有关相对分子质量的计算(练习)
课题5 有关化学式的计算
3、已知血红蛋白的相对分子质量为68000，血 红蛋白中铁元素的质量分数为0.33%，则平均 每个血红蛋白分子中有多少个铁原子？
4、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。 已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素 40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则求R 的化学式。
5、甲基橙是种钠盐，含C、H、N、S、O、Na 等元素，定量分析得到下列元素的质量分数： C为51.4%；H为4.3%；N为12.8%；S为9.8%； Na为7.0%。则甲基橙的相对分子质量至少不 低于( ) A．98 B．109 C．327 D．82 6、将FeO、Fe2O3、Fe3O4按铁元素的质量分数 由高到低排列。
方法一：假设未知数法 解:设该氧化物的化学式为NxOy 14x x 1 7 = = y 2 16 16y ∴化学式为NO2， 氮元素的化合价为+4价。
方法二：公式法 元素质量＝ 原子质量×原子个数 元素质量 相当于 相对原子质量×原子个数 元素质量 原子个数＝ 相对原子质量 解: 7 16 ＝ 1： 2 ： N： O＝ 14 16
四、有关元素质量的计算
公式：元素质量=物质质量×物质中元素质量分数 例：18克水中含有多少克氧元素？ 解: 16 18× ×100% =16克 1×2+16 练习： 1、多少克CO2中含有16克氧元素？ 2、18克水中含有氧元素与多少克CO2中 含有氧元素质量相同？ 3、48克CO2中含有氧元素与多少克水中 含有氧元素质量相同？
公式： P%=
相对原子质量×原子个数 相对分子质量 ×100%
1、根据化学式求元素的质量分数 例题：求水(H2O)中氢元素的质量分数。 1× 2 1×2＋16
解： H%＝
×100 % ＝11.1 %
相对分子质量、元素质量比、元素质量分数和化学符号及周边数字的意义专题练习
相对分子质量、元素质量比、元素质量分数和化学符号及周边数字的意义专题练习1．2015年4月6日，漳州PX项目发生爆炸并引起大火，PX项目又一次引起人们的热议．PX是1，4﹣二甲苯（化学式为C8H10）的别称．请计算：（1）PX的相对分子质量为（2）PX中碳元素的质量分数为（精确到0.1%）．2．N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．计算：（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为（填最简比）；（2）N（NO2）3的相对分子质量是；（3）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是（填字母）．A．N（NO2）3 B．N2O3 C．N2O5．3．我国民间有端午挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），它有很高的药用价值．请你计算：（1）黄酮素的相对分子质量为．（2）黄酮素中碳元素与氧元素的质量比为．4．2015年4月7日为“世界卫生日”，其主题是“从农场到餐桌，食品安全人人有责”．专家提醒：烧烤摊里会吃出“癌症风险”．腌制的肉串会产生一种叫做二甲基亚硝胺（C2H6N2O）的强致癌物质，请回答下列问题：（1）该物质的相对分子质量．（2）该物质中碳元素与氮元素的质量比（最简整数比）．（3）3.7g该物质中氮元素的质量．5．2015年4月25日，尼泊尔发生了8.1级地震．为了防止灾后疫情发生，防疫人员使用了多种消毒剂对环境进行消毒，亚氯酸钠（NaClO2）是其中的一种消毒剂．试计算：（1）亚氯酸钠的相对分子质量；（2）亚氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比．6．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中．请计算：（1）C7H5O2Na的相对分子质量是；（2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是；（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？（写出计算过程）7．今年6月1日生效的《北京市控制吸烟条例》被称为史上最严控烟条例，香烟中的烟气中所含的尼古丁（化学式为C10H14N2）对人体的毒害作用非常大，试计算：（1）尼古丁的相对分子质量为；（2）尼古丁中氢元素和氮元素的质量比为（填最简整数比）．8．我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：（1）黄酮素的相对分子质量为．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为（填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为 g．9．我们食用的菠菜、大葱都含草酸（C2H2O4）．计算：（1）草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数最简比为．（2）草酸的相对分子质量为．10．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na）．某品牌味精包装上标注内容如图所示，请回答：（1）谷氨酸钠的相对分子质量为．（2）谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为．11．（1）下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上2个氮分子2N 铁离子（2）填表：（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐：名称氢氧化镁银化学式HNO3Mg（OH）2类别酸单质12．