湖北省黄冈市、黄石市等八市2018届高三3月联考理综化学试卷(含答案)

合集下载

湖北省黄冈市高三理综-化学三模考试试卷

湖北省黄冈市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共15分)1. （2分）当足量的Cl2或盐酸分别与下列金属反应时，均有MCl2型化合物生成的是（）A . FeB . MgC . CuD . Ag2. （2分） (2016高一上·天水期中) 在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气（）A . 镁产生的多B . 铝产生的多C . 镁和铝产生的一样多D . 无法比较3. （2分）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2 ，溶液变成无色。

下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B . 当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移C . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2D . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性4. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同5. （3分）(2018·绵阳模拟) 香茅醛（结构如图）可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是（）A . 分子式为C10H12OB . 分子中所有碳原子可能处于同一平面C . 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D . 1 mol该物质最多与2mol H2发生加成反应6. （2分）(2018·绵阳模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向K2S溶液中加水稀释，会减小B . 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小C . 向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，会增大D . 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变7. （2分）(2018·绵阳模拟) 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。

湖北省七市(州)2018届最新高三3月联合调研考试理综化学试卷(含答案)

－
极区有
有 1 mol

H2 生成 12．25℃时，两种一元酸 HX、HY 溶液，浓度均为 0.1 mol∙L-1、体积均为 100 mL，分别加入 NaOH 固－体， lg[c(H+ )/c(OH )]随 n( NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是 A．HX 与 HY 均为弱酸 B．b 点时溶液呈中性 C．d 点比 c 点水的电离程度更大－－ D．若将 c 与 d 点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na+ )＞c(X )＞c(Y )＞c(H+ )＞c(OH － ) 13．A、B、C、D、E、F、G 为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D 原子最外层电子数之和为 15，且均能与 A 形成 10 电子分子，E 单质可用于焊接钢轨，F 与 D 同主族，F 与 G 同周期。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：G > B > F B．E 元素位于周期表第三周期第ⅣA 族 C．氢化物的稳定性：B > C > D D．简单离子的半径：E < D < F
2018 年 3 月湖北省七市（州）教科研协作体高三联合考试
理科综合化学
命题单位：荆州市教科院襄阳市教研室审题单位：荆州市教科院襄阳市教研室恩施州教科院本试题卷共 16 页。全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。
★祝考试顺利★
第Ⅰ卷（选择题共 126 分）
本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Ca－40 Br－80 7．宋代《图经本草》中有记载： “取此一物，置于铁板上，聚炭封之。囊袋吹令火炽，其矾即沸流出，色赤如融金汁者，是其也。看沸定汁尽，去火待冷，取出按为末，色似黄丹。 ”,文中“矾”的化学式是 A．FeSO4·7H2O B．ZnSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．CaSO4·2H2O 8． NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在标准状况下，11.2 L CH2Cl2 分子中含氯原子数目为 NA B．在标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为 3NA C．2.0g 含 D2O 和 H218O 的混合物中含中子数目为 NA D．1 mol NH4HCO3 晶体中，含有 NH4+、NH3 和 NH3·H2O 的总数为 NA 9．关于 A．b、d、p 均属于烃类有机物 B．b、d、p 碳元素的质量分数依次增大 C．b、d、p 均能使溴的 CCl4 溶液褪色 D．b、d、p 分子中苯环上一溴代物均有 3 种 10．氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备 CO，其原理为 H2C2O4 浓硫酸 ===

湖北省黄冈市、黄石市等八市2018届高三3月联考理科数学(扫描版含答案)(2018.03.13)

