中学九年级化学全册 第七单元 第四节《酸碱中和反应》(第2课时)学案(无答案) 鲁教版

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鲁教版九年级下册化学导学案:第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应(无答案)

鲁教版九年级下册化学导学案:第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应(无答案)

第四节酸碱中和反应【学习目标】1.认识中和反应的实质,学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性;2.学会对酸和碱反应的探究,提高发现和提出问题的能力,初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应;3.了解中和反应在生产、生活中的应用,认识化学对生产和改善生活质量的重要性。

【旧知回顾】1.酸的阳离子都是__________,碱的阴离子都是_____________。

2.无色酚酞试液与碱________,遇酸___________,遇中性溶液___________。

【新知学习】一、中和反应1.思考:为什么盐酸和氢氧化钠恰好反应后溶液呈中性呢?H+和OH-哪去了呢?结合下列图片,阅读课本,理解溶液中酸和碱反应的微观过程。

2.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是_______________________________。

3.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。

二、中和反应的应用1.酸碱中和反应过程中溶液pH的变化——向一定量的稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液讨论交流:①当滴入的NaOH溶液不足时,pH____7,溶液显____性,____剩余;②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时,pH____7,溶液显____性;③当滴入的NaOH溶液过量时,pH____7,溶液显____性,________剩余。

2.通过上面的学习,你能帮帮他们吗?(1)酸性土壤不宜种植,农民们发了愁;(2)化工厂排放碱性污水,鱼虾遭殃;(3)小红不小心将盐酸溅入眼中。

3.阅读课本内容,思考中和反应在生活、生产和科学实验中的应用:(1)______________________________;(2)______________________________;(3)______________________________;(4)______________________________。

鲁教版九年级化学全册第七单元 第四节 酸碱中和反应 导学设计(无答案)

鲁教版九年级化学全册第七单元 第四节 酸碱中和反应 导学设计(无答案)

鲁教版九年级化学全册第七单元第四节酸碱中和反应导学设计(无答案)教学重点教学难点重点:中和反应及其应用。

难点:中和反应的实质。

探究点一中和反应[情景展示1][问题探究] 复习稀盐酸与氢氧化钠的反应,你会默写稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式吗?[思考交流] __________________________________________ ___________[归纳提升] 此反应的化学方程式为:NaOH +HCl===NaCl+H2O,其他的酸和碱也能发生类似的反应。

[课堂速记] __________________________________________ ___________________[情景展示2] 书写几个酸和碱反应的化学方程式:Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O氯化钙2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O硫酸钠[问题探究] 以上几个化学反应的生成物有什么共同特点?[思考交流] __________________________________________ ____________________[总结归纳] 以上几个反应都生成了水和另一种由金属离子和酸根离子构成的化合物。

这种由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。

我们把酸跟碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

[继续探究] 我们应如何判断一个反应是不是中和反应?有盐和水生成的反应一定是中和反应吗?[思考交流] __________________________________________ ______________[总结归纳] 判断某个反应是否为中和反应,关键是看反应物中是否为酸和碱,而不是仅看生成物中是否有盐和水。

有盐和水生成的反应不一定是中和反应。

金属氧化物与酸反应,例如:CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。

非金属氧化物与碱的反应,例如:CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。

鲁教版九年级化学下册第七单元第四节 酸碱中和反应 导学案设计(无答案)

鲁教版九年级化学下册第七单元第四节 酸碱中和反应 导学案设计(无答案)

酸碱中和反应【学习目标】1、认识酸碱中和反应的实质,学会用中和反应来改变溶液的酸碱性2、通过对酸和碱反应的探究,提高发现和提出问题的能力,初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

知识链接:1.酸碱指示剂是指:在酸性、中性、碱性溶液中显示不同颜色的物质。

2.在酸性溶液中,pH<7,在中性溶液中,pH=7,在碱性溶液中,pH>73.纯净水为中性,pH=7,氯化钠的水溶液pH=7,其电离方程式为:NaCl = Na+ + Cl-【探究一】如何证明酸和碱发生了化学反应?实验目的:用酸碱指示剂和pH试纸证明酸和碱发生了化学反应提出问题:盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗?猜想与假设:盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应结论:;。

