2016-2017学年高中化学 专题4.2.1 氯气导学案
氯气 导学案
重点用
【导学流程】
1、基础感知
（一）氯气
1）氯气的物理性质有：。
思考：①生活中可向鼠洞中通氯气来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质？
②若发生氯气泄漏，人应如何逃生？
2）结合氯气与Na、Fe、Cu的点燃产物，并结合各自实验现象思考：
①燃烧反应一定有氧参加吗？②常温下能否用钢瓶盛放液氯？
③氯气与变价金属反应时，产物化合价有什么规律？
3）H2与Cl2在点燃和光照下反应的现象分别为？课本图4-16中瓶口上方为何会出现白雾？
（二）氯水（氯气的水溶液称为氯水）
1）液氯与氯水的区别？液氯导电吗？
2）写出Cl2与H2O反应的离子方程式：（画出单线桥）。
思考：新制氯水中存在3种分子：，4种离子：。
氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变褪色，分别体现了哪些粒子的性质？
（三）次氯酸（HClO）的性质
1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因？
2）写出HClO见光分解的方程式：
思考：久置氯水溶质最终会变为？溶液的PH值如何变化？
3）结合实验4-4、4-5思考，干燥Cl2不能使有色纸条褪色，而新制氯水能使有色纸条褪色， 思考，是何种物质引起的，体现了其什么性质？
氯气的性质
班级：姓名：小组：
【学习目标】
1.学生通过观察视频及教师讲评能说出Cl2与H2、Fe、Cu、Na燃烧的现象并书写方程式。
2.学生通过氯气溶于水的方程式总结出氯水的成分和性质。
3.学生通过教师讲评能正确对比新制氯水、久置氯水、次氯酸的成分与性质。
4.学生通过阅读课本能正确画出氯原子的原子结构示意图并总结氯气的物理性质。
氯气导学案
第一章认识化学科学第二节研究物质性质的方法和程序（第二课时）编写：杨继贤审核高一化学组【学习目标】1、了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气与金属单质、非金属单质、水、碱的反应）2、通过氯气性质的实验探究，体会实验方法在化学研究中的应用。
在预测氯气性质的过程中，体验分类，比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用3、利用阅读材料，增强将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。
【课前预习区】1、研究物质性质的一般程序为观察_______________、预测_______________、_______________、_______________。
2、回忆氧气的性质，用化学方程式表示（各举一例）。
3、氯气和氧气一样，都属于______单质，试预测氯气可能与哪些类别的物质反应。
4、认识了物质的性质后，要探究产生相关性质的原因，这涉及____________方面的问题，即物质的性质由_____________决定。
一般利用__________、_________等方法进行研究。
【课堂互动区】1、认识氯气的物理性质：⑴取一只盛满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色；稍打开玻璃片，闻气体的方法⑵取一盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后观察现象。
【小结】通过观察可以得出氯气的颜色为、状态为、有气味、密度比空气。
取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象为：结论是：。
预测：从分类的观点来看氯气属于。
氯气与的性质相似，可能与、等发生化合反应。
2、探究氯气的化学性质（一）验证氯气与金属单质（例如铁、铜）、非金属单质（氢气）的反应观看实验视频完成下列表格【实验1】用坩埚夹住一束铁丝，加热后立刻放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
【实验2】把氢气在空气中点燃，然后伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
【实验3】用坩埚夹住一束铜丝，加热后迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察现象。
[问题思考]1、氯气可以用向_____排空气法收集，因为__________________；氯气还可用排饱和食盐水法收集，这说明_________________________________。
氯气的性质(高中化学导学案)
第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯第一课时 氯气学习目标掌握：氯气的物理性质、化学性质了解： HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2等含氯化合物的性质及应用、Cl 2的用途自学导引一、氯的原子结构及存在1．原子结构：氯的原子结构示意图为：________。
2．存在：氯在自然界中以________的形式存在，主要形式为________。
二、发现和确认1774年，瑞典化学家________，通过化学反应：______________________，发现了氯气。
1810年，由英国化学家________确认。
三、物理性质1．Cl 2在通常情况下呈________色，是一种有________气味的________毒气体。
25℃时，1体积 的水可溶解约________体积的氯气。
2．在实验室中闻气体的方法：__________________ ______。
【合作探究】 四、化学性质氯原子很容易____ _一个电子而形成氯离子，表现为典型的 性。
1．和金属单质反应2Na ＋Cl 2=====点燃________ 2Fe ＋3Cl 2=====点燃_______ Cu ＋Cl 2=====点燃________ 2．和非金属单质反应 如与H 2的反应现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出________色火焰，集气瓶口有________产生。
化学方程式：_______________________________。
