高中化学选择题专项训练4
高中化学必刷04 选择题必刷20题(四)-备战2020年高考化学新冠疫情考题必刷(解析版)
必刷题型一选择题（80题）必刷04（20题）1．截止2020年4月5日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。
以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是（）【答案】B【解析】A. 84消毒液使用时不能和洁厕灵混用，两者反应生成氯气，有毒，故A正确；B. 75%的酒精用于消毒，消毒效果最佳，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，95%的酒精常用于擦拭紫外线灯，故B错误；C. 口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，故C正确；D. 温度计中水银是金属汞，属于金属单质，故D正确。
2．化学在科技进步方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是（）A．是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物B．2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能C．DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用【答案】C【解析】从的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A错误；核电站把核能经过一系列转化，最终转化为电能，B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物，D错误。
3．李兰娟院士团队在救治感染新型冠状病毒患者过程中，发现达芦那韦对新冠病毒有一定的抑制作用。
下列有关该物质的说法正确的是（）A．含有苯环，属于芳香烃B．苯环上的一溴代物代物有5种同分异构体C．1 mol该物质最多能与7 mol H2发生加成反应D．不能溶于水、酸溶液、碱溶液【答案】B【解析】A. 达芦那韦分子中含有苯环，物质中含有C、H、O、N、S元素，故它不是烃，是芳香烃的衍生物，A 错误；B. 达芦那韦分子结构中有两个空间位置不同的苯环，苯环上的氢原子均可被取代，但因存在对称关系故一共有5种不同的取代方式，B正确；C. 酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，故1 mol 达芦那韦不可能与7 mol H2发生加成反应，C错误；D. 达芦那韦含有酯基和酰胺键，可溶于酸或碱溶液，D错误；4．新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）【答案】C【解析】双氧水、臭氧、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性，故答案为C。
高中化学选择题选修4化学反应原理——水解平衡常数的应用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸( )溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数( )与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
B．简单离子的半径关系是：R>Y>Z>X
C．X和Y所形成的一种化合物，可用于自来水消毒
D．工业上获得单质Z的方法，一般是通过电解其熔融氯化物来实现
6．在某温度时，将n 氨水滴入10mL 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．a点
B．水的电离程度：
C．b点：
D． 时 水解常数为 用n表示
A． 的电离常数 ， 的水解常数
B．由水电离出的c( )：a>b
C．曲线 分别表示 ( )和 (HX-)的变化
D．b点所示溶液中：c( >3c( )
2．下列叙述正确的是
A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小
B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C．反应活化能越高，该反应越易进行
A．氧化性：MnO2>SO >IO >I2
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO )>c(H2SO3)>c(SO )
16．升高温度，下列常数中不一定增大的是：
A．电离常数KaB．化学平衡常数K
高中化学必修2 专题04 化学反应与热能专项训练新解析版)
专题04 化学反应与热能专项训练1．下列措施能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是( )A．多加煤以使炉火更旺B．在煤炭中加入生石灰C．制蜂窝煤时常在煤中掺一些黄泥D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧【答案】D【详解】A．多加煤可导致燃烧不充分，浪费资源，A不符合题意；SO的排放，与煤炭燃烧更充分无关，B不符合题意；B．在煤炭中加入生石灰的目的是脱硫，减少2C．制蜂窝煤时常在煤中掺一些黄泥，主要目的是使煤炭易于成型，与煤炭燃烧更充分无关，C不符合题意；O的接触面积，使煤燃烧得更快、更充分，提高热能利用率，D符合题意；D．把煤粉碎能增加煤与空气中2故选D。
2．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A．石灰石的分解反应B．铝与稀盐酸反应C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应D．NaOH与稀硫酸反应【答案】B【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化解答。
详解：A. 石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热的非氧化还原反应，A错误；B. 铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B正确；C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应，C错误；D. NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，但不是氧化还原反应，D错误。
答案选B。
3．下列说法正确的是( )A．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．22H O(g)H O(l) ，该过程放出大量的热，所以该过程是放热反应C ．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D ．如图所示，该反应是吸热反应 【答案】A 【详解】A ．一切化学变化过程中都伴随着能量的变化，故A 正确；B ．物质的三态变化过程中，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不属于化学变化，故B 错误；C ．化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，故C 错误；D ．由题图知，该反应过程中反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应是放热反应，故D 错误； 故选：A 。
高中化学选择题