e x 0,
1 1 0 ，所以 F ( x) e x 0 ．即 F（x）在区间 ( a, ) 上没有零点．当 xa xa
x
1 e x ( x a) 1 x ，令 h ( x) e ( x a ) 1 ． ……2 分 x ( , a ) 时， F ( x ) e xa xa
以 B 为原点， BC 所在直线为 x 轴， BE 所在直线为 y 轴，建立如图直角坐标系。则 P (0,0, 3 ), C (3,0,0), E (0,1, 0), F ( 2,1,0),
PE (0,1, 3), PF (2,1, 3)
设平面 PEF 的法向量 n ( x, y, z ), 由
1 2 C3 C4 3 3 , P ( CD ) , 3 3 C5 5 C5 10
所以 P( D C )
P(CD) 1 ． P(C ) 2
…………7 分
②随机变量 X 的所有可能取值为 1, 2,3 ,
P X 1 P X 3
1 2 1 2 C3 C2 C2 C3 3 3 ； P X 2 ； 3 3 C5 10 C5 5
第 6 页共 8 页
…………6 分
(2) x1 x2 4k , y1 y2 k ( x1 x2 ) 2 4k 2 2 ，
Q (2k , 2k 2 1)
当 k 0 时直线 l1 与抛物线没有交点，所以 k 0 用
2k 4 2 1 2 2 替换 k 可得 P ( , 2 1) ， k PQ k k k 2k 3 2k
……8 分
n PE 0 n PF 0
可得 n (0, 3,1),

湖北省八校2018届高三第二次联考理科综合试题(含答案)

湖北省八校2018届高三第二次联考参考答案及评分说明物理一、选择题（本大题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项是符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分。

有选错的得0分。

）二、实验题（本题共2小题，共15分）22．（1）BC （2分，错选漏选均不给分）（2）0.6 （1分） 2 （2分）23．（1）10（2分） 30（2分）（2）3.0 （2分） 20（2分）（3）100（2分）三、计算题（本大题共2小题，共32分。

解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤。

只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

）24．（1）设静止时绳子与竖直方向夹角为θ，则由已知条件可知54cos =θ 对B 进行隔离可知：g m F B T =θcos 解得：N 25cos ==θg m F B T （2分）对A 进行分析：sin 15N T F F θ==对A 、B 整体进行分析：竖直方向N 50)(=+=g m m F B A N （3分）（2）经过s 32=t ，小球A 向右的位移m 1212==at x 此时绳子与水平方向夹角为θ小球A 的速度为m/s 3A ==at v （3分）A 、B 两小球沿绳方向速度大小相等：θθsin cos A B v v = （3分）解得m/s 4cot A ==θv v B 由能量守恒知：221149.5J 22F P K B A A B B W E E m gh m v m v =∆+∆=++= （3分）25．（1）粒子速度越大，半径越大，当运动轨迹恰好与x 轴相切时，恰好不能进入Ⅰ区域故粒子运动半径L r 30> 粒子运动半径满足：020r v m qBv = （2分）代入00=2qB L v m解得06B B < （2分）（2）粒子在区域Ⅰ中的运动半径20L qB mv r == 若粒子在区域Ⅱ中的运动半径R 较小，则粒子会从AC 边射出磁场。

2018届高三3月联合考试理综试题

湖北省黄石市、仙桃市、天门市、潜江市随州市、鄂州市、咸宁市、黄冈市2018届高三3月联合考试理科综合化学试题7. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法中正确的是A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱B. 铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理8. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 L HF所含分子数为0.1N AB. 某温度下，2L pH=12的NaOH溶液中含OH−的数目为0.02N AC. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9N AD. 化学反应中每生成1mol O2，转移的电子数为4N A9. 下列关于有机物的说法正确的是A. 有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应B. 溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH溶液鉴别C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(‒NH2)的同分异构体共14种应的离子方程式为：VO2++V3++H2+ 2+V2++2H+。

以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。

下列说法错误的是A. 电解Na 2SO 3溶液时，a 极与电池负极相连，图1中H +从电池右边移向左边B. 电池充电时，正极电极反应为VO + 2+e −+2H +=VO 2++H 2OC. 电解时b 的电极反应式为SO 2− 3+H 2O−2e −=SO 2− 4+2H +D. 若电解过程中图2 所有液体进出口密闭，则消耗12.6g Na 2SO 3，阴极区变化的质量为4.4g 12. A 、B 、C 、D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A 和C 同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B 、C 、D 的单质均可与NaOH 溶液反应。

