黑龙江省哈三中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试卷及答案
黑龙江省哈三中2013-2014学年高二下学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
一、选择题
12345678910ABDCBCCBCD二、选择题
11121314151617181920DCCABBCABD三、非选择题
（一）必选题
21. （1）K2Cr2O7 (1分) C(1分)
(2) 3、2、8、3、2、2K2SO4、8H2O（2分）
(3)A (2分)
B．
C．SO2氧化产物，FeS是还原产物D．每转移1.2 mol电子，有0. mol氧气被
17．某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正
确的是
A．由此反应可知K2Cr2O7＞Cl2
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共 种。
含苯环且能与氯化铁溶液显色苯环上有两个取代基含酯基。
化合物合成路线如下：
（2）写出反应Ⅱ的化学方程式_____________________。
写出反应Ⅲ的化学方程式_____________________。
（3）已知麦克尔反应，反应Ⅵ属于上面列出的麦克尔反应，则的结构简式为
（一）必考题（本题包括2小题，共20分）
21．近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种
碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为 C+ K2Cr2O7 + H2SO4(稀) CO2↑+ Cr2 (SO4) 3
+
.
（）此反应的氧化剂是
因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
A．
B．
C．
D．
19．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述
黑龙江省哈三中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题
黑龙江省哈三中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括19小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共57分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是( )A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯2．两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们( )A.可能是两种不同元素的原子B.一定是两种不同的离子C.可能是同一元素的原子和离子D.可能是两种不同元素的原子和离子3．以下有关物质结构的描述正确的是( )A.甲苯分子中的所有原子可能共平面B.苯乙烯分子中的所有原子不可能共平面C.二氯甲烷分子为正四面体结构D.乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5．下列说法中正确的是( )A.镍镉电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C.化学电池的反应本质是氧化还原反应D.铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO26．下列说法正确的是( )A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.化学反应速率只能加快不能减慢C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.增加反应物的用量一定能增大反应速率7．下列递变情况中不正确的是( )A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强8．可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤9．下列用水就能鉴别的一组物质是( )A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.硝基苯、乙醇、乙酸10．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L 密闭容器中进行，5min 后Y 减少了0.5mol ，则此反应的平均速率υ为( )A. υ(X)＝0.05mol·L —1·min —1B. υ(Y)＝ 0.10mol·L —1·min —1C. υ(Z)＝0.10mol·L —1·min —1D. υ(W)＝0.05mol·L —1·s —1 11．在反应2SO 2＋O 22SO 3中，有a mol SO 2和b mol O 2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO 3生成，则SO 2在平衡混合物中的体积分数为( )A.100c ab ×100%B.100c a ＋b ＋c ×100%C.100c(a －b )(a －c )×100% D.100(a －c )a ＋b －0.5c % 12．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是( )A.羟甲基（－CH 2OH ）和甲氧基（CH 3O －）B.亚硝酸（HNO 2）和亚硝酸根（NO 2－）C.硝基（－NO 2）和二氧化氮（NO 2）D.羟基（－OH ）和氢氧根（OH －） 13．下列实验方案不合理的是( )A.除去乙烷中含有的乙烯：将气体通入溴水中，洗气B.检验蔗糖是否水解：取1mL 20%的蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸。
2019-2020年高一下学期期末考试化学试题 含解析
黑龙江省哈尔滨三中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量 P - 31 Br – 80【试卷综析】本试卷是高一下学期化学期末考试试卷，在注重考查化学必修二核心知识的同时，突出考查了考纲要求的基本知识，覆盖面全，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
由于必修二涉及到的知识点相互之间逻辑性强，因此考点范围并不大，试题重点考查：有机化学相关知识，包括结构的推断，同分异构体的书写及判断，未知有机物性质的推断等，元素周期表及元素周期律的应用，化学反应速率，平衡状态的判断，整体来讲，试卷难度较大。
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共10分）【题文】I2 M2 1．下列关于有机物的描述中正确的是（）A 葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B 利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质C 多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D 食醋中的主要成分为乙酸，普通食醋中含有3%- 5%的乙酸【知识点】基本营养物质，乙酸【答案解析】D 解析：A、葡萄糖和果糖互为同分异构体正确，但淀粉和纤维素结构式中n的数值不固定，故不能成为同分异构体，故A错误；B、并不是所有的蛋白质都能发生颜色反应，故B错误；C、脂肪不是高分子化合物，故C错误；D选项正确。
