2017化学一轮实战训练：1-2 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算含解析
考点06_一定物质的量浓度溶液的配制与计算-高考化学一轮复习考点全通关(解析版)
考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m BM B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c 偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c 偏高。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作 因变量 c nV 称量①砝码生锈(没有脱落)偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小 不变 偏小 转移④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容⑦仰视不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水不变 偏大 偏小 装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小三、物(1)有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。
稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1＝c 2·V 2a ．如果忽略溶液体积变化，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·(V 1+V 2)b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝1000m ρ溶液)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。
高考化学一轮复习(第一辑)考点04一定物质的量浓度的配制及误差分析(含解析)
考点04 一定物质的量浓度的配制及误差分析聚焦与凝萃1．掌握一定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧； 2．容量瓶的使用； 3．溶液配制的误差分析。
解读与打通常规考点7．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）原理: c (B)＝n (B)V (B)（2）仪器：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平（3）实验步骤：计算、称量(量取)、溶解、冷却、转移（往容量瓶中转移溶液用玻璃棒）、洗涤（水的用量\2-3次）、混合均匀、定容（1—2cm ）、摇匀、静置、装瓶贴签 8．容量瓶使用注意事项（1）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。
如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500 mL1 mol·L －1的NaCl 溶液应选择500 mL 容量瓶，若需要480 mL 上述溶液，因无480 mL 容量瓶，也选择500 mL 容量瓶，配500 mL 溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL 溶液计算。
（2）容量瓶使用前一定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。
（3）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。
（4）配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签。
9．误差分析：隐性考点1．稀释定律:（1）溶液的稀释与混合①稀释：溶质的质量不变c 1﹒V 1=c 2﹒V 2(c 1、c 2和V 1、V 2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积) a ．稀溶液稀释时V 2=V (H 2O)+V 1 b ．浓溶液稀释时V 2≠V (H 2O)+V 1 ②混合c 1﹒V 1 + c 2﹒V 2=c 混﹒V 混a ．混合后溶液体积V (混)=V 1+V 2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)b ．混合物溶液体积改变V 混＝m 混ρ混＝V 1ρ1＋V 2ρ2ρ混(两溶液浓度差别较大) (c 1、c 2，ρ1、ρ2，V 1、V 2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c 混、ρ混、V 混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积)（2）物质的量浓度c (B)与溶质质量分数(w )的换算c (B)＝1 000(mL·L －1)ρ(g·mL －1)wM(g·mol －1)M ：溶质B 的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·m L －1)推导方法 设溶液为1 L ，则①c (B)＝n (B)V ＝ρ(g·mL －1)×1 000 mL×w M (g·mol －1)1 L＝1 000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)wM (g·mol －1)②w ＝m (B)m (溶液)×100%＝n (B)×M 1 000 mL×ρ(g·mL －1)＝c (B)(mol·L －1)×1 L×M (g·mol －1)ρ(g·mL －1)×1 000 mL×100%＝c (B)(mol·L －1)M (g·mol －1)1000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)（3）饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S )的换算 c (B)＝1 000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)·S (g)(S ＋100)(g)·M (g·mol －1)ρ：饱和溶液密度(g·mL －1) M ：溶质B 的摩尔质量(g·mol －1) 注：只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100 g ，则B 为S g ，溶液为(100＋S )gc (B)＝n (B)V ＝S (g)M (g·mol －1)(100＋S )g ρ(g·mL －1)×10－3L·mL－1＝1000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)·S (g)(100＋S )(g)·M (g·mol －1) （4）标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下，V L 气体溶于V (H 2O)L 中，所得溶液密度为ρ(g·mL －1)则：①气体的物质的量：V L22.4 L·mol －1②溶液体积：V ＝m 溶液(g)ρ(g·mL －1)×10－3L·mL －1③根据c ＝nV (溶液)c ＝1000(mL·L －1)·ρ(g·mL －1)·V (L)M (g·mol －1)·V (L)＋22400(g·mol －1)·V (H 2O)(L) 注意：①溶液体积的单位是L ，ρ的单位是g·mL －1时，利用V (溶液)＝m (溶液) ρ(溶液)计算V (溶液)时注意单位换算。
高三化学一轮实战训练：1-2 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算含解析
板块三高考层面·高考真题实战1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·课标全国卷Ⅰ]2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A。