湖北省黄冈中学2018届高三综合测试(八)理综化学试题.doc含答案

黄冈中学2018届高三理科综合化学测试题(八）命题教师：汪顺东王小兰贺林校对老师：龚栋梁谢俊吴红卫审题老师：李彩霞熊全告徐海军可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na：23 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题(本题共13题，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7．人们的生活，生产与化学息息相关，下列说法不正确的是( ）A．在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．地沟油经过处理后可作为汽车燃油,故地沟油主要成分是液态烃C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的D．雾霾天气中含氮的化合物和光发生化学作用,可形成光化学烟雾8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4。

6g金属钠与500mL0.2mol·L-1的盐酸充分反应，转移电子数为0。

1N AB．lmol硫在空气中完全燃烧生成SO3消耗的氧气分子数为1.5N A C．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D．含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2N A9．下列反应的离子方程式正确的是（)A．用铁丝网作电极，电解饱和食盐水:2C1—+2H2O 电解H2↑+C12↑+2OH—B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al2（SO4)3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓D．将少量的CO2通入Ca(C1O）2溶液中：2C1O-+CO2+H2O=2HC1O+CO32-10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0。

18届高三理科综合-化学3月3日测试试卷答案.docx

入学考试理科综合化学【参考答案】7 . D 8 . C 9 . B 10 . A 11 . B 12 . B 13、D26.( 14 分)(1 )增大接触面积,提高反应速率(2分)MnCO34-2HCl=MnC12+CO2T+H2O ( 2 分)(2 ) 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O=2Fe(OH)3； + 4H* ( 1 分)(3 ) MnS + Cu2+ = Mn2+ + C11S ( 2 分)(4 ) 5Mn2+ + 2C1O3- + 4庆0 = Cbf + 5MnO2 + 8IT ( 2 分)(5 )① Mn2+・2e +2H2O = MnO2 + 4H_(2 分)②将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cb生成(1分)③其它条件不变下，增大Mi?+浓度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl )],有利于Mi*+放电(不利于Ct放电。

)(2分，其余答案不得分)27.(14分，除特殊标注外，每空2分)(1)F C3O4 (2)- 130.8 (3)①b(l分)②O.lSmolL-'min-1③增大投料比、增大压强、降低温度等(4)> ( 1 分)1.25x10-3 (5)2CO2 + 12H* + 12e'=C2H4 + 4H2O28.（15 分）（1 ）@aO_+H2O^=^HClO+OH_（2^）②C1CT+S0；—=cr+SO「Ba2++SOf =BaSQ^ （2分，合并写岀应得分）③CIO -的氧化性随c （H+ ）增大而增强（2分）（2）①】及收Cb （1分）N“OH溶液（1分）（2）ao_+C1-+2H+ =a2T+H2O（2分）@3C1O ■ + 3cr + 2A13+ + 3H2O = 3C12 T+2A1（OH）3 J （2 分）COOC2 Hs ② H COOH AOCX - COOH COOH （3 ）产生白色沉淀，溶液由无色变黄绿色，最后溶液变无色（3分）35. （15分,除特殊标注外，每空2分）（l ）（XBs 23p 63d ,0 （1 分） N>O>S （1 分）（2AC⑵S02 （ 1分） V 形（1分）（3） [CuCb]-或[CuChF-或[CuCh]J- gg[CuCh]n 2n - sp 3 （ 1 分）（4）（13原子价电子层上没有d 轨道,A1原子价电子层上有d 轨道 3 ②）.414 : 1（或其他合理答案）CH 3CHCH 2BrCH 2C ()()H ( 1 分)丙二酸二乙酯(2 分)⑷H00C —CH 2—CH=CH —CH 2 CH 2—COOH/CH 2=C \CH?—COOH (每个 1 分)壬CH?—CH 士 + riNaOH -FCH 2—CHi（3分） 36 • CH2=CH—CH3 COOH（1分） ⑵加成反应（1分） Br (2COOH 、 + »Na( )H c (xr 2H5 CHEH HB£ CH 2OH / CH 2Br CH 2Br('(X )Na + n c 2H5OH ( 3 分) o o v YYV C) o。

