2021年高考化学二轮复习专题6化学能与热能课件
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答案：D
考点一 反应热
核心整合 热点突破
1．利用键能计算反应热，要熟记公式：ΔH＝反应 物总键能－生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键 的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共 价键的数目。原子晶体：1 mol金刚石中含2 mol C—C 键，1 mol硅中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含 4 mol Si—O键；分子晶体：1 mol P4中含有6 mol P—P 键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol P—O 键、4 mol P===O键，1 mol C2H6中含有6 mol C—H键和 1 mol C—C键。
考点二 热化学方程式和盖斯定律
核心整合 热点突破
(4)注意物质的聚集状态。反应物和生成物的聚集状 态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状 态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”， 液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中 不用“↑”和“↓”。
(5)注意ΔH的数值与符号。热化学方程式中的ΔH的 值应是表示反应已完成的热量变化。由于ΔH与反应完成 的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化 学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则 ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相 等，但符号相反。
|ΔH|。
考点二 热化学方程式和盖斯定律
核心整合 热点突破
3．反应热(ΔH)的大小比较 (1)同一反应，生成物状态不同时，例如A(g)＋ B(g)===C(g) ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2＜0，因 为C(g)===C(l) ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ ΔH1。 (2)同一反应，反应物状态不同时，例如S(g)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH1＜0 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＜
1 2
O2(g)===CO2(g)
考点一 反应热
核心整合 热点突破
与成键时放出的热量的相对大小不同，即反应热(焓 变)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，键能 越大的物质越稳定。
考点一 反应热
核心整合 热点突破
2．燃烧热和中和热 (1)燃烧热和中和热均为放热反应，ΔH＜0，单位为 kJ·mol－1。 (2)燃烧热概念理解的三要点：外界条件是25 ℃、 101 kPa；反应的可燃物是1 mol；生成物是稳定的氧化 物(包括状态)，如碳元素燃烧生成的是CO2，而不是 CO，氢元素燃烧生成的是液态水，而不是水蒸气。 (3)中和热概念理解三要点：反应物是强酸、强碱； 溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；生成产物水 是1 mol。
考点一 反应热
核心整合 热点突破
1．反应热 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生 成物所具有的总能量不相等，在新物质产生的同时总是 伴随着能量的变化。从宏观上分析，反应热的形成原因 是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大 小不同。即反应热(焓变)ΔH＝生成物的总能量－反应物 的总能量，物质本身具有的能量越高，其稳定性越差。 从微观上分析，反应热形成的原因是断键时吸收的热量
(1)反应放出的热量Q＝________J。 (2)反应Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝ ________kJ·mol－1(列式计算)。
专题六 化学能与热能
高考调研 明晰考向
解析：(1)根据 Q＝cmΔt，反应放出的热量 Q＝ 4.18 J·g－1·℃－1× 100 mL×1.00 g·cm－3×(30.1 ℃－ 20.1 ℃)＝4.18×103 J。(2)n(CuSO4)＝0.1 L× 0.200 mol·L－1＝0.02 mol，n(Zn)＝651g.9·m5 ogl－1＝0.03 mol， 显然 Zn 过量，即 0.02 mol Zn 和 0.02 mol CuSO4 反应放 出的热量 为 4.18 kJ， 故 反 应 Zn(s)＋ CuSO4(aq)=== ZnSO4(aq)＋Cu(s)的 ΔH＝－04.0.128mkoJl＝－209 kJ·mol－1。
答案：(1)4.18×103 (2)－4.01.81×001×030/.1200000＝－209
专题六 化学能与热能
高考调研 明晰考向
化学反应与能量是化学反应原理的重要组成部分，也 是高考的必考内容。一般重点考查通过能量变化图、盖斯 定律、键能等创设情境，提供新信息，通过比较分析、计 算等方法来求解“ΔH”值，从而书写(或判断)热化学方程 式。题型多以选择题或填空题的形式呈现，以中等难度为 主。由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从 不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结 合起来进行考查，将是今后命题的方向。该部分内容的难 点在于准确的运用盖斯定律计算出反应热并正确书写出热 化学方程式。