【探究二】什么是中和反应?当堂检测1.请写出下列化学反应方程式⑴H2SO4 + NaOH ==⑵HNO3 + Ca(OH)2 ==⑶Mg(OH)2 + HCl ==2.下列反应,属于中和反应的是()A. Zn +2HCl == ZnCl2 + H2B. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D . AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3学后反思:通过这一趟有趣的实验探究课,你收获了什么呢?学习上:实验中:。

课后提升1.下列反应,要借助酸碱指示剂,才能判断二者发生反应的是()A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸2.完成下列化学方程式:① Cu(OH)2 + H2SO4 ===② KOH + === K2SO4 +③ Mg(OH)2 + H2SO4 ===3.如图所示,某生探究氢氧化钠跟盐酸是否发生反应的装置图。

当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显___________性,溶液呈___________色;当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显___________性,溶液变为___________色。

鲁教版九年级化学下册7.4《酸和碱的中和反应》学案设计 无答案

鲁教版九年级化学下册7.4《酸和碱的中和反应》学案设计 无答案

第四节中和反应学习目标:1、认识中和反应的实质,学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2、通过对酸和碱反应的探究,提高发现和提出问题的能力,初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3、了解中和反应在生产、生活中的应用,认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

重点难点:探究盐酸和氢氧化钠能否反应;中和反应的定义以及盐的定义从微观认识中和反应的实质是本节的难点。

教学过程:(一)创设情景,导入新课:同学们在家里可能有这样的体会:面团发酵时间长了有酸味时可以加点碱面去除酸味;被蚊子叮了,可以涂点牙膏来止痒。

那么为什么可以用碱来去掉酸呢?其他的酸碱之间能反应吗?二)新课学习:活动与探究实验1 :在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液,滴入2~3滴无色酚酞溶液,插入一支温度计,测量溶液的温度。

再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。

边滴边搅拌,当烧杯中溶液刚好变成无色时,停止加入盐酸。

【讨论】1、在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化?这说明了什么?2、在[实验1]中溶液的温度有什么变化?这说明了什么?3、在[实验1]中,当滴入的盐酸较少时,溶液为什么颜色?这又说明了什么?溶液显什么(酸、碱、中)性?4、在[实验1]中,当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时,这又说明了什么?溶液显什么(酸、碱、中)性?5、在[实验1]中,当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色时继续滴加一些盐酸,溶液为什么颜色?溶液显什么(酸、碱、中)性?[实验2]所得的少量溶液于蒸发皿中,加热至蒸干,观察到什么现象?这说明了什么?6、蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗?为什么?写出反应的化学方程式。

NaOH + HCl = NaCl + H2O练习NaOH + H2SO4Ca(OH)2+HCl[提问]以上反应生成物有什么共同特征?一、中和反应1、叫做中和反应。

(从微观认识中和反应的实质是本节的难点)酸+碱→(放热)NaOH + HCl = NaCl + H2O[提问] NaOH + HCl = NaCl + H2O属于什么基本反应类型?2、中和反应属于复分解反应二、中和反应的应用交流与讨论]1、参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式,写出用熟石灰中和酸性土壤反应的化学方程式(氢氧化钙与稀硫酸反应)。

鲁教版九年级化学下册第七单元第四节 酸碱中和反应导学案设计 (无答案)

鲁教版九年级化学下册第七单元第四节 酸碱中和反应导学案设计 (无答案)

第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应导学案【学习目标】1、通过实验和分析认识中和反应的实质,学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2、通过对酸和碱反应的探究,提高发现和提出问题的能力,初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。

3、了解中和反应在生产、生活中的应用,认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

【学习重点】中和反应的实质及应用【学习难点】中和反应的实质及物质是否发生化学反应的判断【学习过程】一、温故而知新1、酸和碱的特征是什么?区分溶液酸碱性的方法有哪些?_________________________________________________________________________2、在家发面蒸馒头时,如果面发久了酸了,该怎么办呢?_____________________________________________________________________3、趣味实验:使水变色的杯子(幻灯片和教师演示)4、生活中是问题:被蜜蜂和马蜂蛰了的处理方法(幻灯片)二、学习和探究新知学习任务1:一、中和反应1、活动1:探究酸和碱能否发生反应?提出问题:酸和碱能否发生反应?(如盐酸与氢氧化钠能否发生反应?)现有:5%的氢氧化钠溶液、5%的稀盐酸、蒸馏水、PH试纸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、胶头滴管、温度计等仪器和药品,请通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应?猜想与假设:_________________________(请用已有知识分析盐酸与氢氧化钠能否发生反应?_______________________________ ______________________________________________________)设计实验:_____________________________________________________________________________________________________________________________________进行实验:各小组进行实验得出结论:盐酸和氢氧化钠_________发生化学反应。

