【四川】化学《高考专题辅导》专题检测卷(五)专题二第2讲化学能与热能

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新人教版化学必修2高中化学能与热能同步测试题

第二章化学反映与能量第一节化学能与热能——基础检测题一、选择题（每题有1－2个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.大多数化合反映是放热反映B.大多数分解反映是吸热反映C.放热反映都不需要加热D.吸热反映都需要加热2.下列说法不正确的是（）A.放热反映在常温下必然很容易发生B.反映是吸热仍是放热，是由反映物和生成物所具有的总能量相对大小决定的，而与反映条件无关C.化石燃料在燃烧进程中能产生污染环境的CO和SO2等有害气体D.化石燃料气化后燃烧，燃烧效率将降低3.下列进程必然释放能量的是（）A.化合反映B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子4.下列转变中属于吸热反映的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反映生成熟石灰A.①②④B.②③C.①④⑤D. ②④5.已知反映X＋Y＝M＋N为放热反映，下列说法正确的是（）的能量必然高于M的能量必然高于N和Y的总能量必然高于M和N的总能量D.因为反映为放热反映，因此必然没必要加热就能够够发生6.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反映中破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（）+Q2＞4Q3+Q2＜3C+Q2＜Q3 +Q2＝Q37. 把下列物质别离加入装有水的锥形瓶里，当即塞紧带U型管的塞子，已知U型管内预先装有少量水（为使水容易观看，预先染成红色）如图所示，结果U型管左侧液面升高，则加入的物质可能是（）固体 B.浓4C晶体固体8.下列能源是通过化学反映产生的是（）A.太阳能B.潮汐能C.风能燃烧产生的热能9.新的替代能源要紧包括（）①核能②柴草③焦炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A.②③⑥⑦B.①④⑤C.③⑥⑦⑧D.①②④10.下列说法正确的是（）A.人们只能利用化学能转化为热能原理来进行生活、生产和科研，而不能利用热能使化学反映进行B.目前，全世界仍要紧处于化石能源时期C.糖类的燃烧和糖类在生物体内的氧化，二者的反映条件相同D.石油、煤为化石燃料，天然气不属于化石燃料11.已知化学反映2C(s)＋O2(g)＝＝2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)＝＝2CO2(g) 都是放热反映，据此推断，下列说法中不正确的是（）所具有的能量必然高于28gCO所具有的能量和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的能量和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的能量D.将必然质量的C燃烧，生成CO2比生成CO放出的热量多12.已知：①能量越低的物质越稳固；②白磷转化为红磷是放热反映。

人教版化学必修二第二章化学反应与能量测试题含答案

绝密★启用前人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A．外电路中转移电子0.2 molB．铜为负极，有12.8 g铜溶解C．锌为正极，有13 g锌溶解D．反应过程中消耗0.4 mol氢离子2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(1)＋ 2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)D．外电路中每通过0.2 mol e－，锌的质量理论上减小6.5 g3.下列说法正确的是()A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，b g(a、b相差不大，但a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()5.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．把电能转化为化学能的装置B．活泼金属作正极，不活泼金属作负极C．外电路中电子从负极流向正极D．正极发生氧化反应6.下列关于化学电源的说法正确的是()A．干电池放电之后还能再充电B．充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C．充电电池可以无限制地反复放电、充电D．氢氧燃料电池是一种环境友好型电池7.科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。

【浙江】化学《高考专题辅导》专题检测卷(五)专题二第2讲化学能与热能(1).docx

高中化学学习材料唐玲出品专题检测卷(五)化学能与热能(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.关于化学反应中的说法错误的是( )A.图中所示的反应为放热反应B.化学反应中有物质变化也有能量变化C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量2.(2013·宁波质检)下列物质间的反应,其能量变化符合右图的是( )A.由电石制乙炔B.灼热的碳与二氧化碳反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解3.某反应由两步反应A B C构成,它的反应能量曲线如图(EE2、E3、E4表示活化能)。