高中化学选择题一、单选题1．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳2．吡啶()是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A．Mpy只有两种芳香同分异构体B．Epy中所有原子共平面C．Vpy是乙烯的同系物D．反应②的反应类型是消去反应3．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子4．喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是A．A B．B C．C D．D5．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂6．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是A．A B．B C．C D．D7．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶18．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O9．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼10．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环11．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A．点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱Lv的叙述错误的是12．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素293116A．原子序数为116B．中子数为177C．核外电子数为116D．该元素的相对原子质量为29313．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱14．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性15．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．苯酚16．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫17．下列有关实验的选项正确的是A．A B．B C．C D．D18．下列有关说法正确的是A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物19．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是A．A B．B C．C D．D20．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业21．下列关于有机化合物的说法正确的是A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3种同分异构体D．油脂的皂化反应属于加成反应22．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等23．[2015山东理综]进行化学实验时应强化安全意识。
高中化学选择题
高中化学选择题高中化学选择题1. 以下哪种物质不是化合物？a) 水 (H2O)b) 无机盐 (NaCl)c) 纯净的金属d) 空气中的氮气 (N2)答案: c) 纯净的金属解析: 化合物是由不同种类的原子通过化学键结合而成的物质。
纯净的金属是由同一种金属原子组成的，因此不是化合物。
2. 下列哪种物质是电解质？a) 蔬菜中的水分b) 醋 (CH3COOH)c) 石油d) 食盐水 (NaCl溶液)答案: d) 食盐水 (NaCl溶液)解析: 电解质是能够在溶液中产生离子的物质。
食盐水是由食盐溶解在水中形成的溶液，离子化的食盐能够导电，因此是电解质。
3. 下列哪种物质是酸？a) 餐具中的铁b) 柠檬汁 (含有柠檬酸)c) 毒蘑菇d) 玻璃答案: b) 柠檬汁 (含有柠檬酸)解析: 酸是一种能够产生氢离子 (H+) 的物质。
柠檬汁中的柠檬酸可以释放出氢离子，因此是酸。
4. 水的沸点是多少？a) 0℃b) 100℃c) -273.15℃d) 37℃答案: b) 100℃解析: 水的沸点是指水从液态转变为气态的温度。
在常压下，水的沸点是100℃。
5. 下列哪种元素具有最高的电负性？a) 氧 (O)b) 氮 (N)c) 氢 (H)d) 碳 (C)答案: a) 氧 (O)解析: 电负性是描述原子吸引和保留电子的能力的物理性质。
氧元素具有比其他元素更高的电负性，因此它是最具电负性的元素之一。
以上是高中化学选择题的一部分。
选择题是化学考试中常见的题型，对学生的理解能力和记忆能力提出了要求。
掌握化学知识，熟悉常见的化学反应和物质的性质是解答这些选择题的关键。
高中化学试题(word版,含答案)
同恩教育教师招聘化学测试卷（高中）姓名______________ （60分钟完卷；总分100分）分数_________________ 一．选择题（8×5分=40分）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A3．下列实验问题处理方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。
下列判断正确的是A．x 极为阴极，y极为阳极B．电解过程中，氢离子浓度不变C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，水作还原剂D ．NH 4H 中的H 元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。
山东省济南第一中学人教版高中化学选修1-第4章选择题专项经典题(答案解析)
一、选择题1．根据反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示，电极I的材料为Fe ，电极Ⅱ的材料为石墨，下列说法中错误的是A．B烧杯中溶液可使KSCN溶液显红色B．电极Ⅰ上发生的电极反应式为Fe-3e-= Fe3+C．盐桥的作用是形成闭合回路，且盐桥中阳离子向B烧杯中移动D．该电池的优点是可避免氧化剂和还原剂直接接触，使能量利用率更高答案：B【详解】在反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4中Fe失电子发生氧化反应，电极I的材料Fe为负极，Fe3+得电子发生还原反应，电极Ⅱ的材料石墨为正极，B烧杯中的溶液为Fe2(SO4)3溶液；A．B烧杯中的溶液为Fe2(SO4)3溶液，Fe3+可使KSCN溶液显红色，A正确；B．电极Ⅰ上发生的电极反应式为Fe-2e-= Fe2+，B错误；C．盐桥的作用是形成闭合回路，平衡电荷，盐桥中阳离子向B烧杯中移动，阴离子向A 烧杯中移动，C正确；D．设计成双液原电池，可避免氧化剂[Fe2(SO4)3]和还原剂(Fe)直接接触，避免Fe与Fe2(SO4)3直接反应，使能量利用率更高，D正确；答案选B。
2．钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它作电源按如图装置进行电解。
通电后。
a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。
下列有关叙述正确的是( )A．已知钴酸锂电池放电时总反应为：Li1－x CoO2＋Li x C6=LiCoO2＋6C，则Li1－x CoO2作负极B．当外电路中转移0.2 mol电子时，电极b处有2.24 L Cl2生成C．电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu＋Cl－－e－=CuClD．随着电解的进行，U形管Ⅱ中发生了如下转化CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－答案：D解析：根据题意，结合图示，a电极上一直有气泡产生，且a电极的材料为铜，故a电极为阴极，b电极为阳极，c为阴极，d极为阳极，d电极反应式为：Cu＋Cl--e-=CuCl，d电极附近先出现白色沉淀(CuCl)，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀(CuOH)。
