实验基础知识归纳
学习科学实验基础知识
学习科学实验基础知识科学实验是培养学生科学素养和实践能力的重要途径之一。
掌握科学实验的基础知识，对于学生能够正确理解和开展实验具有重要意义。
本文将介绍一些学习科学实验基础知识的方法和技巧，帮助学生在学习中更好地掌握这一领域。
一、实验室安全在进行任何实验之前，学生首先要了解实验室安全的基本要求。
实验室安全意识对学生的人身安全至关重要。
首先，学生应熟悉实验室的紧急出口、安全设备等，并在实验过程中不得随意更改实验布置。
其次，学生要正确使用实验室常用的安全设备，如实验室眼镜、实验手套、实验外套等，以确保实验过程中的个人安全。
最后，关注实验室的废弃物的处理，应正确区分和处理实验室化学废弃物和非化学废弃物。
二、实验记录实验记录是每个实验的重要一环。
学生在实验过程中应认真记录实验的每一个步骤和结果。
这不仅有助于学生回顾实验过程，还能够帮助学生将实验结果与理论知识相结合。
在记录实验时，学生应尽量减少文字的篇幅，重点记录实验的关键步骤、操作方法和结果。
同时，学生应注意规范实验记录的格式和布局，以便将来更好地复查和评估实验结果。
三、实验设计实验设计是科学实验中最为重要的一环。
学生在实验设计时，首先要明确所要验证的目标和所使用的实验方法。
其次，学生应根据实验目的选择合适的仪器和试剂，并设计合理的实验流程。
在实验过程中，学生应控制实验条件，记录实验结果，并进行相应的数据处理。
最后，学生应根据实验结果，分析实验的可重复性和结果的准确性，并对实验结果进行总结和讨论。
四、实验数据处理实验数据的准确性和处理方法是科学实验中不可忽视的一环。
学生在进行实验数据处理时，首先要对数据进行整理和分类，以便更好地进行分析。
其次，学生应熟练掌握常用的数据处理方法，如平均值、标准差、相关系数等，以验证实验结果的可靠性。
最后，学生要将实验数据与理论知识相结合，进行数据的解释和分析，并总结实验结果。
五、实验思考与总结科学实验不仅仅是实验的结果，更是对实验过程的思考和总结。
实验室基础知识
1、实验室安全知识（3实验室急救）
在实验过程中不慎发生受伤事故，应立即采取适当的急救措施。 5．如酚触及皮肤引起灼伤，应该用大量的水清洗，并用肥皂和水洗涤，
忌用乙醇。 6．若媒气中毒时，应到室外呼吸新鲜空气，若严重时应立即到医院诊治。 7．水银容易由呼吸道进入人体，也可以经皮肤直接吸收而引起积累性中
定规程的，应有有资质的机构进行检定。 校准：未列入国家强制检定目录或没有检定规
程的仪器可由有资质的单位进行校准或自校准。
5、质控知识
6、误差、偏差 误差分为系统误差、随机误差和过失误差 系统误差来源：仪器设备、环境条件、人员习
惯操作 随机误差来源：人员随机操作、仪器设备不正
常波动、环境条件异常 过失误差：操作失误，属于事故，不在技术范
而在质量体系中实施并根据需要进行证实的有计 划和系统的活动。 3、质量控制 为了达到质量要求而采取的作业技术或活动。
5、质控知识
4、量值溯源 测试结果通过适当准确度的中间环节，逐级上
溯至国家计量基准的过程，是保证量度统一的 手段。
5、质控知识
5、检定和校准 检定：列入国家强制检定目录的，且有国家检
1、实验室安全知识（1安全常识）
4．使用可燃物，特别是易燃物（如乙醚、丙酮、乙醇、 苯、金属钠等）时，应特别小心。不要大量放在桌上， 更不要在靠近火焰处。只有在远离火源时，或将火焰 熄灭后，才可大量倾倒易燃液体。低沸点的有机溶剂 不准在火上直接加热，只能在水浴上利用回流冷凝管 加热或蒸馏。
5．如果不慎倾出了相当量的易燃液体，则应按下法处 理：
2．使用电器设备（如烘箱、恒温水浴、离心机、电炉 等）时，严防触电；绝不可用湿手或在眼睛旁视时开 关电闸和电器开关。应该用试电笔检查电器设备是否 漏电，凡是漏电的，一律不能使用。
实验基础知识归纳
九.特殊试剂旳存储和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液 态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片 上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取， 并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液水B封r2。：瓶有盖毒严易密挥。发，盛于磨口旳细口瓶中，并用
4.I蜡2：封易好升旳华瓶，中且，具放有置强低烈温刺处激。性气味，应保存在用
5.浓中H，N放O在3，低A温gN避O光3：处见。光易分解，应保存在棕色瓶
4.进行气体与溶液反应旳试验时，导管应伸到所盛溶液容器旳中 下部。这么利于两者接触，充分发生反应。
八.试验中导管和漏斗旳位置旳放置措 5.点旳燃烧H杯2、，C而H且4等导并管证以明伸有入施水烧生杯成旳时1/，3为不宜但。要若用导大管而伸冷
入烧杯过多，产生旳雾滴则会不久气化，成果观察 不到水滴。 6. 进 行 一 种 气 体 在 另 一 种 气 体 中 燃 烧 旳 试 验 时 ， 被 点 燃旳气体旳导管应放在盛有另一种气体旳集气瓶旳 中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生 旳高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热措施制得旳物质蒸气，在试管中冷凝并搜集 时，导管口都必须与试管中液体旳液面一直保持一 定旳距离，以预防液体经导管倒吸到反应器中。 8.若解需，将都H必C须l、在N导H3管等上易倒溶接于一水漏旳斗气并体使直漏接斗通边入沿水稍中许溶 浸入水面，以防止水被吸入反应器而造成试验失败。
四.常见物质分离提纯旳九种法
7.增长法：把杂质转化成所需要旳物质：CO2(CO)： 经过热旳CuO；CO2(SO2)：经过NaHCO3溶液。
实验室基础知识
四、量器的使用规则
1、标准溶液的配制、量取和稀释等操作，应以A级无 分度吸管与A级容量瓶配套使用。
2、水样的量取和稀释的操作，应以A级或B级无分度 吸管与A级或B级容量瓶配套使用。
3、一般试剂的量取可使用刻度吸管或量筒。 4、不得将容量瓶作量出式量器使用。 5、不得将比色管作为量器用以定容和稀释等操作，若
(二)实验用水的质量检验