下列有关叙述正确的是( )A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.加入催化剂会改变反应的焓变D.整个反应的ΔH=E1-E24.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下:①CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-15.(2013·湖南十二校联考)盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。

已知:①H2O(g)====H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1②C2H5OH(g)====C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ·mol-1若使23 g液态无水酒精完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(单位:kJ)( )A.Q1+Q2+Q3B.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D.0.5(Q1+Q2+Q3)6.(2013·温州联考)符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变ΔH=ΔH1+ΔH2。

高中化学必修二第二单元化学反应与能量测试题及答案

化学反应与能量测试题一、选择题。

1. 下列说法中，正确的是（）。

A. 放热反应的发生均无需加热B.需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反应都伴随着能量变化2. 氢气是未来的理想能源，理由是（）。

①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A. ①②③B.②③④C.①③④D. ①②③④3. 对于放热反应H2+CI2型=2HCI,下列说法中，正确的是（）。

A. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量成1mol H—Cl键所放出的能量B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C. 断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形D. 该反应中，化学能只转变为热能4. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。

A. 锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO?的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.Ba (OH)2* 8H2O晶体与NH£I 晶体的反应5. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO?的排放③白色污染④臭氧空洞 ( )。

A. ①②B.①②③C.①②④D.①②③④6. 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。

A.铜片、石墨棒，稀硫酸B.铜片、石墨棒，硝酸银溶液C.锌片、铜片，稀盐酸D.铜片、银片,FeCI3溶液成1mol H—Cl键所放出的能量7. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（）oA.溶液的pH增大B.溶液中的Zn?+浓度增大C.溶液中的SO亍浓度增大D.溶液的密度增大8. 废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是（）oA.锌B.汞 C ・石墨D.二氧化猛9. 已知空气一锌电池的电极反应为锌片：Zn + 20H_ — 2e- = ZnO +H20石墨：02+2H20+4e'=40H ' 根据此判断，锌片是（）。

人教版高中化学必修二第二章化学反应与能量高考试题汇编

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版必修 2 第二章化学反响与能量高考试题汇编第一部分：化学能与热能和电能（试题本源于 2007-2008 年高考试题）Ⅰ卷选择题1.（08 年江苏化学·1）化学与生活、社会亲近相关。

以下说法不正确的选项是BA．利用太阳能等干净能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品增加剂的食品对人体健康均有害，不可以食用C．为防范电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．倡议人们购物时不用塑料袋，是为了防范白色污染C 2. （08 年上海化学·17）已知：H 2(g)+F 2(g)→ 2HF(g)+270 kJ，以下说法正确的选项是A．2L氟化氢气体分解成 1 L氢气与 1 L氟气吸取270 kJ热量B． 1 mol氢气与 1 mol氟气反响生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC．在相同条件下， 1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量D． 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反响生成 2 个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3. （08 年上海化学·22）在石灰窑中烧制生石灰， 1 molCaCO 3完好分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来供应。

设空气中O2体积分数为， N2为，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是ABA．B．C． D ．4.(07 年高考江苏卷·7) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转变成氢气的两种反响原理是－ 1①CH3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H2(g)；H = + 49.0 kJ mol·② CH3OH(g) ＋ 1/2O2(g) = CO 2(g) ＋ 2H 2(g) ；H =－ 192.9 kJ mol·－1能量CH 3OH(g) + H2(g)反响物的总能量H生成物的总能量CO2(g) + 3H 2(g)反响过程5.以下说法正确的选项是DA． CH3OH 的燃烧热为192.9 kJ mol·－ 1B．反响①中的能量变化以下列图C． CH3OH 转变成 H2的过程必然要吸取能量D．依照②推知反响：－1 CH3OH(l)+1/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g) 的 H＞－ 192.9 kJ mol·6. (07 年高考全国理综卷II9)·已知：① 1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸取436 kJ 的能量② 1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸取243 kJ 的能量③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量7.以下表达正确的选项是CA．氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g)＋ Cl 2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反响生成 2 mol 氯化氢气体，反响的H = 183 kJ/molC．氢气和氯气反响生成 2 mol 氯化氢气体，反响的H =－183 kJ/molD．氢气和氯气反响生成 1 mol 氯化氢气体，反响的H =－ 183 kJ/mol8．(07 年高考理综重庆卷·13)已知 1 g 氢气完好燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中 1 mol O = O 键完好断裂时吸取热量496 kJ，水蒸气中 1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ，则氢气中 1 mol H —H 键断裂时吸取热量为 CA． 920 kJ B． 557 kJ C． 436 kJ D ． 188 kJ9．(07 年高考广东文基·62)以下说法正确的选项是BA．需要加热的化学反响都是吸热反响B．中和反响都是放热反响C．原电池是将电能转变成化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转变成电能的过程10． (07 年高考理综上海卷·47)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展远景优异，用氢作能源的燃料电池汽车倍受喜欢。

