2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2水的电离和溶液的酸碱性第2课时水的电离教案新人教版选修4
人教版高中化学选择性必修第1册 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第2节第2课时 酸碱中和滴定
2．指示剂的选择 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊溶液(遇酸、碱颜 色变化不明显)。一般原则是：酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。
试手强化 1．现用物质的量浓度为 a mol·L－1 的标准 NaOH 溶液测定 V mL 盐酸的物质的量 浓度，请填写下列空白：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 _____用__标__准__N__a_O_H__溶__液__润__洗__2_～__3_次________________。
原因。
研•互动课堂
知识点 1 酸碱中和滴定 基础通道
一、酸碱中和滴定 1．概念：利用中和反应，用 1 __已__知__物__质__的__量__浓__度________的酸(或碱)来测定 2 ____未__知__物__质__的__量__浓__度______的碱(或酸)的实验方法。
2．原理
(1)实质： 3 H＋＋OH－===H2O
(2)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_乙__(填“甲”或“乙”) 中。
aV2－V1
(3)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)＝
V
mol·L－1。
解析 (1)碱式滴定管水洗后，应用标准 NaOH 溶液润洗 2～3 次，每次润洗液都要 从尖嘴处排出。(2)NaOH 为强碱，应将 NaOH 溶液注入碱式滴定管，故选乙。(3)滴定 过程中消耗 NaOH 溶液的体积为(V2－V1) mL，因此 c(HCl)＝aV2V－V1 mol·L－1。
情境体验 食醋是人们日常生活的调味品，食醋中的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸，国家 标准中要求总酸含量最低为 3.5 g/100 mL。降低食醋中的总酸含量是对消费者的一种欺 骗行为。 可以采用什么方法测定醋酸的含量？
水的电离和溶液的ph说课 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
△H＞0
室温下Kw=c(OH-)· c(H＋)=1×10-14
t/℃ Kw/10-14
表3-1 不同温度下水的离子积常数
0
பைடு நூலகம்
10
20
25
40
50
90
100
0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5
【结论】温度越高，Kw越大
温故知新
二、Kw的影响因素
2.Kw与浓度的关系 【思考】Kw与浓度有关吗？
2. 25℃时，向10ml蒸馏水中加入10ml0.2mol/L盐酸， c(H＋)和c(OH-)如何变化？
c(H+)=0.1mol/L
25℃时Kw=1×10-14 c(OH-)= 1×10-13 mol/L
3. 25℃时，向10ml蒸馏水中加入10ml0.2mol/L氢氧 化钠， c(H＋)和c(OH-)如何变化？对水的电离平衡有什
2
3
4
通过类比方法 得出水的离子积
探究新知得水的离子 课堂习题巩固知识
积影响因素
将其内化
5
课堂小结
06.板书设计
知识回顾 分析CH3COOH在水中的电离过程，写出电离方程式。
CH3COOH是弱电解质 在水溶液中部分电离。
问题
常见的弱电解质有哪些物质种类？ 弱酸、弱碱、少部分盐、水
实验探究
精确的纯水导电实验 现象： 指针摆动
么影响？
c(OH-)=0.1mol/L
25℃时Kw=1×10-14 c(H+)= 1×10-13 mol/L
归纳整理
二、Kw的影响因素
同时存在 此消彼长
2.Kw与浓度的关系
水溶液中的离子平衡知识点总结
第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成电解质分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]11、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：:水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14物质单质化合物电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。
人教版高中化学选择性必修第1册 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH
(3)25 ℃，酸碱性与 c(H＋)、c(OH－)的关系 ①酸性：c(H＋) 7 _>__1×10－7 mol·L－1，c(OH－) 8 _<__1×10－7 mol·L－1。 ②碱性：c(H＋) 9 __<_1×10－7 mol·L－1，c(OH－) 10 _>__1×10－7 mol·L－1。 ③中性：c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。 (4)溶液酸碱性的表示方法 ①当 c(H＋)或 c(OH－)大于 1 mol·L－1 时，通常用 11 ___c(_H__＋_)_或__c_(O__H_－__)__直接表示。
(3)酸碱溶液稀释时 pH 的变化可用数轴表示。 ①强酸、弱酸溶液的稀释：
②强碱、弱碱溶液的稀释：
③变化趋势： 对于 pH 相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶 液的 pH 变化幅度大(如下图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释， 溶液中 H＋(或 OH－)物质的量(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释， 电离程度增大，H＋(或 OH－)物质的量会不断增多。