1、pH值测定
一般量器是指20℃时的容量，温度变化而引起的容量变化是相对 20℃时的容量而言，此变化可由下式计算：
Vt=V20+V20(t-20)×0.000026/℃ … … … ②
式中：0.000026是钠钙玻璃膨胀系数
将②代入①，得： V20+V20(t-20)×0.000026/℃=
V20=
(一)实验室用水的质量要求 1、外观
实验室用水应为无色透明的液体，其中不得有肉眼可辨的颜色及 纤絮杂质。
2、等级 (1)一级水 基本上不含有溶解杂质或胶态离子及有机物。可用二级
水进一步处理制得，如用石英蒸馏器再蒸馏、离子交换柱混合床 等方法处理。一级水用于制备标准水样或超痕量物质的分析。
(2)二级水 常含有微量的无机、有机或胶态杂质。可用蒸馏、反 渗透或离子交换法制得的水进行再蒸馏的方法制备。用于精确分 析和研究工作。
实验室基础知识
第一章 器 皿
一、玻璃器皿的分类 (一)容器类 用以贮存或运输液体或气体，以及在其中进行化学反应的
各种玻璃器皿。 如：试剂瓶、烧杯、烧瓶(锥形、球形)、试管、比色管等。 容器类玻璃器皿的原料有软质玻璃(不可加热)和硬质玻璃(可加热)， 在使用时应加以注意。 (二)量器类 用以计量液体体积的玻璃器皿。 量器的制作原料是白玻璃(软质玻璃)，不宜加热。 量器分为量入式和量出式。 量入式：只有量瓶和具塞量筒两种，主要用于定容。 量出式：如滴定管、吸管、量筒、量杯等。 1.量筒和量杯 用于量取要求并不精确的液体体积，例如配制百分浓 度，体积比的浓度等的溶液。量筒的容量允许误差大致相当它的最 小分度值。
实验室基础知识基础操作
实验室基础知识基础操作实验室基础知识和基础操作对于科研人员和学生来说是非常重要的。
在实验室工作中，掌握这些基础知识和操作能够确保实验过程的安全、有效进行，并且能够有效地记录和分析实验数据。
下面是一些实验室基础知识和基础操作的详细介绍。
1.实验室安全知识：了解实验室常见的安全规定和操作规程，学会正确使用安全装备和建立意识，包括实验室基本设施、紧急处理、化学品安全、电气安全等。
2.实验室设备和仪器的认识：熟悉实验室中常见的仪器设备，掌握它们的基本结构和工作原理，了解正确使用方法和维护保养，包括显微镜、天平、酸碱度计、电位计、pH计、离心机、恒温水浴锅等。
3.常用试剂和化学药品的认识：了解实验室中常见的试剂和化学药品，包括有机试剂、无机试剂、生化试剂等，掌握它们的性质、用途、保存方法等。
4.实验室基本操作：了解实验室中常见的基本操作，包括计量、称重、加热、稀释、过滤、取样、干燥、称量等。
1.试剂的称量和配制：根据实验需求，准确称取所需试剂，注意使用正确的称量工具，避免交叉污染。
同时，掌握试剂的稀释和配制方法，将试剂按照要求加入溶剂中，注意搅拌均匀。
2.溶液的制备和调节：根据实验要求，掌握正确的溶液配制方法，将已称重的试剂加入适量的溶剂中，对溶液进行搅拌均匀，掌握如何调整溶液的pH值和浓度等。
3.常规实验仪器的操作：熟悉实验室常用的一些仪器操作，例如使用显微镜观察样品、使用天平称重、使用酸碱度计和电位计测量样品的酸碱度和电位等。
4.采样和标本处理：学会选择合适的采样方法，准确采集所需样品，并进行标本处理，包括标本保存和处理方法，避免交叉污染。
5.实验数据的记录和分析：学会记录实验过程中的数据和观察结果，以便后续的分析和比较。
实验数据的记录应准确、清晰，并注意注明实验条件和操作步骤。
总之，实验室基础知识和基础操作是科研人员和学生必备的能力，它们对于正常进行实验工作、准确获取实验结果十分重要。
通过了解实验室基础知识和基础操作，我们可以更好地理解实验原理和实验设备，提高实验操作的准确性和专业性，并能够正确解读和分析实验结果，为科研工作提供有力的支持。
化学实验基础知识
化学实验基础知识
化学实验基础知识包括以下内容：
1. 安全注意事项：如佩戴实验室服、安全眼镜和手套，保持实验台整洁，使用化学品时遵循正确的操作方法等。
2. 常用仪器和玻璃器皿：如容量瓶、烧杯、试管、进口漏斗、分液漏斗、显微镜等。
3. 测量和计量：学习使用量筒、溶液容器等准确测量物质的体积以及使用电子天平等准确称量物质的质量。
4. 常用试剂和化学品：了解常用的化学试剂和化学品的性质、用途和储存方法，如酸碱盐溶液、氧化剂、还原剂等。
5. 反应和实验操作：掌握常见的化学反应类型和实验操作方法，如溶解、沉淀、滤液、蒸发、加热等。
6. 无机化学实验：了解无机化学实验中常见的实验操作和反应，如酸碱滴定、沉淀反应、气体生成反应等。
7. 有机化学实验：了解有机化学实验中常见的实验操作和反应，如醇的酸碱中和反应、酮的还原反应、醛的氧化反应等。
8. 数据处理和分析：掌握实验数据的记录和处理方法，如计算反应的反应物和生成物的摩尔比、浓度的计算等。
9. 实验报告：了解实验报告的基本要求和格式，包括实验目的、原理、实验步骤、数据记录、结果分析和结论等。
这些基础知识对于进行化学实验和理解化学原理都是必要的。
在进行实验前，必须熟悉并理解这些基础知识，以确保实验的安全性和准确性。
实验基础知识
实验基础知识一、游标卡尺1、刻度原理游标卡尺的精度是以游标上的分度相对于主尺上最小分度的大小来确定的。
⑴精度是0.1mm的游标卡尺(常称为10分游标)，主尺的最小分度是1mm，游标上10个等分刻度的总长度等于9mm，游标上每一分度比主尺的一分度少0.1mm。
则游标刻度总长度为（1－1/10）×10=9mm；⑵精度是0.05mm的游标卡尺(常称为20分游标)，主尺的最小分度是1mm，游标上20个等分刻度的总长度等于19mm，游标上每一分度比主尺的一分度少0.02mm。
则游标刻度总长度为（1－1/20）×20=19mm；⑶精度是0.02mm的游标卡尺(常称为50分游标)，主尺的最小分度是1mm，游标上10个等分刻度的总长度等于49mm，游标上每一分度比主尺的一分度少0.02mm。
则游标刻度总长度为（1－1/50）×50=49mm。
1、刻度原理螺旋测微器又叫千分尺，它是一种比游标卡尺更精密的测量长度的仪器。
用它测量长度可以准确到0.01mm。
螺旋测微器的螺距等于0.5mm，每转一周长，螺杆前进或后退0.5mm。
把周长分为50等份，每一小格表示0.01mm。
2、读数方法测量时被测物长度的整毫米数由固定刻度上读出，小数部分由可动刻度读出。
