推荐2019年高考化学一轮复习 专题 碳酸钠和碳酸氢钠的性质每日一题
高考化学一轮复习(第二辑)考点 碳酸钠与碳酸氢钠试题
回夺市安然阳光实验学校考点21 碳酸钠与碳酸氢钠聚焦与凝萃1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的共性和差异性；2．通过探究实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性及热稳定性，从而掌握鉴别它们的方法。
解读与打通常规考点Na2CO3和NaHCO3（1）Na2CO3：白色粉末，俗名苏打（2）NaHCO3：白色细小晶体，俗名小苏打【科学探究】（1）Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别。
分别向两支试管中滴加几滴水，振荡试管，用手触摸两支试管，有什么感觉？②继续分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，有什么其现象？③向试管内分别滴加1～2滴酚酞溶液有什么其现象？Na2CO3溶液呈红色NaHCO3溶液呈浅红色记录实验现象及结论如下：步骤Na2CO3 1 g NaHCO3 1 g①加几滴水白色粉末，加水结块，变成晶体，放热。
白色细小晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化②加10 mL水振荡时间长时，可溶解固体量减小初步结论易溶；碳酸钠易与水结合形成晶体，反应方程式是Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O，并放出热量。
水溶液呈碱性。
可溶，溶解度比Na2CO3小。
水溶液呈碱性。
解释：在20℃时，Na2CO3的溶解度是21.5g，NaHCO3的溶解度是9.6g。
碳酸钠和碳酸氢钠都是白色粉末，且都能溶于水；溶解性碳酸钠>碳酸氢钠；溶解的热效应：碳酸钠>碳酸氢钠；碳酸钠与水反应得到晶体。
【科学探究】（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
实验现象：点燃酒精灯加热，能观察到小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A中有气泡冒出实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O 。
由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。
高中化学.2.2《碳酸钠、碳酸氢钠的性质》练习 苏教必修1
2.2.2《碳酸钠、碳酸氢钠的性质》1．下列说法中错误的是( )A．纯碱是碱B．碳酸钠晶体可发生风化现象C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．Na2O2可作为潜艇舱内的供氧剂【解析】纯碱为Na2CO3，它属于盐类，不是碱，它的水溶液呈碱性。
【答案】 A2．将盐酸滴加到同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，两者均释放出CO2，两个反应的剧烈程度为( )A．与Na2CO3反应剧烈B．与NaHCO3的反应剧烈C．两者的反应一样剧烈D．无法判断两者的剧烈程度【解析】NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl。
可见，NaHCO3加酸，一步可产生CO2，而Na2CO3加酸，第一步先产生NaHCO3，第二步由NaHCO3跟酸反应才可产生CO2，因而是NaHCO3与酸反应剧烈。
【答案】 B3．等质量的下列两种物质分别与足量盐酸作用，产生的CO2质量相等的是( ) A．CaCO3和Na2CO3B．NaHCO3和KHCO3C．CaCO3和KHCO3D．NaHCO3和K2CO3【解析】每种物质化学式中只有一个碳原子，故相对分子质量相同时，等质量的两种盐产生的CO2质量相等。
【答案】 C4．将过量CO2通入下列溶液中，最终可能有固体生成的是( )A．CaCl2溶液B．澄清石灰水C．Na2CO3饱和溶液D．NaHCO3溶液【解析】过量CO2通入饱和Na2CO3溶液生成NaHCO3，由于NaHCO3溶解度小，且质量增加，所以有晶体析出。
【答案】 C5．下列物质中，有一种与另外三种颜色不同，该物质是( )A．氢氧化钠 B．碳酸钠C．氧化钠 D．过氧化钠【解析】过氧化钠是淡黄色固体，氢氧化钠、碳酸钠和氧化钠都是白色固体，对常见物质的颜色、状态、溶解性等物理性质应熟练掌握。
【答案】 D6．下列关于Na2CO3的叙述中，不正确的是( )A．其水溶液能使澄清石灰水变浑浊B．Na2CO3俗名为纯碱，是因为其水溶液呈碱性，因此Na2CO3属于碱C．热的Na2CO3溶液可以用来除去油污D．与稀硫酸反应放出无色无味的气体【解析】Na2CO3与澄清石灰水反应生成CaCO3而使石灰水变浑浊，A项正确；Na2CO3水溶液显碱性，因此其俗名为纯碱，但Na2CO3仍属于盐，属于钠盐，B项错误；油污在碱性溶液作用下易分解而除去，C项正确；Na2CO3与稀H2SO4反应，生成CO2气体，D项正确。
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题(附答案解析)
高中化学《碳酸钠与碳酸氢钠》练习题（附答案解析）一、单选题1．下列食品添加剂与其说明错误的是（）A．硫酸钙——凝固剂B．苯甲酸—防腐剂C．亚硝酸钠——增味剂D．碳酸氢钠——膨松剂2．化学与生活密切相关。
下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）A．纯碱—NaOH B．水银—AgC．绿矾—CuSO4·5H2O D．小苏打——NaHCO33．下列食品添加剂与类别对应不正确的一组是（）A．增味剂——硫酸锌B．膨松剂——碳酸氢钠C．着色剂——柠檬黄D．抗氧化剂——维生素C4．在生产和生活中应用的化学知识正确的是（）A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂B．盐酸、漂白粉属于混合物，而液氯、水玻璃均属于纯净物C．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔5．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．中国酒文化源远流长，糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒B．纤维素属于营养物质，在人体内消化产生葡萄糖C．碳酸钠可用作制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳D．含氟牙膏可坚固牙齿、预防龋齿，与F-有关6．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）A．实验室将Na保存在煤油中B．钠离子和钠原子具有不同的化学性质C．不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液一定是钠的盐溶液7．下列陈述正确并且有因果关系的是（）A．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路板8．为了验证Na 2CO 3固体中是否含有NaHCO 3，下列实验事实及判断中，正确的是 （ ）A ．溶于水后加石灰水，看有无沉淀B ．加稀盐酸观察是否有气体产生C ．