广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习导学案：离子反应(2)
【教案】高三一轮复习化学离子反应教案
高三化学一轮复习导学案课前练习1.（09年广东理基·33）下列说法正确的是A ．向0.1mol·L －1 Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B ．Al 3＋、-3NO 、Cl －、-23CO 、Na ＋可以大量共存于pH=2的溶液中C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ． 分别于等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗的NaOH 的物质的量相同2. （09年北京理综·8）下列叙述正确的是A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO 2，产生沉淀B ．在稀硫酸加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO 4溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 4固体，速率不改变3. （09年上海化学·18）下列离子方程式正确的是A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋H 2OB ． CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2＋＋H 2S=CuS↓＋2H ＋C ． AlCl 3中加入过量的浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=-2AlO ＋4+4NH ＋2H 2OD ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合： Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋HCO 3=BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O课题 第二章 第2讲离子反应时间 单位主备审核学习 目标1. 了解电离、强弱电解质的概念2. 了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。
说明：离子反应主要两种题型出现：离子共存，离子方程式。
一般情况下离子共存难度小，离子方程式的题目考察难度较大[知识框架]一、离子反应的基本概念 （1）离子反应定义： 。
高三化学一轮复习离子反应导学案
第6讲离子反应[复习目标]1．了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
5．掌握常见离子的检验方法。
考点一电解质及其电离一、电解质及其分类1．电解质和非电解质强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等H2CO3、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O 以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等难溶于水的碱；水及少数盐，如(CH3COO)2Pb二、电离方程式的书写1．电解质的电离2．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。
如BaSO4的电离：BaSO4===Ba2＋＋SO2－4；KAl(SO4)2的电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4；Na2SO4的电离：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。
(2)弱电解质部分电离，电离方程式中用“”连接。
如HClO的电离：HClO H＋＋ClO－。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2CO3的电离：H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。
如Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式为AlO－2＋H2O＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离①强酸的酸式盐完全电离，一步写出。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②多元弱酸的酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。
如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
【课堂检测】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
广东省惠阳市第一中学高考化学一轮复习《氧化还原反应
广东省惠阳市第一中学2015届高考化学一轮复习《氧化还原反应》学案2（无答案）【学习目标】熟练应用氧化还原的反应的实质—电子守恒进行计算【重点难点】氧化还原反应中的计算【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、基础自测【练习1】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A.6：1B.1：6C.1：3 D.1：5【练习2】在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反应RO3n- + F2 + 2OH－ = RO4- + 2F－ + H2O 从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（） A、+4 B、+5 C、+6 D、+7【练习2】24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3浓液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【练习4】将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3===9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O。
下列判断合理的是（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．反应中每生成0．2 mol还原产物，就有0．6 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂 D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化探究案一、合作探究简单反应的的是电子守恒问题1.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1∶1∶1 B．4∶3∶2 C．2∶3∶1D．2∶2∶12.-x72OM与-2S在酸性溶液中发生如下反应：OH7S3M2H14S3OM232x72+↓+=++++--，则-x72OM中M的化合价是（）A ．+1B ．+3C ．+4D ．+6 多元素参与反应的的是电子守恒问题3. 在P ＋CuSO 4＋H 2O → Cu 3P ＋H 3PO 4＋H 2SO 4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO 4可氧化P 的物质的量为 mol 。