人教版九年级化学下册10.2《酸和碱的中和反应》 第二课时 导学案设计(无答案)

人教版九年级化学下册10.2《酸和碱的中和反应》 第二课时 导学案设计(无答案)

课题2 酸和碱的中和反应第二课时溶液酸碱度的表示法——PH学习目标:1、了解溶液酸碱度的表示法——PH,学会用PH试纸检验溶液的酸碱度。

2、了解溶液的酸碱度在实际中的应用3、联系身边物质的酸碱度,提高学习化学的兴趣,形成亲近化学、热爱化学并渴望了解和运用化学的情感。

【课前延伸】1、将课本62页上部表和图中列出的物质在家中准备好,带到学校进行实验。

2、按照课本63页“活动与探究”的要求,完成第(1)、(2)步,留待课堂上观察。

【课堂探究】1、pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系(自主学习)认真阅读课本61页上半部分,回答:pH ,溶液呈中性。

pH ,溶液呈碱性;pH越大,碱性越。

pH ,溶液呈酸性;pH越小,酸性越。

(精讲点拨)当酸溶液被稀释时,溶液酸性减弱,pH变大,但不会变成碱性,所以稀释后的溶液的pH不会大于7;当碱溶液被稀释时,溶液碱性减弱,pH变小,但不会变成酸性,所以稀释后的溶液的pH不会小于7。

(对应练习)若要使酸性溶液的PH升高,可以加入或。

其中,加可以使它的PH升高到等于7或者大于7,加则不能。

2、pH的测量方法(自主学习)学生阅读课本61页回答:怎样用PH试纸测定溶液的PH?。

(精讲点拨)(1)用pH试纸只能粗略地测出溶液的酸碱度,它只能准确到整数。

若想比较准确地测定溶液的pH,可以用pH计。

(2)不能把pH试纸浸入待测液中,以免污染待测液。

(3)溶液酸碱性与酸碱度的区分:溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性,常用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性;溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度,测定溶液的酸碱度常用pH试纸。

(活动与探究一)学生分组完成61页“活动与探究:用PH试纸测定一些液体的PH”,记录实验结果。

(问题与讨论)(1)你所测定的物质中,哪些显酸性?哪些显碱性?(2)用PH试纸测定液体的PH时,能否先用水将PH试纸润湿,再将待测液滴到PH试纸上?为什么?这样做对测定结果有什么影响?(活动与探究二)各小组按照课本63页“活动与探究:溶液酸碱度对头发的影响”的要求,对课前准备好的实验进行仔细地观察,将实验结果记录在63页表中。

鲁教版九年级下册化学导学案:第七单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应(无答案)-教学文档

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第四节酸碱中和反应【学习目标】1.认识中和反应的实质,学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性;2.学会对酸和碱反应的探究,提高发现和提出问题的能力,初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应;3.了解中和反应在生产、生活中的应用,认识化学对生产和改善生活质量的重要性。

【旧知回顾】1.酸的阳离子都是__________,碱的阴离子都是_____________。

2.无色酚酞试液与碱________,遇酸___________,遇中性溶液___________。

【新知学习】一、中和反应1.思考:为什么盐酸和氢氧化钠恰好反应后溶液呈中性呢?H+和OH-哪去了呢?结合下列图片,阅读课本,理解溶液中酸和碱反应的微观过程。

2.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是_______________________________。

3.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。

二、中和反应的应用1.酸碱中和反应过程中溶液pH的变化——向一定量的稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液讨论交流:①当滴入的NaOH溶液不足时,pH____7,溶液显____性,____剩余;②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时,pH____7,溶液显____性;③当滴入的NaOH溶液过量时,pH____7,溶液显____性,________剩余。

2.通过上面的学习,你能帮帮他们吗?(1)酸性土壤不宜种植,农民们发了愁;(2)化工厂排放碱性污水,鱼虾遭殃;(3)小红不小心将盐酸溅入眼中。

3.阅读课本内容,思考中和反应在生活、生产和科学实验中的应用:(1)______________________________;(2)______________________________;(3)______________________________;(4)______________________________。

鲁教版九年级化学下册第七单元第四节 酸碱中和反应 导学案设计(无答案)

