物质的量浓度，故C错误；D．溶液密度不知，无法计算溶液质量，则无法计算溶液的质量分数，故D正确；故选D．【点评】本题考查对物质的量浓度的计算、溶质质量分数计算与判断，题目难度中等，注意物质的量浓度理解及与质量分数的关系，试题充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力．16．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．【解答】解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．17．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是( )A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物．【专题】卤族元素．【分析】A、根据其阴离子的水解程度判断；B、结合反应方程式化合价的变化判断；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、根据元素的化合价是否变化判断．【解答】解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多．所以溶解度较大，且溶解的快，故A 错误．B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确．C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误．D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可．18．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色．有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是( )①浓硫酸②NaOH溶液③H2O ④饱和氯化钠溶液．A．①③ B．①② C．②③ D．②④【考点】氯气的化学性质．【分析】A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处于燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，以此来解答．【解答】解：A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B 阀后，C处于燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，①．浓硫酸具有吸水性，符合题意，故正确；②．NaOH溶液与氯气反应，符合题意，故正确；③．水不能吸收水蒸气，所以不符合题意，故错误；④．饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故错误；故选：B．【点评】本题考查氯气的性质，明确装置中D的作用是解答本题的关键，注意干燥的氯气不具有漂白性，题目难度不大．19．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的O原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11．A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据N=nN A计算微粒数目．①物质的量相同，分子数相同；②1个CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个；③1个CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个；④1个CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个．【解答】解：①由于N=nN A，所以物质的量相同，分子数相同，故①正确；②CO和CO2分子中所含氧原子数分别为1个、2个，相等物质的量的CO和CO2所含氧原子的物质的量之比为1：2，由于N=nN A，所含氧原子数之比为1：2，故②正确；③CO和CO2分子中所含原子数分别为2个、3个，相等物质的量的CO和CO2所含原子的物质的量之比为2：3，由于N=nN A，所含原子数之比为2：3，故③正确；④CO和CO2分子中所含碳原子数都是1个，相等物质的量的CO和CO2所含碳原子的物质的量之比为1：1，由于N=nN A，所含碳原子数之比为1：1，故④正确；⑤CO和CO2分子中所含电子数分别为14个、22个，相等物质的量的CO和CO2所含电子的物质的量之比为14：22=7：11，由于N=nN A，所含电子数之比为7：11，故⑤正确．故选D．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，题目难度不大，注意有关公式的利用与影响气体体积的因素．20．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是( )A．试剂X为稀硫酸B．反应II中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2﹣+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3﹣C．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是：OH﹣＞AlO2﹣＞CO32﹣D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】A、根据流程可知，溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，则试剂X为氢氧化钠溶液；B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；C、结合质子的能力越强，则形成的物质的酸性越弱；D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子．【解答】解：A、由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误；B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C、结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3﹣＞Al（OH）3＞H2O，碱性：OH﹣＞AlO2﹣＞CO32﹣，所以结合质子能力：OH﹣＞AlO2﹣＞CO32﹣，故C正确；D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误；故选BC．【点评】本题考查了铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，题目难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键．二、填空题（共60分）21．完成下列反应的反应方程式：（1）NaOH溶液吸收氯气的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）铁与水蒸气在高温下的反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（3）氢氧化铁溶于盐酸：3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2↑（5）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．【考点】化学方程式的书写．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）氯气与NaOH反应生成氯化钠、NaClO、水；（2）铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气；（3）氢氧化铁为碱与盐酸反应生成氯化铁和水；（4）铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；（5）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．。
福建大田第一中学高三化学第一次模拟试卷(含答案)
福建大田第一中学高三化学第一次模拟试卷（含答案）液过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水，浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) ﹣﹣灼烧 7.下列离子方程式书写正确的是()A.Cu(OH)2中加入硫酸：OH﹣+H+═H2OB.钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2C.FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NOD.Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3+3BaSO48.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是A.元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应B.原子半径的大小顺序为：rXrZrQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强9.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是()A.用图1装置除去Cl2中混有的少量HClB.用图2装置分离水和溴苯的混合物C.用图3装置制备并收集NO气体D.用图4装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体10.下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO2 NO C Si SiO2 H2SiO3 D CO2 Na2CO3 NaHCO3 11.