高二化学第一学期期末统一测试
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
高二化学上册期末考试试题
高二化学上册期末考试试题一、选择题（每题1分，共30分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.海水C.石油D.氧气2、下列物质中，含有氧分子的是（）A.空气B.水C.二氧化碳D.过氧化氢3、下列化学方程式中，能够实现下列转化的是（）A. C + O2→CO2 BB. CuO + H2SO4→CuSO4 + H2OC. CaCO3 + HCl→CaCl2 + CO2↑+ H2OD. Fe2O3 + 6HCl→2FeCl3 + 3H2O4、下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.水C.硫酸D.氯酸钾5、下列物质中，可以用来干燥二氧化碳气体的是（）A.固体氢氧化钠B.熟石灰C.生石灰D.浓硫酸6、下列反应中，不属于化合反应的是（）A.镁条在空气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.甲烷在空气中燃烧D.碳酸钙在高温下分解7、下列化学方程式中，属于化合反应的是（）A. 2H2+O22H2OB. 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC. CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑D. Fe+CuSO4Cu+FeSO48、下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.碳酸钠B.一氧化碳C.氧化铜D.氯化铁9、下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化铝B.五水硫酸铜晶体C.一水合氨D.纯碱10、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是（）A.氨基酸B.蛋白质C.脂肪D.淀粉wēn nuǎn zǔ guó yǐng bǎn lǐng dǎozhī yīn dǎng yuán miáo zhǔn bǎi fǎn bù mǎng本文 )高( )淡 ( )凉( )爽 ( )颜( )色本文 )谷( )登 ( )紫( )红 ( )面( )风冬天是个魔术师，他呼地一吹，小朋友们在厚厚的棉衣里藏猫猫。
春天，他又把小朋友从棉衣里拉出来。
冬天是个魔术师，他呼地一吹，满天飘起了大雪。
高二化学第一学期期末考试试卷
高二化学第一学期期末考试试卷（时间：90分钟 满分100分） 2006年1月相对原子质量：H —1 O —16 Fe —56 Mg —24 Al —271、下列不含碳碳双键的物质是…………………………………………………………（ ）（A ）乙烯（B ）丁烯（C ）聚乙烯 （D ）聚1,3--丁二烯 2、利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的…………………………………………（ ） （A ）熔点低（B ）不易锈蚀（C ）硬度大（D ）密度小3、下列物质中，不能用单质直接化合而得到的是……………………………………（ ）（A ）FeCl 3 （B ）FeCl 2 （C ）FeS （D ）Fe 3O 44、按系统命名法 的正确命名是…………………………（ ）（A ）3,3,4—三甲基—2—乙基戊烷 （B ）3,4,4,5—四甲基己烷 （C ）2,3,3—三甲基—2—乙基——戊烷 （D ）2,3,3,4—四甲基己烷5、下列叙述中错误的是…………………………………………………………………（ ） （A ）点燃甲烷不必象点燃氢气那样事先验纯；（B ）甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料； （C ）煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生； （D ）如果隔绝空气，将甲烷加热到1000℃以上，能分解成炭黑和氢气。
6、制备干燥氨气所需的药品是…………………………………………………………（ ） （A ）NH 4Cl 溶液、NaOH 溶液、碱石灰 （B ）饱和氨水（C ）NaOH 溶液、NH 4Cl 晶体、浓硫酸 （D ）NH 4Cl 固体、碱石灰、消石灰 7、下列物质中既能发生取代反应，又能发生加成反应的是…………………………（ ）（A ）甲烷（B ）乙烯（C ）乙炔（D ）苯8、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：C H 2O C O 2H O 4222+−→−−+点燃、C H 5O 3C O 4H O 38222+−→−−+点燃 CH 3CH 3CH CH 3C C H CH 3CH 3C 2H 5学校________________________ 班级_________________ 姓名___________________学号__________- - - - - - - - - - - - - - - - - - -- -密 ○- - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - - -封 ○- - - - - - - - - - - - - - - -- - - - - - -线 ○- - - - - - - - - - - - - - - - -现有一套以液化石油气为燃料的灶具，改燃天然气，应采用的正确措施是………（）（A）两种气体进入量都减少（B）增大空气进入量或减少天然气进入量（C）两种气体进入量都增大（D）减少空气进入量或增大天然气进入量9、把生铁炼成碳素钢的主要目的是…………………………………………………（）（A）除去杂质（脉石）（B）除去全部C 、Si、S、P等杂质（C）主要是加入合金元素，改善生铁的性能（D）降低含碳量，除去S、P等有害杂质，调整合金元素含量。
第一学期化学高二年级期末试题(附答案)
第一学期化学高二年级期末试题（附答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
查字典化学网为大家引荐了第一学期化学高二年级期末试题，请大家细心阅读，希望你喜欢。
第一学期化学高二年级期末试题〔附答案〕一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题2分，共40分)1.以下现象或变化进程与胶体的性质有关的是A.清晨森林中的道道光柱B.旭日下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相反温度下，物质的量浓度相反的以下溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.以下金属通常采用恢复法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中参与大批的以下物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.以下贮存药品的方法中，正确的选项是A.氢氟酸保管在玻璃试剂瓶中B.氯水保管在棕色试剂瓶中C.金属钠保管在无水酒精中D.