H＋＋OH－。
(2)水的离子积常数(Kw) ①含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的 1 ___c_(_H__＋_)_·c_(_O_H__－_)_____________ 可看作常数，称为水的离子积常数，简称 2 __水__的__离__子__积_____，用 3 __K_w___表示。 ②表达式与数值：表达式 Kw＝ 4 __c_(_H_＋__)·_c_(_O_H__－_)_____，常温时， Kw＝ 5 _____1_.0_×__1_0_－__14_________。 ③影响因素：Kw 只受温度影响，由于水的电离是 6 _吸__热___过程，温度升高，Kw 7 _增__大___。 微点拨 对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。Kw＝c(H＋)·c(OH－)， 但 c(H＋)、c(OH－)为溶液中的浓度，不一定都是水电离出来的。
2025新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH第3课时pH的计算课时
第三章 第二节 第三课时一、选择题1．对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( B ) A ．1 mL 该溶液稀释至100 mL 后，pH 小于3B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)的比值为10－12D ．该溶液中水电离出的c (H ＋)是pH 为3的硝酸溶液中水电离出的c (H ＋)的100倍 解析：pH 为1的硝酸溶液稀释到体积为原来的100倍后，pH 增大2个单位，A 项错误；pH(强酸)＋pH(强碱)＝14，等体积混合时完全中和，B 项正确；pH 为1的硝酸溶液中水电离出的c (H ＋)为10－13mol·L －1，C 项中两者之比为10－110－13＝1012，错误；pH 为3的硝酸溶液中水电离出的c (H ＋)为10－11mol·L －1，10－1310－11＝10－2，D 项错误。
2．在25 ℃时，关于下列溶液混合后所得混合溶液的pH 的说法中正确的是( C ) A ．pH ＝10与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液的pH 约为11 B ．pH ＝5的盐酸稀释到体积为原溶液的1 000倍，溶液的pH ＝8 C ．pH ＝2的H 2SO 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，混合液pH ＝7 D ．pH ＝12的氨水与pH ＝2的HCl 溶液等体积混合，混合液pH ＝7解析：c (OH －)混合＝10－4＋10－22mol·L －1≈5.0×10－3 mol·L －1，c (H ＋)混合＝1.0×10－145.0×10－3mol·L －1＝2×10－12mol·L －1，pH ＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2＝11.7，A 项不正确；pH ＝5的盐酸稀释后溶液不会呈碱性，B 项不正确；NH 3·H 2O 为弱电解质，则pH ＝12的氨水与pH ＝2的HCl 溶液等体积混合后，溶液呈碱性，D 项不正确。
《第三章第二节水的电离和溶液的pH》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19选修1
《水的电离和溶液的pH》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解水的电离过程以及影响水电离的因素。
2. 掌握溶液pH值的定义和计算方法。
3. 了解溶液酸碱性的影响因素。
二、教学重难点1. 教学重点：水的电离过程及影响水电离的因素，pH值的定义和计算方法。
2. 教学难点：如何将理论知识与实际应用相结合，理解溶液酸碱性的影响因素。
三、教学准备1. 准备教学PPT和相关视频素材。
2. 准备实验器材，进行水的电离实验。
3. 准备一些常见溶液，让学生进行pH值测量和记录。
4. 准备一些与溶液酸碱性相关的案例，用于课堂讨论。
四、教学过程：本节课为高中化学课程《水的电离和溶液的pH》的第一课时，教学目标包括理解水的电离和溶液的pH概念，掌握测定溶液pH 的方法，以及学会运用pH值判断溶液酸碱性。
教学过程如下：1. 导入新课：通过展示水和酸碱性不同的溶液，引导学生思考水的性质和溶液酸碱性的关系，从而引出本节课的主题。
2. 讲授新课：（1）水的电离：通过实验展示水电离过程，引导学生观察实验现象，理解水的离子性质和水电离产生的氢离子、氢氧根离子对溶液酸碱性的影响。
（2）溶液的pH：通过讲解pH值的概念、计算方法和表示方法，让学生了解如何用pH值判断溶液酸碱性，并掌握测定溶液pH的方法。
可以通过演示实验和学生实验相结合的方式，让学生亲手操作测定溶液pH的仪器，学会如何准确测量溶液pH。
（3）应用举例：通过实例讲解如何根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性，让学生学会将所学知识应用于实际生活。
3. 课堂互动：鼓励学生提出疑问，分享自己的想法和见解，通过讨论交流，加深学生对知识的理解和掌握。
4. 作业布置：布置与本节课内容相关的作业，包括理论题和实验题，要求学生运用所学知识解决实际问题。
5. 课堂小结：回顾本节课的重点内容，强调知识要点，帮助学生梳理所学知识，加深印象。
6. 拓展延伸：介绍一些与本节课内容相关的拓展知识，引导学生继续探究和学习。
水的电离和溶液的酸碱性-说课稿
第三章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）（说课稿）尊敬的：各位评委老师，上（下）午好！我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学•选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）。