人教版新高三化学2019-2020年一轮复习测试专题《化学能与热能》含答案(最新整理)

出的热量要大于 57.3 kJ 11.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2 的是（） ①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1C（s）+ O2（g）====CO（g）ΔH2 ① S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH1S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2 ② H2（g）+ O2（g）====H2O（l）ΔH12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH2 ④CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH1CaO（s）+H2O（l）====Ca（OH）2（s）ΔH2 A． ① B． ②③④ C． ③④ D． ①②③ 12.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为 H2（g）+ O2（g）====H2O（l）ΔH=﹣285.8 kJ·mol - 1
4.下列反应过程能量变化如下所示： H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）ΔH
下列说法错误的是（） A． H—H 键比 Cl—Cl 键稳定 B． ΔH=-184.5 kJ·mol - 1 C．正反应活化能比逆反应活化能高 D．在相同条件下，1 mol H2（g）和 1 mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成 2 mol HCl （g），重新恢复到原来的状态时 ΔH 相同 5.某同学用 50 mL 0.50 mol·L－1 的盐酸与 50 mL 0.55 mol·L－1 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法，不正确的是( )
D． CH4（g） 13.以下反应中，Q1＞O2 的是（Q 指反应放出的热量）（） A． S（s）+O2（g）→SO2（g）Q1kJS（g）+O2（g）→SO2（g）Q2kJ B． 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）Q1kJ 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）Q2kJ C． NaOH（ aq） +HCl（ aq） →NaCl（ aq） +H2O（ l） Q1kJNaOH（ aq） +CH3COOH（ aq） →CH3COONa（aq）+H2O（l）Q2kJ D． H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）Q1kJ H2（g）+F2（g）→2HF（g）Q2kJ 14.已知：CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（l） ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣1

高中化学人教版必修2(练习)2.1. 化学能与热能含解析

目标导航] 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.了解化学反应中热量变化的实质,理解化学反应吸热或放热的原因。

3.了解化学能与热能的相互转化,理解中和热的概念。

4.了解人类能源利用的历史和前景,提高节能意识。

一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质原子的重新组合,即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成过程。

(2)化学反应中能量变化的原因①原因②实例断裂1 mol H—H键(H—H―→2H)吸收436 kJ能量,形成1 mol H—H键(2H―→H—H)放出436 kJ能量；断裂4 mol C—H键(CH4―→C＋4H)吸收1 660 kJ能量,形成1 mol C—H键(C＋H―→C—H)放出415 kJ能量。

③结论化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。

2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度结论：化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

点拨物质具有的能量越低,断开其中的化学键需要的能量越多,该物质越稳定；物质具有的能量越高,断开其中的化学键需要的能量越少,该物质越不稳定。

议一议判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”(1)化学键断裂需要吸收能量,化学键形成会放出能量()(2)化学反应必然伴随能量变化()(3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl 键所放出的能量与断开1 mol H—Cl 键吸收的能量相等()(4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定()答案(1)√(2)√(3)√(4)×二、化学能与热能的相互转化1．两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。

