重庆(06--11年)电化学高考真题
高考真题整理——2006年——2013年重庆电化学节选
重庆电化学节选27.(2007年高考理综重庆卷)(14分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO2-42PbSO 4+2H 2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:1）放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H 2SO 4的浓度将变________；当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加________g 。
2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A 电极上生成__________________、B 电极上生成__________________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________________________________。
11．(2007年高考理综重庆卷)如图所示，下列叙述正确的是( )(A)Y 为阴极，发生还原反应 (B)X 为正极，发生氧化反应 (C)Y 与滤纸接触处有氧气生成 (D)X 与滤纸接触处变红12.(2008年高考理综重庆卷)如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ） A ．a 中铁钉附近呈现红色B ．b 中铁钉上发生还原反应C ．a 中铜丝上发生氧化反应D ．b 中铝条附近有气泡产生26.(2008年高考理综重庆卷)（14分）如图所示装置可用于制备N 2O 5，则N 2O 5在电解池的 区生成，其电极反应式为 .ZnSO 4 溶液隔膜(只允许SO 42 －通过)CuSO 4 溶液滤纸(滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液)表面皿Y ZnCu铜丝X26.(2009年高考理综重庆卷)（14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。
十年高考化学试题分类汇编电化学
总题数：22 题第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综全国卷I（新课程）)题目9.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶2答案D解析：假设电路中通过1mol电子，根据K＋→K（得1e-）、Mg2+→Mg（得2e-）、Al3+→Al （得3e-），析出K、Mg、Al的物质的量分别为、、，物质的量之比为：：＝6：3：2。
第2题(2006年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)题目12.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
电池总反应为：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说法不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉB.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用答案B解析：该原电池负极反应为：Al－3e－＝Al3＋，正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。
工作时电子由负极（铝电极）流向正极（铂电极）。
第3题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目14.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1－x MO2+xLi++xe－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1－x MO2==LiMO2+C6Li1－xB.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x+xLi++x e－==C6Li答案BD解析：由题目所给的放电时的电极反应知电池反应为C6Li+Li1-x MO2=LiMO2+C6Li1-x，充电反应为放电反应的逆反应，故A不正确；比较这些金属失去1 mol的电子时所对应质量可知B选项正确；在电池放电时电池内部的阴离子向电源负极移动，C不正确。
2015-2021高考电化学真题(原电池、电解池、燃料电池)
2016-2021高考电化学真题含解析（原电池、电解池、燃料电池）一、单选题乙醛酸是一种重要的化工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。
图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH−，并在直流电场作用下分别向两极迁移。
下列说法正确的是( )A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B.阳极上的反应式为：+2H++2e−→+H2OC.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D.双极膜中间层中的H+在外电场作用下向铅电极方向迁移1.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。
为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。
下列叙述错误的是( )A.阳极发生将海水中的Cl−氧化生成Cl2的反应B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理2.如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是( )A.a是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D.当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL(折合成标准状况下)3.某全固态薄膜理离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中;电极B为LiCoO2薄膜;集流体起导电作用。
下列说法不正确的是()A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连B.放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失C.放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1−x CoO2+xLi++xe−=LiCoO2D.电池总反应可表示为Li x Si+Li1−x CoO2Si+LiCoO24.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如图(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。
电化学高考真题