湖北省黄冈、黄石等八市2018届高三3月联考数学(理)---精校解析Word版

湖北省黄冈、黄石等八市2018届高三3月联考数学理试题一. 选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 设集合，,若，则（）A. B. C. D.【答案】C【解析】，，且，，故选C.2. 设复数在复平面内对应的点为,过原点和点的直线的倾斜角为（）A. B. C. D.【答案】D【解析】直线的倾斜角为，复数在复平面对应的点是，原点，斜率，可得，故选D.3. 已知数列是等差数列，为正整数，则“”是“”的（）A. 充分不必要条件B. 必要不充分条件C. 充要条件D. 既不充分也不必要条件【答案】A【解析】若，则，即，若“”则时，时，，不一定成立，“”是“”的充分不必要条件，故选A.4. 对任意非零实数，若※的运算原理如图所示，则※=（）A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】A【解析】则输出故选5. 在直角坐标系中，已知三点若向量与在向量方向上的投影相同，则的最小值为（）A. 2B. 4C.D.【答案】D【解析】向量在向量方向上的投影相同，，，，在直线上，的最小值为原点到直线距离的平方，因为，所以的最小值为，故选D.6. 若张三每天的工作时间在6小时至9小时之间随机均匀分布，则张三连续两天平均工作时间不少于7小时的概率是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】设第一天工作的时间为小时，第二天工作的时间为小时，则，因为连续两天平均工作时间不少于小时，所以，即，表示的区域面积为，其中满足的区域面积为张三连续两天平均工作时间不少于小时的概率是，故选D......................7. 已知命题若,,则//；命题若,,,则，下列是真命题的是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】若,,则或，故假，真，，, 则，正确，故为真，为假，为真，故选D.8. 若长度为定值4的线段AB的两端点分别在x轴正半轴和y轴正半轴上移动，P（x,y）为△OAB的外心轨迹上一点，则x+y的最大值为（）A. 1B. 4C.D. 2【答案】D【解析】为直角三角形，外心就是的中点，，即在以原点为圆心，以为半径的圆上，设，，当时，“=”成立，故选D.9. .已知满足若有最大值4，则实数的值为（）A. B.C. D.【答案】B【解析】如图，即时，解得故选10. 《九章算术》中将底面是直角三角形的直三棱柱称之为“堑堵”.一块“堑堵”形石材表示的三视图如图所示.将该石材切削、打磨，加工成若干个相同的球，并尽量使每个球的体积最大，则所剩余料体积为（）A. 288-B. 288-C. 288-D. 288-【答案】C【解析】由三视图知，该直三棱柱的底面直角三角形，直角边为与，要使每个球的体积最大，则球与三个侧面相切，求得三角形内切圆半径为，则球的直径为，由于棱柱高为最多可加工成个半径为的球，剩余体积为，故选C.【方法点睛】本题利用空间几何体的三视图重点考查学生的空间想象能力和抽象思维能力，属于难题.三视图问题是考查学生空间想象能力最常见题型，也是高考热点.观察三视图并将其“翻译”成直观图是解题的关键，不但要注意三视图的三要素“高平齐，长对正，宽相等”，还要特别注意实线与虚线以及相同图形的不同位置对几何体直观图的影响，对简单组合体三视图问题，先看俯视图确定底面的形状，根据正视图和侧视图，确定组合体的形状.11. 设分别是双曲线的左、右焦点，是的右支上的点，射线平分,过原点作的平行线交于点,若,则双曲线的离心率为（）A. B. 2 C. D.【答案】A【解析】设双曲线的右顶点为，当点时，射线直线，此时，即，当与重合时，，由，即有，由离心率公式，故选A. 【方法点睛】本题主要考查双曲线的定义及离心率，属于难题.离心率的求解在圆锥曲线的考查中是一个重点也是难点，一般求离心率有以下几种情况：①直接求出，从而求出;②构造的齐次式，求出;③采用离心率的定义以及圆锥曲线的定义来求解;④根据圆锥曲线的统一定义求解．本题中，根据,建立关于焦半径和焦距的关系．从而找出之间的关系，求出离心率．12. 对于函数，下列说法正确的有（）①在处取得极大值；②有两个不同的零点；③；④若在上恒成立，则.A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个【答案】B【解析】在上递增，在上递减，在处有极大值，①正确；时，时，在上有唯一零点，在上没有零点，②错误；关于对称的函数为，，，函数在上递减，，，③正确；等价于在上递增，在上递减，，，④正确，所以正确的命题个数为，故选B.【方法点晴】本题主要考查利用导数研究函数的单调性、求函数的极值值以及不等式恒成立问题，属于难题．不等式恒成立问题常见方法：① 分离参数恒成立(可)或恒成立（即可）；② 数形结合(图象在上方即可)；③ 讨论最值或恒成立；④ 讨论参数.本题第四个命题的判断就是利用方法 ① 求得的范围的.二. 填空题：本大题共4小题，每小题5分。