故答案选D【思路点拨】本题考查基本营养物质及乙酸，是高考中常见的选择题类型，难度不大。
【题文】L7 2．工业上获得苯主要通过( )A．煤的干馏B．石油常压分馏C．石油减压分馏D．石油催化裂化【知识点】煤，石油【答案解析】A 解析：A、煤通过干馏得到煤焦油，在煤焦油中含有多种芳香族化合物，从中可以得到苯，故A正确；B、石油分馏得到含碳原子数不一的烷烃混合物，得不到苯，故B、C错误；D、石油催化裂化主要得到含不饱和烃的汽油，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查工业上的各种操作，需分析清楚各种操作的产物，难度适中。
黑龙江省哈六中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试卷(带解析)
黑龙江省哈六中学2013-2014学年高一下学期期中考试化学试卷（带解析）1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确的是 A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．越活泼的金属越难冶炼 【答案】B 【解析】试题分析：A 、合金的熔点比它成分金属的熔点都低，故A 正确；B 、铝是电解熔融的氧化铝制得，熔融的氯化铝仍然为分子，不能制得铝，B 错误；C 、在化合物中金属元素均显正价，变成金属原子就得到电子，故C 正确；越活泼的金属，金属阳离子就越难得到电子被还原，故越难冶炼，D 正确；故选B 。
考点：合金的性质、金属的冶炼。
2．氢能是理想的清洁能源。
下列制氢的方法中，最节能的是 A ．电解水制氢：2H 2O 电解2H 2↑＋O 2↑B ．高温使水分解制氢：2H 2O 高温2H 2↑＋O 2↑C ．太阳光催化分解水制氢：2H 2O 2H 2↑＋O 2↑D ．天然气制氢：CH 4＋H 2O 高温CO ＋3H 2 【答案】C 【解析】试题分析：A 需要消耗电能，B 和D 需要高温，都消耗较多的能量；故选C 。
考点：制氢气的方法中所需能量的分析。
3．矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN 溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。
其反应原理为 ①4Au+8NaCN+O 2+2H 2O 4Na[Au(CN)2]+4NaOH; ②2Na[Au(CN)2]+Zn 2Au+Na 2[Zn(CN)4]。
以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是 A ．Na[Au(CN)2]不溶于水B ．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合价为+1C ．金元素在地壳中能以化合态的形式存在D ．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂 【答案】B 【解析】试题分析：A 、钠盐均是溶于水的，故A 错误；B 、钠的化合价为+1，C 的为+2，N 的为-3，故金的化合价为+1，B 正确；由方程式①可得在矿石中存在金单质，故C 错误；在反应①中金做还原剂，在反应②中含金物质做氧化剂，故D 错误；故选B 。
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷(答案)
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷（答案）相对原子质量：H1, C12, N14, O16, S32, Cl35.5, Na23,Al27,一、选择题（15小题，每题4分，共60分。
）1、下列各组比较中不正确的是A. 熔点：Li＞Na＞K B．稳定性：HF ＞HCl＞HBrC．非金属性：Cl＞Br＞I D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞KOH2、下列关于化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中可以含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．非金属元素只能形成共价化合物D．非极性共价键不能存在于化合物中21世纪教育网3、下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应]B. 放热反应在常温下一定很容易发生C．物质发生化学变化时都伴随着能量的变化D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、下列各图中，表示反应是吸热反应的图是( )5、下列物质常温下为无色的是A.溴蒸汽B.氯气C.二氧化氮D.乙烯6、下列各组金属与酸组成的反应物中，刚开始反应时，放出H2的速率最大的是[来源:21世纪教育网]7、下列气体没有气味的是A.二氧化硫B.氨气C.甲醛D.甲烷8、下列反应中能说明烃中具有不饱和结构的是A．乙烯能燃烧，火焰明亮且伴有黑烟B．乙烯通入溴水中，溴水层褪色C．把苯加入溴水中振荡，溴水层褪色D．苯与液溴、FeBr3混合得到溴苯9、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料10、CH3COOH和CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是A．都能够与金属Na反应放出H2 B．一定条件下,相互能发生反应C．乙醇和醋酸都能发生加成发应D．醋酸能使紫色石蕊溶液变红11、我们食用的大米最终补充给人体的主要成分是A．氨基酸B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂12、下列冶炼方法中，常用于制备金属单质的是A．高温分解Al2O3得到铝 B. 电解Ag2O得到银C ．电解海水中的NaCl 得到钠D ．氧化镁与铝粉高温共热得到镁13、下表是乙二醇和丙三醇的一些物理常数：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A. 蒸馏法B. 萃取法C.过滤法D.分液法14、下列有关环境保护的说法中错误的是A ．生活中用过的废弃塑料袋不能乱扔，要收集起来统一焚烧掉B ．各国工业大量排放二氧化碳是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染15、下列化学式中，只表示一种纯净物的是A ．CB ．C4H10C ．C2H4D ．C6H12O6二、填空题（共46分）16、（8分）如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
哈三中2014年高一第二学期化学期末试卷(含答案)