电化学高考真题《电化学》高考真题1．（11年）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O2．（13年）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl3．（13年）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是（）A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动4．（14年）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错．误．的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移5.（16年）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，SO-可通过离在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和24子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是SO-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大A.通电后中间隔室的24B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6．（17年）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+x S 8=8Li 2S x （2≤x ≤8）。
高考电化学试题精选(附答案)
17．（08年广东理基·20）电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
29．(07年高考全国理综卷I·8)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为
A．0．64 gB．1．28 gC．2．56 gD．5．12 g
30．(07年高考全国理综卷II～10)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
21．（08年广东化学·16）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（多选）
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
23．（08年上海化学·12）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是
高考电化学真题和答案解析
高考电化学真题和答案解析高考电化学是化学科目中的一门重要内容，也是考生备战高考的重点之一。
在过去的几年里，电化学题目在高考试卷中占据了相当大的比重。
因此，掌握电化学的基本原理和解题技巧是高考化学备考的关键之一。
本文将通过分析历年高考电化学真题和答案的方式，为考生提供一些解题思路和方法。
一、电化学基础知识的复习在解答电化学问题之前，首先需要对电化学的基础知识进行复习。
这包括电池、电解池、电解液、电极和电解物质等内容。
了解电化学反应的标准电势和电解质溶液的离子反应是解决电化学问题的基础。
此外，还要掌握电导率和电极电势与溶液浓度的关系等基本理论。
二、历年高考电化学题目分析通过分析历年高考电化学真题，我们可以发现电化学问题主要涉及电极电势、电解质溶液、电池反应和电解反应等方面。
其中，电极电势和标准电势的求解是考察电化学原理的重点之一。
此外，常见的电池反应包括锌铜电池、银铜电池等，需要根据电极电势的大小判断电池的产生方向和电池的电动势。
而电解反应则需要通过电解液的离子反应和电解质溶液的浓度来解决。
三、电化学解题技巧与答案解析1. 对于涉及电极电势和标准电势的求解问题，可以根据标准电极电势表中给出的数据进行计算。
当涉及到溶液浓度变化时，需要根据浓度与电极电势的关系来进行推导。
2. 解决电池反应问题时，应先确定电池的产生方向，再根据电极电势差计算电池的电动势。
若电池中存在相同元素的反应物，应注意对应的电极电势值。
3. 在解决电解反应问题时，需要根据电解质溶液的离子反应和电解质溶液的浓度来分析。
可通过推导离子反应方程式、计算平衡常数和溶液中离子浓度的变化等来解决。
通过以上的分析和解题技巧，考生能够更好地应对高考电化学题目。
下面是一道典型的高考电化学题目及答案解析。
【例题】已知某电化学电池中，两个半电池分别是Cu|Cu^2+（0.01mol/L）和Ag|Ag^+（1mol/L）。
电池开路电动势为1.11V。
求该电池反应的标准电势。
2023年高考化学真题分类汇编—电化学部分
2023年高考化学真题分类汇编—电化学部分（真题部分）128．（2023广东6）负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除C1-实现废酸的纯化，其工作原理如图。
下列说法正确的是A．Ag作原电池正极B．电子由Ag经活性炭流向PtC．Pt表面发生的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D．每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除1 mol Cl-129．（2023海南8）利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。
下列说法正确的是A．b电极为电池正极B．电池工作时，海水中的Na+向a电极移动C．电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性D．每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量130．（2023湖南8）葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应131．（2023北京5）回收利用工业废气中的CO 2和SO 2，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是A ．废气中SO 2排放到大气中会形成酸雨B ．装置a 中溶液显碱性的原因是HCO 3−的水解程度大于HCO 3−的电离程度C ．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的CO 2和SO 2D ．装置b 中的总反应为SO 32−+CO 2+H 2O 电解HCOOH +SO 42−132．（2023湖北10）我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。
该装置工作时阳极无Cl 2生成且KOH 溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为x mol ⋅h −1。
下列说法错误的是A．b电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D．海水为电解池补水的速率为2x mol⋅h−1133．（2023广东13）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。
历年高考化学真题及答案详解：电化学
专题十二电化学五年高考
解读探究
考试大纲
1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电 池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止 金属腐蚀的措施。
命题规律
1．考查内容：2012年新课标地区对原电池的工作原理考查
3次，如北京理综12题、福建理综9题等；对电解原理及其应用考查6次，如浙江理综10题、重庆理综29题等；对金属的电化学腐蚀与防护考查2次，如山东理综13题等。
2．题型赋分：考查题型以选择题形式出现，每题分值6分；以填空题形式出现，分值16分左右。
3．能力层级：高考试题对本专题能力点的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力为主，试题难度中等偏上。
4．考查形式：将电化学知识与图表相结合进行考查，也与
氧化还原反应的知识结合考查，还可与生产生活、新科技及新技术等相联系进行考查。
命题趋势
1．热点预测：电化学是高考的热点，2013年高考在题型上
将以传统题型为主，其中原电池的工作原理、电解产物的判断与计算、电极及电池反应方程式的书写都是高考命题的热点内容，题型主要以选择题形式为主，分值为4~6分。
2．趋势分析：预计在2013年的高考中该部分不仅不会“降温”，而且还有“变热”的趋势，特别要注意能根据题目所给信息正确书写电极及电池反应方程式，题目会更加新颖。
