山东省青岛市胶州市2014_2015学年高二化学下学期期末试题(含解析)
山东省烟台市2014_2015学年高二化学下学期期末试卷(含解析)
2014-2015学年山东省烟台市高二（下）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2015春•烟台期末）化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（）A．食品包装袋中常用生石灰做食品的防腐剂B．硫酸钙溶液不能使豆浆中的蛋白质发生聚沉而制取豆腐C．金属钠着火可用碳酸氢钠干粉灭火器灭火D．“84消毒液”具有强氧化性，可以杀死流感病毒考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．防腐剂主要作用是抑制微生物的生长和繁殖，以延长食品的保存时间，生石灰和水反应生成氢氧化钙，食品包装袋中常用生石灰做食品的干燥剂；B．豆腐为胶体豆浆聚沉后的物质，其中含有较多的钙盐（如硫酸钙CaSO4等）；C．金属钠为活泼金属，着火时，可与二氧化碳、水反应；D．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质发生变性．解答：解：A．食品包装袋中常用苯甲酸等防腐剂，生石灰为干燥剂，故A错误；B．豆浆是胶体，胶体遇电解质发生聚沉，硫酸钙溶液能使豆浆凝结为豆腐，故B错误；C．碳酸氢钠干粉灭火器灭火发生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳、水和过氧化钠反应生成氧气助燃，所以不能用碳酸氢钠干粉灭火器灭火，故C错误；D．84”消毒液，其主要成分是NaClO，NaClO能与水、二氧化碳生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性，可杀死流感病毒，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了化学与生活联系知识，掌握生石灰、胶体性质、钠的化学性质、以及蛋白质的变性等知识是解答的关键，题目难度不大．2．（3分）（2015春•烟台期末）下列说法正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体则是带电的B．次氯酸具有强氧化性，属于强电解质C．铜在氯气中燃烧产生棕色的烟，产物的稀溶液为蓝色D．铁与稀硝酸充分反应后铁没有剩余，则溶液中一定有Fe3+考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A、溶液是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，溶液、胶体均为电中性；B、次氯酸是弱电解质溶液中存在电离平衡；C、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜溶于水形成蓝色溶液；D、铁和稀硝酸反应可以生成亚铁离子，也可以生成铁离子．解答：解：A、溶液胶体均为电中性，胶体能吸附电荷，故A错误；B、次氯酸具有强氧化性，次氯酸是弱电解质溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故B错误；C、氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，现象为：产生棕黄色的烟，加入少量水形成蓝色溶液，故C正确；D、铁不足量和稀硝酸反应生成硝酸铁，铁过量会反应生成硝酸亚铁，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系的特征分析，物质性质的反应现象和产物理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．3．（3分）（2015春•烟台期末）下列与物质分类相关的说法正确的是（）A．只含一种分子的物质一定是纯净物B．由Na2O2制取O2一定要加入氧化剂C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．含氧酸受热分解都能生成对应的酸酐和水考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物．分析：A、纯净物是由一种物质组成，含有一种分子；B、过氧化钠和水反应生成氧气是自身氧化还原反应；C、金属氧化物可以是酸性氧化物、两性氧化物；D、含氧酸受热分解不一定生成对应的酸酐和水．解答：解：A、物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，含有一种分子，只含一种分子的物质一定是纯净物，故A正确；B、过氧化钠和水反应生成氧气是自身氧化还原反应，过氧化钠即做氧化剂也做还原剂，故B错误；C、金属氧化物可以是酸性氧化物如Mn2O7、两性氧化物Al2O3，金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C错误；D、含氧酸受热分解不一定生成对应的酸酐和水，如浓硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质分类方法，物质组成的理解应用，注意含氧酸分解产物的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．4．（3分）（2015春•烟台期末）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．相同条件下，24g O3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．lmol．L﹣1的AlCl3溶液中含有Cl﹣的个数为3N AC．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N AD．密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．氧气和臭氧都只含有氧元素，等质量的二者中含有相同的原子数，但是含有的分子数不相等；B．缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；C．氯气与铁反应生成氯化铁，标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，完全反应得到2mol 电子；D．该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于1mol．解答：解：A．氧气和臭氧的摩尔质量不同，则等质量的二者含有的分子数不相等，故A 错误；B．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；C．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与铁完全反应得到2mol电子，转移的电子数为2N A，故C正确；D．密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，该反应为可逆反应，反应生成的氨气小于1mol，得到的NH3分子数小于N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，D为易错点，明确可逆反应特点．5．（3分）（2015春•烟台期末）下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．粮食酿酒经历淀粉→葡萄糖→乙醇，每一步均发生氧化还原反应B．具有氧化性的物质在氧化还原反应中一定作氧化剂C．在某些反应中可能所有元素的化合价都发生变化D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，单质甲一定发生氧化反应考点：氧化还原反应．分析：A．淀粉→葡萄糖为水解反应；B．具有氧化性的物质在氧化还原反应可能为还原剂；C．氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，两种单质发生的化合反应中元素的化合价均变化；D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，甲可能失去电子，也可能得到电子．解答：解：A．淀粉→葡萄糖为水解反应，不存在元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A错误；B．具有氧化性的物质在氧化还原反应可能为还原剂，如二氧化硫具有氧化性，与氯气反应时二氧化硫作还原剂，故B错误；C．氧化还原反应中一定有元素的化合价变化，两种单质发生的化合反应中元素的化合价均变化，如氢气与氧气反应，故C正确；D．单质甲能从盐溶液中置换出单质乙，甲可能失去电子，也可能得到电子，如Fe与硫酸铜的反应中Fe发生氧化还原、氯气与KI的反应中氯气发生还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化、常见的反应及特列等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2015•江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能深入容量瓶内．解答：解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作．7．（3分）（2015春•烟台期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=0的无色溶液：Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．在c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．pH=0，显酸性，结合无色溶液分析；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性．解答：解：A．pH=0，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A不选；B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，Ca2+、HCO3﹣、OH﹣反应生成沉淀和水，不能大量共存，故B不选；C．c（H+）=l×l0﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故C不选；D．含有0．lmol．L﹣1Fe3+的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，基础性较强，题目难度不大．8．（3分）（2015春•烟台期末）将0.390g锌粉加入到20.0mL 0.200mol．L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A．M B．M2+C．M3+D．MO2+考点：氧化还原反应的计算；氧化还原反应．分析：恰好完全反应时，Zn失去电子数等于M得到电子数，结合电子守恒计算．解答：解：设还原产物中M元素的化合价为x，由电子守恒可知，×（2﹣0）=0.02L×0.200mol/L×（5﹣x），解得x=2，即还原产物为M2+，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．9．（3分）（2015春•烟台期末）下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后退色C．久置的氯水pH增大，酸性增强D．氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl2考点：氯气的化学性质．分析：氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，以此来解答．解答：解：A、新制氯水中含有Cl2和H2O、HClO三种分子，故A错误；B、新制氯水中含盐酸、HClO，可使紫色石蕊溶液先变红后退色，故B正确；C、新制氯水放置数天后，2HClO2HCl+O2↑，酸性增强，pH减小，故C错误；D、光照新制氯水有气泡逸出，发生2HClO2HCl+O2↑，该气体是O2，故D错误；故选B．点评：本题考查氯水的成分及性质，为高频考点，把握氯气与水的反应、HClO的性质为解答的关键，本题注意基础知识的积累和学习，题目难度不大．10．（3分）（2015春•烟台期末）下列颜色变化不是因为发生化学变化引起的是（）A．一氧化氮气体暴露空气中变成红棕色B．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D．二氧化硫通入品红溶液后溶液显无色考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质；化学试剂的存放．分析：A．一氧化氮与空气中氧气反应生成二氧化氮，属于化学变化；B．黄色物质为二氧化氮，是硝酸分解生成的；C．苯与溴不发生反应，发生了萃取现象；D．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，属于化学变化．解答：解：A．一氧化氮气体暴露空气中，NO与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，属于化学变化，故A错误；B．盛放在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色，黄色为二氧化氮气体，是部分硝酸分解生成的，属于化学变化，故B错误；C．苯化学性质稳定，不与溴水发生反应，苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色，该变化是因为发生了萃取现象，属于物理变化，故C正确；D．二氧化硫通入品红溶液后溶液显无色，是因为二氧化硫与有色物质反应生成了无色物质，属于化学变化，故D错误；故选C．点评：本题考查了氮的氧化物性质、二氧化硫漂白性、物理变化及化学变化的判断等知识，题目难度中等，吗常见物质的性质为解答关键，注意掌握物理变化与化学变化的根本区别．11．（3分）（2015春•烟台期末）配制一定浓度的硫酸溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是（）A．用量筒量取所需浓硫酸时，仰视刻度线B．将量筒中的浓硫酸倒入烧杯后，没有用水冲洗量筒2﹣3次并转移至烧杯中C．用胶头滴管滴加蒸馏水定容时，仰视刻度线D．定容摇匀后，液面下降，没有重新加蒸馏水至刻度线考点：溶液的配制．分析：A．用量筒量取硫酸时仰视刻度线导致量取硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高；B．量筒不需要冲洗，对配制结果没有影响；C．仰视定容，加入的蒸馏水体积偏大；D．在刻度线上方有残留的液体，所以液面暂时下降，属于正常现象．解答：解：A．用量筒量取硫酸时，仰视刻度线导致量取硫酸的体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．量筒中的浓硫酸倒入烧杯后，没有用水冲洗量筒2﹣3次并转移至烧杯中，该操作合理，对配制没有影响，故B错误；C．定容时仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液体积偏大，则溶液浓度偏低，故C正确；D．定容摇匀后，液面下降，是由于容量瓶刻度线上方有部分残留的溶液，为正常现象，不需要加入蒸馏水，该操作正确，不会产生误差，故D错误；故选C．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液配制实验的误差分析，题目难度不大，可根据c=分析配制过程中产生的误差，明确正确的配制方法为解答关键．12．（3分）（2015春•烟台期末）下列离子方程式正确的是（）A．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B．过氧化钠与水反应制备氧气：Na2O2+2H2O═2N++2OH﹣+O2↑C．硫酸亚铁溶液中通氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．用惰性电极电解饱和食盐水：2H++2Cl﹣═H2↑+Cl2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．电荷不守恒；B．原子个数不守恒；C．二价铁离子能够被氯气氧化生成三价铁离子；D．用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和水．解答：解：A．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．过氧化钠与水反应制备氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．硫酸亚铁溶液中通氯气，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．用惰性电极电解饱和食盐水，离子方程式：2H20+2Cl﹣═H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数电荷数守恒规律，题目难度不大．13．（3分）（2015春•烟台期末）一瓶失去标签的无色溶液，下列相关说法正确的是（）A．若溶液是强酸溶液，该溶液中一定含有分子B．若溶液显碱性，该溶液一定是碱溶液C．无论是强酸溶液还是强碱溶液，加入金属Al一定会放出H2D．向该溶液中加入酸化的BaCl2溶液，可验证是否含有SO42﹣考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A．强酸与弱酸溶液中，均存在水分子；B．溶液显碱性，可能为盐溶液；C．Al与硝酸反应不生成氢气；D．检验硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子．解答：解：A．若溶液是强酸溶液，溶剂为水，该溶液中一定含有分子（水分子），故A正确；B．溶液显碱性，可能为盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，故B错误；C．Al与硝酸反应不生成氢气，与非氧化性酸、强碱反应生成氢气，故C错误；D．检验硫酸根离子，应先加盐酸排除干扰离子，不能直接加酸化的BaCl2溶液检验，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意离子检验时排除干扰因素，题目难度不大．14．（3分）（2015春•烟台期末）金属钠久置空气中发生变质，欲证明所得固体中既含有NaOH 又含有Na2CO3，可以选择的操作步骤有：①固体溶解②过滤③加入过量BaCl2溶液④加入过量CuCl2溶液⑤加入足量盐酸⑥滴加无色酚酞试液．你认为最可行的方案是（）A．①③②⑤B．①④②⑤C．①③②⑥ D．①⑥⑤考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：碳酸钠与盐酸反应生成气体，与氯化钡反应生成白色沉淀，可利用与盐酸或与氯化钡的反应来检验，且同时检验NaOH，利用其碱性使指示剂变色可检验，为不干扰NaOH的检验，先利用氯化钡检验碳酸钠，再利用酚酞检验NaOH，以此来解答．解答：解：证明所得固体中既含有NaOH又含有Na2CO3，需要的步骤分别为①固体溶解，③加入过量BaCl2溶液（生成白色沉淀，可检验Na2CO3），②过滤，⑥滴加无色酚酞试液（溶液变红，可检验NaOH），故选C．点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意检验时排除干扰因素，题目难度不大．15．（3分）（2015春•烟台期末）某课外活动小组使用下图装置利用浓盐酸制取氯气并制备一定量的FeCl3，下列说法错误的是（）A．装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2B．若按a、e、d、b、c顺序连接装置，则e中盛装的是浓硫酸C．制备过程中装置b硬质玻璃管内有红棕色的烟产生D．验证产物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液考点：氯气的实验室制法；氯气的化学性质．分析：实验室可以用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，然后将纯净、干燥的氯气和Fe加热制取FeCl3，氯气有毒不能直接排空，且氯气能和碱溶液反应，所以一般用NaOH溶液处理尾气，则仪器连接顺序是adebc或aedbc，A．实验室可以用浓盐酸和二氧化锰固体加热制取氯气；B．实验仪器装置顺序是气体制备装置、洗气装置、干燥装置、物质反应装置、尾气处理装置；C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟；D．Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色．解答：解：实验室可以用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，然后将纯净、干燥的氯气和Fe加热制取FeCl3，氯气有毒不能直接排空，且氯气能和碱溶液反应，所以一般用NaOH 溶液处理尾气，则仪器连接顺序是adebc或aedbc，A．实验室可以用浓盐酸和二氧化锰固体加热制取氯气，所以装置a烧瓶内加入的固体可以是MnO2，故A正确；B．