加热后称重，看质量是否变化D ．在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．MgCl 2(aq)电解−−−→Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．S 2O −−−→点燃SO 22H O −−−→H 2SO 4 C ．1mol ·L -1 HCl(aq)2MnOΔ−−−→Cl 2石灰乳−−−→Ca(ClO)2 D ．饱和NaCl 溶液32NH CO −−−−→、 NaHCO 3∆−−→Na 2CO 3 10．下列物质中不会因见光而分解的是（ ）A ．NaHCO 3B ．AgBrC ．AgClD ．HClO11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至pH=7：22442Ba =OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+B ．41mol L -⋅ 2NaAlO 和71mol L -⋅ HCl 等体积混合：()32234AlO 7H H O 3Al A H l O -++++=↓+C ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++=++D ．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+12．下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是 （ ）A ．AB ．B ．C ．CD ．D二、填空题13．钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。
高中化学复习知识点：碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较
10．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
A． 检查装置气密性
B． 分离乙醇和乙酸
C． 除去Cl2中的杂质HCl
D． 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
三、综合题
11．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的升高发生如下变化：
甲同学认为，该溶液pH升高的原因是随温度的升高HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________。
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。
12．下列四种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？按要求回答下列问题。
（1）将两种试样分别溶于水配成浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞是否可以鉴别____(可行，不可行)，若可行请写出实验现象及结论__。
（5）取等质量两种固体，利用如图装置进行鉴别，试管A中装入的固体是___(填化学式)，试管B中装入的固体是___(填化学式)。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故A错误；
B．合金熔点低于组分金属的熔点，但铝的熔点高于镁，故B错误；
C．结构相似的一氯代烷，碳原子数越多，其相对分子质量越大，沸点越高，故C正确；
【解析】
【分析】
HCO 是弱酸根离子，HCO 水解出碳酸和氢氧根离子；碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水；碱性越强，说明水解程度越大；
(1) CO 能与钡离子结合成碳酸钡沉淀，HCO 与钡离子不反应；Ba(OH)2和碳酸钠、碳酸氢钠都能反应生成碳酸钡沉淀；
碳酸钠、碳酸氢钠(lym)高考考点
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
（1）碳酸钠和碳酸氢钠水溶液的酸碱性
思考： 通过滴加酚酞的对 比实验，能说明一 个什么问题？
溶液显碱性
Na2CO3 ＞ NaHCO3
（2）Na2CO3、NaHCO3与酸的反应：
逐滴加入 同浓度的 盐酸 Na2CO3 溶液
开始无明显现 象，后有无色 气体产生
有无色气体 产（反应较 剧烈）
Na2CO3
① CO2+H2O ①固，△ ② H+ ② OH-
NaHCO3
碳酸钠与碳酸氢钠的比较：
名 称
化学式 俗 名 色 态 水溶性
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打
白色晶体 白色粉末 易溶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ相同温度下Na2CO3 >NaHCO3
溶液酸碱性 碱性，同物质的量浓度时Na2CO3 >NaHCO3 与酸反应 都有气体产生，速率： NaHCO >Na CO
（4）Na2CO3、NaHCO3与某些碱的反应 Na2CO3、NaHCO3与氢氧化钠溶液的反应
HCO3- + OH - = CO3 2- +H2O CO3 2-与OH – 不反应
Na2CO3、NaHCO3与氢氧化钙溶液的反应 让我们一起分析！
（5）Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体
2、固体量 减少，但 不能全部 溶解
碳酸钠比碳 酸氢钠更易 溶于水
思考：
1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2后有沉淀析 出，原因是什么？
[解析]
1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下反应：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
高考化学复习 考点11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质(解析版)
考点11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】A 、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选；B 、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选；C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选；D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D 不选。
2．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【解析】A ．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B ．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C ．硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D ．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误。