()(2)[2015·课标全国卷Ⅱ]1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3离子数之和为0.1N A。
()(3)[2015·浙江高考]提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。
()(4)[2013·天津高考]用容量瓶配溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
()(5)[2013·福建高考]配制0.1000 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需要用玻璃棒引流。
()(6)[2013·山东高考]用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
()(7)[2012·安徽高考]用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸用到的玻璃仪器：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
() 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×解析(1)亚硫酸是弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2N A，错误；(2)NaHCO3溶液中碳元素的存在形式有：HCO－3、CO2－3及H2CO3，三者共0.1 mol，错误；(3)要从含有少量KNO3的NaCl固体混合物中提纯得到NaCl，应该采用蒸发结晶的方法，而不是冷却结晶，错误；(4)用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，错误；(6)用固体配制一定浓度的溶液时，需要用托盘天平称量药品的质量，错误；(7)缺少量取pH＝1的盐酸的仪器，错误。
2017化学一轮规范特训：1-2 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算含解析
板块四 限时·规范·特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2016·太原月考]在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1。
下列叙述中正确的是( )①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5w 时，溶质的物质的量浓度小于0.5c ②c ＝1000a 22.4V ③w ＝35a 22.4Vρ×100% ④若上述溶液中再加入0.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④答案 D解析 ①氨水越稀，密度越大，由c ＝1000ρ·w M 可知，溶质的物质的量浓度大于0.5c ；②c ＝a 22.4V 1000＝1000a 22.4V；③w ＝a 22.4×17Vρ×100%＝17a 22.4Vρ×100%；④所得溶液为等物质的量的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 混合液，溶液显示碱性，所以c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)。
2．[2016·杭州质检]实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L －1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )解析实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。
若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL 溶液，而不是加入500 mL水。
本题选D。
3．[2015·启东中学月考]下图是某同学用250 mL容量瓶配制0.20 mol·L－1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A．4处B．3处C．2处D．1处答案 B解析第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第⑤步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分并且距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加；第⑥步定容时应平视刻度线。
化学一轮教案：1-2 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算 Word版含解析
第2节一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算明考纲1．了解物质的量浓度的含义。
2．了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
3．了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
析考情近几年高考对以物质的量为中心的化学计量的考查保持了相当强的稳定性和连续性，在复习过程中应切实加以强化，特别注意计算过程。
预计以后的高考仍会以选择题形式考查物质的量浓度及其溶液配制，以非选择题的形式考查化学计算且不回避经典考题。
考点物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1)定义：用单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度。
(2)计算公式：c(B)＝n(B)V符号：c(B)单位：mol/L或mol·L－1。
(3)注意以下几点①概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
②溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表示。
③溶质是溶液中的溶质，指化合物，也可以指离子或其他特定组合的物质。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。
易错警示 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c ＝n V 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝m ρ计算。
一定物质的量浓度溶液的配制实验原理
一定物质的量浓度溶液的配制实验原理概念解释和基本原理在化学实验中，配制一定物质的量浓度溶液是非常常见的实验操作。
一定物质的量浓度（也称为摩尔浓度）溶液是指在一升溶液中含有该物质的摩尔数与所含溶剂某种量的比值。
在实际操作中，我们通常会通过溶质的质量、溶液的体积和溶质的摩尔质量等参数来计算所需的分量，从而配制出一定物质的量浓度溶液。
实验步骤和操作1. 确定溶液质量我们需要明确所需配制的溶液的质量，即所含溶质的质量。
根据实验要求和反应方程式，确定所需溶质的摩尔质量。
2. 计算溶质的质量接下来，根据所需溶质的摩尔质量，通过摩尔质量和摩尔浓度的计算公式，计算出所需的溶质质量。
3. 配制溶液将计算得出的溶质质量称取，并加入适量的溶剂，通常是去离子水。
搅拌溶解，直至完全溶解，即可得到所需一定物质的量浓度溶液。
实验注意事项在进行一定物质的量浓度溶液的配制实验时，需要注意以下几点：- 操作精确：在称取溶质质量和加入溶剂时要尽量精确，以确保配制出的溶液浓度准确。
- 搅拌均匀：在加入溶剂后，要充分搅拌溶解，确保溶质充分溶解在溶液中。
- 温度控制：在配制过程中要控制好温度，避免溶解热带来的误差。
- 记录详细：在整个配制过程中，要做好详细记录，以备后续实验和使用。
我的个人理解配制一定物质的量浓度溶液实验是化学实验中非常重要的一部分。
通过这个实验，我们可以更深入地了解溶液的配制原理和操作技巧，对溶液的浓度和摩尔浓度有更清晰的认识。
在实际工作中，这项实验也具有非常重要的应用意义，可以为实验室的日常工作提供基础支持和保障。
总结回顾通过上述实验步骤和操作，我们可以清晰地了解一定物质的量浓度溶液的配制原理和实验操作。
