2021届高三化学大一轮复习对题必练： 原子结构 化学键
2021届高考(一轮)化学：原子结构、元素周期律、化学键训练题附答案
2021届高考（一轮）化学：原子结构、元素周期律、化学键训练题附答案一轮：原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是()A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰B．钠在空气中燃烧，产物是氧化钠C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高D．能在空气中稳定存在【答案】A【解析】钠是一种熔点低，硬度小的银白色金属，在空气中被氧气氧化生成氧化钠，燃烧时生成过氧化钠，其燃烧火焰为黄色。
2、X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，其中X 元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是()。
A.X、W1∶2的化合物B．X和Z只能形成一种化合物C．氧化物对应的水化物酸性：W＜QD．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y【答案】A解析：由题意分析可知，X为O，Y为F，Z为P，W为S，Q为Cl。
A项，X、W能分别与钠形成Na2O2、Na2S，故A正确；B项，X和Z能形成多种化合物，如P2O3、P2O5，故B错误；C项，非金属性：C l＞S，最高价氧化物对应的水化物酸性：W＜Q，故C错误；D项，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小关系：Z＞W＞Q＞Y，故D错误。
3、两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是（）A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质分子和一种化合物分子C．两种原子D．一种原子和一种分子【答案】A4、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度是0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。
下列说法正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C.M2Z2有强氧化性,分子中只有共价键D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键【答案】C【解析】由已知条件可推知X为C,Y为N,Z为O,再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH3,M为H;则W的核电荷数为11,W为Na。
2021届一轮高考化学：原子结构、元素周期律、化学键固基题
2021届一轮高考化学：原子结构、元素周期律、化学键固基题含答案一、选择题1、如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数2、在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量()A．前者大于后者B．后者大于前者C．前者等于后者D．无法确定3、有a X n－和b Y m＋两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知X n－比Y m＋多两个电子层，下列说法正确的是()A．X只能是第三周期的元素B．a－b＋n＋m等于10或13C．b不大于5D．Y不可能是第二周期的元素4、X、Y、Z、W为原子序数依次增犬的短周期主族元素，Y与W同主族。
物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见的强电解质，可发生反应A+2B＝C+2H2O。
下列推断正确的是（）A.Y与Z位于同一周期B.单质氧化性:Y＜WC. 1molC中含有的离子数目为2N AD. W的氢化物具有强还原性5、下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以上的核素A.①②④⑤B.③④⑤C.②③⑤D.①⑤6、X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素,其中X、Y、Z属于短周期元素,X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体,Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍,Y、Z同周期,Z、R同主族。
下列说法中不正确的是()A.80R的核内含有40个中子B.X、Y、Z的氢化物的稳定性逐渐增强C.X、Y、Z单质的氧化性依次增强D.X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热可生成两种气体7、a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。
原子结构 化学键---2021年高考化学复习专项训练含解析答案
原子结构化学键1．YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于89的说法正确的是( )39YA.8939Y的质子数与中子数之差为50B.8939Y和9039Y为同位素C.8939Y和9039Y的核外电子数不相等D.8939Y和9039Y是钇元素的两种不同的核素，具有不同的化学性质答案 B解析中子数＝89－39＝50，质子数与中子数之差为(89－39)－39＝11，故A错误；8939Y和9039Y是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，属于同位素，故B正确；8939Y和9039Y质子数相同，核外电子数相同，最外层电子数相同，两者具有相同的化学性质，故C、D错误。
2．(2019·南宁模拟)下列有关短周期元素原子的说法正确的是( ) A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构3．某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。
下列有关元素X的说法中正确的是( )A．X可能是金属元素B．由X形成的含氧酸均为强酸C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水答案 D解析由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数≤3，X为短周期元素。
当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。
4．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是( )A．硅原子和钠原子B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子D．碳原子和铝原子答案 D解析由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X的L层只有4个电子，M层无电子。
高考化学一轮复习原子结构专项练习(含答案)
高考化学一轮复习原子结构专项练习（含答案）原子中除电子外还有什么东西，电子是怎样待在原子里的，原子中什么东西带正电荷，正电荷是如何散布的。
以下是原子结构专项练习，请考生练习。
1.(2021上海卷)玉兔号月球车用Pu作为热源资料。