高三化学一轮复习 碳酸钠与碳酸氢钠 焰色反应
高三化学一轮复习碳酸钠与碳酸氢钠焰色反应
知识梳理
1．碳酸钠与碳酸氢钠
(1)Na2CO3与NaHCO3的比较(用离子方程式表示)
Na2CO3NaHCO3
(2)Na2CO3的制备—侯氏制碱法
①原料
食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气
其反应为C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====高温
CO 2＋H 2。
②工艺流程
③反应原理
产生NaHCO 3反应：NH 3＋NaCl ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
产生Na 2CO 3的反应：2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。
④循环使用的物质：CO 2。
[名师点拨]
Na 2CO 3和NaHCO 3鉴别的四个角度 1．利用热稳定性不同
2．利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
3．利用和BaCl 2(或CaCl 2)溶液混合时现象不同
4．利用溶液的酸碱性不同。
专题11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质(练习)-2019高考化学难点剖析(解析版)
1．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr．但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4．下列各组类比中正确的是（）A．钠与水反应生成NaOH和H2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，推测：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑C．CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．铝和硫直接化合能得到Al2S3，推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S3【答案】B2．下列说法正确的是（）A．Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2N AB．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解【答案】A【解析】Na2O2与水反应时氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2N A，A正确；钠与CuSO4溶液反应首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出金属铜，B错误；过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时还具有强氧化性，所以Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸先变成蓝色，最终褪色，C错误；在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，Na2CO3稳定性强，D错误。
3．（2018届陕西省西安市长安区高三教学质量检测）下列实验方案中不能达到相应实验目的的是【答案】B4．（2018届陕西省西安市长安区高三教学质量检测）下列除杂方法正确的是【答案】除去苯中的苯酚不能用浓溴水，一方面苯能萃取浓溴水中的Br2，另一方面苯酚与浓溴水反应生成的2,4,6-三溴苯酚溶于苯，不会出现沉淀，A错误；NaAlO2与盐酸反应会生成NaCl，引入新杂质，B错误；酸性KMnO4将乙烯氧化成CO2，引入新杂质，同时酸性KMnO4也能将SO2氧化，SO2减少，C错误；CO2与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3，将Na2CO3除去且生成了NaHCO3，D正确。
碳酸钠与碳酸氢钠的性质-上课用
与CO2的反应 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 不反应
探究二：向饱和 2CO3溶液中通入 溶液中通入 2气体 中通入CO 探究二：向饱和Na 析出白色晶体 原因（ ） 原因（1）反应消耗一部分水 质量大于Na （2）生成 ）生成NaHCO3质量大于 2CO3 溶解度小于Na （3）NaHCO3溶解度小于 2CO3 ）
探究一： 探究一：
金属钠暴露于空气中的变化过程
Na O2 H2O H2O NaOH Na2O NaOH潮解 潮解 白色 固体 风化 表面变 成溶液 Na2CO3 白色粉末 状物质
化学变化
银白色 表面 金属光泽 变暗 CO2
Na2CO3·10H2O 白色块 状物质
探究二： 探究二： CO2与NaOH反应产物的判断 反应产物的判断 溶液中逐渐通入CO 气体： 向NaOH溶液中逐渐通入 2气体： 溶液中逐渐通入
3、Na2CO3与NaHCO3之间的转化 、 固体： 固体： NaHCO3 Na2CO3 △ 2NaHCO3= Na2CO3 +H2O+CO2
水溶液： 水溶液： Na2CO3 CO2 NaOH NaHCO3
纯碱的工业制法－ 4、纯碱的工业制法－侯氏制碱法
反应原理： 反应原理：
NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl
与HCl 的反应
Na2CO3+HCl = NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+ HCl = NaCl+H2O+CO2 （NaHCO3比Na2CO3 反应剧烈） 反应剧烈）
高考化学一轮复习能力拔高 第12讲《碳酸钠与碳酸氢钠
第三章第2节碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属(课时活页卷)一、单项选择题1．将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是( )A．b可能等于a、小于a或大于aB．若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D．参加反应的CO2体积为0.224a L【答案】 B【解析】加入足量石灰水，CO32－和HCO3－全部生成CaCO3沉淀，而加入CaCl2溶液，只有CO32－生成CaCO3沉淀。
据此可知b小于或等于a，A项错误；若a＝b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3，B项正确；D项忽视了气体所处的温度、压强等条件，错误；根据以上数据可求出生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量，进一步可求出NaOH的物质的量，C项错误。