鲁教版九年级化学下册第七单元第四节 酸碱中和反应 导学案设计(无答案)

第七单元第四节酸碱中和反应学习目标:1.知识与能力:认识中和反应及其实质,初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。

2.过程与方法:通过活动与探究逐步认识酸和碱之间,能够发生中和反应。

⑴通过边实验边探讨,使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流;⑵对实验中有可能出现的不同现象,学会分析原因。

3.情感与态度: ⑴让学生通过动手实验,培养学生实事求是的科学精神;⑵使学生在参与和合作中感受自己的成功,激发学习化学的兴趣。

让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识,体验到化学活动充满探索性和创造性,培养学生勇于创新和实践的科学精神。

学情分析:本节课是一个完整的科学探究的教学案例。

通过前面的学习,学生对酸和碱有了初步的认识,学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度,但酸和碱之间能否发生反应?H+和OH-能同时存在于溶液中吗?这些问题既是学生头脑中真实存在的问题,又是很容易引发学生思考的问题,所以本节课是在探究酸碱性质的基础上进一步探究酸和碱的性质,教学起点定位在酸和碱能否发生反应这个问题上,从而引发有关中和反应的探究活动,最后得出中和反应的概念及其实质。

学习重点:中和反应及其实质学习难点:中和反应的实质及物质是否发生化学反应的判断。

实验仪器及药品:0.4%稀盐酸 0.4%氢氧化钠溶液石蕊试液酚酞试液 pH试纸蒸馏水试管胶头滴管小烧杯玻璃棒教学手段:多媒体课件学习过程:【组织教学】【导入】:前面我们一起学习了酸和碱的性质,请同学们回忆,怎样检验溶液的酸碱性?为什么酸和碱具有共同的性质?【投影】酸碱指示剂和酸碱度的知识再现习题1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。

酸能使紫色石蕊试液变色,使无色酚酞试液;碱能使紫色石蕊试液变色,使无色酚酞试液变色。

原因:酸溶液中含有较多的H+;碱溶液中含有较多的 OH-2.溶液的酸碱度常用来表示。

pH<7时,溶液显性; pH = 7时,溶液显性; pH > 7时,溶液显性。

人教版初三化学酸和碱的中和反应 导学案(无答案)

人教版初三化学酸和碱的中和反应 导学案(无答案)

酸和碱的中和反应要点一、中和反应1.概念:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。

2.实质:酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成了中性的水。

表达式为:H+ + OH-=H2O。

3.现象:有些中和反应进行时有明显的现象,生成的盐以沉淀的形式析出;有些中和反应没有明显的实验现象,所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。

【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,直到溶液颜色恰好变成无色为止,否则容易使稀盐酸过量。

从指示剂的变色情况分析,当红色恰好变为无色时,溶液由碱性变为中性,因此,可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

2.注意理解中和反应的概念。

生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,生成盐和水但不是中和反应。

要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性,当胃液的pH为0.9~1.5时,有助于食物消化。

如果饮食过量时,胃会分泌出大量的胃酸,胃酸过多就会使人感到不适,这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物,使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。

俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了,一般服用小苏打或胃舒平,它们均可以降低胃酸的浓度,但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状,那么用小苏打就不合适了,因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜,反而使胃酸分泌更多;气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。

氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体,同时生成具有收敛作用的氯化铝,治疗效果好一些。

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。

被蚊虫叮咬后,叮咬处会很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。

如果涂上一些含碱性物质的药水,就可以减轻痛痒。

例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。

2.改变土壤的酸碱性根据土壤的酸碱性和植物生长的需要,可以利用中和反应原理,向土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内,利于植物生长。

鲁教版九年级化学上册7.4第七单元第四节中和反应及其应用—导学案(无答案)

鲁教版九年级化学上册7.4第七单元第四节中和反应及其应用—导学案(无答案)

第七单元第四节中和反应及其应用【教学目标】知识与技能: 1.认识中和反应的实质;2.学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性||。

过程与方法:通过对酸和碱反应的探究||,提高发现和提出问题的能力||,初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应||。

情感态度与价值观:1.了解中和反应在生产、生活中的应用;2.认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性||。

