专题十五 工艺流程题解题技巧专题

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工艺流程答题模板

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高二高考化学工艺流程题答题模板一、答题的套路:1.增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施:搅拌、适当升高温度、延长浸出时间、增大浸出液的浓度、固体粉碎增大接触面积。

提高固体的焙烧效率方法:增加氧气的量、固体充分粉碎、逆流焙烧、适当升温等。

2.加热的目的:加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。

3.温度不高于××的原因:适当加快反应速率, 但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发//(如H2O2、NH4HCO3)分解// (如Na2SO3)氧化或促进(如AlCl3)水解等,影响产品的生成。

温度不低于××的原因:加快反应速率或者对于吸热反应而言可是平衡正移,增加产率。

4.从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的溶质、含结晶水的晶体以及受热易分解的溶质)的方法:蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗或热水洗或乙醇洗)、干燥。

5.从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质的方法:蒸发结晶、趁热过滤(如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。

6.溶液配制、蒸发、过滤以及固体灼烧时用到的仪器(略)7.控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀(调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质。

pH分离时的范围确定:pH过小的后果:导致某离子沉淀不完全。

pH过大的后果:导致主要离子开始沉淀。

8.减压蒸馏(减压蒸发)的原因:减小压强,使液体沸点降低,防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解\挥发。

9.检验溶液中离子是否沉淀完全的方法:将溶液静置一段时间后,取上层清夜向其中滴入沉淀剂,若无沉淀生成,则离子沉淀完全。

10.洗涤沉淀:沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀,待水自然流下后,重复操作2-3次。

11.检验沉淀是否洗涤干净的方法:取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴入某试剂,若…………,则沉淀洗涤干净。

高中工艺流程题的解题思路及方法

高中工艺流程题的解题思路及方法

高中工艺流程题的解题思路及方法高中工艺流程题解题思路及方法。

一、解题思路。

1. 浏览题目,明确目的:首先快速浏览工艺流程题,了解题目要求和目的,是制备某种物质、提纯某种物质还是分析某个过程中的化学反应等。

2. 分析流程,理解原理:仔细分析工艺流程的各个步骤,理解每个操作的目的和原理,包括原料的预处理、反应的条件控制、物质的分离和提纯等。

3. 关注信息,提取关键:注意题目中给出的文字信息、图表数据等,提取关键的化学知识和信息,如物质的性质、化学反应方程式、溶解度等。

4. 联系知识,解决问题:运用所学的化学知识,如元素化合物、化学反应原理、化学实验等,解决工艺流程中提出的问题,如判断反应类型、计算物质的产量或纯度等。

二、解题方法。

1. 箭头分析法:顺着工艺流程的箭头方向,逐步分析每个步骤的反应物、生成物和反应条件,理解物质的转化和流向。

2. 元素守恒法:根据化学反应前后元素的种类和质量守恒,计算物质的含量、转化率等。

3. 对比分析法:对比不同工艺路线或操作条件,分析其优缺点,选择最优方案。

4. 数据分析法:利用题目中给出的数据,如溶解度、浓度、产量等,进行计算和推理。

三、例题解析。

例题 1:(人教版)从海水中提取镁的工艺流程如下:海水ce{->[加入石灰乳]}氢氧化镁ce{->[加盐酸]}氯化镁溶液ce{->[蒸发浓缩、冷却结晶]}氯化镁晶体ce{->[在氯化氢气流中加热脱水]}无水氯化镁ce{->[电解]}镁。

步骤中加入石灰乳的作用是______。

步骤中发生反应的化学方程式为______。

步骤④中在氯化氢气流中加热脱水的目的是______。

解析:石灰乳中的氢氧化钙能与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,从而将镁离子从海水中分离出来。

步骤中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,化学方程式为:ce{Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O}。

氯化镁在加热脱水过程中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢,如果在氯化氢气流中加热,可以抑制氯化镁的水解,得到无水氯化镁。

高考化学专题--工艺流程题解题方法+答题模板+对点训练(精品)

高考化学专题--工艺流程题解题方法+答题模板+对点训练(精品)

高考化工艺流程题解法一、无机工艺流程题的结构、分类及解题技巧1.无机工艺流程题的结构和分类无机工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品);题干部分主要用框图(或生产装置)形式将原料到产品的丰要生产工艺流程表示出来;题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题,构成一道完整的化学试题。

从主要化工工艺来分可以分为基础化工工艺题和精细化工工艺题;以生产过程中主要工序可分为除杂提纯工艺流程题(如海水纯化工艺流程题)、原材料化学转化工艺流程题、电解流程题、有机合成题和资源能源综合利用工艺生产流程题等;按资源的不同,可将工艺流程题分为利用气体资源生产的工艺流程题(如合成氨工艺流程题)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水制盐、氯碱工业、海水提溴碘、海水提镁等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(工业制硫酸、冶铁炼钢等)、利用化石燃料生产的工艺流程题(如有机合成工艺题)等。