根据如下海水综合利用的工业流程图，下列说法正确的是()A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42﹣、Ca2+)，加入药品的顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B.在过程④中SO2被还原C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D.从能量转换角度看，氯碱工业中电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程12.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质 A 食醋胆矾晶体纯碱小苏打 HD B 青铜水煤气硝酸硫化氢乙醇 C 烧碱水玻璃硫酸钡一水合氨液氨 D C12H22O11 铝热剂三氧化硫二氧化硫二氧化硅 13.下列各组离子一定能够大量共存的是( )A.使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-B.含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、SCN-、CO32-C.无色透明的酸性溶液：Na+、Al3+、S2-、SO32-D.无色透明的碱性溶液：ClO-、K+、Cl-、Na+14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H0，则金刚石比石墨稳定C.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) △H1 ;2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1△H2D.已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g) △H= Q kJmol-1，则Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(s) △H=-QkJmol-115. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：M+nH2O===M(OH)n+n/2H2B.金属化学腐蚀的实质是：M-ne-=Mn+，电子直接转移给还原剂C.金属化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀16.向1L含Ba(OH)2、NaAlO2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1molL-1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量(n)与稀硫酸体积(V)的关系图正确的是( )17.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是()A.放电时，蓄电池由化学能转化为电能B.充放电时，溶液的导电能力变化不大C.放电时，负极反应式为Pb-2e-===Pb2+D.充电时，阳极反应式为Pb2++4OH-+2e-===PbO2+2H2O18.已知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) H=akJmol-12C(s)+O2(g)===2CO(g) H=-220kJmol-1HH、O===O和OH键的键能分别为436、496和462kJmol-1，则a为()A.-332B.-118C.+350D.+130X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是()A.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+B.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物C.溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣D.若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL(标况)，则X 中c(Fe2+)=0.05 molL﹣120. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO) ()A.0.448 LB.0.672 LC.0.896 LD.0.224 L二、填空题21.(10分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属，X原子核外各层电子数之比为1：2，Y 原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
福建省大田一中届高三上学期期中考试化学试题
(满分：100分考试时间：90分钟)第I卷(选择题共44分)说明:(1)请将正确答案填写在答题卷上,做在试题卷上无效.(2)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产和生活密切相关。
下列叙述不正确的是A．膳食铁强化酱油可补充人体所需的铁元素B．氯气通入烧碱溶液中可制得漂白粉C．分离液态空气制备氮气是物理变化D．明矾可净化水，是因为它能水解形成Al(OH)3胶体2．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素B．高纯度的硅单质可用于制作芯片C．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应D．二氧化硅可用来制造光导纤维3．下列关于试剂存放的叙述正确的是A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B．金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中4．下列物质分类都正确的一组是碱酸盐酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸食盐一氧化碳C 生石灰醋酸石灰水水D 苛性钠碳酸小苏打三氧化硫5．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－＋2H2OD ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42－＋H ＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O 6．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、HCO 3－B ．K +、Al 3+、SO 42－、NH 3·H 2O C ．Na +、K +、SO 32－、Cl 2 D ．Na +、CH 3COO −、CO 32－、OH －7．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A ．25℃时，1．0L0.lmol/L 的NaOH 溶液中含有0．1 N A 个OH —B ．标准状况下将0.5mol SO 2气体与0.5mol H 2S 气体混合后，气体的分子总数为N AC ．500mL 0.5mol/L 的盐酸溶液中，含有HCl 分子的数目为0.25N AD ．5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个 8．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A ．①②③B ．②①③C ．③②①D ．③①②9．下列推断正确的是A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 10．下列关于实验室事故处理或药品保存的叙述，正确的是（ ）A ．金属钠着火，用泡沫灭火器灭火B ．氢氧化钠溶液可保存于带磨口玻璃塞的试剂瓶中C ．做完浓硫酸与铜反应实验后的废液倒入水池并用水冲入下水道D ．大量氯气泄露时，用肥皂水湿润软布蒙面，并迅速离开现场 11、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是①Ca(HCO 3)2 ② Al(OH)3 ③Na [Al(OH)4] ④ (NH 4)2S ⑤AlA ．①②B ．②③⑤C ．①②④⑤D ．全部12、下列各组物质发生反应，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂等）的不同而不同的是A ．Cu 与HNO 3B ．S 与O 2C ．Na 与O 2D ．Fe 与Cl 213．中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
福建省大田市第一中学2016届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)
福建省大田市第一中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）（满分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 O－16 Cl－35．5 N－14 Na－23 C-12 Cu-64 Zn-65 Al-27 Fe-56一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（）A．清晨森林中的道道光柱 B．夕阳下的晚霞C．海水的淡化 D．明矾净水【答案】C【解析】试题分析：A、清晨森林中的道道光柱是胶体的丁达尔现象，A错误；B、夕阳下的晚霞是一种溶胶，B错误；C、海水的淡化海水淡化属于物质的分离，与胶体的性质无关，C正确；D、明矾净水的原理是明矾在水中水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮的杂质，D错误。
故选C。
考点：考查了胶体的相关知识。
2．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是( )【答案】D【解析】试题分析：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D、氯水滴入KI-淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D正确；故选D。
