XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
有关物质的量的计算
1、2NACO2分子质量为
。
2、若一个气体分子A质量为mg，用NA表示阿
伏伽德罗常数，则A 的相对分子质量为
。
3、若气体B的摩尔质量为Mg/mol，用NA表示 阿伏伽德罗常数，则一个气体B分子质量
为
。
4、若气体C的摩尔质量为Mg/mol，一个气体C
分子质量为mg，则阿伏伽德罗常数可表示
为
。
5、标准状况下3.01×1023个气体分子D的
体积为
。
6 、标准状况下，33.6LN2和O2的混合气体
物质的量为
。
7 、4gH2与标准状况下 同数目的原子。
LCO2含有相
8、同温同压下，同体积的CH4和CO2物质
的量之比为
Байду номын сангаас
，原子总数之比
为
，密度之比为
。
作业：
36.5 ％的浓盐酸，密度是1.19g/mL,计算 该溶液的物质的量浓度。现需要200ml 1.19mol/L的盐酸，须量取该浓盐酸体积为 多少？若实验室要配置该溶液须量取该浓 盐酸体积为多少？
物质的量及其单位摩尔练习题及答案解析
（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！） A 组一一知能训练1 .下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A •摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B •摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C .我们把含有x 1023个粒子的任何粒子 的集合体计量为1摩尔 D • 1 mol 氧含x 1023 个。
2解析： 摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含 x 1023个粒子的集体不一定计 量为1摩尔，如含x 1023个O 的02的物质的量是 mol ； 1 mol 氧含义不明确，应说 1 mol O 2含x 1023个 02。
答案： B2. （2011杭州高一质检）下列说法正确的是（） A . NaOH 的摩尔质量为 40 gB. 1 mol H 2的质量与氢的相对原子质量相等C. 1 mol OH 「的质量为 17 g mol 1D •氩气（单原子分子）的摩尔质量（g mol 1）在数值上等于它的相对原子质量解析： 摩尔质量的单位为 g E 。
1 -1，故A 错；1 mol H 2的质量为2 g ，氢的相对原子质量为1，二者不同，B 错；1 mol OH —的质量为17 g ，而非17 g mol - j 单位不同，C 错；氩为单原子分子，其摩尔 质量以g mol -1作单位时在数值上等于它的相对原子质量, 答案： 3. A . B . C . D .分子的质量是32 g,1 mol 氧原子的质量是 16 g 。
答案： D4. 22克化合物A 含有x 1023个A 分子，则A 的相对分子质量为（） A . 11 B . 225•下列物质中含分子数最多的是( ) A • x 1023 个 CO 2分子B • mol COC • 32 g SO 2D • 1.6 g H 2N解析： n (CO 2) = N A =错误！ = moln(CO) = mol m 32 gn(SO2) = M = -1 M 64 g mol n （H 2）=错误！ = mol 。
知识点9.化学计量
知识点10.化学计量在实验中的应用1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是×1023。
我们把含有×1023个粒子的集体计量为1摩尔。
简称摩，符号为mol 。
×1023mol -1叫做阿佛加得罗常数，N A 。
它的符号是n 。
粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。
1摩尔铁原子可表示为1molFe 、3摩尔氧分子可表示为3molO 2、10摩尔钠离子可表示为1molNa +。
2．单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。
符号为M ，常用单位为g/mol 。
摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。
H 2O 的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol ，1 mol H 2O 的质量是18g ，含有×1023个水分子；0.5 mol H 2O 的质量是9g ，含有×1023个水分子。
3．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。
单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号Vm ，单位L/mol 。
气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(V m )的关系为V=n ·Vm 。
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。
例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度0℃×105)时V m = /mol ；标准状况下，44g 二氧化碳的物质的量是1mol ，微粒数是×1023个，所占体积为。
标准状况下11.2 L 的Cl 2和质量为49g 硫酸所含的分子数相等。
4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。
标准状况下11.2 L 的Cl 2和CO 2、H 2、N 2的质量分别为、22g 、1g 、14g ，但他们所含的分子数都是×1023个。
四单元相对分子质量的计算
三、有关相对分子质量的计算
根据化学式 可以进行哪 些计算？
1、求相对 分子质量
2、求元素的 质量比；
3、求元素的 质量分数；
1、计算相对分子质量
定义：化学式中各原子的相对原子 质量的总和。
例：分别求出O2、SO2、相对分子质量 （O-16， S-32）
解：O2的相对分子质量=16 X 2=32
解：CuSO4·5H2O的相对分子质量 =64+32+16X4+5X(1X2+16)=250
2、计算物质组成元素质量比
例：求CO2中各元素的质量比。 解：CO2中碳元素和氧元素的质比
=12 ：16X2=3 ：8
元素的质量比就是相对原子质量与 该原子个数乘积之比。
求：NH4NO3中各元素的质量比 （H=1；N=14；O=16；S=32；C=12）
（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素 的质量比 84∶11∶4 ； （3）198g维生素D2中含碳元素的质量为 ______1_6_8_____g。
12×28+44+16=396 12×28︰44︰16=84︰11︰4
12 28 198g 168g 396
N2O 。
7 ︰ 4 =2︰1 14 16
(N2O)n
(14×2+16) ×n=44
n=1
元素的 =
质量分数
元素的质量 物质的总质量
例：100g 碳酸钙中含钙多少克？
40
CaCO3 中钙的质量分数=
×100%
40+12+16×3
=40%
100g×40%=40g
题型五：有关混合物中元素质量分数的计算
高分子计算与解答
1.在搅拌下依次向装有四氢呋喃的反应釜中加入 n-BuLi和20kg苯乙烯。
当单体聚合了一半时，向体系中加入 HO，然后继续反应。
假如用水终止的和继2续增长的聚苯乙烯的分子量分布指数均是1，试计算（1）水终止的聚合物的数均分子量；（2）单体完全聚合后体系中全部聚合物的数均分子量；（3）最后所得聚合物的分子量分布指数。
2. 有下列所示三成分组成的混合体系。
成分1：重量分数=，分子量=l×104成分2：重量分数=，分子量=1 ×105。
成分3：重量分数=，分子量=1×106求：这个混合体系的数均分子量和重均分子量及分子量分布宽度指数。
3.某一耐热性芳族聚酰胺其数均相对分子质量为24116。
聚合物经水解后，得%(质量百分数)•对苯二胺，%(质量百分数)•对苯二甲酸，%苯甲酸(质量百分数)。
试写出聚合物结构式和其水解反应式？计算聚合物的数均相对分子质量？4.等摩尔二元醇和二元酸缩聚，另加醋酸%，p=或时聚酯的聚合度多少？5.等摩尔二元醇和二元酸缩聚，另加醋酸%，p=或时聚酯的聚合度多少？6．AA、BB、A3混合体系进行缩聚，NA0=NB0=，A3中A基团数占混合物中A总数（）的10%，试求p=时的以及= 200时的p。
7.对苯二甲酸(1mol)和乙二醇(1mol)聚酯化反应体系中，共分出水18克，求产物的平均分子量和反应程度，设平衡常数K＝4。