下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明。
一、教材分析本节内容包括水的电离、水的离子积和影响水电离的因素。
本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。
由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
本节课的内容实际上是应用了本册数上一章化学平衡原理，探讨了水溶液中离子间的相互作用，内容丰富，理论与实际，知识与技能兼有之；水的电离是对本章第一节课的延续，它的电离过程的分析体现了化学理论的指导意义，【通过第一节对《弱电解质的电离》的学习，学生已经学会了应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解电离平衡常数。
这为本节课探究水的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基础。
】二、教学目标按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标：（1）知识与技能1.知道水的离子积的含义及表达式；2.学会溶液中水的离子积的相关简单计算；3.理解水的电离平衡的影响因素。
（2）过程与方法1．通过水的离子积的计算，提高学生的有关计算能力；2．通过对水的电离平衡影响因素的讨论分析，提高学生运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。
（3）情感、态度与价值观1.从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性；2.由水的电离体会自然界同意的和谐美和“此消彼长”的动态美。
三、重点和难点根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积、水的离子积的简单计算、水电离平衡的影响因素。
人教版 高中化学(选修四) 第三章 《水溶液中的离子平衡》考点总结
第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析(1)电解质与非电解质 电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物。
电解质与非电解质的相同点是研究对象都是 化合物 ，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电。
强电解质 弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关 不同点 键型离子键或极性键 极性键 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆 可逆、存在电离平衡 表示方法电离方程式用等号 电离方程式用可逆号 电解质在溶液中粒子形式水合离子 分子、水合离子 离子方程式中表示 形式离子符号或化学式 化学式考点二 常见强弱电解质电离方程式的书写(1)强酸、强碱、正盐（个别情况除外如醋酸铅）在水溶液中 完全电离 ，不写可逆符号：示例：H 2SO 4 = 2H + + SO 42- Ba （OH ）2 = Ba 2+ + 2OH -(2)弱酸电离方程式的书写： 分步进行 ，每步可逆示例：CH 3COOH CH 3COO - +H +H 3PO 4 H + + H 2PO 4- H 2PO 4- H + + HPO 42- HPO 42- H + + PO 43-(3)弱碱电离方程式的书写（多元弱碱一步写完）：示例：NH 3·H 2O NH 4+ + OH - Fe （OH ）3 Fe 3+ + 3OH -(4)两性氢氧化物电离方程式的书写：双向电离，双向可逆示例：H ++AlO 2-+ H 2O Al （OH ）3 Al 3+ +3OH -(5)可溶性酸式盐电离方程式的书写：金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除HSO 4-外全部分步电离，每步可逆示例：NaHSO 4 = Na + + H + + SO 4- 完全电离； HSO 3- H + + SO 3- 分步电离第二节 水的电离和溶液酸碱性考点一 水的电离平衡概念和影响平衡的因素1.水的电离平衡和电离平衡常数H 2O + H 2O H 3O + + OH - ΔH>0 或者 H 2O H + + OH - ΔH>0①25℃时：K W = c(H +)•c(OH -)=10-14mol ·L -1[特别提醒]：常见的弱电解质弱酸：如H 2S 、H 2CO 3、CH 3COOH 、HF 、HCN 、HClO 等。
2019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3第2课时盐类水解的影响因素和应用课件新人教版选修4
2．在 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡 向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )
A．加热
B．通入 HCl 气体
C．加入适量的 Na2CO3 D．加固体 AlCl3 解析：选 C。盐类的水解存在平衡状态，当条件发生变化时，
平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D 都可促使水解平
中，铵根离子浓度相同
(5)0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液与 1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液相比，前者水解程度大，碱 性强
答案：(1)√ (2)× 醋酸钠溶液呈碱性，加水稀释 c(OH－)减小， c(H＋)增大 (3)√ (4)× 铵根离子浓度不同，后者小 (5)× 前者浓度小，水解程度大，但水解产生的 c(OH－)小， 碱性弱