在实验中，我们需要确定溶质质量、计算溶质质量、进行溶液配制，并且要注意操作精确、搅拌均匀和温度控制等要点。
通过这项实验，我们可以更好地掌握配制溶液的技巧，提升化学实验的质量和效率。
在实际工作中，配制一定物质的量浓度溶液的实验操作也是非常常见和必要的。
2020高考化学一轮复习第一章化学计量1.2一定物质的量浓度溶液的配制作业(含解析)
跟踪检测（二）一定物质的量浓度溶液的配制1．下列有关溶液的说法正确的是( )A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1B．将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L－1C．将10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变解析：选D 将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，由于CaCO3难溶于水，且所得溶液体积不是100 mL，故无法判断所得溶液的浓度，A项错误；将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，由于加热过程中HCl挥发，故所得溶液的浓度小于4 mol·L－1，B项错误；将10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得混合溶液的体积不是100 mL，故所得溶液的浓度不是0.1 mol·L－1，C项错误；将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D项正确。
2．关于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A．0.5 L该溶液中，Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1B．1 L该溶液中，含CO2－3的数目小于0.1N A(N A是阿伏加德罗常数)C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L－1解析：选C 由碳酸钠的化学式可知，溶液中Na＋浓度为Na2CO3的2倍，所以0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋浓度为0.2 mol·L－1，A项正确；1 L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1 mol，CO2－3在水中发生水解，因此该溶液中含CO2－3的数目小于0.1N A，B项正确；溶液是均一稳定的体系，取出的100 mL Na2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同，为0.1 mol·L－1，C项错误；令稀释后的溶液浓度为c，根据稀释定律：溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以0.01 L×0.1 mol·L－1＝0.1 L×c，解得c＝0.01 mol·L－1，D项正确。
高考化学大一轮复习 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算习题详解课件
物质的量浓度和溶液的体积没有关系；C 项，溶剂的体 积为 1 升，而溶液的体积不为 1 升；D 项，根据公式 c ＝1 000Mρw%可进行计算。 答案：D
2．解析：根据化学式可知 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中氯离子浓度为 3 mol/L，离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关； A 项，KClO3 溶液不存在氯离子，错误；B 项，2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液中氯离子浓度为 2 mol/L，错误；C 项，2 mol·L－1 的 CaCl2 溶液中氯离子浓度为 4 mol/L，错误；D 项，3 mol·L －1 的 NaCl 溶液中氯离子浓度为 3 mol/L，正确。
比氨水的密度大，即 ρ g·cm－3＜ρ 水，等体积 V mL 混合，混合后溶液的
质量大于 2ρV g，所以混合后质量分数小于 0.5w，错误。 答案：C
8．解析：由题意可知发生的反应有：NH4HCO3＋ 2NaOH===Na2CO3＋NH3·H2O ①；NH4HCO3＋ HCl===NH4Cl＋H2O＋CO2↑②；Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋H2O＋CO2↑ ③；由①可知 100 mL 溶液中 NH4HCO3 的 物质的量为 a/2 mol，②③可知 Na2CO3 的物质的量为(b－ a/2)/2 mol，故 c(Na＋)为(10b－5a) mol/L，故选 A。 答案：A
7．解析：A 项，氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 ρ g·mL－1，体积为 V
mL，所以溶液质量为 ρV g，溶质氨气的质量为 a g，溶质的质量分数为ρaVgg
×100%，错误；B 项，a g NH3 的物质的量为17 ag/gmol＝1a7 mol，溶液体
高考化学一轮复习讲练测 专题1.2 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制(讲)(含解析)
专题1.2 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制（讲）1、掌握物质的量浓度的基本概念、计算方法。
2、掌握物质的量浓度相关的计算与换算。
3、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
4、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =nV (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO 4 4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
ω=m(溶质)m(溶液)5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
用S 表示。
大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH )2，气体等）。
6、辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位mol g溶液的单位L g计算公式nBVcB=w＝溶质的质量溶液的质量×100%两者的关系c(mol/L)＝1000 mL/L×ρ(g/mL)×wM(g/mol)【典型例题1】有硫酸镁溶液500ml，它的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（）A．溶质的质量分数为24.0%B．溶液的物质的量浓度为2.4mol/LC．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40D．硫酸根离子的质量分数为19.2%【迁移训练1】把500 mL BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
高考化学一轮复习讲练测专题1.2物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制(测)(含解析)