8.要求制备数均分子量为16000的聚酰胺66，若转化率为%时：（1）己二酸和己二胺的配比是多少？产物端基是什么？（2）如果是等摩尔的己二酸和己二胺进行聚合反应，当反应程度为%时，聚合物的数均聚合度是多少？9.由1mol丁二醇和1mol己二酸合成数均分子量为5000的聚酯，（1）两基团数完全相等，忽略端基对数均分子量的影响，求终止缩聚的反应程度P；（2）假定原始混合物中羟基的总浓度为2mol，其中％为醋酸，无其它因素影响两基团数比，求获得同一数均聚合度时所需的反应程度。
相对分子质量 摩尔质量
相对分子质量与摩尔质量是化学中非常重要的概念。
它们可以帮助我们计算出化学反应中物质的质量和数量，从而更好地理解和掌握化学知识。
一、相对分子质量相对分子质量是指分子中所有原子的相对质量之和。
它通常用化学式表示，例如H2O的相对分子质量为18，NaCl的相对分子质量为58.44。
相对分子质量的计算方法是将分子式中每个原子的相对原子质量相加。
例如，H2O的相对分子质量为2×1+1×16=18，其中2和1分别是氢原子和氧原子的相对原子质量，16是氧原子的相对原子质量。
相对分子质量在化学中有着广泛的应用。
例如，在化学反应中，我们可以根据反应物和生成物的相对分子质量来计算它们的质量比和摩尔比，从而确定反应的化学方程式和反应的量。
二、摩尔质量摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量的单位质量。
它通常用单位g/mol 表示，例如H2O的摩尔质量为18g/mol，NaCl的摩尔质量为58.44g/mol。
摩尔质量的计算方法是将相对分子质量或相对原子质量的数值转化为克，例如，H2O的相对分子质量为18，将其转化为克后得到18g/mol。
摩尔质量在化学中的应用非常广泛。
例如，在化学反应中，我们可以根据反应物和生成物的摩尔质量来计算它们的摩尔比和质量比，从而确定反应的化学方程式和反应的量。
三、相对分子质量与摩尔质量的关系相对分子质量和摩尔质量之间有着密切的关系。
它们的数值是相等的，例如，H2O的相对分子质量为18，摩尔质量也为18g/mol。
相对分子质量和摩尔质量的关系可以用下面的公式表示：相对分子质量=摩尔质量×Avogadro常数其中，Avogadro常数是一个物质所含粒子数的比例常数，约为6.022×1023/mol。
四、实例分析以NaCl为例，它的相对分子质量为58.44，摩尔质量为58.44g/mol。
假设我们有10g的NaCl，那么它的摩尔数可以通过下面的公式计算：摩尔数=质量/摩尔质量=10/58.44=0.171mol根据NaCl的化学式，我们可以知道它由一个钠离子和一个氯离子组成，因此在10g的NaCl 中，钠离子和氯离子的量应该相等。
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1.(10分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
（4）36g水所含电子的物质的量为________。
（5）配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需NaOH质量为________【答案】（1）17 g/mo；（2） g/mol （3）bNAg/mol ；（4）20mol；（5）2g。
【解析】（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17 g/mol；（2）对于同一物质来说，质量越大，物质内的分子个数就越多，设该物质的摩尔质量是M，NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，M：a=NA：b，所以M=（g/mol），（3）一个铁原子的质量为b g，则NA 个铁原子的质量是bNAg，所以Fe的摩尔质量为bNAg/mol; （4）由于水的摩尔质量是18g/mol，所以36g水的物质的量是2mol,一个水分子中含有10个电子，所以2mol 的水分子中所含电子的物质的量为20mol；（5）n(NaOH)="C·V=0.25L" ×0.2 mol/L =0.05mol，需NaOH质量为m=n·M=0.05mol×40g/mol=2g。
【考点】考查物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量浓度的有关计算的知识。
2.今欲用Na2CO3固体配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。
根据题意填空：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取 g固体Na2CO3。
（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用搅拌至完全溶解。
混合气体平均摩尔质量习题
混合气体摩尔质量或相对分子质量的计算1已知标况下密度;求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量;若已知气体在标准状况下的密度ρ;则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol 2已知相对密度;求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度;记作D B ;即 D B ＝)()(B A ρρ;由推论三;)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒MrA ＝D B ·MrB以气体BMr 已知作基准;测出气体A 对它的相对密度;就可计算出气体A 的相对分子质量;这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.3已知混和气体中各组分的物质的量分数或体积分数;求混和气体的平均相对分子质量.例 等物质的量的CO 、H 2的混和气;气体的平均相对分子质量Mr. 解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量;按照摩尔质量的定义设CO 、H 2的物质的量均为1mol M ＝mol g molmolg mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式： 设有A 、B 、C …诸种气体 M ＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅推论一 M＝MA·nA％＋MBnB％＋……推论二 M ＝MA·VA％＋MB·VB％＋……例：空气的成分N2约占总体积的79％;O2约占21％;求空气的平均相对分子质量.解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M空气＝MN2·VN2％＋MO2·VO2％＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％＝28.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为28.8.练习1有一空瓶的质量为w1g该瓶充入空气后质量为w2g;相同条件下;充入某气体单质其质量为w3g;则此单质气体的摩尔质量为 .练习2．由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20;求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分数.A组1气体摩尔质量求算一般公式2、已知相对密度求算公式3、已知标况下体积求算公式4、混合气体平均摩尔质量求算公式B组1、在两个容积相同的容器中;一个盛有HCl 气体;另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体..在同温同压下;两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数2、在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体;当它们的温度和密度都相同时;这三种气体的压强p 从大到小的顺序是 A.pNe ＞pH 2＞pO 2 B.pO 2＞pNe ＞pH 2 C.pH 2＞pO 2＞pNe D.pH 2＞pNe ＞pO 23、如果a g 某气体中含有的分子数为b;则c g 该气体在标准状况下的体积是式中NA 为阿伏加德罗常数的值 A.22.4 bc/aN A L B. 22.4ab/cN A L C. 22.4ac/bN A L D. 22.4b/acN A L4、设N A 代表阿伏加德罗常数..下列说法正确的是A.2.9 g 2CaSO 24·H 2O 中含有的结晶水分子数为0.02NAB.室温下48 g O 2和O 3Y 的混合气体中含氧原子数为3NAC.