考点：考查了物质的性质的相关知识。
3．类比归纳是学习化学的重要方法，以下类比的说法正确的是( )。
A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末【答案】B【解析】试题分析：A、CO2、SO2都是酸性氧化物，但CO2中碳元素为最高价，不具有还原性，而SO2中S元素为+4价，不是最高价，则具有还原性，即SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B、MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，其构成微粒都是离子，则熔化时都能导电，故B正确；C、CO2与SiO2化学式虽相似，但晶体类型不同，分别为分子晶体和原子晶体，原子晶体的熔沸点较高，则物理性质不同，故C 错误；D、CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，CuO为黑色固体，但Fe2O3是红色的固体，故D错误；故选B。
大田一中高三第一学期第一次月考化学试题(带答案)-最新教育文档
2019届大田一中高三第一学期第一次月考化学试题（带答案）化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。
以下是高三第一学期第一次月考化学试题，希望对考生复习有帮助。
一、选择题(每题只有1个正确答案，每小题2分，共40分)1.下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是 ( )A.清晨森林中的道道光柱B.夕阳下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变血红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性3.类比归纳是学习化学的重要方法，以下类比的说法正确的是()。
A.CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D.CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末4.市场上销售的84消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是( )A. Cl2B. SO2C. NaClOD. KMn045.下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A.①③B.②③C.②⑤D.④⑤6.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )、① NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④ Al ⑤ Na2CO3A. ①③④B.②③④⑤C. ①②③④D. 全部7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+C.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O8.NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( )A，在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NAB.56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NAC.在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NAD. 1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA9.a mol N2与a mol 14CO相比较，下列叙述正确的是( )A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等D.质子数与中子数都相等10.根据反应(1)(4)，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )⑴Cl2+2KI=2KCl+I2; ⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3;⑶2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，⑷H2S+I2=S+2HI;A. SFe3+Cl2B. Cl2I2SC. Fe3+SI2D. Cl2Fe3+S11.对于反应KCl03+ HCl --- KC1 + Cl2 + H20(未配平)若有0.1 mol KCl03 参加反应，下列说法正确的是 ( )A.转移0.5 mol电子B.生成0.1 mol Cl2C.被氧化的HC1为0.6 molD.Cl2是只是氧化产物不是还原产物12.下表中关于物质分类的正确组合是()类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ANO2CuOH2SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3A. AB.BC.CD.D13.下列试剂的保存或使用正确的是()A.实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中B.漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中C.称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中14.我国科学家在世界上第一次为一种名为钴酞菁的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性，钴酞菁分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似.下列关于钴酞菁分子的说法中正确的是()A.在水中所形成的分散系属悬浊液B.分子直径比Na+小C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.钴酞菁分子不能透过滤纸15.对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是()A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.所用水的体积为177.6LC.根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得16.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是()A. 2HgO 2Hg+O2B.2NaCl(熔融) 2Na+Cl2C. 2MgO(熔融) 2Mg+O2D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO217.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
福建省大田县第一中学2016_2017学年高一化学上学期期中试题
大田一中2016-2017学年第一学期期中测试高一化学（满分：100分考试时间90分钟）相对原子质量:H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Ba-127一、选择题（每题2分，共40分）1.著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（）A.英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B.化学家可以制造出自然界不存在的物质C.化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D.现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响2.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B.物质的量就是物质的质量C.物质的量像一座桥梁，把物质的质量或体积等宏观量与微观粒子的数量联系起来D.是表示物质数量的单位3.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 N AC．通常状况下，1 mol CH4分子含有的10 N A质子D．1 molFe与足量硝酸完全反应转移电子数为2N A4.下列物质分类正确的组合是（）5.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）6.FeCl 3溶液、Fe （OH ）3胶体、Fe （OH ）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（ ）A.Fe （OH ）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间 B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe （OH ）3胶体具有丁达尔效应 C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D.三种分散系中分散质均属于电解质7．一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是（ ）A ．Br －→Br 2 B ．MnO 4- → Mn 2+C ．Na 2O 2→O 2D ．SO 3 →SO 42- 8.下列化合物中，不能通过单质间直接化合制取的是（ ）A.CuCl 2B.FeCl 2C.HClD.FeCl 39．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是( )10. 下列有关钠及其化合物的说法中正确的是（）A.在N a2SO4、N a2O以及N a2O2中，阳离子与阴离子的个数比均为2：1B.