【重点、难点】中和反应的实质||,物质是否发生化学反应的判断方法||。

【教学过程】一、创设情境||,问题导入1、小明的妈妈不小心把面团发酸了||,你能帮帮她吗?做法:2、为什么加碱可以去掉酸味?思考||,猜测:3、其他酸和碱是否也能发生化学反应?猜测:(能或不能)二、合作交流、探究新知1、探究:盐酸与氢氧化钠能否发生化学反应(1)教师演示:①倒5%的盐酸②滴加5%的氢氧化钠溶液③现象:(2)猜想:①②(3)运用所学设计实验探究||,通过明显的实验现象以验证反应是否发生:(4)的方案简便易行(5)学生演示(6)结论:(7)反思:第1页/共4页2、认识中和反应:(1)、微观解释:盐酸中的和氢氧化钠溶液中的结合成了||,导致溶液原有的酸碱性“中和”的结果||。

(2)、写出反应化学方程式:(3)、认识盐的结构:盐==(4)、归纳中和反应概念:(5)、理解中和反应实质:(配平依据):3、反应过程中的酸碱性变化(活动天地)(1)学生解释:数据意义(18、7)(2)下列图像描绘正确的是:(向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸溶液)()(3)分析曲线||,得出结论:①当滴入的盐酸量较少时||,耗尽||,有剩余||,溶液呈性||,PH 7||,此时溶液中的溶质是||。

②当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时||,溶液呈性||,PH 7||,此时溶液中的溶质是||。

③当滴入的盐酸过量时||,耗尽||,有剩余||,溶液呈性||,PH 7||,此时溶液中的溶质是||。

(4)哪一点的信息最为关键(||,)||,原因是PH= 时||,溶液呈性||,即没有和||。

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应导学案(无答案)鲁教版(2021年整理)

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应导学案(无答案)鲁教版(2021年整理)

九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应导学案(无答案)(新版)鲁教版编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应导学案(无答案)(新版)鲁教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第四节酸碱中和反应【学习目标】1。

初步认识中和反应,会判断某反应是否为中和反应;2.从微观角度了解中和反应的实质;3.了解中和反应在生产、生活中的应用。

【新知预习】1.什么是中和反应?列举出一些相应的化学反应方程式。

2。

从微观角度解释,中和反应的实质是什么?3.中和反应在实际的生产、生活中有哪些应用?4.结合实例,讨论酸碱中和反应过程中溶液pH的变化情况?【预习小结】中和反应的概念:______________________________________酸碱中和反应中和反应的实质:__________________________中和反应在实际中的应用:_______________________________【预习检测】1。

下表为家庭中一些常见物质的pH。

蚊子、蜂等昆虫叮咬人时,会向人体射入一种酸性物质,使人的皮肤红肿、瘙痒、疼痛,要消除这种症状,可在叮咬处涂抹下列物质中的()A.牙膏或肥皂水B.食盐水 C。

酱油 D.食醋2.下列反应属于中和反应的是()A。

CO2+2NaOH === Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4 === CuSO4+H2OC。

KOH+HNO3 === KNO3+H2OD。

鲁教版九年级化学第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应(第2课时)学案

鲁教版九年级化学第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应(第2课时)学案

第七单元第四节(第2课时)学案【目标导航】1.复习中和反应的实质,能利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

3.了解中和反应在生产、生活中的应用,认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

【自我诊断】1、请用5-8分钟的时间,自主阅读P20-21课本内容,用符号或横线标出重点、难点、疑难知识或关键词,可在空白处写出自己的问题或想法。

向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液,用pH计测定溶液的pH。

当滴入氢氧化钠溶液不足时pH<7, HCl有剩余,溶液显___性。

当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时pH=7,溶液显___性。

当滴入氢氧化钠溶液过量时pH>7,氢氧化钠有剩余,溶液显___性。

【问题导学】1.酸性土壤不宜种植,农民们发了愁。

2、化工厂排放酸性污水,鱼虾遭殃。

3.小明经常犯胃病耽误学习。

4、酸碱中和反应的实质是什么?【梳理归纳】1、应怎样去改变酸性土壤?2、某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质,严重危害当地的生态环境,你会怎样处理这些废水呢?3、治疗胃酸的化学反应原理?【达标测试】1、写出下列反应的化学方程式(1)胃酸(HCl)过多,口服碱性药物(例:Al(OH)3)(2)向酸性土壤(H2SO4)中撒熟石灰(Ca(OH)2)(3)向酸性废水(HCl)中加熟石灰(Ca(OH)2)2、小华同学设计中和反应实验操作:向氢氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸。