在铁与硫酸的反应中;1 mol 铁失去的电子数为3NAD.56 g CaO 溶于水后所得溶液中含有的O 2-数为NA5、在一定温度和压强下;1 L X 气体和1 L Y 气体完全反应后生成1 L 水蒸气和1 L 氮气..X 、Y 两种气体是 A.H 2、N 2O 4 B.H 2、N 2O 3 C.H 2、N 2O D.H 2、NO 26、下列条件下;两种气体分子数一定不相等的是 A.相同质量、不同密度的N 2O 和CO 2 B.相同体积、相同密度的CO 和C 2H 4C.相同温度、相同压强、相同体积的O 2和O 3D.相同压强、相同体积、相同质量的NO 2和N 2O 47、标准状况下有①0.112 L 水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H 2S 气体；④0.2 mol 氨气;下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A.体积：①④③② B.密度：④①③② C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③①8、用NA 表示阿伏加德罗常数的值;下列叙述中正确的是 A.100 mL 0.1 mol/L 稀H 2SO 4溶液中含有SO 42-的个数为0.1N A B.1 g 氢气含有N A 个H 2分子C.标准状况下;22.4 L NH 3所含的电子数为10N AD.含2N A 个氧原子的氧气的质量为32 g 9、在120 ℃时分别进行如下三个反应： A.2H 2S+3O 2=2H 2O+2SO 2 B.C 2H 4+3O 2=2H 2O+2CO 2 C.C 4H 8+6O 2=4H 2O+4CO 21若反应在容积为V 的固定容器中进行：ρ为气体的密度符合ρ前=ρ后;p 前＞p 后的是____________； 符合ρ前=ρ后;p 前=p 后的是____________.. 2若压强恒定;容积V 可变：符合ρ前＞ρ后;V 前＜V 后的是____________..10、1有15 g A 物质和10.5 g B 物质恰好完全反应;生成7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和0.3 mol E 物质;则E 物质的摩尔质量是____________.. 2V 2O 3和V 2O 5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV 2O 5+yV 2O 3=zVnO 2n+1①反应物的物质的量之比x ∶y 为____________;可得到V 6O 13； ②反应物的物质的量之比x ∶y 为____________;可得到V 3O 7；3已知某种由KCl 和NaCl 组成的混合物中;钾、钠离子的物质的量之比为1∶2;则此混合物中;KCl 的质量分数是____________;如果混合物中含6 mol Cl -;那么此混合物中有NaCl____________g..11、过氧化钙CaO 2是一种安全无毒物质;带有结晶水;通常还含有CaO.. 1称取0.542 g 过氧化钙样品;灼热时发生如下反应：2CaO 2·xH 2O2CaO+O 2↑+2xH 2O;得到O 2在标准状态下体积为67.2 mL;该样品中CaO 2的物质的量为______..2另取同一样品0.542 g;溶于适量稀盐酸中;然后加入足量的Na2CO3溶液;将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀;得到干燥的CaCO30.70 g..①试计算样品中CaO的质量..②试计算样品中CaO2·xH2O的x值..。
知识讲解-化学中的常用计量-基础
高考总复习 化学中的常用计量编稿：房鑫 审稿：张灿丽【考试目标】1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2．了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
4．掌握阿伏加德罗定律及质量守恒定律的实际应用。
【知识络】以物质的量为核心的各物理量的相互关系：【要点梳理】考点一、物质的量及其单位1．物质的量（n ）（1）概念：用0.012 kg 12C 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。
（2）单位：摩尔，简称“摩”，符：mol 。
要点诠释：物质的量与质量、长度一样是七个基本物理量之一，它表示含有一定数目的粒子的集合体，用n 表示。
作为专用名词，“物质的量”四个字是一个整体，不得拆分或简化，不得添加任何字，更不能将其当做物质的数量或物质的质量。
2．摩尔（1）概念：摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数值个微粒。
（2）适用范围及注意事项①用mol 为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合。
不能用于宏观物质。
②用mol 为单位必须指明物质微粒（或微粒组合）的符。
3．阿伏加德罗常数（N A ）（1）含义：0.012 kg 12C 中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，根据实验测得其数值约为6.02×1023。
1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个相应微粒。
（2）单位：mol ―1，符N A 。
（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）与阿伏加德罗常数（N A ）三者关系。
n =AN N ，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。
要点诠释：受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol －1这个近似值。
也就是说，1 mol 任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol 氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。
高中化学《以物质的量为核心的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《以物质的量为核心的计算》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列说法中正确的是 （ ）A ．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/molB ．标准状况下，1LHCl 和1LH 2O 的物质的量相同C ．标准状况下，lgN 2和1gCO 所占的体积相同D ．常温常压下，22.4LCO 2中含有6.02×1023个CO 2分子2．下列叙述正确的是（ ）A ．1molCO 2的质量为44g/molB ．H 2SO 4的摩尔质量为98C ．1molH 2O 中含有1molH 2D ．O 2的相对分子质量为323．下列过氧化物都可以作为供氧剂。
从减轻负重的角度考虑，宇航密封舱中最适宜使用的供氧剂是（） A ．Li 2O 2 B ．K 2O 2 C ．CaO 2 D ．BaO 24．下列说法正确的是（ ）A ．1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2L 0.5mol •L ﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．22gCO 2与标准状况下11.2LHCl 所含的分子数相同5．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）A ．16g O 3和O 2的混合气体，所含质子数为16N AB ．1.5 gCH 3含有的电子数为N AC ．0.1mol 氧气与钠反应转移电子数为0.2N AD ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A6．1molNO 和1molNO 2具有相同的（ ）①分子数 ②原子数 ③N 原子数 ④O 原子数A ．②④B ．①③C ．①④D ．①②7．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．20g 重水(D 2O)中所含的中子数为8N AB ．常温下，1 mol NH 4Cl 含共价键数目为4N AC ．足量的Cu 与含溶质2mol 的浓H 2SO 4反应，转移的电子数为2N AD ．常温常压下，12g 14C 所含原子数为N A8．A N 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）A ．2A N 个HCl 分子与44.8L 2H 和2Cl 的混合气体所含的原子数目均为4A NB ．