用化学用于填空：（1）氢原子（2）2个二氧化硫分子（3）3个铵根离子（4）氧化铁中铁元素的化合价．13．用正确的化学符号填空：（1）二氧化硫（2）2个氢分子（3）甲烷．14．用化学符号填写下列空格（1）五氧化二磷；（2）硫酸锌中锌元素的化合价显+2价；（3）4个铜离子．15．请按要求用符号完成下面问题：（1）由一种原子构成的两种不同分子；（2）由一种原子形成的两种不同离子；（3）由两种原子构成的两种不同分子；（4）含有两种原子的两种不同离子．16．掌握化学用语是学好化学的基础．请用化学用语填空：（1）单质铁；（2）3个碳原子；（3）5个水分子；（4）硫在空气中燃烧．17．用化学符号填空：（1）铁元素；（2）2个碳原子；（3）氢离子；（4）五氧化二磷．18．用化学用语填空：（1）银元素：．（2）两个氢分子：．（3）酒精：．（4）硫离子：．19．用化学用语填空：（1）2个氢原子；（2）2个钠离子；（3）人体中含量最多的元素；（4）水中氢元素显+1价；（5）纯碱中含有的阴离子．20．用数字和化学符号表示：（1）两个氮原子；（2）三个硫离子；（3）四个五氧化二磷分子；（4）两个氢氧根离子；（5）三个水分子；（6）氧化镁中镁的化合价．21.（1）请用化学用语填空：①2个汞原子；②二氧化氮分子；③铵根离子；④标出氧化铁中氧元素的化合价．（2）写出符号“3SO42﹣”中数字的含义：“3”表示；“2﹣”表示．22．用化学符号填空．（1）2个氮分子；（2）铵根离子；（3）地壳中含量最多的元素；（4）氢氧化铝中铝元素显+3价；（5）镁原子结构示意图；（6）水银．23．程璐同学挑选香蕉时闻到芳香的气味．回家查资料知道香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（C4H8O2）等物质．（1）乙酸乙酯的相对分子质量为；（2）乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为；（3）乙酸乙酯中氧元素的质量分数为．（保留到0.1%）24．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算（1）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量．（2）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比．（3）丁香油酚中碳元素的质量分数（结果精确到0.1%）．（4）6.4g丁香油酚中含 g氧元素（结果精确到0.1g）．25．甜蜜素（C6H12O3NSNa）是一种甜味添加剂．试计算：（1）甜蜜素中各原子的个数比．（2）甜蜜素的相对分子质量．（3）甜蜜素中各元素的质量之比．（4）甜蜜素中碳元素的质量分数．（5） g甜蜜素所含硫元素质量和64g二氧化硫中硫元素质量相等．26．根据硝酸铵（NH4NO3）的化学式计算（1）硝酸铵的相对分子质量是：（2）硝酸铵中氮元素与氢元素与氧元素的质量比是：（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为：27．美国科学家在银河星系的中央发现了新的星际分子，该分子的化学式为C3H5O2．星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源．请完成下列填空：（1）该物质中C、H、O三种元素的原子个数比为；（2）该物质的相对分子质量为；（3）14.6g该物质中含碳元素 g．。
相对分子质量的计算
3、毒奶粉中添加的三聚氰胺化学式为C3H6N6,是 一种重要的化工原料。 请计算：（1）其相对分子质量为 （2）碳、氢、氮三种元素的质量比为
（3）氮元素的质量分数为
。
4.计算一定量的物质中某种元素的质量 物质中某元素的质量=物质的总质量×物质中某元素的质量分数 例1、160g三氧化硫中硫元素的质量是多少克？ 32×1 解： 160g三氧化硫中硫元素的质量=160×------------×100％ 32×1+3×16 = 64 g 答160g三氧化硫中硫元素的质量为64 g 5.含杂物质的计算 某碳酸氢铵(NH4HCO3)产品的含氮量为15％，判断它说纯净物还 是混合物
【练习】1.起云剂是一种合法的食品添加剂，黑心厂家用塑化剂
替代。关于塑化剂（化学式为C24H38O4）的说法正确的是（相对 原子质量：C-12 H-1 O-16）（ ) A. 塑化剂中碳、氢、氧元素的质量比为24∶38∶4 B. 塑化剂是由66个原子构成 C. 塑化剂是由碳、氢、氧三种元素组成 D. 塑化剂的相对分子质量为388 2.有些不法分子在染发剂中大量添加具有致癌、致突变、致畸 形的间苯二胺［化学式为C6H4(NH2)2］。请计算： （1）间苯二胺中碳原子与氢原子的个数比为 。 （2）间苯二胺的相对分子质量为 。 （3）间苯二胺中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）。
4. 计算物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数=
该元素相对原子质量 个计算酒精（C2H5OH）中碳元素的质量分数
解：酒精（C2H5OH中碳元素的质量分
12 2 100 % 46 12X2+6X1+16X1
数=
=52.2%
答：酒精中碳元素的质量分数为52.2%
有关相对分子质量的计算(公开课)
练习：
1.计算SO2中硫元素与氧元素的质量比
解：SO2中硫元素与氧元素的质量比
Ｓ：Ｏ＝３２：１６×２＝１：１
２．计算Ａl２Ｏ３中铝元素与氧元素的质量比 解：Ａl２Ｏ３中铝元素与氧元素的质量比 Ａl：Ｏ＝２７×２：１６×３＝９：８ ３．计算ＮaＯＨ中各元素的质量比
(3)丙烯醛中各元素的质量比为： ９：１：４ (4)丙烯醛中氧元素的质量分数： 28.6%
( 保留一位小数）
第四单元：自然界的水
课题4 化学式与化合价
1、什么是化学式？ 用元素符号和数字的组合表示物质组 成的式子。 2、什么是相对分子质量？
化学式中各原子的相对原子质量的总 和,就是相对分子质量。
一、求相对分子质量 例1、求O2的相对分子质量?