2.解题技巧(1)解题思路无机工艺流程题考虑的问题主要有以下几方面:一是选择将原料转化为产品的生产原理;二是除杂并分离提纯产品;三是提高产量和产率;四是减少污染,注意环保,发展“绿色化学”;五是考虑原料的来源丰富和经济成本;六是生产设备简单,生产工艺简便等。

命题者围绕以上几方面设问,我们的解题思路是:①从生产目的(标)出发,读懂框图或流程(主线主产品,分支副产品,回头为循环)。

解答时要看框内,看框外,里外结合;边分析,边思考,易处着手;先局部,后全盘,逐步深入。

B.发生了什么反应,C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点:一切反应或操作都是为了获得产品。

③从问题中获取信息,帮助解题,了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手:对反应速率有何影响、对平衡转化率有何影响、对综合生产效益有何影响(如可以从原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护等方面考虑)。

高考化学工艺流程题答题技巧

高考化学工艺流程题答题技巧

高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式(一)物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质,给的原料是什么,利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。

流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品,核心是提高反应物的转化率。

围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用,做到有的放矢。

1.如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质,则要注意对温度的控制。

如侯德榜制碱中的NaHCO3,还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

2.如果产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来抑制水解。

如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质,要蒸发其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。

3.如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质,则要防止它们被其他物质还原或氧化。

如产物是含Fe2+、SO2-3、I-等离子的物质,要防止反应过程中O2的介入。

4.如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等),则要注意在制备过程中对CO2或水的去除,也要防止空气中的CO2或水进入装置中。

5.当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息,则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。

6.在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析:(1)对反应速率有何影响。

(2)对平衡转化率是否有利。

(3)对综合效益有何影响。

如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。

(二)分离提纯型【题型方法技巧】1.题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料,经过各种处理,除去杂质获得有价值的产品。

考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。

虽然把题目形式设计为工艺流程框图,但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。

工艺流程题的解题思路及方法

工艺流程题的解题思路及方法

工艺流程题的解题思路及方法工艺流程题难不难?其实只要掌握了方法,一点都不难!
先说说解题步骤吧。

拿到工艺流程题,第一步要仔细审题,搞清楚题目在问啥。

这就好比你要去一个陌生的地方,得先知道目的地在哪儿呀!然后分析流程中的每一个环节,这就像拆礼物一样,一层一层地揭开神秘面纱。

每个环节都有它的作用,要弄明白反应物是什么,生成物是什么,发生了啥反应。

接着根据问题进行针对性的解答,可别瞎答一气哦!
注意事项也不少呢!一定要注意题目中的条件和提示,这就像游戏里的规则,不遵守可不行。

还要关注物质的性质,别把它们搞混了。

而且,计算的时候要仔细,可别粗心大意,不然就像在赛跑中摔了一跤,追都追不上啦!
那工艺流程中的安全性和稳定性咋保证呢?这可太重要啦!就像盖房子,得稳稳当当的才安全嘛。

要选择合适的反应条件,不能太剧烈,不然就像炸弹一样,多吓人呀!还要对设备进行定期检查和维护,不然出了问题可就麻烦啦。

工艺流程题的应用场景可多啦!在化工、制药、环保等领域都能看到它的身影。

它的优势也很明显呀!可以提高生产效率,降低成本,还能减少污染。

这就像有了一个魔法棒,能让一切都变得更美好。

举个实际案例吧。

比如在制药行业,通过工艺流程可以生产出高质量的药品。

从原料的选择到最后的成品,每一个步骤都严格控制,就像厨师精心烹饪一道美味佳肴一样。

这样生产出来的药品效果好,安全性高,能帮助病人恢复健康,多棒呀!
总之,工艺流程题只要掌握了方法,就不是啥难题。

大家加油哦!相信自己一定能攻克它。

高考化学工艺流程题答题技巧

高考化学工艺流程题答题技巧

1 高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式(一)物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质,给的原料是什么,利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。

流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品,核心是提高反应物的转化率。

围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用,做到有的放矢。

1.如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质,则要注意对温度的控制。

如侯德榜制碱中的NaHCO 3,还有H 2O 2、Ca(HCO 3)2、KMnO 4、AgNO 3、HNO 3(浓)等物质。

2.如果产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来抑制水解。

如制备FeCl 3、AlCl 3、MgCl 2、Cu(NO 3)2等物质,要蒸发其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。

3.如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质,则要防止它们被其他物质还原或氧化。

如产物是含Fe 2+、SO 2-3、I -等离子的物质,要防止反应过程中O 2的介入。

4.如果产物是一种易吸收空气中的CO 2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH 固体等),则要注意在制备过程中对CO 2或水的去除,也要防止空气中的CO 2或水进入装置中。

5.当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息,则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。

6.在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析:(1)对反应速率有何影响。

(2)对平衡转化率是否有利。

(3)对综合效益有何影响。

如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。

(二)分离提纯型【题型方法技巧】1.题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料,经过各种处理,除去杂质获得有价值的产品。