考点二 热化学方程式和盖斯定律
核心整合 热点突破
(6)注意燃烧热和中和热。燃烧热是指在101 kPa 时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量，中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应 生成1 mol液态H2O时的反应热。
考点二 热化学方程式和盖斯定律
核心整合 热点突破
2．反应热的有关计算
(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质
的物质的量成正比。源自文库
(2)根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E(生成
物)－E(反应物)。
(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程
中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能
量－生成物的化学键形成释放的能量。 (4)根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×
专题六 化学能与热能
专题六 化学能与热能
高考调研 明晰考向
1．(2020·江苏卷)反应SiCl4(g)＋2H2(g)
高温 =====
Si(s)＋
4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确
的是( )
A．该反应ΔH>0、ΔS<0
B．该反应的平衡常数K＝c（SiCc4l（4）H×Ccl）2（H2）
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
解析：A项，根据图中信息得到HCN能量比HNC能量 低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，正确； B项，根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此 该异构化反应的ΔH＝59.3 kJ·mol－1－0＝＋59.3 kJ·mol－1，正 确；C项，根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反 应的活化能大于逆反应的活化能，正确；D项，使用催化 剂，不能改变反应的反应热，只改变反应历程，反应热只与 反应物和生成物的总能量有关，错误。
的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法正确的是( )
考点一 反应热
核心整合 热点突破
A．1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定
B．与0 ℃相比，40 ℃时1，3-丁二烯的转化率增大
C．从0 ℃升至40 ℃，1，2-加成正反应速率增大，
1，4-加成正反应速率减小
D．从0 ℃升至40 ℃，1，2-加成正反应速率的增大
该反应的平衡常数K＝
c4（HCl） c（SiCl4）·c2（H2）
，正确；C
项，题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接
用22.4 L·mol－1计算，错误；D项，ΔH＝反应物键能总和
－生成物键能总和，即ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－
4E(H—Cl)－2E(Si—Si)，错误。 答案：B
专题六 化学能与热能
高考调研 明晰考向
2．(2020·天津卷)理论研究表明，在101 kPa和298 K
下，HCN(g)
HNC(g)异构化反应过程的能量变化如
图所示。下列说法错误的是( )
A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1
专题六 化学能与热能
高考调研 明晰考向
考点一 反应热
核心整合 热点突破
总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，故该反应的 ΔH相同。(4)误认为可逆反应的反应热与物质转化率有 关，其实不是这样。如2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝ －197 kJ·mol－1，指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应生 成2 mol SO3(g)时放出的热量为197 kJ。(5)燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的 热量，并不是1 mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧 热。(6)中和热不是指1 mol酸与1 mol碱中和时的热效应， 而是指“生成1 mol H2O(l)”的热效应。
0，
，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－
ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。
考点二 热化学方程式和盖斯定律
核心整合 热点突破
(3)两个有联系的不同反应相比，例如C(s)＋O2(g)===
CO2(g)
ΔH1＜0，C(s)＋
1 2
O2(g)===CO(g)
ΔH2＜0，根
据常识可知CO(g)＋
答案：D
专题六 化学能与热能
高考调研 明晰考向
3．(2020·浙江卷)100 mL 0.200 mol·L－1 CuSO4溶液与1.95 g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1 ℃，反应后 最高温度为30.1 ℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g－1·℃－1、 溶液的密度均近似为1.00 g·cm－3，忽略溶液体积、质量变化和 金属吸收的热量。请计算：
考点一 反应热
核心整合 热点突破
