高考热点专题测试卷专题1化学基本概念

高考热点专题测试卷：专题一 化学基本概念说明：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，把正确答案序号填在题后答题卡内．第Ⅱ卷为非选择题，直接在本卷内作答．第Ⅰ卷（共83分）一、选择题：每小题3分，5小题共15分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中．1．下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（ ）A ．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质B ．新粉刷过石灰浆的房间释放出2CO ，严禁入内C ．水是取之不尽用之不竭的D ．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服2．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 A ．①④ B ．①③⑤ C ．①③④ D ．①②③④3．下列变化一定属于化学变化的是（ ）①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 A ．①②③④ B ．③④⑤⑦ C ．①③⑤⑦ D ．①③④⑦4．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ） A ．胆矾 玻璃 B ．汽油 液氯 C ．石油 盐酸 D ．干冰 铝热剂5．下列说法中，正确的是（ ）A ．C 126和C 146原子的中子数相等 B ．纯水在20℃比在90℃时的pH值小C ．钢中碳的质量分数比生铁中的要大D ．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸二、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或二个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分．把正确选项的代号填在题后答题卡中．6．下列说法中正确的是（0N 表示阿伏加德罗常数）（ ） A ．28 g 氮气含有的原子数目为0NB ．4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.10NC ．1 mol 甲烷的质量与0N 个甲烷分子的质量之和相等D ．在标准状况下，22.4 L 甲烷与乙炔的混合物所含分子数为0N7．某温度时，化合物甲的饱和溶液m g 中含溶质a g ，化合物乙的饱和溶液m g 中含溶质b g ．则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（ ） A ．a bm b am -- B ．)()(a m b b m a -- C ．)()(b m b a m a -- D ．ba8．单质X 都能从盐的溶液中置换出单质Y ，由此可知（ ）A ．当X 、Y 都是金属时，X 一定比Y 活泼B ．当X 、Y 都是非金属时，Y 一定比X 活泼C ．当X 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属D ．当X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属 9．下列说法中正确的是（ ）A ．碱性氧化物一定是金属氧化物B ．金属氧化物一定是碱性氧化物C ．酸性氧化物一定是非金属氧化物D ．非金属氧化物一定是酸性氧化物 10．某物质经分析知其中仅含一种元素，此物质是（ ）A ．一定是一种单质B ．一定是一种纯净物C ．一定是混合物D ．可能是纯净物也可能是混合物11．密度为3g/cm 0.91的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（ ）A ．等于12.5％B ．大于12.5％C ．小于12.5％D ．无法确定12．某金属最高价氟化物的分子量为1M ，其最高价的硫酸盐的式量为2M ，若此元素的最高正价为n ，则n 与1M 、2M 的关系可能是（ ）A ．58212M M n -=B ．2912M M n -=C ．58212M M n -=D ．5812M M n -=13．向某溶液加入过量的HCl 析出白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水，使溶液呈碱性，又有白色沉淀析出，再经过滤，向滤液中加入纯碱溶液，仍有白色沉淀析出，则原溶液中含有的阳离子是（ ） A ．+Ag ，+2Cu ，+2ZnB ．+4NH ，+2Mg ，+3FeC ．+Ag ，+2Ca，+2MgD ．+Ag ，+3Al，+2Ba三、选择题：本题包括9个小题，每小题4分，共36分．每小题只有一个选项符合题意．把正确选项的代号填在题后答题卡中．14．将标准状况下的a LHCl （气）溶于1000 g 水中得到的盐酸密度为3cm g -⋅b ，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）A ．1L mol 4.22-⋅a B ．1L mol 22400-⋅ab C ．1L mol 5.3622400-⋅+ab D ．1L mol 5.36224001000-⋅+aab15．用初中电解水的实验装置电解水和重水（O D 2）组成的混合液，通电一段时间后，在两极共收集到33.6 L （标准状况）气体，总质量为18.5 g ，则混合气体中H 原子和D 原子个数之比（ ）A ．3∶1B ．1∶3C ．2∶3D ．4∶116．在25℃时，硫酸铜的溶解度为S g ，把无水硫酸铜粉末加入到（100＋S ）g 饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体．若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是（ ） A ．（100＋S ）g B ．100 g C ．)g 259(100- D ．g )2516100(-17．某些金属卤化物可跟其卤素反应，如2I KI +3KI 下列推断错误的是（ ）A ．-3I 溶液中存在如下平衡：-3I -+I I 2 B ．在3KI 溶液中加入3AgNO 溶液，会析出3AgI 沉淀C ．3KI 溶液可用于检验淀粉的存在D ．配制碘水时，加入KI 可增大2I 的溶解度18．当H 、O 、C 、N 四种元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是（ ） A ．α-氨基酸的相对分子质量均为偶数 B ．