3．和水反应(1) 氯气的水溶液叫做 ，通常情况下， 体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水。
溶解的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸。
化学方程式为 ___________ 。
新制的饱和氯水中只有约39%的氯气和水反应，其余仍以氯分子的形式存在于溶液中。
氯水中含 分子，含 离子。
(2)次氯酸 ①弱酸性：比碳酸酸性________；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===_______________ ②不稳定性：只存在于________中，在光照下易分解，化学方程式为_________ ______；③强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。
氯气 学案导学
氯气学案导学-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高一化学第四章非金属及其化合物第二节《富集在海水中的元素—氯》（第一课时）学案编制人周立男审核人刘力良，李庆伟编制时间 09.12.21学生完成所需时间学号姓名●【学习目标】：1.明确氯的原子结构和化学性质的关系；2.了解氯气的实验室的制备方法及反应；3.掌握氯气、氯水的重要性质；掌握氯离子的检验方法；初步掌握卤素的有关性质。
●【学习重点】：重点：氯气、氯水的化学性质。
●【学习难点】：氯水的性质及漂白原理。
●【知识链接】:● 1.写出F(核电荷数为9)、Cl(核电荷数为17)的原子结构示意图2.氧化还原反应(1)定义： .(2)本质： .(3)特征： .3.完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物：（1）Na在Cl2中燃烧： .（2）氯水滴入FeCl2(aq)中： .●【探求新知】：一、氯元素的原子结构与自然界的存在1.氯元素主要以的形式存在于海水中。
苦，不能直接饮用。
(2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有 .知道吗？海洋中含盐量3%，如果将海水中的盐份全部提取出来，平铺在地球陆地表面，可以使陆地平均升高150米。
2、氯原子的结构氯原子的原子结构示意图: 。
氯原子最外层有个电子，很容易获得个电子变为 . 氯元素是典型的元2素.在化学反应中易使最外层达到8e-稳定结构，表现出。
二、氯气的性质：1、氯气的物理性质：（1）氯气（Cl2）在通常情况下呈色，是一种气味的有气体；易，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。
（2）Cl2在标况下的密度为3.17 g·L-1，比空气密度。
（3）Cl2有毒，因此在实验室闻Cl2气味的时候，必须十分小心，应该。
这是实验室中闻气体的方法。
闻其他气体的气味也要这样操作。
（4）Cl2在水中的溶解情况为可溶，在常温下，1体积水约溶解2体积的Cl2。
思考：1、实验室用什么方法收集氯气？2、氯气属于有毒气体，在进行有关氯气的实验时，你认为应注意哪些问题？[跟踪练习]（1）、下列含氯元素的物质中属于纯净物的是A.液氯B.氯水C.盐酸D.海水（2）、下列气体易液化的是A.Cl2B.CO2C.COD.N22、Cl2的化学性质（1）与金属反应：氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
4.2.1活泼的黄绿色气体——氯气—化学必修1精品导学案(人教版)
14.2 富集在海水中的元素——氯4.2.1 活泼的黄绿色气体——氯气【学习目标】从类别观和价态观角度学习Cl 2的性质。
【重、难点】通过对氯气性质的研究，建立起研究物质性质的基本思路和方法，即从通性和氧化性、还原性来研究物质的性质。
〖预习导航〗1、氯的原子结构示意图是 ，氯原子容易 电子而达到稳定结构，表现为 ，在自然界中以 存在，单质具有强 性。
2、Cl 2属于 单质，具有和 、 反应的通性；Cl 2又具有 性，能和许多物质发生 反应。
我的疑惑：〖自主学习1〗阅读课本P 82科学史话了解Cl 2的物理性质。
颜色 状态 气味 毒性 溶解性(25 ℃)〖自主学习2〗阅读课本了解Cl 2和金属单质的反应。
金属 现象化学方程式Na Na 在Cl 2中燃烧，产生CuCu 在Cl 2中燃烧，产生 色的烟，溶于水后溶液呈 色FeFe 在Cl 2中燃烧，产生 色的烟，溶于水得 色溶液〖实验探究1〗H 2在Cl 2中燃烧现 象化学方程式2〖合作交流1〗通过上述实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？〖自主学习3〗阅读课本了解Cl 2和水的反应。
（1）溶于水的Cl 2部分与水反应，化学方程式为 。
（2）氯水：Cl 2的水溶液。
〖实验探究2〗氯水的漂白作用。
实验现象结论 干燥的有色布条a 湿润的有色布条b〖自主学习4〗阅读课本了解次氯酸的性质。
化学性质应用〖合作交流2〗你能从Cl 2和水的反应中分析出氯水的成分吗？请设计实验证明这些成分？（Cl 2用氯水颜色及Fe 2＋；HCl 用石蕊试液及AgNO 3溶液；）氯水的成分和性质 Cl 2、HClO 、H 2O 、HCl 成分 表现的性质 反应实例Cl 2 H ＋3HClOCl ―〖合作交流3〗既然Cl 2与水反应能生成两种酸，那如果改用碱液，吸收的量是否会增大，请以NaOH 为例试写出Cl 2与碱反应的化学方程式并改成离子方程式。
（1）与NaOH 反应——制漂白液化学方程式： 。
高中化学必修一-4-2-1氯气的性质 教案 精品
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯1.氯气的性质本节课我主要采用实验探究法。
首先以理论推测的方法创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。
然后是实验探究，以准确的视频演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出氯气的性质。
一、教材分析本小节先用图片展示让学生对学习氯气产生兴趣，紧接着让学生依据已有知识分析推测，然后才来研究氯气的性质，这种编排思路符合了学生的认知规律。