(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时总能量保持不变。

2．吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：吸收热量的化学反应；放热反应：放出热量的化学反应。

最新高考化学必考题系列：专题05-化学反应与能量(含答案)

【母题来源】2018年高考北京卷【母题题文】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C―C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【试题解析】A、根据反应历程，反应物是CH4和CO2，生成物是CH3COOH，因此总反应方程式为CH4＋CO2CH3COOH，原子利用率达到100%，故A说法正确；B、根据CH4＋CO2CH3COOH，根据甲烷和CH3COOH的结构简式，甲烷分子中一个C－H键发生断裂，故B说法正确；C、根据历程①的能量高于②的能量，说明此反应是放热反应，同时有C－C的形成，故C说法正确；D、催化剂对化学平衡的移动无影响，因此催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率，故D说法错误。

【命题意图】本题考查原子利用率、化学反应中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。

解题的关键是准确分析示意图中的信息。

注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。

同时考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。

【命题方向】化学反应中的能量变化属于逐渐强化的高考热点，涉及到焓变与化学键的关系，热化学方程式的书写和正误判断，反应热大小的比较和计算，燃烧热和中和热的理解与测定等。

本题在2018年以图像的形式考查化学基本理论知识，题目比较新颖，与2017年北京高考试题的第9题类似，2019年可能同样以科技成果用图像的形式考查学生分析问题的能力，运用化学基本理论或有机物的知识解决实际问题。

【得分要点】本题应从历程入手，找出反应物和生成物，书写出总反应方程式，然后根据“原子经济”的概念，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，判断A选项的正误；根据CH4和CH3COOH的结构简式或结构式，找出反应过程断键的位置、生成键的位置，从而判断B选项正误；根据化学反应中能量的变化，以及历程，判断出①到②属于放热还是吸热，从而判断出C选项正误；根据催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡移动无影响，判断出D选项的正误。

2015四川高考化学总复习三轮冲刺：专题二2-5 化学能与热能课件

专题二
化学基本理论
Байду номын сангаас 专题二
第5讲化学能与热能
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——名师解读新考纲，探究高考新动向
●考纲解读 1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式； 2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念； 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算； 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
负极应为一氧化碳失电子，在碱性条件下一氧化碳应变为碳酸根离子，结合选项中所给的电极反应式，再根据电荷守恒、得失电子守恒则可判断其正确。
答案：C
点拨：知识：能量的转化形式、盖斯定律、电极反应式的书写。能力：处理信息能力、分析问题能力。试题难度：中等。
●名校模拟 3．(2013· 沈阳市质监(二)· 10)物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，下表为四种物质的溶解热(“＋”为放热， “－”为吸热，18℃) 化学式溶解热(kJ/kg) NH4NO3 NaOH － 330.75 ＋ 1040.5 NaCl －84.10 KNO3 － 353.17
3．放热反应和吸热反应的比较
图示
常见的实例
燃烧、中和反应、金属的氧化、铝热反应、活泼金属与酸的反应、大多数化合反应
弱电解质的电离、盐类的水解、 C 和 CO2 的反应、 Ba(OH)2· 8H2O 与 NH4Cl 的反应、大多数分解反应
4.燃烧热与中和热的比较

高一化学《化学能与热能习题》(含解析)

化学能与热能1 .天然气燃烧过程中的能量转化方式为2 .下列关于化学反应的说法中不正确的是（）A.化学反应过程中一定有热量释放出来B.化学反应的特征是有新物质生成C.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D.在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等B.①③6.已知反应A 2+B 2===2AB,破坏1 mol A 2中的化学键吸收的能量为 Q i kJ,破坏1 mol B 2中的化学键吸收的能量为 Q 2 kJ,形成1 mol AB 中的化学键放出的能量为Q 3 kJ,则下列说法中正确的是（）A.若A 2和B 2的总能量大于生成的AB 的总能量，则反应吸热A.化学能转化为热能B. 化学能转化为电能C.热能转化为化学能D. 化学能转化为机械能3. 卜列变化过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H —> H 2B, H + Cl —>HCl C. Cl 2-> Cl + ClD. H2+O2->H2O 4. 卜列说法中正确的是（A.任何化学反应都伴随着能量的变化B. H 2O （g ）—>H 2O （l ）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程5.某学生用如图所示的装置进行化学反应 X + 2Y-2Z 能量交化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。