哈三中2014年高一第二学期化学期末试卷（含答案）哈三中2014年高一第二学期化学期末试卷（含答案）可能用到的相对原子质量P-31Br-80一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共10分）1．下列关于有机物的描述中正确的是（）A葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质C多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D食醋中的主要成分为乙酸，普通食醋中含有3%-5%的乙酸2．工业上获得苯主要通过()A．煤的干馏B．石油常压分馏C．石油减压分馏D．石油催化裂化3．下列叙述中，错误的是()A.甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯B.苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷C.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷D.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50℃-60℃反应生成硝基苯4．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性5．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A.1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA二、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）6．常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是()A.四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲和丁C.丙分子中所有原子均在同一平面上D.乙和丁属于同系物abcde7．下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．原子半径有d>c>bD．元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
黑龙江省哈尔滨市第三中学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学(选考)试题(含答案)
哈三中2023-2024学年度下学期高一学年期末考试化学（选考）试卷可能用到的相对原子质量I 卷（共45分）一、单选题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。
在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1．工业上常用赤铁矿为原料高炉炼铁，这种治炼方法属于（ ）A ．物理方法B ．热分解法C ．热还原法D ．电解法2．计时器的发展史铭刻着化学的贡献。
下列说法错误的是（ ）A ．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料B ．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金C ．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为D ．目前“北京时间授时以铯原子钟为基准，的质子数为553．下列化学用语或模型正确的是（）A ．甲基的电子式：B ．乙醛的分子式：C ．乙醇的球棍模型：D ．乙烯的结构简式：4．下列反应对应有机反应类型判断错误的是（ ）A ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应B ．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯是取代反应C ．乙醇与钠的反应是氧化反应D ．由氯乙烯制聚氯乙烯是加聚反应5．下列说法错误的是（）A ．煤的气化是化学变化B ．脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大C ．非处方药包装上印有“OTC ”标识D ．蛋白质与浓硫酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验6．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）选项被提纯物质除杂试剂分离方法A 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B 酒精（水）生石灰蒸馏C 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤D 二氧化硫（乙烯）溴水洗气A ．AB ．BC ．CD ．D7．下列实验装置能达到实验目的的是（）H-1 C-12 N-14 O-16 V-51SiC 13555Cs HHC H∶3CH CHO22CH CHA ．制备并收集B ．验证酸性：C ．制备并收集D．验证具有漂白性A ．AB ．BC ．CD ．D8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．被水完全吸收，溶液中分子数为B ．常温常压下，乙烯和丙烯混合气体含有的原子个数为C ．标准状况下，二氯甲烷中含有的键数目为D ．含溶质的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成分子数为9．在反应中，表示该反应速率最慢的是（）A ．B ．C ．D ．10．可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应达到化学平衡状态的是（）A ．单位时间内生成同时生成B ．C ．混合气体的颜色不再改变D ．混合气体的密度不再改变11．物质M 分子结构如图所示，下列说法错误的是（）A ．M 中含有四种官能团B ．M 在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应3NH 2323HCl>H CO >H SiO 2NO 2SO A N 317gNH 32NH H O ⋅AN 1.4g A 0.3N 11.2L C-H AN 2mol 2SO AN 3A(g)+B(s)2C(g)+D(g) v(A)=0.6mol/(L s)⋅v(B)=0.3mol/(L s)⋅v(C)=0.3mol/(L s)⋅v(D)=6mol/(L min)⋅222NO (g)2NO(g)+O (g) 2nmolO 2nmolNO ()()22v NO =2v OC ．M 在碱性条件下的水解反应属于皂化反应D ．与足量的反应，可生成标准状况下12．工业生产中以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为价）为原料生产硫酸的流程如图所示，下列说法错误的是（）A ．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率B ．当和进入接触室充分反应，将有发生转移C ．接触室中反应温度选择是为了提高催化剂活性并加快反应速率D ．可用浓氨水吸收尾气，并将产物进一步转化利用13．实验室以（尿素）为原料制备（水合肼），装置如下图所示。