实验仪器装置顺序是气体制备装置、洗气装置、干燥装置、物质反应装置、尾气处理装置，应该先洗气后干燥，所以若按a、e、d、b、c顺序连接装置，则d中盛装的是浓硫酸，故B错误；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁固体而产生红棕色烟，故C正确；D．Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色，所以验证产物中的Fe3+存在可使用KSCN溶液，故D正确；故选B．点评：本题考查氯气实验室制法、氯气性质等知识点，侧重考查实验操作及物质性质，为高频考点，知道每个装置的作用及可能发生的反应，难点是实验装置先后顺序排列，知道铁离子、亚铁离子的检验方法及实验现象，题目难度不大．16．（3分）（2015春•烟台期末）实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3下列说法错误的是（）A．该反应中氧化剂只有一种B．该反应中还原产物只有一种C．被氧化的元素一定是Fe元素D．该反应中NO和Fe2（SO4）3的物质的量之比为2：3考点：氧化还原反应．分析：根据氧化还原反应的基本规律，HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，则反应中FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，该反应为4HNO3+3FeSO4=Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，以此来解答．解答：解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价升高的为Fe，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，该反应为4HNO3+3FeSO4=Fe （NO3）3+Fe2（SO4）3+NO↑+2H2O，A、由反应知，N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，故A正确；B、由以上分析可知，FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，所以还原产物有2种，故B错误；C、由以上分析可知，元素化合价升高的为Fe，被氧化，故C正确；D、由反应知，反应中NO和Fe2（SO4）3的物质的量之比为1：1，故D错误；故选：BD．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意硝酸的强氧化性及从化合价角度分析解答，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分52分）17．（8分）（2015春•烟台期末）已知下列甲、乙两种有机物的结构简式，回答下列问题：（1）甲、乙中含氧官能团的名称为醇羟基；醛基．（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应I的化学方程式为+HCl，反应II的反应类型为消去反应．（3）甲能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．考点：有机物分子中的官能团及其结构．分析：（1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为醇羟基、醛基；（2）甲和HCl发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成Y，Y结构简式为，Y发生消去反应生成乙；（3）甲发生加聚反应生成高分子化合物．解答：解：（1）甲、乙中含氧官能团的名称分别为醇羟基、醛基，故答案为：醇羟基；醛基；（2）甲和HCl发生加成反应生成，发生催化氧化反应生成Y，Y结构简式为，Y发生消去反应生成乙；I的反应方程式为+HCl；II的反应类型是消去反应，故答案为：+HCl；消去反应；（3）甲发生加聚反应生成高分子化合物，结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物官能团及其结构，涉及有机物推断及方程式的书写，正确判断结构简式是解本题关键，知道常见官能团及其性质，题目难度不大．18．（12分）（2015春•烟台期末）以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下回答下列问题：（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是防止醛基被氧化．（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，结构简式分别为和．（3）化合物III与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+→+H2O （不要求写出反应条件）；用丙酮（）代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为CH3CHOH（CH3）COOH ．（4）写出同时满足下列条件的III的一种同分异构体的结构简式．①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基．考点：有机物的合成．分析：（1）苯甲醛中的醛基有还原性，能被空气中氧气氧化；（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，硝基也可以取代在邻位和对位；（3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应，由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH；（4）根据Ⅲ的结构简式以及①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基，可写出其中一种同分异构体的结构简式；解答：解：（1）苯甲醛中的醛基有还原性，能被空气中氧气氧化，故答案为：防止醛基被氧化；（2）苯甲醛在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，对应的同分异构体中，还有硝基和醛基互为邻位和对位结构简式为、，故答案为：；；（3）CH3COOH可与化合物Ⅲ中的羟基发生酯化反应，反应的方程式为CH3COOH+→+H2O，由题给信息可知与HCN在一定条件下反应生成CH3CHOH（CH3）CN，水解可生成CH3CHOH（CH3）COOH，故答案为：CH3COOH+→+H2O；CH3CHOH（CH3）COOH；（4）根据Ⅲ的结构简式以及①属于苯的对位二元取代物；②含有硝基、羟基和羧基，其中一种同分异构体的结构简式为等，故答案为：．点评：本题综合考查有机物的合成，侧重于有机物的结构和性质的考查，多角度考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及有机物的官能团的性质，难度中等．。
八校联考2014-近年学年高二化学下学期期末考试试卷(含解析)(2021年整理)
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2014—2015学年山东省淄博市八校联考高二(下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学实验叙述正确的是（ )A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B．用98%的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时,除使用量筒外还需用到容量瓶C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D．若FeCl2溶液中含有I﹣杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液2．下列有关说法不正确的是( )A．胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B．氨气的水溶液能够导电，因此NH3是电解质C．电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D．向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，溶液中有固体析出3．糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质．下列说法正确的是( ）A．蛋白质中只含C、H、O三种元素B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D．糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）( ）A．5种B．6种C．7种D．8种5．某有机物结构简式为如图，下列叙述不正确的是( )A．1mol该有机物在加热和催化剂作用下,最多能和4molH2反应B．该有机物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D．该有机物在一定条件下，能发生消去反应或取代反应6．有一种有机化合物，其结构简式如图所示,下列有关它的性质的叙述中,正确的是（ )A．有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2B．在一定条件下，1mol该物质最多能与6mol NaOH完全反应C．在Ni催化下，1mol该物质可以和7mol H2发生加成反应D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物7．物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是（ )A．分子数目一定相等B．体积一定相等C．质量不一定相等D．分子中的原子数目可能相等8．用N A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ )A．98g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4N AB．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为N AC．33。
2014-2015学年山东省青岛市胶州市高一下学期期末化学试卷 Word版含解析.pdf
2014-2015学年山东省青岛市胶州市高一（下）期末化学试卷 一、选择题：共16小题，命题3分，共48分.在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的. 1．月球上含有丰富的He．下列关于He的说法不正确的是（ ） A． 是一种核素B． 原子核内有l个中子 C． 与He互为同位素D． 比He少一个电子 2．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ） A． 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3） B． 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 C． 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D． 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 3．下列化学用语中表达正确的是（ ） A． 四氯化碳的电子式B． C2H4的结构简式：CH2CH2 C． 环已烷的结构简式 D． 次氯酸的结构式：HClO 4．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A． 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B． 在过渡元素中寻找优良的催化剂 C． 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D． 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 5．邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是（ ） A． 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 B． 其分子式为C12H15O4 C． 该物质完全水解能生成三种产物 D． 1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH 6．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（ ） ①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素． A． ①③⑤B． ②④⑥C． ①③⑥D． ③④⑤ 7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的（ ） A． W的非金属元素比Z的弱 B． W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C． Y的原子半径在同周期主族元素中最大 D． Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 8．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（ ） A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种 9．有机物的一元取代产物有（ ） A． 8神B． 6种C． 4种D． 3种 10．下列说法中正确的是（ ） A． 组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物 B． 由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应 C． 淀粉、纤维素、油脂等都属于混合物 D． 丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上 11．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（ ） A． 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B． 氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C． 碱性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2D． 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 12．某有机物的结构简式如图．该物质不应有的化学性质是（ ） ①可燃烧 ②可跟溴加成 ③可使酸性KMnO4溶液褪色 ④可跟NaHCO3溶液反应 ⑤可跟NaOH溶液反应 ⑥可在碱性条件下水解 ⑦可与新制备的Cu（OH）2悬浊液煮沸生成红色沉淀． A． ①②B． ③④C． ④⑤D． ⑥⑦ 13．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ） A． 单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB． 原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z C． 单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD． 元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z 14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ） XY ZWQ A． 钠与Y可能形成Na2Y2化合物 B． Z的最高价含氧酸比X的最高价含氧酸的酸性强 C． W得电子能力比Q强 D． X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 15．下列说法正确的是（ ） A． 第四周期由左至右第八、九、十三列元素中没有非金属元素 B． 同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1 C． 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类 D． 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素 16．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（ ） A． 原子半径：Z＞Y＞X B． 气态氢化物的稳定性：Y＜R C． Z和Y形成的化合物是离子化合物 D． 常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 二、非选择题，共52分. 17．①H与H；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）． （1）互为同位素的是 （填序号，下同）． （2）互为同系物的是 ． （3）互为同分异构体的是 ． （4）互为同素异形体的是 ． 18．A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题： （1）D的化学式为 ，A的二氯取代物有 种； （2）可作为植物生长调节剂的是 （填序号）； （3）能发生加成反应的是 （填序号）． 19．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用，下表列出了①～⑩10种元素在周期表中位置． 族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 2⑤⑥⑩ 3①③④⑦⑧⑨ 4② 请回答： （1）这10种元素其中化学性质最不活泼的是 ，非金属性最强的是 ，形成化合物种类最多的是 （填元素符号）； （2）第三周期列出的六种元素对应的最简离子中半径最大的是 ，最小的是 （填离子符号）； （3）在①、②、③、④四种元素的最高价氧化物的水化物中，两性最高价氧化物的水化物与碱性最强的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 ； 在⑤、⑦、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）； （4）对于⑦、⑧、⑩元素的氢化物，稳定性由强到弱的顺序为 ，还原性最强是 （填化学式）； （5）①～⑨的氢化物分子中与⑩的氢化物分子所含电子总数相等的分子是 （举一例即可，填化学式）； （6）用电子式表示①与⑦形成化合物的形成过程 ． 20．填写下列空白： （1）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为 ． （2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是 （3）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是 （4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为 ． （5）含有的官能团的名称为 ． 21．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验． （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出该过程中的总化学反应方程式： ； （2）甲和乙两个水浴作用不相同．他们的作用依次为 ； （3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 ．要除去该物质，可在混合液中加入 填写字母）； A．氯化钠溶液B．苯 C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳 然后，再通过 （填实验操作名称）即可除去； （4）实验一段时间后，将试管a中的液体取出，加入足量的银氨溶液，再放入甲烧杯中，很快出现明显的现象．写出该反应的化学方程式： ；反应类型为 22．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大，已知A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，D原子最外层的电子数是次外层的一半．请完成下列各小题： （1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （用化学式表示）； （2）指出元素E在元素周期表中的位置：第 周期第 族； （3）在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式 ； （4）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质（粗产品）的化学方程式： ．请举出D的单质在生产和生活中的一种应用 ． 23．