考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。

高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤

 高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤

高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤化学工艺流程题型是高中化学考试中常见的题型之一,考察学生对化学反应过程及相关知识的理解能力。

解答这类题型需要准确的步骤和技巧。

本文将介绍高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤,并给出一些例子加深理解。

一、理解题目要求在解题前,首先要仔细阅读题目,并理解题目要求。

一般情况下,题目会给出一种化学反应的条件和反应物,要求学生根据条件及反应物,推导出产品的制备过程。

在理解题目的基础上,我们可以开始解答题目。

二、确定反应物和条件在解题过程中,需要明确反应物及其相应的条件。

反应物可以根据题目提供的信息确定,一般包括原料、试剂等。

条件包括反应温度、压力、催化剂等。

明确反应物和条件对于后续步骤的推导至关重要。

三、理解反应过程在解答工艺流程题时,需要理解反应的化学过程。

这包括反应的类型、反应机理及反应的副产物等。

基于对反应过程的理解,可以根据题目所给的条件进行推导。

四、根据条件推导反应步骤在解答过程中,根据给定的条件,推导出反应过程的步骤。

这些步骤应该是合理且符合化学原理的。

根据不同的反应类型,推导出的步骤可能会有所不同。

常见的反应类型有合成反应、分解反应、氧化反应和还原反应等。

在推导步骤时,要根据反应物及条件选择合适的反应路径,并确定每一步的反应条件和结果。

五、检查解答的合理性在解答完题目后,要对解答进行仔细的检查,确保解答的合理性和准确性。

检查的重点在于每一个步骤反应的可行性和结果的正确性。

此外,还要确保每个步骤之间的逻辑关系正确。

接下来,我们通过两个例子来加深对高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤的理解。

例一:题目要求:根据以下条件,推导A物质的制备工艺流程。

1. A物质可以由B物质和C物质合成。

2. 合成A物质的反应需要催化剂D。

3. 反应在高温下进行。

解题步骤:1. 确定反应物和条件:反应物:B物质、C物质条件:催化剂D、高温2. 理解反应过程:根据题目给出的信息,A物质由B物质和C物质合成。

高中工艺流程题的解题技巧

高中工艺流程题的解题技巧

高中工艺流程题的解题技巧引言在高中数学中,工艺流程题是常见的一类题型。

这类题目通常涉及到多个步骤和过程,并要求根据给定的条件进行推理和计算。

解决工艺流程题需要掌握一定的解题技巧和思维方法。

本文将介绍一些常用的解题技巧,帮助高中生更好地应对工艺流程题。

技巧一:分析题意,明确思路在解答工艺流程题之前,首先需要仔细阅读和理解题目的要求和条件。

明确题目所给出的起始条件和要求结果,思考整个流程的逻辑关系。

将整个流程分解成若干个步骤,逐步推导,将抽象的问题转化为具体的计算过程。

技巧二:标记关键信息,建立方程在分析题意的过程中,需要留意并标记出关键的信息。

通过对关键信息的理解和归纳,可以建立起相应的方程式,从而将题目转化为数学问题。

方程式的建立需要注意保持严谨性和准确性,确保方程式能准确地描述实际情况,并且能够推导出所需的结果。

技巧三:合理运用比例关系在工艺流程题中,常常涉及到物质的比例关系。

当题目给出了物质之间的比例关系时,我们可以利用比例关系进行计算。

比例关系可以帮助我们确定一些未知数的值,简化计算过程。

合理运用比例关系可以减少不必要的计算,提高解题效率。

技巧四:化繁为简,逐步推导在解决工艺流程题时,要善于将复杂的问题化繁为简,逐步推导。

将一个复杂的工艺流程拆解为几个简单的步骤,并逐步推导出结果。

通过将问题分解为多个子问题,解决每个子问题后再进行整合,可以提高解题的效率和准确性。

技巧五:适当进行数学建模在解决工艺流程题时,数学建模是一个重要的思维方法。

通过运用数学模型,将实际问题抽象为数学问题,可以更好地进行计算和推理。

适当进行数学建模可以帮助我们更好地理解和分析问题,提高解题的质量。

技巧六:反复验证,避免漏算错误在解答工艺流程题时,反复验证是非常重要的一步。

解答过程中要多次检查计算过程、求解方法和结果,确保没有漏算错误。

特别需要注意的是,对于多步骤的问题,应逐个验证每个步骤的计算结果,防止由于某一步错误导致整个结果出错。

高考工艺流程题解题技巧

高考工艺流程题解题技巧

专题复习工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点,它是传统“无机框图题”的变革与创新。

以化工生产为背景,用框图的形式表述生产流程,是化学与生产、生活联系的重要体现,体系全,考点多核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。