硝基化合物的相对分子质量均为奇数C ．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量均为偶数D ．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数19．将a ％的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的式量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ） A ．mol/L 2VM ma B ．mol/L 100MV ma C ．mol/L 220MVmaD ．mol/L 50MVma20．羟胺（OH NH 2）是一种还原剂．现用1L mol mL0.04925.00-⋅的羟胺的酸性溶液跟足量的342)(SO Fe 溶液在煮沸条件下反应，生成+2Fe 离子恰好与mL0.020 24.501L mol -⋅的酸性4KMnO 溶液完全作用生成342)(SO Fe ，4MnSO 等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（ ）A ．2NB ．O N 2C ．NOD ．2NO 21．在32CO K 样品中含32CO Na 、3KNO 、23)Ba(NO 中的一或二种杂质．将7.8 g 该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量2CaCl 溶液，可得5.0 g 沉淀，则原样品中含有的杂质会是（ ）A ．肯定有32CO Na ，没有23)Ba(NOB ．肯定有3KNO ，没有23)Ba(NO ，可能还有32CO NaC ．肯定没有32CO Na ，23)Ba(NOD ．无法判断何种为肯定或否定的杂质 22．下列各组离子能在指定溶液中共存的是（ ）①无色溶液中：+K 、-Cl 、+Na 、-42PO H 、-34PO 、-24SO②使pH 试纸变深蓝的溶液中：-23CO 、-3NO 、+Na 、-2S 、-2AlO 、-23SO ③水电离的112L m o 10][H --+⋅=的溶液中：-ClO 、-3HCO 、-3NO 、+4NH 、-232O S④加入Mg 能放出2H 的溶液中：+2Mg、+4NH 、-Cl 、+Na 、-24SO⑤使甲基橙变红的溶液中：-4MnO 、-3NO 、-24SO 、+Na 、+3Fe ⑥pH ＝0的溶液中：+2Fe 、+3Al、-3NO 、-I 、-Cl 、-2SA ．①③B ．②④⑤C ．①②⑤D ．③⑥答题卡第Ⅱ卷（共67分）四、本题包括2小题，共17分 23．（8分）（1）试指出下列仪器的名称（2）进行下面的实验，必须用到上述何种仪器NH需使用仪器________________；①欲干燥3②欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用________________；③欲分离液态混合物中沸点不同的组分，须使用________________；④欲分离浮于液体中的固体物质，须使用________________________________；⑤欲用醋酸钠晶体制无水醋酸钠，以备甲烷制取实验，须使用________．24．实验室进行某项实验的装置如下图．①黑色的氧化铜粉末变为光亮的红色；②生成物A能使无水硫酸铜粉末变蓝色；③镁带能在另一种生成物B中燃烧生成一种固态物质C，C与A起反应生成碱性物质D和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体E．回答以下问题：（1）虚线方框内应选的干燥装置是________（填标号）（2）A的分子式为________；B的分子式为________．（3）在制氨的装置中，固体NaOH的作用是________________________．（4）写出下列反应的化学方程式：①氨与灼热氧化铜的反应________________．②C与A的反应________________．五、本题包括2小题，共16分FeCl和盐酸的混合液中，充分反25．（8分）铜、铁、锌等质量合成的合金W g，加入3应后：（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有________，还可能有________．（2）若剩余固体为W ／3 g ，则溶液中的阳离子一定有________，可能还有________． （3）若剩余固体为g 43W，则溶液中的阳离子一定有________，一定没有________． 26．（8分）（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了4FeSO g 11.4．当加入⋅mol 0.5 mL 5031KNO L -溶液后，使其中的+2Fe 全部转化成+3Fe ，3KNO 也反应完全，并有y x O N 氮氧化物气体逸出．①推算出x ＝________，y ＝________．②配平该化学方程式（系数填写在上式方框内） ③反应中氧化剂为________．④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数．（2）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS ，从而使油画的色彩变暗，若用22O H 来“清洗”，则可将PbS 转变为白色的4PbSO 而使油画“复原”．请填空：①上述“清洗”反应的化学方程式为________________________________．②若有0.1 mol 的PbS 参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol ． 六、本题包括2小题，共17分27．（9分）（1）向4NaHSO 溶液中，逐滴加入2)Ba(OH 溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：________________________________________．在以上中性溶液中，继续滴加2)Ba(OH 溶液，写出此步反应的离子方程式： ________________________________________．（2）向2)Ba(OH 溶液中，逐滴加入4NaHSO 溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：________________________________________．