实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用湿布盖灭C. 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾D.久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水11.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+C.一定无Ag+D.一定有CO32-12.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A.在氧化还原反应中，物质失去的电子数越多，其还原性越强B.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C.在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原D.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化13.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ba2+、K+、SO42-、Cl-14.下列离子方程式的书写正确的是（）A.四氧化三铁和稀硫酸反应： Fe3O4 +6H+ = 2Fe3++3H2OB.用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OC.钠和冷水反应：2Na+2H2O=2 Na++2OHˉ+H2↑D. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+＝H2O15．下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质16．一定浓度的下列溶液，加入少量的Ba（OH）2固体后，溶液的导电能力变化最小的是（）A．蒸馏水B．稀硫酸C．盐酸D．NaOH溶液17.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶．下列各组操作顺序合理的是（）A.②④⑤①③⑥B.⑤②④①③⑥C.④②⑤①③⑥D.②⑤④③①⑥18．关于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO ，下列说法错误的是（）A．氧化剂和还原剂的质量比为2：1B．氧化产物是HNO3，还原产物是NOC．每3mol NO2参加反应，必有2mol电子发生转移D．氧化剂和还原剂都是NO219.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3＋I2＋H2O = 2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI = 2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3 = 2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
福建省大田县第一中学2016届高三上学期第一次月考物理试卷(含答案)
大田一中2015～2016学年第一学期阶段考试高三物理满分：100分 时间：90分钟 命题人：黄起樽一、选择题：本大题共13小题，共52分。
其中第1～10题只有一个选项符合题目要求，第11～13题有不只一项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分。
有选错的得0分。
1.小球做自由落体运动。
与地面发生碰撞，反弹后速度大小与落地速度大小相等。
若从释放小球时开始计时，且不计小球与地面发生碰撞的时间，则小球运动的速度图线可能是图中的2.做匀变速直线运动的物体，在第一个3s 内的位移为6m ，第一个5s 内的位移为15m ，则质点在t=2s 时的速度为A.1.5m/sB.2.5m/sC.3.5m/sD.4.5m/s3.设雨点下落过程受到的空气阻力与雨滴（可看成球形，球的体积公式为343r π其半径为r ）的横截面积S 成正比，与下落速度v 的平方成正比，即2f kSv =（其中k 为比例系数），雨点接近地面时近似看做匀速直线运动。
若两个雨滴的半径之比为2:1，则这两个雨滴的落地速度之比为A.1:2B.2:1C.4:1D.8:14.我国“蛟龙号”深潜器在某次实验时，内部显示屏上显示了从水面开始下潜到返回水面过程中速度图像，如图所示。
以下判断正确的是 A.6～8 min 内，深潜器的加速度最大B.4～6 min 内，深潜器停在深度为60 m 处C.3～4 min 内，潜水员处于超重状态D.6～10 min 内，深潜器的加速度不变5.如图所示，一根轻杆的两端固定两个质量均为m 的相同小球，用两根细绳悬挂在天花板上，虚线为竖直线，α＝30°，β＝60°，则OA 、OB 绳的拉力之比为A.2:1B.3:1C. 3:2D.2:1 6.用绳子通过定滑轮拉物体A,A 穿在光滑的竖直杆上,当以速度v 0匀速地拉绳使物体A 到达如图所示位置时,绳与竖直杆的夹角为θ,则物体A 实际运动的速度是A.v 0sin θB.θsin 0vC.v 0cos θD.θcos 0v 7.质量为m 的小球用水平轻弹簧系住，并用倾角为30°的光滑木板AB 托住，小球恰好处于静止状态。
福建省三明市大田一中高一化学上学期第一次月考试卷(
福建省三明市大田一中2015～2016学年度高一上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共21小题）1．在标准状况下，与5.6g NO的体积相等的NO2的（）A．质量为8.4g B．物质的量为2 molC．体积为4.48 L D．原子数目为0.56N A2．①标准状况下5.6L氢气、②33g二氧化碳、③0.5mol氯气、④2.408×1023氦气（He）四种物质，下列排序错误的是（）A．四种物质所含分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①B．四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞①C．四种气体在标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①D．四种物质所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①3．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液D．75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl36．下列说法正确的是（）A．自来水中通入Cl2用于杀菌、消毒是利用HClO的性质B．用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯气的成分相同，Cl2和Cl﹣的化学性质也相同D．久制的氯水呈无色，但仍然有漂白、杀菌的功能7．下列各组的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对产物没有影响的是（）A．Na2O2和H2O B．Na和O2C．Ca（OH）2和CO2D．C和O28．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（）A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液9．Na2O和Na2O2在下列哪些点性质上是相同的（）A．颜色、状态、属于碱性氧化物B．与盐酸反应所观察到现象C．长期置放在空气中的最终产物D．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象10．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同11．对2P2O5的正确描述为（）A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的B．表示4个磷原子和10个氧原子C．表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子12．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）A．稀盐酸B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液13．如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）A．2KClO32KCl+3O2B．2HI+Cl2═2HCl+I2C．CO2+C 2CO D．2HCl+CuO═CuCl2+H2O14．下列说法正确的是（）A．物质的量就是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．“1 mol氢”和“1 mol锌粒”的表达方式都是错的D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为21：2215．三种无色溶液：石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选（）A．碳酸钠溶液B．酚酞试液 C．石蕊试液 D．氯化钡溶液16．下列有关物质的保存方法中，不正确的是（）A．过氧化钠固体因易接触到空气中H2O和CO2而变质，所以要密封保存B．少量金属钠保存在煤油中，大量金属钠用石蜡密封保存C．硝酸银、新制的饱和氯水保存在棕色细口瓶，并放在阴凉处D．84消毒液一般可敞口在空气中长久存放17．以下说法中，正确的是（）A．0.3 mol•L﹣1 K2SO4溶液中含有0.6N A个K+和0.3 mol的SO42﹣B．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L•mol﹣1C．将58.5g的NaCl固体溶解在1L的水中，所得的溶液物质的量浓度为1mol/LD．1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L18．在研究某气体的性质时，发现有刺激性气味，得出这一结论所用的方法属于（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法19．