关于该反应的下列叙述正确的是（）①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高An p L % ■ ③该反应过程可以看成是“贮存”于 X 、Y 内部的能量转化为热量而释放出来B.若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则 Q l + Q2<Q3D.若该反应为吸热反应，则Q I +Q2>2Q37.已知2SO2+O2===2SC3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ( )A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．白磷、红磷是磷的两种同素异形体。

人教版高中化学必修二第二章《化学反应和能量》检测题(含答案解析版)

人教版高中化学必修二第二章《化学反应和能量》检测题（含答案解析版）1 / 20第二章《化学反应与能量》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（）A ．需要加热的化学反应都是吸热反应B ．水力发电是将化学能转化为电能的过程C ．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D ．生铁、不锈钢、青铜都属于合金2．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（）A ．放电时负极有CO 2生成B ．正极反应为O 2+2CO 2+4e ﹣═2CO 32﹣C ．反应每消耗1molCH 4转移6mol 电子D ．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性3．关于如图所示装置（假设溶液体积不变)，下列叙述正确的是（）A ．烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小B ．反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色C ．逐渐溶解的一极上发生还原反应D ．电子从产生大量气泡的一极流出4．下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（）I Ⅱ Ⅲ ⅣA ．.I 可表示需加热的放热反应B ．Ⅱ可表示爆炸反应C ．Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化D ．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应5．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H 1的是（）A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H2 C．1/2C(s)+O2(g)＝CO(g) △H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H2 D．HCl(g)＝1/2 H2(g)+1/2 Cl2(g) △H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) △H2 6．下列叙述正确的是（）A．对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深B．—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH 的大小顺序是④>③>①>②C．0.1mol•L-1的氨水加水稀释后，NH3•H2O的电离程度增大，c(OH-)增大，c(H+)减小D．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存7．在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O （g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。

高中化学必修二第二章化学反应与能量讲义及习题

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能知识点一、化学能与热能的相互转化1、镁条与盐酸的反应能量的变化——温度升高，放热反应注意：要选择强酸且浓度不要太低。

尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸打磨光亮2、B a(O H)2·8H2O与NH4Cl反应中的能量变化——烧杯变凉、结冰，吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化3、酸碱中和反应中的能量变化————温度升高，放热反应结论：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

二、常见的吸热反应和放热反应1、放热反应：（（（（（2（（（3）碳与CO2气体的反应：C+CO2＝2CO（4）碳与水蒸气的反应：C+H2O＝CO+H2（5）氢气还原氧化铜：H2+CuO=H2O+Cu三、化学能的利用（1）柴草时期——火的发现至18世纪产业革命——以树枝杂草为主要能源。

（2）化石能源时期——18世纪中期至现代——以煤、石油、天然气为主要能源。

（3）多能源结构时期——可再生能源和清洁能源(绿色能源)将成为新能源的主力军。

四、宏观上化学反应能量变化的原因在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差1、∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量2、∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量五、微观上化学反应能量变化的原因化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化放热反应：放出热的化学反应化学反应吸热反应：吸收热的化学反应吸放热与能量关系1、键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。

单位：kJ/mol。

破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量2、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。

3、反应中要遵循能量守恒。

4、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。

如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。

5、引起化学反应中的能量变化的微观原因：化学键的断裂第一节化学能与热能习题1.A.C.2.A.C.3A.B.C.D.吸热反应在一定条件下也能发生反应4、有关下列能量转化的认识不正确的是()A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能5、绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。