物质的量浓度均为1mol/L 的NaCl 和MgCl 2混合溶液中，含有Cl -的数目为3N AC ．78g Na 2O 2与足量水反应转移的电子数为N AD ．22.4L(标准状况)H 2O 所含的质子数为10N A9．若A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．244g CO 的体积是22.4 LB ．标准状况下，211.2L H O 中含有A 0.5N 个水分子C ．3NH 的摩尔质量是117g mol -⋅D ．121mol L BaCl -⋅溶液中含有2molCl － 10．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 的己烷所含的分子数为0.5N AB ．2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2N AC ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AD ．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3N A11．在标况下，将V L A 气体（摩尔质量M g ／mol ）溶于1L 水中，所得A 的水溶液密度为ρg ／cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol ／L ）为 （ ）A ．1000ρV 22400MV +B ．ρV 22400MV +C ．1000ρV 22.4MV +D ．()MV 22.4V 1ρ+ 12．将铜粉和铁粉的混合物mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl 3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl 3溶液体积的关系如下图所示。
物质的量计算基本方法解题思路汇总
思路：利用最基本公式：M=
例1.已知ｘ1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量为________
例2.有一种气体的质量为14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量为_______.
例3.某一真空瓶质量为m1，该瓶充入氧气后质量为m2.在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则A相对分子质量为_________.
即气体的相对分子质量为64。
答：此气体的相对分子质量为64。
三、解题技巧归纳
十字交叉法
［讲］十字交叉法是巧解二元混合问题的一种常见的有效方法。
［板书］1、原理：
2、适用范围：凡能满足a nA+ b nB==c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。
3、典型应用
［投影］(1)用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。
例2.8gO2中含有b个O原子，则阿伏伽德罗常数NA=________.
例3.标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为N，则阿伏伽德罗常数NA可表示为________
例4.1gN2中含a个分子，则阿伏伽德罗常数NA可表示为________.
4、求气体V
思路：①.利用公式V=nVm,关键求出n。
②．在相同条件下比较体积V时，因为____相同，故只需比较_______即可。
1、溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液，按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为( )
A、3a% B、6a% C、>3a% D、<3a%
2、溶质质量分数分别为a%和5a%的NH3·H2O溶液，按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为( )
(完整版)高中化学摩尔习题1(学生版)
(完整版)高中化学摩尔习题1(学生版)第一课时1．将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来的物理量叫“物质的量”。
符号：n，单位：mol。
物质的量不是物质的质量，摩尔是物质的量的单位,不是物理量.2．大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位,在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。
我们把含有6。
02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号N A。
如,O2的相对分子质量为32，32g O2所含的分子数就约是6。
02×1023，所以32g O2又可称之为1mol O2.3．n、N、N A三者的关系：n=N/N A n=m/M。
例1．同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（）,原子数最少的是（）。
A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2例2．下列说法正确的是 ( ）A．氧的摩尔质量是32 g•mol—1B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44gD．CO32—摩尔质量是60g/mol例3．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ )A．a/4bmol—1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1例4．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为。
例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。
例6．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？［巩固练习］1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位,简称摩，符号为molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D．1mol氧含6.02×1023个O22．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．某原子的摩尔质量是Mg•mol—1，则一个该原子的真实质量是（）A．M g B．1/M gC．M/6。
高考化学培优 易错 难题(含解析)之物质的量附详细答案
高考化学培优易错难题(含解析)之物质的量附详细答案一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。
（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。
计算：①该合金中铝的物质的量为_____。
②该合金中镁的质量为_________。
③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。
（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。
【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49；N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Cl¯（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Cl¯的物质的量浓度c=nV=3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则溶液中SO42-的物质的量是_____mol。
摩尔质量与相对原子质量的关系和计算
D.摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，其单位通常为g/mol，故D正确；
答案选A。
4．C
【解析】
【详解】
依据n=m/M计算，气体摩尔质量单位g/mol。0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，所以摩尔质量M= = =16g/mol，
（1）误食0.1g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为_______?