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习导学案：铝
【学习目标】1、记住铝的物理性质、化学性质、制备、用途。
2、理解铝与水不反应的实质。
3、理解铝的两性。
【重点难点】重点：铝的化学性质难点：铝与水不反应的实质，铝强碱溶液反应的实质。
【使用说明及学法指导】1、完成预习案，形成铝完整的知识体系。
2、用金属共性思想记住铝的化学性质。
3、重点理解铝的特性—两性预习案一、知识梳理1、位置和原子结构示意图：第周期第族。
2、物理性质：铝为______色金属，熔、沸点较高，密度较____，硬度较____，导电性仅次于____3、化学性质①与非金属单质（O2、Cl2、S等）反应4Al+3O2 2Al+3S② 跟水反应(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)③ 跟非氧化性酸的反应2Al+6H+==(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)④ 跟盐溶液反应：举例并写出方程式特性：⑤铝热反应：⑥与强碱反应：4. 铝的制备：铝制备的化学方程式。
5.铝的用途：二、基础自测：探究案合作探究：1、常温下铝不易被腐蚀的原因？2、铝在氧气中燃烧的现象？反应的化学方程式？因此铝可用于制造______、______、______等。
3、铝是活泼金属理论上它能与水反应，但通常看不到现象，为什么？如何才能使铝与水发生反应？4、引发铝热反应的实验操作是？现象？试举例写出铝热反应的化学方程式？什么是铝热剂？铝热反应的应用是？5、铝能与某些盐溶液反应，写出铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式______________________二、总结整理：训练案一、课中训练与检测：1、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（）A.1︰2B.1︰3C.3︰2D.1︰12、 0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液，溶液中___________离子增加，________离子减少，继续加入50mL1mol/LNaOH溶液后，溶液中主要存在__________离子二、课后巩固促提升：完成《步步高》P59-P60页中的习题。
广东省惠阳市第一中学2015届高三化学一轮复习导学案
【学习目标】1、记住硅酸及硅酸盐的物理性质、化学性质 、用途。
【重点难点】重点难点 ：硅酸及硅酸盐的化学特性质。
【使用说明及学法指导】1、 完成预习案形成完整的知识体系。
预习案一、知识梳理 1．硅酸硅酸____溶于水，其酸性比碳酸____，硅酸________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定，受热易分解：_______________________________________________。
(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。
硅胶吸附水份能力强，常用作________。
2．硅酸钠 (1)物理性质白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称________，有黏性。
(2)化学性质①水解显____性。
②与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为：与盐酸反应：____________________________________________________________。
与CO 2水溶液反应：______________________________________________________。
(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．硅酸盐(1)概念：__________________________的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na 2SiO 3)写成________，钾云母(KH 2Al 3Si 3O 12)写成_____________________。
4．传统无机非金属材料 (1)普通玻璃①主要原料：____________________________________________________________。
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习导学案：物质结构与分类 第一讲第1课时
【学习目标】1.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
【重点难点】解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由________________、________或__________构成的。
(2)元素：具有______________的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质： 的纯净物。
化合物： 的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
2．同素异形体(1)______________________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在________性质上，同素异形体之间的变化属于________变化。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：_________________________________________________________。
(2)混合物：____________________________________________________________。
二、基础自测（检测学生阅读后对基础知识、概念、公式等内容的了解）1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(双选)( ) A ．NO 、C 2H 5OH 、HNO 3、I 2B ．NO 2、N 2、HCl 、H 2OC ．NH 3、H 2S 、Si 、COD ．CO 2、SiO 2、CH 3COOH 、H 2SO 42． 下列物质中肯定为纯净物的是 ( )A ．只由一种元素组成的物质B ．只由一种原子组成的物质C ．只由一种分子组成的物质D ．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质3． 关于某混合物的说法正确的是 ( )A ．物质的组成元素一定是两种或两种以上B ．构成物质一定是化合物C ．构成物质一定是单质D．构成物质可能只有一种元素4．下列物质中属于纯净物的一组是 ( )①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10 ⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体A．②③④⑥ B．⑦⑩⑫⑬⑭C．①⑧⑨⑪ D．①④⑧⑨⑪⑫探究案一、合作探究判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