解:O2的相对分子质量=16×2=32
2、求H2O的相对分子质量? 解:H2O的相对分子质量 =1×2+16=18
解：ＮaＯＨ中各元素的质量比
Ｎa：Ｏ：Ｈ＝２３：１６：１
三、求物质中某元素的质量分数
（ 1 ）求硝酸铵NH4 NO3中氮元素 • 例： 的质量分数。
解：
NH4 NO3中
28 2N 100% N% 100% 80 NH4 NO3 35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数是３５％。
油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食 品”这是因为再制作过程中不仅产生大量有害气体污 染环境，而且食品中还会产生一些强致癌物质，故此 类食物不宜多吃，如再食物的煎炸过程中会产生很一 种有害物质－－丙烯醛，其化学式为C2H3CHO。试回答 下列问题： (1)一个丙烯醛分子含 ８ 个原子 ； ； (2)丙烯醛的相对质量? 解:SO2的相对分子质量=32+16×2=64
相对分子质量计算
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①SO2和SO3的质量比为( 6:5 ) ②SO2和SO3的分子数比( 3:2 )
在不同物质中同一种元素的质量相等时, 则该原子个数一定要相等.
本节总结: 根据化学式可进行计算：
1.相对分子质量 2.化合物中组成元素的质量比 3.化合物中某元素的质量分数 4.化合物中某元素的质量 5.化合物中元素的原子个数比 6.分子个数比 …… (化学式的意义)
1.已知在Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成 的混合物中硫元素的质量分数为32%， 则混合物中氧元素的质量分数为
______2_2_%____。
2.已知在NaHS、NaHSO3和MgSO4组 成的混合物中硫元素的质量分数为 38%，则混合物中氧元素的质量分数
为 _3__3_._5_%
3.氧元素有中子数分别为８、９、１０
(能力提高)
1.在Fe2O3 FeO Fe3O4 组成的混合 物中,铁与氧元素质量比为21:8,则 混合物中Fe2O3 FeO Fe3O4的质
量比可能为（ B ）
A.5:2:2
B.20:9:1
C.20:5 :9
D.6:5:6
2.仅含氧化铁Fe2O3和氧化亚铁 FeO的 混合物中，铁元素的质量分数为73.1%， 则混合物中氧化铁的质量分数为（ ）
相对分子质量的计算
物质是
氧气_O__2 、氮气_N_2__、氢气_H_2 __、由构分成子的
氦气__H_e、氖气__N_e_、氩气_A_r__、
物质是
碳__C_、硫磺__S__、红磷_P___、 由原子 直接构
铁__F_e、汞__H_g_、铝_A__l 、镁_M_g_、 成的
请根据物质的化学式读出物质的名称:
2、多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？
解 :设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素.
N的质量分数= Ar(N) ×2 ×100%
Mr(NH4NO3)
=
14×2 14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
28 = 80
×100%
= 35%
∴ X × 35% = 100 吨 X = 285.7 吨
= 1×2
= ×100% 11%
1×2 +16
[例题2]：
（1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。 （2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为16%，判断该物 质是否纯净？
解：（1）NH4NO3中N%=
N ×2 ×100%= 14 ×2 ×100%=35%
NH4NO3
80
（2）NH4HCO3中N%=
9、NH4NO3__硝__酸__铵____
10Na2S__硫___化__钠___
氧元素 O
一个氧原子
硅元素 Si 一个硅原子
硅这种物质
2.一种元素符号至少有两种含义
(1)表示__一__种__元__素___ (2)表示_这__种__元__素__的__一__个__原_ 子
2O： 两个氧原子
2Si： 两个硅原子
有关相对分子质量的计算
（1）NH4NO3中N%=
N ×2
NH4NO3 14 × 2 = ×100% 80
×100%
=35%
答：氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数
是35%。
物质中某元素的质量分数，就 是该元素的质量与组成物质的元 素含氮量为 18%，判断该物质是否纯净？ 解： N ×1 （2）NH4HCO3中N%= ×100%
Cu(OH)2的相对分子质量
= 64 +（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量 = 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量 = 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 HmSO2n+1的相对分子质量 = m+32n+16(2n+1) CmH2nOm的相对分子质量 = 12m+2n+16m
1000kg为1t． A、10000元钱能买CO（NH2）2的质量为： 10000元÷1080元/t≈9.26t 9.26tCO（NH2）2中氮元素的质量为：9.26t×
1000kg为1t． A、10000元钱能买CO（NH2）2的质量为：10000元÷1080元/t≈9.26t 9.26tCO（NH2）2中氮元素的质量为：9.26t×
×100%≈4.08t． 故选C
×100%≈4.08t． 故选C
A、10000元钱能买CO（NH2）2的质量为： 10000元÷1080元/t≈9.26t 9.26tCO（NH2）2中氮元素的质量为： 9.26t×14×212+16+(14+1×2)×2×100%≈4 .32t； B、10000元钱能买NH4N03的质量 为：10000元÷810元/t≈12.35t 12.35tNH4N03中氮元素的质量为： 12.35t×14×214+1×4+14+16×3×100%≈4. 32t； C、10000元钱能买NH4HC03的质 量为：10000元÷330元/t≈30.3t 30.3tNH4HC03中氮元素的质量为： 30.3t×1414+1×4+1+12+16×3×100%≈5.37 t； D、10000元钱能买（NH4）2SO4的 质量为：10000元÷520元/t≈19.23t • 19.23t（NH4）2SO4中氮元素的质量为： 19.23t×14×2(14+1×4)×2+32+16×4×100
相对原子质量及其相关计算
相对原子质量及其有关计算<1>相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和【例 1】计算 H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量 =2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为 1，一般不写出）【例 2】计算 2HO的相对分子质量。