2018.03湖北省八校2018届高三第二次联考理综-化学试题 (含答案)

7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确．．．的是 A ．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B ．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 C ．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D ．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题 8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A ．常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有的中子数为N AB ．标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C 3H 6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C ．过量铜与含0.4 mol HNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD ．常温下，1L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A9．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是10．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r (丁) > r (乙) > r (丙) > r (甲)。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是A ．丙的简单氢化物分子内存在氢键B ．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C ．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D ．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。

在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH ”和三个“－CH 3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有A ．7种B ．11种C ．14种D ．17种 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确．．．的是 A ．pH ＝8.3的某酸式盐NaHB 的水溶液中：c (Na +) > c (HB －) > c (H 2B) > c (B 2－) B ．等物质的量浓度的Na 2S 和NaHS 溶液中：c (Na +)＝2c (S 2－) + c (HS －)C ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至恰好呈中性：c (Na +) > c (SO 42－) > c (NH 4+) > c (OH －)＝c (H +)D ．0.1 mol / L NaH 2PO 4溶液中：c (Na +)＝c (PO 43－) + c (HPO 4２－) + c (H 2PO 4－) + c (H 3PO 4)D ．氯化氢气体的喷泉实验 32232CH CH CH CHCOOHCH(CH )B ．向下排空气法收集甲A ．锌粒和稀硫酸制取氢C ．制取氨气的发生13．为测定某草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O ）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL 溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L 的KMnO 4溶液滴定(杂质不参与反应)。

2018届湖北省八市高三3月联考理综化学试题(解析版)

湖北省八市2018届高三3月联考理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理【答案】A【解析】A、肥皂中含有高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠与Ca2＋反应生成高级脂肪酸钙沉淀，故A正确；B．Al 为活泼金属，容易被空气中氧气氧化成氧化铝薄膜，此薄膜阻碍反应的进行，保护内部铝不被腐蚀，故B 错误；C、塑料老化的原因可能是发生加成反应，也可能是发生氧化反应，故C错误；D、硅太阳能电池利用太阳能转化电能，原电池原理是利用化学能转化成电能，故D错误。

2. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1N AB. 某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02N AC. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9N AD. 化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4N A【答案】C【解析】A、HF在标准状况下是液体，不是气体，故A错误；B、因为是某温度下，不清楚水的离子积多少，无法计算OH－物质的量，故B错误；C、丙烯和环丙烷分子式都是C3H6，丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，因此42g丙烯含有的共用电子对的物质的量为42×9/42mol=9mol，环丙烷的结构简式为，因此42g 环丙烷含有共用电子对的物质的量为42×9/42mol=9mol，故C正确；D、如果是H2O2→O2，因此生成1molO2转移电子物质的量为2mol，故D错误。

3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应B. 溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH 溶液鉴别C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共14种【答案】D4. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，因为KI是过量，因此溶液中存在I－和I2，不能说明反应是可逆反应，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=8H2O＋10CO2↑＋2Mn2＋，高锰酸钾过量，溶液不褪色，故B错误；C、海带剪碎，加蒸馏水，海带中I元素不能进入溶液中，应剪碎后点燃，然后加蒸馏水，过滤，故C错误；D、CH 3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，加入酚酞，溶液变红，加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，CH3COO－的浓度增大，平衡向正反应方向移动，颜色加深，故D正确。