黑龙江省哈尔滨三中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含解析
黑龙江省哈尔滨三中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量 P - 31 Br – 80【试卷综析】本试卷是高一下学期化学期末考试试卷，在注重考查化学必修二核心知识的同时，突出考查了考纲要求的基本知识，覆盖面全，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
由于必修二涉及到的知识点相互之间逻辑性强，因此考点范围并不大，试题重点考查：有机化学相关知识，包括结构的推断，同分异构体的书写及判断，未知有机物性质的推断等，元素周期表及元素周期律的应用，化学反应速率，平衡状态的判断，整体来讲，试卷难度较大。
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共10分）【题文】I2 M2 1．下列关于有机物的描述中正确的是（）A 葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B 利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质C 多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D 食醋中的主要成分为乙酸，普通食醋中含有3%- 5%的乙酸【知识点】基本营养物质，乙酸【答案解析】D 解析：A、葡萄糖和果糖互为同分异构体正确，但淀粉和纤维素结构式中n的数值不固定，故不能成为同分异构体，故A错误；B、并不是所有的蛋白质都能发生颜色反应，故B错误；C、脂肪不是高分子化合物，故C错误；D选项正确。
故答案选D【思路点拨】本题考查基本营养物质及乙酸，是高考中常见的选择题类型，难度不大。
【题文】L7 2．工业上获得苯主要通过( )A．煤的干馏B．石油常压分馏C．石油减压分馏D．石油催化裂化【知识点】煤，石油【答案解析】A 解析：A、煤通过干馏得到煤焦油，在煤焦油中含有多种芳香族化合物，从中可以得到苯，故A正确；B、石油分馏得到含碳原子数不一的烷烃混合物，得不到苯，故B、C错误；D、石油催化裂化主要得到含不饱和烃的汽油，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查工业上的各种操作，需分析清楚各种操作的产物，难度适中。
2024届黑龙江省哈三中高一化学第二学期期末检测试题含解析
2024届黑龙江省哈三中高一化学第二学期期末检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A．0.2mol·L—1Na2SO4溶液中Na+的数目为0.4N AB．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AC．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N AD．27g铝与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A2、某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，则该烃的分子式可能为A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．C6H63、原子经济性反应是指原料中的原子全部转化为产物，不产生副产品，实现零排放。
下列反应中不符合原子经济性的是A．B．CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2OC．D．CO+2H2→CH3OH4、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图a中生成物比反应物稳定C．图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化D．图b表示的反应一定需要加热才能发生5、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是选项 A B C D实验目的证明石蜡油分解的产物是乙烯制取纯净的四氯化碳除去甲烷中的乙烯证明乙醇能与钠反应A．A B．B C．C D．D6、将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。
则反应中消耗的硝酸的物质的量为A．0.09mol B．0.1mol C．0.11mol D．0.12mol7、下列各微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH-、NH2-、F-；③O22-，Na+，Mg2+；④CH4，NH3，H2O。
2010-2023历年黑龙江省哈尔滨三中高一下学期期末考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年黑龙江省哈尔滨三中高一下学期期末考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共10题)1.N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A．1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3 N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A2.(14分)酯类物质A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。
回答下列问题：①B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。
则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是__________ ______________，该反应的类型是________；写出两种具有醛基（—CHO）的B的同分异构体的结构简式________________________________。
②C是芳香族化合物，相对分子质量为180。
其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.44%，其余为氧，则C的分子式是________。
③已知C的苯环上有三个取代基。
其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是________，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是________________。
如果只变化物质C苯环上三个取代基的位置，则可以得到________种C的同分异构体。
3.六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是（）A．它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键C．它的一氯代物只有三种D．在同一平面上的原子最多有14个4.(16分)请按要求回答下列问题①请写出所有碳原子数在10以内且不能由任何烯烃加成得到的烷烃的结构简式________。