高三一轮复习教学案《离子反应和离子方程式》
高三一轮复习教学案《离子反应和离子方程式》基础知识：一、离子反应：指有 参加或有 生成的化学反应。
酸、碱、盐溶于水后，能电离产生离子，所以酸、碱、盐在水溶液里发生的化学反应都属于离子反应．离子反应通常用离子方程式表示．注意，下列反应不是在水溶液中进行的：① ② ③ 像这些没有自由移动离子参加的反应通常不用离子方程式表示．再注意，上述①②反应在水溶液不能进行，①是由于Na +、Cl —、H +、SO 42—能共存而不反应，②是由于Cu 和稀硫酸不反应，③在水溶液中也能进行，此时可用离子方程式表示，即 或 1、离子反应的本质①强酸能制取弱酸，弱酸能制取更弱酸．例如，用盐酸和CH 3COONa 溶液反应可以得到CH 3COOH ，用CH 3COOH 溶液和Na 2CO 3溶液反应可以得到H 2CO 3．而盐酸溶液中c(H +)大于CH 3COOH 溶液中c(H +)，CH 3COOH 溶液中c(H +)又大于H 2CO 3溶液中c(H +)．由此可知，由HCl→CH 3COOH→H 2CO 3，c(H +)一次一次减小．②强碱能制取弱碱，弱碱能制取更弱碱．例如，NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液反应能制取NH 3·H 2O ，NH 3·H 2O 和AlCl 3溶液反应能制取Al(OH)3．而NaOH 溶液中c(OH —)大于NH 3·H 2O 中c(OH —)，NH 3·H 2O 中c(OH —)又大于Al(OH)3产生的c(OH —)．由此可知，由NaOH→NH 3·H 2O→Al(OH)3，c(OH —)一次一次减小．上述①②还可以概括为：由易电离的物质可以生成难电离的物质，由难电离的物质可以生成更难电离物质．③易溶于水的物质可以生成微溶于水的物质，微溶于水的物质可以生成难溶于水的物质．例如，把较浓的CaCl 2溶液和较浓的NaOH 溶液混合会生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀，再加入Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2会转化为CaCO 3沉淀．从CaCl 2溶液到Ca(OH)2，再到CaCO 3，溶解在水中的C(Ca 2+)一次一次减小．上述①②③列举的都是离子反应，透过这些反应的现象，细细地分析，我们可以找到离子反应的本质．离子反应的本质就是溶液中反应物的某种离子浓度减小．注意：有人根据H 2S+CuSO 4→CuS↓+H 2SO 4，得出结论：由弱酸同样可以制取强酸．这是一种表面现象，若加以推广是不妥的．此反应的本质是c(S 2—)减小，即CuS 产生的S 2—比H 2S 电离出的S 2—还要少．2、离子反应发生的条件和类型根据离子反应发生的条件不仅能判断反应能否发生，且可以判断离子间是否可以共存。
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习 铝导学案
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习铝导学案【学习目标】1、记住铝的物理性质、化学性质、制备、用途。
2、理解铝与水不反应的实质。
3、理解铝的两性。
【重点难点】重点：铝的化学性质难点：铝与水不反应的实质，铝强碱溶液反应的实质。
【使用说明及学法指导】1、完成预习案，形成铝完整的知识体系。
2、用金属共性思想记住铝的化学性质。
3、重点理解铝的特性—两性预习案知识梳理1、位置和原子结构示意图：第周期第族。
2、物理性质：铝为______色金属，熔、沸点较高，密度较____，硬度较____，导电性仅次于____3、化学性质①与非金属单质（O2、Cl2、S等）反应4Al+3O22Al+3S②跟水反应(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)③跟非氧化性酸的反应2Al+6H+==(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)④跟盐溶液反应：举例并写出方程式特性：⑤铝热反应：⑥与强碱反应：4. 铝的制备：铝制备的化学方程式。
5.铝的用途：二、基础自测：探究案合作探究：1、常温下铝不易被腐蚀的原因？2、铝在氧气中燃烧的现象？反应的化学方程式？因此铝可用于制造______、______、______等。
3、铝是活泼金属理论上它能与水反应，但通常看不到现象，为什么？如何才能使铝与水发生反应？4、引发铝热反应的实验操作是？现象？试举例写出铝热反应的化学方程式？什么是铝热剂？铝热反应的应用是？5、铝能与某些盐溶液反应，写出铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式______________________二、总结整理：训练案一、课中训练与检测：1、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放出相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（）A.1︰2B.1︰3C.3︰2D.1︰12、0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液，溶液中___________离子增加，________离子减少，继续加入50mL1mol/LNaOH溶液后，溶液中主要存在__________离子二、课后巩固促提升：完成《步步高》P59-P60页中的习题。
广东省惠州市惠阳市第一中学高三化学一轮复习 铝的化合物
广东省惠州市惠阳市第一中学高三化学一轮复习 铝的化合物【学习目标】1、记住氧化铝、氢氧化铝的物理性质、化学性质、制备、用途。
2、理解氧化铝、氢氧化铝的两性。
3、熟记铝三角的转化 【重点难点】重点 ：氧化铝、氢氧化铝的两性。
难点 ： 铝三角的转化 【使用说明及学法指导】1、完成预习案，形成铝三角完整的知识体系。
2、重点理解铝三角转化中对物质的要求和有关量的计算 预习案 化学式 Al2O3 Al(OH)3 属类 两性氧化物两性氢氧化物颜色状态 白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝石） 白色胶状沉淀 溶解性 难溶 难溶热稳定性 稳定加热分解为氧化物化和水 与酸反应 Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ == Al3+ + 3H2O 与强碱反应 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O制备方法2Al(OH)3Al2O3 + 3H2OAl3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4+2AlO2 — + CO 2 +3H2O == 2Al(OH)3↓ + HCO32—Al3+ + 2AlO2 — + 3H2O == 2Al(OH)3↓氧化铝、氢氧化铝的用途： 二、总结整理及自测铝及其化合物的转化（在箭头上填写转化所需的试剂以及反应条件）探究案 合作探究：1、现有一块已知质量为56.4g 的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。