以下关于Pu的说法正确的选项是 ()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相反的化学性质D.Pu与Pu具有完全相反的化学性质【答案】D【解析】A项，Pu与U的质子数不同，不能互为同位素，错误;B项，Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误;C项，Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不能够具有完全相反的化学性质，错误;D项，Pu与Pu的质子数相反，具有相反的最外层电子数，化学性质相反，正确。
2.(2021海南卷)重水(D2O)是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是()A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H2 18O与DO的相对分子质量相反【答案】C【解析】同素异形体是指由同一种元素构成的性质不同的单质。
3.以下说法中，正确的选项是()A.一切主族元素，正化合价等于它的族序数B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的添加，得电子才干逐渐削弱C.ⅠA族、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相反的核外电子排布D.前三周期元素中共有非金属元素12种【答案】B【解析】主族的非金属元素正化合价数可以很多，如Cl：+1、+ 3、+5、+7，A错误;ⅦA族元素的原子随核电荷数的添加，非金属性削弱，得电子才干逐渐削弱，B正确;ⅠA族、ⅡA 族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相反的核外电子排布，C错误;前三周期元素中共有非金属元素13种，D错误。
4.下表是元素周期表的一局部，有关说法正确的选项是() 族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.d 的氢化物比e的氢化物动摇B.a、b、e 3种元素的原子半径：eaC.6种元素中，e元素单质的化学性质最生动D.f、e、d的最低价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】A【解析】同主族元素从上到下元素气态氢化物的动摇性削弱，A项正确;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B 项错误;a到f 6种元素区分为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最生动，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S生动，C项错误;d为O，没有最低价氧化物，且f、e最低价氧化物对应水化物酸性依次削弱，D项错误。
2021届高考一轮(人教)化学：原子结构、元素周期律、化学键基础提升题附答案
2021届高考一轮（人教）化学原子结构、元素周期律、化学键基础提升题附答案一、选择题1、已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A．X的原子序数一定大于YB．第一电离能Y一定小于XC．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价D．气态氢化物的稳定性：H m X强于H n Y解析：由电负性大小可知X在Y的右边，A、C、D均正确；如果Y、X分别在第ⅤA族、第ⅥA族，因为第ⅤA族p轨道半充满，所以Y的第一电离能大于X的，B错误。
答案：B2、下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．H、D、T表示同一种核素B．MgCl2的形成过程C．Cl－的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：【答案】B【解析】H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，故C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为故D错误。
3、下列有关化学用语使用正确的是( )A. NH4Br的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 乙烯的结构简式为：CH2CH2【答案】B4、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在．下列说法正确的是（）A．核聚变是化学变化B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有3个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性【答案】B5、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()A.ⅥA族元素的原子半径越大,越容易得到电子B.ⅠA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D.原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族【答案】B【解析】同主族元素随原子序数递增、半径增大,元素的非金属性减弱,得电子能力减弱,A项错;ⅠA族元素中H可与ⅦA族元素形成共价化合物,碱金属元素Na、K等可与ⅦA族元素形成离子化合物,B项正确;同周期ⅠA族元素比ⅡA族元素金属性强,不同周期不能确定,C项错;最外层电子数为2的元素可能是He,位于0族,D项错。
2021届(人教)高考一轮化学：原子结构、元素周期律、化学键练题含答案
2021届（人教）高考一轮化学：原子结构、元素周期律、化学键练题含答案涉及：原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易表成离子，P为3，S 为2，Cl为1，D项错误。
答案：B2、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键【答案】D【解析】由题给主要化合价可知，X位于第ⅡA族，Y位于ⅢA族，Z位于第ⅥA 族，L位于第ⅦA族，M位于第ⅣA族，Q位于第ⅥA族。
由短周期元素原子半径递变规律可知，X、Y、Z、L、M、Q分别为镁、铝、硫、氯、碳、氧。
等物质的量的镁、铝的单质与足量的盐酸反应，铝生成的氢气多，选项A错误；Y与Q 形成的化合物为氧化铝，氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，选项B错误；Z的氢化物为硫化氢，L的氢化物为氯化氢，稳定性：HCl>H2S，选项C错误；M原子为碳原子，最外层上有4个电子，不易得失电子，易形成共价键，不易形成离子键，选项D正确。
3、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是( )A．元素X的常见化合价是+1价B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2C．元素Y是ⅢA族的元素D．若元素Y处于第3周期，它的氧化物为两性氧化物【答案】B4、X、Y、Z和R分别代表四种元素，若a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是（）A.a–c = m–nB.b–d = m - nC. a>b>c>dD. a>b>d>c【答案】C5、X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素,其中X、Y、Z属于短周期元素,X是自然界中构成化合物种类最多的元素且具有多种同素异形体,Y的最高正价是最低负价绝对值的3倍,Y、Z同周期,Z、R同主族。