3—14学年下学期高一期末考试化学(附答案) (1)
长春市十一高中2013-2014学年度高一下学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100+10分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题共60分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)1. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为A.Fe-2e-=Fe2+B. Fe-3e-=Fe3+C.O2+2H2O+4e-=4OH-D.2H++2e-= H2 ↑2．在理论上不能．．用于设计原电池的化学反应是A. 2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1) △H >0C. 4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0D. Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <03. 下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是4. 已知在一定条件下，2SO2+O22SO3 反应达平衡后SO2的转化率为45.3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为A. 大于45.3%B. 小于45.3%C. 等于45.3%D. 无法确定5.在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B6．下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH-⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42-⑹H+、K+、AlO2-、HSO3-在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有A．1组B．2组C．3组D．不少于4组7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正．．确．的是A．NH4H的电子式为B．NH4Cl的电子式为C．NH4H含有极性共价键和离子键D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成8. 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合．．．此条件的物质是A.Fe(NO3)3B. HClC. NaHSO4D. NaHCO39. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。
黑龙江省哈三中2013-2014学年下学期高一年级第一学段(期中)考试化学试卷
① 用下列方法检验发生．装．．置．的气密性，能否达到目的
（填能或否）
关闭止水夹 a 和 b，从 A 处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时
间后，液面差没有变化，说明气密性良好。 ②实验室利用上图所示发生．装．置．． 可以制取下列
气体（双选）。
A． Cl 2 B ．CO2 C ． H2 D ． SO2 （ 2）利用该装置，用粗铁粒与 3mol·Ｌ-1 硝酸反应制取 NO气体。请回答有关问题。
D
．v(A)=0.01mol/(L ·s)
16．下列离子方程式中正确的是
A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫：
Ca2++2ClO－ +SO2+H2 O=CaSO3↓ +2HClO
B．从海带中提碘涉及的反应： H2O2 +2H++ 2I － =I 2+ 2H2O
C．稀硫酸与氨水的反应： OH－ + H + ＝ H2O
10．下列判断错误的是
A．沸点： NH3>PH3>AsH3
B
．熔点： Li>Na>K
C．酸性： HClO4>H2SO4>H3PO4
D
．碱性： NaOH>Mg(OH2>) Al(OH) 3
11．对于中学中常见的化学反应，下列条件一定能使化学反应速率增大的是
①增加反应物的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积
溶液体积的变化，则 20s 内生成硫酸铝的平均反应速率是
A．0.03 mol/( L ·s) B ． 0.03mol/( L· min) C． 0.01 mol/( L·min)
D． 0.01
黑龙江高一高中化学期末考试带答案解析
黑龙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）。
A ．水中 B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中2.下列反应中符合该卡通情境的是( )A ．C ＋2CuO2Cu ＋CO 2↑B ．Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2AgC ．Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2D ．BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl3.实验室制备硫酸亚铁，为了防止被氧化，最好加入哪种物质（ ）。
A ．铁粉 B ．镁粉 C ．锌粉D ．铝粉4.下列气体不能用H 2SO 4干燥的是 （ ） A ．CO 2 B ．NH 3 C ．SO 2D ．HC15.氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（ ） A ．Cl 2 B ．HClO C ．HClD ．O 26.欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用（ ） A ．浓盐酸 B ．稀硝酸 C ．浓硫酸D ．浓硝酸7.下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH - = Al(OH)3↓B ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH - = 2AlO 2-+H 2↑C ．钠和冷水反应：2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH ＋H 2↑D ．氯化亚铁溶液通入氯气 Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl -8.有两种金属组成的混合物粉末10 g 与足量的稀盐酸反应，生成11.2 L （标况）H 2，则该混合物的肯定含有哪种金属（ ）。