在这之前学生只学过氧气、氢气等不多的几种具体的气体单质，对于学生来说并不清楚研究一种单质应从哪方面下手更不清楚用什么方法，通过本节的学习让学生掌握氯气性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验探究法，体会了物质结构决定物质的性质特点。
为以后学习其它物质提供了方法。
而且中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意激发学生对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感，本节内容演示实验操作简单、现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！二、学生情况分析高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，在化学知识的学习上缺乏对物质结构的认识能力，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以，在教学中教师要抓住学生对新知识的好奇心这个有利因素，鼓励学生勇于发言，引导学生认真学习好化学，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。
三、教学目标1.知识和技能：①认识氯气的分子结构，推测其性质；②了解氯气的物理性质；③探究氯气的化学性质；④了解氯气在生产生活中的简单应用。
2.过程和方法：①通过引导学生利用已有知识分析推测氯气的基本性质，初步建立从结构学习性质的化学研究观点；②观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力，进而了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；③在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
高中化学《氯气的性质》导学案+课后提升练习
第二节富集在海水中的元素——氯第一课时氯气的性质[明确学习目标] 1.了解氯原子的结构，了解氯元素在自然界的存在形式。
2.熟悉氯气的性质，知道氯气是很活泼的非金属单质。
3.理解氯水的成分及性质。
4.掌握氯气与碱溶液的反应及应用。
一、氯气与金属、非金属的反应1．氯的原子结构和氯元素的存在(1)原子结构原子结构示意图为□01，氯原子容易□02得到1个电子而形成Cl－，表现出典型的□03非金属性。
(2)氯元素的存在05NaCl的形式存在于海水和陆地盐矿氯在自然界中以□04化合态存在，主要以□中。
2．氯气的物理性质3．与金属单质的反应10氧化性。
氯气能与大多数金属氯气是□09很活泼的非金属单质，具有很强的□化合，生成□11金属氯化物(盐)。
4．与非金属单质的反应5．氯气的用途(1)氯气是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
二、氯气与水、碱的反应1．氯气和水的反应(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：氯水具有漂白性是因为氯气与水反应生成了具有漂白作用的□05HClO ，反应的化学方程式是□06Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO 。
(2)次氯酸的性质①次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性还弱，写离子方程式时不能拆成离子形式。
氯气和水反应的离子方程式为□07Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。
②不稳定性，见光易分解，放出氧气。
化学反应方程式为□082HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
③次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl 2强，可用于自来水的□09杀菌消毒，还可以用作□10漂白剂。
2．氯气和碱的反应(1)根据氯气与水的反应原理，推测氯气与强碱溶液反应的生成物是□11氯化物、□12次氯酸盐和水，氯气与NaOH 、Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为□13Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，□142Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
氯气1导学案
年级高一课题富集在海水中的元素-氯（1）设计者崔延如审核人吕晓翠学习目标1、能够复述氯气的物理性质并能够从氯原子的结构推导氯气具有强氧化性。
2、能够描述氯气与氢气、氯气与铜反应的实验现象并能准确书写对应得化学方程式。
3、理解氯气与水与碱的反应原理，知道漂白粉制取方法及成分能解释漂白粉的漂白原理学习重点氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质学习难点氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质自主学习1.氯的原子结构及存在(1)原子结构示意图为①,氯原子容易②得到一个电子而形成③Cl-,表现为典型的④氧化性。
(2)存在：氯在自然界中以⑤化合态存在,主要以⑥N a Cl的形式存在。
2.物理性质：通常情况下,氯气是一种⑦黄绿色、有强烈刺激性气味的⑧有毒(填“有毒”或“无毒”)气体,在低温和加压的条件下可以变为液态和固态,1体积水能溶解约2体积氯气。
双基预习3.化学性质：Cl2的化学性质很活泼,具有很强的⑨氧化性。
(1)与金属单质反应(与变价金属反应时生成高价金属氯化物)与Na、Fe、Cu反应的化学方程式分别为2Na+Cl2 2 NaCl,2Fe+3Cl2 2 FeCl3,Cu+Cl2Cu(2)与非金属单质反应氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口产生大量白雾,化学方程式为H2+Cl22HCl 。
HCl极易溶于水,溶于水得到的溶液即为盐酸。
组内合作1．探究:氯气与水的反应及氯水的性质将干燥的氯气依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,如图所示。