知识清单
思维导图
考点清单
突破方法
A组2010-2012年模拟探究专项基础测试
B组2010-2012年模拟探究专项提升测试
五年高考
三年模拟。
2011电化学高考试题及2012电化学高考猜题
2011电化学高考试题及2012电化学高考猜题11年高考涉及电化学的题如下：1．[2011·安徽卷] 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物【解析】B A选项应该是负极反应式；C选项钠离子应向正极移动；D选项AgCl为氧化产物。
2．[2011·北京卷] 结合图)图B－1A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀【解析】A解答本题的关键是理解原电池原理。
在原电池中，活泼金属作负极，失电子被氧化，不活泼金属做正极而被保护，A项正确；I中锌为负极，失电子被氧化：Zn－2e－＝Zn2＋，B项错误；Ⅱ中电解液为酸性，不可能生成OH－，正极反应为：2H＋＋2e－===H2↑，C项错误；Fe2＋与六氰合铁离子生成蓝色沉淀，但I中无Fe2＋生成，故无蓝色沉淀，D项错误。
3．[2011·福建卷] 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑【解析】C锂比铁的金属性强，故锂应做负极材料失电子，由题意知该原电池以LiOH 为电解质且加入水即可放电则应发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，依据方程式可以判断水中氢在正极得电子，由＋1价被还原为0价，生成氢气，且水做氧化剂，故答案A、B、D正确；C项中作为阴离子的OH－离子应向原电池的负极移动，故C项错误。
2024届重庆市重庆一中高三普通高考测试(二)化学试题含解析
2024届重庆市重庆一中高三普通高考测试（二）化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图为某漂白剂的结构。
已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述错．误．的是（）A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于72、下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-D．Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－3、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A．可能有很高的熔沸点B．不可能是化合物C．只可能是有机物D．不可能是离子晶体4、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。
X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。
下列说法错误．．的是A．原子半径：X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2D．Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应5、含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。
【重庆高考化学(06-11)分类总结
重庆高考化学（06-10）真题分类汇编 一、化学实验（7个）06—6．下列做法正确的是（ ）A ．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B ．用镊子取出白磷并置于水中切割C ．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D ．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 06—13．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是（ ） A ．Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO 3)2 （FeCl 3溶液） B ．NaNO 3 NaHCO 3 (NH 4)2SO 3 Na 2SiO 3 （H 2SO 4溶液） C ．NH 4Br K 2CO 3 NaI CaCl 2 （AgNO 3溶液） D ．(NH 4)3PO 4 NaBr CuSO 4 AlCl 3 （KOH 溶液）07—12．用过量的H 2SO 4、NaOH 、NH 3·H 2O 、NaCl 等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。
则溶液①、②、③、④是（ ） A ．①NaCl ②NaOH ③NH 3·H 2O ④H 2SO 4 B ．①H 2SO 4 ②NaOH ③NH 3·H 2O ④NaCl C ．①H 2SO 4 ②NH 3·H 2O ③NaOH ④NaCl D ．①NaCl ②NH 3·H 2O ③NaOH ④H 2SO 4 09—7．有关实验的叙述，正确的是（ ）A ．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pHC ．用NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D ．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小10—9．能鉴别MgI 2、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液的试剂是（ ） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO 08—8．下列实验装置图正确的是（ ）10—7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（ ）A ．分离CCl 4和水B ．酸碱中和滴定C ．吸收HCl 尾气D ．中和热的测定④③②①Fe 3+、Al 3+、Ba 2+、沉淀溶液沉淀 溶液沉淀溶液沉淀溶液二、热化学（5个）06—10．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/molD．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol07—13．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。
电化学重庆市高考真题再现16页PPT
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7、心急吃不了热汤圆。
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8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
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9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
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10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
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56、死去何所道，托体同山阿。 57、春秋多佳日，登高赋新诗。 58、种豆南山下，草盛豆苗稀。晨兴 理荒秽 ，带月 荷锄归 。道狭 草木长 ，夕露 沾我衣 。衣沾 不足惜 ，但使 愿无违 。 59、相见无杂言，但道桑麻长。 60、迢迢新秋夕，亭亭月将圆。