（2）试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比为_______。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
气体的物质的量为n= = 0.25mol，气体的摩尔质量M= =32g/mol，D项正确，故选D。
2．D
【解析】
B．该原子的摩尔质量为mNAg/mol，Wg该原子的物质的量为 = mol，故B正确；
C．由题意可知，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为 = ，故C错误；
D．12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故NAb=12，所以NA= ，故D正确；
故答案为C。
9．174g/mol39
【解析】
【分析】
8.7gR2SO4中含0.1molR+，则R2SO4的物质的量为0.05mol，根据M= 计算。
【详解】
8.7gR2SO4中含0.1molR+，则R2SO4的物质的量为0.05mol，R2SO4的摩尔质量为 =174g/mol；R的相对原子质量为 =39。
10．4.2×10-4mol20∶36∶21
6． 质量的 作为相对原子质量的标准，一个 原子的质量是（）
A．12克B．1.2×10—10克C．2.0×10—23克D．1.2×10—27克
化学计算与数据处理的练习题
化学计算与数据处理的练习题化学是一门对物质进行研究的学科，其中包含了许多计算和数据处理的内容。
在学习化学的过程中，掌握计算方法和数据处理技巧对于解决化学问题非常重要。
本文将为大家提供一些化学计算与数据处理的练习题，帮助读者巩固和提升相关知识。
一、质量计算1. 计算30g氯气和20g氧气混合后，生成的氯化氧气的质量。
2. 有10g氧化铜，含铜量的质量百分比为60%，求氧化铜中铜的质量。
3. 已知一化合物的化学式为C6H12O6，其中含有30%的碳，计算该化合物中碳的质量。
二、浓度计算1. 有100mL的0.2mol/L的NaOH溶液，取出25mL，加水稀释到100mL，求稀释后溶液的浓度。
2. 有25mL的0.1mol/L的硫酸溶液，加水稀释到100mL，求稀释后溶液的浓度。
3. 有500mL的2mol/L的NaCl溶液，取出50mL，加水稀释到200mL，求稀释后溶液的浓度。
三、氧化还原反应计算1. 将5mol的铜离子还原为铜，需要多少电子？2. 化学方程式2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu中，铝原子的氧化数变化了多少？3. 已知反应2AgNO3 + Cu → 2Ag + Cu(NO3)2，加入5g的Cu，生成多少克的银？四、数据处理1. 以下是测定重力加速度时的测量数据：9.81 m/s²，9.82 m/s²，9.79 m/s²，9.80 m/s²，9.82 m/s²，计算重力加速度的平均值和标准偏差。
2. 根据以下数据，计算平均密度和标准偏差：2.70g/cm³，2.72g/cm³，2.68g/cm³，2.75g/cm³。
3. 已知反应A + B → C，重复5次实验，得到以下结果：15.2，14.8，15.0，15.3，15.1，计算平均反应速率和标准偏差。
以上是一些化学计算与数据处理的练习题，通过练习这些题目，可以加深对于化学计算和数据处理的理解与应用。
相对原子质量及其计算
相对原子质量及其计算1．（2011•佛山）下列有关量的描述正确的是（）A．氧原子的相对原子质量是16gB．用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8D．空气中氧气的质量分数约为21%2．（2010•广州）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（）A．32m B．2m C．m D．不能确定3．（2007•烟台）世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．实验测得该氧化物中R与0的质量比为71：64，RO2的化学式为（）A．CO2B．ClO2C．SO2D．NO24．（2006•广州）质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Ca5．（2005•连云港）已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为 a g，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为（）A．ab 12 g B．12abgC．12abgD．b12ag6．（2002•兰州）已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（）A．a b B．baC．12baD．12ab7．己知一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，假设以一个氧原子质量的1/n作为国际相对原子质量标准，则R的氧化物RO2的相对分子质量为（）A．3n B．2n C．n D．4n8．如图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（）A．碳12原子象西瓜一样大B．氧原子质量是碳12原子的1.4倍C．氧原子的质量与碳12原子质量的1/12的比值是16D．碳12原子质量比氧原子质量大11．下列说法中正确的是（）A．相对原子质量是两个质量的比值，它没有单位B．在化学变化中物质的种类会发生变化，而元素的种类不会发生变化C．分子能保持物质的化学性质而原子则不能D．分子能独立存在，原子不能独立存在12．下列说法错误的是（）A．一个碳原子的质量为1.993×10-26千克B．氢的原子质量为1千克C．相对原子质量没有单位D．相对原子质量只是一个比值13．质量相同的Na、Mg、Al、K四种金属，含原子数最少的是（）A．Na B．Mg C．Al D．K14．质量相同的碳原子和氧原子中所含原子个数哪一种多（）A．碳原子B．氧原子C．一样多D．无法比较15．化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（）A．32g B．64g C．32 D．6416．已知一个碳-12原子（可表示为12C）的质量为m kg，一个铁原子的质量为n kg，则铁原子相对原子质量的表达式为（）A．12m n B．12nmgC．n12mD．12nm17．某物质的化学式为RO2，相对分子质量为64，则R的相对原子质量为（）A．64 B．32 C．48 D．1618．磁冰箱的工作效率比普通冰箱高30%以上，生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子中中子数为（）A．93 B．57 C．128 D．6419．根据相对原子质量的定义，判断溴原子的相对原子质量为（）A．79.9g B．1.325×10-25gC．159.8g D．79.920．化学式为AB2的化合物，式量为46．其中A的百分含量为30.4%，则B的原子量为（）A．14 B．16 C．28 D．32相对分子质量及其计算1．（2010•济南）Cu2（OH）2CO3的式量为2．（2010•衡阳）2008年三鹿集团生产的幼儿奶粉，因掺入大量有毒物质三聚氰胺[化学式为（NH2CN）3]，造成全国数以十万计的幼儿患病和多名幼儿死亡的恶果．（1）三聚氰胺的相对分子质量为．（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数为（精确到0.1%）．3．（2009•湘西州）青少年要“珍爱生命，远离毒品”．“冰毒”是指合成的毒品甲基苯丙胺，它的化学式为：C10H15N．甲基苯丙胺也是毒品“摇头丸”的主要成分，具有强烈的兴奋和致幻效果，作用快，易成瘾．试计算：（1）甲基苯丙胺相对分子质量；（2）甲基苯丙胺中C、H、N元素的质量比；（3）甲基苯丙胺中氮元素的质量分数（相对原子质量：C-1 2、H-1、N-1 4，结果精确到0.1%）4．（2009•呼伦贝尔）不久前国内发生的“毒奶粉”事件中，不法分子向奶制品中加入了有毒的三聚氰胺（其含氮量较高）物质，造成了许多婴幼儿中毒事件．