解： 2HO的相对分子质量 =2×（ 2×1+16）=36【练习 1】计算 3HNO、NH4NO3、(NH4) 2SO4的相对分子质量<2>计算构成物质的各元素的质量比在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
计算公式：元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比。
【例 3】计算 H2O中 H、O元素的质量比。
解： H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。
（化为最简整数比）【例 4】计算 CO2中 C、O元素的质量比。
解： C：O=12×1：16×2=12：32=3：8【练习 2】计算 HNO3、NH4NO3、(NH4) 2SO4含各元素的质量比。
<3>计算物质中某一元素的质量分数。
（质量分数又称为质量百分含量）计算公式：元素的质量分数=【例 5】计算水中 H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：2H1* 2* 100%* 100% 11.1%H 2O1*2 16答：水中氢元素的质量分数为11.1%【例 6】计算 NH4NO3中元素的质量分数。
解：NH4NO3中氮原子的个数为两个NH4NO3的相对分子质量为80，则2N* 100%2* 14* 100% 35%N %14 1*414NH 4 NO316*3答：NHNO中 N元素的质量分数为43相对原子质量原子个数100%相对分子质量35%。
【练习 3】计算 HNO3、NH4CO3、(NH4) 2SO4含氮元素的质量分数。
有关相对分子质量的计算
有关相对分子质量的计算一、相对分子质量的概念：化学式中各原子的相对原子的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）根据化学式可以进行以下各种计算。
1、计算相对分子质量O2的相对分子质量=16×2=32 Mr（O2）=16×2=32H2O的相对分子质量=1×2＋16=18 Mr（H2O）=1×2＋16=18H2SO4的相对分子质量=1×2＋32＋16×4=98Mr（H2SO4）=1×2＋32＋16×4=98NH4NO3的相对分子质量=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=80Mr（NH4NO3）=14×1＋1×4＋14×1＋16×3=802、计算物质组成元素的质量比①、化学式已知，则可计算该化学式中各元素的质量比例如：A、CO2中碳元素和氧元素的质量比等于 12：（16×2）= 3:8B、Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 56×3:16×4=21:8C、NH4NO3中氮元素、氢元素及氧元素的质量比为14×2:1×4:16×3=7：1:12②、已知化学式中各元素的质量比，则可计算化学式中原子的个数比例如：A、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:3，求铁的氧化物的化学式。
设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:3 计算可得x=3所以铁的氧化物的化学式为Fe2O3B、铁的氧化物中，铁元素和氧元素的质量比7:2，求铁的氧化物的化学式。
设铁的氧化物的化学式为Fe2O x ,56×2:16x=7:2 计算可得x=2所以铁的氧化物的化学式为Fe2O2→FeOC、氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7:20，求氮的氧化物的化学式。
D、碳的氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3:8，求碳的氧化物的化学式。
相对分子质量
练一练
• 计算HCl、CaCO3中各元素的质量分数
（3）．计算一定质量物质中某元素的质量：
60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？
14 2 解：60 100 % 60 35% 21 80
答：60千克NH4NO3中含氮元素21千克。
计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
解： 4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80 NH
再计算氮元素的质量分数：
N的相对原子质量 N的原子数 100 % NH 4 NO3的相对分子质量 14 2 100 % 35% 80
答：氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数为35%。
3、有关相对分子质量的计算
（1）． 计算组成元素的质量比：
H2O： （1× 2 ）：16 = 1：8 CO2： 12 ：（16 × 2 ）= 3：8 NH4NO3： × 2） ：(1× 4)：（16 ×3 )= 7：1：12 （14
CO(NH2)2： ：16：14×2： 1×4 = 3：4：7：1 12
第三课时
相对分子质量
三、有关相对分子质量的计算
1．定义：
化学式中各原子的相对原子质量的总和 2．计算公式：
相对分子质量 = （相对原子质量×原子个数）之和
例：计算下列物质的相对分子质量：
N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64+（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量= 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 +16 × 6= 180
相对分子质量计算
1．两种原子A、B的相对原子质量
比为2：1，形成的化合物中A、B 两种元素的质量比为2：3，则该 化合物的化学式可能 （ B ） A、AB B、AB3 C 、 A2 B D 、 A2 B 3
例. 已知葡萄糖的相对分子质量是 180，其中碳占40%，氢与碳的质量 比1：6，其余的是氧元素，则葡萄 C H O 糖的化学式为______________ 6 12 6 (注: 有机物和无机物及其元素排列)
三、有关相对分子质量的计算 1.相对分子质量: 化学式中各种原子的相对原子质量的 总和 叫做相对分子质量“Mr”.
例1：计算氧化铝的相对分子质量。
先确定化学式: Al2O3
解: Mr = 27×2 + 16×3 = 102
答：氧化铝的相对分子质量是102
例2:计算氢氧化铜的相对分子质量。
例3:计算硫酸铝的相对分子质量。 Al2(SO4)3 Mr =27×2 +（32+16×4）×3 = 342
（2）硝酸铵0.4千克与
790 克碳酸氢铵 NH4HCO3 所含 的肥分(氮元素的质量)相当。
例4.经农科员测定某地庄稼需要补充 39千克钾元素,42千克氮元素.则至少 需要购买硝酸钾和硝酸铵各多少千克?