(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物 如加热浓缩 FeCl3 溶液，FeCl3 水解生成 Fe(OH)3 和 HCl，由于 盐酸 易挥发 ，使水解平衡 向右 移动，蒸干后得到的物 质为 Fe(OH)3 。 (4)制备胶体 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色 Fe(OH)3 胶 体。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错
因或列举反例。
语句描述
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
阐释错因或列举 正误
反例
(1)热的纯碱溶液去污效果好
(2)醋酸钠溶液加水稀释时溶液中所
有离子的浓度都降低
语句描述
阐释错因或 正误
列举反例
(3)铝盐可用于净水，是因为铝离子水解产
生的胶体具有吸附性
(4)同浓度的氯化铵溶液和碳酸氢铵溶液
(3)酸碱性：向盐溶液中加入酸，能抑制阳离子水解，促进阴离 子水解；向盐溶液中加入碱，能抑制阴离子水解，促进阳离子 水解。 (4)加入可水解的盐：同性抑制，异性促进。 以 NH4Cl(NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋)为例填写如下表格：
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 溶液中
促敦市安顿阳光实验学校第3课时溶液中粒子浓度大小的比较记一记1.电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。
2．酸、碱型离子浓度关系：探一探1.HClO溶液中存在哪些平衡？溶液中的微粒有哪些？除H2O外，粒子浓度的大小顺序如何？[提示] HClO溶液中存在HClO H＋＋ClO－与H2O H＋＋OH－两平衡，溶液中存在H2O、HClO和H＋、ClO－、OH－五种微粒，由于水的电离程度比HClO的电离程度小，所以除H2O外，溶液中存在：c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)。
2．分析NaHCO3溶液中粒子浓度大小比较．[提示] 首先分析NaHCO3为强电解质：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，而HCO－3存在下列平衡：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3H＋＋CO2－3，且水是极弱的电解质也存在H2O H＋＋OH－，又由于HCO－3的水解程度大于其电离程度(溶液呈碱性)。
(综合分析可得出粒子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(HCO－3)>c)OH－)>c(H2CO3)>c(H＋)>c(CO2－3))。
3．在CH3COONa和Na2S溶液中分别存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH)＋2c(S－2)，依据是什么？[提示] 在上面两个式中，号左边都是正电荷总数，右边都是负电荷总数，所以依据的是电荷守恒。
4．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，存在下列关系：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1在0.1 mol·L－1 Na3PO4溶液中，存在下列关系：13c(Na＋)＝c(PO3－4)＋c(HPO2－4)＋c(H2PO－4)＋c(H3PO4)＝0.1 mol·L－1，依据是什么？[提示] 依据物料守恒。
3.2水的电离和溶液的pH教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
《水的电离和溶液的pH》教学设计一、教材分析《水的电离和溶液的pH》是人教版高中化学选择性必修1第三章第二节第一课时的内容。
本课时教学内容包括：水的电离，溶液的酸碱性与pH。
本节内容是对必修第一册“电解质的电离”学习的进一步深化，也是对选择性必修1“电离平衡”相关知识的巩固，同时为后续学习“盐类的水解”提供知识储备。
最常见的溶液无疑是水溶液，在溶液中发生的酸碱中和反应也是最基础的反应之一，并且，溶液的酸碱性还在很大程度上影响着许多化学反应及其在生产与生活中的应用。
所以只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
二、学情诊断从已有的知识储备看，学生通过前面的学习对电解质、非电解质，电离平衡等内容已有了初步的认识。
从思维能力看，学生已经初步学会了根据问题提出假设、设计实验、完成实验并解释现象、得出结论的化学实验研究方法；此外，学生还具备了化学实验的基本操作技能。
但是，学生还比较欠缺的是从宏观到微观的本质分析能力。
教学中宜从学生已有知识入手，创设问题情境，设计方案并采用科学有效的教学手段，由浅入深引导学生分析问题，构建认知模型，得出结论，并将所学知识整合融入到原有知识系统中。
三、课时目标1.学会书写水的电离方程式，理解水的离子积含义及适用范围；知道pH的意义及数学表达式，并能进行简单计算。
2.学会利用已有的知识进行证据推理，理解温度、外加酸碱对水的电离平衡的影响，树立变化观念，建构平衡思想。
3.通过数字化实验，促进理解溶液显酸性或碱性的本质及溶液酸性或碱性与pH之间的关系。
4.通过分组实验培养实验动手能力和合作学习能力，通过科学探究过程，进一步了解科学探究的一般方法，养成勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新的科学探究精神。
5.了解pH在生活生产中的应用，体会化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用，培养科学态度和社会责任。
教学重点：水的离子积常数、影响水的电离平衡的因素、溶液的酸碱性与pH。