湖北省黄冈市2018届新联考高考化学三模试卷含解析

2017—2018学年湖北省黄冈市新联考高考化学三模试卷一、选择题：本大题共7小题,每小题6分．在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的．1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关．下列有关说法正确的是（）A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用,是因为它们之间发生反应会降低肥效C．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同分异构体2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1。

5N AB．1。

0L 1.0mol•L﹣1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AC．电解饱和食盐水,当阴极产生1。

12LH2时，转移的电子数为0.1N A D．常温下，2L0。

1mol•L﹣1FeCl3溶液与1L0。

2mol•L﹣1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同3．已知苯乙烯的结构为．有关该物质的下列说法正确的是( )A．该物质在一定条件下和氢气完全加成,加成产物的一溴取代物有6种B．该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D．除去中的苯乙烯可以通入等量氢气反应4．根据下列操作及现象，所得出的结论正确的是（）序号操作及现象结论A将重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中,一段时间后固体溶解K sp（BaCO3）＜K sp(BaSO4）B二氧化硫通入溴水中，溶液颜色褪去二氧化硫具有漂白性C向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝NO3﹣还原为NH3D将1.0mol•L﹣1Na2S溶液稀释到0.10mol•L﹣1，测得pH变小稀释后S2﹣的水解程度减小A．A B．B C．C D．D5．已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载电池,对该电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS．下列有关该电池的说法中，正确的是（)A．化合物LiAl具有强还原性,作负极材料B．为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液C．放电时,该电池的总反应式为2Li+FeS═Li2S+FeD．放电时，当电路中0。

湖北省黄石市第三中学2018年高三化学联考试题含解析

湖北省黄石市第三中学2018年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列离子方程式书写正确的是A．铝单质与NaOH溶液反应： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O参考答案：D略2. 下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+参考答案：D考点：常见阳离子的检验；常见气体的检验；常见阴离子的检验．.专题：物质检验鉴别题．分析：A、二氧化硫通入澄清石灰水也会变浑浊；B、钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰；C、溴水中溴单质是强氧化剂，通入的气体只要是还原性气体都可以使溴水褪色；D、依据亚铁离子的检验方法分析判断．解答：解：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见离子检验方法和现象判断，主要是碳酸盐、亚硫酸盐、溴单质、亚铁离子等物质性质的分析应用，焰色反应的实验方法应用，题目难度中等．3. 下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2 Fe3++2Cl－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NHC．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH－ 3Cl－+ClO－+H2O参考答案：答案：B4. 按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 ( )A．H2和Fe2O3 B．CO和CuOC．H2和Na2CO3 D．CO和Na2CO3参考答案：B略5. F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

湖北省八市2018届高三3月联考理综化学7.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是A.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱B.铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀C.塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D.硅太阳能电池利用的是原电池原理8.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L HF所含分子数为0.1N AB.某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02N AC.丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体分子中共用电子对总数为9N AD.化学反应中每生成1mol O2，转移的电子数为4N A9.下列关于有机物的说法正确的是A.有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应B.溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH 溶液鉴别C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D.分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共14种10.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A 探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B 探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5ml.0.1mo/L 的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L.和10.2mol/L的H2C2O4( 草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C 证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸饰水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D 验证CH3COONa 溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化11.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为:VO2++V3++H2O VO2++V2+ +2H+。

以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨),可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。

下列说法错误的是A.电解Na2SO3溶液时,a极与电池负极相连,图1中H+从电池右边移向左边B.电池充电时,正极电极反应为VO2++e-+2H+=VO2++H2OC.电解时b的电极反应式为SO32-+H2O-2e- =SO42-+2H+D.若电解过程中图2 所有液体进出口密闭，则消耗12.6g Na2SO3,阴极区变化的质量为4.4g12.A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。