浓硝酸保管在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的外表有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离发生的c(H+)为A.110-1 mol/LB.110-7 mol/LC.110-11 mol/LD.110-13 mol/L8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反响，为了增大反响速率，又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与过量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的表达，正确的选项是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发作偏转C.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反响前后铜片质量不改动10.：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，那么a、b 二者的大小关系为A.aB. bC.a=bD.无法判别11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实践A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种状况均有能够12.以下离子方程式书写正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2OD.过量CO2通入漂白粉溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再参与大批的NO，在体系中发作①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，以下说法错误的选项是A.体系中的总反响是：2SO2+ O2 2SO3B.在反响进程中NO是催化剂C.NO参与反响历程，降低反响活化能，加快反响速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后失掉的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)熄灭生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
2024年山东新化学高二第一学期期末综合测试试题含解析
2024年山东新化学高二第一学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于铁及其化合物的叙述正确的是A．FeCl3溶液加入适量 KSCN溶液后变成血红色B．Fe2O3在常温下可以导电C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3D．在常温下铁丝容易与水反应放出H22、按右下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（）A．C1上发生还原反应B．M 装置中SO42－移向Cu电极C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同3、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是( )A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体4、下列反应中，属于取代反应的是①②③④A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：()()()()2A g B g 3C g D s ++，不能说明达到平衡状态的标志是（）A ．体系的压强不再改变B ．混合气体密度不再改变C ．反应速率3υA(正)2υC(=逆)D ．混合气体平均相对分子质量不再改变6、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO -强。
25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系： Cl 2(g)Cl 2(aq) K 1＝10-1.2Cl 2(aq)＋H 2O HClO+H ++Cl - K 2＝10-3.4HClOH ++ClO - K a ＝？其中Cl 2(aq)、HClO 和ClO -分别在三者中所占分数(α)随pH 变化的关系如图所示。
郑州第一中学2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测试题含解析
郑州第一中学2024学年高二化学第一学期期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知CuS、PbS、HgS 的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol•L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol•L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂2、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl 气体或NaOH固体。
溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。
下列叙述正确的是（）A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1C．加入NaOH过程中，逐渐减小D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小3、一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。
下列说法不正确的是( )A．该物质含有3种官能团B．该物质属于有机物C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于脂环烃4、下列装置中，能构成原电池的是()A．B．C．D．5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．温度过高对合成氨不利C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜56、能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是( )A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振氢谱法7、下列说法或表示方法不正确的是（）A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol8、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出9、某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是A．离子浓度可能是c(Na+) >c(S2-)>c(OH-) >c(HS-) >c(H+)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S 或NaHS 或二者的混合物C．离子物质的量的关系是2n(S2-) +n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)D．