A ．Fe B ．Zn C ．Mg D ．Al9.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A ．K ＋、Na ＋、NO 、MnOB ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、SOC ．K ＋、Na 十、Br －、Cu 2＋D ．Na 十、Ba 2＋、OH －、SO10.把4.6 g 钠放入200 mL 0.1 mol·L －1 AlCl 3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是( )A ．Cl －的浓度几乎不变B ．溶液变浑浊C ．溶液中Al 3＋全部转化为AlOD ．溶液中存在最多的离子是Na＋11.在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是A ．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面有“白斑”C ．小试管内有晶体析出D ．pH 试纸变红12.设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．24g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A B ．18g 水所含的电子数目为N AC ．在常温常压下11.2L 二氧化碳所含的分子数目为0.5N AD ．在常温常压下32g 氧气所含的原子数目为2N A13.北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
黑龙江高一高中化学期末考试带答案解析
黑龙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是( ) A ．小苏打在生活中可用做发酵粉B ．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C ．可溶性铁盐或铝盐可用于净水D ．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池2.下列试剂储存说法不正确的是( ) A ．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中 B ．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中 C ．存放液溴的试剂瓶中应加水封 D ．漂白粉置于冷暗处密封保存3.下列实验操作正确的是( )A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体C ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液4.仅能在水溶液中导电的电解质是( ) A ．KOH B ．Na 2SO 4C ．CO 2D ．HCl5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A ．常温常压下，11.2 L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB ．标准状况下，7.1 g 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N AC ．92 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为6N AD ．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH 3分子数为N A6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2：MnO 2+4HCl （浓）Mn 2++2Cl ﹣+Cl 2↑+2H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OC ．向NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣=2H 2O+BaSO 4↓D ．向次氯酸钠溶液中通入SO 2：2ClO −+SO 2+H 2O=SO 32－+2HClO7.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( ) A ．K ＋、AlO 2-、Cl －、SO 42-B ．H ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3-C ．Ca 2＋、Fe 2＋、NO 3-、HCO 3-D ．Na ＋、Cl －、CO 32-、SO 32-8.下列叙述不正确的是( )A ．丁达尔效应可以区别溶液和胶体B ．NaHCO 3溶液中含有少量Na 2CO 3，可以用澄清石灰水除去C ．金属铝的生产是以Al 2O 3为原料，在熔融状态下进行电解D ．向品红溶液中通入SO 2气体红色褪去，再加热恢复红色9.把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
哈中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题及答案
2013—2014学年度高一下学期期中考试试题化学（时间 90分钟 满分 100分）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 注意：I 卷选择题答案请用2B 铅笔在答题纸上相应位置填涂。
II 卷填空题答案请用0.5mm 签字笔在答题纸相应位置填写。
第Ⅰ卷（共50分）一. 选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1、下列说法正确的是（ ） A ．因为水分子间的氢键，H 2O 比H 2S 稳定 B ．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 C ．HCl 、NH 3、BaSO 4是电解质，CO 2、Cl 2、CH 3CH 2OH 是非电解质D ．原子核外有92个电子，和互为同位素2、下列说法可以实现的是（ ）① 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 ④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤ 有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 ⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成A ．①②③④⑤⑥B ．只有①②④⑤C ．只有③④⑤⑥D ．只有②④⑤3、已知R 2+核内共有N 个中子，R 的质量数为A ，m g R 2+中含电子的物质的量为（ ）A.mol B. molC. molD. mol4、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（ ）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强 A ．①③ B ．②⑤ C ．②④⑥ D ．①③⑤ 5、现有100mL 混和溶液，其中H 2SO 4、HNO 3和KNO 3的物质的量浓度分别是6mol/L 、2mol/L 和1mol/L ，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（ ）A ．11.2 LB ．8.96 LC ．6.72 LD ．