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度比水的小C．钠有很强的活泼性 D．钠的硬度小20．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质②实验并观察现象③解释现象及得出结论④预测物质的性质排序正确的是（）A．②①③④ B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③21．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等二、填空题（共8小题）（除非特别说明，请填准确值）22．氯气是一种重要的化工原料．（1）氯气是一种黄绿色非金属气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．①c过程的反应方程式，e过程中的化学方程式为．②d过程所观察到的现象为：b过程证明了氯水的存在微粒a．Cl2 b．Cl﹣ c．HClO d．H+．23．完成以下方程式（1）实验室制取二氧化碳的反应：氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应：（3）氧化铁溶解在稀硫酸中的反应：（4）次氯酸见光分解的方程式：（5）Na2O2与CO2反应：．24．现有32克XO2，其物质的量为0.5mol，则，XO2的摩尔质量为，X的相对原子质量为．25．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体质量共为14.4g．则CO的分子数为；混合气体的平均摩尔质量为：g/mol．26．现有34g某气体，它的摩尔质量为17g•mol﹣1．则：①该气体的物质的量为 mol．②该气体所含分子数为．③该气体在标准状况下的体积为 L．④该气体完全溶于水，配成500mL溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为：mol•L ﹣1．27．某银白色固体A暴露在空气中会被氧化成白色固体B，点燃A，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C．A、B、C均可以跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还会生成可燃性气体F，C跟D反应时则可以生成另一种气体G．（1）写出下列物质的化学式：B ；E写出下列方程式：点燃A的方程式：A与D反应的方程式：C与D反应的方程式：．28．化学用语（1）用化学符号（化学式、原子或离子符号等）表示；碳酸氢根离子；次氯酸钙SO42﹣的摩尔质量为：．29．同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为．福建省三明市大田一中2015～2016学年度高一上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共21小题）1．在标准状况下，与5.6g NO的体积相等的NO2的（）A．质量为8.4g B．物质的量为2 molC．体积为4.48 L D．原子数目为0.56N A【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算NO的物质的量，标况下NO的体积与NO2的体积相等，则二者物质的量相等，根据m=nM计算二氧化氮的质量，根据V=nV m计算体积，NO2含有原子物质的量为NO2的3倍，根据N=nN A计算含有原子数目．【解答】解：5.6gNO的物质的量为=mol，标况下NO的体积与NO2的体积相等，则二者物质的量相等，二氧化氮的质量为mol×46g/mol≈8.59g，二氧化氮的体积为mol×22.4L/mol≈4.18L，NO2含有原子物质的量为NO2的3倍，根据计算含有原子数目为mol×3×N A mol﹣1=0.56N A，故选：D．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．2．①标准状况下5.6L氢气、②33g二氧化碳、③0.5mol氯气、④2.408×1023氦气（He）四种物质，下列排序错误的是（）A．四种物质所含分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①B．四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞①C．四种气体在标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①D．四种物质所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算氢气物质的量，根据n=计算二氧化碳物质的量，根据n=计算氦气物质的量．A．分子数目之比等于其物质的量之比；B．根据m=nM计算氢气、氯气、氦气的质量，再进行比较；C．相同条件下，体积之比等于物质的量之比；D．结合分子式计算各物质中原子的物质的量，注意氦气为单原子分子．【解答】解：①标准状况下5.6L氢气的物质的量为=0.25mol，②33g二氧化碳物质的量为=0.75mol，③0.5mol氯气，④2.408×1023氦气（He）的物质的量为=0.4mol．A．分子数目之比等于其物质的量之比，故分子数目从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①，故A正确；B．氢气质量为0.25mol×2g/mol=0.5g，氯气为0.5mol×71g/mol=35.5g，氦气的质量为0.4mol×4g/mol=1.6g，四种物质质量从大到小的顺序是：③＞②＞④＞①，故B正确；C．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故标准状况下的体积从大到小的顺序是：②＞③＞④＞①，故C正确；D．氢气含有原子为0.25mol×2=0.5mol，二氧化碳含有为0.75mol×3=2.25mol，氯气含有原子为0.5mol×2=1mol，氦气是单原子分子，含有原子为0.4mol，故所含原子数目从大到小的顺序是：②＞③＞①＞④，故D错误，故选：D．【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的计算，注意稀有气体是单原子分子．3．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液D．75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=cV计算各物质的量的物质的量，再结合化学式计算氯离子物质的量，据此计算判断．【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，A.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×1mol/L×1=0.15mol，故A符合；B.75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.075L×1mol/L×1=0.075mol，故B不符合；C.150 mL 3 mol/L的KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L×1=0.45mol，故C不符合；D.75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故D不符合，故选A．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意根据化学式理解电解质与电解质离子浓度关系．4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离【考点】氯气的物理性质；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】根据氯气通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体，且密度比空气密度大，能与碱反应来分析解答．【解答】解：A．氯气与水反应，其速度慢且反应不充分，故A错误；B．氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方跑，故B错误；C．逆风跑，才可以脱离氯气的笼罩，故C错误；D．因纯碱水为弱碱性，则可以吸收氯气，以减少对口鼻的刺激，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了氯气的物理性质，本题把氯气的物理性质和生活实际结合起来考查，较容易．5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．6．下列说法正确的是（）A．自来水中通入Cl2用于杀菌、消毒是利用HClO的性质B．用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C．氯水、液氯、氯气的成分相同，Cl2和Cl﹣的化学性质也相同D．久制的氯水呈无色，但仍然有漂白、杀菌的功能【考点】氯气的化学性质．【分析】A．HClO具有强氧化性，能杀菌消毒；B．氯气消毒过的水含有HCl、氯气等；C．液氯、氯气的成分为Cl2，氯水的成分为HCl、HClO、Cl2等；D．久制的氯水，HClO分解生成盐酸．【解答】解：A．HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，所以自来水中通入Cl2与水反应生成HClO，则杀菌、消毒是利用HClO的性质，故A正确；B．氯气消毒过的水含有HCl、氯气等，用氯气消毒过的水，可与澄清石灰水发生反应，故B 错误；C．液氯、氯气的成分为Cl2，氯水的成分为HCl、HClO、Cl2等，Cl2具有氧化性，Cl﹣具有还原性，所以Cl2和Cl﹣的化学性质不相同，故C错误；D．久制的氯水，HClO分解生成盐酸，盐酸没有漂白、杀菌的功能，故D错误．故选A．【点评】本题考查了氯水的成分和性质、氯气的性质，题目难度不大，注意根据氯水中含有的粒子分析其性质．7．下列各组的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对产物没有影响的是（）A．Na2O2和H2O B．Na和O2C．Ca（OH）2和CO2D．