该溶液可能呈中性、碱性或酸性10、在由水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K＋、Fe2＋、S2－、MnO4-B．Al3＋、Cl－、NH4+、SO42-C．Na＋、NO3-、Cl－、SO42-D．Na＋、AlO2-、Br－、Cl－11、暖宝宝贴有散热均衡、发热持久、直接撕开外包装便可发热等优点，它能保持51~60℃约12个小时，它采用铁的“氧化放热”原理，利用微孔透氧的技术，采用完全隔绝空气的方式，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中( )原材料名：铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐A．作正极B．得到电子 C．被还原D．作负极12、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是( )A．金属钠熔化为小球B．火焰呈黄色C．燃烧后得到白色固体D．燃烧后得到淡黄色固体13、下列说法中，不正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2＋＋2e－===CuD．钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋14、关于下列两种物质的说法，正确的是A．核磁共振氢谱都有3个吸收峰B．都不能发生消去反应C．都能与Na反应生成H2D．都能在Cu作催化剂时发生氧化反应15、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有原子可能共面A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥16、原子序数在数值上等于A．该原子的质量数B．原子核内中子数C．原子核内的质子数D．该元素的相对原子质量二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A可用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
第一学期高二期末考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ag—108 Ca—40 Cu—64 Fe—56 Mn—55第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题(每小题3分，共48分)1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB．92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N AC．将FeCl3的饱和溶液(含FeCl30.1mol)加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1N AD．100g17%的氨水中含有的NH3分子数为N A2．下列有关电化学原理的说法错误的是( )A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理3．下列有关化学用语正确的是A．某元素基态原子的电子排布图：B．NH4Cl的电子式为：C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6D．F-的结构示意图：4．下列各项叙述中，正确的是( )A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素5．下列解释事实的离子方程式不正确的是( )A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3(胶体)＋CO2－3 D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4＋CO2－3CaCO3＋SO2－46．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B，②离子半径A＞B，③原子序数A＞B，④原子最外层电子数A＜B，⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计27小题，总分54分）1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.（2分） “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是()A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制氯乙烷3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是()A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1-丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：4.（2分）下列叙述不正确的是()A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。
C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水5.（2分）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()6.（2件），则上述三种醇的物质的量之比是()A. 2：3：6B. 3：2：1C. 4：3：1D. 6：3：27.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是()A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．WO3＋3H2W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．2Ag2O4Ag＋O2↑9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。
以下研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键10.（2分）化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11.（2分）化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
2024学年四川省成都石室中学高二化学第一学期期末学业水平测试试题含解析
2024学年四川省成都石室中学高二化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学实验说法正确的是( )A．加入过量金属钠并分液，可以除去乙醇中的水B．苯中混有的己烯不能通过加入溴水除杂C．除去乙烷中混有的乙烯，可以在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷D．将乙炔与硫化氢的混合气体通过氢氧化钠溶液能够得到纯净的乙炔气体2、地壳中含量最多的金属元素是A．O B．Si C．Al D．Fe3、实验室收集下列气体，其中不能用排水法收集的是（）A．CH4B．H2C．N2D．NH34、在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5、下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-16、不呈周期性变化的是A．原子半径B．原子序数C．元素主要化合价D．元素原子得失电子的能力7、以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