在以上溶液中，继续滴加4NaHSO 溶液，写出此步反应的离子方程式： （3）向2)Ba(OH 溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中+2Ba恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为：________________________________________．在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式： _______________________________．28．（8分）（1）将一定量的NaOH 和3NaHCO 混合物X ，放在密闭容器中加热，充分反应后生成2CO 气体L 1V （01≠V ）．将反应后的固体残渣Y 与过量的盐酸反应又生成22CO L V 气体，气体体积均在标准状态下测定．①Y 的化学式是_________．A ．32CO Na NaOHB ．32CO Na 3NaHCOC ．32CO NaD ．NaOH②X 中NaOH 、3NaHCO 物质的量之比为：_________．（2）常温下A 和B 两种气体组成混合物（A 的式量大于B 的式量），经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，而且不论A 和B 以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于12∶4，由此可确定A 为_________；B 为_________；其理由是______________________________ ______，若上述混合气体中碳和氢质量比为6∶5，则在混合气体中A 和B 的物质的量之比是_________．A 在混合气体中的体积分数为_________． 七、本题包括2小题，共17分29．（9分）（1）邻苯二甲酸氢钾（分子量204.2）可以用来标定NaOH 溶液的浓度，反应如下：O H O H KNaC NaOH O H KHC 2448448++．准确称取448O H KHC 晶体0.5105 g ，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH 溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗NaOH 20.00 mL ，计算NaOH 溶液的浓度（结果保留四位有效数字）（2）测定食醋的总酸度．食醋中除醋酸（COOH CH 3）外，还含有少量其它有机酸．食醋的总酸度以每1000 mL 食醋中含醋酸（其他酸也折算作醋酸）的质量（g ）表示，通常写作003COOHCH ．用移液管移取市售食醋50.00 mL ，置于250 mL 容量瓶中，用水稀释至250mL ．再从中移取25.00 mL ，用上小题已知浓度的NaOH 溶液滴定，消耗碱液体积为V （mL ），写出COOH%CH 3的计算式．（3）已知1L mol 0.1-⋅邻苯二甲酸溶液的pH 大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH 溶液混合，测得混合溶液的pH 等于7，则碱与酸的浓度比值（x ）为_________（选填下列选项编号）A ．x ＞2B ．x ＝2C ．2＞x ＞1D ．x ＝1E ．211>>x F ．21=x30．（8分）现有一份CuO 和O Cu 2混合物，用2H 还原法测定其中CuO 的质量x （g ）．实验中可以测定如下数据：W 为混合物的质量（g ）；)O (H 2W 为生成O H 2的质量（g ）；W （Cu ）为生成Cu 的质量（g ）；)(H 2V 为消耗的2H 在标准状况下的体积（L ）．（已知摩尔质量：Cu 为1mol 64g -⋅；CuO 为1mol80g -⋅；O Cu 2为1mol 144g -⋅；O H 2为1mol 18g -⋅）（1）为了计算x ，至少需要测定上述四个数据中的_________个，这几个数据的组合共有_________种，请将这些组合一一填入下表空格中．说明：①选用W 、O)(H 2W 、W （Cu ）、)(H 2V 表示，不必列出具体计算式．参考答案1．D 2．C 3．C 4．B 5．D 6．CD 7．B 8．AC 9．A 10．D 11．C 12．AB 13．D 14．D 15．A 16．B 17．B 18．C 19．D 20．B 21．B 22．B 23．（1）A ．坩埚 B ．蒸发皿 C ．分液漏斗 D ．蒸馏烧瓶 E ．漏斗 F ．酒精灯 G ．干燥管（2）①G ②C ③D 、F ④E ⑤B 、F24．（1）I （2）O H 2；2N （3）溶解放热，并提供大量的-OH （4）①O 3H N 3Cu Δ3CuO 2NH 223+++②↑++322232NH 3Mg(OH)ΔO6H N Mg25．分解与解答：（1）电子氧化性++>H Fe3，而Cu 、Fe 、Zn 全部液解，故一定有+2Cu 、+2Fe 、+2Zn ，可能还有+3Fe 、+H（2）根据氧化还原反应进行的次序规律，因还原性Zn ＞Fe ＞Cu ，若剩余固体W ／3克时，则为Cu ，又因为+3Fe 与Cu 反应，+H 与Cu 不反应，故一定有+2Fe 、+2Zn ，可能还有+H ，一定没有+2Cu、+3Fe（3）剩余固体为Cu 、Fe 、Zn ，只有部分Zn 溶解，加之+3Fe 、+H 均要与Fe 反应，故一定有+2Zn、+2Fe ，一定没有+2Cu、+3Fe 、+H26．（1）①x ＝1，y ＝1；②6、2、4＝1、3、2、4； ③3KNO④（2）↑+++236562F 2MnF 4KSbF 4SbF MnF 2K ；Mn27．（1）O 2H SO Ba 2OH BaSO 2H 24224+↓-+++-+-+；↓+-+4242BaSO SO Ba （2）O H BaSO SO H OH Ba24242+↓+++-+-+；O H H OH 2+-+ （3）O 2H AlO 2BaSO 2SO Al 4OH 2Ba2242432++↓+++--+-+；++-+233AlO Al↓32)4Al(OH O 6H28．（1）①C ②)()(1212:V V V V +-（2）4CH ；2H ；在4CH 分子中，C 、H 质量比为12∶4，在4CH 混入任何比例的2H都将使C 、H 质量比小于12∶4；1∶3 25％ 29．（1）131L mol 1250.0L1020.00mol g 2.204g0.5105C(NaOH)---⋅⋅=⨯⨯=（2）00131003100mL5.0molg 60.0L 10L mol 0.125COOH CH ⨯⨯⨯⨯=---⋅⋅V 或0.1500 V ％（3）C 30．（1）2；5W 、CuW ；W 、O H 2W ；W 、2H W ；Cu W 、O H 2W ；Cu W 、2H V （2）44540CuW W x -=或4540O H 2W W -或28352252H W V -。