高考化学二轮复习专题五化学能与热能5专项测试含解析

高考化学二轮复习专题五化学能与热能5专项测试含解析1、已知:()()22C s O g +()2CO g 1 -=-⋅ΔH 217kJ mol ()()2C s H O g +()()+CO g Hg 2 1 H bkJ mol -∆=⋅H H -、O H -和O O =键的键能分别为436、462和4951mol kJ -⋅,则b 为( )A.+352B.+132C.-120D.-330 2、已知: C (s ,石墨) C (s ,金刚石) 11.9H kJ mol -∆=+⋅。

下列有关说法正确的是（）A.相同条件下,1mol 石墨比1mol 金刚石能量高B.断裂1mol 石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol 金刚石中的化学键吸收的能量少C.若: C (s ,石墨) 1221()()393.5O g CO g H kJ mol -+∆=-⋅则有: C (s ,金刚石) 1222()()395.4O g CO g H kJ mol -+∆=-⋅D.其他条件不变时,加入合适的催化剂,可实现该反应的反应热转变为0H ∆< 3、含有的稀溶液与的溶液反应,放出的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为( )。

A.B. C. D.4、下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化,且在t 时刻达到平衡状态B.图乙表示向0.11mol L -⋅的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化 C.图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化 D.图丁表示向3CH COOH 溶液中逐渐加入3CH COONa 固体后,溶液pH 的变化 5、通过以下反应均可获取2H 。

下列有关说法正确的是( ) ①太阳光催化分解水制氢:()22?H O l ()()222?H g O g + 11571.6H kJ mol -∆=+⋅ ②焦炭与水反应制氢:()()2C s H O g +()()2CO g H g + 12131.3H kJ mol -∆=+⋅ ③甲烷与水反应制氢:()()42CH g H O g +()()23CO g H g + 13206.1H kJ mol -∆=+⋅A.反应①中太阳能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂, 3H ∆减小D.反应()4CH g ()()22C s H g +的1374.8H kJ mol -∆=-⋅6、对于反应: ()24C H g ()()()2224,2C H g H g CH g +()()2422C H g H g +,当升高温度时都向右移动。

2024年高考化学一轮复习一遍过专题21化学能与热能含解析

专题21 化学能与热能1．下列与化学反应能量相关的说法正确的是（）A．全部燃烧反应都是放热反应B．吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能【答案】A【解析】A.全部的燃烧反应都是放热反应，故A正确；B. 吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故B错误；C.反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故C错误； D. 水电站把机械能转化成电能，而核电站把核能转化成电能，故D错误。

2．下列说法正确的是（）A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变更均相同C．已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1,则a>bD．已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH= -1.5 kJ·mol-1【答案】A【解析】A. 反应焓变和反应物、生成物的能量有关，与反应条件变更途径无关，同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，A项正确；B. 中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱存在电离平衡过程是吸热过程，所以有弱酸或弱碱参与的反应生成1mol 水放出热量小于强酸强碱反应生成1mol水，B项错误；C. 依据①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-b kJ•mol-1，液态水变更为气态水吸热，则a＜b，C项错误；D. ①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，依据盖斯定律①-②得到：则C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.5 kJ•mol-1，D项错误。

高考化学考点复习《化学反应与热能》真题练习含答案

高考化学考点复习《化学反应与热能》真题练习含答案1．（2023年四川省高中学业水平合格性考试）化学反应的能量变化是人类获取能量的重要途径.某化学反应的能量变化加图所示。

下列有关该反应的说法正确的是A．该反应是吸热反应B．可能是盐酸与NaHCO3的反应C．能量变化只与化学键断裂有关D．生成物的总能量低于反应物的总能量【答案】D【解析】A．反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，故A错误；B．盐酸与NaHCO3的反应为吸热反应，而图像为放热反应，故B错误；C．能量的变化与化学键的断裂和形成都有关系，故C错误；D．由图象可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，故D正确；故选D。