(完整版)高二上学期期末化学试卷
高二（上）期末测试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德⋅埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。
下列有关说法不正确的是()A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2【答案】C【解析】解：A.根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确；B.反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确；C.使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高CO、NO、NO2的转化率，故C错误；D.根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被 CO 还原成无害物质N2，故D正确；故选：C。
A.催化剂能改变反应速率；B.反应物的接触面积越大其反应速率越大；C.催化剂不会改变化学平衡状态，只会改变化学反应速率；D.NO、NO2能被转化为无害物质氮气。
本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响，为易错点。
2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A. 原子半径呈周期性变化B. 元素的化合价呈周期性变化C. 第一电离能呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D。
高二第一学期期末考试(化学)试卷含答案
高二第一学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分48分）1.（3分）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出贡献的三位科学家。
下列对于锂离子电池所用材料分类不正确．．．的是（）2.（3分）下列各组物质中一定属于同系物的是（A. C2H4和C3H6B. 烷烃和环烷烃C. 正丁烷和异丁烷D. C3H7Cl与C5H11Cl3.（3分）下列有关物质的表达式正确的是（）A. 乙炔分子的比例模型:B. 溴乙烷的电子式:C. 2-氯丙烷的结构简式: CH3CHClCH3D. 丙烯的键线式:4.（3分）下列各化合物的命名中正确的是（）A．H2C=CH—CH=CH2 1，3-二丁烯B． 1甲基1丙醇C．甲基苯酚D． 2乙基1丁烯5.（3分）下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色B.可以用过滤的方法从蛋白质和葡萄糖的混合溶液中分离出蛋白质C.CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应D.甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，形成的同分异构体有9种6.（3分）下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A． B．C． D．7.（3分）有关下列4种有机物的说法正确的是（）A.甲的名称为反-2-丁烯B.乙分子中所有碳原子一定处于同一平面上C.丙能使溴水褪色D.丁的二氯代物有3种(不考虑立体异构)8.（3分）下列实验能达到实验目的的是（）A B实验实验目的分离甲烷和氯气发生反应后得到的液态混合物检验蔗糖水解后产生葡萄糖C D实验实验目的制备并检验乙炔的性质除去苯中的苯酚9.（3分）某种有机化合物的结构简式如图所示。
有关该物质的说法中正确的是（）A. 该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基B. 该分子中的所有碳原子不可能共平面C. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键D. 1mol该物质与溴水反应时最多消耗Br2 6mol10.（3分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．已知P(红磷，s)===P(白磷，s) ΔH＞0，则白磷比红磷稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 molH2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．需要加热的反应说明它是吸热反应11.（3分）对于在一个密闭容器中进行的可逆反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)下列说法中错误的是（）A.将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B.增大氧气的量可以加快化学反应速率C.增大压强可以加快化学反应速率D.增加碳的量可以加快化学反应速率12.（3分）通过以下反应均可获取H2。
高二上学期化学期末考试试卷及答案(共5套)
高二第一学期期末化学试卷一、选择题（14×3=42分。
每小题只有一个正确答案）1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．“血液透析”利用了胶体的性质C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于57.3 kJ的热量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g ) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则红磷比白磷稳定5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
高二化学第一学期期末统一练习题
高二化学第一学期期末统一练习题本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部,共100分,测试时间90分钟. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷〔选择题共50分〕一.选择题〔此题包括25小题,每题2分,共50 分.每题只．有一个．．．选项符合题意〕1.空气是人类生存所必需的重要资源.为改善空气质量而启动的“蓝天工程〞得到了全民的支持.以下举措不属于．．．“蓝天工程〞建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染B．实施绿化工程,防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D．加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表2.以下表达正确的选项是A．铜可导电,所以铜是电解质B．MgCl2在水溶液中和熔融状态下均可导电,它是电解质C．HCl、H2SO4液态时都不导电,都是非电解质D．能导电的单质一定是金属3．进行中和滴定时,需用的仪器．．．用所盛溶液润洗的是．．．．．