C和O2【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质．【分析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；B．钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠；C．二氧化碳少量生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量生成碳酸氢钙；D．碳与足量氧气反应生成二氧化碳，与少量氧气反应生成一氧化碳．【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，产物与反应条件和反应物用量无关，故A正确；B．钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，产物与反应条件有关，故B 错误；C．Ca（OH）2和CO2反应，二氧化碳少量生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，产物与二氧化碳的用量有关系，故C错误；D．碳与足量氧气反应生成二氧化碳，与少量氧气反应生成一氧化碳，产物与氧气的用量有关，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了反应条件或反应物的用量对反应的影响，熟悉物质的性质和反应的条件是解题关键，题目难度不大．8．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（）A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；钠的重要化合物．【分析】跟铁发生置换反应的是盐酸或稀硫酸以及活动性比铁弱的金属的盐溶液，能跟烧碱发生复分解反应要求反应后生成沉淀或水【解答】解：A、铁的活动性比铜强，CuCl2溶液与铁发生置换反应生成Cu，CuCl2溶液与烧碱发生复分解反应，故A正确；B、二氧化碳不与铁反应，故B错误；C、Fe的活泼性比Mg弱，Fe不能与MgSO4溶液反应，故C错误；D、铁与K2CO3溶液不反应，K2CO3溶液与NaOH溶液也不反应，故D错误．故选：A．【点评】本题考查的是常见物质间的置换反应以及复分解反应，题目难度不大，注意把握常见物质的性质．9．Na2O和Na2O2在下列哪些点性质上是相同的（）A．颜色、状态、属于碱性氧化物B．与盐酸反应所观察到现象C．长期置放在空气中的最终产物D．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象【考点】钠的重要化合物．【分析】A、根据氧化钠是白色的，过氧化钠是黄色的固体；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；B、根据氧化钠和过氧化钠和盐酸反应的产物来回答；C、氧化钠和过氧化钠变质后都生成碳酸钠；D、根据氧化钠和过氧化钠和水反应的产物来回答．【解答】解：A、氧化钠是白色的固体，过氧化钠是黄色的固体，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；B、氧化钠与酸反应生成盐、水，无气泡产生；过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，产生气泡，现象相同，故B错误；C、氧化钠和过氧化钠变质后都生成碳酸钠，产物相同，故C正确；D、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，无气泡产生，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生气泡，滴加酚酞溶液都变红，现象不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查钠的氧化物，明确发生的化学反应及相关的概念是解答本题的关键，难度不大．10．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D．Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O和Na2O2氧的价态也相同【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质．【分析】A、金属钠物理性质：银白色金属、质软、熔点低、密度比水小；B、钠和水、氧气反应，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气；C、根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色→变暗→变白色固体→成液→结块→最后变成Na2CO3粉末；D、过氧化钠中O为﹣1价，氧化钠中O为﹣2价；【解答】解：A、金属钠物理性质：银白色金属、质软、熔点低、密度比水小，故A正确；B、钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃料后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故B正确；C、切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，故C正确；D、过氧化钠中O为﹣1价氧化钠中O为﹣2价，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生金属钠以及过氧化钠的化学性质知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．11．对2P2O5的正确描述为（）A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的B．表示4个磷原子和10个氧原子C．表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子【考点】分子、原子、离子．【分析】根据分子式前面加上数字只能表示分子的个数进行分析．【解答】解：2P2O5表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子，故选D．【点评】本题考查分子、原子、离子，难度不大，解答本题要理解化学用语的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．12．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（）A．稀盐酸B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液【考点】钠的化学性质．【分析】钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和部分盐发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断．【解答】解：钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，A．金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；B．氢氧化钠和Ba（OH）2稀溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B错误；C．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故C正确；D．氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故D错误；故选C．【点评】本题考查了钠的性质，明确发生的反应及物质溶解性是解本题关键，结合物质的颜色分析解答，难度不大．13．如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）A．2KClO32KCl+3O2B．2HI+Cl2═2HCl+I2C．CO2+C 2CO D．2HCl+CuO═CuCl2+H2O【考点】化学基本反应类型．【分析】反应前5个分子可分成两种，其中由一个A原子与一个C原子构成的化合物AC的分子共2个，两个B原子构成的单质B2分子3个；反应后5个分子可分成三种，其中有2个由两个B原子构成的单质B2的分子，有2个由一个A原子与一个B原子构成的化合物AB的分子，还有一个由两个C原子构成的单质C2分子；对比反应前后的分子，可判断其中有2个B2分子过量未参加反应，因此，该反应的化学方程式可写为2AC+B2═C2+2AB；据此判断选项中反应的化学方程式是否与图示反应相符；本题通过反应的微观示意图和分子模型图，考查物质组成及反应特征的相关知识．【解答】解：A、一种化合物KClO3分解生成化合物KCl与单质O2，与图示变化不符，故A错误；B、每2个化合物HI分子与1个单质Cl2分子发生反应，生成2个化合物HCl分子和一个单质I2分子，与图示反应特征相符，故B正确；C、每1个化合物CO2分子与1个单质C原子反应生成2个CO化合物分子，与图示变化不符，故C错误；D、每2个化合物HCl分子与1个化合物CuO分子发生反应生成1个化合物CuCl2分子和1个单质H2分子，与图示变化不符，故D错误；故选：B．【点评】根据分子模型图判断分子构成，由分子构成判断物质的类别及化学式的书写；同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子．14．下列说法正确的是（）A．物质的量就是物质粒子的数量的简称B．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C．“1 mol氢”和“1 mol锌粒”的表达方式都是错的D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为21：22【考点】物质的量的单位--摩尔；物质的量的相关计算．【分析】A、物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量；B、摩尔不是物理量；C、用物质的量来描述物质时，应指代明确，且只能用于描述微观粒子；D、CO中含2个原子，CO2中含3个原子．