专题1.2 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制（测）（测试时间60分钟，满分100分）姓名： 班级： 得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列溶液中的Cl －物质的量与100ml 1 mol·L －1AlCl 3溶液中Cl －相等的是（ ）A ．150ml 1 mol·L －1氯化钠溶液 B ．75ml 2 mol·L －1氯化镁溶液 C ．50ml 3mol·L －1氯化钾溶液 D ．50ml 1 mol·L －1氯化铁溶液2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H ＋)＝0.1 mol·L －1，c(Al 3＋)＝0.4 mol·L －1， c(S O 2－4)＝0．8 mol·L －1，则c(K ＋)为 ( )A ．0.15 mol·L －1B ．0.2 mol·L－1C ．0.3 mol·L －1D ．0.4 mol·L－13．下列说法正确的是（ ）A ．2mol 11L KC -⋅溶液与lmol 124L K SO -⋅溶液混合后，()c K +为2mol 1L -⋅B ．120gNaC1溶液中溶有20gNaCl ，该温度下NaC1的溶解度为20gC ．22.4LHCl 气体溶于水制成1L 溶液，该溶液的物质的量浓度为lmol 1L -⋅ D ．把5g 胆矾(425CuSO H O ⋅)溶于45g 水中，所得溶液溶质的质量分数为10％4．在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（）A． B． C． D．5．一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
高考化学一轮复习 专题1-2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制押题专练
【2019最新】精选高考化学一轮复习专题1-2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制押题专练1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案 A解析 10 mL量筒的精确度为0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。
2．下列实验操作正确的是( )A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案 D3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案 C解析 A项，c(NaOH)＝40 g·mol－1＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g·mol－1＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L·mol－1＝1 mol·L－1。
高考化学物质的量浓度与溶液的配制一轮复习(解析版)
物质的量浓度与溶液的配制【考情分析】本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH 值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。
预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。
解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
【网络构建】【知识梳理】知能点一、有关一定浓度溶液的相关基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
(3)饱和溶液中存在的两比例： a.m 溶质m 溶剂＝S100；b.m 溶质m 溶液＝S100＋S。
江苏2017高考化学一轮规范特训：1-2 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算 Word版含解析
板块四 限时·规范·特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2016·太原月考]在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL 氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w ，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1。
下列叙述中正确的是( )①若上述溶液中再加入水至所得溶液的质量分数等于0.5w 时，溶质的物质的量浓度小于0.5c ②c ＝1000a 22.4V ③w ＝35a 22.4Vρ×100% ④若上述溶液中再加入0.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④答案 D解析 ①氨水越稀，密度越大，由c ＝1000ρ·w M 可知，溶质的物质的量浓度大于0.5c ；②c ＝a 22.4V 1000＝1000a 22.4V；③w ＝a 22.4×17Vρ×100%＝17a 22.4Vρ×100%；④所得溶液为等物质的量的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 混合液，溶液显示碱性，所以c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H ＋)。
2．[2016·杭州质检]实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L －1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )答案 D解析实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，因为没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择500 mL规格的容量瓶。
若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 mL 溶液，而不是加入500 mL水。
本题选D。
2017年高考化学一轮复习精品资料 专题1.2 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制(教学案)(教师版)
1.了解溶解度、饱和溶液的概念。
2.了解物质的量浓度的含义。
3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
一、物质的量浓度（C B）以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式：nBV cB=单位：mol·L-1或mol·m -3注意：1．溶质可以是单质、化合物，如C(Cl2)=0.1mol·L-1，C(NaCl)=3.1mol·L-1；也可以是离子或其他特定组合，如C(Al3+)=2.6mol·L-1，C(SO42-)=0.3mol·L-1。
2．带有结晶水的物质作为“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物；NH3、Cl2等溶于水后成分复杂，求算浓度时仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。
3．V是溶液体积，不是溶剂体积。
4．在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小不变，所含溶质的质量改变。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．所需实验仪器托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）转移：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
高考化学一轮复习第2讲一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
【高考化学一轮复习复习第2讲】<<一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算>>学案【复习目标】1.了解物质的量浓度的含义。
2．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