事先不应该A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．量筒D．锥形瓶4．以下变化中,必须参加氧化剂才能发生的是A. Al→Al3+B. SO32-→SO2C. Na+→NaD. NH4+→NH35．以下反响既是离子反响,又是氧化复原反响的是A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．铁片置于氯化铜溶液中C. 金属镁在氧气中燃烧D．氢氧化铝与稀硫酸反响6．以下各离子方程式中,属于水解反响的是A．HS－＋H2O H2S＋OH－B．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C．HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O D．NH3＋H2O OH－＋NH4＋7. 2022年美国?Science?杂志上发表论文,宣布发现了一种Al的超原子结构,这种超原子〔Al13〕是1个Al原子在中央,12个Al原子在外表形成的三角二十面体结构.这种超原子具有40个最外层．．．电子时最稳定.请预测稳定的Al13所带的电荷为A．+3 B．+2 C．0 D．－18．合成氨时,既要使合成氨的产率增大,又要使反响速率加快,可采取的方法是①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合物中别离出NH3⑥充入N2或H2 ⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量A. ①③⑤B. ②⑥C. ②⑤⑧D. ②③⑦9．实验是研究化学的根底,以下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是A．枯燥Cl2B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO410.一种c(H+)=1×10-3mol·L-1的酸和一种c〔OH-〕=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性,其原因可能是A.浓的强酸和稀的强碱溶液反响B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反响C.等浓度的强酸和弱碱溶液反响D.生成了一种强酸弱碱盐11．以下各组离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3—、MnO4—B．某无色溶液中：K+、NO3—、Cl－、NH4＋C．含有大量OH-的溶液中：Na+、Cu2+、AlO2—、SO42—D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32—12．以下反响的现象描述与离子方程式都正确的选项是A．金属镁与稀盐酸反响,有氢气产生： Mg + 2H++ 2Cl—== MgCl2 + H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反响,有白色沉淀产生：Ba2+ + SO42—== BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反响,有气泡逸出： Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑D．过量铁粉与氯化铁溶液反响,溶液变浅绿色：Fe + Fe3+ == 2Fe2+13.在一定温度下,向a L密闭容器中参加1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反响：X〔g〕＋2Y〔g〕2Z〔g〕不能说明．．．．该反响已到达平衡的标志是A．容器内X、Y、Z的物质的量浓度之比为1︰2︰2B．容器内各物质的物质的量浓度不随时间变化C．容器内气体的压强不随时间变化D．单位时间内消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Z14.根据以下反响判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的选项是①Cl2+2KI =I2+2KCl ②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I215. 氢氧燃料电池是一种新型电池,具有能量转化率高,燃烧产物为水,不污染环境等优点.有关该电池的说法中正确的选项是A．通入氢气的电极为负极B．电流从氢电极流向氧电极C．反响中电子从氧转移给氢D．反响中电能转化成化学能16. 现有A、B、C、D四种金属,把A、B分别浸入稀硫酸中,产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中,产生气泡都很快；把A、B用导线连接时,A上有气泡逸出；把C浸入D的硝酸盐溶液中,C外表有D析出.这四种金属的活动性顺序由强到弱为A．C>D>B>A B．C>D>A>BC．D>C>A>B D．D>C>B>A17．25℃时,水的电离到达平衡：H2O H++OH—；以下表达正确的选项是A．向水中参加稀氨水,平衡逆向移动,c〔OH—〕降低B．向水中参加少量固体硫酸氢钠,c〔H+〕增大,Kw不变C．向水中参加少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c〔H+〕降低D．将水加热,Kw增大,pH不变18．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反响 2A〔g〕＋B〔g〕 2C〔g〕,假设经 2 s〔秒〕后测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ,现有以下几种说法,其中正确的选项是A．用物质 A 表示反响的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1B．用物质 B 表示反响的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－C．2 s 末物质 A 的转化率为70％D．2 s 末物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－119．以下溶液中各微粒的浓度关系正确的选项是A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：c[(NH4)2SO4] > c(NH4HSO4) > c(NH4Cl)B．向NaCN溶液中参加适量HCN,得到的碱性混合溶液：c(Na＋)＞c(CN－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—)D．1.0mol· L－1 Na2CO3溶液：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)20．如下图,把A、B插入C的溶液中,闭合电键K后电流仪G的指针会发生偏转,且B 上有气泡产生,那么A、B、C可能是以下哪一组物质A．A—Ag B—Fe C—HCl B．A—Cu B—Zn C—CuSO4C．A—Zn B—石墨C—H2SO4D．A—石墨B—Zn C—H2SO421. 6．4 g铜与足量的浓硝酸反响(假设硝酸的复原产物只有一种),生成的气体被饱和的氢氧化钠溶液完全吸收,生成NaNO3和NaNO2,那么亚硝酸钠的物质的量为A．0.2mol B．0.3mol C． 0.1mol D．0．5mol22. 