4.48 L 6、下列离子方程式中正确的是（ ）A ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：FeS+2H +=Fe 2++H 2S↑B ．向100mL0.1mol/L 的FeI 2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl 2：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －C ．酸性KMnO 4溶液与H 2O 2反应： 2MnO 4- +6H + + 7H 2O 2 = 2Mn 2+ + 6O 2↑ + 10 H 2OU 23592U 23592U 23892AN A m )(-A N A m )2(+-m A N A ⋅+-)2(AN A m )2(--D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－+ H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I27、能够用化学键强度大小解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．氨气极易溶解于水C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发8、下列说法正确的是（）A．由于氧化性HNO3大于H2SO4，所以非金属性：氮大于硫B．科学家在金属和非金属交界线处寻找催化剂C．只有主族元素是由短周期和长周期元素共同构成的D．长周期主族元素X的阳离子X2+的最外层有2个电子，则它是IV A族元素9、标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。
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哈三中2018—2019学年度下学期高一学年第一模块考试化学试卷可能用到的相对原子质量 P - 31 Br - 80一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共10分）1．下列关于有机物的描述中正确的是（）A 葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B 利用蛋白质的颜色反应可以鉴别所有的蛋白质C 多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯等都属于高分子化合物D 食醋中的主要成分为乙酸，普通食醋中含有3%- 5%的乙酸2．工业上获得苯主要通过( )A．煤的干馏B．石油常压分馏C．石油减压分馏D．石油催化裂化3．下列叙述中，错误的是( )A.甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯B.苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷C.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷D. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50℃-60℃反应生成硝基苯4．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 ( )选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C NaOH溶液无明显现象SO2与NaOH 溶液不反应D 紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性5AA.1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧，消耗氧气的分子数为一定为3N AB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A二、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共45分）6．常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是( )A. 四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲和丁C. 丙分子中所有原子均在同一平面上D. 乙和丁属于同系物7．下图中，a 、b 、c 、d 、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( ) A.元素b 位于ⅥA 族，有＋6、－2两种常见化合价B ．五种元素中，元素e 的性质最稳定C ．原子半径有d>c>bD ．元素e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料8.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的2A ．氢化物稳定性：X>YB ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>YC ．4种元素的单质中，W 单质的熔、沸点最高D ．干燥的W 单质具有漂白性 9.可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①④⑥⑦ B ．②③⑤⑦ C ．①③④⑤ D ．全部10.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)(正反应为放热反应)，673 K 、30 MPa 下，n(NH 3)和n(H 2)随时间t 变化的关系示意图如图所示。
下列叙述中正确的是( ) A. c 点处正反应速率和逆反应速率相等 B. a 点处正反应速率比b 点处的大C. d 点(t 1时刻)和e 点(t 2时刻)处n(N 2)不同D. t 2时刻，正反应速率大于逆反应速率11.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H 2S （g ）+ O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1 2H 2S(g)+SO 2(g)=S 2 (g)+2H 2O(g) △H 2 H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3 2S(g) =S 2(g) △H 4 则△H 4的正确表达式为A.△H 4=（△H 1+△H 2-3△H 3）B.△H 4=（3△H 3-△H 1-△H 2）C.△H 4=（△H 1+△H 2-3△H 3）D.△H 4= （△H 1-△H 2-3△H 3） 12.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是( ) A ．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 B ．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 C ．分别点燃这两种液体，观察现象 D ．加入浓硫酸与浓硝酸后加热13.