请回答相关问题:(1)A中布条(填“褪色”或“不褪色”,下同),B中布条。
原因是(2)次氯酸的性质:①CO2+H2O+NaClO NaHCO3+HClO,该反应说明: 。
②氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸并释放出氧气,说明次氯酸,反应的化学方程式为。
③次氯酸的强氧化性:可用于杀菌、消毒、漂白。
(3)氯气与碱的反应: 漂白液Cl2漂白粉①氯水中存在酸和酸,向氯水中加入NaOH,则NaOH与氯水中的两种酸发生知识体系梳理①②得到③Cl-④氧化⑤化合⑥NaCl ⑦黄绿⑧有毒⑨氧化2Na+Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2苍白H2+Cl22HCl盐酸Cl2+H2O HCl+HClO弱2HClO2HCl+O2↑Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O NaClO2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)基础学习交流1.燃烧不一定要有氧气参加,如H2可在氯气中安静地燃烧。
高中化学氯气的制备导学案
氯、溴、碘及其化合物（一）
高一（）学号姓名
一、学习目标：
1. 知道氯气的生产方法-------电解饱和食盐水和实验室制取氯气
2. 回顾和学习实验室气体制备的发生、净化、收集和吸收装置
二、导学过程：
同学们知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质Array吗？请查阅课本P40了解海水中主要含有的物质和
各元素的含量。
（一）氯气的制备
1.氯气的工业制备（氯碱工业）
【模拟工业制备实验】
根据以上结论，试推测石墨棒上产生的气体是。
写出反应的化学方式。
2.. 氯气的实验室制法
（1）氯气实验室制法的原理
阅读课本P41，了解氯气的发现史。
原理：强氧化剂 + 浓盐酸→氯气
★MnO2 + HCl（浓）---- 2MnCl2 +
※ KMnO4 + HCl（浓）= MnCl2 + + +
（2）氯气的实验室制法的实验装置
①发生装置
a装置为固体加热制气体的装置，
可制取；
b装置为固+液加热制取气体的装
置，可制取；
c装置为固+液不加热制取气体，可制取；
总结：可根据反应物状态和反应条件选择气体发生装置。
②净化装置
总结：可根据杂质的性质选择气体净化装置和净化剂。
如Cl2（HCl H2O）如何选净化装置和净化剂？
③收集装置
总结：可根据气体的密度和溶解度选择气体收集装置。
如Cl2的收集装置如何选择？
④吸收装置
总结：可根据气体的性质选择尾气吸收装置。
如过量Cl2如何吸收？
【知识应用】请你设计一套制备纯净、干燥氯气的实验装置。
4.2.2《氯气与碱反应及实验室制法 氯离子的检验》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一
第二章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素—氯（第二课时氯气与碱反应及实验室制法氯离子的检验）【学习目标】1.通过交流讨论，引导分析，理解氯气与碱溶液反应的原理及特点，能正确书写相关离子方程式。
知道漂白液与漂白粉的制备原理，并能与氯水的性质进行比较，落实“社会责任”等学科核心素养。
2.通过实验探究氯气的实验室制备、性质及Cl－的检验，掌握实验室制备气体的仪器选择和实验目的：进一步理解Cl2对环境的影响。
3.通过阅读教材，旧知回顾，讨论交流，了解成盐元素（卤族元素）的概念及性质与氯的相似之处。
【学习重点】氯气与碱溶液的反应、实验室制法及Cl-离子的检验【学习难点】氯气与碱溶液的反应原理、氯气的提纯【自主学习】旧知回顾：1.次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
氯与水反应形成氯水的化学方程式为 Cl2＋H2O HCl＋HClO ，氯水的成分有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－。
2.检验SO42-离子的试剂是盐酸、氯化钡溶液，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-BaSO4↓，现象是白色沉淀。
【新知预习】1.检验氯离子的方法，一般是先在被检测的溶液中滴入稀硝酸酸化使其酸化，以排除CO32-等干扰离子。
2.实验室制备氯气的原理（方程式）：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ，可以 NaOH 溶液吸收尾气中的氯气，防止污染环境。
【同步学习】情景导入：通过上节课的学习，我们知道Cl2与水反应能生成两种酸，那如果改用碱液，吸收的量是否会增大，请以NaOH为例试写出Cl2与碱反应的化学方程式并改成离子方程式。
活动一、氯气与碱的反应1．阅读思考：阅读教材P84—85页内容，思考如何制取漂白液和漂泊粉？漂泊液和漂泊粉的主要成分及有效成分分别是什么?【温馨提示】(1)制取漂白液—与NaOH反应：①反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
氯导学案
第二节富集在海水中的元素——氯主备人李丹丹参备人高一化学组教学目标一、知识与技能1．了解氯气及其化合物的性质和用途。
2．掌握氯气的性质，并从原子结构上认识氯气的化学活泼性。
3．了解氯水的的成分和重要性质，学会Cl-的检验方法。
4.了解氯及含氯化合物与生产、生活的关系。
二、过程与方法通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据现象得出结论的能力。
三、情感态度与价值观运用氯气毒性及其用途的教学对学生进行辩证唯物主义观点教育。
教学重点1．理解漂白粉等含氯化合物的漂白原理和生产原理。
2．卤素离子的检验。
教学难点卤素离子检验的方法、原理。
次氯酸的漂白原理。
教学过程第一阶段预习阶段要求：1、看书82-86页，完成自主预习部分2、自主预习部分记住，脱稿展示3、不理解或不会的用红笔标注，上课小组讨论。
一、氯气1.氯的原子结构及存在：(1)原子结构：氯的原子结构示意图为_______，氯原子容易_____一个电子而形成Cl-，表现出典型的________性。
(2)存在：氯在自然界中以_____态存在，主要以_____的形式存在。