为确定氢氧化钠是否和盐酸恰好完全反应,他取出少量反应后的溶液倒入一只试管中,向其中滴加酚酞试液,振荡观察到酚酞试液不变色,于是得出:“两种物质恰好完全反应”(1)写出该中和反应的化学方程式:(2)小亮认为小华的结论不准确,他认为还有第二种可能性,这种可能性是:参考答案:1.(1)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O(2)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(3)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2. (1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)溶液显酸性。

鲁教版化学九年级上7.4酸碱中和反应 导学案设计 无答案

鲁教版化学九年级上7.4酸碱中和反应 导学案设计 无答案

酸和碱的中和反应(提高)【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。

3.掌握判定溶液发生中和反应的方法。

【要点梳理】要点一、中和反应1、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。

酸 + 碱 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O(1)中和反应的实质:酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成水,H++OH-=H2O;(2)中和反应的反应物是酸与碱;(3)有盐和水生成的反应不一定是中和反应:CO2 + Ca(OH)2 =____________________;(4)中和反应要放热;(5)中和反应属于__________反应。

【要点诠释】判断一个反应是中和反应需要满足两个条件1.反应物必须是酸和碱2.生成物必须是盐和水,生成“盐和水”的反应不一定是中和反应。

要点二、中和反应的实验验证酸与碱反应没有明显现象(一)借助酸碱指示剂颜色的改变(二)借助反应前后溶液pH的改变在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液但确实发生了化学反应.请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

(1)方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)测定某NaOH溶液的pH,p'H _________ 7(选填“大于”、“等于”或“小于”).将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH,pH小于7.结论:稀H2SO与NaOH溶液发生了化学反应,并且 _________________ 过量.(2)方案二:向盛有NaOH 溶液的烧杯中先滴加酚酞试液,后滴加稀硫酸至过量,观察________ 的现象.结论:稀H 2SO 4与NaOH 溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为_____________________________ .(3)上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________________.(4)为了进一步获取稀H2SO4与NaOH 溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是_________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温下的稀H 2SO 4与NaOH 溶液进行实验,整个实验中至少需要测定溶液温度___________次。

鲁教版九年级化学全册第七单元 第四节 酸碱中和反应教案2

鲁教版九年级化学全册第七单元 第四节 酸碱中和反应教案2

鲁教版九年级化学全册第七单元第四节酸碱中和反应教案2课题:第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应第2课时课标要求:知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

内容和学情分析:通过上节课的学习,学生对中和反应有了初步的认识。

本节课继续来研究中和反应的应用,教材首先来探究中和反应过程中溶液pH的变化,进而转入对中和反应的应用的学习,容易让学生认识到学习化学知识的重要性,也为今后其他知识的学习做了铺垫。

学习建议:1.创造条件,做好实验,进一步认识中和反应的实质。

2.学以致用,了解中和反应在生产、生活中的应用。

3.搜集资料,增强学生对科学种田、注重环保重要性的认识。

学习目标:1.明确酸碱中和反应过程中溶液pH的变化情况,学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2.了解中和反应在生产、生活中的应用,认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

3.理论联系实际,尝试利用中和反应原理来解决身边的实际问题。

4.了解酸和碱对生命活动的重要意义,进一步激发学习化学的兴趣。

知识点(重点、难点):重点:中和反应在生产、生活中的应用。

难点:学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

实验准备:多媒体、pH试纸、pH传感器、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸等。

教师活动学生活动活动意图观看图片、诗句,获取信息:喜欢吃荔枝,荔枝好吃。

荔枝易坏,保存起来比较困难。

酸性物质。

根据物质的性质来检测。

酸碱中和……激发兴趣,引发思考。

渗透食品安全教育。

利用pH试纸来探究中和反应过程中的变化情况,认真观察并记录:1.分别测定0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸的pH。

2.向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中不断滴0.4%的盐酸,同时测pH。

3.绘制溶液pH。

随所加盐酸体积变化的曲线。

充分交流,在教师引导下获得答案:当滴入盐酸量较少时,溶液中氢氧化钠有剩余,溶液呈碱性,pH > 7;当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时,溶液呈中性,pH = 7;当滴入盐酸过量时,溶液中盐酸有剩余,溶液呈酸性,pH < 通过实验,自己探究,明确pH的变化情况。