下列反应中，属于取代反应的是( ) ①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OHCH 2=CH 2+H 2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ④2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④14.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是( )A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应15.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是( )A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可生成不止一种四烯烃（分子中含有四个碳碳双键的烯烃）C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴16.分子式为C5H12O且不可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A.5种B.6种C.7种D.8种17. 1，2，3－三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷的上下，因此有如下2个异构体（表示苯基、环用键线表示，C、H原子未画出），据此推断1，2，3，4，5－五氯环戊烷（假定五个碳原子在同一平面上）的异构体数是( )A.4B.5C.6D.718.六苯乙烷为白色固体，其结构表示如图：下列有关说法中正确的是（）A．它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中B．它的分子式为C38H30，只含有非极性键C．它的一氯代物只有三种D．在同一平面上的原子最多有14个19. 常温常压下，将一定质量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成两份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1 mol NO气体，将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体，向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成气体的体积为（）A.2240mLB. 3360mLC. 3675mLD. 4480mL20.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )A．3∶1B．5∶3C．2∶3D．1∶2三、填空题（共45分）21.(10分)请按要求写出下列化学方程式①乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色（乙烯被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为硫酸锰MnSO4）。
②甲苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯。
③乙醇使硫酸酸化的重铬酸钾溶液变色（乙醇被氧化为乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬）。
④乙烯与氧气在银作催化剂的条件下反应生成环氧乙烷，且该反应的原子利用率为？⑤对苯甲二甲酸与乙二醇缩聚反应生成聚酯纤维（涤纶）。
22.(16分)请按要求回答下列问题①请写出所有碳原子数在10以内且不能由任何烯烃加成得到的烷烃的结构简式________。
②2,4—二甲基—4—乙基己烷的一溴代物有__________种。
③C11H16属于苯的同系物,只有一个侧链且可以使酸性高锰酸钾溶液褪色(要求与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子)的同分异构体共有_______种。
④已知结构式为的物质互为同分异构体，我们称之为顺反异构。
则分子式为C5H10的有机物，属于烯烃的同分异构体的数目为_________种（考虑顺反异构）。
⑤的二氯代物有_______种，的二氯代物有_________种。
⑥请写出最简单的既不能发生消去反应又不能发生催化氧化反应的饱和一元醇的结构简式__________________。
⑦C6H12O2属于羧酸和酯类的同分异构体共有____________种。
23. (5分)哈三中某化学课外学习小组利用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。
请填空：①试管a中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序是。
②为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是。
③试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是。
④反应结束后，振荡试管b，静置。
观察到的现象是。
24. (14分)酯类物质A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。
回答下列问题：①B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。
则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种具有醛基（—CHO）的B的同分异构体的结构简式________________________________。
②C是芳香族化合物，相对分子质量为180。
其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.44%，其余为氧，则C的分子式是________。
③已知C的苯环上有三个取代基。
其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是________，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是________________。
如果只变化物质C苯环上三个取代基的位置，则可以得到________种C的同分异构体。
高一学年第二学段化学答案卷选择题1-5 每小题2分 6-20 每小题3分填空题21.（每个方程式2分，共10分）22.（每空2分，共16分）①略②6③7④6⑤15,21⑥⑦2823.（共5分）①先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入醋酸；或者先加入乙醇，再加入醋酸，最后加入浓硫酸。
（1分）②加入碎瓷片或者沸石。
（1分）③吸收乙醇，反应掉乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。
（2分）④液体分层，上层为无色油状液体。
（1分）24.（14分）①CH3COOH （1分）；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2分）;取代（2分）；HOCH2CHO,C2H5-0-CHO （2分）。