实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积为69.44L （标准状况）实验设计2：铝镁合金 过滤，测定沉淀的质量为5.8gAl 3+ Al Al(OH)3 Al 2O 3 [Al(OH)4]ˉ ①足量盐酸②过量NaOH 溶液 足量盐酸（1）写出实验方案2中反应②的离子方程式 ________________________________________________________________________________ （2）实验方案1中镁的质量分数为（3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）2、向氯化铝溶液中滴加氨水至过量，现象是________________________;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是_____________________________________________ 。
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮温习 离子反映（2）导学案(1)
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮温习离子反映（2）导学案【学习目标】会依照判定离子方程式正误的方式判定离子方程式的对错。
【重点难点】重点：会依照判定离子方程式正误的方式判定离子方程式的对错。
难点：会依照判定离子方程式正误的方式判定离子方程式的对错。
【利用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探讨案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理一、大体概念：离子反映：有或有的反映称为离子反映。
离子反映方程式：用来表示反映的式子。
离子反映方程式不仅能够表示，还能够表示。
例如OH－＋H＋=== H2O表示：。
离子反映方程式的书写步骤：。
其中最关键的是第二步，凡是溶于水的强电解质都要拆写成离子符号，包括、、三大类物质。
第四步查是不是知足三大守恒：、、。
二、基础自测写出以下离子方程式钠与水反映氯气与水反映氢氧化钠溶液与氯气反映漂白粉溶液的漂白原理铁与稀硝酸反映过量的铁与稀硝酸反映氯化亚铁与稀硝酸反映三氯化铁溶液侵蚀电路板铝与氢氧化钠溶液反映10、氯化铝溶液与过量氨水反映1一、碳酸钠溶液显碱性的缘故1二、H2S水溶液的电离13、电解饱和食盐水探讨案一、合作探讨写出与量有关的离子方程式并总结此类方程式的书写方式1（1）二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中：。
过量二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中：。
（2）三氯化铝溶液与少量的氢氧化钠溶液反映：。
三氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反映：。
（3）偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反映：。
偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反映：。
二、NH4HSO4溶液与少量氢氧化钠溶液反映：。
NH4HSO4溶液与少量氢氧化钠溶液反映：。
3、（1）氢氧化钠溶液与足量碳酸氢钙反映：。
足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钙反映：。
（2）NaHSO4溶液与氢氧化钡溶液反映呈中性：。
NaHSO4溶液与氢氧化钡溶液反映使SO42-恰好沉淀：。
4、（1）少量氯气通入到溴化亚铁溶液中：。
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习 物质结构与分
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习物质结构与分类第一讲第2课时导学案【学习目标】了解物质性质以及酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化【重点难点】酸、碱、盐、氧化物之间的相互转化【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理1．简单分类法概述(1)分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
(2)分类应依据事先设定的“________”进行，“________”不同，分类方法也不相同。
2．分类法：常用的两种是__________法和____________法。
《步步高》P27 3二、基础自测（检测学生阅读后对基础知识、概念、公式等内容的了解）1、判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。
①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
③金属氧化物一定是碱性氧化物。
④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
探究案一、合作探究[探究1] 写出以Na、C、O、H四种元素组成的符合要求的各种物质。
单质氧化物酸碱正盐酸式盐完成下列转化关系：单质氧化物：碱性氧化物碱：酸性氧化物酸：碱性氧化物正盐：酸正盐：单质正盐：单质单质：[探究2]八圈图：请将可以发生反应的物质类型用线连接。
【条件分析】物质之间的转化往往需要一定的条件①金属和酸的置换：②金属和盐的置换：③碱性氧化物与水化合：④碱受热分解：⑤碱和盐的反应：⑥盐和盐的反应：⑦其它：训练案一、课中训练与检测见《步步高练出高分》p259 3、4、5、12二、课后巩固促提升1、能判断CuO为碱性氧化物的反应是（）A．H2+CuO=H2O+Cu B．CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC．2Cu+O2=2CuO D．CuO是黑色的3、下列固体在加热后质量不会减少的是（）A．K2CO3 B．KClO3 C．Al(OH)3 D．KMnO44、下列变化能通过一步实现的是（）A．Cu CuCl2 B．Ba(NO3)2 BaCl2C．Cu(OH)2 Mg(OH)2 D．Fe 2O3 Fe(OH)35、现有Fe粉、MgCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液和稀硫酸六种物质，取少量上述物质进行两两混合，能发生的化学反应有（）A．3个B．4个C．5个D．6个6、写出生成ZnCl2的化学方程式。
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习 氯水导学案
广东省惠阳市第一中学高三化学一轮复习氯水导学案【学习目标】1、记住氯水的成分。
2、记住各成分的性质3、学会从化学环境分析可能的反应【重点难点】重点：次氯酸的性质难点：从化学环境分析可能的反应【使用说明及学法指导】完成预习案形成完整的知识体系。
从平衡角度理解氯水成分注意混合物发生反应的化学环境分析预习案一、知识梳理1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为______________________________________________。