宜春市人教版高中化学选修3-第4章选择题专项经典测试题(含答案解析)
一、选择题1．中国传统文化瑰宝之一的书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)。
宣纸堪称纸中精品，宣纸(即白纸)的主要成分是（）A．油脂B．淀粉C．蛋白质D．纤维素答案：D解析：宣纸(即白纸)由青檀皮、沙田稻草制取而成，主要成分为纤维素，答案为D。
2．下列说法不正确的是A．淀粉、蛋白质、蔗糖都属于有机高分子化合物B．紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性C．绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质D．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C答案：A解析：A．蔗糖属于二糖，相对分子质量没有达到成千上万，不属于高分子化合物，故A 错误；B．细菌是蛋白质一种，所以紫外线、高温、乙醇用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性，故B正确；C．酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，故C正确；D．坏血病是缺乏维生素C导致的，故维生素C俗称抗坏血酸，而新鲜蔬菜和水果中含丰富的维生素C，故应多吃新鲜的水果和蔬菜，故D正确；答案选A。
3．下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是A．甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水B．向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铜溶液,蛋白质发生了不可逆的变性反应C．苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应D．葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应答案：B解析：A．蛋白质含有氮元素，完全燃烧可生成氮气，A错误；B．向鸡蛋清溶液中含有蛋白质，Cu2+是重金属离子，蛋白质遇重金属离子会变性，不可逆转，B正确；C．苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应，C错误；D．葡萄糖为单糖，不能发生水解，D错误；故选B。
4．新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。
下列有关消毒剂的说法中正确的A．各类消毒剂浓度越大，消毒效果越好B．为了增强消毒效果，可以将洁厕灵和“84”消毒液混用C．过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，含有-1价氧元素，具有氧化性D．各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影响答案：C解析：A．各类消毒剂都有其使用的合适浓度，并非浓度越大消毒效果越好，如75%的酒精消毒效果最好，A项错误；B．医用酒精具有还原性，“84”消毒液具有氧化性，二者不能混用，B项错误；C．过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，其中过氧键所连两个氧为-1价，具有氧化性，C 项正确；D．各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，也能使人体蛋白质变性，D项错误；故选C。
基本概念与STSE 高中化学选择专题
五年高考回顾
（安徽2011·7）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进 剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N－N键角都
是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（ C）
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
生活的认识不正确的是（ ）A
A. CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C. 节能减排符合低碳经济的要求 D.合理开发利用可燃冰（固体甲烷水合物）有助于缓解能 源紧缺
安徽《考试说明》例22
针对训练
【练习8】 （2013·山东卷）化学与生产和生活密切相关，
下列说法正确的是（ D）
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化 过程
针对训练
【练习9】化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说
法正确的是 （ ） D
五年高考回顾
（安徽2009·7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构
的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具
有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯与石墨互为同位素
D
B．0.12g石墨烯中含6.02×1023个碳原子
C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中碳原子间以共价键结合
五年高考回顾
列说法正确的是（ D ）
针对训练
【练习7】科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图， 碳原子未画出），是一种新型高能炸药，爆炸分解得到
高二化学选修四练习题全套
高二化学选修四练习题全套一、选择题1. 当原子核的质子数和中子数增加时，下列说法正确的是：A. 原子核的质量数增加，元素的原子序数保持不变B. 原子核的质量数和元素的原子序数都增加C. 原子核的质量数和元素的原子序数都减少D. 原子核的质量数减少，元素的原子序数保持不变2. 下列叙述中，不属于化学反应速率的因素是：A. 反应物浓度B. 温度C. 压力D. 催化剂的加入3. 下列物质中，属于单质的是：A. H2OB. O2C. HClD. H2SO44. 在放射性同位素家族中，放射性衰变方式相同的是：A. 锕系B. 镭系C. 铀系D. 镤系5. 某元素的原子序数为20，质子数为20，中子数为22。
该元素的核电荷数为：A. -40B. -20C. 0D. +40二. 简答题1. 解释化学平衡的动态特征，并结合实例阐述。
2. 请解释以下两个物质的酸碱性质：紫色菜汁和苹果汁。
3. 计算以下化学方程式中氧化还原反应中电子的转移数：2Na + Cl2 → 2NaCl4. 解释活性金属为何可以在水中产生氢气的现象，并给出对应的化学方程式。
5. 请解释过量的饮用含糖饮料对牙齿产生的危害，并提出预防措施。
三. 论述题充分利用你对化学选修四的学习，讨论以下问题：1. 锂电池和铅酸蓄电池的结构和工作原理有何区别？并从应用角度进行比较。
2. 请阐述有机物和无机物的定义，并比较它们在化学性质和应用方面的差异。
3. 解释DNA的结构和功能，以及DNA在遗传信息传递中所起的作用。