钠、镁、铁的混合物36g,放入一定量20﹪的硫酸溶液恰好反响,将溶液蒸干得无水固体132g,那么放出H2在标准状况下的体积为A．6.72L B．22.4L C．11.2L D．44.8L23. 把80mL NaOH溶液参加到120mL盐酸中,所得溶液的pH值为2．假设混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,那么该浓度是A. 0.5mol·L-1B. 0.1mol·L-1C. 0.05mol·L-1D. 1mol·L-124.将等质量的a、b两份锌粉装入试管中,分别参加过量的稀硫酸,同时向装a的试管中参加少量CuSO4溶液.以下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的选项是25.将物质的量相等．．．．．．的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4溶于水,形成VL混合溶液,向该混合溶液中逐滴参加某NaOH溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和),直至过量.以下各图示中,能正确表示参加NaOH溶液的体积(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系的是第II卷〔非选择题共50分〕二．填空题：〔此题包括5小题,共44分〕1．〔6分〕A．配平方程式：〔请在短线上填写数字,并完成方程式〕SO32- + MnO4- + H+—Mn2+ + SO42- + H2O .B．在一定条件下,可逆反响：mA+nB pC到达平衡,假设：〔1〕A、B、C都是气体,减小压强,平衡向正反响方向移动,那么m+n和p的关系是〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕；〔2〕A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,那么B为态〔填“气〞、“液〞或“固〞〕；〔3〕A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,那么平衡移动的方向是〔填“正向〞或“逆向〞〕；〔4〕加热后,可使C的质量增加,那么正反响是反响〔填“放热〞或“吸热〞〕.2．〔6分〕有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－和I－.取该溶液进行以下实验：⑴用pH试纸检验,说明溶液呈强酸性；⑵取局部溶液,参加少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后静置,溶液分层,下层呈紫红色；⑶另取局部溶液,逐滴参加稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成；⑷取局部上述碱性溶液,向其中参加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成；⑸将⑶得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是,肯定不存在的离子是,不能确定是否存在的离子是.3．〔10分〕U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属,其在W2中燃烧可生成淡黄色固体.Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Y的单质也是一种金属,该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体.请答复以下问题：〔1〕V的单质分子的结构式为_______________；Y W的电子式为____________；〔2〕按顺序．．．写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式、、；V、W的氢化物分子结合H＋水平较强的是〔写化学式〕___ _________.〔3〕将ZW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反响的离子方程式为__________________________________________.4.(12分)A—J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如以下图所示〔局部产物已略去〕.A是由两种元素组成的化合物,D是一种红棕色固体,H的焰色反响呈黄色.请答复以下问题：〔1〕B物质的化学式为_________,H物质的名称为________________.〔2〕G→J的化学方程式为________________________ ___________. 〔3〕D物质与盐酸反响所得溶液显酸性的原因是〔用离子方程式表示〕：_____________ .〔4〕E与碳形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,其正极的电极反响式为：______________ _ ____.〔5〕写出一个满足以下两个条件的置换反响．．．．方程式：①在A——J中选一种单质作为反响物；②生成物之一是具有磁性的氧化物._______________ ____ ____.5．〔10分〕短周期元素形成的纯洁物A 、B 、C 、D 、E 之间的转化关系如以下图所示,物质A 与物质B 之间的反响不在溶液中进行〔E ．可能与．．．A ．、．B ．两种物质中的某种相同．．．．．．．．．．〕.请答复以下问题：〔1〕假设C 是离子化合物,D 是一种强碱,写出C 的化学式 .〔2〕假设E 是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢〔其水溶液为二元弱酸〕,D 是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物.用等式．．表示E 与NaOH 溶液反响后生成正盐．．的溶液中所有离子．．．．浓度之间的关系 .〔3〕假设C 是一种红棕色气体,D 是一种强酸,那么：①C 与水反响的化学方程式为 . ②有人认为“浓H 2SO 4可以枯燥气体C 〞.某同学 为了验证该观点是否正确,用右图装置进行实验 〔反响前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽〕.实验进行一段时间后,浓H 2SO 4中未发现有气体逸出, 且该溶液变为红棕色,那么你得出的结论是 . ③A 与物质B 及水作用生成D,写出此反响的化学方程式 .三．计算题：〔6分〕6． Fe 和Al 是两种重要的金属,将它们按一定的质量比组成混合物.〔1〕取一定质量的该混合物,假设参加足量的NaOH 溶液,生成的气体在标准状况下体积为 n L ；假设参加足量的稀硫酸,生成的气体在标准状况下体积为m L.那么原混合物中Fe 的物质的量为 mol 〔用含n 、m 的代数式表示〕.〔2〕取一定质量的该混合物,在纯氧中充分燃烧.向所得产物中参加过量的NaOH 溶液,充分反响后将不溶物过滤、洗涤、枯燥后称量,测得该不溶物的质量与原混合物的质量恰好相等.那么原混合物中Fe 与Al 的质量比为 .高二期末统一练习化学试卷参考答案及评分标准物质A 物质B一定条件化合物C +H 2O气体E 化合物D一．选择题：〔每题2分,共50分〕题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D A B A D B C B 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B A C A A B D A C 题号21 22 23 24 25答案 C B C D A二．