三聚氰胺的化学式为C3N6H6，试计算：（1）三聚氰胺（C3N6H6）的相对分子质量为．（2）三聚氰胺中，碳、氮、氢原子的个数比为．（3）三聚氰胺中氮元素的质量分数为．（最后计算结果保留到小数点后一位）1．（2012•宜昌）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na，有关丙酸钠认识正确的是（）A．相对分子质量为96 B．属于氧化物C．物质由11个原子构成D．由四个元素组成2．（2012•聊城）2012年2月江苏镇江自来水出现异味，引发当地居民抢购瓶装饮用水现象．经初步查明，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚（化学式为C6H6O）是污染水源的主要原因．下列对苯酚的说法不正确的是（）A．苯酚的相对分子质量为50B．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成C．苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为36：3：8D．每个苯酚分子中含有13个原子3．（2011•扬州）维生素A（C20H30O）能维持人体正常的视觉反应，下列说法正确的是．A．维生素A的相对分子质量为286gB．维生素A中C、H、O的质量比为20：30：1C．维生素A中氧元素的质量分数最小D．维生素A有C、H和O原子构成4．（2011•雅安）到1990年，人类已知结构的化学物质是1000万种，2009年9月8日为5000万种．2011年5月23日中国医学科学院药物研究所研究人员发现了一种新物质，并向中国专利技术局申请了专利，该物质被CAS登记为第6000万种已知结构的新物质M（化学式为C19H15N4FSO2）．下列说法错误的是（）A．M由六种元素组成，属于化合物B．M的相对分子质量是42C．M中氮氧原子个数比为2：1D．化学正在加快发展5．（2011•无锡）无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚【CH3OC（CH3）3】作为高辛烷值组分．下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是（）A．甲基叔丁基醚属于有机物B．甲基叔丁基醚的相对分子质量为88C．甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%D．甲基叔丁基醚是由5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的6．（2011•泰州）已知同温、同压下，气体的相对分子质量越小密度就越小．则下列气体中密度最小的是（）A．CH4B．CO C．SO2D．N27．（2011•南通）依据氧化铁化学式Fe2O3，某同学做出的下列推断中错误的是（）A．氧化铁由铁元素和氧元素组成B．氧化铁中铁元素的化合价是+2D．氧化铁中铁元素的质量分数为70%8．（2011•乐山）正确使用西瓜膨大剂，有助于促进西瓜的生长．氯吡脲（化学式为C12H10ClN3O）是西瓜膨大剂的主要成分．下列有关氯吡脲的叙述，错误的是（）A．含有碳、氢、氧、氯、氮五种元素B．相对分子质量为247.5C．属于有机化合物D．每个分子中含有26个原子9．（2010•扬州）肉毒碱（C7H15NO3）被认为是“最佳减肥营养素”，关于它的说法正确的是（）A．相对分子质量为161gB．氢元素质量分数小于氮元素质量分数C．含有臭氧（O3）D．分子中C、H、O、N质量比为84：15：48：1410．（2010•烟台）二甲醚（C2H6O）具有清洁无污染、易于制造的特性，将有望成为一种全新的替代能源，在国内实现普及．下列有关二甲醚的说法错误的是（）A．二甲醚的相对分子质量为46B．二甲醚属于有机化合物C．二甲醚由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成D．二甲醚与甲烷完全燃烧后的产物相同11．（2010•乌鲁木齐）下列排列顺序正确的是（）A．相对分子质量：二氧化碳＞氢气＞氮气B．硫元素的化合价：SO2＞Na2SO4＞H2SC．溶液的pH：Al＞Fe＞SiD．地壳中元素含量：Al＜Fe＜Si12．（2010•日照）自2010年4月1日始，我国对酒后驾驶进行了专项整治．交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪，来检测司机是否酒后驾车．其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色的物质．下列说法不正确的是（）A．重铬酸钾是由三种元素组成的B．该变化是化学变化D．组成重铬酸钾的个元素个数之比为2：2：713．（2010•黄冈）CH3COOH的相对分子质量为（）A．28 B．56 C．60 D．6414．（2010•广东）2008年5月12日，四川省汶川发生了地震．为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸（C2H4O3）、次氯酸钠（NaClO）进行消毒．下列说法正确的是（）A．次氯酸钠中氯元素的化合价为-1B．次氯酸钠是氧化物C．过氧乙酸的相对分子质量为76D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：315．（2009•重庆）根据化学方程式A+2NaOH=B+H2O，推断B和A的相对分子质量相差（）A．18 B．22 C．62 D．8016．（2009•宜宾）食品安全关系人们的健康．“三鹿奶粉”事件就是不法份子在奶制品中加入了三聚氰胺，从而导致婴幼儿患结石病．三聚氰胺的化学式为C3H6N6，下面关于三聚氰胺的说法中不正确的是（）A．三聚氰胺是一种化合物B．三聚氰胺由碳、氢、氮三种元素组成C．三聚氰胺的相对分子质量为126D．三聚氰胺中碳、氢、氮的质量比为3：6：617．（2009•扬州）二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的是（）A．二溴海因的相对分子质量为286gB．二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数C．二溴海因中含有O2，N2，Br2，C5H6D．二溴海因分子中C，H，O，N，Br原子个数比为5：6：2：2：218．（2009•湘潭）时下甲型H1N1流感是全世界关注的热点，“达菲”是治疗甲型H1N1流感的有效药物，其生产原料是香料八角中所含有的一种重要成分--莽草酸，莽草酸的化学式为C7H10O5，下列有关莽草酸的说法错误的是（）A．1个莽草酸分子中含有22个原子B．莽草酸中含有7个碳元素、10个氢元素C．莽草酸的相对分子质量为174D．莽草酸是有机物19．（2009•上海）“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A．28gN2含lmol氮B．1molO2约含6.02×1023个氧原子C．lmolCO2含有3mol原子D．H2O的摩尔质量是1820．（2009•南昌）我国盛产的八角茴香中存在莽草酸（C7H10O5）．由它合成的“达菲”（C16H31O8N2P）是抗H1N1流感的一种药物．下列说法错误的是（）A．莽草酸由三种元素组成B．莽草酸的相对分子质量为174C．用莽草酸合成达菲需要含氮的物质D．由莽草酸合成达菲是物理变化。
物质量经典题型
物质的量经典题型我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（N A）为背景的选择题时注意。
1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、、CCI4、苯、水、乙醇、溴、SO3、N2O4等3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na2O2与H2O反应，Na2O2与CO2反应。
4.非标准状况问题：如用到22.4L/ mol时，必须注意到气体是否处于标准状况。