4. 请解释杂化轨道理论的基本概念，并通过例子说明其在分子几何构型的解释中的应用。
5. 针对环境污染问题，请分析并提出解决方案，以化学的角度对环境污染进行治理和预防。
四. 应用题1. 燃烧是化学反应的一种常见形式，请叙述完整的甲烷燃烧反应，并计算生成二氧化碳和水的摩尔数比。
2. 嗓子疼是日常生活中常见的症状之一，请描述使用薄荷糖来缓解喉咙疼痛的化学原理，并说明其作用机制。
人教版高中化学选修1-第4章选择题专项测试卷(含答案解析)
一、选择题1．图中装置为某实验组设计的Cu-Zn 原电池，下列说法错误的是A ．装置甲中电子流动方向：Zn→电流表→CuB ．装置乙比装置甲提供的电流更稳定C ．装置乙盐桥中可用装有琼脂的23Na CO 饱和溶液D ．装置乙中盐桥不可以用铁丝替代答案：C解析：两个装置中Zn 均作负极，失电子，电极反应式为Zn-2e -=Zn 2+，Cu 为正极，Cu 2+在正极得电子，电极反应式为Cu 2++2e -=Cu ，据此解答。
【详解】A ．电子由负极经导线流向正极，因此装置甲中电子流动方向：Zn→电流表→Cu ，A 正确；B ．装置乙中两个电极反应分别在两池反应，互不干扰，使用盐桥，起着平衡电荷的作用，比装置甲提供的电流稳定，B 正确；C ．装置乙盐桥中若用 Na 2CO 3饱和溶液代替KCl 饱和溶液，则电池工作时，2-3CO 移向ZnSO 4溶液，Zn 2+和2-3CO 发生反应，产生沉淀堵塞盐桥，不能形成闭合回路，使原电池停止工作，C 错误；D ．若装置乙中盐桥用铁丝替代，右侧中形成Fe 、Cu 和硫酸铜溶液的原电池，左侧为电解池，反应原理发生改变，因此装置乙中盐桥不可以用铁丝替代，D 正确；答案选C 。
2．科学家近年发明了一种新型2Zn CO 水介质电池。
电池示意图如图，电极材料为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体2CO 被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法正确的是A．充电时，阳极区pH升高Zn OH-被还原为ZnB．充电时，()24C．放电时，Zn在正极失去电子1mol CO完全转化为HCOOH时有4mol e-转移D．放电时，2答案：B解析：根据电池示意图，电池放电时，右侧CO2得到电子发生还原反应生成HCOOH，作正极，负极Zn失去电子，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)2-4，电池充电时，为电解Zn OH-得到电子被池，阳极H2O失去电子，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，阴极()24还原为Zn，据此分析解答。
高中化学选修4习题
高中化学选修4习题1. 请你写出酚的化学式，并简要描述其结构特点和物理性质。
酚的化学式为C6H5OH，其分子结构中存在苯环结构和羟基（-OH）基团。
酚是无色液体，有时呈白色结晶固体，有特殊的酚味。
酚的熔点较高，熔点随着苯环取代基数的增加而增加。
酚能与酸生成酚酸，与氢氧化钠反应可以生成苯酚。
酚可溶于乙醇、氯仿、乙醚等有机溶剂，不溶于水，但有时可以与水形成胶状液。
2. 请说明苯酚和间甲苯酚的区别，并简要描述其化学性质。
苯酚（fenol）和间甲苯酚（对甲苯酚）在结构上有很大的不同，苯酚的分子中含有一个羟基（-OH），而间甲苯酚的分子中含有一个甲基（-CH3）和一个羟基（-OH）。
苯酚在水中可以生成羟氧化物，具有一定的腐蚀性；而间甲苯酚则可与溴反应生成2-溴-3-甲基苯酚，具有甲基取代反应。
苯酚与碱反应生成苯酚钠，而间甲苯酚则可以制备间甲苯酚锌。
3. 请列举并简要描述有机化合物的性质分类及其应用。
有机化合物根据其性质可以分为烃、卤代烃、醇、醚、醛、酮、酸、酯、胺等不同类别。
烃是碳氢化合物，可分为烷烃、烯烃、炔烃等；卤代烃是将氢原子替换成卤素原子的有机物；醇是含有羟基（-OH）的有机物；醛是含有羰基（-CHO）的有机物；酮是含有羰基的二元醇的有机物。
这些有机化合物广泛应用于医药、农业、化工等领域。
4. 请描述溶液的浓度计算方法，并举例进行计算。
溶液的浓度通常用质量分数、体积分数、摩尔浓度等方式表示。
质量分数的计算方法为质量分数=（溶质的质量 / 溶液的质量）×100%；体积分数的计算方法为体积分数=（溶质的体积/ 溶液的体积）×100%；摩尔浓度的计算方法为摩尔浓度=溶质的物质量 / 溶液的体积。
例如，将100g NaCl 溶解于500g 水中，计算 NaCl 溶液的质量分数为（100g / 600g）×100% = 16.67%。
5. 请简要说明电沉积的原理及实验方法，并列举其应用。
高中化学真题训练(4)
高中化学真题训练(4) 钠镁及其化合物一、选择题：9．（03·上海）NaH是—种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是( )A．跟水反应时，水作氧化剂 B．NaH中H－半径比Li＋半径小C．跟液氨反应时，有NaNH2生成 D．跟乙醇反应时，NaH被氧化10．(03·广东)碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g ，则原混合物中碳酸钠的质量为( ) A ．3.38g B ．4.58g C ．4.16g D ．4.41g 二、填空题：11．（06·四川）A 、B 、C 、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。
B 、E 均为组成空气的成分。
F 的焰色反应呈黄色。
在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。
在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：（1）A 是 ，C 是 。
（2）H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是 。
（3）E 与F 反应的化学方程式是。
（4）F 与G 的水溶液反应生成I 和D 的离子方程式是 。
12．（05·天津）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na 2CO 3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl 溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH 4HCO 3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO 3晶体。
用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na 2CO 3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g 水）表①＞35℃NH 4HCO 3会有分解请回答：(1) 反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃，则__________________，若低于30℃，则___________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法________________。
高中化学多项选择题专项训练