3.化学性质：(1)与金属反应：与Na__Cl2与 Fe______ _Cl2Cl与Cu_______2)的反应。
(2)与非金属(H2①光照条件下：氢气与氯气发生_____。
②点燃条件下：现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出_____色火焰，瓶口上方有_____出现。
化学方程式：_____________。
③燃烧的本质：任何发光发热的化学反应都叫燃烧，所以氢气与氯气的反应也属于燃烧。
O的反应。
(3)与H2①溶解度：25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。
②反应方程式：___________________。
③氯气的水溶液称为“氯水”。
(4)与碱反应。
制漂白粉：有效成分：制漂白液：有效成分：三、氯离子(Cl-)的检验原理：操作：现象：【预习自测】1.下列物质属于纯净物的是( )A.漂白粉B.盐酸C.氯水D.液氯2.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
人教高中化学必修一4.2《氯气》教学设计
化学必修Ⅰ第四章非金属元素及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（一）一、学习目标知识与技能目标（1）能说出氯气的主要物理性质；列举氯气与水、碱的反应及相关的生活生产应用。
（2）认识氯气的氧化性和还原性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式。
（3）进一步认识燃烧现象的本质，深入理解离子反应和氧化还原反应。
（4）通过自主、交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。
过程与方法目标（1）学会从史料获取化学知识。
（2）学会从物质分类的角度，预测物质可能具有的性质，通过设计实验、实验和观察，解释和结论，体验研究物质性质的方法。
（重点）（3）通过观察实验现象、全面准确记录、整理分析、得出结论，初步学会实验记录的方法。
（难点）情感态度与价值观目标（1）通过了解海水中丰富的化学资源，创设化学知识在生活中应用的问题情境，激发学习化学的兴趣。
（2）通过化学史实体验严谨求实的科学思维品质和科学态度。
（3）通过微型实验，渗透绿色化学思想，学生提高环保意识。
（4）联系氯气的毒性及其广泛用途，体会科学使用化学物质为人类服务。
二、教学设计：教学环节教师活动学生活动设计意图教学环节1 创设情境引入新课1．通过图片和文字资料，引入课题。
文字资料有海水中盐的数据：“海水中含有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。
大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素。
据推测，海水中含盐3%。
”“若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m”。
图片资料有长芦盐场和莺歌盐场工作的图片，引入本节内容。
1．观看、倾听、思考。
2．笔记。
3．学生联系生活实际，列举生活中含氯元素的物质。
如自来水的消毒剂、清洁剂等。
1．了解海水中丰富的化学资源，树立资源观。
[板书]富集在海水中的元素—氯2．展示生活、生产中含氯的物质，用图片资料和分子式，如消毒剂、清洁剂、聚氯乙烯、合成杀虫剂等。
高中化学专题4.2.1氯气导学案新人教必修1
4-2-1 氯气【学习目标】1、能够正确说出氯元素的存在形式，娴熟运用氯气的物理性质、化学性质。
2、能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反响方程式。
3、能够正确说出氯元素的存在形式，娴熟运用氯气的物理性质、化学性质。
4、能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反响方程式。
【预备知识】1. 氯原子的原子构造表示图:，氯原子最外层有个电子，很简单获取个电子变成。
氯元素是典型的元素.2. 海水中含有氯元素的化合物主假如。
【基础知识】一．氯元素的存在氯元素在自然界中以态存在，是重要的____元素，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。
氯的原子构造表示图______________表现典型的 ____________。
二．氯气的物理性质1．氯气的物理性质（ 1）氯气在往常状况下呈色，是一种有气味的气体。
密度比空气，溶于水。
氯气在低平和加压的条件下可转变成。
易。
液氯保留在中。
思虑 1：实验室中怎样闻氯气的气味？思虑 2：实验室中能够用什么方法来采集氯气？2．氯气的化学性质（ 1）与金属反响氯气是开朗的非金属单质，拥有很强的性 . 能与大部分金属化合，生成金属氯化物。
①N a 和 Cl 2实验现象：化学方程式：②Fe 和 Cl 2实验现象：化学方程式：产物溶于水所得溶液颜色：③Cu 和 Cl 2实验现象：化学方程式：产物溶于水所得溶液颜色：思虑：为何能够用钢瓶储运液氯？注意：氯气有强性，氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。
练习： 1．以下氯化物既可由金属和氯气直接反响制得，也可由金属和盐酸反响制得的是（）A． CuCl B． FeCl3 C． FeCl2D． AlCl322． 0.1mol 某元素的单质与Cl 2反响后 , 质量增添7.1g, 这类元素是（）A ．Na B． Mg C． Fe D ． Cu(2)与非金属反响H2和 Cl 2点燃实验现象化学方程式H2和 Cl 2的混淆气体光照时实验现象：H2和 Cl 2的化合产物HCl 气体易溶于水（ 1 体积水溶解同条件下500 体积的 HCl 气体）。
第一节氯气(第一课时)导学案
第四章第二节富集在海水中的元素-----氯第一课时（活泼的黄绿色气体---氯气）【学习目标】1、认识氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质，提高观察能力。
2、自主学习，合作探究，通过类比法理解和应用氯气的性质，养成归类学习的习惯。
3、体会实验方法在化学研究中的应用，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用。