2．对于反应热和焓变的理解，应抓住概念的本质。 一般情况下，我们研究的多为理想状态，即反应热等同 于焓变，根据常见题目设置，常见的易错易误点有以下 几点：(1)误认为放热反应不需加热，吸热反应必须加 热。(2)混淆能量(物质的焓)与键能的关系，误认为键能 越大，能量越高，其实是键能越大，物质越稳定，能量 越低。(3)误认为反应条件不同时，ΔH也不同，其实并非 如此。如同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的
考点二 热化学方程式和盖斯定律
核心整合 热点突破
1．热化学方程式书写或判断 (1)注意ΔH的符号和单位。若为放热反应，ΔH为“－”； 若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位为kJ·mol－1。 (2)注意反应热的测定条件。书写热化学方程式时应注明 ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数的ΔH是在25 ℃、 101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。 (3)注意热化学方程式中的化学计量数。热化学方程式中 各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并 不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数， 也可以是分数。
考点一 反应热
核心整合 热点突破
[2020·新高考卷Ⅰ(山东卷)]1，3-丁二烯与 HBr发生加成反应分两步：第一步H＋进攻1，3-丁二烯生
成碳正离子(
)；第二步Br－进攻碳正离子完成1，2-
加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。
已知在0 ℃和40 ℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物
C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗2×22.4 L H2
D．用E表示键能，该反应ΔH＝4E(Si—Cl)＋
2E(H—H)－4E(H—Cl)
专题六 化学能与热能
高考调研 明晰考向
解析：A项，SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气 体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵
增，即ΔS>0，错误；B项，根据化学平衡常数的定义，
程度小于其逆反应速率的增大程度 解析：A项，能量越低越稳定，根据图象可看出，
1，4-加成产物的能量比1，2-加成产物的能量低，即1，
4-加成产物比1，2-加成产物稳定，错误；B项，该加成
反应不管生成1，4-加成产物还是1，2-加成产物，均为
考点一 反应热
核心整合 热点突破
放热反应，则升高温度，不利于1，3-丁二烯的转化，即在 40 ℃时其转化率会减小，错误；C项，从0 ℃升至40 ℃， 正化学反应速率均增大，即1，4-加成和1，2-加成的正反应 速率均会增大，错误；D项，从0 ℃升至40 ℃，对于1，2加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1，2-加成正反应 速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，正确。
考点一 反应热
核心整合 热点突破
1．利用键能计算反应热，要熟记公式：ΔH＝反应 物总键能－生成物总键能，其关键是弄清物质中化学键 的数目。在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共 价键的数目。原子晶体：1 mol金刚石中含2 mol C—C 键，1 mol硅中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2晶体中含 4 mol Si—O键；分子晶体：1 mol P4中含有6 mol P—P 键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol P—O 键、4 mol P===O键，1 mol C2H6中含有6 mol C—H键和 1 mol C—C键。
考点二 热化学方程式和盖斯定律
核心整合 热点突破
(4)注意物质的聚集状态。反应物和生成物的聚集状 态不同，反应热ΔH不同。因此，必须注明物质的聚集状 态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”， 液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中 不用“↑”和“↓”。
(5)注意ΔH的数值与符号。热化学方程式中的ΔH的 值应是表示反应已完成的热量变化。由于ΔH与反应完成 的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化 学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则 ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相 等，但符号相反。
|ΔH|。
考点二 热化学方程式和盖斯定律
核心整合 热点突破
3．反应热(ΔH)的大小比较 (1)同一反应，生成物状态不同时，例如A(g)＋ B(g)===C(g) ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2＜0，因 为C(g)===C(l) ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ ΔH1。 (2)同一反应，反应物状态不同时，例如S(g)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH1＜0 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＜
1 2
O2(g)===CO2(g)
考点一 反应热
核心整合 热点突破