知识落点:信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。

能力考查:获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。

二、试题特点1.形式为流程图题2.作答量有7-9空左右3.结合性质设置基础的知识提问(如滤碴或液成分、酸碱性(pH)、原因等问题)4.书写化学方程式,或离子方程式,或电极反应式5.小计算,氧化还原反应计算,或转化率计算三、解题策略1、工艺流程题的结构规律是“主线主产品,分支副产品,回头为循环”。

2. 解答基本步骤(1)读题头,得目的,划原料,明产品,解决“干什么”(2)读题问,逐空填答,用语要规范,解决“怎么写”四、化工流程常见考点答题命题点一原料的预处理关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化,增大反应物接触面积,以加快反应速率或使反应更充分原料预处理除杂、净化产品分离提纯反应条件控原料循环利用排放物的无害化处理答题模板:(1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。

(2)“浸出”步骤中,为提高××的浸出率,可采取的措施有:答:适当提高反应温度、增加浸出时间,增加溶液的浓度,边加边搅拌,延长浸出时间(3)如何提高浸出速率:答:适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大××与吸收液的接触面积或、搅拌、研磨或粉碎。

对点训练1.(2015·全国卷Ⅰ节选)硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如下所示:写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:__________________________________。

初中化学工艺流程题的解题策略

初中化学工艺流程题的解题策略

初中化学工艺流程题的解题策略
解题策略:
一、针对初中化学工艺流程题,以下是解题的策略:
1.仔细观察题目内容,根据题目要求把问题进行一定分类;
2.重点关注工艺与操作,根据经验分析可能遇到的相应情况;
3.审清语意,确定答案选项,根据说明文段中给出的细节;
4.把握全面,针对习题讨论,根据相关知识应用,比较哪个答案更接近正确答案;
5.最后根据题目的关联性,判断哪个答案是正确的。

二、针对初中化学工艺流程题,以下是解题技巧:
1.先理清思路,分析解答语义,根据提出的问题;
2.对对比项进行对比分析,同时结合实验原理;
3.多练习模拟试题,把握重点难点,使自己的知识结构更完善;
4.解答时多列出方程式,增加答案的可信度;
5.根据给定的实验材料,进行分析并归纳方程式;
6.判断其它答案的正误,最终找出正确的答案;
7.多吸收成熟的教学案例,分析其中的定理、技巧及经验;
8.挖掘优势,加深对定理及法律的理解,考虑具体实验条件下的不同。

工艺流程题解题技巧

工艺流程题解题技巧

一、工艺流程题解题技巧
1、读题,找到原料中的主要成分和杂质成分,产品(注意:要划线标明)
2、看流程分析每步可以发生的反应:
⑴原料处理方法:
酸浸:H前金属可反应,H后金属加氧化剂后可反应,金属氧化物可反应,并且金属都会变成金属阳离子。

非金属氧化物不反应。

碱浸:金属中只有铝反应,其余金属单质不反应,只有金属离子和碱反应。

非金属氧化物如CO2、SO2、SiO2可和碱反应。

⑵除杂方法:
有Fe2+时先氧化成Fe3+,再调PH转化为Fe(OH)3除去,Al3+调PH转化为Al(OH)3除去。

⑶从溶液中得到晶体的操作一般为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

⑷化学方程式或离子方程式的书写:
先判断是否为氧化还原反应再写。

氧化还原反应的书写:
①确定两剂两产物:
氧化剂:Cl2、ClO2、NaClO、NaClO2、NaClO3产物一般为Cl—
酸性KMnO4产物为Mn2+、酸性Cr2O72—产物为Cr3+
还原剂:SO2、SO32—产物为SO42—
H2O2氧化产物为O2、还原产物为H2O
②配电子得失
③配电荷:加H+或OH—(加什么看原溶液酸碱性)
④配原子:加H2O配H、O原子。