2．（2023年新疆维吾尔自治区高中学业水平合格性考试）下列说法中正确的是A．化学反应一定是放热反应B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应【答案】B【解析】A．化学反应有的是放热反应有的是吸热反应，故A错误；B．化学反应一定伴随能量变化，能量变化是化学反应的基本特征之一，故B正确；C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误；D．反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应是放热反应，故D错误；选B。

3．（2023年1月辽宁省高中学业水平合格性考试）下列关于能量的叙述正确的是A．化学键断裂要放出能量B．如图所示反应为放热反应C．氢气在氧气中的燃烧是放热反应D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关【答案】C【解析】A．化学键断裂需要吸收能量，成键时释放能力，故A错误；B．如图所示，反应物的总能量低于生成物的总能量，故该反应为吸热反应，故B错误；C．氢气在氧气中的燃烧是放热反应，故C正确；D．化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量多少有关，故D错误。

答案为：C。

4．（2023年云南省普通高中学业水平考试）市面上销售的食品“自嗨锅”，只需向其中加入水便可烹煮食物。

【四川】化学《高考专题辅导》专题检测卷(五)专题二第2讲化学能与热能.docx

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专题检测卷(五)化学能与热能(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2013·宜宾模拟)“低碳减排”是全世界各国热议的主题。

下列做法不能达到“低碳减排”目的的是( )A.拉动内需,刺激消费B.利用太阳能等新能源代替化石燃料C.未来5年我国将逐步淘汰白炽灯D.家庭废水再使用,城市污水处理循环利用2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:下列说法正确的是( )A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水3.(2013·太原二模)反应A+B C分两步进行:①A+B X,②X C,反应过程中能量变化如图所示,E1表示反应A+B X的活化能。

下列有关叙述正确的是( )A.E2表示反应X C的活化能B.X是反应A+B C的催化剂C.反应A+B C的ΔH<0D.加入催化剂可改变反应A+B C的焓变4.下列说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH12C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH25.(2013·资阳质检)实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3 kJ的热量。

四川高三高中化学专题试卷带答案解析

四川高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于化学反应的描述中正确的是 ( )。

A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ 的热量C ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O 2(g)=2CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1D ．已知2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2(g) ΔH ＝a,2C(s)＋O 2(g)=2CO(g) ΔH ＝b ，则b ＞a2.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ( )。

3.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H 2(g)＋3N 2(g)＋9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2)3(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) ΔH 2 C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 3则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)=12CO 2(g)＋10H 2O(g)＋O 2(g)＋6N 2(g)的ΔH 为( )。

A ．12ΔH 3＋5ΔH 2－2ΔH 1 B ．2ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 3 C ．12ΔH 3－5ΔH 2－2ΔH 1 D ．ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 34.已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下： ①C 2H 2(g)＋ O 2(g)―→2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 300 kJ·mol －1 ②C 6H 6(g)＋O 2(g)―→6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－3 295 kJ·mol －1下列说法正确的是 ( )。

四川省成都市高中化学第二章化学反应与能量化学反应与热能限时练新人教版必修2

化学反应与热能1．下列对化学反应的认识错误的是( )A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2．下列说法不正确的是( )A ．每一个化学反应都会伴随着能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放出热量D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸收热量3．下列说法不正确的是( )A ．任何分子或化合物都是通过原子间形成化学键相结合的B ．物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量C ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D ．分子的稳定性与化学键强弱有关4．已知2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 。

下列关于该反应的说法中错误的是( )①该反应是一个放热反应 ②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 ③该反应是一个吸热反应 ④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量 A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④5．下列说法正确的是( )A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热反应在常温下一定很容易发生C ．是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D ．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生时不需要从外界获得能量6．下列说法正确的是( )A ．只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是放热反应B ．只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是吸热反应C ．反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应放出的能量就越多D ．反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应吸收的能量就越多7．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为a kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为b kJ ，形成1 mol HCl 中的化学键释放的能量为c kJ ，下列关系中正确的是( )A ．b ＞cB ．a ＋b ＞2cC ．a ＋b ＜cD ．a ＋b ＜2c8．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