【使用说明与学法指导】1、认真阅读课本82~84页，熟记课本基础知识，了解氯气的发现过程，体会科学研究过程中的思考方式，初步认识氯气的性质。
2、完成预习案中的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料，解决问题。
将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。
查阅资料了解涉与氯气的主要事件。
3、利用15分钟高效完成。
预习案1、写出氯原子的原子结构示意图：__________________________2、氯气的物理性质有哪些？3、（1）如何闻氯气的气味？（2）取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象是什么？4、写出下列反应过程中的化学方程式。
（1）铁在氯气中燃烧：_________________________________（2）铜在氯气中燃烧：_________________________________（3）氢气在氯气中燃烧：_______________________________（4）写出氯气与水的反应的化学方程式：______________________5、次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：很弱的酸，酸性比碳酸弱。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用【预习自测】1、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A、通常情况下，氯气是一种黄绿色气、有刺激性气味的有毒气体B、若氯气泄漏，应跑向低洼处C、氯气能与金属铁反应生成FeCl3D、由于氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和稀盐酸反应制的的是（）A、CuCl2B、AlCl3C、FeCl3D、AgCl3、氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于战争。
人教版高中化学必修一第4章 第2节 第1课时导学案
高一化学必修一课题：第二节：富集在海水中的元素—氯 课时：第一课时 编号：20【学习目标 】1.掌握氯气的化学性质2.了解氯气的物理性质和用途3.了解燃烧的条件和本质【重点难点】重点：氯气的化学性质难点：氯气与水反应一．富集在海水中的元素---氯1.氯元素在自然界中存在直接饮用。
2．氯气的组成和结构(1)分子结构：氯气分子是由_2__个氯原子构成的__1_个分子。
化学式为 (2)原子结构：氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中_易得电子__使最外层达到__8e -_的稳定结构。
因此氯气是一种化学性质_比较活泼的_单质，具有较强的__氧化__性。
3．氯气的主要物理性质： (1) 黄绿色 、 有刺激性气味 、有毒气体；(2)密度比空气 大 ； (3)水溶性 易溶于水，易液化 ；(4)氯气有毒，闻有毒气体的方法是____用手轻轻煽动气体__________4．氯气的化学性质：（1）氯气与大多数金属反应（P 83化学方程式及反应类型，并记录现象。
） ① 2Na + Cl 2=====△2NaCl （产生白烟） ② 2Fe +3Cl 2 =====△2FeCl 3 （产生棕褐色烟） ③ Mg + Cl 2=====△MgCl 2 （产生白烟）[小结]Cl 2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl 2、FeCl 3。
（2）氯气与非金属单质（氢气）的反应（写出化学方程式并记录现象）___H 2 + Cl 2=====△2HCl _(安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方产生白雾）氯气和氢气混和遇强光的现象及方程式H 2 + Cl 2=====光照2HCl （发生爆炸）__________________【思考与交流】：通过金属和非金属的在氯气中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?①燃烧不一定有O 2参加 ②燃烧的本质是氧化还原反应③任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧(3) 氯气与水反应常温下，一体积水可以溶解两体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。
高一上学期人教版化学必修一精选教案(2)4.2《氯气》第一课时
必修一第四章第二节：富集在海水中的元素——氯第一课时知识与技能：介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。
熟悉氯原子的机构特点和化学特性。
掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。
熟悉燃烧的新的定义。
掌握液氯与氯水的区别，和成分。
熟练掌握次氯酸的特性。
过程与方法：进行交流，引出氯在高中的重要性。
首先检查学生的预习情况，进而引出氯的物理性质。
介绍原子结构和化学特性，引出与金属的反应。
通过与氢气的燃烧，引出燃烧的定义。
以试验的视频为基础，介绍氯气与水的反应和次氯酸的热性与应用。
情感态度价值观：透过大家喜欢的元素的讨论，吸引学生的兴趣。
教学重点：氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。
教学难点：氯水的性质及漂白原理；氯气的实验室制法。
教学过程：［引入］据有关新闻报道：位于重庆市江北区的重庆天原化工总厂于2004年4月15日晚发生氯气泄漏事件，16日凌晨发生局部爆炸，事故造成7死3伤及国家财产的重大损失。
那么，氯气是一种什么样的气体，它的泄漏为什么会造成如此严重的后果？今天我们就来讨论这种特殊的气体。
［板书］第二节富集在海水中的元素——氯［阅读教材，教师点拨］学生按以下提纲阅读课本3分钟，然后上台演示或回答问题。
［板书］一、氯的原子结构1.学生简述氯气的发现过程；2.学生演板：画出氯原子的结构示意简图；3.根据氯原子的结构说明氯在自然界为什么不能以游离态形式存在。