高中化学工艺流程解题技巧

高中化学工艺流程解题技巧

高中化学工艺流程解题技巧
1. 你知道吗,先仔细审题就像打仗前看清地图一样重要!比如看到一个工艺流程,要搞清楚每个环节是干嘛的呀。

就像我们做那道从矿石提取金属的题,不看清流程怎么能知道该怎么答!
2. 嘿,抓住关键字眼可太关键啦!这就好比在一堆杂物里一下子找到你最想要的宝贝。

像有个题里提到“加热”“沉淀”,这不就是提示嘛,要格外留意啊!
3. 哇塞,要学会分析流程中的每一步呀!这就如同拆拼图一样,一点点搞清楚。

好比那个化工流程中分离提纯那几步,搞懂了就一通百通啦!
4. 咦,注意各种物质的性质可不能忘啊!这就好像认识人的性格一样,清楚了才能更好打交道。

比如遇到酸碱性的问题,不根据物质性质来怎么行呢!
5. 哈,遇到不懂的地方要大胆假设呀!这和侦探破案似的,先假设再验证。

像遇到某个反应很奇怪,就大胆去猜可能的情况嘛。

6. 呀,别忘了前后联系起来思考问题哟!就像串珠子一样把整个流程串起来。

比如前面提到某个物质,后面又出现了,这中间肯定有文章呀。

7. 哇,多积累一些常见的工艺流程模型有大用处呢!这就像有了一套万能工具。

像酸碱中和的那些流程,见多了不就会做了嘛。

8. 嘿,和同学讨论讨论也很棒呀!这如同头脑风暴,大家一起想法子。

就像我们一起做那道复杂的工艺流程题时,互相启发,很快就有思路啦!
9. 总之呢,掌握这些高中化学工艺流程解题技巧,那做题就会轻松很多啦!遇到再难的题也不怕啦!。

高中工艺流程题的解题思路及方法

高中工艺流程题的解题思路及方法

高中工艺流程题的解题思路及方法一、工艺流程题的解题思路及方法。

1. 解题思路。

- 读题审题。

- 首先要明确工艺流程的目的,是制取某种物质、提纯物质还是进行物质的检测等。

例如,从矿石中提取金属,目的就是将金属元素从矿石中分离出来并提纯。

- 看清流程中的原料和产品,明确它们的主要成分和杂质成分。

比如以黄铜矿(主要成分CuFeS_2)为原料制取粗铜,原料中的杂质可能包括其他金属硫化物等。

- 分析流程。

- 按照流程的顺序,分析每一步操作的目的、发生的反应类型和反应方程式。

例如,在矿石酸浸的步骤中,可能发生金属硫化物与酸的反应,生成相应的金属离子和硫化氢气体等。

- 关注流程中的条件控制,如温度、pH值、反应物浓度等。

这些条件的控制往往对反应的进行、产物的纯度和产率有着重要的影响。

例如,在某些沉淀反应中,控制pH值可以使特定的金属离子沉淀而其他离子留在溶液中。

- 解答问题。

- 根据对流程的分析和所学的化学知识回答问题。

问题可能涉及反应方程式的书写、物质成分的判断、操作名称、产率计算等。

2. 解题方法。

- 原料预处理方法。

- 研磨:将固体原料研磨成粉末状,可以增大反应物的接触面积,加快反应速率。

例如,在矿石冶炼前将矿石研磨,使矿石中的有用成分能更充分地与反应试剂接触。

- 煅烧:对于一些含碳酸盐或硫化物的原料,煅烧可以使其分解或氧化。

如煅烧石灰石(CaCO_3)得到氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO_2),反应方程式为CaCO_3 {高温}{===}CaO + CO_2↑。

- 反应条件的控制。

- 温度:不同的反应在不同的温度下进行。

升高温度可能加快反应速率,但对于一些易分解或易挥发的物质,过高的温度可能导致副反应或产物损失。

例如,在实验室制取氯气时,用二氧化锰和浓盐酸反应,需要加热,但温度不能过高,否则浓盐酸大量挥发,影响氯气的产量。

- pH值:通过调节pH值可以实现物质的分离和提纯。

如在含有Fe^3 + 和Al^3+的溶液中,调节pH值到一定范围,可以使Fe(OH)_3先沉淀而Al^3+仍留在溶液中。

工艺流程常考术语和答题方法

工艺流程常考术语和答题方法

工艺流程常考术语和答题方法一、术语类题目及解析。

题目1:什么是原料预处理?请举例说明在某个工艺流程中的原料预处理步骤。

- 解析:原料预处理是指在进行主要反应或加工之前,对原料进行的一系列处理操作,目的是使原料达到适合后续反应或加工的状态。

例如在硫酸工业中,黄铁矿(FeS₂)作为原料,原料预处理包括将黄铁矿粉碎。

粉碎的好处是增大反应物的接触面积,使反应能够更充分、更快速地进行。

题目2:解释“富集”这个术语在工艺流程中的含义。

- 解析:富集是指通过一定的方法,使目标物质在混合物中的含量提高的过程。

例如在海水中提取溴的工艺流程中,利用空气吹出法将溴从海水中吹出并用二氧化硫吸收,使溴在溶液中的浓度增大,这就是对溴的富集过程。

题目3:简述“浸出”的概念及其在工艺流程中的作用。

- 解析:浸出是指用适当的溶剂(如水、酸、碱等)从固体原料中将有用成分溶解出来的过程。

在从废旧电池中回收金属的工艺流程中,使用酸浸出的操作,可以将电池中的金属离子(如钴、镍等)溶解到溶液中,以便后续进行分离和提纯。

题目4:“过滤”在工艺流程中有什么重要意义?- 解析:过滤是一种分离不溶性固体和液体的操作。

在工艺流程中,过滤可以除去反应后的不溶性杂质,得到含有目标产物(如果目标产物在溶液中)或除去不需要的固体杂质(如果目标产物是固体且杂质可溶)的溶液或固体。

例如在从粗盐水中提纯氯化钠的过程中,通过过滤除去泥沙等不溶性杂质。

题目5:“结晶”有哪些方式?在工艺流程中如何根据需要选择结晶方式?- 解析:结晶方式主要有蒸发结晶和冷却结晶。

蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质,如氯化钠。

在工艺流程中,如果要从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体,可以采用蒸发结晶的方式,通过加热使溶剂蒸发,溶液达到饱和后继续蒸发溶剂,溶质就会结晶析出。