读数时，要注意固定刻度上表示半毫米刻度线是否已经露出。
三、电表凡最小分度值是2或5个单位的，有效数字的末位就是精度的同一位（含估读数），若无估读不需补“0”。
若用0~0.6安量程，其精度为0.02安，说明测量时只能准确到0.02安，不可能准确到0.01安，因此误差出现在安培的百分位（0.01安），读数只能读到安培的百分位，以估读最小分度半小格为宜，当指针指在小于半小格位置则舍去，指针正对半小格则取为0.01安，指针超过半小格时则算一小格即0.02安2、下图中电流表和电流表的读数图 1 电流表的读数为_____； 图11电压表的读数为______。
实验基础知识
密度用清水校正：用淡水注满洁净、干燥的样品杯，盖上杯盖并擦干样品杯外部，把密度计的刀口放在刀垫上，将游码左侧边线对准刻度1.00 g/cm3处，观察密度计是否平衡（平衡时水平泡位于中央），如不平衡，在平衡圆柱上加上或取下一些铅粒，使之平衡。
通常降低泥浆密度的方法有以下几种：最主要的方法是用机械和化学絮凝的方法清除无用固相，降低钻井液的固相含量。
加水稀释。
但往往会增加处理剂用量和钻井液费用。
混油。
但有时会影响地质录并和测并解释；钻低压油气层时可选用充气钻井液等。
粘度马氏漏斗：ZMN型马式漏斗粘度计由锥体马式漏斗、孔径1.6mm的滤网和946ml 量杯组成。
锥体上口直径152mm，锥体下口直径与导流管直径4.76mm，锥体长度305mm，漏斗总长356mm，筛底以下的漏斗容积1500ml。
●苏式漏斗粘度计该粘度计由漏斗和量筒组成。
构造如图3。
量筒由隔板分成两部分，大头为500ml，小头为200ml，漏斗下端是直径为5mm，长为100mm的管子。
●旋转粘度计液体放置在两个同心圆筒的环隙空间内，电机经过传动装置带动外筒恒速旋转，借助于被测液体的粘滞性作用于内筒一定的转矩，带动与扭力弹簧相连的内筒一个角度。
该转角的大小与液体的粘性成正比，于是液体的粘度测量转换为内筒转角的测量。
6个读值：φ600,φ300,φ200，φ100,φ6,φ3关于切力在600r/min下搅拌60s，静止10s后在3r/min下读取并记录最大读数值 再在600r/min下搅拌60s，静止10min后在3r/min下读取并记录最大读数值。
ZNS型泥浆失水量仪该仪器是将泥浆用惰性气体（二氧化碳、氮气或压缩空气）加压的情况下，测量泥浆的失水量。
当泥浆在0.69MPa压力的作用下，30分钟内通过截面为45.6±0.5㎝2过滤面渗透出的水量，以毫升表示。
同时，可以测得泥浆失水后泥饼的厚度，以毫米表示。
按逆时针方向缓缓旋转放空阀5手柄，同时观察压力表指示。
实验室基础知识(一)
实验室基础知识（一）引言概述:实验室基础知识是科学实验中必要的基础，具备这些知识可以帮助科研人员顺利进行实验并获得准确的结果。
本文将介绍实验室基础知识的一些重要内容，包括实验室安全、实验室设备、实验室材料、实验室操作和数据处理。
一、实验室安全1.了解实验室安全规章制度2.正确佩戴实验室个人防护装备3.熟悉实验室常见的安全标志和危险警示标志4.正确处理和储存实验室化学品5.应急情况下的安全逃生与急救处理二、实验室设备1.基本实验室设备的种类和用途2.熟悉实验室设备的操作方法和注意事项3.了解实验室设备的检修和维护方法4.掌握实验室设备的精确调试和校准技巧5.常见故障的排除和维修方法三、实验室材料1.不同实验室材料的特性和用途2.正确选择和储存实验室材料3.合理使用实验室材料以避免浪费4.实验室材料的清洁和消毒方法5.处理废弃实验材料的环保方法和政策四、实验室操作1.实验室操作的基本规范和流程2.准确称量和制备实验样品的方法3.合理安排实验步骤和时间4.标本处理和保存的技巧5.实验数据记录和实验报告的撰写方法五、数据处理1.实验数据的整理和归纳方法2.常见数据处理方法和软件的使用3.数据的统计分析和图表绘制4.实验结果的有效性评估和误差分析5.对实验数据进行合理解读和讨论的技巧总结:实验室基础知识在科学研究中扮演着重要的角色。
熟练掌握实验室安全、实验室设备的使用和维护、实验室材料的选择和处理、实验操作的规范和数据处理的技巧，可以提高实验的效果和结果的准确性。
在今后的实验工作中，我们应不断积累和巩固这些基本知识，从而开展出更有价值的科学研究。
化学相关实验知识点总结
化学相关实验知识点总结一、实验室安全知识1. 实验室危险品的标识及处理：实验室中常见的危险品包括腐蚀性物质、易燃物、有毒物质等。
这些危险品都必须在容器上做出明确的标识，以确保实验人员的安全。
在处理这些危险品时，应该采取相应的防护措施，例如戴着手套、护目镜等。
2. 化学实验中常见的事故及处理方法：化学实验中可能会发生的事故包括溅洒、漏液、灼伤等。
在发生这些事故时，实验人员应该迅速采取措施，例如首先要停止实验操作，然后及时清理溅洒的物质，对伤口进行处理等。
3. 火灾防护知识：实验室中常见的火灾危险物品包括易燃化学品、易燃气体等。
在进行实验操作时，要注意避免火源，注意防火措施。
4. 化学废物的处理：实验后产生的化学废物要进行妥善处理，不能直接倒掉。
一些废物可能对环境造成污染，因此要按照相关规定进行处理。
二、实验仪器和设备的使用知识1. 常用的化学玻璃仪器：化学实验中常用的玻璃仪器包括烧杯、集气瓶、试管、漏斗等。
在使用这些仪器时，要注意正确的使用方法以及保养方法，以确保实验的准确性。
2. 常用的天平和分析仪器：在进行化学实验时，常用的仪器还包括天平、PH计、吸光度计等。
这些仪器都需要经过校准和定期维护，以确保测量数据的准确性。
3. 常用的加热设备：在进行化学实验时，经常需要用到加热设备，比如点燃酒精灯、电热炉等。
在使用这些设备时，要注意调节加热温度，避免烧伤和火灾。
三、化学实验操作技巧1. 常用的化学实验操作技巧：在进行化学实验时，要掌握一些基本的操作技巧，比如采取正确的称量方法、溶液的制备方法、过滤、结晶等基本操作，这些操作技巧对于实验结果的准确性有着重要的影响。
2. 实验数据的记录和处理：在进行化学实验时，要准确记录实验过程中的数据和结果，并进行合理的处理和分析，以得出正确的结论。
同时，要注意保护实验数据的安全和隐私。
3. 实验设计和方案的制定：在进行化学实验时，要合理制定实验方案和设计实验流程，以确保实验过程的顺利进行和结果的准确性。
高中化学实验基础知识点