与成键时放出的热量的相对大小不同，即反应热(焓 变)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，键能 越大的物质越稳定。
考点一 反应热
核心整合 热点突破
2．燃烧热和中和热 (1)燃烧热和中和热均为放热反应，ΔH＜0，单位为 kJ·mol－1。 (2)燃烧热概念理解的三要点：外界条件是25 ℃、 101 kPa；反应的可燃物是1 mol；生成物是稳定的氧化 物(包括状态)，如碳元素燃烧生成的是CO2，而不是 CO，氢元素燃烧生成的是液态水，而不是水蒸气。 (3)中和热概念理解三要点：反应物是强酸、强碱； 溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；生成产物水 是1 mol。
考点一 反应热
核心整合 热点突破
1．反应热 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生 成物所具有的总能量不相等，在新物质产生的同时总是 伴随着能量的变化。从宏观上分析，反应热的形成原因 是反应物具有的总能量与生成物具有的总能量的相对大 小不同。即反应热(焓变)ΔH＝生成物的总能量－反应物 的总能量，物质本身具有的能量越高，其稳定性越差。 从微观上分析，反应热形成的原因是断键时吸收的热量
(1)反应放出的热量Q＝________J。 (2)反应Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)的ΔH＝ ________kJ·mol－1(列式计算)。
专题六 化学能与热能
高考调研 明晰考向
解析：(1)根据 Q＝cmΔt，反应放出的热量 Q＝ 4.18 J·g－1·℃－1× 100 mL×1.00 g·cm－3×(30.1 ℃－ 20.1 ℃)＝4.18×103 J。(2)n(CuSO4)＝0.1 L× 0.200 mol·L－1＝0.02 mol，n(Zn)＝651g.9·m5 ogl－1＝0.03 mol， 显然 Zn 过量，即 0.02 mol Zn 和 0.02 mol CuSO4 反应放 出的热量 为 4.18 kJ， 故 反 应 Zn(s)＋ CuSO4(aq)=== ZnSO4(aq)＋Cu(s)的 ΔH＝－04.0.128mkoJl＝－209 kJ·mol－1。
答案：(1)4.18×103 (2)－4.01.81×001×030/.1200000＝－209
专题六 化学能与热能
高考调研 明晰考向
化学反应与能量是化学反应原理的重要组成部分，也 是高考的必考内容。一般重点考查通过能量变化图、盖斯 定律、键能等创设情境，提供新信息，通过比较分析、计 算等方法来求解“ΔH”值，从而书写(或判断)热化学方程 式。题型多以选择题或填空题的形式呈现，以中等难度为 主。由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从 不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结 合起来进行考查，将是今后命题的方向。该部分内容的难 点在于准确的运用盖斯定律计算出反应热并正确书写出热 化学方程式。
考点二 热化学方程式和盖斯定律
核心整合 热点突破
(6)注意燃烧热和中和热。燃烧热是指在101 kPa 时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量，中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应 生成1 mol液态H2O时的反应热。
考点二 热化学方程式和盖斯定律
核心整合 热点突破
2．反应热的有关计算
(1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质
的物质的量成正比。源自文库
(2)根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E(生成
物)－E(反应物)。
(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程
中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能
量－生成物的化学键形成释放的能量。 (4)根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×
专题六 化学能与热能
专题六 化学能与热能
高考调研 明晰考向
1．(2020·江苏卷)反应SiCl4(g)＋2H2(g)
高温 =====
Si(s)＋
4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确
的是( )
A．该反应ΔH>0、ΔS<0
B．该反应的平衡常数K＝c（SiCc4l（4）H×Ccl）2（H2）
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
解析：A项，根据图中信息得到HCN能量比HNC能量 低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，正确； B项，根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此 该异构化反应的ΔH＝59.3 kJ·mol－1－0＝＋59.3 kJ·mol－1，正 确；C项，根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反 应的活化能大于逆反应的活化能，正确；D项，使用催化 剂，不能改变反应的反应热，只改变反应历程，反应热只与 反应物和生成物的总能量有关，错误。
的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法正确的是( )
考点一 反应热
核心整合 热点突破
A．1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定
B．与0 ℃相比，40 ℃时1，3-丁二烯的转化率增大
C．从0 ℃升至40 ℃，1，2-加成正反应速率增大，
1，4-加成正反应速率减小
D．从0 ℃升至40 ℃，1，2-加成正反应速率的增大
该反应的平衡常数K＝
c4（HCl） c（SiCl4）·c2（H2）
，正确；C