不定项选择题专项训练21．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A．变色眼镜“光致变色”，是因为掺进了微量光敏感物质(如溴化银)B．日常生活中，卤水点豆腐、花生中提取花生油、硬水软化都是物理变化C．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，不能促进高级脂肪酸钠的析出D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染2．化学与人类的生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B．用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C．聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D．高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料3．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确．．．的是A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．17gH2O2所含非极性键数目为0.5N AB．室温下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AC．n(H2CO3)和n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N AD．100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A5．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为0.9N AB．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD．常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A6.N A表示阿伏加德罗常数的值。
高中化学 与生活 化学技术选择题练习
化学与生活1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是A．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属B．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．高温电解Al2O3可制得金属铝C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．明矾水解形成的AI(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化4．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是（）A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B．2010年12月l0日刚刚结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。
低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式C．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。
为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质5．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误．．的是A．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，可降低机动车尾气中有害气体排放C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D．市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品6．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
高中化学学业水平考试选择题专项训练100个
高二化学学业水平最后冲刺选择题100练1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2LN2所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1molH2,电子转移的数目为N AC．500mL0.5 mol/L的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的浓度为1.5 mol/LD．1.7克氨气所含有的电子数目为10 N A2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，48克O3和48克O2含有氧原子数均为3N AB．1.8克的NH+离子中含有的电子数为0.1N AC．11.2L氧气中所含有的原子数目为N AD．标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 N A3、下列质量的物质，其物质的量最多的是A．1克H2B．11克CO2C．8克O2D．4.5克H2O4、在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是A．加热试管的试管口不能对着自己或别人B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道5、下列实验方法或实验叙述正确的是A．将PH试纸直接放入某溶液中，测定溶液的PH值B．某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO42-C．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴不能紧靠烧杯的内壁D．配制100 mL1 mol/L碳酸钠溶液时，需10 .6克碳酸钠固体6、以下分离或提纯的方法中正确的是A．分离碘水中的碘——升华B．分离白酒中的酒精和水——分液C．除去海盐中的硫酸盐——溶解后加硝酸钡D．分离海水中的水——蒸馏7、下列有关叙述正确的是A．用湿润的PH试纸测定某盐酸的PHB．氯化氢气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．使湿润的品红试纸褪色的气体必定是二氧化硫D．氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红8、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述中，正确的是A．在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠B．热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠C．与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠D．碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠9、下列关于铝的叙述中不正确的是：A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂D．铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物10、向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。
高中化学 实验选择题专项练习,其它练习含答案