2021届高考化学一轮复习：原子结构、元素周期律、化学键(一轮培优)专练
2021届高考化学专练：原子结构、元素周期律、化学键（一轮培优）含答案专练：原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、下列说法中错误的是()A．所有的非金属元素都分布在p区B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，两原子对应的元素属于同一周期2、描述硅原子核外电子运动说法错误的是( )A．有4种不同的伸展方向B．有14种不同运动状态的电子C．有5种不同能量的电子D．有5种不同的运动范围3、（双选）同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列有关它的描述，正确的是()A．化合物PH4I与NH4Cl性质相似B．在加热条件下，分解产生无色气体C．这种化合物不能与碱发生反应D．该化合物可由PH3跟HI化合生成4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X 的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是( )A.离子半径的大小顺序:r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C.W的气态氢化物比X的稳定D.WX2与ZY2中的化学键类型相同5、两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是（）A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质分子和一种化合物分子C．两种原子D．一种原子和一种分子6、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是()A.ⅥA族元素的原子半径越大,越容易得到电子B.ⅠA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物C.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D.原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族7、某元素原子的质量数为A,它的阴离子X n-核外有x个电子,w g这种原子的原子核内中子数为()。
高考化学原子结构化学键(精练)一轮复习(解析版)
原子结构 化学键完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：Al27一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·广东梅州市·高三二模）《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“原子”。
下列说法错误的是A ．“元质”即现代之“元素”，现在人类发现的化学元素已超过六十四种B ．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，均为短周期主族元素C ．上文中提到的八种“元质”中，有四种金属“元质”D ．“微渺”是组成物质的基本微粒，不可再分【答案】D【解析】A ．由信息可知，金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，均为元素，目前周期表中100多种元素，则现在人类发现的化学元素多于六十四种，故A 正确；B ．“养、轻、淡”即“氧、氢、氮”三种元素，均为短周期主族元素，故B 正确；C ．金银铜铁为金属元素，养轻淡炭均为非金属元素，八种“元质”包括四种金属“元质”和四种非金属“元质”，故C 正确；D ．原子可再分，原子由质子、中子、电子构成，则“微渺”是组成物质的基本微粒，可再分，故D 错误；故选D 。
2．（2021·广东广州市·高三二模）“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。
月壤中的3He 可用于于核聚变，下列说法正确的是A ．3He 和4He 核外电子数相等B ．3He 和4He 是同种核素C ．3He 和4He 中子数相等D ．由3He 组成的单质为32He【答案】A【解析】A ．3He 和4He 的质子数相同，核外电子数相等，故A 正确；B ．3He 和4He 的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，故B 错误；C ．3He 和4He 的质子数相同，中子数不同，故C 错误；D ．稀有气体的单质是单原子分子，故D 错误；故选A 。
3．（2021·广东肇庆市·高三三模）硼原子受α粒子(He)轰击可得碳原子和氕：1111456412B He C H +→+.其中硼原子、碳原子核外L 能层中运动的电子数目之比为A ．1∶1B ．2∶5C ．3∶2D ．3∶4【答案】D 【解析】硼原子核外L 能层中运动的电子数目为3，碳原子核外L 能层中运动的电子数目为4，二者之比为3∶4，D 项正确；故答案选D 。
2021届(鲁科版)高三化学一轮复习单体模块练习：原子结构化学键
训练模块原子结构化学键一、选择题1．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所做出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。
钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是()A.102 46Pd和103 46Pd互为同位素B．钯是第5周期元素C．Pd2＋核外有48个电子D.108 46Pd的原子核内有62个中子2．下列有关说法正确的是()A．H2O、NH4Cl和H2O2中都只含有共价键B．非金属元素原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3和H2SO4为共价化合物D．由不同种非金属元素原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物3．用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是() A．中子数为8的氮原子：87NB．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl－的结构示意图：4．现有以下六种原子：63Li；73Li；2311Na；2412Mg；146C；147N。
下列相关说法不正确的是()A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同B.146C和147N质量数相等，二者互为同位素C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素D.73Li的质量数和147N的中子数相等5．某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为()A．11B．15C．17 D．346．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO－2D．CH＋3和NH＋47．下列过程中共价键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦B．③④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥8．化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，下列关于化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2的叙述正确的是() A．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂以及离子键和非极性共价键的形成D．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成9．部分短周期元素的性质或原子结构如下表：A．W的氧化物不溶于水B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WZ4在高温条件下可与氢气发生反应，生成W的单质D．W、X、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Z10．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