［板书］二、氯气的物理性质学生观察瓶内氯气颜色状态，复习闻有关毒气的方法，分组讨论：1.在日常生活中，你了解有关氯气的知识有哪些？2.根据你的预习，请概括氯气的物理性质。
［教师点拨］与上述氯气泄漏事件相呼应，点评氯气的相关性质。
并以此引入氯气化学性质的教学过程。
［板书］三、氯气的化学性质［教师讲述］——演示文稿：1.氯气与金属的反应(大多数金属都能在氯气中燃烧)。
2Fe＋3Cl2==2FeCl3Cu＋Cl2==CuCl22Na＋Cl2==2NaCl2.氯气与非金属的反应。
优秀教案化学(人教必修1)4.2.2学案设计
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第2课时氯气与碱的反应、实验室制法与用途学习目标1.了解氯气与碱溶液的反应,了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质,掌握有关反应方程式。
2.掌握氯气的实验室制法、用途。
3.初步掌握Cl-的检验方法。
学习过程一、氯气的化学性质与碱的反应:①Cl2+NaOH——(主要用来吸收多余Cl2)②Cl2+Ca(OH)2——(工业用来制取漂白粉)漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、。
1.(1)漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其中漂白原理是ClO-+H+HClO(实际漂白者),完成下列反应方程式:Ca(ClO)2+HCl(稀)——。
Ca(ClO)2+CO2+H2O——。
(2)抗洪救灾中,防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂白粉片或漂粉精为何要密封保存在阴暗处?。
2.次氯酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐?_______________________________________________________________________二、氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。
氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
三、氯气的实验室制法1.反应原理MnO2+4HCl(浓)△。
离子方程式:。
在这个反应中:①盐酸作用?。
②足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量(填“小于”或“等于”或“大于”)1 mol,原因:。
2.实验装置:见下图。
3.除杂装置:可先将制得的Cl2通过盛有足量的洗气瓶,除去,再通过(或P2O5或CaCl2),除去。
4.收集:用向排空气法收集或用排法收集。
5.验满:(1)观察法(黄绿色)。
(2)湿润的淀粉—KI试纸(现象:,相关化学方程式为)。
(3)湿润的蓝色石蕊试纸(现象:)。
6.尾气吸收装置:烧杯中盛有NaOH溶液[不能用水或Ca(OH)2溶液代替]相关离子方程式为。
高中化学专题4.2.1氯气教学案新人教必修1
4-2-1 氯气教课目的1、认识氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子构造特色和氯气跟金属、非金属的反响。
2、认识氯气是一种化学性质特别开朗的非金属3、认识氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反响及有关的生活生产应用。
4、指引学生自主、合作、研究学习，培育学生的察看能力、推理能力、总结概括能力及实验能力。
教课要点氯气的化学性质教课难点氯气的强氧化性。
教课过程〖图片导课〗投影大海图片，阅读大海中的化学资源：海水的成分特别复杂，全世界大海的含盐量就达 5 亿亿吨，还含有大批特别罕有的元素，如金达500 万吨，铀达 42 亿吨，所以大海是地球上最大的矿产资源库。
大海资源的连续利用是人类生计发展的重要前提，当前，全世界每年从大海中提取淡水20 多亿吨、食盐5000 万吨、镁及氧化镁 260 多万吨、溴 20 万吨，总产值达 6 亿多美元。
〖板书〗第二节富集在海水中的元素—氯〖设问〗请画出17 号氯元素的原子构造表示图，剖析氯元素的非金属性强弱。
〖板书〗+17 2 87〖解说〗简单获取一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2 等，海水中，盐矿里）。
从化合价的角度剖析：Cl 2中显零价，还有-1 ，+1，+3，+5， +7 等价。
Cl 2处于中间价，既有氧化性，又有复原性，但以氧化性为主。
〖设问〗自然界中有没有游离态的氯?假如没有，人们是如何制得氯气的呢？〖学生活动〗阅读教材P82 上的科学史话〖解说〗 1774 年舍勒发现氯气，他将这类元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
我国从前译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
〖思虑与沟通〗1、从氯气的发现到确以为一种新的元素，时间长达三十多年。
你从这一史实中获取什么启迪？1启迪１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只好浪费时间和精力。
启迪２：科学研究需要以大批事实为依照，只有大批事实才能颠覆错误的理论，成立正确的理论或推进科学理论的发展。
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专题4.2.1 氯气
一、氯元素在自然界的存在及其原子结构
1．存在：在自然界中的主要存在形态：______。
地球海洋中含盐______左右，主要为______、______。
2．结构：氯的原子结构示意图为______，容易______电子，化合价为______，体现______(填“氧化”或“还原”)性。
二、氯气
1．舍勒发现氯气的化反应方程式为_____________________________________。
2．氯气的性质
(1)氯气的物理性质：_______________________________________________。
(2)氯气的化性质：
①氯气与金属单质的反应：
②氯气与氢气的反应：
化方程式为___________________，反应现象为______________。