考点一、物质的量【例题1】质量相同的N2和NO2，它们的物质的量之比为，所含原子个数比为，N原子个数比为 .【练习】同体积的下列气体中，质量最大的是，原子数最少的是。
A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N2考点二、摩尔质量【例题1】下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol【练习】1．下列物质中，物质的量最大的是 _____，含分子个数最多的是 _____，含原子个数最多的是_____，质量最大的是_____ 。
A．6g氢气B．0.5molCO2 C．1.204×1024个氯化氢分子D．147g硫酸 E．92g乙醇(C2H5OH) F．4℃时l8mL水考点三、阿伏加德罗常数【例题1】用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )。
A．1molO2比1molN2的质子数多N A B．2g氢气中含有的原子数为N A C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N AD．17g氨气中含有的电子数为10N A【练习】1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中错误的是( )A.1molOH－含10N A个电子B.18g水中所含的电子数为8NAC.1molH2O分子的质量与N A个H2O分子的质量相等D.1molH2SO4分子约含有1.204×1024个H原子2、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100g/mol B．108g/mol C．55g/mol D．96g/mol3、若2g氧气中含n个氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是( )A．n/16 B．n/32 C．16n D．32n4、比较1molN2和1molCO中的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数。
有关化学式和物质的量的计算
【有关化学式与物质的量的计算】知识点常用的计算关系式(以化合物A m B n 为例)：相对分子质量即式量1、相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n3、A 、B 元素的质量比4、A 元素的质量=化合物质量×A 的质量分数5、两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.6、物质的量的概念、单位、意义、微粒个数、摩尔质量A 、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n ；B 、用来表示物质所含微粒数目多少；C 、单位是摩尔，单位的符号是mol ；D 、每摩尔物质都含有约6.02×1023个微粒；E 、每摩尔物质的质量是该物质的摩尔质量，单位是g/mol ，数值上等于式量。
7、有关物质的量的基本计算（物质的量、质量、摩尔质量和微粒数目之间的换算） 两个计算公式的熟练运用XmolA m B n ～ XmolA m B n 分子 ～ mXmolA 原子 ～ nXmolB 原子 ～ （m+n ）Xmol 原子 其中：N------------微粒数目M------------摩尔质量N A ------------6.02×1023m ------------质量n ------------物质的量8、化学方程式中物质的量的计算:根据化学方程式求反应物、生成物的物质的量之比： 方程式中配平后的物质前面的系数之比就是物质之间的物质的量之比（数量之比） 典型例题基础题1、尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH 2)2，该物质由 种元素组成，每个尿素分子是由_________个原子构成的，其中C 、H 、O 、N 原子个数比为_____________________，式量为____________，尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比m C ∶m H ∶m O ∶m N （式量）2、A 的质量分数 n n m N ÷N A N A× M ÷ ×M= ；尿素中氮元素元素的质量分数为。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
共含有_•_2_5__个原子，
•用途：染色 •质量：500克
•四 •注意事项：有毒、致癌
它是由__•_4_种元素组
成的，其中氮、氧元
素的质量比为
___•_7_︰__4_。
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
•拓展： •—— 化学式计算的应用
•4、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ •C ）
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
• 练习1. 158 kg 碳酸氢铵(NH4HCO3)与多少千克尿 素〔CO(NH2)2〕 所含氮元素的质量相等？
•解一：碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：
•N •NH4HCO3
•×100%•=
•1 4
×100% = 17.7%
•7
•尿素中氮元素的质量分数9 为：
•A、2：3
B、3：2 C、5：6
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D、6：5
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
• 4. 某含硫氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为 2 : 3，则该氧化物中硫元素的化合价为_•_+_6_。
•元素质量比→元素原子个数比→化学式→化合价
•设化学式为 SxOy 。
•化学式为 SO3 ，S 元素化合价为 + 6。
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
3．不同化合物中同一种元素含量的比较： 做法是：
①根据化学式，求出钠原子个数的最小公倍数（为6），建 立满足钠元素质量（分式的分子）相等时，四种物质的质量（ 分式的分母）关系式。
6NaCl~2Na3PO4~3Na2CO3~3Na2S即
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
•加强练 习
水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式
为C6H8O7。 （1）柠檬酸分子中含有
•3
柠檬酸分子中氢原子个数为•8
元素，其中1个 。
（2）柠檬酸的相对分子质量为•192 ；
（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
。 •9:1:14
•37.5%
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
3．不同化合物中同一种元素含量的比较：
•1）在NaCl、Na3PO4、Na2CO3、Na2S 四种化合物中，钠元素 的质量分数由低到高的顺序为： 。
[分析] 本题是关于某元素的质量分数的计算，一种做法是依次 计算出四种化合物中钠元素的质量分数，然后再比较所得数值 的大小，但是，此法计算量太大。 处理此类问题的简单方法是：“使分式的分子相等可比较 分式的分母的值来确定分数的大小”。
XX1023有关相对分子质 量计算疑难习题
学习改变命运,知 识创造未来
2021年2月21日星期日
•练习3：拓展问题
•1、已知尿素（CO(NH2)2）的质量为100Kg 则氮元素的质量为多少呢？
•2、已知碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的 质量跟上述尿素中氮元素质量相同，则碳 酸氢铵质量为多少呢?