高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法，如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法，如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法，如水浴法、电炉法等
4.分离技术，如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法，如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应，如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应，如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应，如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应，如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法，如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法，如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法，如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法，如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。
医学实验基础必学知识点
医学实验基础必学知识点
1. 科学研究的基本原则：包括可验证性、可重复性、突出假设与实验
设计的关系等。
2. 实验设计与样本选择：合理地设计实验，选择适当的样本进行研究。
3. 医学研究的伦理：包括保护受试者的权益、保密原则、知情同意等。
4. 数据收集与分析：正确地收集数据并进行统计分析，以得出结论。
5. 常用的实验方法与技术：如细胞培养、动物实验、临床试验等。
6. 常见的实验指标与评价方法：包括药物的毒性指标、疾病的评价指
标等。
7. 实验错误与偏差的处理：了解实验过程中可能出现的错误和偏差，
并采取措施予以纠正。
8. 实验数据的报告与解读：如何正确地呈现实验结果，并对结果进行
解读。
9. 科学道德与学术规范：遵守科学研究的道德规范和学术规范，如不
造假、不抄袭等。
10. 多学科合作与团队合作能力：医学实验往往需要不同领域的专家
进行合作，因此需要具备良好的多学科合作和团队合作能力。
实验室基础知识基础操作
02
实验器材出现故障时， 应立即停止使用，并检 查故障原因。
03
根据故障类型，采取相 应的修复措施，如更换 部件、调整参数等。
04
若无法修复，应及时联 系专业人员进行检修或 更换。
实验数据异常处理
01
02
03
04
总结词：客观分析、科学处理 、确保准确
发现实验数据异常时，应首先 核实实验操作和记录。
实验数据的记录与处理
数据记录
在实验过程中及时、准确记录数据， 包括实验日期、实验者、实验条件等 信息。
数据整理
对实验数据进行整理、分类和归档， 便于后续的数据分析和总结。
数据处理
掌握常见的数据处理和分析方法，如 平均值、标准差、图表制作等，以便 更好地解释实验结果。
数据可靠性
了解影响实验数据可靠性的因素，如 操作误差、仪器误差等，并采取相应 措施减小误差对结果的影响。
总结与报告撰写
对实验结果进行总结和分析，撰写实验报告，并向上级或指导教师汇 报。
04 实验案例分析
化学实验案例
酸碱滴定实验
沉淀反应实验
通过滴定实验，测定未知溶液的酸碱 度，了解酸碱反应的原理和滴定操作 技巧。
通过实验观察和操作，了解沉淀反应 的原理和实验操作方法，如氯化钠和 硝酸银的反应等。
氧化还原反应实验
物理实验案例
自由落体实验
通过实验操作，了解自由落体的 原理和实验方法，如测定重力加
速度等。
电磁感应实验
通过实验操作，了解电磁感应的 原理和实验方法，如法拉第电磁
感应定律等。
单摆实验
通过实验操作，了解单摆的原理 和实验方法，如测定重力加速度
等。
05 实验常见问题与解决方案
科学实验基础知识
科学实验基础知识科学实验作为科学研究的基本手段之一，对于推动科技进步和知识创新起着重要作用。
本文将介绍一些科学实验的基础知识，包括实验的定义、步骤以及实验设计的要素等，帮助读者理解和运用科学实验。
一、实验的定义和分类实验是指通过观察、测量和控制变量，以验证或证伪科学理论的过程。
实验的目的是为了获取数据和信息，从而得出结论并验证科学假设。
根据实验目的和方法的不同，实验可以分为以下几类：1. 确定性实验：旨在验证一个已有科学原理或定律的实验。
例如，测量重力加速度的实验属于确定性实验。
2. 探索性实验：旨在发现新现象、探索新规律或建立新理论的实验。
例如，通过混合不同物质并观察其化学反应的实验属于探索性实验。
3. 证伪性实验：旨在验证某个科学假设的实验。
如果实验结果与假设不符，则可以推翻该假设。
例如，进行光的干涉实验来验证光是波动性质的假设。
二、实验的基本步骤科学实验通常包括以下几个基本步骤：1. 确定实验目的：明确实验的目的和研究问题，从而指导后续实验的设计和进行。
2. 设计实验方案：根据实验目的和已有知识，设计实验的具体方案和步骤。
需要确定实验的变量、控制条件、实验器材和观测方法等。
3. 进行实验：按照实验方案，有条不紊地进行实验操作，记录实验数据和观察结果。
4. 分析数据和结果：对实验数据进行统计分析和处理，得出结论。
如果有必要，还可以进行图表展示数据。
5. 总结和讨论：总结实验结果，比较实验结果和理论预期，讨论实验的局限性和改进方法，并提出新的研究问题或建议。
三、实验设计的要素成功的实验设计需要考虑以下几个要素：1. 可重复性：实验应当设计为可重复进行的过程，即其他研究人员按照相同的方法和条件能够重现实验结果。
这是科学研究的基本要求。
2. 控制变量：为了保证实验的准确性和可靠性，需要尽量控制实验过程中的其他变量，只改变或调整感兴趣的变量。
3. 样本选择：如果实验涉及到样本（如实验对象、实验材料等），则需要根据实验目的和要求进行合理的样本选择，以保证结果的代表性和可靠性。