实验选择题专项练习1. 下列实验操作正确的是 AA.教材上铜和浓硫酸实验，最后操作是先向上拉铜丝，终止反应，冷却后，把试管里面的液体慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色B.用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用加热法去除NaHCO3固体中得NH4Cl 固体D.用玻璃棒蘸取新制氯水点在PH试纸正中测新制氯水的PH2. 如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需婴加入液体或者固体试剂。
下列说法错误的是BA.装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气B.A、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NOC.C、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中D.F 装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比3. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是C4. 喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。
下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，则以下说法不正确的是CA.若向图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯中加入AgNO3溶液，则可以产生黄色喷泉B.若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满SO2，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶C.若向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉D.图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c,打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当产生大量的白烟，再打开活塞c5. 因为氨气与氧化铜反应产物无污染，所以工业上常用氨气还原氧化铜制取铜。
巴蜀中学化学兴趣小组为了模拟该反应并同时完成铜的相对原子质量的测定，设计如下所示的装置图并完成相关实验:假定，测定铜的相对原子质量的实验过程中，氧化铜充分反应。
以下叙述错误的是AA.关闭K的情况下完成实验，测得试管最终收集到的液体质量和氧化铜的质量可以求出铜的相对原子质量B.关闭K的情况下完成实验，测得氧化铜的粉末的反应前后的质量和最终集气瓶中收集到的气体体积(标准状况下)可以求出铜的相对原子质量△C.直型玻璃管中发生的反应为：3CuO+2NH32↑+3Cu+3H2OD.若打开K，鼓入空气，直型玻璃管中氧化铜粉末会交替出现黑色变红色，红色变黑色的现象6. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是B7. 利用右图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是D8. 从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是AA.步骤①需用的主要仪器：蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯B,步骤②操作的名称是：过滤C.步骤③的试剂a 必须是氧化剂D.步骤④的试剂b 可选用CCl49. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（B）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 浓硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（C）选项操作现象结论A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解B ②将铜丝向下移动使其与浓硝酸接触产生红棕色气体，用排水法收集气体可以用该装置制备NO2C ③光照试管颜色变浅，出现油状滴液，少量白雾甲烷与氯水发生取代反应D 打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO311. 下列实验的现象与对应的结论均正确的是（A）选项操作现象结论A 向溶液X中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝溶液X中有NH4+B 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成红色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性C 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应D 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化铜在冷的浓硫酸中钝化12. 对于实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（C）A．实验I：试管中先出现白色胶状物质，后溶解B．实验II：振荡后静置，下层溶液颜色保持不变C．实验III：抽去中间玻璃片，瓶内产生白烟D．实验IV：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化答案：D．浓硫酸具有脱水性，生成C，然后发生氧化还原反应生成二氧化硫，最后与高锰酸钾发生氧化还原反应而使溶液褪色，故D错误；13. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的是（B）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液14. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（C）选项①中物质②中物质预测①中现象A 酚酞溶液浓氨水无色变红色B 湿润红布条饱和氯水红布条褪色C 淀粉KI 溶液 浓硝酸 无明显变化 D硝酸银溶液浓盐酸有白色沉淀15. 如图所示装置，将溶液A 逐滴加入固体B 中，下列叙述中不正确的是（ C ）A ．若a 为浓硫酸，b 为Na 2SO 3固体，c 中盛紫色石蕊溶液，则c 中溶液变红B ．若a 为醋酸溶液，b 为贝壳，c 中盛过量澄清石灰水，则c 中溶液变浑浊C ．若a 为浓盐酸，b 为MnO 2，c 中盛品红溶液，则c 中溶液褪色D ．若a 为浓氨水，b 为生石灰，c 中盛AlCl 3溶液，则c 中产生白色沉淀 16. 用下图所示装置能达到有关实验目的是 AA. 用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳C. 用丙图装置干燥Cl 2D. 用丁图装置比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性甲乙 丙 丁17.下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。
北京101中学人教版高中化学选修1-第4章选择题专项经典练习(培优)
一、选择题1．以一氯代乙酸钠(CH2ClCOONa)水溶液为原料，通过电解法可以制备1，2-二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)，且有CO2生成，装置如图所示。