现有7瓶失去标签的液体，已知它们是有机试剂，可能是：①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液，现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装的液体： 实验步骤和方法实验现象 ①把7瓶液体分别依次标号A?B?C?D?E?F?G后，闻气味只有F?G两种液体没有气味 ②各取少量于试管中加水稀释只有C?E?D三种液体不溶解而浮在水面上 ③分别取少量7种液体于试管中加新 制Cu（OH）2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀 ④各取少量C?E?D于试管中，加稀NaOH 溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻 到特殊香味 试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中： A ，C ，E ，F ，G ． 2014-2015学年山东省青岛市胶州市高一（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题：共16小题，命题3分，共48分.在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的. 1．月球上含有丰富的He．下列关于He的说法不正确的是（ ） A． 是一种核素B． 原子核内有l个中子 C． 与He互为同位素D． 比He少一个电子 考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 专题：原子组成与结构专题． 分析：解：A、核素是具有一定质子数和一定中子数的原子； B、根据元素符号的含义以及中子数=质量数质子数； C、同位素是质子数相同，中子数不同的原子； D、根据元素符号的含义以及核内质子数=核外电子数； 解答：解：A、23He和24He是氦元素的两个核素，故A正确； B、23He的中子数=32=1，故B正确； C、23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确； D、23He和24He质子数相同，核外电子数相同，故D错误； 故选：D； 点评：本题主要考查了核素、同位素、原子符号的含义以及中子数=质量数质子数，核外电子数=核内质子数，难度不大，根据所学知识即可完成． 2．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ） A． 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3） B． 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 C． 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D． 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 专题：物质检验鉴别题；实验评价题． 分析：A．淀粉遇碘单质变蓝； B．食醋的主要成分为乙酸，水垢的成分为碳酸钙； C．Na2CO3溶液水解显碱性，油脂可水解； D．纯毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味． 解答：解：A．淀粉遇碘单质变蓝，则不能用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3），故A错误； B．食醋的主要成分为乙酸，水垢的成分为碳酸钙，乙酸能溶解碳酸钙，则用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢，故B正确； C．Na2CO3溶液水解显碱性，油脂可水解，且碱性溶液利用油脂水解，则用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污，故C正确； D．纯毛织物的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，则用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物，故D正确； 故选A． 点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质性质的差异及反应中的不同现象为解答的关键，注意物质的组成和物质的特性，题目难度不大． 3．下列化学用语中表达正确的是（ ） A． 四氯化碳的电子式B． C2H4的结构简式：CH2CH2 C． 环已烷的结构简式 D． 次氯酸的结构式：HClO 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 专题：化学用语专题． 分析：A．四氯化碳中，氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对孤对电子； B．乙烯的结构简式中没有标出其官能团碳碳双键； C．环己烷分子为含有1个六元环的环烷烃； D．次氯酸分子中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子． 解答：解：A．四氯化碳分子中，氯原子和碳原子的最外层都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，故A错误； B．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误； C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，环己烷的结构简式为：，故C正确； D．次氯酸分子的中心原子为氧原子，分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，次氯酸的结构式为：HOCl，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了电子式、结构简式、结构简式的表示方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法，明确甲烷与四氯化碳的电子式的区别． 4．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A． 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B． 在过渡元素中寻找优良的催化剂 C． 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D． 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：A．化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放； B．制取催化剂的元素大都属于过渡金属元素； C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料； D．F无正价． 解答：解：A．化工生产主要考虑原料的利用率和减少污染性物质的排放，遵循“绿色化学”的思想，故A正确； B．制取催化剂的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之间，属于过渡金属元素，故B正确； C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，故C正确； D．F无正价，不能形成含氧酸，故D错误． 故选D． 点评：本题考查元素周期律和元素周期表的综合应用，题目难度不大，注意把握元素周期表中元素的分布和应用的关系． 5．邻苯二甲酸二乙酯是增塑剂，其结构简式如图，关于该物质的说法中正确的是（ ） A． 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 B． 其分子式为C12H15O4 C． 该物质完全水解能生成三种产物 D． 1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH 考点：有机物的结构和性质． 分析：该分子中含有酯基和苯环，具有苯和酯的性质，能发生水解反应、取代反应、加成反应、还原反应，据此分析解答． 解答：解：A．该分子中不含碳碳不饱和键，所以不能和溴反应，故A错误； B．该物质分子式为C12H14O4，故B错误； C．该物质完全水解生成邻苯二甲酸和乙醇两种物质，故C错误； D．该物质水解生成的羧基和NaOH反应，1mol该物质与足量NaOH溶液反应能消耗2molNaOH，故D正确； 故选D． 点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯的性质，注意只有酯基水解生成的羧基和酚羟基才能和NaOH反应，为易错点． 6．如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（ ） ①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素． A． ①③⑤B． ②④⑥C． ①③⑥D． ③④⑤ 考点：元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，以此解答． 解答：解：①元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期ⅥA族，故①正确； ②周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的Po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故②错误； ③116号元素位于第七周期ⅥA族，最外层电子数为6，故③正确； ④第六周期的Po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故④错误； ⑤116号元素位于第七周期ⅥA族，属于氧族元素，故⑤正确； ⑥116号元素位于第七周期ⅥA族，不属于锕系元素，故⑥错误． 故选A． 点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构和推断为解答的关键，注意周期表中各周期元素的种类，题目难度不大． 7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的（ ） A． W的非金属元素比Z的弱 B． W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C． Y的原子半径在同周期主族元素中最大 D． Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用． 分析：由元素所在周期表的相对位置可知，X为He，Y为F，W为Cl，则Z为S． A．同周期自左而右非金属性增强； B．高氯酸是最强的无机含氧酸； C．同周期自左而右原子半径减小； D．元素非金属性越强，对应氢化物越稳定． 解答：解：由元素所在周期表的相对位置可知，X为He，Y为F，W为Cl，则Z为S． A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性W＞Z，故A错误； B．W为Cl，对应的最高价氧化物对应的水化物HClO4，为最强的含氧酸，故B正确； C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y为同周期元素中原子半径最小的，故C错误； D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则S元素的氢化物稳定性小于同主族O元素的氢化物稳定性，故D错误． 故选B． 点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，题目难度不大，注意根据元素在周期表中的相对位置判断元素的种类，掌握元素周期律的递变规律． 8．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有（ ） A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种 考点：同分异构现象和同分异构体． 专题：同分异构体的类型及其判定． 分析：分子式为C8H10O，不饱和度为4，又为某苯的衍生物，而苯环本身的不饱和度就为4，取代基中没有不饱和键；又因为有两个对位的取代基，用C8H10O减去C6H4（因为有两个取代基），还有C2H6O，即有2个碳，6个氢和1个氧．该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有OH直接连接在苯环上的结构）．所以只能把C2H6O分为1个OCH3和1个CH3或1个CH2OH和1个CH3这两种结构． 解答：解：由分子式可知分子中除了含有苯环，取代基中没有不饱和键，用C8H10O减去C6H4（因为有两个取代基），还有C2H6O，即其中有两个互为对位的取代基有两个碳，六个氢和一个氧．该物质不溶解于NaOH溶液，说明不含有酚羟基（即没有OH直接连接在苯环上的结构），所以只能把C2H6O分为1个OCH3和1个CH3或1个CH2OH和1个CH3这两种结构．故选：A． 点评：本题主要考查了有机物的结构，在分析时抓住不饱和度以及官能团异构来分析． 9．有机物的一元取代产物有（ ） A． 8神B． 6种C． 4种D． 3种 考点：有机化合物的异构现象． 专题：同分异构体的类型及其判定． 分析：一元取代物是指该烃中的一个氢原子被代替的产物，根据等效氢原子的判断方法来回答． 解答：解：有机物的对称轴为：，其中共有4种等效氢原子，所以一元取代产物有4种，故选C． 点评：本题考查学生同分异构体的概念和应用知识，要求学生具有整合知识的能力，题目难度不大． 10．下列说法中正确的是（ ） A． 组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物 B． 由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应 C． 淀粉、纤维素、油脂等都属于混合物 D． 丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上 考点：芳香烃、烃基和同系物；常见有机化合物的结构；苯的性质；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途． 专题：有机化学基础． 分析：A、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，符合同一通式的有机物之间互称为同系物； B、由于苯分子结构的特殊性，苯能发生加成反应； C、淀粉、纤维素、油脂等都是混合物； D、丙烷可以看做是甲烷分子上的某个H被一个乙基取代而得的物质． 解答：解：A、组成上相差一个或若干个CH2原子团，且符合同一通式的有机物，若结构不相似，则不是同系物，故A错误； B、由于苯分子结构的特殊性，苯能与氢气、氯气等发生加成反应，故B错误； C、淀粉、纤维素、油脂等都是混合物，故C正确； D、丙烷可以看做是甲烷分子上的某个H被一个乙基取代而得的物质，所以丙烷分子中所有原子不在一个平面上，3个碳原子也不在一直线上，故D错误； 故选：C． 点评：本题主要考查了物质的分类、组成、结构与性质，难度中等，根据所学知识即可完成． 11．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（ ） A． 酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B． 氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C． 碱性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2D． 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强； B．元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强； C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强； D．同主族元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强． 解答：解：A．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，则HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A错误； B．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，则HF＞H2O＞H2S，故B错误； C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C错误． D．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D正确． 故选D． 点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题注意金属性、非金属性的判断角度，注意元素周期律的递变规律． 12．某有机物的结构简式如图．该物质不应有的化学性质是（ ） ①可燃烧 ②可跟溴加成 ③可使酸性KMnO4溶液褪色 ④可跟NaHCO3溶液反应 ⑤可跟NaOH溶液反应 ⑥可在碱性条件下水解 ⑦可与新制备的Cu（OH）2悬浊液煮沸生成红色沉淀． A． ①②B． ③④C． ④⑤D． ⑥⑦ 考点：有机物的结构和性质． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：由结构简式可知，分子中含碳碳双键、COOH、OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答． 解答：解：①为烃的含氧衍生物，可燃烧，生成二氧化碳和水，故不选； ②含双键，可跟溴加成，故不选； ③含双键、OH，均可使酸性KMnO4溶液褪色，故不选； ④含COOH，可跟NaHCO3溶液反应，故不选； ⑤含COOH，可跟NaOH溶液反应，故不选； ⑥不含能水解的官能团，则不能在碱性条件下水解，故选； ⑦不含CHO，则不能与新制备的Cu（OH）2悬浊液煮沸生成红色沉淀，故选； 故选D． 点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握有机物的结构和官能团的性质是解题的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，题目难度不大． 13．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ） A． 单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB． 原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z C． 单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD． 元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z 考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强． 解答：解：A．如Z为零族元素，则Z最不活泼，故A错误； B．同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，故B正确； C．如Z为零族元素，则Z的氧化能力最低，故C错误； D．如Z为F元素，没有正价，故D错误． 故选B． 点评：本题考查同周期元素的性质的递变，题目难度不大，注意Z的特例． 14．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ） XY ZWQ A． 钠与Y可能形成Na2Y2化合物 B． Z的最高价含氧酸比X的最高价含氧酸的酸性强 C． W得电子能力比Q强 D． X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 考点：原子结构与元素周期律的关系． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl，以此解答该题． 解答：解：X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；由元素在周期表中的位置可知，Y为O、Z为Si、W为S、Q为Cl， A．Y为氧元素，钠与氧可能形成Na2O2，故A正确； B．同周期自左而右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故B错误； C．非金属性S＜Cl，Cl得电子能力强，故C错误； D．Y为O，存在O2、O3等在同素异形体，故D错误． 故选A． 点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，确定X是解题关键，注意掌握元素周期表的结构及元素周期律，难度不大． 15．下列说法正确的是（ ） A． 第四周期由左至右第八、九、十三列元素中没有非金属元素 B． 同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1 C． 相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类 D． 主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素。