冷却结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质,如硝酸钾。

如果要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体,可采用冷却结晶的方法,将热的饱和溶液冷却,由于温度降低,硝酸钾的溶解度减小,从而结晶析出。

高中化学工艺流程题目解题技巧

高中化学工艺流程题目解题技巧

工艺流程题解题技巧无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类型题目的基本步骤是:①从题干中获取有用信息,了解生产的产品。

②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息,帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手:1、对反应速率有何影响?2、对平衡转化率有何影响?3、对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护(从绿色化学方面作答)。

常见文字叙述套路:1、洗涤沉淀:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次。

2、从溶液中得到晶体:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤)。

注意:①在写某一步骤是为了除杂是,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。

②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式,注意配平。

2009-2010学年高考新题型工艺流程题1、海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相应反应的化学方程式;用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。

写出用电解法制取金属镁的化学方程式。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。

_____________________________________________________________________ ___。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时:_________________________________________________________;过滤时:_________________________________________________________;蒸发时:_________________________________________________________。

工艺流程题解题技巧专题

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工艺流程题解题技巧专题一、考点分析工艺流程题就是将化工生成中的生产流程用框图的形式表示出来,并根据物质生产流程中的有关化学知识步步设问,该类试题具有以下特点:(1)箭头:箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物、副产物)(2)三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程,可逆线表示物质循环使用无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类型题目的基本步骤是:1.从题干中获取有用信息,了解生产的产品2.分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。

3.从问题中获取信息,帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手:对反应速率有何影响?对平衡转化率有何影响?对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护(从绿色化学方面作答)。

4、考查要点:⑴物质性质及其相互转化关系⑵元素及其化合物的转化网络⑶物质的分离和提纯的方法结晶——固体物质从溶液中析出的过程(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发)过滤——固、液分离蒸馏——液、液分离分液——互不相溶的液体间的分离萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

升华——将可直接气化的固体分离出来。

盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出⑷电解质溶液基本理论弱酸、弱碱的电离、水的电离、盐类水解、沉淀平衡⑸氧化还原反应陌生氧化还原方程式的书写⑹方法:应用三大守恒写出陌生方程式,并能够进行简单计算电子守恒、电荷守恒、元素守恒法二、工业流程题中常用的关键词原材料:矿样(明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土,烧渣),合金(含铁废铜),药片(补血剂),海水(污水)灼烧(煅烧):原料的预处理,不易转化的物质转化为容易提取的物质:如海带中提取碘酸:溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)碱:去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH促进水解(沉淀)氧化剂:氧化某物质,转化为易于被除去(沉淀)的离子氧化物控制pH值:促进某离子水解,使其沉淀,利于过滤分离煮沸:促进水解,聚沉后利于过滤分离;除去溶解在溶液中的气体,如氧气趁热过滤:减少结晶损失;提高纯度三、工业流程常见的操作1.原料的预处理⑴研磨:增大固体与液体或气体间的接触面积,加快反应速率⑵水浸:与水接触或溶于水⑶酸浸:与酸接触反应或溶解,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去⑷灼烧:除去可燃性杂质或使原料初步转化,如海带中提碘。

高考化学精品专题教案:专题十五 工艺流程题解题技巧

高考化学精品专题教案:专题十五 工艺流程题解题技巧

专题十五工艺流程题解题技巧专题【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类型题目的基本步骤是:1从题干中获取有用信息,了解生产的产品2分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。

3从问题中获取信息,帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手:对反应速率有何影响?对平衡转化率有何影响?对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护(从绿色化学方面作答)常见文字叙述套路:1.洗涤沉淀:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2—3次2.从溶液中得到晶体:蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—(洗涤)注意:1在写某一步骤是为了除杂是,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的2看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式,注意配平【难点解析】化学工艺流程题近几年是高考的热点,所占的分值也相当重,但由于此类试题陌生度高,对学生的能力要求也大,加上有的试题文字量大,学生在没做之前往往就会产生畏惧感,所以这类题的得分不是很理想。

要解好这一类题,学生最重要的是要克服畏惧心理,认真审题,找到该实验的目的。

一般来说,流程工业碳酸钠母液Na 2CO 3·H 2O趁热过滤题只有两个目的:一是从混合物中分离、提纯某一物质;另一目的就是利用某些物质制备另一物质。

一、对于实验目的为一的题目,其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。

当遇到这一类题时,要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么,混有的杂质有哪些,认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物,要用什么样的方法才能将杂质除去。