金牌教程高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)pH的计算课
知识点二 混合溶液 pH 的计算 1.两种强酸溶液混合时 c(H＋)混＝ [c(H＋)1V1＋c(H＋)2V2]/(V1＋V2) 。
2．两种强碱溶液混合时
先求混合溶液的氢氧根离子浓度， c(OH－)混＝ [c(OH－)1V1＋c(OH－)2V2]/(V1＋V2) ＝ 14＋lg c(OH－)混 。
；再求 c(H＋)＝10－14/c(OH－)混 ，则 pH＝－lg c(H＋)
3．强酸强碱混合时
(1)恰好完全反应，则 c(H＋)V 酸＝c(OH－)V 碱，则溶液的 pH＝ 7 。 (2)若酸过量，直接求反应后溶液的氢离子浓度，c(H＋)混＝ [c(H＋)V 酸－c(OH－)V 碱]/(V 酸＋V 碱) 。 (3)若碱过量，应先求反应后溶液的氢氧根离子浓度，c(OH－)混＝ [c(OH－)V 碱－c(H＋)V 酸]/(V 酸＋V 碱) ， 再求 c(H＋)混＝ 10－14/c(OH－)混 。
(1)pH＝5 的稀盐酸加水稀释 1000 倍后溶液的 pH 为 8。( × ) (2)pH 等于 0 的溶液不是酸性最强的溶液，pH 等于 14 的溶液不是碱性最强的溶液。 ( √ ) (3)将 pH＝8 和 pH＝10 的两种 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 c(H＋)最接近于(10－8＋10－10)/2 mol·L －1。( × ) (4)要使醋酸的 pH 由 5 变到 6，加水稀释倍数大于 10。( √ )
[解析] (1)稀释 10 倍，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝4，再稀释 100 倍，c(H＋)＝10－6 mol·L －1，pH＝6。
02课堂导学探究
1．溶液 pH 计算的基本流程
要点 溶液 pH 的计算 [重点诠释]
高中化学选择性必修一第3章第2节 水的电离和溶液的pH 基础知识讲义
第二节水的电离和溶液的pH一、水的电离（一）水的电离1、电离方程式：H2O H++OH-或H2O+H2O H3O ++OH-2、特点：（1）极难电离（2）可逆过程，吸热（3）25℃，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L（4）由水电离出的H+与OH-浓度相等，即c(H+)水=c(OH-)水3、影响因素：（1）促进：①升温②加活泼金属③加弱碱阳离子或弱酸阴离子（即能水解的盐）④电解（2）抑制：①降温②加酸或碱③加强酸酸式盐（二）水的离子积1、定义：当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用K w表示。
2、表达式：K w=c(H+)·c(OH-)说明：①c(H+)和c(OH-)均表示整个溶液中的H+、OH-的总物质的量浓度②K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液酸溶液中：K w= c(H+)酸·c(OH-)水碱溶液中：K w= c(H+)水·c(OH-)碱盐溶液中：K w= c(H+)水·c(OH-)水③不同溶液中的c(H+)、c(OH-)可能不同，但任何溶液中的c(H+)水=c(OH-)水④25℃时，水中的c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，K w=1.0×10-14100℃时，水中的c(H+)=c(OH-)≈1.0×10-6mol/L，K w=1.0×10-12⑤K w有单位，其单位为mol2·L-2，因其复杂通常省略⑥K w只与温度有关，温度升高，K w增大，水更易电离二、溶液的酸碱性与pH（一）溶液酸碱性的判断：看c(H+)与c(OH-)的相对大小当c(H+)=c(OH-)时，为中性；当c(H+)>c(OH-)时，为酸性；当c(H+)<c(OH-)时，为碱性（二）酸性强弱的判断溶液中酸性的强弱：c(H+)越大，酸性越强酸的酸性强弱：看酸电离出的H+的难易，越容易电离出H+，酸性越强（三）溶液酸碱性的表示方法当c(H+)或c(OH-)大于或等于1mol/L时，用c(H+)或c(OH-)直接表示当c(H+)或c(OH-)小于1mol/L时，用pH表示（四）pH1、定义：用c(H+)的负对数来表示溶液酸碱性的强弱2、适用范围：稀溶液3、表达式：pH=-lgc(H+) 或c(H+)=1.0×10-pH mol/L4、意义：pH↑→碱性增强，pH↓→酸性增强5、pH与溶液酸碱性的关系：K W 注：在分析c(H )、pH 与溶液的酸碱性关系时，要注意溶液的温度（五）溶液酸碱性的测定方法1、用pH 试纸测定（1）pH 试纸的制作：是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的，pH 试纸一般呈黄色。
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水的电离
教学目标
知识与技能：
1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
过程与方法：
1、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
情感态度与价值观：
1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
教学重点：水的离子积
教学难点：在酸碱溶液中如何求H2O电离出的C H+ 和C OH
教学过程：
【引言】在初中我们已经学过一些pH的知识，现在我们先来回忆一下溶液的pH与酸碱性有什么关系？【学生回答后投影显示】
【过渡】这节课的标题是水的电离和溶液的pH，那么溶液的pH与水的电离有关系吗？我们学习完本节的
内容就知道了。
【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
说明：能导电，但极微弱。
分析原因：纯水中导电的原因是什么？
结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：