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷 (含答案解析)
2014-2015学年度上学期期末考试高二化学试卷（含答案解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单选题（本题包括18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1.关于吸热反应的说法，正确的是()A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2．下列物质属于非电解质的是()A．NH3B．(NH4)2SO4 C．Cl2D．CH3COOH3.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3k J/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）△H=－283kJ/mol4.下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()5.下列有机物的命名正确的是（）A. 3,3-二甲基丁烷B.3-甲基-2-丁烯C. 2-乙基丁烷D.CH3CH3名称为1，4-二甲苯6. 已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ/mol，若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为() (kJ)A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5(Q1＋Q2＋Q3)C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q37. 反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是A、NO：0.001 mol·L-1B、H2O：0.002 mol·L-1C、NH3：0.002 mol·L-1D、O2：0.001 mol·L-18.下列实验事实不能．．证明醋酸是弱酸的是（）A.常温下，测得醋酸钠溶液的pH ＞7B.常温下，测得0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝4C.常温下，将pH ＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH ＜4D.常温下，将物质的量相同的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9.对于可逆反应 A(g)+B(g)C(g) (正反应为放热反应)来说,下列图象正确的是（ ）A BC D10．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)，该反应的ΔH ＜0，下列叙述正确的是( )A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大B ．达到平衡时，反应速率v 正(X)＝2v 逆(Z)C ．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动11．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中（ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -）D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系12. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( )A.4 ℃时，纯水的pH ＝7B.温度升高，纯水中的c (H ＋)增大，c (OH －)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小13.在0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动14.一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。
2014-2015学年下学期高二下学期期末考试化学试题及答案
2014～2015学年度第二学期期末质量调查试卷高二（理科）化学（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）1．下列物质不属于有机物的是A．橡胶B．硅胶C．油脂D．蛋白质2．苯酚的官能团是A．－OH B．OH－C．C6H5－D．C6H5－O3．反应后没有颜色变化的是A．酚与FeCl3溶液B．淀粉与碘水C．酸性K2Cr2O7溶液与C2H5OH D．C3H7Cl与NaOH溶液4．下列说法正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 动植物蛋白质混合摄入，能增强蛋白质的营养作用D. 汽车催化转化器不会降低汽车尾气污染物向大气中排放5．下列物质在一定条件下能与水反应，且一定不属于水解反应的是A.蛋白质B. 油脂C. 蔗糖D. 乙烯6．下列说法正确的是A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素C．用K M n O4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHOD．向盛有少量苯酚稀溶液试管中滴加少量稀溴水，边滴边振荡，有白色沉淀出现7．下列有机物命名正确的是A．1，3，4-三甲苯B．2-氯丙烷C．2-甲基-1-丙醇D．2-甲基-3-丁炔8．只用一种试剂就可鉴别：C2H5OH、NaOH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六种透明溶液，这种试剂是A．稀盐酸B．氯化铝溶液C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液9．下列过程中，不涉及化学变化的是A．甘油加水作护肤剂B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成10．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是A.苯苯乙烯B.甲醛乙二醛C.对甲基苯酚苯甲醇D.甲酸乙醛11．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯D．向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，会看到澄清溶液变浑浊12．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键B.乙酸乙酯在中性和酸性条件下都能水解，且水解速率相同C.醇与酸在一定条件下反应生成酯的反应也属于取代反应D.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO213．下列说法正确的是A．除去乙烷中的乙烯：在光照条件下通入Cl2，气液分离B．除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸馏C．“硝基苯制备”实验中，浓硫酸起氧化作用D．用溴水不能验证裂化汽油中含有不饱和烃14．下列化合物中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 二氧化硅15．从原料和环境方面考虑，对生产中的化学反应提出一个原子节约的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成没有必要的原料。
山东省青岛市胶州市2014_2015学年高二物理下学期期中试卷(含解析)
2014-2015学年山东省青岛市胶州市高二（下）期中物理试卷一、选择题（本大题共14小题；每小题4分，共56分；第1～8题只有一项符合题目的要求，第9～14题有多项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）1．（4分）（2015春•胶州市期中）贝克勒尔发现天然放射现象，揭示了（）A．原子不可再分B．原子的核式结构C．原子核还可再分D．原子核由质子和中子组成2．（4分）（2015春•胶州市期中）关于近代物理，下列说法正确的是（）A．α射线是高速运动的氦原子B．原子核式结构模型是由汤姆孙在α粒子散射实验基础上提出的C．从金属表面逸出的光电子的最大初动能与照射光的频率成正比D．玻尔将量子观念引入原子领域，其理论能够解释氢原子光谱的特征3．（4分）（2015春•胶州市期中）矩形线框在匀强磁场内绕垂直与磁场的轴匀速转动过程中，线框输出的交流电压随时间变化的图象如图所示，下列说法中正确的是（）A．该交流电的电压瞬时值的表达式为u=36sin0.5πt（V）B．交流电压的最小值为﹣36V，频率为25HzC．t=0时，相框平面与中性面重合D．1s末线框平面平行于磁场，通过线框的磁通量变化最快4．（4分）（2015春•胶州市期中）在光滑水平面上，一质量为m、速度大小为v的A球与质量为2m静止的B球碰撞后，A球的速度方向与碰撞前相反，则碰撞后B球的速度大小可能是（）A．0.6v B．0.5v C．0.4v D． 0.3v5．（4分）（2012春•江西期末）某放射性元素的原子核发生两次a衰变和六次β衰变，关于它的原子核的变化，下列说法中正确的是（）A．中子数减小8 B．质子数减小2 C．质子数增加2 D．核子数减小106．（4分）（2000•安徽）根据玻尔理论，某原子的电子从能量为E的轨道跃迁到能量为E'的轨道，辐射出波长为λ的光．以h表示普朗克常量，C表示真空中的光速，则E′等于（）A．B．C．D．7．（4分）（2015春•胶州市期中）某物体由静止开始做匀加速直线运动，经过时间t1后，撤去牵引力，物体在阻力作用下做匀减速直线运动，又经过时间t2速度为零，若物体一直在同样的水平面上运动，则牵引力与阻力大小之比为（）A．t2：t1B．（t1+t2）：t1C．（t1+t2）：t2D． t2：（t1+t2）8．（4分）（2015春•胶州市期中）两名质量相等的滑冰人甲和乙都静止在光滑的水平冰面上，现在，其中一人向另一人抛出一个篮球，另一人接球后再抛回．如此反复几次后，甲和乙最后速率v甲、v乙关系是（）A．若甲最先抛球，则一定是v甲＞v乙B．若乙最先抛球，则一定是v甲＞v乙C．无论甲乙谁先抛球，只要乙最后接球，就应是v甲＞v乙D．无论怎样抛球和接球，都是v甲＞v乙9．（4分）（2015春•胶州市期中）关于核反应，下列说法正确的是（）A．氡的半衰期为3.8天，若有四个氡原子核，经过7.6天就只剩下一个B．任何核反应，只要伴随能量的产生，则反应前后各物质的质量和一定不相等C．太阳内部高温高压条件下的热核聚变核反应方程是U+n→Xe+Sr+10nD．β衰变的实质是原子核内部的一个中子转变成质子时释放出来的10．（ 4分）（2015春•胶州市期中）如图所示，50匝矩形闭合导线框ABCD处于磁感应强度大小B=T的水平匀强磁场中，线框面积S=0.5m2，线框电阻不计．线框绕垂直于磁场的轴OO′以角速度ω=200rad/s匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，副线圈接入一只“220V，60W”灯泡，且灯泡正常发光，熔断器允许通过的最大电流为10A，下列说法正确的是（）A．线框平面位于图中位置时，接入的交流电流表的示效为OB．线框中产生交变电压的有效值为500VC．变压器原、副线圈匝数之比为25：11D．允许变压器输出的最大功率为5000W11．（4分）（2015春•胶州市期中）如图所示，理想变压器的副线圈上通过输电线接有两个相同的灯泡L1和L2，输电线的等效电阻为R，开始时，电键K断开，当K接通时，以下说法中正确的是（）A．副线圈两端M、N的输出电压增大B．副线圈输电线等效电阻R上的电压增大C．通过灯泡L1的电流减小D．原线圈中的电流减小12．（4分）（2015春•胶州市期中）关于结合能，下列说法中正确的是（）A．比结合能越大，原子核越德定B．原子核越大，它的结合能越高C．原子核是核子结合在一起构成的，要把它们分开，需要能量，这就是原子核的结合能D．中等大小的核比结合能最小13．（4分）（2014春•莲湖区校级期末）用如图所示的装置演示光电效应，当用某种频率的光照射到光电管上时，s闭合，此时电流表A的读数为I，若改用更高频率的光照射，（）A．将开关S断开，则一定有电流流过电流表AB．将变阻器的触头c向b端移动，光电子到达阳极时的速度必将变小C．只要电源的电压足够大，将变阻器的触头c向a端移动，则光电管中可能没有光电子产生D．只要电源的电压足够大，将变阻器的触头c向a端移动，电流表A读数可能为0 14．（ 4分）（2014春•海曙区校级期末）质量为M的物块以速度V运动，与质量为m的静止物块发生正撞，碰撞后两者的动量正好相等，两者质量之比可能为（）A． 2 B． 3 C． 4 D． 5二、填空题（本大题共2小题，共12分）15．（6分）（2015春•胶州市期中）在用如图示的实验装置做“碰撞中的动量守恒定律”实验中，下列说法正确的是（）A．斜糟轨道尽量光滑以减少误差B．入射球和被碰球的质量必须相等，且大小相同C．实验中不需要测量轨道末端离地面的高度D．需要用圆规确定小球落地的平均位置，并用刻度尺测量落地水平距离16．（6分）（2015春•胶州市期中）一静止的U核经α衰变成为Th核，释放出的总动能为E K，此衰变后核的动能为．三、计算题（本题共3小题，共32分。
【解析版】山东省青岛市胶州市2014-2015学年高一下学期期中化学试卷
山东省青岛市胶州市2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分二中2014-2015学年高一模块测试化学试题1．（3分）下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是（）A．CH4、H2O、Na+B．F2、Ar、HClC．H3O+、NH4+、Na D．O2﹣、Mg2+、Ne考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析：可以根据化学式中原子组成及其原子个数来分析、判断．解答：解：A．C的质子数为6，H的质子数为1，O的质子数为8，Na的质子数为11，所以CH4、H2O、Na+的质子数分别为：10、10、11，电子数分别为10，10、10，故A错误；B．Cl的质子数为17，H的质子数为1，Ar的质子数为18，F的质子数为9，所以F2、Ar、HCl的质子数分别为：18、18、18，电子数分别为18、18、18，故B正确；C．N的质子数为7，H的质子数为1，O的质子数为8，Na的质子数为11，所以H3O+、NH4+、Na的质子数分别为：11、11、11、电子数分别为10，10、11，故C错误；D．Mg的质子数为12，Ne的质子数为10，0的质子数为8，所以O2﹣、Mg2+、Ne的质子数分别为：8、12、10、电子数分别为10，10、10，故D错误；故选B．点评：掌握质子数的计算方法是分子或离子中各种元素的质子数与其对应的原子个数的乘积，再加在一起，电子数计算方法是先计算出质子数，再看整体如果是失去电子，失去了几个电子就减去几，得了几个电子就加上几．2．（3分）下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤（NH4）2CO3（）A．全部B．①②③C．①②③⑤D．②③④考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．解答：解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤（NH4）2CO3属于弱酸的铵盐，与稀H2SO4反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，与NaOH 溶液反应生成碳酸钠、氨气与水，故⑤正确；故选A．点评：本题考查元素化合物性质，难度不大，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质．3．（3分）下列关于苯的叙述中错误的是（）A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应考点：苯的结构；苯的性质．分析：A．苯与液溴发生取代反应生成溴苯；B．苯与酸性高锰酸钾溶液不反应；C．苯和溴水不反应，但可以发生萃取；D．苯能发生加成反应．解答：解：A．苯在催化剂铁的作用下能与液溴发生取代反应生成溴苯，故A正确；B．苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，且苯不溶于水，密度小于水，因此在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色，故B正确；C．苯和溴水不反应，但可以发生萃取，苯的密度小于水的，所以在苯中加入溴水，振荡并静置后上层液体为橙色，故C错误；D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，故D正确．故选C．点评：本题考查苯的结构和性质，明确苯的结构和性质是答题的关键，苯的加成反应最常见的是和氢气加成．4．（3分）关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、根据金属元素与非金属元素的分界线附近的金属的导电性来回答；B、制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素在过渡元素区域；C、制备新型农药材料的元素常见的是P、Cl等；D、在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有关系．解答：解：A、在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，则可作半导体材料，故A正确；B、制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素在过渡元素区域，故B正确；C、制备新型农药材料的元素常见的是P、Cl等位于周期表的右上方，故C正确；D、地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，比如：相对原子质量较大的元素在地壳中含量较多，相对原子质量较小的元素在地壳中含量较少等，故D错误．故选D．点评：本题是对课本知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5．（3分）某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（）A．CH3（CH2）4CH3B．（CH3）2CHCH（CH3）2C．（C2H5）2CHCH3D．C2H5C（CH3）3考点：烷烃及其命名．专题：有机化学基础．分析：依据烷烃的通式、烷烃相对分子质量为86，结合烷烃结构特点判断该烷烃的分子式，该烷烃一氯代物只有两种，说明分子结构对称不同环境下氢原子只有2种，以次推导烷烃的结构．解答：解：烷烃的通式为：C n H（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，该烷烃分子式为C6H14，A．CH3（CH2）4CH3，该烷烃分子式为C6H14，有3种不同环境下的氢原子，一氯代物有3种，故A错误；B．（CH3）2CHCH（CH3）2，该烷烃分子式为C6H14，有2种不同环境下的氢原子，一氯代物有2种，故B正确；C．（C2H5）2CHCH3，该烷烃分子式为C6H14，有4种不同环境下的氢原子，一氯代物有4种，故C错误；D．C2H5C（CH3）3，分子式为C6H14，有3种不同环境下的氢原子，一氯代物有3种，故D 错误；故选：B．点评：本题考查了有机物分子式和结构的判断，题目难度中等，解题关键是熟悉烷烃的结构，准确判断烷烃中不同环境氢原子的种数．6．（3分）下列叙述正确的是（）A．固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C．金属和非金属所形成的化学键均为离子键D．共价键只存在于共价化合物中考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子键的形成．专题：化学键与晶体结构．分析：A、分子晶体状态变化时，破坏的是分子间作用力．B、根据物质中含有的化学键判断．C、金属和非金属形成的化合物不一定是离子化合物．D、共价键可能存在于离子化合物中，但离子键一定存在于离子化合物中．解答：A、碘是分子晶体，碘分子中存在的作用力是共价键，固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因分子间作用力被破坏，故A错误．B、碳酸氢铵的分解生成氨气、水和二氧化碳，碳酸氢铵是离子化合物，氨气、水和二氧化碳是共价化合物，所以碳酸氢铵其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键，故B 正确．C、金属和非金属所形成的化学键可能是共价键，如氯化铝中氯元素和铝元素之间存在共价键不是离子键，故C错误．