(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为_________________________________________________________________________________________________________。
(3)强氧化性：具有________性。
2．Ca(ClO)2的主要化学性质(1)稳定性比HClO____。
(2)水解显____性，其水解离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。
(3)与酸反应生成______，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为____________________________________________________________________探究案合作探究一、氯水的成分和性质1．氯水的成分氯气溶于水，发生反应的离子方程式是Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，其中含有的分子有Cl2、H2O、HClO，共3种；含有的离子有Cl－、H＋、OH－、ClO－，共4种。
液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－3.氯水的性质(1)完成下列表格中的内容填空在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl－AgNO3溶液H＋Na2CO3固体HClO 有色布条Cl2 FeCl2溶液－Cl2、H2O SO2HClO、H＋石蕊试液Cl2、H＋镁粉(2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。
广东省惠州市惠阳市第一中学高三化学一轮复习 离子反
广东省惠州市惠阳市第一中学高三化学一轮复习离子反应（4）【学习目标】会正确理解离子反应的实质并根据离子反应的实质判断发生离子反应的条件。
会根据离子反应的条件判断离子能否共存。
【重点难点】重点：会根据离子反应的条件判断离子能否共存。
难点：会根据离子反应的条件判断离子能否共存。
【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理判断离子共存的一般思路：首先看题目的隐含条件：是否是无色溶液，如果是排除有颜色的离子：；是否是酸性或碱性溶液：如果使PH试纸或紫色石蕊溶液变红的是溶液，如果使PH试纸或紫色石蕊溶液变蓝的是溶液，如果能和铝反应产生氢气或使水的电离程度减小的是溶液或溶液。
其次看离子之间是否发生复分解反应，发生复分解反应的条件是：、、。
然后看离子之间是否发生氧化还原反应：常见的氧化性离子有：常见的还原性离子有：最后看离子之间是否发生完全的双水解反应：写出因发生完全的双水解反应而不能共存的离子组合并写出其离子方程式：二、基础自测H＋不能和大量共存。
OH－不能和大量共存。
3不能和大量共CO2－存。
3不能和大量共SO2－存。
SO2－4不能和大量共存。
Fe3＋不能和大量共存。
Fe2＋不能和大量共存。
Al3＋不能和大量共存。
探究案一、合作探究1、(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3 C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D.KWc H＋＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－32、(2011·惠州模拟)下列各组物质混合后，能使溶液里同时体现NH＋4、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SO2－4几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是()A．CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3B．(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3C．Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2SD．BaCl2、Cu(NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)33、(2010·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子。
高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应和离子方程式教学案-人教版高三全册化学教学案
专题2.2 离子反应和离子方程式[考试说明]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、发生的条件。
4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
[命题规律]离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，近年来，高考对本节知识的考查保持一定的稳定性和连续性，选择题主要考查离子方程式的正误判断和离子大量共存问题，非选择题主要考查离子方程式的书写，特别是和工农业生产、生活相关的或与化工流程相结合的新情境下氧化还原型离子方程式的书写等。
一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)分类依据：(2)电解质的强弱与物质类别的关系：要点提取强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及少部分盐：(CH3COO)2Pb等2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===〞连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“〞连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，HClO：HClO H＋＋ClO－(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
高三化学一轮复习——离子反应导学案