项，题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接
用22.4 L·mol－1计算，错误；D项，ΔH＝反应物键能总和
－生成物键能总和，即ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－
4E(H—Cl)－2E(Si—Si)，错误。 答案：B
专题六 化学能与热能
高考调研 明晰考向
2．(2020·天津卷)理论研究表明，在101 kPa和298 K
下，HCN(g)
HNC(g)异构化反应过程的能量变化如
图所示。下列说法错误的是( )
A．HCN比HNC稳定 B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1
专题六 化学能与热能
高考调研 明晰考向
考点一 反应热
核心整合 热点突破
总能量的差值不受光照和点燃条件的影响，故该反应的 ΔH相同。(4)误认为可逆反应的反应热与物质转化率有 关，其实不是这样。如2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝ －197 kJ·mol－1，指2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全反应生 成2 mol SO3(g)时放出的热量为197 kJ。(5)燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的 热量，并不是1 mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧 热。(6)中和热不是指1 mol酸与1 mol碱中和时的热效应， 而是指“生成1 mol H2O(l)”的热效应。
0，
，ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－
ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。
考点二 热化学方程式和盖斯定律
核心整合 热点突破
(3)两个有联系的不同反应相比，例如C(s)＋O2(g)===
CO2(g)
ΔH1＜0，C(s)＋
1 2
O2(g)===CO(g)
ΔH2＜0，根
据常识可知CO(g)＋
答案：D
专题六 化学能与热能
高考调研 明晰考向
3．(2020·浙江卷)100 mL 0.200 mol·L－1 CuSO4溶液与1.95 g 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1 ℃，反应后 最高温度为30.1 ℃。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18 J·g－1·℃－1、 溶液的密度均近似为1.00 g·cm－3，忽略溶液体积、质量变化和 金属吸收的热量。请计算：
考点一 反应热
核心整合 热点突破
2．对于反应热和焓变的理解，应抓住概念的本质。 一般情况下，我们研究的多为理想状态，即反应热等同 于焓变，根据常见题目设置，常见的易错易误点有以下 几点：(1)误认为放热反应不需加热，吸热反应必须加 热。(2)混淆能量(物质的焓)与键能的关系，误认为键能 越大，能量越高，其实是键能越大，物质越稳定，能量 越低。(3)误认为反应条件不同时，ΔH也不同，其实并非 如此。如同温同压下，H2(g)和Cl2(g)的总能量与HCl(g)的
考点二 热化学方程式和盖斯定律
核心整合 热点突破
1．热化学方程式书写或判断 (1)注意ΔH的符号和单位。若为放热反应，ΔH为“－”； 若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位为kJ·mol－1。 (2)注意反应热的测定条件。书写热化学方程式时应注明 ΔH的测定条件(温度、压强)，但绝大多数的ΔH是在25 ℃、 101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。 (3)注意热化学方程式中的化学计量数。热化学方程式中 各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并 不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数， 也可以是分数。
考点一 反应热
核心整合 热点突破
[2020·新高考卷Ⅰ(山东卷)]1，3-丁二烯与 HBr发生加成反应分两步：第一步H＋进攻1，3-丁二烯生
成碳正离子(
)；第二步Br－进攻碳正离子完成1，2-
加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。
已知在0 ℃和40 ℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物
C．高温下反应每生成1 mol Si需消耗2×22.4 L H2
D．用E表示键能，该反应ΔH＝4E(Si—Cl)＋
2E(H—H)－4E(H—Cl)
专题六 化学能与热能
高考调研 明晰考向
解析：A项，SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气 体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵
增，即ΔS>0，错误；B项，根据化学平衡常数的定义，
程度小于其逆反应速率的增大程度 解析：A项，能量越低越稳定，根据图象可看出，
1，4-加成产物的能量比1，2-加成产物的能量低，即1，
4-加成产物比1，2-加成产物稳定，错误；B项，该加成
反应不管生成1，4-加成产物还是1，2-加成产物，均为
考点一 反应热
核心整合 热点突破
放热反应，则升高温度，不利于1，3-丁二烯的转化，即在 40 ℃时其转化率会减小，错误；C项，从0 ℃升至40 ℃， 正化学反应速率均增大，即1，4-加成和1，2-加成的正反应 速率均会增大，错误；D项，从0 ℃升至40 ℃，对于1，2加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1，2-加成正反应 速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，正确。