下列说法正确的是A.原子半径:C>A，简单离子半径：B>DB.简单氢化物的热稳定性:A>C，氧化物对应水化物的酸性:D>BC.B、C的氧化物均是高熔点物质，故B、C的氧化物中化学键类型相同D.可用A的单质制备C的单质,可用电解法由B、D形成的化合物BD3制备B单质13.电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L 的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法不正确的是A.曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>C>D>BB.常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数K b约为10-4C.向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+] >c(H+)>c(OH-)D.B点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+] +2c[(CH3)2NH·H2O]26.(15 分)乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得:2CH3CH(OH)COOH + FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。

I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。

(1)C的名称是___________。

(2)清洗仪器,检查装置气密性,A 中加入盐酸,B 中加入铁粉,C 中加入NH4HCO3溶液。

为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞______，打开活塞______；加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞____,打开活塞_____。

C中发生的反应的离子方程式为_______________。

Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体:将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。

然后再加入适量乳酸。

(3)加入少量铁粉的作用是______________。

从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，________、干燥。

Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_____________________。

(5)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。

反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。

测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4) 2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。

0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL滴定次数滴定前读数滴定后读数1 0.10 19.852 0.12 21.323 1.05 20.70则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_________(以质量分数表示)。

27.(14 分)锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。

在实验室中模拟工业利用软锰矿( 主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制备金属锰等物质,设计流程如下:己知:Mn2+有较强的还原性,在空气中能被氧气氧化,碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。

物质Mn( OH)2Fe(OH)2Fe(OH )3Al(OH)3Ksp 10-1310-1710-3910-33(1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是_____________；酸浸过程MnO2发生反应的离子方程式为_________________。

(2)向滤液I中需先加A物质,再加B物质,若加入的物质均为非金属化合物的溶液,则A 为(填物质的名称)_________，B为(填物质的名称)________。

滤渣II的成分是_______(填物质的化学式)。

(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等,其中浸取率随酸浸时间的变化如右图所示:当浸取时间超过4 h时,锰浸取率反而减小,其原因是______________。

(4)测得滤液I 中c(Mn2+)=0.1mo/L,则加入B调节溶液pH范围为______。

(已知:当某种离子浓度小于1×10-5mo/L时,可认为其沉淀完全。

结果保留两位小数)(5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)______________。

(6)写出由MnCO3为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式:____________。

28.(14 分)减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。

(1)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。

在催化剂存在下用H2还原CO2 是解决溫室效应的重要手段之一,相关反应如下:已知H2和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。

H2O(1) =H2O(g) △H= +44 kJ/mol试写出H2还原CO2生成CH4和H2O(g)的热化学方程式_____________。

(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同时发生如下的反应I、II，其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-57.8 kJ/molII.CO2(B) +H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2 = +41.2 kJ/mol①某温度时，若反应I的速度v1大于反应II的速度以v2,则下列反应过程的能量变化正确的是_______(填选项)。

②对于气体参加的反应,，表示平衡常数Kp时,用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)。

已知:气体各组分的分压p(B)，等于总压乘以其体积分数。

在Cu-ZnO存在的条件下，保持温度T时，在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表:CO2H2CH3OH CO H2O(g) 总压/kPa起始/mol 5.0 7.0 0 0 0 p0平衡/mol n1n2p若反应I、II均达平衡时,P0=1.2p，则表中n1=____；若此时n2=3.则反应I的平衡常数K p=__(无需带单位,用含总压p的式子表示)。

(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。

研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝:4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 催化剂4N2(g) +6H2O(g) △H <0根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是________ ;氨氮比一定时,在400℃时,脱硝效率最大,其可能的原因是______________。

(4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s) +2NO(g) N2(g) +CO2(g) △H>0在T℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:0 10 20 30 40 50时间/min浓度/(mol/L)NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48N20 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36CO20 0.21 0.30 0.30 0.36 0.3630min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_______。

A.通入一定量的CO2B.加入合适的催化剂C.适当缩小容器的体积D.通入一定量的NOE.加入一定量的活性炭F.适当升高温度35.[化学一-选修3:物质结构与性质](15 分)由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题:(1)钴元素基态原子的电子排布式为________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为______。