2．（2013.广东湛江二中月考）由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分，将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是( )A．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3B．混合物中一定含有Na2CO3、NaHCO3、Na2O2C．混合物中一定不含Na2O2、NaClD．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl【答案】 A【解析】混合物在空气中加热，有气体放出，则必有NaHCO3，其中加入足量的盐酸有气体放出，且气体不能全部被足量的NaOH溶液吸收，说明含有Na2O2。
3．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C ．与足量盐酸反应放出气体D ．受热易分解【答案】 D【解析】 由题意可知A 为Na ，B 为Na 2O 2，C 为Na 2CO 3，D 为NaOH 。
考点3碳酸钠与碳酸氢钠
序号 ① ② ③
混合物(括号内为杂质) Na2CO3(s)(NaHCO3) NaHCO3(aq)(Na2CO3) Na2CO3(aq)(NaHCO3)
除杂方法 加热法 通入足量CO2 滴加适量NaOH溶液
[问题]在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体,有何现 象现象发生? 解析：在饱和Na2CO3溶液中通入CO2将会有白色沉淀生成。
酸钠溶液现象是否相同?为什么?
HCl
先CO32-+H+=HCO3-；
Na2CO3 后HCO3-+H+=CO2↑+H2O
Na2CO3
现象:开始无气泡,后有气泡。
HCl
CO32-+ 2H+ = CO2↑+ H2O
现象:开始就有气泡。
【归纳】不同的滴加顺序产生不同现象,可用于鉴别,亦可用于计
算的分析。
(1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快．
Na2CO3和NaHCO3的鉴别
• (1)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别，但NaHCO3 和盐酸不可以用互滴法鉴别。
• (2)不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和 Na2CO3,因为都能产生白色沉淀。
：Na2CO3和NaHCO3混合物的分离
⑴Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。
(2)制取Na2CO3的方法 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，利用
NaHCO3比NH4HCO3的溶解度小，使NaHCO3从溶液中析出： (工业制法－侯氏制碱法)
NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
高考物理考点 碳酸钠和碳酸氢钠的性质(原卷版)
考点 碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 2．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 3．[2018江苏卷]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ． B ． C ．D ．4．（2018课标III ）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是 A ． 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B ． 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C ． 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D ． 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法首先要明确工业上是采用侯氏制碱法制取NaHCO 3，实验室是向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2。
碳酸钠和碳酸氢钠比较：名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打主要性质色态白色固体粉末细小白色晶体水溶性易溶易溶，但比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定与H＋反应CO32- + H + = CO2↑ + H2O慢H+ + HCO3- = CO2↑+ H2O快与碱反应Ca（OH）2Ca2+ + CO32- = CaCO3↓Ca（OH）2过量Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2OCa（OH）2少量Ca2+ +2 OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-盐氯化钙Ca2+ + CO32- = CaCO3↓不反应硫酸铝2Al3+ + 3CO32-=3CO2↑+Al（OH）3Al3+ +3HCO3-=Al（OH）3↓+ 3CO2↑主要用途制玻璃，制皂，造纸，纺织发酵粉，制药，灭火剂相互转化1、考查碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性典例1（天津市南开区2019届高三一模考试）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．碱性：LiOH<RbOHB．溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．热稳定性：PH3<SiH4D．沸点：C2H5OH<C2H5SH2、考查碳酸钠和盐酸反应典例2（天津市河东区2019届高三下学期二模考试）下列过程没有．．明显现象的是A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2D．向稀Na2CO3溶液中滴加少量盐酸3、考查碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性比较典例3（黑龙江省哈尔滨市第三中学2019届高三第三次模拟考试）巧妙的实验设计有助于更好的解决问题。
高中化学必修一人教版第三章重点问题专题复习(碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化)