只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。

工艺流程题解题技巧

工艺流程题解题技巧

工艺流程题解题技巧一、解题的基本步骤是:①审题:从题干中获取有用信息,了解生产的产品。

②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A 、反应物是什么 B 、发生了什么反应 C 、该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息,帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手:1、对反应速率有何影响? 2、对平衡转化率有何影响?3、对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护(从绿色化学方面作答)。

常见文字叙述套路:①、洗涤沉淀:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次。

②、从溶液中得到晶体:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤、烘干或干燥)。

③、趁热过滤(或冰水洗涤)的目的:防止某些物质降温时会析出(或升温时会溶解)而带入新的杂质,④、反应中采取加热措施的作用:一般是为了加快反应的速率或加速某固体的溶解。

⑤、如果题目中要求温度控制在具体的一个温度范围内(可用水浴或油浴来控制):一般有以下几个目的:a 、防止某种物质温度过高时会分解或挥发,也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来,具体问题要具体分析。

如侯德榜制碱中,将CO 2通入NaCl 的氨溶液中,保持溶液的温度为(30+2)℃,可得NaHCO 3晶体,温度控制在这个范围,目的就是防止NaHCO 3分解。

而在Br 2的制取过程中,出溴口的温度控制在80—90℃,目的就是要使Br 2挥发出来而又减少水蒸气混入Br 2中。

b 、使催化剂的活性达到最好:如工业合成氨或工业SO 2氧化为SO 3时,选择的温度是500℃左右,原因之一就是使催化剂的活性达到最高。

c 、防止副反应的发生:如乙醇的消去反应温度要控制在170℃,原因是就是在140℃时会有乙醚产生。

d 、对于一些工艺来说,降温或减压可以减少能源成本,降低对设备的要求,达到绿色化学的要求。

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专题十五工艺流程题解题技巧专题【考点分析】无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类型题目的基本步骤是:①从题干中获取有用信息,了解生产的产品②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息,帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手:对反应速率有何影响?对平衡转化率有何影响?对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护(从绿色化学方面作答)常见文字叙述套路:1.洗涤沉淀:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次2.从溶液中得到晶体:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤)注意:①在写某一步骤是为了除杂是,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式,注意配平【难点解析】化学工艺流程题近几年是高考的热点,所占的分值也相当重,但由于此类试题陌生度高,对学生的能力要求也大,加上有的试题文字量大,学生在没做之前往往就会产生畏惧感,所以这类题的得分不是很理想。

要解好这一类题,学生最重要的是要克服畏惧心理,认真审题,找到该实验的目的。

一般来说,流程题只有两个目的:一是从混合物中分离、提纯某一物质;另一目的就是利用某些物质制备另一物质。

一、对于实验目的为一的题目,其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。

当遇到这一类题时,要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么,混有的杂质有哪些,认真分析当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应,生成了什么产物,要用什么样的方法才能将杂质除去。

只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。

这里特别提一提蒸发与结晶。

蒸发与结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体形式析出,具体采用何种方法,主要取决于溶质的溶解度。

有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大,如NH4NO3、KNO3等物质,在蒸发过程中比较难析出来,所以要用冷却法使它结晶。

而有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较小,如NaCl、KCl等,有少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2要使它们析出较多固体溶质时,则要用蒸发浓缩的方法。

例如NaCl 和KNO3 混合溶液,如果将混合溶液蒸发一段时间,析出的固体主要是NaCl ,母液中是KNO3 和少量NaCl 。

如果将混合溶液加热后再降温,则析出的固体主要是KNO3 ,母液中是NaCl 和少量KNO3。

如果是除杂,杂质所含的量比较少,一般是让主要物质析出来。

如KNO3溶液中含少量NaCl,常用升温冷却结晶法,再经过过滤、洗涤、烘干(不同的物质在烘干时采取的方法不同),就可得到KNO3固体了。

如果NaCl溶液中含少量KNO3,则用蒸发浓缩结晶法,这种方法一般要经过趁热过滤才能得到主要物质,主要原因是如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来。

例1:(2008广东19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。

工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺路线如下:已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:回答下列问题:(1)滤渣的主要成分为。

(2)“趁热过滤”的原因是。

(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是(写出1种)。

(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是。

(5)已知:Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1= +532.36kJ•mol-1Na2CO3•10H2O(s)=Na2CO3•H2O(s)+9H¬2O(g)ΔH2= +473.63 kJ•mol-1 写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式。

分析:从题目中可知,该题中的实验目的是从工业碳酸钠中提纯出碳酸钠,工业碳酸钠中含有的杂质有Mg2+,Fe3+,Ca2+,Cl—和SO42—等,所以该流程的目的就是把这些杂质除去并得到纯净的碳酸钠固体。

流程图中加水是使可溶物质溶于水,少量的Ca2+与CO32—生成沉淀CaCO3。

加入过量的NaOH溶液,很显然是将Mg2+、Fe3+转化成Mg (OH)2、Fe(OH)3沉淀,再通过过滤的方法除去。

但这一步骤对Cl—和SO42—是没什么影响的。

所以流程图中出现了一个蒸发浓缩结晶和趁热过滤的操作,这肯定是为了使一个随温度升高溶解度变化不大或减小的物质析出来,通过读图可得出Na2CO3•H2O符合这一条件,这样可以通过趁热过滤除去Cl—、SO42—和一些沉淀不完全的离子。