山东省无棣县第一实验学校九年级化学全册 第七单元 第4节 酸碱中和反应学案(无答案)(新版)鲁教版

山东省无棣县第一实验学校九年级化学全册 第七单元 第4节 酸碱中和反应学案(无答案)(新版)鲁教版

酸碱中和反应【学习目标】1、认识中和反应的实质,学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2、通过对酸碱反应的探究,初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生了化学反应。

3、了解中和反应在生产、生活中的应用,认识化学对社会生产和改善人们生活质量的重要性。

【教材预览】1、盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_______________________。

2、中和反应是指与作用生成和的反应,其实质是。

3、中和反应可以用于、、、等方面。

【自主探究】探究一氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应[我来猜]通过观察老师的演示实验,我认为氢氧化钠和稀盐酸(填“能”或“不能”)发生化学反应。

[我们合作我们设计我们实验]实验步骤实验现象结论①②③……①②③……氢氧化钠和稀盐酸(填“能”或“不能”)发生化学反应。

注意:实验过程中应用胶头滴管慢慢的滴加试剂,并且边滴边轻轻的摇晃小烧杯。

[我反思]根据实验结论,我开始的猜想是(填“对的”或“不对的”)。

探究二中和反应的实质[实验结果分析](以实验一为例)1、为什么酚酞会变成无色呢?说明了什么?2、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应?3、盐酸和氢氧化钠完全反应时,溶液中的溶质是什么?[观图画寻实质]1、氢氧化钠中的离子和稀盐酸中的离子相互“中和”生成了分子,可以表示为 + = 。

2、请完成反应方程式: NaOH + HCl = + H2O[举一反三]写出下列反应的化学方程式1、硫酸(H2SO4)与氢氧化钾(KOH)反应2、盐酸(HCl)与氢氧化钙(Ca(OH)2)的反应探究三中和反应的应用[交流与讨论]⑴当加入的盐酸较少时,NaOH溶液剩余,溶液显性,PH 7,⑵当加入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应,溶液显性,PH 7,⑶当加入的盐酸过量时,盐酸剩余,溶液显性,PH 7。

根据以上分析,画出整个反应过程中溶液pH的变化。

[阅读教材](1)你了解治疗胃酸过的药物的成分吗?它们的作用原理是什么?(2)怎样改良土壤的酸碱性?(3)酸性或碱性污水怎样才能达标排放?(4)科学实验中如何调节溶液的酸碱度?【归纳整理】1、酸和碱作用生成和的反应叫做中和反应。

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第七单元第四节《酸碱中和反应》(第2课时)
教材分析:
本节课是对酸碱中和反应探究的深化,学生通过上节课的学习,已经学会使用借助指示剂判断物质是否发生化学反应的方法,本节课通过对盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH变化规律的分析中,引导学生利用数形结合以及宏观微观结合的方法对实验现象进行分析,得出结论。

由于中和反应的应用非常广泛,所以通过了解中和反应的应用,能让学生了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量,进而认识到化学的重要性,激发学生学习化学、用好化学的积极情感。

学习目标:
一、知识与技能:
1、了解中和反应中溶液pH的变化,
2、认识中和反应在生产生活中的应用。

二、过程与方法:
1、通过探究酸和碱之间发生中和反应时溶液pH的变化,学会利用数形结合的方法对实验现象进行分析;
2、通过对酸和碱反应的探究,提高发现和提出问题的能力,增强学生应用所学知识解决实际问题的能力
三、情感态度与价值观:
培养学生应用化学知识解决生活实际问题的能力,激发学生学习化学、用好化学的积极情感。

知识点(重点、难点):
1、中和反应过程中溶液pH变化的分析;
2、中和反应在实际生活中的应用。

教学准备:
教学媒体,
学习过程:

观看图像,思考,回答
思考
投影:画出烧杯中溶液的PH与加入氢氧化钠溶
上绘制出烧杯中
氢氧化铝是治疗胃病的药物胃舒平的主
投影:
课本,

、月季花适宜在酸性土壤中生长。

某同学给月季花施肥前,对下列氮肥溶液的右表。

该同学最好选用:()
化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水
?________________________________________________
总结:
教学反思:
1、本节课的设计特点是强调以学生的探究学习为主,重视学生的体验,注重体现学生的主动性和发挥学生的主体性,创造一个合作学习探究的氛围。

2、由于学生对生活中的酸碱知识了解不够,导致部分学生学习比较被动。

3、建议在组织学生进行中和反应的应用教学时,多提供素材。

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