2021届高考化学一轮复习讲义设计 原子结构 化学键
高频考点37原子结构化学键1．关于原子结构描述的正误判断(1)原子都是由质子、中子和电子组成。
()(2)硫离子的结构示意图：。
()(3)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7。
()(4)中子数为20的氯原子表示为2017Cl。
()(5)14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等。
()(6)第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子。
()(7)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。
()(8)质子数和电子数相等的粒子一定是原子。
()(9)D162O中，质量数之和为质子数之和的二倍。
()(10)标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2含有相同数目的氧原子。
()(11)同温、同压、同体积的12C18O和14N2，质子数相等，质量不等。
()(12)凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。
()(13)两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。
()(14)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。
()(15)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。
()1．(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)√(10)√(11)√(12)×(13)√(14)√(15)×2．关于同位素概念的正误判断(1)H2、D2和T2互为同位素。
()(2)23592U和23892U是中子数不同，质子数相同的同种核素。
()(3)230Th和232Th的化学性质相同。
()(4)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体。
()(5)同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同。
()(6)在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。
()(7)13C与C60互为同素异形体。
()(8)12753I、13153I、13455Cs、13755Cs是四种核素，两组同位素。
高三化学一轮复习题【原子结构 化学键】
原子结构化学键(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.下列化学用语或模型表示正确的是( )A.H2O2分子结构式:H—O—O—HB.氮气的电子式:C.Mg2+结构示意图:D.C2H4分子比例模型:【解析】选A。
B项应为,C项应为,D项为球棍模型。
2.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子,下列有关Q的说法中正确的是( )A.Q一定能与卤素形成共价键B.Q一定能与卤素形成离子键C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D.Q的单质中不存在化学键【解析】选C。
Q是H、Li、Na中的一种,氢元素与卤素形成共价化合物,锂、钠元素与卤素形成离子化合物,A、B错误;氢元素与氧元素形成的化合物中含有共价键,C正确;H2中存在共价键,D错误。
【加固训练】下列各组物质混合反应后,一定能形成离子键的是( )A.H2、F2B.NO、O2C.稀硫酸与NaCl溶液D.BaCl2溶液与纯碱溶液【解析】选D。
H2、F2混合后反应生成共价化合物HF,A错误;NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2,B错误;稀硫酸与NaCl溶液混合后不反应,C错误;BaCl2溶液与纯碱溶液混合后反应生成了离子化合物BaCO3和NaCl,D正确。
3.随着科学技术不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中正确的是( )A.中含有36个电子B.O2与O4属于同位素C.C60是有机物D.H2与H3属于同种元素组成的单质【解析】选D。
氮原子的质子数为7,所以中含有电子:35-1=34个,A错误;“质同中不同”属于同位素,O2与O4属于单质,它们是氧元素的同素异形体,B错误;C60是单质,不是有机物,C错误;H2与H3属于单质,是氢元素的同素异形体,D正确。
4.假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,R m-的核外电子数为x,则Wg R m-所含中子的物质的量为( )A.(A-x+m)molB.(A-x-m)molC.(A-x+m)molD.(A-x-m)mol【解析】选C。
2021届高考化学一轮复习学案：原子结构 化学键
原子结构 化学键考点一 原子结构 核外电子排布[知识梳理]一、原子构成1．构成原子的微粒及其作用原子（AZX ）⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子（Z 个）——决定元素的种类中子[（A －Z ）个]在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子（Z 个）——最外层电子数决定元素的化学性质2．微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数。
(2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
3．微粒符号周围数字的含义4．两种相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C原子质量的112的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
(2)元素的相对原子质量：按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比(丰度)算出的平均值。
例如：A r (Cl)＝A r (35Cl)×a %＋A r (37Cl)×b %。
二、元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系同位素的研究对象是原子；不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
2．同位素的特征(1)同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎相同，物理性质差异较大。