八年级下册实验的知识点
八年级下册实验的知识点在八年级下册的学习中，实验是不可或缺的一部分。
实验可以让我们更加深入地理解理论知识，加深对科学的认识和理解。
在此，我们将介绍八年级下册的实验知识点。
一、电流的实验电路实验是物理学中的重要实验之一。
我们可以通过连接电线、电池、电流表和灯泡来观察电流。
当电流通过电线时，灯泡就会亮起来。
我们还可以通过改变电池的数量或电线的长度来调整灯泡的亮度。
二、化学实验在化学实验中，我们可以观察到化学反应的过程和结果。
例如，用酸来溶解物质，或者加热化合物，观察其是否发生变化。
我们可以通过这些实验来了解酸、碱、盐等物质的性质和特点。
三、力学实验在力学实验中，我们可以研究运动的规律和力的大小。
例如，通过滑轮和拉力表来测量物体的重量和动态摩擦力。
我们还可以使用弹簧测力计来测量物体的弹性和力的大小。
四、生物实验在生物学实验中，我们可以观察到生物的生长和变化。
例如，种植豌豆，观察豆荚的形态和大小。
我们还可以通过观察植物根茎叶部分的切片来了解植物的结构和功能。
五、地理实验地理学实验可以帮助我们更好地了解地球和自然环境。
例如，我们可以通过使用实验仪器来探测地球的磁场和地震的震动。
我们也可以使用水平仪器来测量地球的高度和高度差。
在实验中，我们需要注意安全问题。
在进行实验前，我们应确保实验器材完整和正确，如电线、灯泡或玻璃器具是否破裂或有霉变。
在实验时，我们需要穿戴实验室服装和手套，保持实验现场清洁和整洁。
并严格按照实验步骤操作，不要私自尝试其它实验步骤。
总之，实验对我们的学习来说非常重要。
在八年级下册的学习中，我们将会进行更多种类的实验，希望同学们抓住机会，多多参与实验活动，更加深入地了解科学知识。
实验室基础知识
同上
称量瓶
矮形用作测定干燥失重 或在烘箱中烘干基准物；不可盖紧磨口塞烘烤，磨口 高形用于称量基准物、 塞要原配 样品
试剂瓶：细 口瓶、广口 瓶、下口瓶
细口瓶用于存放液体试 剂；广口瓶用于装固体 试剂；棕色瓶用于存放 见光易分解的试剂
不能加热；不能在瓶内配制 在操作过程放出大量热量的 溶液；磨口塞要保持原配； 放碱液的瓶子应使用橡皮塞， 以免日久打不开
表1 分析实验室用水规格
项目
一级水
外观（目视观察）
PH值范围（25℃）
――
电导率（25℃）/(ms/m) ≤
0.01
可氧化物质［以（O）计］ /(mg/L) ≤
――
吸光度（254nm,1cm光程） ≤
0.001
蒸发残渣（105℃±2℃） /(mg/L) ≤
――
可溶性硅［以（SiO2）计］ /mg/L ≤
表3 分析实验室用水的制备、储存及使用
级别
制备与储存
使用
一级水 二级水 三级水
可用二级水经过石英设备蒸馏或离子 交换混合床处理后，再经0.2μm微孔 滤膜过滤制取 不可储存，使用前制备
可用多次蒸馏或离子交换等方法制取 储存于密闭的、专用聚乙烯容器中
可用蒸馏或离子交换等方法制取 储存于密闭的、专用聚乙烯容器中， 也可使用密闭的、专用玻璃容器储存
7实验中的容器应编号。 8实验完后，应及时洗净所有仪器。
分析实验室用水
将水纯化，制备能满足分析实验室 工作要求的纯水，这种纯水称为“分析 实验室用水”。为了叙述方便，也简称 为“纯水”。
1、分析实验室用水的规格 国家标准GB6682-1992《分析实
验室用水规格和试验方法》将适用于化学 分析和无机痕量分析等试验用水分为3个 级别：一级水、二级水和三级水。表1列 出了各级实验室用水的规格。
实验室基础知识
实验室基础知识一、化学试剂：产出符合客户及法规要求的产品，不断的朝零缺点靠近。
1.化学试剂的分类：通常根据用途分为一般试剂、基础试剂、高纯试剂、色谱试剂、生化试剂、光谱纯试剂和指示剂等。
食品检验常用的试剂主要有一般试剂、基础试剂、高纯试剂和专用试剂等。
化学试剂的分级：除此之外还有许多特殊规格试剂，如基准试剂、色谱纯试剂、光谱纯试剂、电子纯试剂、生化试剂和生物染色剂等。
(1)一般试剂：GB/T 15346-2012 《化学试剂包装及标志》规定，一般试剂分为三个等级，即优级纯、分析纯和化学纯。
通常也将实验试剂列入一般试剂。
(2)基础试剂：可用作基准物质的试剂叫做基准试剂。
(3)高纯试剂：高纯试剂不是指试剂的主体含量，而是指试剂的某些杂质的含量。
(4) 专用试剂：专用试剂是指具有专门用途的试剂，例如，仪器分析专用试剂中色谱分析标准试剂、气相色谱载体及固定液、薄层分析试剂等。
表1：化学试剂等级对照表表2：其他级别化学试剂等级对照表2.化学试剂的储存2.1 较大量的化学药品应放在样品储藏室中，由专人保管。
危险品应按照国家安全部门的管理规定储存。
2.2 化学试剂大多数都具有毒性及危害性，要加强管理。
2.3 隔离存放：易燃类、剧毒类、强腐蚀性类、低温贮存的等分类放置；要求：化验人员有一定的相关知识。
2.4 存放于通风、阴凉的药品柜中，最高温不得高于30℃.2.5 有些药品遇光容易分解，避光保存。
2.6 固体、液体；酸、碱分别放置。
二、标准物质：为了保证分析测试结果具有一定的准确度，并具有可比性和一致性，常常需要一种用来校准仪器、标定溶液浓度和评价分析方法的物质，这种物质被称为标准物质。
滴定分析中所用的基准试剂就是一种纯度标准物质。
标准物质要求材质均匀，性能稳定，批量生产，准确定值，有标准物质证书。
标准物质具有以下特性：①材质均匀；②量制准确；③附有证书。
※证书是计量保证，是使用标准物质进行量值传递或量值溯源的凭证；证书上应标明该标准物质的标准值及定值准确度。
分析化学实验的基础知识
分析化学实验的基础知识1.化学计量学：包括原子、分子和摩尔的概念，原子的相对质量和化学方程式的平衡计算等。
这些知识对于测定元素和化合物的定量分析非常重要。
2.物质的性质与测定方法：包括物质的物理性质（如密度、熔点、沸点等）和化学性质（如氧化性、还原性、酸碱性等）。
熟悉不同物质的性质可以选择合适的测定方法。
3.溶液的配制与浓度计算：包括溶液的配制方法、溶解度的计算、浓度的计算和标准溶液的制备等。
这些知识对于定量分析中的溶液的配制和测定至关重要。
4.酸碱滴定反应：包括酸碱滴定的基本原理、滴定曲线的判断和滴定终点的确定等。
酸碱滴定反应是一种常用的定量分析方法，了解滴定反应的条件和方法对于完成溶液中酸碱度的测定很有帮助。