下列有关说法不正确的是A．阳极发生氧化反应，有CO2生成B．阴极的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-C．电解过程中应选用阴离子交换膜D．该装置的总反应式：2CH2ClCOO-+2H2O通电CH2ClCH2Cl+2CO2↑+H2↑+2OH-答案：C【详解】A．电解池的阳极发生氧化反应，CH2ClCOO-在阳极发生反应生成CH2ClCH2Cl和CO2，A 正确；B．阴极发生还原反应，H2O在阴极放电生成OH-，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，B正确；C．若选用阴离子交换膜，阴极区生成的OH-会通过阴离子交换膜进入阳极区，卤代烃在碱性条件下容易发生水解反应，故应选择阳离子交换膜，Na+由阳极区通过交换膜进入阴极区，C错误；D．由A、B选项分析可知，电解的总反应为2CH2ClCOO-+2H2O通电CH2ClCH2Cl+2CO2↑+H2↑+2OH-，D正确；故选C。
2．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法正确的是（）A．Pt为阴极，Cu为阳极B．b极的电极反应式是2H+＋2e-=H2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．当a极产生2.24L(标准状况)气体时，Pt极上有6.4gCu析出答案：B解析：依据电解质溶液为含酚酞的氯化钠溶液，判断b电极和Cu极是阴极，a电极和Pt极是阳极，Y为电源负极，X为电源正极。
此为解题的突破点。
【详解】A．b极附近溶液变红，说明此电极产生OH－，即电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH －，说明b极为阴极，即Y为负极，X为正极，根据电解原理，Pt为阳极，铜为阴极，故A错误；B．b极附近溶液变红，说明此电极产生OH－，即电极反应式为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－或，2H+＋2e-=H2↑，故B正确；C．电解过程中CuSO4溶液中的氢氧根离子在阳极Pt电极失电子生成氧气，溶液中铜离子在Cu电极得到电子析出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH逐渐减小，故C错误；D．根据电解原理，Pt电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，没有铜单质析出，故D错误；故选B。
长春市第六中学人教版高中化学选修3-第4章选择题专项经典练习题(培优专题)
一、选择题1．下列关于有机物的性质叙述正确的是A．向苯和液溴的混合物中撒入铁粉可发生加成反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．溴乙烷中加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀D．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解答案：B解析：A．苯和液溴在FeBr3作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故A项叙述错误；B．甲苯为苯的同系物，与苯环相连碳原子上有3个氢原子，因此甲苯能够被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，溶液褪色，故B项叙述正确；C．溴乙烷为非电解质不会电离生成溴离子，因此向溴乙烷中加入硝酸银溶液，不会生成黄色沉淀，故C项叙述错误；D．油脂不属于高分子化合物，故D项叙述错误；综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。
2．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D答案：C解析：A. 硝酸可氧化亚硫酸钠生成硫酸根离子，与氯化钡反应生成白色沉淀，不能证明久置Na2SO3已部分被氧化，故A错误；B. 生成的乙烯及挥发的乙醇，均使高锰酸钾褪色，由现象不能说明生成乙烯，故B错误；C. 卤代烃碱性条件下水解生成NaX，NaX和稀硝酸反应生成HX，HX和硝酸银反应生成AgX，该卤化银为淡黄色沉淀，说明为AgBr，则卤代烃中含有溴元素，故C正确；D. 酸性条件下麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖能和银氨溶液反应生成Ag，所以该实验不能证明麦芽糖具有还原性，故D错误；故选：C。
3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．用灼烧的方法鉴别蚕丝和人造丝B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率答案：D解析：A．蚕丝是蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的气味，人造丝则没有，故A项正确；B．某反应若是吸热反应，从焓判据来分析，是无法自发的，但是该反应能够发生，一定是熵判据起决定作用，故该反应一定是熵增反应，故B项正确；C．高锰酸钾可以吸收乙烯，保鲜水果，故C项正确；D．浓硫酸与铁常温下钝化，加热情况下也不产生H2，而是SO2，故D项错误；故答案为D。
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选择四可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、单项选择题1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥2．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①③④⑥B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑤3．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01 mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。
下列说法不正确的是A.由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的稳定性高于X、R组成的化合物B．在Z、Y形成的两种离子化台物中阴阳离子的个数比分别均为1:2C.原子半径由大到小排列的顺序是：Z>R>W>Y>XD. Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性4．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。
下列叙述中正确的是（）①w＝35a22.4 Vρ×100%②c＝1000a22.4 V③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)A．①③B．②③C．②④D．①④5．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1N A个OH―C．标准状况下，22.4L CCl4含有个N A个CCl4分子D．含1molFe2+ 的酸性溶液与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子6．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d H ClO4 + e H2O。