(2)同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分比(丰度)不变。
同位素的“六同三不同”3．氢元素的三种核素1H：用字母H表示，名称为氕，不含中子；12H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含有1个中子；13H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含有2个中子。
14．几种重要核素的用途核素23592U 146C 21H 31H 188O用途核燃料考古断代制氢弹示踪原子1．核外电子排布规律2．原子结构示意图3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
2021届高考化学一轮复习 考点精练之知识点18 原子结构与化学键（含解析）
原子结构与化学键1、下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C.离子化合物一定能导电D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键 2、下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是（ ） A.B. C. D.3、共价键的本质是( )A.在原子间形成共用电子对B.在原子间有电子的得失C.在原子间形成了静电斥力D.在原子间形成了静电引力4、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 选项 A B C D 物质2CO2MgClHCl NaOH所含化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 共价化合物 离子化合物离子化合物共价化合物5、下列叙述正确的是( )A.阳离子一定是金属离子.阴离子一定只含非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物D.离子化合物一定都溶于水 6、下列说法正确的是（ ）①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥7、下列关于化学键的叙述正确的是( ) A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.C 、N 、O 、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D.CH 4中所有的价电子都参与形成共价键 8、下列关于化学键的说法正确的是（ ） ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA 族和第VIIA 族元素原子化合时,一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤9、下列物质中,既含离子键又含共价键的是( ) A.2Na O B.3NH C.2Ca(OH) D.2CaBr 10、下列说法中,正确的是( )A.化学键是相邻原子间的相互作用.它存在于原子、离子、分子之间B.离子键是阴、阳离子通过静电吸引而形成的化学键C.两个非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键D.金属元素和非金属元素原子之间一定形成离子键 11、两种元素可以形成AB 2型共价化合物的是( ) A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子 B.核电荷数分别为12和17的元素 C.ⅣA 族和ⅥA 族原子半径最小的元素 D.最高正价都为奇数的两种短周期元素 12、下列说法正确的是（ ）A.同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、 中子构成的C.4018Ar 、4019K 与4020Ca 的质量数相同，质子数和中子 数不同D.H 、D 、T 互称为核素13、某元素的一个原子形成的离子可表示为X bn a -,下列说法正确的是( )A.X b n a -含有的中子数为a+bB.X bn a -含有的电子数为a-nC.X 原子的质量数为a+b+nD.一个X 原子的质量约为23g 6.0210b⨯14、过氧化氢(H 2O 2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。
2021届高考化学一轮复习优选：原子结构、元素周期律、化学键
2021高考化学（一轮）优选：原子结构、元素周期律、化学键含答案一、选择题1、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
I1I2I3I4……R 740 1 500 7 700 10 500 ……下列关于元素R的判断中一定正确的是()A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22、如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。
下列说法正确的是()A．电负性：c＞b＞a B．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞b D．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c3、下列对碱金属性质的叙述不正确的是()A．单质都是银白色的柔软金属，密度都较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D．单质的熔沸点随着原子序数的增加而降低4、X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是()。
X[来源:Z§Yxx§k.Com]Z W QA.X、W1∶2的化合物B．X和Z只能形成一种化合物C．氧化物对应的水化物酸性：W＜QD．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y5、I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关有叙述中错误的是( )A．I的化学性质与I是相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数6、下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是()XY Z WTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性7、下列叙述正确的是()。
2021届高考化学夯基题：原子结构、元素周期律、化学键(一轮)附答案
2021届高考化学夯基题：原子结构、元素周期律、化学键（一轮）附答案一轮复习：原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构()A．与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B．与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C．与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．以上说法都不全面【答案】B【解析】第三周期第ⅡA、ⅢA族元素的原子失去电子后生成的金属阳离子的电子层结构与上周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同。
2、下列关于元素周期表的叙述中不正确．．．的是()。