D、非金属单质中可能存在共价键，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学键和化合物的关系，难度不大，易错选项是C，注意：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不是金属和非金属元素之间易形成离子键．7．（3分）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．单质的氧化能力：W＞X＞Y＞Z C．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z考点：元素周期律的作用．分析：同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．解答：解：A．如Z为零族元素，则Z最不活泼，故A错误；B．如Z为零族元素，则Z的氧化能力最低，故B错误；C．同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，故C 正确；D．如Z为F元素，没有正价，故D错误；故选C．点评：本题考查同周期元素的性质的递变，题目难度不大，注意同周期元素包含0族元素以及第二周期的O和F．8．（3分）XY2是由短周期元素形成的化合物，Y﹣比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同．下列有关叙述不正确的是（）A．X是第二周期元素B．Y是第ⅦA族元素C．Y﹣与X2+的最外层电子数相同D．化合物XY2的化学键为离子键考点：原子结构与元素的性质．分析：XY2是由短周期元素形成的化合物，Y﹣比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同，则Y为Cl元素，Y﹣比X2+多一个电子层，则X的Mg元素，再结合物质的结构分析解答．解答：解：XY2是由短周期元素形成的化合物，Y﹣比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同，则Y为Cl元素，Y﹣比X2+多一个电子层，X2+有两个电子层，X原子失去两个电子变为X2+，则X的Mg元素．A．X是Mg元素，位于第三周期，故A错误；B．Y是Cl元素，其最外层有7个电子，为ⅦA族元素，故B正确；C．Y﹣与X2+的最外层电子数都是8，故C正确；D．化合物MgCl2是由镁离子和氯离子构成的，氯离子和镁离子形成离子键，故D正确；故选A．点评：本题考查了原子结构和元素的性质，根据原子结构及离子所带电荷数确定元素，再结合元素所处周期、族来分析解答，难度不大．9．（3分）根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的快慢为L＜QC．M与T形成的化合物是离子化合物D．L2+与R2﹣的核外电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素中，R、T都有﹣2价，原子半径R＞T，故R为S元素、T为O元素，L、Q元素有+2，处于ⅡA族，L原子半径较大，故L为Mg、Q为Be；M化合价为+3价，处于ⅢA族，原子半径介于Mg与S之间，M为Al．A．水分子之间存在氢键，沸点较高；B．金属性越强，金属与酸反应越剧烈；C．氧化铝属于离子化合物；D．核外电子数=质子数﹣离子带的电荷．解答：短周期元素中，R、T都有﹣2价，原子半径R＞T，故R为S元素、T为O元素，L、Q元素有+2，处于ⅡA族，L原子半径较大，故L为Mg、Q为Be；M化合价为+3价，处于ⅢA族，原子半径介于Mg与S之间，M为Al．A．水分子之间存在氢键，沸点较高，故A错误；B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L ＞Q，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，属于离子化合物，故C正确；D．Mg2+的核外电子数为12﹣2=10，S2﹣的核外电子数为16﹣（﹣2）=18，核外电子数不相等，故D错误，故选：C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据原子半径及化合价来推断元素是解题的关键，熟悉掌握同周期、同主族元素性质递变规律，难度不大．10．（3分）运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B．砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；B、同主族元素性质具有相似性；C、同主族元素性质具有相似性；D、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱．解答：解：A、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，Be、BeO、Be（OH）2均有两性，故A正确；B、卤族元素性质具有相似性，根据胆汁的性质、氰化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；C、MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，故C正确；D、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒化氢（H2Se）不如H2S 稳定，故D错误．故选D．点评：本题考查同主族元素性质具有相似性也具有一定的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．（3分）已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）A．CH3CH3和I2B．C H2=CH2和HCl C．C H2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl考点：苯的性质．专题：信息给予题．分析：由可知，合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯与HCl加成反应制取，以此来解答．解答：解：由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，结合信息可知，苯与氯乙烷合成苯乙烷，只有选项B中可得到纯净的氯乙烷，故选B．点评：本题考查有机物的合成，注意把握官能团与性质的关系，明确信息及乙烯的加成反应特点是解答的关键，题目难度不大．12．（3分）如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物水溶液的均显酸性③Z的单质在常温下是液体④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素．A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④考点：原子结构与元素的性质；元素周期表的结构及其应用．分析：如图是元素周期表的一部分，则R为He、X为氮元素、Y为硫元素、Z为Br元素，①氨气与硫酸反应可以生成硫酸铵；②硫化氢和溴化氢为酸；③溴常温下为液体；④Br的原子序数比S大19；⑤Br所在的周期中含有18种元素．解答：解：如图是元素周期表的一部分，则R为He、X为氮元素、Y为硫元素、Z为Br元素，①氨气与硫酸反应可以生成硫酸铵，属于盐，故正确；②Y、Z的气态氢化物分别为硫化氢、溴化氢，硫化氢和溴化氢为酸，二者水溶液均显酸性，故正确；③Z为溴元素，其单质常温下为液体，故正确；④S的原子序数为16，Br的原子序数为35，则Br的原子序数比S大19，故正确；⑤Br处于第四周期，所在的周期中含有18种元素，故错误．故选A．点评：本题考查元素周期表的结构、元素化合物的性质等，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构．13．（3分）下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥考点：化学键．分析：①含离子键的一定为离子化合物，可存在共价键；②共价化合物中一定不含离子键；③含金属元素的化合物可能为共价化合物；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；⑤由分子组成的物质可能不存在化学键；⑥熔融状态能导电的化合物，一定由离子构成．解答：解：①含离子键的一定为离子化合物，可存在共价键，如NaOH为离子化合物，含O﹣H共价键，故正确；②共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体中不存在化学键，故错误；⑥熔融状态能导电的化合物，一定由离子构成，存在离子键，则一定为离子化合物，故正确；故选D．点评：本题考查化学键及判断，为高频考点，注意化学键、物质的分类即可解答，综合性较强，题目难度不大，侧重分析与应用能力的考查．14．（3分）某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C2H6O考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，可知n（H2O）==0.3mol，n（CO2）==0.2mol，则有n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，结合质量守恒判断有机物中是否含有O元素，进而可计算该有机物的化学式．解答：解：完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，可知n（H2O）==0.3mol，n（CO2）==0.2mol，则有n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，则0.6g+2.4g=3.0g＜4.6g，所以一定含有O元素，且m（O）=4.6g﹣3.0g=1.6g，n（O）==0.1mol．所以：n（C）：n（H）：n（O）=0. 2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，故该有机物的化学式为C2H6O，故选D．点评：本题考查有机分子式的计算，题目难度中等，本题注意根据水和二氧化碳的质量确定有机物是否含有O元素，计算出C、H、O的原子个数比可计算出该有机物的化学式．15．（3分）下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是（）A．B．C．D．考点：有机化合物的异构现象．分析：苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于在苯环上甲基的位置决定苯环上氢原子的异同，解题方法是找准对称轴，进行正确判断．解答：解：A．对称轴的位置如图①所示，在乙苯中，2、6两个碳原子和3、5两个碳原子分别关于对称轴对称，而第4个碳原子又是另一类不同的碳原子，所以在乙苯中，苯环上的一溴代物有三种同分异构体，故A错误；B．邻二甲苯的一溴代物有两种同分异构体，对称轴分别如图②，故B正确；C．对二甲苯的一溴代物的同分异构体只有一种，对称轴分别如图④，故C错误；D．间二甲苯的一溴代物的同分异构体有三种，对称轴分别如图③，故D错误．故选：B．点评：本题考查苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数，题目难度中等，注意解题方法是找准对称轴，进行正确判断．16．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质化学性质不活泼，而Z能形成双原子分子，是最活泼的非金属单质．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．Z元素的最高化合价为+7价C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为17D．Y元素的最高价氧化物的对应水化物能溶解所有的金属考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，考古用的是14C，故X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y单质化学性质不活泼，故Y是N元素；W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W为H元素；而Z能形成双原子分子，是最活泼的非金属单质，可推知Z为F元素，据此解答．解答：解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，考古用的是14C，故X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，且Y单质化学性质不活泼，故Y是N元素；W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W为H元素；而Z能形成双原子分子，是最活泼的非金属单质，可推知Z为F元素．A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，所有元素中H原子半径最小，则原子半径：H＜F＜N＜C，故A错误；B．Z为F元素，没有最高价+7价，故B错误；C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+7=17，故C正确；D．Y元素的最高价氧化物的对应水化物为硝酸，几乎能溶解金、铂以外所有的金属，故D 错误，故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，难度不大．二、非选择题（共52分）17．（4分）下列共有十二种化学符号：①O2②614C ③238U ④1123Na ⑤O3⑥714N ⑦1224Mg ⑧⑨235U ⑩⑪⑫其中：（1）表示核素的符号共有6种；（2）中子数相等，但质子数不相等的是④⑦（填序号，以下相同）（3）互为同素异形体的是①⑤；（4）互为同分异构体的是⑪⑫．考点：同位素及其应用；同素异形体；有机化合物的异构现象．分析：（1）核素是具有一定数目质子数和一定数目中子数的一类原子；（2）中子数=质量数﹣质子数；（3）同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；（4）同分异构体是分子式相同而结构不同的有机物之间的互称．解答：解：（1）具有一定数目质子数和一定数目中子数的原子属于核素，如②③④⑥⑦⑨，故答案为：6；（2）中子数=质量数﹣质子数，④⑦的中子数均为12，但质子数不相等，故答案为：④⑦；（3）①⑤是同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故答案为：①⑤；（4）⑪⑫是分子式相同而结构不同的有机物，互称同分异构体，故答案为：⑪⑫．点评：本题考查的是常见概念，有核素、同分异构体、同素异形体等，掌握各自的概念是解决本题的关键，难度不大．18．（8分）按要求写出结构简式或化学方程式：（1）写出分子式C8H18，一氯代物只有一种同分异构体的烃的结构简式并命名：（2）天然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构简式为：其1mol单体跟1molBr2发生加成反应生成的产物有3种；（3）由甲苯生产TNT（三硝基甲苯）的化学方程式：．考点：化学方程式的书写；有机物的结构和性质．分析：（1）依据等效氢原子法判断烷烃的一氯代物种数，结合乙烷结构写成符合条件的烷烃同分异构体，依据烷烃命名方法，命名烷烃；（2）异戊二烯与溴等物质的量发生加成，有1，2；1，4；3，4三种加成方式；（3）甲苯与硝酸发生取代反应生成2，4，6﹣三硝基甲苯．解答：解：（1）乙烷中，六个氢原子被甲基取代，得到的物质为，依据连在同一个碳原子上的氢原子等效，处于对称位置上的氢原子等效，可知该烷烃一氯代物只有一种，该烷烃主链有4个碳原子，2，2，3，3各有一个甲基，其系统命名为：2，2，3，3﹣四甲基丁烷；故答案为：2，2，3，3﹣四甲基丁烷；（2）聚异戊二烯的单体为异戊二烯，1mol单体跟1molBr2发生加成，可能发生1，2﹣加成，也可能出1，4﹣加成，3，4﹣加成，所以有三种产物；故答案为：3；（3）甲苯与硝酸发生取代反应生成2，4，6﹣三硝基甲苯，化学方程式：；故答案为：．点评：本题考查了烷烃系统命名、结构书写、一氯代物的判断，有机化学方程式的书写，题目综合性强，明确一氯代物的判断方法及有机物的结构特点是解题关键，题目难度中等．19．（10分）下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：族周期IA ⅡA ⅢA ⅣA V A ⅥA ⅦA 02 ⑥⑧3 ①③⑤⑦⑩4 ②④⑨（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；（2）④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是KOH；（3）②④⑦中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2﹣＞K+＞Ca2+；（4）写出①与⑦形成的最简单化合物的电子式．（5NaOH+Al（OH）3=Na[Al （OH）4]（6H2O＞H2S．（7）设计一个简单实验证明⑦⑨两种元素非金属性强弱的比较把溴水加到Na2S（或氢硫酸）溶液中，出现淡黄色沉淀；从而证明Br的非金属性强于S的．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据元素周期表的结构得出，表中所示元素分别是：①Na ②K ③Mg ④Ca ⑤Al⑥C ⑦S ⑧O ⑨Br ⑩Ar，（1）原子结构越稳定，化学性质越不活泼；（2）判断金属性强弱依据：金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；（3）电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，微粒半径越小；（4）活泼金属与活泼非金属易形成离子化合物；（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，又可与碱反应；（6）常温下，沸点：液态＞气态；（7）可依据“非金属性较强的可置换非金属性较弱的元素的单质”设计实验．解答：解：根据元素周期表的结构得出，表中所示元素分别是：①Na ②K ③Mg ④Ca ⑤Al ⑥C ⑦S ⑧O ⑨Br ⑩Ar（1）稀有气体元素原子最外层电子数为8（K层是2）时，原子结构很稳定，化学性质不活泼，它们位于元素后期表的0族．所以10种元素中，化学性质最不活泼的是表中所示位于第三周期的⑩，是Ar，故答案为：Ar；。
山东省胶州市第二中学2014-2015学年高二下学期6月月考化学试题 Word版无答案
高二化学阶段性检测1、A．甲醛的电子式： B．异丙基的结构式：C．甲醇的化学式：CH4O D．乙醛的结构简式：CH3COH2、下列有机物名称正确的是A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷3、某有机物完全燃烧生成CO2和H2O。
将12 g该有机物完全燃烧的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14．4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26．4 g。
则该有机物的分子式为A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O24、下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl 是气体。
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应和加聚反应。
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键，可与氢气发生加成反应生成环己烷。
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应生成甘油。
⑤蔗糖：不能水解，为糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu(OH)2检验。
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，部分蛋白质遇浓硝酸显黄色；可以加入饱和硫酸铵进行提纯。
A．①② B．②④⑥ C．①②⑥ D．①⑤⑥5、下列物质：①乙烷；②苯；③聚乙烯；④聚氯乙烯；⑤2—丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧3—甲基—1—戊烯。