下列有关说法不正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2OC．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－7．下列有关物质的性质和应用叙述正确并且有因果关系的是A ．纯碱具有碱性，用于治疗胃酸过多B ．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C ．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟D ．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好8．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH 3B ．用装置乙除去NO 2中的少量NOC ．用装置丙将海带灼烧成灰D ．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液9．在1100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K ＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是A ．若生成1 mol Fe ，则吸收的热量小于a kJB ．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C ．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D ．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L ，则c(CO 2)＝0.0263 mol/L10．下列有关说法正确的是A ．AlCl 3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl 3B ．反应Hg(1)+H 2SO 4(aq) = HgSO 4(aq)+H 2(g)在常温下不能自发进行，则△H ＜0C ．将纯水加热至较高温度，K w 变大、pH 变小、呈酸性D ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈11．镍氢电池（NiMH ）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH －6Ni(OH)2 + NO 2－。
下列说法正确的是A ．电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H 2O + e －Ni(OH)2 + OH －B ．充电过程中OH －离子从阳极向阴极迁移C ．充电时阴极的电极反应式：H 2O + M + e －MH + OH －，H 2O 中的H 被M 还原D ．NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液12．下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁23A ．图甲表示向CH 3COOH 溶液中逐步加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化B ．图乙表示向醋酸溶液中加水时其导电性变化，则CH 3COOH 溶液的pH ：a ＞bC ．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D ．图丁表示等量NO 2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO 22O 4(g)，相同时间后测得NO 2含量的曲线，则该反应的△H ＜013A ．向Na 2CO 3溶液中滴加少量氯水：CO 3+2Cl 2+H 2O = 2Cl －+ 2HClO + CO 2↑B ．向NaHCO 3溶液中滴加少量氯水：2HCO 3－+Cl 2 = Cl － +ClO － +2CO 2↑+ H 2OC ．向NaClO 溶液中通少量CO 2：CO 2 + NaClO + H 2O= NaHCO 3 + HClOD ．向NaClO 溶液中通过量CO 2：CO 2 + 2NaClO + H 2O = Na 2CO 3 + 2HClO14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A ．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn 2＋氧化成MnO 2： Mn 2＋＋ClO －＋H 2O===MnO 2↓＋Cl －＋2H ＋B ．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag ＋NO －3＋4H ＋===Ag ＋＋NO↑＋2H 2OC ．向FeBr 2溶液中通入过量的Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －1516．不能违背客观实际。
下列说法正确的是A ．Fe 能置换硫酸铜溶液的铜；则Na 也能置换硫酸铜溶液的铜B ．CaC 2能水解：CaC 2＋2H 2O==Ca(OH)2＋C 2H 2↑；则Al 4C 3也能水解：Al 4C 3＋12H 2O ==4Al(OH)3↓＋3CH 4↑C ．工业上电解熔融MgCl 2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl 3的制取金属铝D ．CO 2与Na 2O 2反应生成Na 2CO 3和O 2；则SO 2与Na 2O 2反应生成Na 2SO 3和O 217．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是A ．NaHSO 3粉末加入HNO 3溶液中B ．H 2S 气体通入氯水中C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D．CO2气体通入澄清石灰水中18．将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
下列说法正确的是A．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡B．当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大C．第12 min时改变的反应条件为升高温度D．向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大19．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大D．a点对应溶液的导电性比d点强20．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-5 mol/L B．c(A-) + c(HA) =2c (Na+) = 0.4 mol/L C．c(HA)＞c(A-)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH-) D．c(A-)－c(HA) = 2c (H+)－2 c (OH-) 21．对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变22．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是（）A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH 溶液等体积的混合液c（H+）：①＜②B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②NH3·H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）：①＞②＞③D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）]23．一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是。