A．第ⅡA族中无非金属元素B．第ⅠA族元素单质均能与水反应生成H2C．0族中无金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多[来源:学#科#网Z#X#X#K]【答案】B解析：第ⅡA族为碱土金属，均为金属，故A正确；第ⅠA族元素中除H外的单质能与水反应生成氢气，故B错误；0族元素为稀有气体元素，没有金属元素，故C正确；一百多种元素中，非金属元素有22种，则金属元素的种类远比非金属元素的种类多，故D正确。
3、X、Y、Z和R分别代表四种元素，若a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的是（）A.a–c = m–nB.b–d = m - nC. a>b>c>dD. a>b>d>c【答案】C4、甲、乙、丙、丁为四种主族元素,甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是()A.原子半径:丙>乙>甲>丁B.气态氢化物的稳定性:甲>丙C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁>甲D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质【答案】B【解析】根据题意可知,甲为N、乙为O、丙为P、丁为C。
2021届高考化学全程一轮复习方略：专题十三原子结构、化学键(2)
专题十三原子结构化学键（2）1、下列说法正确的是( )A.氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl,是由共价键的方向性决定的B.CH4分子的空间构型是正四面体形,是由共价键的饱和性决定的C.电子云在两个原子核间重叠后,电子在两核间出现的概率增大D.分子中共价键键长越长,键能越大,则分子越稳定2、下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是( )选项Ⅰ 组Ⅱ组A 相对分子质量：HCl>HF 沸点：HCl高于HFB 范德华力：HI>HCl 沸点：HI高于HClC 分子间作用力：H2O > H2S 稳定性： H2O强于H2SD 键能：H—O键>H—S键沸点：H2O高于H2S3、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项 A B C D物质CO2MgCl2HCl NH4Cl所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物4、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。
下列有关说法正确的是( )A.正硼酸晶体属于原子晶体B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D.含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键5、某科研人员提出HCHO 与O 2在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成CO 2、H 2O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．HAP 能提高HCHO 与O 2的反应速率 B ．HCHO 在反应过程中，有C —H 键发生断裂 C ．根据图示信息，CO 2分子中的氧原子全部来自O 2 D ．该反应可表示为：HCHO + O 2HAPCO 2 + H 2O6、固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
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2021届高三化学大一轮复习对题必练：原子结构化学键1．(2020·山东省实验中学二诊)下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数为10的氟原子：10FB．Mg2＋的结构示意图：C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2D．硫化钠的电子式：Na S Na解析：选B氟的质子数为9，中子数为10的氟原子的质量数为19，该元素符号可以表示为19F，故A错误；镁离子是镁原子失去最外层的2个电子得到的，结构示意图为，故B正确；甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3，故C错误；硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，电子式为Na＋[S]2－Na＋，故D错误。
2．(2020·东台市创新学校月考)235 92U是重要的核工业原料。
下列有关235 92U、238 92U说法正确的是()A.235 92U原子核中含有92个中子B.235 92U原子核外有143个电子C.235 92U与238 92U互为同位素D.235 92U与238 92U互为同素异形体解析：选C235 92U原子核中含有92个质子，中子数是235－92＝143，A错误；质子数等于核外电子数，则235 92U原子核外有92个电子，B错误；质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则235 92U与238 92U互为同位素，C正确；同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质，D错误。
3．(2019·静宁县第一中学三模)最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是()A．18O和16O核外电子数不同B．甲醇(CH3OH)属于离子化合物C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化解析：选D18O和16O两者的核外电子数均为8，A错误；CH3OH中只含有共价键，所以属于共价化合物，B错误；N5和N2是单质，C错误。
4．(2019·浙江4月选考)下列说法不正确的是()A ．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B ．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D ．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏解析：选C Na 2CO 3和NaOH 都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A 项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B 项正确；CO 2溶于水，一部分CO 2与水反应生成H 2CO 3，有共价键的断裂和生成，C 项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D 项正确。
5．下列表达正确的是( )解析：选D A 项，HClO 的电子式应为H O Cl ；B 项，H 2S 为共价化合物，电子式应为H S H ；C 项，两个钠离子不能合并，正确的形成过程为。
6．我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕(140 60Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。