5.物质中原子个数比(计算方法)
例.等质量的铜、铁、镁（相对质量分 别是64、56、24 ），则含有的原子个 数比是___ _
1.在Fe2O3 FeO Fe3O4 组成的混合 物中,铁与氧元素质量比为21:8,则 混合物中Fe2O3 FeO Fe3O4的质 量比可能为（ B ） A.5:2:2 B.20:9:1 C.20:5 :9 D.6:5:6
2.仅含氧化铁Fe2O3和氧化亚铁 FeO的 混合物中，铁元素的质量分数为73.1%， 则混合物中氧化铁的质量分数为（ ）
有关相对分子质量的计算(精编)
有关相对分子质量的计算（一）【自主学习】1.什么是相对分子质量？2.根据化学式可以进行哪几种计算？【基础练习】1.计算下列物质的相对分子质量P2O5Na2CO3Ca(OH)2Al2(SO4)32.计算下列相对分子质量总和.5H2O23SO2.5Mg(OH)23(NH4)2CO33.计算物质中各种元素的原子个数比：Mg(OH)2(NH4)2CO3C6H12O6NH4HCO34.计算物质组成元素的质量比：.H2SO4CO(NH2)2Al2(SO4)3. (NH4)2CO35.计算下列物质中某元素的质量分数（1）Fe2O3中铁的质量分数（2）CO(NH2)2中氮的质量分数（3）NH4NO3中氮的质量分数（4）KIO3中碘的质量分数6.氢氧化钙[Ca（OH）2]的相对分子质量是（）A.40B.74C.57D.597.下列相对分子质量的数值中，正确的是（）A.H2SO4—97B.SO2—80C.CaCO3 --100D.MgCl2----718.在2个NO分子和1个NO2分子的比较中，正确的是（）A.氧元素质量分数B.氧原子个数C.分子的个数一样多D.氧原子个数比为3：29.乙烯（C2H4）和乙炔（C2H2）两种物质具有相同的（）A.相对分子质量B.各元素的质量比C.元素种类D.碳元素的质量分数10.下列物质中氢元素的质量分数最大的是（）A.CH4B.C2H2C.C2H4D.C2H611.某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（）A.47.1％B.26.5％C.77.1％D.72％12.葡萄糖是能为人体提供能量的一种物质，其化学式为C6H12O6，葡萄糖是由种元素组成的，其中C、H、O原子个数比为，其相对分子质量为。
【拓展提升】13.重水的主要用途是在核反应堆中做减速剂，一个重水分子有2个重氢原子和一个氧原子构成。
重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是( )A.重水的相对分子质量为20B.重氢原子核外有2个电子C.重氢分子的相对分子质量为2D.重氢离子核内有2个质子14.核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40％，含氢6.7％，其余的是氧，则核糖的化学式是。
初中化学(新人教版)九年级全一册同步测试：有关相对分子质量的计算(同步习题)【含答案及解析】
第2课时有关相对分子质量的计算知能演练提升能力提升1.工业上,煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),现有一包CaCO3和CaO的固体混合物,已知钙元素与碳元素的质量比是5∶1,则此混合物中钙元素与氧元素的质量比是()A.15∶16B.15∶14C.5∶4D.15∶82.质量相等的SO2和SO3分子中,所含氧原子个数之比是()A.1∶1B.2∶3C.5∶6D.6∶53.孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素,其相对分子质量小于400,Cl元素质量分数为9.74%。
一个孔雀石绿分子中含有Cl原子(相对原子质量:Cl—35.5)()A.1个B.2个C.3个D.4个4.染发常用到的着色剂——对苯二胺(C6H8N2)是一种有毒的化学药品,有致癌性。
下列说法正确的是()A.对苯二胺中含N2分子B.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6∶8∶2C.对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成D.对苯二胺中碳元素的质量分数的表达式为12×6×100%12×6+1×8+14×25.“PX”是对二甲苯(C8H10)的缩写,无色液体,不溶于水,低毒性化合物。
下列说法中正确的是()A.“PX”属于碳氢化合物,能完全燃烧生成二氧化碳和水B.“PX”中氢元素的质量分数大于甲烷中氢元素的质量分数C.“PX”由8个碳原子和10个氢原子组成D.“无色液体,不溶于水,低毒性”均属于“PX”的物理性质6.只含碳、氧两种元素的某气体中,已知碳元素与氧元素的质量比为3∶5,则该气体可能是()A.COB.CO2C.CO和CO2D.CO2和O27.大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池,具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。
回答下列问题:(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为。
(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为。
(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为(计算结果精确到0.1%)。
相对原子质量及其相关计算
相对原子质量及其相关计算<1>相对分子质量的计算：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
计算公式：相对分子质量=〔相对原子质量×原子个数〕之和【例1】计算H2O的相对分子质量。