2019——2020学年必修一人教版第三章重点问题专题复习（碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化）一、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较与鉴别1．碳酸钠与碳酸氢钠性质比较2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法强化训练1．下列方法中，用于鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A．加入澄清石灰水B．分别加热C．滴加稀盐酸D．加CaCl2溶液答案 D2．(2018·泉州高一检测)可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A．加热时有无色气体放出B．溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成C．滴加盐酸有气泡产生D．溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成答案 B3．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的叙述中正确的是()A ．碳酸钠可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B ．发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔C ．在Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加澄清石灰水均产生白色沉淀D ．Na 2CO 3和NaHCO 3均能与盐酸和NaOH 溶液反应答案 C4．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的说法正确的是( )A ．Na 2CO 3比NaHCO 3更易溶于水B ．NaHCO 3比Na 2CO 3稳定C ．石灰水能和Na 2CO 3反应，不能与NaHCO 3反应D ．Na 2CO 3溶液可使酚酞溶液变红，NaHCO 3溶液可使紫色石蕊溶液变红答案 A5．(2019·新乡高一检测)小苏打和苏打分别和等浓度的盐酸反应，下列说法正确的是( )A ．Na 2CO 3与盐酸反应比NaHCO 3与盐酸的反应剧烈得多B ．106 g Na 2CO 3和84 g NaHCO 3与盐酸完全反应，产生CO 2的质量相等C ．实验室制取CO 2通常用NaHCO 3和盐酸反应D ．相同质量的Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多答案 B6．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是________________________________ _______________________________________________________________________________。
2019年高考化学一轮复习 专题 碳酸钠和碳酸氢钠的性质每日一题
碳酸钠和碳酸氢钠的性质高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤【参考答案】D（1）Na2CO3与NaHCO3的鉴别（2）Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂1．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应3．制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
请回答下列有关问题：方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作名称)、洗涤、烘干、称量、计算。
洗涤沉淀的具体操作是____________________________________。
方案二：把一定量的样品与足量硫酸反应后，用图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用________。
图1装置中实验仪器a的名称是________。
2019年高考化学一轮复习精品导学案：专题3.2 碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属(解析版)
1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。
2.能准确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
5.了解碱金属及其化合物的典型计算。
6.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。
一、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3①CO2＋H2O，②少量盐酸NaHCO3①固加热，②液1.碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存有煤油中，但因为锂的密度小于煤油的密度而将锂保存有石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H －形式存有，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
2.焰色反应 (1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰表现出特殊的颜色，其属于物理变化， 属于元素的性质。
(2)焰色反应的操作铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色 (3)常见元素的焰色钠元素黄色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色。
高频考点一 Na 2CO 3、NaHCO 3的比较与鉴别例1.相关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述中错误的是( )A.相同温度下，等浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B.常温时溶解度：Na 2CO 3>NaHCO 3C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D.都能与烧碱反应，后者反应较慢 【答案】 D【解析】 D 项，Na 2CO 3不能与NaOH 反应。
【变式探究】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____________________(填装置序号)。
2019高考化学总复习第三章金属及其化合物3-1-3考点三碳酸钠与碳酸氢钠基础小题快练
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……3-1-3 考点三碳酸钠与碳酸氢钠一、Na2CO3和NaHCO3的性质及应用1．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同解析：Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，A对；Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同，B错；Na2CO3与NaOH溶液不反应，C错；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，NaHCO3产生的气体质量大，D错。
答案：A2．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．相同条件下，同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH 解析：NaHCO3的摩尔质量小于Na2CO3的摩尔质量，等质量的NaHCO3和Na2CO3，其物质的量的大小关系为n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应，消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO－3与OH－反应生成CO2－3，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。
