化学错题

1、将20克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的CuO粉末，充分反应后，气体的质量变为28克，则原混合气体中一氧化碳的质量分数为（）

A. 30%

B. 50%

C. 40%

D. 70%

2、Fe2O

3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（）A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.46

3、工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量

分数，如下的实验，铁的常见氧化物中铁的质量分数：

铁的氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4

铁的质量分数77.8% 70.0% 72.4%

（1）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则____＜m＜____

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是____76.0%．

反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会____

（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷____

4、按下列装置实验，不能达到对应目的是（）

A.收集H2

B.O2验满

C. 配制20%的Ca（OH）2溶液

D. 除去CO中的CO2

5、下列图示的实验操作正确的是

A．O2验满B．实验室制CO2 C．浓硫酸的稀释D．收集SO2并处理尾气

6、下列说法错误的是

A．用肥皂水可区分硬水和软水 B．用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体

C．用酚酞试液可区分盐酸和食盐水D．用稀硫酸区分黄铜（Cu Zn）和黄金

7、Ⅰ．铁的应用

(1)下列铁制品的利用与金属导热性有关的是( )

A．铁钳B．铁锅C．刀具

(2)“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的

Ⅱ．铁的冶炼

工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答：

(1)写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：；

(2)高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能；

Ⅲ．实验探究炼铁原理

某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。

通过查阅资料：①草酸(H2C2O4)固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4CO↑+ CO2↑+ H2O

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③常温下，Ca(OH) 2微溶于水；

于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：

(1)图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的( )

(2)图中装置C、D的作用分别是、；

(3)为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的( )

反应的化学方程式为

(4)该装置设计有一个明显缺陷，你认为是

(5)实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。

查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。

b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：

根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②③

(6)定量分析用电子天平称量得部分数据如下：

玻璃管质量玻璃管及其中固体的质量装置F及其中物质的总质量

反应前28.20 g 33.00g 300.0 g

反应后32.84 g 300.4 g

根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分。(写出计算过程) 。

8、（一）铁的广泛应用

1.我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理。

2.某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为。

（二）铁锈成分的探究

1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，

最先观察到铁锈的是（选填序号）。

2.铁生锈的主要过程为：

Fe Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O 次要过程为：Fe FeCO3

写出Fe Fe(OH)2反应的化学方程式

3.铁锈组分的确定

某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。

（1）装配好实验装置后，首先要▲。

（2）装置A中的反应为：H2C2O4 (草酸) CO↑+CO2↑+H2O。

通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放▲（选填序号）。

a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液

（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。

则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)＝g，x＝。（4）若缺少G装置，测得的m(FeCO3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”

x的值会。

（三）炼铁过程的探究

1.写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程

式

【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：

阶段1：3Fe2O3＋CO 2Fe3O4＋CO2

阶段2：Fe3O4＋CO 3FeO＋CO2

阶段3：FeO＋CO Fe＋CO2

2.将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。图中M点对应的a＝