由于Na2CO3•10H20的溶解度随温度的升高变化非常大,如果降温,一定会析出来而影响主要产物,所以要趁热过滤。

答案:(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3。

(2)使析出的晶体为Na2CO3•H2O,防止因温度过低而析出Na2C O3•10H2O晶体,令后续的加热脱水耗时长。

(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。

(4)溶解时有大量沉淀生成,使Na2CO3损耗且产物Na2CO3混有杂质;原因:“母液”中,含有的离子有Ca2+,Na+,Cl-,SO42-,OH-,CO32-,当多次循环后,使用离子浓度不断增大,溶解时会生成CaSO4,Ca(OH)2,CaCO3等沉淀。

(5)Na2CO3•H2O(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g)ΔH= +58.73kJ/mol二、对于目的为制备某一物质的流程题,要求学生注意以下几个方面:1、明确题目目的是制什么物质,从题干或问题中获取有用信息,了解产品的性质。

只有知道了实验目的,才能非常清楚的知道整个流程的意义所在,题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。

而产物如果具有某些特殊性质(由题目信息获得或根据所学知识判断),则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。

一般来说主要有如下几种情况:(1)如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。

如:侯德榜制碱中的NaHCO3;还有如H2O2、Ca(HCO3)、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

(2)如果产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来防止水解。

如:制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时,要蒸干其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解,否则得到的产物分别是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO;而像Al2 (SO4 )3 、NaAlO2 、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al (OH)3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。

(3)如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂,则要防止它们发生氧化还原的物质,如:含Fe2+、SO32-等离子的物质,则要防止与氧化性强的物质接触。

(4)如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等物质),则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去,也要防止空气中的CO2或水进入装置中。

(5)如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息,则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况,根据它们的不同变化,找出合适的分离方法。

2、寻找在制备过程中所需的原料,写出主要的化学反应方程式或制备原理,从中了解流程图。

从近几年的高考题目中会发现,大多数题目都会给出制备物质时所需的原料,但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。

所以在明确了实验目的之后,再写出主要的反应方程式,观察有没有副产品,如果有,剩余的步骤就是分离提纯了。

例2:工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。

以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。

其消毒原理与下列物质相同的是____(填代号)。

a、84消毒液(NaClO溶液)b、双氧水c、二氧化硫d、75%酒精(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶,下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_____(填代号)。

a、浓硝酸b、硝酸银c、氯水d、烧碱(3)上述流程中可以循环使用的物质有、(写化学式)。

(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1 mol MnO2可制得mol KMnO4。

(5)该生产中需要纯净的CO2气体。

若实验室要制备纯净的CO2,所需试剂最好选择(选填代号)。

a、石灰石b、稀HClc、稀H2SO4d、纯碱(6)操作Ⅰ的名称是;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在(填性质)上的差异,采用(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

解析:MnO2与KOH混合并在空气中共熔,便可制得墨绿色的锰酸钾熔体:2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O 锰酸钾在酸性或中性的环境下,MnO42-会发生反应,生成MnO4-和MnO2 :3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3;过滤除去不溶于水的MnO2,利用溶解度的不同,采取浓缩结晶的方法使KMnO4从溶液中析出而分离出来。

答案:(1)ab (2)d (3)MnO2;KOH (4)2/3 (5)cd(6)过滤;溶解度,浓缩结晶。

3、注意外界条件对工艺流程的影响在很多流程图的题目中,我们经常会看到压强、温度等外界条件的出现,不同的工艺对物质反应的温度或压强有不同的要求,它所起的作用也不一样,但却都是能否达到实验目的的关键所在,也是命题专家们经常要考察学生的地方。

对外界条件的分析主要可从以下两个方面着手:(1)对反应速率有何影响?(2)对平衡转化率有何影响?这里主要说一说温度的影响,归纳总结之后,主要有以下几个方面的形式来考察学生:①趁热过滤(或冰水洗涤)的目的:防止某物质降温时会析出(或升温时会溶解)而带入新的杂质;②冰水中反应或降温反应的目的:防止某物质在高温时会溶解或为使化学平衡向着题目要求的方向移动;③反应中采取加热措施的作用:一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解;④如果题目中要求温度控制在具体的一个温度范围内(可用水浴或油浴来控制):一般有以下几个目的:a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发,也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来,具体问题要具体分析。

如侯德榜制碱中,将CO2通入NaCl的氨溶液中,保持溶液的温度为(30+2)℃,可得NaHCO3晶体,温度控制在这个范围,目的就是防止NaHCO3分解。

而在Br2的制取过程中,出溴口的温度控制在80—90℃,目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。

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