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专题检测卷(五)化学能与热能(45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2013·宜宾模拟)“低碳减排”是全世界各国热议的主题。

下列有关叙述正确的是( )A.E2表示反应X C的活化能B.X是反应A+B C的催化剂C.反应A+B C的ΔH<0D.加入催化剂可改变反应A+B C的焓变4.下列说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0D.已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH12C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH25.(2013·资阳质检)实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3 kJ的热量。

下列热化学方程式的书写正确的是( )①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol-1②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1④2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1A.仅有②B.仅有②④C.仅有②③④D.全都符合要求6.(2013·重庆高考)已知:P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1,下列叙述正确的是( )A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-17.下列表述中正确的是( )A.根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=(b-a)kJ·mol-1B.图2表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJC.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应,后者比前者ΔH小D.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能二、非选择题(本题包括3小题,共58分)8.(20分)(2013·德阳一诊)Ⅰ.图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示): __________________________。

Ⅱ.(1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应,已知:N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则2N 2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= ;(2)饮用水中的N主要来自于N。

已知在微生物的作用下,N经过两步反应被氧化成N。

两步反应的能量变化示意图如图乙:1 mol N全部被氧化成N的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________ 。

9.(18分)随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为;图中变化过程哪些是吸热反应(填序号)。

(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用如下方法合成甲醇:方法一CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)方法二CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在25℃、101 kPa下,1克甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧的热化学方程式: _____________________________________;某火力发电厂CO2的年度排放量是2 200万吨,若将此CO2完全转化为甲醇,则理论上由此获得的甲醇完全燃烧放热约是kJ(保留三位有效数字)。

(3)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化:TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO 已知:C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH= 。

(4)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。

臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。

如6Ag(s)+O3(g)3Ag2O(s) ΔH=-235.8 kJ·mol-1,已知:2Ag2O(s)4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2 kJ·mol-1,则O3转化为O2的热化学方程式为__________________________________。

10.(20分)(2013·泸州月考)热力学标准状态(298 K、101 kPa)下,由稳定单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。

(1)下图为第ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。

请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系。

(2)在25℃、101 kPa下,已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ,该反应的热化学方程式是__________________________________________________________________________ __。

(3)根据下图写出反应:CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)的热化学方程式______________________________________________________________________ 。

(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及的步骤为TiO2TiCl4Ti已知:Ⅰ.C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1Ⅱ.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1Ⅲ.TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH= 。

答案解析1.【解析】选A。

消费需求增长会增加能源等消耗,不能达到“低碳减排”目的。

2.【解析】选B。

该反应的热化学方程式是N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=(946+498-2×632)kJ·mol-1=+180 kJ·mol-1,属于吸热反应,A错误;吸热反应的反应物总能量小于生成物的总能量,B正确;N2(g)和O2(g)的反应条件是放电或高温,C错误;NO不能与酸、碱反应,D错误。

3.【解析】选C。

反应X C的活化能小于E2,A错误;由①②可知,X是反应A+B C的中间产物,B错误;反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量,所以反应A+B C是放热反应,即ΔH<0,C正确;加入催化剂可以加快反应速率,但反应物和生成物具有的总能量不变,则反应的焓变不改变,D错误。

4.【解析】选C。

A项,产物水应是液态,错误;B项,忽视了N2与H2的反应是可逆的,不能完全反应,而热化学方程式的ΔH数值应是完全反应时的数值,错误;C项,反应为熵增反应ΔS>0,此反应常温下不能自发进行,则ΔH-TΔS>0,则ΔH>0,应为吸热反应,正确;碳的燃烧为放热反应,完全燃烧放出的热量数值大,但是反应热却小,因放热反应的ΔH为负数,D错误。

5.【解析】选B。

甲烷的燃烧为放热反应,ΔH<0,①错误;1 mol甲烷完全燃烧生成液态水时,放出890.3 kJ热量,③中生成的水为气态,故②正确、③错误;2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8 kJ×2=571.6 kJ,④正确。