【解答】解：A、物质的量是衡量微粒个数集合体的一个物理量，不是描述微粒的数量的，故A错误；B、摩尔不是物理量，是物质的量的单位，故B错误；C、用物质的量来描述物质时，应指代明确，故“1mol氢”这个说法是错误的；且只能用于描述微观粒子，故“1mol锌粒”这个说法是错误的，故C正确；D、CO中含2个原子，CO2中含3个原子，故等物质的量的两种气体中含有的原子的总数目之比为2：3，故D错误．故选C．【点评】本题考查了物质的量的概念和其单位﹣﹣摩尔，难度不大，掌握基础是解题关键．15．三种无色溶液：石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选（）A．碳酸钠溶液B．酚酞试液 C．石蕊试液 D．氯化钡溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸分别与碳酸钠反应的现象为：白色沉淀、无现象、有气体生成，以此来解答．【解答】解：A．石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸分别与碳酸钠反应的现象为：白色沉淀、无现象、有气体生成，现象不同，可鉴别，故A选；B．石灰水、氢氧化钠溶液均遇酚酞变红，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．石灰水、氢氧化钠溶液均遇石蕊变蓝，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．石灰水、氢氧化钠溶液均与氯化钡不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选A．【点评】本题考查混合物的检验和鉴别，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意物质的性质、性质差异及发生的反应，题目难度不大．16．下列有关物质的保存方法中，不正确的是（）A．过氧化钠固体因易接触到空气中H2O和CO2而变质，所以要密封保存B．少量金属钠保存在煤油中，大量金属钠用石蜡密封保存C．硝酸银、新制的饱和氯水保存在棕色细口瓶，并放在阴凉处D．84消毒液一般可敞口在空气中长久存放【考点】化学试剂的存放．【分析】A．过氧化钠能与H2O和CO2反应而变质；B．钠化学性质活泼，应该隔绝空气密封保存；C．氯水中的次氯酸见光或高温容易分解，需要避光保存；D．NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质．【解答】解：A．过氧化钠能与H2O和CO2反应而变质，需要密封保存，故A正确；B．钠化学性质活泼，应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故B正确；C．硝酸银见光易分解，新制的氯水见光或者温度较高容易分解，需要保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，故C正确；D．NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，不能长期存放，故D错误．故选D．【点评】本题考查了化学试剂的保存，题目难度不大，注意掌握化学试剂的性质及正确的保存方法，如：见光分解的需要避光保存，通常保存在棕色试剂瓶中，如新制的氯水、浓硝酸等，碱性溶液不能不存在玻璃塞的试剂瓶中等．17．以下说法中，正确的是（）A．0.3 mol•L﹣1 K2SO4溶液中含有0.6N A个K+和0.3 mol的SO42﹣B．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L•mol﹣1C．将58.5g的NaCl固体溶解在1L的水中，所得的溶液物质的量浓度为1mol/LD．1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算．【分析】A．缺少硫酸钾溶液的体积，无法计算溶液中含有的钾离子、硫酸根离子的物质的量；B．标准状况下水的状态不是气体；C．氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1LD．根据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol进行计算．【解答】解：A．没有告诉溶液体积，无法计算硫酸钾的物质的量，故A错误；B．标准状况下，水的状态不是气态，其标准状况下其摩尔体积不是22.4L/mol，故B错误；C.58.5g氯化钠的物质的量为1mol，1mol氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，浓度不是1mol．L，故C错误；D.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为：22.4L/mol×1L=22.4 L，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与物质的量浓度、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．18．在研究某气体的性质时，发现有刺激性气味，得出这一结论所用的方法属于（）A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法【考点】化学的主要特点与意义．【专题】化学实验基本操作．。
福建大田第一中学高三化学第一次模拟试卷(含答案)
福建大田第一中学高三化学第一次模拟试卷（含答案）为了协助广阔考生更好的温习，查字典化学网整理了2021届福建大田第一中学高三化学第一次模拟试卷，请考生练习。
一、选择题(每题2分，共40分)1.化学与环境、资料、信息、动力关系亲密，以下说法正确的选项是()A.绿色化学的中心是运用化学原理对环境污染停止管理B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以处置城市机动车尾气排放效果C.PM 2.5是指大气中直径接近2.510﹣6m的颗粒物，分散在空气中构成胶体D.半导体行业中有一句话：从沙滩到用户，计算机芯片的资料是二氧化硅2.重水(D2O)是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是( )A.氘(D)的原子核外有1个电子B. 1 H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D. 1HO与DO的相对分子质量相反3.设NA代表阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是()A.规范状况下，4.0g CH4中含有共价键的数目为NAB.常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC.常温常压下，22.4LNH3约含有NA个NH3分子D.一定条件下6.4g SO2与足量氧气反响生成SO3，转移电子数为0.2NA4.以下有关金属的工业制法中，正确的选项是()A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯真的NaCl溶液B.制铁：以铁矿石、焦炭为原料，冶炼失掉铁C.制镁：用海水为原料，经一系列进程制得氧化镁固体、再用H2恢复失掉镁D.制铝：从铝土矿中取得氧化铝再失掉氯化铝固体，电解熔融的氯化铝失掉铝5.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判别正确的选项是()A.参与AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，参与淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在C.参与Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在D.参与稀盐酸，生成的气体能使廓清石灰水变混浊，可确定有CO存在6.以下除杂方案错误的选项是()被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH溶液，浓H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH溶液过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水，浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) ﹣﹣灼烧 7.以下离子方程式书写正确的选项是()A.Cu(OH)2中参与硫酸：OH﹣+H+═H2OB.钠参与水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2C.FeSO4溶液中参与稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NOD.Al2(SO4)3溶液中参与足量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al(OH)3+3BaSO48.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