答案：C3．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
2019年高考化学一轮复习专题碳酸钠和碳酸氢钠的性质每日一题
碳酸钠和碳酸氢钠的性质高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆｛典1列年钱J为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A. NS2CO3溶液（NaHCG）:选用适量NaOH溶液B. NaHCO溶液（Na z CO）:应通入过量的CO气体C. Na^Q粉末（Na z O）:将混合物在氧气中加热D. N Q CO溶液（Na z SQ）:加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤【参考答案】D【试题解析】A. NaHCOs能够与汎QH反应生成血CO,因此可用适量的NaOH濬液除去Na^CCh'；§液中的NaHCOa, A正确；B・能够与CO:［气体反应生成NaHCOj,因此可次通入过量的C6气体以用来除去NaHCOs 中的Na2C（h? B正确］C.在加热条件下』NaiOgg够与氧气反应生成Mg因此可以将混有血0的血6粉末放在氧气中加热，以除去go」C正确；D.由于血C5与N述CU均能与BHOHh浚液反应牛成沉淙，因此不鸽用珈OHh溥沛除去Na：CO5滚迪中的刃a：$6, D错宦*故答秦Do(1)NazCO与NaHCO的鉴另U一①产生使澄濟石灰水变浑独的气怵的是«U HCO,固体一加【料法「I-②称蛾前后质曲减少的为N-HCO,沉淀法：ha人HM^C A CL^产治沉淀的是血港蔽一一气休迭：逐滴加入稀盐履立即产生气侔的是WHCE-pH法：嵩等物质的就蔽度怖液的pll・州大的为阻3,(2) Na2CO和NaHCO混合物的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂NazCO 固体(NaHCO)加热至恒重NaHC3溶液(Na2CO)通入足量CQ气体NazCO 溶液(NaHCO)加入话量NaOH溶液I J xt u1 bu h d *R AK1如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO勺部分装置。
下列操作正确的是A. a通入CO,然后b通入NH, c中放碱石灰B. b通入NH然后a通入CQ, c中放碱石灰C. a通入NH,然后b通入CQ, c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D. b通入CQ,然后a通入NH, c中放蘸稀硫酸的脱脂棉2. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A等质量的N@CQ、NaHC(分别与足量稀盐酸反应，NaHC(产生的CQ多B. 等质量的Na2CQ、NaHCQ分别与足量的同种盐酸反应，NaHCQ肖耗的盐酸多C. 向NaHC3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Ne t CQ溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D. N@CG 和NaHCO 都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应3•制得的碳酸钠样品中往往含有少量 NaCl ，现欲测定样品中 N&CQ 的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
考点19 碳酸钠 碳酸氢钠-(解析版)
考点19 碳酸钠碳酸氢钠【知识梳理】一、碳酸钠碳酸氢钠1．碳酸钠(Na2CO3)(1) 碳酸钠是白色粉末状固体，俗称纯碱或苏打，易溶于水，其水溶液显碱性，在水中电离产生Na＋和CO2－3，是重要的碳酸盐。
(2) Na2CO能与酸的反应，也能与某些碱和盐反应Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋NaOHNa2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl2．碳酸氢钠(NaHCO3)(1)碳酸氢钠是白色固体，俗称小苏打，常温下溶解度小于碳酸钠，水溶液呈碱性。
在水中电离产生Na＋和HCO－3，也是重要的碳酸盐。
(2)碳酸氢钠的化学性质二、碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较1.名称碳酸钠(纯碱或苏打)碳酸氢钠(小苏打)颜色、状态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶易溶，同温下溶解度比Na2CO3小水溶液的酸碱性碱性碱性，物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液与酸反应能反应，有气体产生剧烈反应，有气体产生与碱反应能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应与碱溶液都能反应热稳定性稳定，受热不易分解不稳定，受热易分解可相互转化Na2CO3H2O＋CO2溶液加NaOH或固态加热2. 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别例1．（2023·黑龙江·汤原县高级中学高一期末）关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是()A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同【答案】B【解析】B项，在与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3更剧烈；D项，由反应可知：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，当n(NaHCO3)＝n(Na2CO3)时，产生的CO2一样多。
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碳酸钠和碳酸氢钠的性质
高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆
为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
【参考答案】D
（1）Na2CO3与NaHCO3的鉴别
（2）Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂
1．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰
B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
2．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多
C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白。