离子反应和离子方程式知识梳理-----自主学习1、电解质和非电解质根据在-----------------------或-----------------------能否导电将化合物分为电解质和非电解质，电解质包括------------------------------------------------------------------------------------------物质；非电解质包括-----------------------------------物质，所以单质和混合物----------------------------------------------------------2、强电解质和弱电解质根据在-----------------------能否-----------------------将电解质分为强电解质和弱电解质；强电解质包括-----------------------------------------------------------------物质，弱电解质包括-----------------------------------物质3、电离和电离方程式（1）电解质在--------------------------------------------状态下，离解成---------------------------------------------的过程叫做电离，离子化合物的电离条件是-------------------------或---------------------------下，而共价化合物的电离条件仅在----------------------中（2）电离方程式的书写①强电解质的电离方程式中，用“------------------------------”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)的电离方程式中，用“”连接如：Na2SO4------------------------------------------------------------HClO---------------------------------------------------------②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完如：H2CO3-------------------------------------------------------------- ，--------------------------------------------------- Fe(OH)3------------------------------------------------------------③酸式盐的电离强酸酸式盐完全电离，如：NaHSO4溶液中：NaHSO4=----------------------------------------------------但熔融 NaHSO4则NaHSO4=----------------------------------------------------多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，阴离子部分电离，如NaHCO3溶液中：NaHCO3===---------------------------- HCO－3------------------------------------④氢氧化铝的电离AlO－2＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－酸式电离碱式电离4、离子反应(1)概念:电解质溶液之间发生反应实质是离子之间的反应，是指在----------------中有-------------------参加的化学反应(2)条件和实质只有在水溶液中且反应物中某些离子的种类或--------------------减小才发生离子反应(3)反应类型①复分解反应类型（包括生成配合物或配离子的反应以及阴阳离子相互促进到完全水解的反应）②氧化还原反应类型如：FeCl3溶液与Cu、Fe反应的离子方程式分别为--------------------------------------------------- FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式为---------------------------------------------------------------- （4）离子反应方程式①书写写：写出---------------------------------------------------------------------------------拆：把易溶且易电离的物质写成离子形式即只有-------------------、----------------------------和---------------------------------（可溶强电解质）-写成离子形式，其它均保留化学式删：------------------------------------------------------------------------------------查：检查方程式两边---------------------------------和---------------------------------------守恒②意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如：氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用-------------------------------------来表示③特殊处理思考：电解质在水溶液或熔融状态导电的实质是------------------------------------------------------------------------ 鉴别离子化合物和共价化合物的方法----------------------------------------------------------------知识探究-------合作学习一、基本反应离子方程式的书写(1)MnO2、KMnO4分别与浓盐酸反应制Cl2________________________________----------------------------------------------------------------------------------------(2)Na2SO3水溶液在空气中被氧化变质______________________________________________(3)Al、 Si、Al2O3、NO2分别和NaOH溶液的反应------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ______________________________________________(4)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体_____________________________________________(5)Na2O2溶于水_________________________________________________(6)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应（泡沫灭火器原理）_____________________________(7)铁屑与稀盐酸（稀硫酸）反应_______________________________________________(8)钠与CuSO4溶液反应_______________________________________________(9)制备Fe(OH)3胶体 _______________________________________________(10)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合--------------------------------------------------------------------------------------(11)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合_________________________________(12)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合________________________________(13)Fe(OH)3、Fe2O3分别溶于HI溶液中________________________________(14)FeCl3溶液与Cu（Zn、Fe）反应---------------------------------------------------------------------------------------------(15)FeO溶于稀HNO3中________________________________________________________ （16）Na与水的反应-----------------------------------------------------------------------------(17) Cl2与水的反应-----------------------------------------------------------------------（18）铝片投入氢氧化钠溶液-----------------------------------------------------------------------------------（19）CaCO3中滴入醋酸溶液------------------------------------------------------------------(20) NO2溶于水_________________________________________________(21)将铜加入稀硝酸溶液中_______________________________________________（22）Fe(NO3)2溶液中滴入稀盐酸------------------------------------------------------------------（23）铝盐与过量氨水反应------------------------------------------------------------------（24）SO2通入NaClO [Ca(ClO)2]溶液中----------------------------------------------------------------------------- CO2、SO2分别通入CaCl2 (BaCl2)溶液中呢？(25) SO2通入Ba(NO3)2溶液中-----------------------------------------------------------------------------------------------(26) NaHCO3溶液与NaOH溶液反应_____________________________________________（27）CO2通入饱和NaCO3溶液中------------------------------------------------------------------------------------------------（28）Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+分别与 S2-、HS-、H2S反应------------------------------------------------------------- -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ----------------------------------------------------------------------------（29）Fe3+和 I-的反应-----------------------------------------------------（30）X2 + SO2 + H2O--------------------------------（31）Al3+分别与 AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS的反应-（32）H2S通入 CuSO4溶液中---------------------------------------------------（33）Fe3+的特征检验------------------------------（34）Fe2+和[Fe(CN)6]3-反应-------------------------（35）Cu2+（Ag+）和NH3.H2O反应-----------------------------二、多重反应离子方程式的书写(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
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【学习目标】
会根据判断离子方程式正误的方法判断离子方程式的对错。
【重点难点】
重点：会根据判断离子方程式正误的方法判断离子方程式的对错。
难点：会根据判断离子方程式正误的方法判断离子方程式的对错。
【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）
预习案
一、知识梳理
1、基本概念：
离子反应：有或有的反应称为离子反应。
离子反应方程式：用来表示反应的式子。
离子反应方程式不仅可以表示，还可以表示。
例如
OH－＋H＋=== H2O表示：。
离子反应方程式的书写步骤：。
其中最关键的是第二步，凡是溶于水的强电解质都要拆写成离子符号，包括、
、三大类物质。
第四步查是否满足三大守恒：、、。
二、基础自测
写出下列离子方程式
1、钠与水反应
2、氯气与水反应
3、氢氧化钠溶液与氯气反应
4、漂白粉溶液的漂白原理
5、铁与稀硝酸反应
6、过量的铁与稀硝酸反应
7、氯化亚铁与稀硝酸反应
8、三氯化铁溶液腐蚀电路板
9、铝与氢氧化钠溶液反应
10、氯化铝溶液与过量氨水反应
11、碳酸钠溶液显碱性的原因
12、H2S水溶液的电离
13、电解饱和食盐水
探究案
一、合作探究
写出与量有关的离子方程式并总结此类方程式的书写方法
1（1）二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中：。
过量二氧化碳通入到氢氧化钡溶液中：。
（2）三氯化铝溶液与少量的氢氧化钠溶液反应：。
三氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：。
（3）偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应：。
偏铝酸钠溶液与少量二氧化碳反应：。
2、 NH4HSO4溶液与少量氢氧化钠溶液反应：。
NH4HSO4溶液与少量氢氧化钠溶液反应：。
3、（1）氢氧化钠溶液与足量碳酸氢钙反应：。
足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钙反应：。
（2）NaHSO4溶液与氢氧化钡溶液反应呈中性：。
NaHSO4溶液与氢氧化钡溶液反应使SO42-恰好沉淀：。
4、（1）少量氯气通入到溴化亚铁溶液中：。
足量氯气通入到溴化亚铁溶液中：。
（2）少量氯气通入到碘化亚铁溶液中：。
足量氯气通入到碘化亚铁溶液中：。
二、总结整理
训练案
一、课后巩固促提升（见步步高33-34页）。