【基础知识】一、物质的量浓度(1)定义：符号:(2)表达式：单位：(3)一定物质的量浓度溶液中某些物理量之间的关系（以①1 mol/L KCl溶液、②1 mol/L BaCl2溶液为例）：二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用(1)使用容量瓶具体操作：(2)容量瓶使用的四个“不能”：2．溶液的配制步骤（以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。
）(1)计算：(2)称量：(3)溶解：(4)移液：(5)洗涤：(6)定容：(7)摇匀：图示流程如下：3实验操作因变量n(溶质) V(溶液) c(mol·L－1)用滤纸称量NaOH固体砝码与物品颠倒(使用游码)称量前小烧杯内有水称量时间过长向容量瓶中注液时少量溅出未洗涤烧杯和玻璃棒定容时仰视刻度线定容时俯视刻度线定容摇匀后液面下降再加水未等溶液冷却就定容了定容摇匀后，静置后液面下降【直击考点】[考点有关物质的量浓度的计算][典例]有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。
反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的Na＋的浓度为()A．(y－2x)/a mol·L－1B．(y－x)/a mol·L－1C．(2y－2x)/a mol·L－1 D．(2y－4x)/a mol·L－1【高考题赏析】1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液(2012·福建理综，6C) ( )(2)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2012·安徽理综，10B) ( )(3)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中(2011·新课标全国卷，7C)( )(4)称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1 SnCl2溶液(2008·广东，4C) ( )(5)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(2010·山东理综，14B) ( )(6)定容(2010·安徽理综，8B) ( )(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0mol·L－1 H2SO4溶液(2011·江苏，7B) ( )(8)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA(2013·江苏，7A) ( )(9)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NA个NH＋4(2013·广东理综，9B) ( )2、(2010·新课标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
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板块三高考层面·高考真题实战
1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)[2015·课标全国卷Ⅰ]2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A。
()
(2)[2015·课标全国卷Ⅱ]1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO－3和CO2－3离子数之和为0.1N A。
()
(3)[2015·浙江高考]提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。
()
(4)[2013·天津高考]用容量瓶配溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。
()
(5)[2013·福建高考]配制0.1000 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需要用玻璃棒引流。
()
(6)[2013·山东高考]用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
()
(7)[2012·安徽高考]用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸用到的玻璃仪器：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
() 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×
解析(1)亚硫酸是弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2N A，错误；(2)NaHCO3溶液中碳元素的存在形式有：HCO－3、CO2－3及H2CO3，三者共0.1 mol，错误；(3)要从含有少量KNO3的NaCl固体混合物中提纯得到NaCl，应该采用蒸发结晶的方法，而不是冷却结晶，错误；(4)用容量瓶配制溶液定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，错误；(6)用固体配制一定浓度的溶液时，需要用托盘天平称量药品的质量，错误；(7)缺少量取pH＝1的盐酸的仪器，错误。
2．[高考集萃]下列实验装置中，正确的画“√”，错误的画“×”。
答案(1)×(2)×(3)×(4)×
解析不能在容量瓶中溶解固体，(1)、(3)错误；定容时，当液面距刻度线1～2 cm处时，应改用胶头滴管，(4)错误；定容时，视线与液体凹液面的最低点相平，(2)错误。
3．[2014·课标全国卷Ⅰ]下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
答案 B
解析容量瓶不能放在烘箱中烘干，否则其容积可能受温度的影响而发生改变，事实上配制溶液时，洗净的容量瓶不需要干燥，A错误；滴定管在盛放溶液前，必须用所盛溶液润洗2～3次，B正确；
中和滴定时，若用待滴定溶液润洗锥形瓶，必然导致标准溶液用量偏
多，实验结果偏高，C 错误；配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余液体，则所配溶液的浓度偏低，D 错误。
4．[2011·课标全国卷]下列叙述正确的是( )
A ．1.00 mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子
B ．1.00 mol NaCl 中，所有Na ＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
C ．欲配制1.00 L 1.00 mol·L －1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中
D ．电解58.5 g 熔融的NaCl ，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠
答案 B
解析 A 不对，氯化钠是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，不存在分子；B 正确，Na ＋的最外层电子是8个；C 不对，1 L 水配制成溶液的体积不等于1 L ；D 不对，根据质量守恒定律可知，电解58.5 g 熔融氯化钠时，只能得到标准状况下11.2 L 的氯气。
5．[2010·海南高考]把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )
A.b －a V mol·L －1
B.2b －a V mol·L －1
C.2(b －a )V mol·L －1
D.2(2b －a )V mol·L －1
答案 D
解析 注意混合液分成两等份，由Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓、
Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓可知原溶液中n (Mg 2＋)＝2a 2
mol ＝a mol 、n (SO 2－4)＝2b mol ，依据电荷守恒可知原溶液中n (K ＋)＝2n (SO 2－4)－2n (Mg 2＋)＝2(2b －a ) mol ，则c (K ＋)＝2(2b －a )V mol·L －1。