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26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
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27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
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28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
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29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
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30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
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重庆历年（06-11）高考化学真题分类汇编
07—11．如右图所示，下列叙述正确的是（ ）
A ．Y 为阴极，发生还原反应
B ．X 为正极，发生氧化反应
C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成
D ．X 为滤纸接触处变红
08—12．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（ ）
A ．a 中铁钉附近呈现红色
B ．b 中铁钉上发生还原反应
C ．a 中铜丝上发生氧化反应
D ．b 中铝条附近有气泡产生
06-27.(14分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极极板是惰性材料， 电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO
2-42PbSO 4+2H 2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:
1）放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中
H 2SO 4的浓度将变________；当外电路通过1 mol 电子时，理论
上负极板的质量增加________g 。
2）在完全放电耗尽PbO 2和Pb 时，若按右图连接，电解一段
时间后，则在A 电极上生成__________________、B 电极上生
成__________________，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______________________________________。
07-26．脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
2）用过量NaOH 溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为；该方法的优点是。
08-26．
3）如图所示装置可用于制备N 2O 5，则N 2O 5在电解池
的区生成，其电极反应式为。
09-26.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，
ZnSO
4
(只允许SO 42 －
通过) CuSO 4 溶液 滤纸 (滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液) Y Zn Cu X
其中部分原料可用于制备多晶硅。
1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。
2）多晶硅主要采用SiHCl
3还原工艺生产，其副产物SiCl
4
的综合利用收到广泛关注。
②SiCl
4可转化为SiHCl
3
而循环使用。
一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl
4（g）+2H
2
（g）+Si（s）4SiHCl
3
（g）
达平衡后，H
2与SiHCl
3
物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H
2
全部来源于离
子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为kg。
3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气m3（标准状况）。
10-29．
2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的
氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装
置，其原理如题29图所示。
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色。
③放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转
移的电子数为3.01 1023个，左槽溶液中n(H+)的变
化量为。
11─29.臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（3）O3 可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____。
②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_____.
③若C处不通入O 2，D、E处分别收集到x L和有y L气体(标准情况)，则E处收集的气
体中O 3 所占的体积分数为_____。
(忽略O 3 的分解)。
06--27．
（1）PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O 小48
（2）PbPbO2对换
07--26．
（2）Na 2S+2H 2O 通电-- S↓+H 2↑+2NaOH （或S 2-+2H 2O 通电-- S↓+ H 2↑+2OH －）
副产氢气，生成的NaOH 可循环利用。
08--26．
（3）阳极. N 2O 4+2HNO 2-2e -=2N 2O 5+2H
+ 09--26．
（1）氯气 a d 浓硫酸
（2）②0.35（3）134.4
10--29（2）①2222VO H
e VO H O ++-+++=+
②绿紫 ③参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol 分析：左槽中，黄变蓝即为22V O +生成2VO +，V 的化合价从+5降低为+4，得一个电子，0
原子减少，从图中知，其中H +发生了移动，参与反应，由此写成电极反应式。
②作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子。
充电作为电解池处理，有槽中则为得电子，对应化合价降低，即为3V +生成2V +，颜色由绿生成紫。
③由电极反应式知，H +参与了反应。
溶液中离子的定向移动可形成电流。
n=N/NA=3.01×2310/6.02×2310=0.5mol 。
【规律总结】电化学试题的分析一般是从化合价着手，对于原电池，化合价升高的作为负极，化合价降低的作为正极，两极方程式相加即可得总反应。
对于电解池，化合价升高作为阳极，降低的作为阴极。
两者之间的关系是：正极反应式颠倒即为阳极反应式，负极反应式颠倒即为阴极反应式。
11—29
24.2264.22)
(44.22)
(32⨯=⨯+⨯x
O v O v ，生成氧气和臭氧的体积共yL ，则y O v O v =+)()(32，因此y y
x y O v 2)
(3-=。