其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是A．③④⑤⑦ B．③⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．④⑤⑦6、燃烧质量相同的下列各有机物时，消耗氧气的量最多的是A．乙醇 B．丙醇 C．乙二醇 D．丙三醇7、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确．．．的是A．都能与Na2CO3溶液反应产生CO2B．一定条件下，均能与乙醇发生取代反应C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D．1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应8、下列说法正确的是A．淀粉、糖类、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成9A．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3 B．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2 C．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸10、四联苯的一氯代物有A．3种B．4种 C．5种 D．6种11、某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，此烃的结构有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种12、下列分子式只能表示一种物质的是A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C4H10D．C2H6O13、下列物质一定属于同系物的是A．⑦⑧ B．⑤⑦ C．①②③ D．④⑥⑧14、下列说法正确的是A．葡萄糖和麦芽糖都属于还原型糖B．用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛C．己烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体15、有机物甲、乙、丙（CH3COOC2H5）、丁 (CH3 CHO）与乙醇的转化关系如右图所示。
14—15学年下学期高二期末考试化学试卷(附答案)
北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共50分)选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是A．物质的状态与反应热有关B．物质的状态与生成物有关C．可以具体说明反应进行的情况D．可以具体说明反应发生的条件2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀硫酸的反应B．灼热的碳与二氧化碳的反应C．甲烷在氧气中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．废电池进行集中处理的首要原因是A．回收其中的石墨电极B．回收利用电池外壳的金属材料C．不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染5．－10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是A．△S>0 B．△S<0 C．△S=0 D．无法确定6．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不．正确．．的是A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态D．N2、H2、NH3的浓度不再改变7．已知反应A(g)+3B(g)2C(g) △H<O，达到平衡后，将气体混合物的反应温度降低，下列叙述正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动8．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是A．醋酸能与水任意比例互溶B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C．醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D．常温下，1 mol·L－1的醋酸中c(H+)约为0.01 mol·L－19．常温下，下列物质投(通)入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10－7mol·L－1的是A．NaOH B．Na2SO4C．HCl D．NH4Cl10．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅D．NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色12．室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) △H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为A．a<b B．a>b C．a=b D．无法确定13．对于一定温度下的AgCl悬浊液，下列说法正确的是A．AgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl－B．AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等C．在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多D．在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大14．从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A．HR应为红色B．HR应为蓝色C．R－应为无色D．R－应为红色15．下列有关pH变化的判断中，正确的是A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随着温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16．Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
山东省济宁市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题(word版)
2014—2015学年度下学期高二期末考试化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷为必考内容，第Ⅱ卷为选考内容。
考试时间为90分钟，满分100分。
2. 答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。
3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 S_32 Fe_56 Cu_64 Zn_65第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。
下列说法正确的是A.化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值B.勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，参与反应物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C.盐溶液不一定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离D.把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法2.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知OH-(aq)＋H+ (aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量C.已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH＝b，则a>bD.已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定3.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-=Fe2+B.HS－水解的离子方程式：HS-+H2O S2-+H3O+C.CO32-水解的离子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH- [D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓4.将足量锌块加入到某稀硫酸中，生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系如下图中曲线Y所示。
山东省泰安市2014_2015学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
高二年级考试化学试题（有机化学基础）本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16第1卷（选择题共50分）注意事项：1.答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不台甚答在试卷上。
3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.中国科学家许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子。
一个该分子含l134个碳原子和l146个氢原子。
下列有关此分子的说法中错误的是A.属于烃类化合物B.常温下为固态C.易燃烧D.具有类似金刚石的硬度答案：D【解析】A．该物质只含有C、H两种元素，属于烃类化合物，故A正确；B．该化合物相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，故B正确；C．该物质中含有C、H元素，属于烃类物质，故该物质可以燃烧，故C正确；D．该物质属于分子晶体，硬度不大，而金刚石为原子晶体，硬度较大，故D错误；故选D．2.对右图有机物的命名正确的是A.2一乙基一3,3一二，甲基戊烷B.3,3--甲基-4乙基戊烷C.3，3，4一三甲基己烷D.2，3，3一三甲基己烷答案：C【解析】该分子是烷烃，该烷烃分子中最长碳链含有6个C，则主链为己烷，编号从左边开始，满足取代基的编号之和最小，在3号C含有两个甲基，在4号C含有1个甲基，则该烷烃的名称为：3，3，4一三甲基己烷，故选C．3.请分析归纳下表中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是A.C6H12B.C6H14C.C7H12D.C7H l4答案：B【解析】由表中分子式可知，每3个一组，每组内碳原子数目相同，由前到后的顺序按炔烃、烯烃、烷烃循环，相邻组的碳原子数目相差1，故第15位烃应处于第五组最后一个，碳原子数目为2+4=6，为烷烃，故分子式为C6H14，故选B．4.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体，该气体是A.甲烷B.氨气C.甲醛D.二氧化硫答案：C【解析】A、甲烷为天然气的主要成分，为化石燃料之一，装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故A错误；B、氨气是有刺激性气味的气体，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故B错误；C、有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染，故C正确；D、二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体，故D错误．故选C．5.下列各组物质中，互为同系物的答案：B【解析】A、前面的的物质是酚类，后面的的物质是醇类，结构不相似，故A错误；B、均为酚类，结构相似，且相差一个—CH2原子团，符合同系物的的概念，故B正确；C、两物质结构不相似，故C错误；D、两物质分子式相同，应为同分异构体，故D错误；故选B。
【解析版】山东省青岛市2014-2015学年高二(下)期中化学试卷(文科)解析讲解
2014-2015学年山东省青岛市私立育贤中学高二（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题：本大题共18小题．每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（3分）（2011•山东校级学业考试）下列观点不正确的是（）2．（3分）（2015春•青岛校级期中）世界气候大会与2009年在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012年至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（）3．（3分）（2011•山东校级学业考试）下列情况中，会对人体健康造成较大危害的是（）4．（3分）（2011•山东校级学业考试）下列分类不正确的是（）5．（3分）（2010•山东校级学业考试）下列关于胶体的叙述不正确的是（）6．（3分）（2015春•青岛校级期中）设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）7．（3分）（2015春•周口期中）最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（）8．（3分）（2010•山东校级学业考试）19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）9．（3分）（2015春•青岛校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）10．（3分）（2010•山东校级学业考试）下列物质与Fe反应后的生成物，能与KSCN溶液作用使溶液变红色的是（）11．（3分）（2011•山东校级学业考试）关于氧化还原反应，下列说法不正确的是（）12．（3分）（2010•山东校级学业考试）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）13．（3分）（2011•山东校级学业考试）下列说法不正确的是（）14．（3分）（2015春•青岛校级期中）下列有关物质性质的说法中，错误的是（）15．（3分）（2015春•青岛校级期中）光导纤维常被用作制造石英表中的电压材料和高性能的现代通讯材料．下列物质中用于制造光导纤维的是（）16．（3分）（2014•广东学业考试）下列实验操作或事故处理正确的是（）17．（3分）（2010秋•广州期末）工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（）18．（3分）（2015春•青岛校级期中）下列说法正确的是（）二、填空题：（大题共7小题，46分）19．（6分）（2010•山东校级学业考试）下列物质①烧碱、②Fe（OH）3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3，其中属于混合物的是（填序号）②；属于酸的是⑧；属于酸性氧化物的是④；属于盐的是③⑨；属于单质的是⑤⑥；属于非电解质的是④⑦．20．（4分）（2015春•青岛校级期中）钢铁的生产和使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．（1）金属制品中镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破损后，在潮湿的环境中，马口铁（填“马口铁”或“白铁皮”）更易腐蚀．（2）人类重用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．2Fe+Al32Fe+Al321．（6分）（2009秋•资阳期末）等物质的量的O2和CO的质量比是8：7，所含氧原子的个数比是2：1，同温同压下的体积比是1：1．22．（8分）（2015春•青岛校级期中）下列5种物质：A．CO2B．NH3C．SO2D．H2SO4 E．NaCl其中，能使品红溶液腿色的是C（填字母，下同），属于电解质的是DE，遇氯化氢有白烟生成的是B，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是D．23．（12分）（2015春•青岛校级期中）根据表中维生素C的有关信息，回答下列问题（1）小明同学在超市中购买了以下食品：苹果、西红柿、薯片、牛肉干，上述食品中，富含维生素C的是苹果、西红柿；（2）维生素C是一种水溶性维生素，其水溶液显酸性（填“酸”或“碱”），服用补铁（Fe2+）制剂时医生常建议同时服用维生素C，这是因为维生素C具有还原（填“氧化”或“还原”）性；生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小，因为维生素C在受热时很容易被氧化（填“氧化”或“还原”）；（3）维生素C对于治疗下列哪种疾病比较有效A．A．坏血病B．脑炎C．骨折D．肺炎．24．（4分）（2015春•青岛校级期中）人体中胃酸的主要成分是盐酸．胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会使人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻．（1）写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（2）Mg（OH）2也是一种胃酸中和剂，写出Mg（OH）2中和胃酸的离子方程式：Mg（OH）+2H+=2H2O+Mg2+．225．（6分）（2015春•青岛校级期中）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）金属A的化学式为Al，气体乙的化学式为Cl2金属C化学式为Fe（2）实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入（填试剂名称）KSCN溶液或氢氧化钠溶液；（3）反应④的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑；（4）反应②的化学方程式为Cl2+H22HCl．2HCl 22。
山东省胶州市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 扫描版含答案
高二化学试题参考答案1. B2. B3. B4. C5. B6. B7. D8. D9. C 10. C11. D 12. C 13.A 14. B 15. B 16. A17．（共9分，除最后一空2分外其余每空1分）（1）3d24s2 （2）N>O （3）1 （4）正四面体sp3 （5）D（6）CaTiO3136/a3N A18．（9分）（1）a（1分）（2）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）△（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率（2分）；（4）除去产品中含有的乙酸等杂质（1分）（5）C（1分）（6）高（1分）会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇（1分）19．（11分）（1）羧基、羟基（2分）（漏写一个给1分，写错任何一个不给分）AD（2分）（2）取代反应（1分）（3）C9H8O4（1分）3 （1分）（4）2+Na2CO3→2+CO2↑+H2O（2分）（5）+→+CH3COOH（2分）20．（8分，除最后一空2分外，其余每空均为1分。
）（1）检查装置气密性防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应（2）饱和食盐水；蒸馏烧瓶（3）将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）；防止空气中水蒸气进入（4）1:1:1。
21．（7分，每空1分）（1）N＞C＞Si （2）1s22s22p63s23p63d104s1 180°（3）2+ （4）①sp2杂化②5 分子晶体22．（8分，除标记外外，其余每空1分）（1）把漏斗改为分液漏斗（2）KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O（2分）（3）饱和食盐水 b（4）铁丝剧烈燃烧，瓶内充满棕红色的烟（2分）（5）在装置D后连接一盛有碱液的装置，使碱液吸收剩余的Cl2。
山东省青岛市胶州二中高一化学下学期6月月考试卷(含解