解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18〔相对分子质量的单位为1，一般不写出〕【例2】计算2HO的相对分子质量。
解：2HO的相对分子质量=2×〔2×1+16〕=36【练习1】计算3HNO、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量<2>计算组成物质的各元素的质量比在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
计算公式：元素质量比=〔相对原子质量×原子个数〕之比。
【例3】计算H2O中H、O元素的质量比。
解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。
〔化为最简整数比〕【例4】计算CO2中C、O元素的质量比。
解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8【练习2】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。
<3>计算物质中某一元素的质量分数。
〔质量分数又称为质量百分含量〕计算公式：元素的质量分数=【例5】计算水中H元素的质量分数解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，那么氢元素的质量分数为：2H1*2*100%*100%11.1%H2O1*216答：水中氢元素的质量分数为11.1%【例6】计算NH4NO3中元素的质量分数。
解：NH4NO3中氮原子的个数为两个NH4NO3的相对分子质量为8 0，那么2N*100%2*14*100%35%N%141*41 4NH4NO316 *3答：NHNO中N元素的质量分数为43相对原子质量原子个数100%相对分子质量35%。
【练习3】计算HNO3、NH4CO3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。
【例7】为分析某可燃物的成分，将该可燃物g与足量的氧气水，此可燃物反响，经测定生成物中只含有g二氧化碳和中含有哪些元素？解：首先求出生成物中含碳、氢元素的质量，产物的化学式分别为CO2，H2O，那么碳元素的质量=4.4*12氢元素的质2.7*1*216*2121*2+16*1量=氢元素和碳元素质量之和：由于产物只含有H、C、O三种元素，而碳氢元素之和少于可燃物的质量，那么可燃物必定还含有O，因此可燃物中含有H、C、O三种元素【练习】80kg硝酸铵〔NH4NO3)所含氮元素的质量和多少kg尿素[CO(NH2)2]中的氮元素质量相同？根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯洁物，例如：钙元素〔Ca〕含量为38%的碳酸钙〔CaCO3〕不是纯洁物注意：元素含量对的，未必是纯洁物，例如：钙元素含量为40%的碳酸钙，未必是纯洁物；氧元素含量为100%的氧气未必是纯洁物，有可能是臭氧和氧气的混合物。
相对分子质量的单位（7篇）
相对分子质量的单位(7篇)以下是网友分享的关于相对分子质量的单位的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
篇一：相对分子质量的单位有关相对分子质量的计算1、相对分子质量（符号为Mr ）化学式中各原子的相对原子质量的总和。
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。
注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“ ”表示相加，而不表示相乘。
例：请计算水的相对分子质量H 2O 的相对分子质量＝1×2＋16＝18练习：请你计算MgO 和CuSO 45H 2O 的相对分子质量2、计算物质组成元素的质量比A mB n 元素的质量比：例：计算氧化铝中铝元素和氧元素的质量比。
在Al 2O 3中mAl:mO=27×2:16×3=9 :8练习：请你计算（NH 4）2SO 4中各元素的质量比3、计算物质中某元素的质量分数该元素的相对原子质量×该元素的原子个数×100% 物质的相对分子质量例：请计算H 2O 中H 元素的质量分数1×2H ％＝×100%＝11.1% 1×2＋16练习：计算CaCO 3中Ca 元素的质量分数=例1、酚酞是常用的酸碱指示剂，化学式为C 20H 14O 4。
（1）酚酞是由种元素组成的；（2）酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是；（3）酚酞中碳、氢元素的质量比为（最简整数比）；（4）酚酞的相对分子质量是；（5）酚酞中碳元素的质量分数为。
练习、三聚氰胺化学式为C 3H 6N 6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：(1) 三聚氰胺相对分子质量；(2) 三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比；(3) 三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。