下列说法中正确的是( )A.140 60Nd 和142 60Nd 是同一核素 B ．一个140 60Nd 原子的质量约为140N Ag(N A 表示阿伏加德罗常数的值) C.140 60Nd 原子的中子数与质子数之差为80 D ．14 g 钕元素含有6 mol 电子解析：选B 140 60Nd 和142 60Nd 是不同核素，A 项错误；1 mol 140 60Nd 原子的质量约为140 g ，一个原子的质量约为140N Ag ，B 项正确；140 60Nd 原子的中子数为80、质子数为60，二者之差为20，C 项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此14 g 钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol ，含有的电子也不是6 mol ，D 项错误。
7．(2020·潍坊月考)NH 3、H 2S 等是极性分子，CO 2、BF 3、CCl 4等是极性键构成的非极性分子。
根据上述实例可以推测出AB n 型分子为非极性分子的经验规律是( )A ．分子中必须含有π键B ．在AB n 分子中A 原子没有孤对电子C ．在AB n 分子中不能形成分子间氢键D ．分子中每个共价键的键长应相等答案：B8．(2020·瓦房店中学月考)某科研人员提出HCHO 与O 2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO 2、H 2O 的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP 的部分结构)。
下列说法不正确的是( )A ．HAP 能提高HCHO 与O 2的反应速率B ．HCHO 在反应过程中，有C —H 键发生断裂C ．根据图示信息，CO 2分子中的氧原子全部来自O 2D ．该反应可表示为：HCHO ＋O 2――→HAPCO 2＋H 2O答案：C9．(2020·河北安平中学月考)BMO(Bi 2MoO 6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．该过程的总反应：C 6H 6O ＋7O 2――→光BMO6CO 2＋3H 2O B ．该过程中BMO 表现较强氧化性C ．降解产物的分子中只含有极性共价键D ．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1解析：选B 该过程中BMO 是催化剂，BMO 与O 2在光作用下，BMO 被氧化成BMO ＋，故B 错误；D 项，①中1 mol O －2要得到3 mol 电子，而②中1 mol BMO ＋变为1 mol BMO 只要得到1 mol 电子，根据氧化还原反应得失电子相等可知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1，正确。
10.[双选]X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下发生如图所示变化，其中乙和丙均为10电子分子。
下列说法不正确的是()A．元素X位于第ⅥA族B．甲能溶解于乙中C．甲和丙在一定条件下能发生氧化还原反应D．乙的沸点低于丙的沸点解析：选BD由题给信息和框图可以推出，X为O，Y为N，Z为H，甲为NO，乙为H2O，丙为NH3。
O位于第ⅥA族，A正确；NO不溶于水，B错误；NO和NH3在一定条件下能发生氧化还原反应，C正确；H2O的沸点高于NH3的沸点，D错误。
11．(2020·衡水中学期中)我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。
下列有关说法不正确的是()A．CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B．催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物解析：选C催化过程中有旧的原子团消失，说明有化学键的断裂。
12．(2020·葫芦岛八中月考)中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。
下列说法不正确的是()A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分离液态空气获得答案：B13．(2019·重庆巴蜀中学调研)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W 与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。
下列说法正确的是()A．Q与W不能形成既含极性键又含非极性键的分子B．Y的最高价氧化物不能与任何酸反应C．Y、Z、Q分别与X化合，部分元素可能形成AB3型化合物D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性解析：选C X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X与Z同族，则Z为S元素；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Q原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为C元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y的族序数＝16－6－6＝4，则Y为Si元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W为H元素；碳元素与氢元素可以组成乙炔(C2H2)、乙烷分子，分子内既含极性键又含非极性键，故A错误；硅的最高价氧化物SiO2，可以与HF反应，故B错误；碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，还有CO、SO3等，故C正确；硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，故D错误。
14．(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既含离子键又含非极性键的是________；既含离子键又含极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______________________；若XY2为共价化合物时，其结构式为____________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。
据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是___________________________________________________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间最容易形成离子键的是________(填标号，下同)，容易形成共价键的是________。
A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。
解析：(2)1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。
1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。
答案：(1)④③⑤(2)[F]－Ca2＋[F]－S===C===S(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)①B C②CCl4(或PCl3)15．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号元素性质或原子结构X 周期序数＝主族序数＝原子序数Y 原子最外层电子数为a，次外层电子数为bZ 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－bM 单质在自然界中的硬度最大N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。