山东省青岛市胶州二中2014-2015学年高一下学期月考化学试（6月份）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是( )A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化2．下列化合物既能因加成反应使溴水退色，还能使KMnO4酸性溶液退色的是( ) A．乙烷B．乙醇C．丙烯（CH3CH=CH2）D．苯3．下列说法中，正确的是( )A．分子内脱去一个小分子的反应一定是消去反应B．可用浓溴水除去苯中混有的苯酚C．石油液化气，汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物D．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中含有的卤元素4．下列说法中正确的是( )A．醇在Cu或Ag的催化作用下都可以被氧化B．乙醇的分子间脱水反应属于消去反应C．醇都可以在浓H2SO4作用下在170℃时发生消去反应D．饱和一元脂肪醇的化学式可以用通式C n H2n+2O表示5．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应6．下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是( )A．CH3Br B．（CH3）3CCH2BrC．（CH3）3CBr D．CH3CH2CHBrCH37．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是( )A．B．（CH3）3CCH2OH C．D．8．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是( )A．CH3Cl B．C．D．9．下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是( )A．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用B．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C．制取乙烯时，温度计水银球置位于液面以下D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液10．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是( )A．CH3CH3和I2B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl11．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是( )A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C2H6O12．下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是( )A．B．C．D．13．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是( )A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H814．丙烯醇（CH2═CH﹣CH2OH）可发生的化学反应有( )①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④15．根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的快慢为L＜QC．M与T形成的化合物是离子化合物D．L2+与R2﹣的核外电子数相等16．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( ) A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．单质的氧化能力：W＞X＞Y＞ZC．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z17．1999年4月，比利时查出污染鸡的根源是生产鸡饲料的油脂被二恶英所污染，二恶英是两大芳香族化合物的总称．其中四氯代二苯并二恶英毒性最大，其结构简式为：下列有关该化合物的说法中正确的是( )A．分子式为C12H8O2Cl4B．是一种可溶于水的气体C．是最危险的致癌物之一D．是一种多卤代烃18．苯酚和苯甲醇共同的化学性质是( )A．酸性B．与钠反应放出氢气C．遇FeCl3溶液显紫色D．与NaOH溶液反应19．由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去20．下列说法正确的是( )A．利用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别有机物中是否含醛基B．所有的醇都可以发生消去反应生成烯烃C．羧酸不一定可以与碳酸钠溶液反应D．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以和碳酸氢钠溶液反应放出CO2二、第Ⅱ卷（非选择题，共40分）21．写出下列化学方程式：（1）乙醇的消去反应__________（2）乙醇催化氧化反应__________（3）氯乙烷的消去反应__________（4）氯乙烷的水解反应__________．22．化学式为C3H8O的化合物A具有如下性质①A+Na→慢慢产生气泡②A+CH3COOH有香味的物质 C③A催化氧化的产物B能发生银镜反应（1）写出结构简式A__________ B__________（2）A在浓硫酸作用下发生消去反应生成的有机产物的结构简式__________（3）A和CH3COOH反应生成C的反应类型__________．23．实验室制备乙酸乙酯，回答有关问题：（1）写出在A中发生的化学方程式__________．（2）B中盛放的试剂是__________．（3）反应中浓硫酸的作用是__________．（4）反应后得到乙酸乙酯的操作方法是__________．24．（16分）A、B、C、D、E属于短周期元素，原子序数依次增大，已知A 与E同主族，B、C、D、E同周期，A与B可形成两种离子化合物甲和乙，在甲中A、B 离子的电子层结构相同；C的简单离子半径是同周期所有离子中最小的，高纯度的D单质可制造芯片；又知 C、D的单质都能与强碱溶液反应．（1）写出：A__________ D__________（元素符号）（2）写出乙的化学式__________，化合物乙所含化学键类型__________（3）E元素在周期表中的位置是__________（4）画出B的原子结构示意图__________；（5）C单质与NaOH溶液反应的离子方程式__________；（6）举出C单质在工业上的一种重要用途（必须用化学方程式表示）__________．山东省青岛市胶州二中2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（6月份）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是( )A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；B．原子最外层电子数决定元素的性质；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强．解答：解：A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误．故选B．点评：本题考查元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列化合物既能因加成反应使溴水退色，还能使KMnO4酸性溶液退色的是( ) A．乙烷B．乙醇C．丙烯（CH3CH=CH2）D．苯考点：有机物的结构和性质．分析：含有碳碳不饱和键及醛基的有机物能使溴水褪色，含有碳碳不饱和键、醛基、苯环上连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A．乙烷性质较稳定，不含碳碳不饱和键，所以和溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应，所以不能使二者褪色，故A错误；B．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但和溴水不反应，故B错误；C．丙烯中含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．苯性质较稳定，和溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应，但能萃取溴，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查烯烃性质，注意官能团及其性质关系，知道部分苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，题目难度不大．3．下列说法中，正确的是( )A．分子内脱去一个小分子的反应一定是消去反应B．可用浓溴水除去苯中混有的苯酚C．石油液化气，汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物D．向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中含有的卤元素考点：消去反应与水解反应；石油的分馏产品和用途；卤代烃简介；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：有机化学基础．分析：A．分子内脱去一个小分子的反应可能消去反应，也可能是酯化反应；B．苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中；C．石油液化气，汽油和石蜡的主要成分都是由碳、氢组成的化合物；D．将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，检验水解产物中的溴离子，应先酸化．解答：解：A．分子内脱去一个小分子的反应可能消去反应，也可能是酯化反应，如5﹣羟基戊酸分子内脱一分子水生成内酯就不能叫消去反应，故A错误；B．加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故B错误；C．石油液化气，汽油和石蜡的主要成分都是由碳、氢组成的碳氢化合物，故C正确；D．将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，检验水解产物中的溴离子，应先酸化，否则生成AgOH影响实验现象，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的组成、分离、检验和消去反应的概念，注意把握相关物质的性质，注意把握相关知识的积累，本题难度中等．4．下列说法中正确的是( )A．醇在Cu或Ag的催化作用下都可以被氧化B．乙醇的分子间脱水反应属于消去反应C．醇都可以在浓H2SO4作用下在170℃时发生消去反应D．饱和一元脂肪醇的化学式可以用通式C n H2n+2O表示考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：A．具有﹣CH2OH、﹣CHOH﹣结构的醇可被氧化性；B．乙醇的分子间脱水为取代反应；C．并不是所有的醇都能发生消去反应；D．饱和一元脂肪醇的通式为C n H2n+2O．解答：解：A．具有﹣CH2OH、﹣CHOH﹣结构的醇可被氧化性，而（CH3）3COH中羟基相连的碳原子上没有氢，不能发生催化氧化，故A错误；B．乙醇的分子间脱水为取代反应，分子内脱水为消去反应，故B错误；C．CH3OH、CH3C（CH3）2CH2OH不能发生消去反应，故C错误；D．饱和一元脂肪醇的通式为C n H2n+2O，可看作﹣OH取代烷烃的H，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握醇发生催化氧化和消去反应的特点，难度不大．5．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析解答．解答：解：A、甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，故A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C正确；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D错误．故选C．点评：本题考查了取代反应和加成反应的判断，难度不大，明确这两个概念的区别是解本题的关键．6．下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是( )A．CH3Br B．（CH3）3CCH2BrC．（CH3）3CBr D．CH3CH2CHBrCH3考点：卤代烃简介；消去反应与水解反应．专题：有机物的化学性质及推断．分析：卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．解答：解：卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．A．CH3Br与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故A错误；B．（CH3）3CCH2Br与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故B 错误；C．（CH3）3CBr与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，且产物唯一，故C正确；D．CH3CH2CHBrCH3与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，消去可得到CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2两种产物，故D错误．故选C．点评：本题考查卤代烃能发生消去反应结构特点，难度不大，注意卤代烃能发生消去反应结构特点：与﹣X相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．7．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是( )A．B．（CH3）3CCH2OH C．D．考点：有机物的结构和性质．分析：能发生消去反应的醇或卤代烃中连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上必须含有H原子，能被氧化生成醛的醇醇羟基必须位于边上，据此分析解答．解答：解：A．该分子中醇羟基不位于边上，所以醇羟基只能被氧化生成羰基而不是醛基，故A错误；B．该分子中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反应，故B错误；C．该分子中连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子，所以能发生消去反应，醇羟基位于边上，所以能被氧化生成醛，故C正确；D．该分子中连接醇羟基碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反应，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意醇或卤代烃发生消去反应、醇被氧化生成醛的有机物结构特点，题目难度不大．8．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是( )A．CH3Cl B．C．D．考点：消去反应与水解反应；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机反应．分析：卤代烃发生消去反应的结构特点是：1、只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；2、含一个碳原子的卤代烃无相邻的碳原子，所以不能发生消去反应；3、与﹣X相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的卤代烃也不能发生消去反应．所有卤代烃均能发生水解反应，反应实质为﹣X被﹣OH取代．解答：解：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，所有卤代烃均能发生水解反应．A、CH3Cl只含有1个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B、﹣CH2﹣Br，与﹣CH2Br相连的苯环上的碳原子没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；C、，与﹣CH2Cl相连的碳原子是没有氢原子，不能发生消去反应，故C错误；D、，与Cl原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，卤代烃均能发生水解反应，故D正确．故选D．点评：本题考查卤代烃的水解反应、消去反应，难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．9．下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是( )A．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用B．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水C．制取乙烯时，温度计水银球置位于液面以下D．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液考点：化学实验方案的评价．分析：A．乙醇的催化氧化实验中铜丝起到催化剂的作用；B．钠可与乙醇、水都反应；C．制备乙烯，测定反应液的温度；D．乙烯和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体．解答：解：A．乙醇的催化氧化实验中，铜丝在反应前后质量和性质都不变化，起到催化剂的作用，故A错误；B．钠可与乙醇、水都反应，应用硫酸铜检验，故B错误；C．制备乙烯，测定反应液的温度，温度计水银球置位于液面以下，故C正确；D．乙烯和酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为2015届高考常见题型，涉及物质的分离、检验、制备以及乙醇的催化氧化等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握实验的原理和操作的严密性，题目难度不大．10．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是( )A．CH3CH3和I2B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl考点：苯的性质．专题：信息给予题．分析：由可知，合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯与HCl加成反应制取，以此来解答．解答：解：由CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，结合信息可知，苯与氯乙烷合成苯乙烷，只有选项B中可得到纯净的氯乙烷，故选B．点评：本题考查有机物的合成，注意把握官能团与性质的关系，明确信息及乙烯的加成反应特点是解答的关键，题目难度不大．11．某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是( )A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C2H6O考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，可知n （H2O）==0.3mol，n（CO2）==0.2mol，则有n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，结合质量守恒判断有机物中是否含有O元素，进而可计算该有机物的化学式．解答：解：完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，可知n（H2O）==0.3mol，n（CO2）==0.2mol，则有n（H）=0.6mol，m（H）=0.6g，n（C）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，则0.6g+2.4g=3.0g＜4.6g，所以一定含有O元素，且m（O）=4.6g﹣3.0g=1.6g，n（O）==0.1mol．所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，故该有机物的化学式为C2H6O，故选D．点评：本题考查有机分子式的计算，题目难度中等，本题注意根据水和二氧化碳的质量确定有机物是否含有O元素，计算出C、H、O的原子个数比可计算出该有机物的化学式．12．下列化合物跟溴和铁粉反应，氢原子被取代，所得一溴代物C8H9Br有二种同分异构体的是( )A．B．C．D．考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于在苯环上甲基的位置决定苯环上氢原子的异同，解题方法是找准对称轴，进行正确判断解答：解：A．对称轴的位置如图①所示，在乙苯中，2、6两个碳原子和3、5两个碳原子分别关于对称轴对称，而第4个碳原子又是另一类不同的碳原子，所以在乙苯中，苯环上的一溴代物有三种同分异构体，故A错误；B．邻二甲苯的一溴代物有两种同分异构体，对称轴分别如图②，故B正确；C．对二甲苯的一溴代物的同分异构体只有一种，对称轴分别如图④，故C错误；D．间二甲苯的一溴代物的同分异构体有三种，对称轴分别如图③，故D错误．故选：B．点评：本题考查苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数，题目难度中等，注意解题方法是找准对称轴，进行正确判断．13．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是( )A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H8考点：有关混合物反应的计算；有关有机物分子式确定的计算．