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大田一中15－16学年上学期阶段考高三化学测试卷（满分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1 O－16 Cl－35．5 N－14 Na－23 C-12 Cu-64 Zn-65 Al-27 Fe-56一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）1．下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（）A．清晨森林中的道道光柱B．夕阳下的晚霞C．海水的淡化D．明矾净水2．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是()3A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末4.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色液体，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是( )A. Cl2B. SO2C. NaClOD. KMn045．下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A.①③B.②③C.②⑤D.④⑤6．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）、① NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 ④ Al ⑤ Na2CO3A. ①③④B.②③④⑤C. ①②③④D. 全部7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O8．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是( )A，在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2N AB．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为N AC．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为N AD.1 mol/L 的Na2SO4溶液中含有Na+个数为2N A9．a mol N2与a mol 14CO相比较，下列叙述正确的是()A．在同温同压下体积相等B．在同温同压下密度相等C．在标准状况下质量相等D．质子数与中子数都相等10.根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2，⑷H2S＋I2＝S＋2HI；A. S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B. Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC. Fe3＋＞Cl2＞S＞I2D. Cl2＞I2＞Fe3＋＞S11.对于反应KCl03+ HCl --- KC1 + Cl2 ↑+ H20（未配平）若有0．1 mol KCl03参加反应，下列说法正确的是( )A．转移0．5 mol电子B．生成0．1 mol Cl2C．被氧化的HC1为0．6 mol D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物12．下表中关于物质分类的正确组合是（）A．A B．B C．C D．D13．下列试剂的保存或使用正确的是（）14．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na+小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸15．对于4℃时，水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液200mL，下列说法中正确的是（）A．该溶液物质的量浓度为10mol/LB．所用水的体积为177.6LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得16．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO217.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是()A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应18. 如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C处的红布条逐渐褪色。
有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是()①浓硫酸②NaOH溶液③H2O④饱和氯化钠溶液A．①③B．①②C．②③D．②④19．同温同压下，相同体积的的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1︰1 ②所含的O原子数目之比为1︰2③所含的原子总数目之比为2︰3 ④两者的密度之比为：7：11⑤所含的电子数目之比为7︰11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤20.工业上用铝土(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程：对上述流程中的判断正确的是()①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2＋[Al(OH)4]-＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3③结合质子(H＋)的能力由强到弱的顺序是OH－>[Al(OH)4]->CO2－3④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3的方法冶炼AlA．①②B．②③C．①④D．③④二、填空题（共60分）21、（10分）完成下列反应的反应方程式：（1）NaOH溶液吸收氯气的反应:____________________________（2）铁与水蒸气在高温下的反应: ____________________________（3）氢氧化铁溶于盐酸：____________________________（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：____________________________（5）过氧化钠与二氧化碳反应：22．（4分）完成以下化学方程式(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O（2）KMnO4 + HBr= Br2 + MnBr2 + KBr + H2O23.(8分) 现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 g/cm3)配制1 mol/L的稀盐酸90 mL。
(1)实验中应选用的仪器是(填序号)____ ____；①100 mL量筒②托盘天平(带砝码)③玻璃棒④50 mL容量瓶⑤10 mL量筒⑥50 mL烧杯⑦100 mL容量瓶⑧胶头滴管(2)经计算，需量取浓盐酸的体积为________mL；(3)此实验中玻璃棒的作用是_____________________________________；(4)某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤②转移溶液后，小烧杯未洗涤 ③定容时俯视容量瓶刻度线 ④移液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容摇匀后液面下降再加水 ⑥定容时仰视容量瓶刻度线24．（8分）A 、B 、C 、D 、X 均为中学化学常见的物质。
它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） 填写下列空白：（1）若A 为金属铝，B 为氧化铁，写出反应A+B →C+D 的一种用途 。
（2）若A 为两性氢氧化物, B 为NaOH 溶液，写出反应A+B →C+D 的离子方程式 。
（3）若A 为金属单质，B 、C 、D 都是化合物，A 与B 发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式 。
（4）若A 、B 、C 为化合物，D 、X 为单质，A 、B 、C 中肯定含有X 元素的是 。
25．（6分）A ～G 各物质间的关系如图，其中B 、D 为气态单质。
A ――→MnO 2①B ――→Fe 点燃E ――→C F 和G 的混合溶液 C ――→MnO 2②△D ――→Fe ，△G 请回答下列问题：（1）物质C 、E 分别为 、 。
（填名称）（2）反应①可选用不同的A 进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。
（3）请设计实验检验F 、G 的混合溶液中F 的金属阳离子。
（写出试剂、操作、现象、结论） 。
26. (10分)高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行。
因在温度较高．．．．时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。
写出在温度较高．．．．时KOH 与Cl2反应的化学方程式，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气．．是mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：FeO42¯ + H2O = Fe(OH)3(胶体) + O2↑ +完成并配平上述反应的离子方程式。
27．（14分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．（1）仪器P的名称是（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：（3）E装置中所盛试剂的作用是（4）F处应选用的收集装置是图2（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2（填接口字母）．（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的A．①②B．②③C．③④D．②④（6）若用100mL 2mol•L﹣1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是（填序号）．A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．无法判断．（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式：．参考答案：CBBCB CDCAB ABACD CBBDB21、略222VO2++1H2C2O4+2H+→2VO2++2CO2+2H2O （2）0.5N A．23、(1) ①_③_⑤__⑥⑦⑧__；(2) ___8.4____mL；(3) ____搅拌、引流______；(4) ___②⑤_⑥_ ____。