思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种氧化性物质，常见氧化剂。
③氯气与水的反应：氯气与水反应很微弱，且为可逆反应，其离子方程式为
________________________。
思考：a．新制氯水的成分为①分子___________，②离子____________________,
(氯水参加反应时，能表现多种性质)。
b．氯水的保存方法__________________。
c．次氯酸的性质：为一元(填“强”或“弱”)____ __酸、氧化性(填“强”或“弱”)___ ___、不稳定(见光或受热易分解)，化方程式为__________________。
⑤氯气与碱的反应
a．漂白液的有效成分是______，将Cl2通入到NaOH溶液中，常用于除去多余氯气，反应方程式为____________________________________。
离子方程式为____________________________________。
b．漂白粉的制法(用化方程式表示)_______________________________。
其有效成分为________________。
漂粉精的有效成分为________________。
c．漂白原理：ClO－＋H＋＝HClO(实际起漂白作用)，请完成下列化反应方程式：
Ca(ClO)2＋______HCl(稀)＝_________________________________________。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝______________________________________________。
思考：救灾过程中，防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为何要密封保存在
阴暗处？
【同步训练】
1．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是( )
A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化反应 D．燃烧一定有氧气参与
2．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )
A．CuCl2B．FeCl2C．MgCl2D．KCl
3．关于氯气的叙述中，下列正确的是( )
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
4．下列物质的制备不属于氯气的用途的是( )
A．制造盐酸B．制造漂白粉
C．制造杀虫剂和杀菌剂D．制造食盐
5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气的酒精溶液；⑤盐酸；⑥盐酸酸化的漂白粉溶液。
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥
6．可以证明次氯酸是弱酸的事实是( )
A．次氯酸能和碱反应B．次氯酸具有漂白性
C．次氯酸不稳定、见光易分解D．次氯酸钙能和碳酸反应
7．自来水可用氯气消毒，某生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起药品明显变质的是( )
A．NaOH B．Na2CO3C．FeCl2D．NaCl
8．下列说法中正确的是( )
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．氯气是无色有毒气体
D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
9．下列关于氯水的叙述中，正确的是( )
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水不能使干燥的布条褪色
10．制取漂白液的化方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶2
11．有关漂白粉的下列说法，错误的是( )
A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
B．为了增强漂白粉漂白效果，使用时可加少量盐酸
C．漂白粉不能敞口放置
D．漂白粉可与CO2、H2O反应，由此可判断次氯酸的酸性强于碳酸
12．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是( )
A．氯化钠溶液B．新制氯水
C．漂白粉D．液氯
13．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是( )
A．碱石灰B．生石灰C．无水氯化钙D．固体烧碱
14．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。
(1)1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。
灾区人们的饮用
水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会
呈稀粥状而失效。
试用化方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①__________________：
②___________________________________________________________________。
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2＋4HCl(浓) CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是( )
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
通过自评、互评、师评相结合对本节学习过程进行反思感悟。
【同步训练】
1．D 2．B 3．A 4．D 5．C 6．D 7．D 8．D 9．A 10．A 11．D 12．B
13．C
14．(1)①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO ②2HClO22HCl＋O2↑
(2)A。