【板书】第二节水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
【讲解】水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
H2O + H2O H3O＋ + OH-
【投影】水分子电离示意图：
简写： H 2O H＋+ OH-
实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L
100℃c（H＋）= c（OH－）= 1×10－6mol/L
【板书】1、 H 2O + H2O H3O＋ + OH-
实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L
【练习】写出H2O === H＋+ OH-的化学平衡常数。
【讲解】在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10－7mol H2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－7mol/L。
电离前后，H
c（H2O）可以看做是个常数，c（H2O）＝55.6 mol/L。
故
2O的物质的量几乎不变，
25℃时，
H2O的电离常数K＝＝1.8×10－16
【板书】2、 H2O的电离常数K电离＝＝1.8×10－16
【讲解】电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25℃时，K W= c（H＋）· c（OH－）=
K电离·c（H2O）= 1×10－14 ，K W就叫做水的离子积。
【板书】3、水的离子积：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。
【分析交流】（表3-2）总结水的电离的影响因素。
【板书】影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，
【过渡】由水的离子积可知，在水溶液中，H＋和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性。
由此我们可以进行有关c（H＋）、 c（OH－）的简单计算。
【板书】二、溶液的酸碱性与pH
1、液的酸碱性
【思考与交流】
1、1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为55.6 mol，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水时的1×10
－7mol/L？
2、比较纯水、酸、碱溶液中的c（OH－）、c（H＋）的相对大小关系。
3、酸溶液中是否存在OH－？碱溶液中是否存在H＋？解释原因。
【讲解】碱溶液中：H 2O H＋ + OH－ NaOH == Na＋ + OH－，c（OH－）升高，c（H＋）下降，水的电离程度降低。
酸溶液中：H 2O H＋ + OH－ HCl == H＋ + Cl－，c（H＋）升高，c（OH－）下降，水的电离程度降低。
实验证明：在稀溶液中：Kw = c（H＋）·c（OH－）25℃ Kw=1×10－14
【板书】稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14
常温下：
中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L
酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L
碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L
【小结】略
【随堂练习】
1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是
A、前者大
B、相等
C、前者小
D、不能肯定
2．给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是
A、[H＋][OH-]乘积不变
B、pH增大了
C、[OH-]降低了
D、水电离出的[H＋]增加了
3．常温下，下列溶液中酸性最弱的是
A、pH=4
B、[H＋]=1×10-3mol·L-1
C、[OH-]=1×10-11mol·L-1
D、[H＋]·[OH-]= 1×10-14
4．今有a·盐酸b·硫酸c·醋酸三种酸：
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；
参考答案：
1、C
2、BD
3、D 4．（1）c>b=a 。
（2）b>a=c。
（3）c>a>b
板书设计：
第二节水的电离和溶液酸碱性
一、水的电离
1、 H 2O + H2O H3O＋ + OH-
实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L
2、 H2O的电离常数K电离＝＝1.8×10－16
3、水的离子积：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。
影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，
二、溶液的酸碱性与pH
1、液的酸碱性
稀溶液中25℃： Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14
常温下：
中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L
酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L
碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L
教学回顾：
通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，让学生理解矛盾的对立统一的辩证关系，理解PH与水的电离之间的关系，从而为学生学习盐类的水解平衡埋下伏笔。