填空题：〔共44分〕1．〔6分〕A．配平：5SO32-+ 2MnO4-+ 6H+== 2Mn2++ 5SO42-+ 3H2O. 〔2分〕〔系数错不得分,没改写成等号不扣分〕B．(1)小于(2)固或液〔3〕逆向〔4〕吸热〔4分,每空1分〕2．〔6分〕I－、Ba2＋、NH4＋；Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－；K＋、Na＋、Cl－〔每空2分〕3．〔10分〕〔1〕N≡N Mg2+[ ]2－〔4分,每空2分〕〔2〕CH4、NH3、H2O；NH3〔4分,每空1分〕〔3〕3SO2 + 2H2O +3Ba2++ 2NO3－=== 2NO↑+3BaSO4↓+4H+ 〔2分〕4.(12分)〔1〕O2 偏铝酸钠〔4分,每空2分〕〔2〕4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3 〔2分〕〔3〕Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 〔2分〕〔4〕2H2O+ O2+4e－= 4OH－〔2分〕〔5〕3Fe + 4H2O〔g〕Fe 3O4 + 4H2 ↑〔2分〕5.〔10分〕〔1〕Na2O2〔NaH〕〔2分〕〔2〕c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔OH-〕+c〔HS-〕+2c〔S2-〕〔2分〕〔3〕①3NO2+H2O= 2HNO3+NO 〔2分〕②NO2能溶于浓H2SO4,因而不能用浓H2SO4枯燥NO2 〔2分,每点1分〕③4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 〔2分〕三．计算题：〔6分〕6．〔6分〕〔1〕m-n22.4〔3分〕〔2〕21∶8 〔3分〕△。
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高二化学第一学期期末统一测试高二化学试题时间：100分钟总分：120分注意：①可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl35.5 Fe 56 Br 80 Cu 64②请将第I卷答案填入选择题答题栏第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
每小题只是一个选项符合题意）1.近年来我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A.提高汽油燃烧效率B. 降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺2.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3.(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是A 3－甲基戊烷B 2－甲基戊烷C 2－乙基丁烷D 3－乙基丁烷4.与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是A. B.C. D.5.下列有机物中不溶于水且比水轻的是A. 氯仿B.乙酸C.苯D.溴苯6.下列物质完全燃烧，不生成等物质的量的CO2和水的是A.单烯烃B.饱和一元醇C.饱和一元醛D.饱和一元羧酸7.下列说法不．正确．．的是A.CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B.CH≡CH和C6H6含碳量相同C.乙二醇和丙三醇为同系物D.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)8.手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是A．苹果酸B．丙氨酸C H3CH COOHNH2C ．葡萄糖D2OH OH9. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为O H C 4425，由它生成的一种胆固醇酯是液晶材料24832O H C ，则生成这种胆固醇酯的酸是A ．COOH H C 136B ．COOH HC 56 C ．COOH H C 157D ．COOH CH H C 256 10. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是 A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －= Cl 2 ↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e －== Cu 2+D ．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e －== Fe 2+11. 下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是A. 丙烷和丙烯B. 乙烯和环丙烷C. 乙烯和丁烯D. 甲烷和乙烷12. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指 A.纤维素、油脂 B.蛋白质、烃类 C.淀粉、油脂 D.蛋白质、硬化油13. 一溴代烃A 经水解后再氧化得到有机物B ，A 经水解得到有机物C ，B 和C 可发生酯化反应生成酯D ，则D 可能是A.(CH 3)2CHCOOC(CH 3)3B. (CH 3)2CHCOOCH(CH 3)CH 2CH 3C. CH3(CH2)2COOCH2(CH2)2CH3D. (CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)214.下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤CH 3CH2CHOA．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤15.八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方—“达菲”的原材料。
莽草酸的结构简式为：下列关于莽草酸的说法不正确的是A．该化合物的分子式为C7H10O5B．该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个C．该化合物在浓硫酸作用下加热可得到D．该化合物可以与溴水、NaOH、FeCl3溶液发生反应。
─COOH HO─第Ⅰ卷 选择题（共60分）答题栏第Ⅱ卷 非选择题 （共60分）三、（本题包括2小题，共15分）16. （5分）某芳香烃衍生物的分子式为O H C 87，根据下列实验现象，确定其结构简式（1）若该有机物不能与金属钠反应，则结构简式为_________________。
（2）若该有机物遇3FeC1溶液显色，则其可能的结构简式为_________________，______________________，____________________________。
（3）若该有机物遇3FeC1溶液不显色，但与金属钠反应放出2H ，则其结构简式为____________________________。
17. （10分）右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。