专题：计算题．分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7，以此解答．解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H7，A、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故A错误；B、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为5：3，含H原子数为5.5，不符合，故B错误；C、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合，故C错误；D、当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合，故D正确．故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本意不能直接用最简式排除，应根据C的平均原子数计算H的平均原子数进行排除计算．14．丙烯醇（CH2═CH﹣CH2OH）可发生的化学反应有( )①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代．A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④考点：有机物的结构和性质．分析：CH2═CH﹣CH2OH中含C=C和﹣OH，结合烯烃和醇的性质来解答．解答：解：CH2═CH﹣CH2OH中含有C=C和﹣OH官能团，其中C=C可发生加成、氧化、加聚反应，﹣OH可发生氧化、酯化、取代反应，该有机物可燃烧，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃和醇的性质即可解答，题目难度不大．15．根据下表信息，判断以下叙述正确的是( )A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的快慢为L＜QC．M与T形成的化合物是离子化合物D．L2+与R2﹣的核外电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素中，R、T都有﹣2价，原子半径R＞T，故R为S元素、T为O元素，L、Q 元素有+2，处于ⅡA族，L原子半径较大，故L为Mg、Q为Be；M化合价为+3价，处于ⅢA 族，原子半径介于Mg与S之间，M为Al．A．水分子之间存在氢键，沸点较高；B．金属性越强，金属与酸反应越剧烈；C．氧化铝属于离子化合物；D．核外电子数=质子数﹣离子带的电荷．解答：短周期元素中，R、T都有﹣2价，原子半径R＞T，故R为S元素、T为O元素，L、Q元素有+2，处于ⅡA族，L原子半径较大，故L为Mg、Q为Be；M化合价为+3价，处于ⅢA 族，原子半径介于Mg与S之间，M为Al．A．水分子之间存在氢键，沸点较高，故A错误；B．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，属于离子化合物，故C正确；D．Mg2+的核外电子数为12﹣2=10，S2﹣的核外电子数为16﹣（﹣2）=18，核外电子数不相等，故D错误，故选：C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据原子半径及化合价来推断元素是解题的关键，熟悉掌握同周期、同主族元素性质递变规律，难度不大．16．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( ) A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．单质的氧化能力：W＞X＞Y＞ZC．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z考点：元素周期律的作用．分析：同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．解答：解：A．如Z为零族元素，则Z最不活泼，故A错误；B．如Z为零族元素，则Z的氧化能力最低，故B错误；C．同一短周期的元素从左到右，元素的原子序数依次增加，最外层电子数逐渐增多，故C 正确；D．如Z为F元素，没有正价，故D错误；故选C．点评：本题考查同周期元素的性质的递变，题目难度不大，注意同周期元素包含0族元素以及第二周期的O和F．。
山东省青岛市胶州振华中学高二化学下学期期末试卷含解析
山东省青岛市胶州振华中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（）参考答案：C略2. 我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。
右图标签注明的添加剂中属于着色剂的是（）①柠檬酸②山梨酸钾③甜味素④菠萝香精⑤柠檬黄⑥日落黄A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．⑤⑥ D．③④参考答案：C略3. 已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH＞0，则可以判断A．金刚石比石墨稳定 B ．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断参考答案：C4. 设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大参考答案：A5. 以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）A B CD参考答案：AMgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，随着反应的进行，沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少但不会完全溶解，其图象为A。
考点：考查化学图像。
6. “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理参考答案：B略7. 只用一种试剂就能将KCl、FeCl3、AlCl3三种溶液区分开，这种试剂是( )A. NaOHB. HClC. H2SO4D. BaCl2参考答案：A略8. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和碳酸钠，则碳酸的酸性比苯酚强C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案：B9. 下列对化学反应方向的叙述，正确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用参考答案：A略10. 固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，O2－可以在其内部自由通过。
山东省胶州市高二化学上学期期末考试试题(扫描版)
山东省胶州市2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题（扫描版）高二化学 参考答案： 1.B 2.A 3.B 4.B 5.A 6 C 7.D 8.B 9.C 10.D 11.C 12.D 13.C 14.B 15.C 16.D17．（7分） (1)5（2分） (2) 4s 24p 1（1分） (3)HClO 、NH 3•H 2O （2分）(4)Fe 价电子的排布式为3d 64s 2，Fe 2＋为3d 6、Fe 3＋为3d 5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d 5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe 3＋比Fe 2＋稳定（2分）18．（8分）（1） H 2A H ++HA ﹣、HA﹣H ++A 2﹣（2分） （2） ＞ （1分）； c （Na +）＞c （A 2﹣）＞c （OH ﹣）＞c （HA ﹣）＞c （H +）（2分）5.4×10﹣10 （2分） （3）均有可能（1分）19．（9分）（1）＜ （1分） （2）A C F （2分）（3）①0.08mol •L －1•min －1 （2分）②600 （1分）③21400 L •mol －1 （2分） ⑷ 正（1分） 20．（8分）（1）CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO （g ）+2H 2O （l ）△H=-442.8kJ/mol ；（3分） （2）负；（1分）2CH 3OH+3O 2+4OH -=2CO 32-+6H 2O ；（2分）（3）60N A ．（2分）21．（10分）（1）Fe 3+＋3H 2O Fe （OH ）3 （胶体）＋3H ＋（2分）（2）加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶（2分）（3）1．1×10－6 （2分）（4）FeCl 2溶液,（1分） 吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气（1分）（5）m cVg5.162 ％（2分）22．（10分）（1）①TiO 2+2C+2Cl 2＝TiCl 4+2CO （高温或900℃要注明）；（2分）②TiCl 4 + 4H 2O ＝Ti(OH)4↓+ 4HCl↑（2分）（2）负（1分） TiO 2 +4e －＝Ti + O 2－（或：Ca 2++2e －＝Ca ；2Ca+TiO 2＝2CaO +Ti ）（2分） H 2 （1分）（3）C D （2分）。
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2014-2015学年山东省青岛市胶州市高二（下）期末化学试卷一、选择题：本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．以下化学用语叙述正确的是( )A．N2的电子式B．原子核内有18个中子的氯原子：ClC．二氧化碳的结构式：O﹣C﹣﹣OD．CH3CH2CH（CH2CH3）CH3的名称：2﹣乙基丁烷2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、甲苯、环己烷C．苯、苯酚、己烯D．甲酸、乙醛、乙酸3．下列说法正确的是( )A．S2﹣电子排布式 1s22s22p63s23p4B．在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性C．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性D．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2．4．具备基本的实验技能是进行科学探究活动的基础．下列有关实验操作正确的是( ) A．点燃洒精灯B．称量10.05g固体C．液体加热D．倾倒液体5．下列各项叙述中，正确的是( )A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态6．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．浓硫酸稀释7．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确的是( )A．B、C、D形成的简单离子，半径最小的是BB．E形成最简单氢化物稳定性比B强C．A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应D．A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同8．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是( )A．X的分子式为C12H16O3B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X9．下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子10．下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是( )A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦11．下列说法正确的是( )A．分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种D．分子中的所有原子有可能共平面12．据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体．下列关于该晶体的说法正确的是( )A．该晶体属于分子晶体B．该晶体易汽化，可用作制冷材料C．一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D．每摩尔该晶体中含5 mol C﹣O键13．某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL．倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积( ) A．大于6.3mL B．小于6.3mL C．等于6.3mL D．无法确定14．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A 为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2﹣与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是( )A．B与A只能组成BA3化合物B．C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性15．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目16．下列操作中，完全正确的一组是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热．A．①④⑦⑩ B．②③④⑩ C．⑤⑥⑦⑧ D．①②⑥⑨二、非选择题（共52分）17．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：（1）R原子的基态电子排布式为__________．（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为__________．（用元素符号表示）（3）X的常见单质分子结构中σ键数目为__________．（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为__________．（5）下列分子即不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是__________．A．HCl B．HF C．SO2 D．SCl2（6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．则该矿物的化学式为__________，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为__________g/cm3．（用含a、N A 的代数式表示）操作如下：①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．（如图1）②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．请回答有关问题：（1）冷水应该从冷凝管__________（填a或b）端管口通入．（2）仪器A中发生反应的化学方程式为__________．（3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：__________．（4）步骤②中，用10%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是__________．（5）进行分液操作时，使用的漏斗是__________（填选项）．（如图2）（6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏__________（填“高”或者“低”）原因是__________．19．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药．合成原理是：（1）水杨酸中含氧官能团的名称是__________，有关水杨酸的说法，正确的是__________．A．遇 FeCl3溶液可能显紫色 B．可发生酯化反应和水解反应C．能与溴水发生取代反应和加成反应 D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是__________．（3）乙酰水杨酸的分子式为__________，1mol乙酰水杨酸最多能与__________molNaOH反应．（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：__________．（5）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：__________．20．氯化砜为无色或浅黄色发烟液体．易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：S（s）+Cl2（g）SCl2（1）（ I ）SCl2（1）+SO3（1）=S0Cl2（1）+SO2（g）（ II ）已知二氯化硫（SC12）熔点﹣78℃，沸点59℃，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装罝．（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是__________；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是__________．（2）装罝B盛放的药品是__________，装罝D中玻璃仪器的名称是__________．（3）实猃时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是__________．装罝F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是__________．（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为__________．21．图1中a～f分别表示有H、C、N、Na、Si、Cu元素组成的单质，其中c、d均是热和电的良导体，单质分别对应的熔点如图所示：（1）从电负性角度分析，C、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为__________；（2）图1中d单质对应元素原子的电子排布式__________，用价层电子对互斥理论推断，单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中化学键的键角为__________．（3）a与b元素形成的10电子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成含d元素离子的化学式为__________．（4）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①尿素（H2NCONH2）分子中C原子的杂化方式是__________．②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=__________．其分子结构如图2所示，Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于__________（填晶体类型）．22．某学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气．为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误：__________．（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：__________．（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为__________．为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为__________（选填序号）．a．A、B b．B、C之间c．C、D之间 d．D之后（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是__________．（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施，该改进措施是：__________．2014-2015学年山东省青岛市胶州市高二（下）期末化学试卷一、选择题：本卷共16小题，每小题3分，共48分。