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
•1、计算相对分子质量:
•[例1]：计算下列物质的相对分子质量:
• H2SO4 2H2O CuSO4·5H2O
Cu(OH)2
•练习：计算下列物质的相对分子质量:
•NH4NO3 2CO2 Cu2(OH)2CO3
Fe2(SO4)3
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
2）现有一种氯化钠[ NaCl ]样品，此样品只含有一种杂质， 经测定此样品中氯元素的质量分数为55%，则此样品中所含 杂质是氯化钾[ KCl ]和氯化镁[ MgCl2 ]中的哪一种？
[分析] 本题是关于混合物中某种元素含量的计算。混合物中所 含物质都含有某种元素，但每种物质所含这种元素的质量分 数不同，混合物中所含这种元素的质量分数，必定比其中含 这种元素的质量分数高的要低，比其中含这种元素的质量分 数低的要高；
4．混合物中某元素的质量分数的计算： 现有一由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物，其所含铁元素
的质量分数为31%，则此混合物中硫元素的质量分数为： 。
[分析] 混合物的组成是不固定的，但在某些特殊情况下，也可 能存在某些元素间的固定比例关系。审题时，要注意观察混合 物中各种物质的组成特点，找出混合物中存在的“元素间的固 定比例关系”。
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
因为：由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中，存在的“ 元素间的固定比例关系”是：混合物可看作由“Fe”和 “SO4”两部分组成，铁元素的质量分数为31%，则， SO4的质量分数为69%。
在SO4中硫元素的质量分数为： S/SO4×100%
学习改变命运,知 识创造未来
•2 N •CO(NH2)
•×100%•=
•2 8
×100% = 46.7%
2
•6
0XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
• 设 158 kg 碳酸氢铵和 x 千克尿素所含氮元素的质
量相等，则：
•
158 kg×17.7% = x ·46.7%
•
x = 60 kg
学习改变命运,知 识创造未来
则此混合物中硫元素的质量分数
=69%×（S/SO4×100%）=69%×（32/96×100%）=23%
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
• 所以，先计算出混合物中已经确定的化合物所含这种元素的 质量分数，与混合物中这种元素的质量分数比较，如果，已经确 定的化合物中所含这种元素的质量分数比混合物中的高，则杂质 中所含这种元素的质量分数比混合物中的一定低。
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
因为：NaCl中氯元素的质量分数为60.7%，KCl中氯元素的质量 分数为47.7%，MgCl2中氯元素的质量分数为74.7% 样品中氯元素的质量分数为55%<60.7% NaCl中氯元素的质量 分数
个原子
•每片中含：钙（以Ca 计）500mg
•维生素D 100IU
•[食用方法]每日1次、 每次1片
•一个分子维生素D2的相对分
子质量为 •396 ;
•(2)维生素D2中碳、氢、氧三 种元素的质量比为
。 •84:11:4
•[规格]2.5克/片
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
• 练习1，维生素 C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中 ，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近
年来科学家还发现维生素 C 具有防癌作用。下列关于维生
素 C 的说法中，错误的是( •)A。 • A. 维生素 C 的相对分子质量为 174
3、已知某氮氧元素组成的氧化物 中，氮与氧的
质量比是 7 ：16，该化合物的 化学式为 。
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
•反馈矫正
•1、最近，科学家研
究发现，某些食品中 •名称:苏丹红1号
使用的苏丹红I 号。苏 •化学式：C10H12N2O
丹红I 号的标签如图所
16、（5分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用消毒
剂，目前广泛用于环境消毒。过氧乙酸由 •3 种元素 组成，其中C、H、O元素的原子个数比为 •2:4:3 ; 其中C、H、O元素的质量比为 •6:1:12 ；相对分子质 量为 •76 .其中氧元素的质量分数为: •63.2%.(精确到
0.1)
所以：样品中氯元素的质量分数为55% > 杂质中所含氯元素 的质量分数；而KCl中氯元素的质量分数为47.7%<55%，因此 ，此样品中所含杂质是KCl。
[ 答案 ] KCl
[ 点拨 ] 本题应注意混合物的组成特点，根据其组成特点结合 元素的质量分数进行计算解题。
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
(4)柠檬酸中碳元素的质量分数
。
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
下图为某保健品标签上的部分文字，请仔
细阅读后回答下列问题：
•[主要原料]碳酸钙、维 生素D
•[功效成分]补钙
•(1)维生素D2种类较多,其中 维生素D2化学式为C28H44O,
则维生素D2分子共有•73
• B. 维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个
氧原子构成
• C. 维生素 C 中 C、H、O 三种元素的质量比为
9:1:12
• D. 维生素 C 中氢元素的质量分数为 4.5% 学习改变命运,知
识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
• 5. 某新型胃药的一个分子中含有 5 个 N 原子， 氮元素的质量分数约为 16.5%，则其相对分子质量 为__•_4_2_4_._2___(计算结果精确到 0.1)。
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
• 2. 已知某含杂质的氧化铁(Fe2O3)样品中氧化铁 的质量分数为 70％(杂质中不含铁元素)，该样品中的 铁元素质量分数为多少？
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
• 3. 已知某含杂质的氧化铁(Fe2O3)样品中铁元素 的质量分数为 56％(杂质中不含铁元素)，该样品中氧 化铁的质量分数为多少？