5.氧化还原反应：包括氧化还原反应的基本原理、电位计测定和标准电极电势的计算等。
氧化还原反应在定量分析中常常用于测定物质的还原性或氧化性。
6.吸光光度法：包括吸收、输运和发射能量的基本原理，如比尔-朗伯定律和兰伯特-比尔定律等。
吸光光度法是一种广泛应用于定量分析的方法，了解吸光光度法的原理和仪器使用对于分析化学实验很重要。
7.校准与质量控制：包括仪器的校准方法和定性定量分析结果的质量控制方法等。
正确的校准和质量控制可以确保实验结果的准确性和可靠性。
除了以上的基础知识外，还需要掌握实验室安全知识，包括化学品的储存、处理和废物处理等。
此外，还需要掌握实验设备的基本使用方法和实验操作技巧，如称量、分液、过滤、提取等。
总之，分析化学实验的基础知识是实验人员进行定性和定量分析的基础，它涉及到化学计量学、物质性质与测定方法、溶液配制与浓度计算、酸碱滴定反应、氧化还原反应、吸光光度法、校准与质量控制等方面的内容。
熟练掌握这些知识，并具备实验室安全知识和实验操作技巧，才能进行准确可靠的分析化学实验。
实验安全基本知识
有毒有害物质
（一）剧毒物质0.06克（＊为致癌） ＊六氯苯；羟基铁；氰化钠；氢氟酸；氢氰酸；氯化氰；氯 化汞；砷酸汞；汞蒸气；砷化氢；光气；氟光气；磷化氢； ＊三氧化二砷；有机磷化物；有机砷化物；有机氟化物；有 机硼化物；＊铍及其化合物；蛇毒；＊羰基镍；砷酸盐；＊ 四甲基联苯胺（TMB）；四氯化饿；二甲砷酸盐；＊异硫氰 酸苯脂；丙烯酰胺；马钱子碱；毒毛旋花素—G；＊二氨基 联苯胺（DAB）；二甲砷酸钠；甲酚。
防火
• 防止煤气管、煤气灯漏气，使用煤气后一定要把 阀门关好； • 乙醚、酒精、丙酮、二硫化碳、苯等有机溶剂易 燃，实验室不得存放过多，切不可倒入下水道， 以免集聚引起火灾； • 金属钠、钾、铝粉、电石、黄磷以及金属氢化物 要注意使用和存放，尤其不宜与水直接接触； • 万一着火，应冷静判断情况，采取适当措施灭火； 可根据不同情况，选用水、沙、泡沫、CO2 或 CCl4 灭火器灭火。
3．自燃品 特性：跟空气接触易因缓慢氧化而引起自燃。 实 例：白磷（白磷同时又是剧毒品） 保管及使用时的注意事项： 放在盛水的瓶中，白磷全部浸没在水下，加塞，保存于阴凉 处。使用时注意不要与皮肤接触，防止体温引起其自燃而造 成难以愈合的烧伤。 4．遇水燃烧物 特性：与水激烈反应，产生可燃性气体并放 出大量热。 实例：钾、钠、碳化钙、磷化钙、硅化镁、氢化 钠等。 保管与使用时的注意事项：放在坚固的密闭容器中， 存放于阴凉干燥处。少量钾、钠应放在盛煤油的瓶中，使钾、 钠全部浸没在煤油里，加塞存放。
7．强腐蚀性物质 特性：对衣物、人体等有强腐蚀性。 实例： 浓酸（包括有机酸中的甲酸、乙酸等）、固态强碱或浓碱溶 液、液溴、苯酚等。 保管与使用时的注意事项：盛于带盖 （塞）的玻璃或塑料容器中，存放在低温阴凉处。使用时勿 接触衣服、皮肤，严防溅入眼睛中造成失明。 8．毒品 特性：摄入人体造成致命的毒害。 实例：氰化钾、 氰化钠等氰化物，三氧化二砷、硫化砷等砷化物，升汞及其 他汞盐，汞和白磷等均为剧毒品，人体摄入极少量即能中毒 致死。可溶性或酸溶性重金属盐以及苯胺、硝基苯等也为毒 品。 保管与使用时的注意事项：剧毒品必须锁在固定的铁橱 中，专人保管，购进和支用都要有明白无误的记录，一般毒 品也要妥善保管。使用时要严防摄入和接触身体
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八.实验中导管和漏斗的位置的放置方 法 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，
以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的 导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2 、CO2 、H2S和C2H2 等气体时，为方便添加 酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且 务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也 可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反 应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之 上，因而都选用分液漏斗。
六.化学实验基本操作中的 1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气 “不”15例 体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属 钠、钾等例外）。 3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签 应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅 速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用 手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物 放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试 管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少 于容积的1/3。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三 种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混 合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的 沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所 以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇 的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的 温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入 水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反 应。