篇二：相对分子质量的单位需要记忆的相对原子质量或相对分子质量一、相对原子质量H1 He 4Li7 C12 N14 O16 F19 Ne20 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S 32Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ba137 Ag108 Pb207 I 127二、相对分子质量（一）无机物CH416 NH317 H2O18 HF20 H2S H2O234 HCl36.5 CO\N2\C2H428 CO2 \CH3CHO 44 NO\C2H6CH2O30 NO2 46N2O492 Na2O62 Na2S\ Na2O2 \Al(OH)378 Al2O3 102SiO260 SO2 64 SO3 \ CuO 80 CaO 56Fe2O3\ CuSO4 160 H2SO4\ H3PO498 HNO363 NaOH 40 Ca(OH)2 74 Mg(OH)258CO32- 60 NO3-62 SO42-96 OH- 17 NaCl 58.5 NaHCO3 84 Na2CO3 106 CaCO3\ Mg3N2\KHCO3 100BaCl2 208 BaCO3197 BaSO4233 AgCl143.5 CuSO4 160 CuSO45H2O250（二）有机物CH4 16 C2H6 30 C2H2 26 C2H428 CH2O 30 CH3COOH60 C6H12O6180CH3CHO 44 CH3OH 32 CH3CH2OH\ HCOOH 46 CH3CH2CH2OH\ CH3COOH60篇三：相对分子质量的单位相对分子质量：氢H 1氩Ar 40 碳C 12 钙Ca 40 氮N 14 锰Mn 55 氧O 16 铁Fe 56 氟F19 铜Cu 64 氖Ne 20 锌Zn 65 钠Na 23 银Ag 108 镁Mg24 碘I127铝Al 27 钡Ba 137 硅Si 28 钨W 184 磷P 31 铂Pt 195 硫S32 金Au 197 氯Cl 35.5 汞Hg 201 钾K 39 铅Pb 207氢气H2 2 氨气NH3 17 氮气N2 28 氧气O2 32 一氧化碳CO 28 二氧化碳CO2 44 一氧化硫SO 48 二氧化硫SO2 64 三氧化硫SO3 80 二氧化锰MnO2 87 二氧化硅SiO260一氧化氮NO 30五氧化二磷P2O5 142 氧化铁Fe2O3 160 氧化亚铁FeO82 四氧化三铁Fe3O4 232氧化铜CuO 80 氧化亚铜Cu2O144 氧化钠Na2O62氧化镁MgO 40氧化钙CaO 56 氧化铝Al2O3 102 氧化汞HgO 217 氧化银Ag2O 232 氧化锌ZnO 81 过氧化氢H2O234氯气Cl2 71 氯化钾KCl 74.5 氯化钠NaCl 58.5 氯化镁MgCl2 95 氯化钙CaCl2 111 氯化铜CuCl2 135 氯化锌ZnCl2 136 氯化钡BaCl2 208 氯化铝AlCl3 133.5 氯化铁FeCl3162.5 氯化亚铁FeCl2 127 氯化银AgCl143.5氯化氢HCl 36.5 氯酸钾KClO3 122.5 氯化铵NH4Cl 53.5硫酸H2SO498硫酸锌ZnSO4 161 硫酸铵(NH4)2SO4 132硫酸铜CuSO4 160 硫酸钡BaSO4 233 硫酸钙CaSO4 136 硫酸钾KSO4135硫酸钠Na2SO4 142 硫酸镁MgSO4 120 硫酸铁Fe2(SO4)3 400硫酸亚铁FeSO4 152硫酸铝Al2(SO4)3342硫酸氢钠NaHSO4 120 硫酸氢钾KHSO4 136亚硫酸H2SO3 82 亚硫酸钠NaSO3 103 亚硫酸铁Fe2(SO3)3352亚硫酸亚铁FeSO3 136磷酸H3PO498磷酸钠Na3PO4 164 磷酸钙Ca3(PO4)2310磷酸二氢铵NH4H2PO4 115羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3 502硝酸HNO3 63 亚硝酸HNO247硝酸钠NaNO3 85 硝酸钾KNO3101硝酸银AgNO3 170 硝酸镁MgNO3 86 硝酸铜Cu(NO3)2 188 硝酸铵NH4NO3 80硝酸钙Ca(NO3)2 164碳酸H2CO3 62 碳酸钠Na2CO3 106 碳酸钙CaCO3 100 碳酸镁MgCO3 84 碳酸钾K2CO3 138 碳酸氢铵NH4HCO379 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 222 氢氧化钠NaOH40氢氧化钙Ca(OH)2 74 氢氧化钡Ba(OH)2 171 氢氧化镁Mg(OH)2 58 氢氧化铜Cu(OH)2 98氢氧化钾KOH 56氢氧化铝Al(OH)3 78 氢氧化铁Fe(OH)3 107氢氧化亚铁Fe(OH)2 90 高锰酸钾KMnO4 158甲烷CH4 16乙炔C2H2 26 甲醇CH3OH 32乙醇（酒精）C2H5OH 46乙酸（醋酸）CH3COOH 60乙炔C2H2 26 尿素CO(NH2)2 60蔗糖C12H22O11 342 葡萄糖C6H12O6180淀粉(C6H10O5)n 乙烯C2H4 28磷酸钙Ca3(PO4)2310磷酸二氢铵NH4H2PO4115羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3 502硝酸HNO363明矾KAl(SO4)212H2O 474绿矾FeSO47H2O 278 蓝矾CuSO45H2O 250 石膏CaSO42H2O 168 熟石膏CaSO4H2O152碳酸钠晶体Na2CO310H2O 286 重铬酸钾晶体K2Cr2O7 292氨水NH3H2O35β-胡萝卜素C40H56 536篇四：相对分子质量的单位第四单元自然界的水课题4化学式与化合价——有关相对分子质量的计算鹿泉市实验初级中学王晓艳课题4化学式与化合价——有关相对分子质量的计算【设计理念】作为化学工作者，我们要培养的是真正热爱化学的人。
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有关相对分子质量的计算
1．下列物质的相对分子质量最大的是( )
A．Fe3O4B．C2H5OH C．CO(NH2)2 D．Cu2(OH)2CO3