在烧瓶A 中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL 无水乙醇；锥形瓶B 中盛放浓盐酸；分液漏斗C 和广口瓶D 中分别盛浓硫酸；干燥管F 中填满碱石灰；烧杯作水浴器。
当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B 中，则D 中导管口有气泡产生。
此时水浴加热，发生化学反应。
过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F 顶端逸出。
试回答：（1）B 逸出的主要气体名称__________；（2）D 瓶的作用是___________________；（3）E 管的作用是_________________；（4）A 瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是_____________________________________； （5）A 中发生的方程式：， 。
四、（本题包括2小题，共17分）18. （9分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，装有电解质溶液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：⑴若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X 极上的电极反应式 。
在X 极附近观察到的现象是 。
②Y 电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则①X 电极的材料是 ，电极反应式是 ②Y 电极的材料是 ，电极反应式是 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）③假若电路中有0.04摩尔电子通过时，阴极增重 克。
19. （8分）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。
瑞士科学家维特里希等三人即是利用核磁共振技术测定生物大分子的三维结构而获得2002年诺贝尔化学奖。
在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR ）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
例如：乙醛的结构式为：HC H O H ，其PMR 谱中有2个信号峰，其强度之比为3∶1。
⑴.下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰（信号）的是________ A ．CH 3-CH 3 B ．CH 3COOH C ．CH 3COOCH 3 D ．CH 3COCH 3 ⑵.化合物A 和B 的分子式都是C 2H 4Br 2，A 的PMR 谱上只有1个峰，则A 的结构简式为 。
B 的PMR 谱上有 个峰，强度比为 。
五、（本题包括2小题，共16分）20. （9分）化合物A （C 8H 8O 3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A 出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A 硝化时苯环上可生成两种一硝基取代物，化合物D 能使FeCl 3溶液显紫色，G 能进行银镜反应。
水试回答：（1）写出下列化合物的结构简式：A ： ；H ： ；E ： 。
（2）反应类型：(Ⅰ) ；(Ⅱ) 。
（3）写出C →E 的化学方程式： ；写出D →H 的化学方程式： 。
21. （7分）有机物A 是一种重要化工生产的中间体，已知结构简式为 ： (1).A 中含的官能团有：(2).A 可能具有的化学性质有： （填写序号）① 能与H 2发生加成反应 ②能与甲醇发生酯化反应 ③能与甲酸发生酯化反应 ④ 在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应 ⑤能与A g(NH 3)2OH 溶液发生氧化反应 (3).在一定条件下，用有机物A 可以合成高分子化合物C [（C 9H 8O 2）n ]。
请写出反应的化学方程式（要求有机物写结构简式）：六、（本题包括2小题，共12分）22.（6分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）.将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g.回答下列问题：(1)3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(2)通过计算确定该有机物的分子式.23.（6分）有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。
取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol 电子发生转移时，溶液中金属全部析出。
经称量阴极增重0.32g。
求：（1）金属M的相对原子质量及x、y。
（2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）期末统一测试高二化学试题参考答案16、（各1分共5分）17、（每问各2分，10分）（1）氯化氢（2）吸收氯化氢气体中混有的水蒸气（3）冷凝乙醇蒸气（4）反应产物有H2O生成，水与无色CuSO4粉末结合生成蓝色的CuSO4晶体（5）C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O18．（每空2分，共9分）⑴①2H+ + 2e - = H2↑ 放出气体，溶液变红。
②2Cl -- 2e - = Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
⑵①纯铜Cu2+ + 2e - = Cu ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+③1.2819、（每空2分，共8分）(1) AD； (2) BrCH2CH2Br，两， 1∶320、（共9分）（（2）水解反应酯化反应（3）2CH3OH＋O2催化剂2HCHO＋2H2OHO—C6H4—COOH＋NaHCO3HO—C6H4—COONa＋CO2↑21、（1）—OH（羟基）；—COOH（羧基）（苯基不答不扣分）；（2分）（2）①、②、③、④（3分）（3）（2分）COONa3HO HO HCHO22、（6分）（1）n(H)＝2n(H 2O)＝0.4moln(C)＝n(CO 2)＋n(CO)（2）3 g A 中，n(H)＝0.4mol ，n(C)＝0.15mol ，n(O)＝2n(CO 2)＋n(CO)＋n(H 2O)－2n(O 2)＝2×0.1 mol ＋0.05 mol ＋0.2 mol －2×0.2 mol ＝0.05mol所以，n(C)︰n(H)︰n(O)＝3︰8︰1 A 的分子式为C 3H 8O23、（6分） (M)=n[M(NO 3)x ·yH 2O]=124221.1-⋅molg g=0.005mol 64005.032.0)(==M Ar M 的化合价=2005.001.0=molmol所以x=2 根据64+2(14+48)+18y=242 得y=3 （2）电解总反应为：2M(NO 3)2+2H 2O2M + 4HNO 3 +O 2↑ 2 4 0.005mol nn(HNO 3)=mol mol 01.024005.0=⨯ 11.01.001.0)(-+⋅==L mol LmolH cpH = －lg10－1= 1电解。