置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同 的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本 中的实验图，作一简要的分析和归纳。 1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少 许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集 气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空 气，而收集到较纯净的气体。 3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。 原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收 集”，但两者比较，前者操作方便。 4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中 下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
3
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新 制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过 滤分离。
四.常见物质分离提纯的九种法
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)： 通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂 质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸 收O2。 9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容 易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加 NaOH溶液把Al(OH)3 溶解，过滤，除去Fe(OH)3 ，再 加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些
加热KMnO4制氧气， 2. 制乙炔 3. 收集NH3。 其作用分别是： 1. 防止KMnO4粉末进入导管； 2. 防止实验中产生的泡沫涌入导管； 3. 防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的 时间。
1.
四.常见物质分离提纯的九种方 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较 法 大，如NaCl，KNO 。
七.化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁 缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯 度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加 稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、 H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸 后再与气体接触。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方 在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装 法
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷 法
的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸 入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察 不到水滴。 6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点 燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的 中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生 的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集 时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一 定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶 解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许 浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
六.化学实验基本操作中的 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去 “不”15例 吹。
Hale Waihona Puke 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着 自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹 取。 13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以 免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌 面上，以免破裂。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免 杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子， 以免压破烧瓶。
实验基础知识归纳
一.中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序原则，正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置 顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈 →石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如 上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好， 以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定 前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加 入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中 浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
十.中学化学中“0”刻度问题4例
1.滴定管的“0”刻度在最上面。 2.量筒无“0”刻度。 3.温度计的“0”刻度在中间 4.托盘天平的“0”刻度在标尺左端。
十一.能够做喷泉实验的气体
1.
2.
3.
NH3 、HCl、HBr、HI、SO2 等极易溶 于水的气体均可做喷泉实验。当以其它 溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间 的反应。 CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液； C2H2、C2H2与溴水反应
九.特殊试剂的存放和取用10例
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保 存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3· 2O：易挥发，应密封放低温处。 H 8.苯、甲苯、乙醇、乙醚：易挥发、易燃，应密封存 放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶 液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现 配。 10. 氯水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等， 都要随配随用，不能长时间放置。
五.常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使 苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。 欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水， 可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓 硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜， 加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到 目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
五.常用的去除杂质的方法10种
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少 量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液 温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多 次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物 分离，可采用此法，如将苯和水分离。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除 去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种 方法或多种方法综合运用。
七.化学实验中的先与后22例
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中， 再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后 再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时 先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时， 先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰 上灼烧到无色时，再做下一次实验。 13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤 酒精灯，冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度 线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先 下后上，先左后右。