2．下列化合物中铁元素质量分数最高的是( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4D．FeS 3．某蔬莱种植基地原计划每亩菜田施用氮肥碳酸氢铵7.9kg，因缺货现改施尿素[CO(NH2)2]若要达到同样的施肥效果，则每亩菜田所需尿素的质量是( )
A．3 kg B．3.95 kg C．6 kg D．7.9 kg
4．5个SO2分子和5个CO2分子一样的是( ) A．含氧分子数B．含氧原子数
C．相对分子质量D．氧元素的质量含量5．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需补充1.12 g铁
元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( ) A．3.80 g B．6.95 g C．10 g D．3.04 g
6．“5CO”的相对分子质量( )
A．28 B．28 g C．140 D．140 g
7．A、B两种元素的相对原子质量之比为7：2，在化合物中两元素质量比为21：8，则化合物的化学式可表示为( )
A．A3B4B．A2B3C．A3B2D．AB 8．有一种氮的氧化物中，氮与氧元素的质量比为7：12，则该化合物中氮元素的化合价为( )
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 9．下列各组物质中，相对分子质量相等，含氧的质量分数也相等的一组为( )
2
A．CO2和NO2B．SO2和CO2
C．Fe2CO3和Fe3O4D．H2SO4和H3PO4
有关相对分子质量的计算
1．下列物质的相对分子质量最大的是( )
A．Fe3O4B．C2H5OH C．CO(NH2)2 D．Cu2(OH)2CO3
2．下列化合物中铁元素质量分数最高的是( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4D．FeS 3．某蔬莱种植基地原计划每亩菜田施用氮肥碳酸氢铵7.9kg，因缺货现改施尿素[CO(NH2)2]若要达到同样的施肥效果，则每亩菜田所需尿素的质量是( )
A．3 kg B．3.95 kg C．6 kg D．7.9 kg
4．5个SO2分子和5个CO2分子一样的是( )
3
A．含氧分子数B．含氧原子数
C．相对分子质量D．氧元素的质量含量5．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需补充1.12 g铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( ) A．3.80 g B．6.95 g C．10 g D．3.04 g
6．“5CO”的相对分子质量( )
A．28 B．28 g C．140 D．140 g
7．A、B两种元素的相对原子质量之比为7：2，在化合物中两元素质量比为21：8，则化合物的化学式可表示为( )
A．A3B4B．A2B3C．A3B2D．AB 8．有一种氮的氧化物中，氮与氧元素的质量比为7：12，则该化合物中氮元素的化合价为( )
4
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 9．下列各组物质中，相对分子质量相等，含氧的质量分数也相等的一组为( )
A．CO2和NO2B．SO2和CO2
C．Fe2CO3和Fe3O4D．H2SO4和H3PO4
参考答案
1．A 2.A 3. A 4.B 5.D 6.A 7.A 8.B 9.D
1、七擒孟获。
主要人物是诸葛亮与孟获，马谡等。
孟获造反，诸葛亮想平定南方，马谡献计，攻心为上。
5
表现出孟获鲁莽的性格，诸葛亮攻心为上是明事理七擒孟获是智、不杀是仁。
2、空城计。
主要人物是诸葛亮与司马懿。
由于马谡失了街亭，司马懿15万兵直打诸葛亮所在的只有2500兵的西城县。
表现司马懿谨慎多疑。
诸葛亮聪明大胆、临危不乱的性格。
3、失街亭。
主要人物诸葛亮、马谡、司马懿。
诸葛亮打魏国,司马懿帮助曹真先取诸葛亮派
6
马谡先占了街亭。
马谡防守失败。
表现马谡自大、无知、虚有其表。
4、诸葛亮挥泪斩马谡。
马谡防守街亭失败被斩。
表现诸葛亮的爱才（挥泪斩马谡啊），严谨（不杀，以后难以服众）。
5、舌战群儒。
主要人物诸葛亮与江东名儒。
刘备被曹操打败逃走，诸葛亮去江东联合孙权，与江东名士主要是讨论是否应
7
降曹操及当时形势等问题。
表现诸葛亮的能言善辩、急智、爱恨分明（爱汉骂曹），江东名儒的淤腐、势利。
6、草船借箭。
主要人物诸葛亮、曹操、周瑜、鲁肃。
周瑜用计害诸葛亮做10万箭，在鲁肃帮助下向曹操“借”了10万箭。
表现诸葛亮的聪明善谋（利用四时气节和阴阳变化、清楚周瑜、曹操的心理）、曹操的谨慎、周瑜的心胸襟小及多谋。
鲁肃的老实善良。
8
7、火烧博望坡。
主要人物诸葛亮、关羽、张飞、夏侯敦。
曹操派夏侯敦打刘备的新野城，诸葛亮在博望坡树林窄小的地带打埋伏放火。
表现诸葛亮聪明。
关羽张飞看不起诸葛亮的小心眼性格，夏侯敦鲁莽、轻敌。
8、火烧新野。
主要人物诸葛亮、曹仁等等。
曹仁探得新野是空城，带兵入城被诸葛亮用炎计打败。
表现刘备仁慈（带百姓一起走）。
诸葛亮聪明。
9
9、白帝城托孤。
表现诸葛亮忠心,知恩图报。
10、温酒斩华雄。
主要人物华雄、关羽、曹操、袁绍。
关羽自荐去PK华雄，袁绍说关羽低等武将不佩与别人PK，曹操以酒送行。
表现关羽勇敢、忠义，曹操慧眼识人，袁绍不能唯才是用。
11、过五关斩六将。
主要人物关羽、韩福、王植、秦琪等等。
表现关羽忠义，勇敢，重情义。
12、单刀赴会。
主要人物关羽、鲁肃。
表现关羽大胆、有谋有勇、临危不乱。
10
13刮骨疗毒。
表现关羽“稳重”的性格。
14桃园三结义。
表现“三位”有志气，爱国。
15、三顾茅庐。
主要人物是刘备、诸葛亮、关羽、张飞。
表现刘备有礼貌，耐心。
16青梅煮酒论英雄。
主要人物刘备、曹操。
主要表现刘备细心、聪明、沉稳。
11。