无机化学试卷及答案2
无机化学试卷（附答案）
共4页 第1页课程名称：课程名称： 无机化学无机化学 任课教师：任课教师： 考试时间：考试时间： 120 分钟考试性质（学生填写）：正常考试（ ）补考（ ）重修（ ）提前修读（ ） 题 号 一 二 三 四 五 六 七总分总分 满 分 20 10 20 50得 分阅卷人阅卷人注：所有答案写在试卷后所附答题纸上，写清题号注：所有答案写在试卷后所附答题纸上，写清题号,,不必抄题！一、单项选择题（本题包含10小题，每题2分，共20分） 1、在298k 时，将压力为3.33×104Pa 的氮气0.4L 和压力为4.67×104Pa 的氧气0.6L 移入1.2L 的真空容器，则氮气的分压力为（的真空容器，则氮气的分压力为（ ） A 、1.11×1.11×10104Pa B 、2.34×2.34×10104Pa C 、3.45×3.45×10104Pa D 、8.00×8.00×10104Pa 2、化学反应能否正向进行的判据是（、化学反应能否正向进行的判据是（） A 、D G>0 B 、D G=0 C 、D G<0 D 、都不正确、都不正确 3、菱镁矿的煅烧反应：MgCO 3(s)⇌MgO(s)+CO 2(g)，Δr H θm >0，达到平衡后，下列变化将使MgCO 3的量增大的是（的量增大的是（） A 、加入MgO ；B 、及时除去CO 2；C 、在温度不变时，增大反应系统的体积；D 、增加系统的压力。
、增加系统的压力。
4、根据质子理论，反应PO 43-+H 2O ®HPO 42-+OH -，其中的酸碱分别是（ ） A 、HPO 42- 和H 2OB 、HPO 42-和PO 43-C 、PO 43-和H 2OD 、OH -和HPO 42- 5、已知K sp θ(MnS)＝2.5´10-10，K sp θ(FeS)＝6.3´10-18，K sp θ(NiS)＝3.2´10-19，MnS 、FeS 、NiS 在水中溶解度的大小顺序为在水中溶解度的大小顺序为（ ） A 、FeS >NiS > MnS B 、FeS > MnS >NiSC 、MnS >FeS >NiSD 、MnS >NiS >FeS 6、已知2/0.5345I I V qj -=，2/ 1.36Cl Cl V q j -=，42/0.154Sn Sn V q j ++=，则还原型物种还原能力由强到弱的顺序为型物种还原能力由强到弱的顺序为（ ）A 、Sn 2+> I -> Cl -B 、I -> Cl -> Sn 2+C 、Cl -> Sn 2+> I -D 、 I - >Sn 2+> Cl -7、配位化合物[Co(NH 3)3Cl 3]的名称为() A 、三氯化三氨合钴（III ） B 、三氯·三氨合钴（III ） C 、三氨化三氯合钴（III ） D 、三氨·三氯合钴（III ） 8、a ，b ，c 三个电子具有的量子数（n ，l ，m ）为a ：4，2，0； b ：4，1，0；c ：4，1，-1。
无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案(样卷2)一、填表题 （20分）1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ·NH 2HgNO 3 Cr(OH)3MnO(OH)22.物质 HgCl 2SiCl 4BBr 3PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低SiC 原子晶体Si 原子、C 原子 共价键高NH 3氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低二、填空题 （20分）1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。
2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。
3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。
4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。
（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ）5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ·L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。
无机化学试卷A(2)
=10CO(g)+4HO(l)则298K 时，Q p 和Q v 的差值(kJ·mol)为…………………………………………………（m(H 2O, m (H 2O, 无机化学试卷 A(2)班级姓名分数一、选择题 ( 共 17 题 30 分 ) 1. 2 分 (0309) 0309某温度下, 纯 A 的蒸气压为 50.0 Pa, 纯 B 的蒸气压为 200Pa, 现有 A 和 B 形成的理想 溶液, 其中 A 的摩尔分数为 0.0200, 在该温度下溶液的蒸气压为---------------------- ()(A) 97.0 Pa(C) 197 Pa(B) 250 Pa (D) 150 Pa2.2 分 (3409) 3409萘燃烧的化学反应方程式为：C 10H 8(s) + 12O 2(g)2 2 -1）3. (A) -4.952 分 (0413) (B) 4.95 (C) -2.48 (D) 2.480413已知在标准状态下石墨的燃烧焓为-393.7kJ·mol -1，石墨转变为金刚石反应的焓变为 +1.9kJ·mol -1，则金刚石的燃烧焓(kJ·mol -1)应为…………………………………………（）4. (A) +395.62 分 (0499) (B) +391.8 (C) -395.6 (D) -391.804992H(g) + O(g ↓ H 2O(l)，此反应的ΔH 为…………………………………………（ ）(A) f Hl) (B) f Hg)(C) –2 H (O-H) (D) 都不是5.2 分 (0586)0586已知下列前三个反应的 K 值，则第四个反应的 K 值为………………………………（）(1) H 2(g) + 1 2 O 2(g) H 2O(g)K 1(2) N 2(g) + O 2(g)2NO(g) K 2 (3) 2NH 3(g) + 5 2 O 2(g) 2NO(g) + 3H 2O(l) K 36. (4) N 2(g) + 3H 2(g) (A) K 1 + K 2 - K 3 (C) K 1 ⋅ K 3 / K 21 分 (0615) 2NH 3(g)1K(B) K 1 ⋅ K 2 / K 3 (D) K 13 ⋅ K 2 / K 30615下列离子中，碱性最强的是……………………………………………………………（）7. (A) NH 4+2 分(6629)(B) CN (C) Ac (D) NO 26629pH = 3 和pH = 5 的两种HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的pH 是：………………（）8. (A) 3.02 分(0621)(B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.00621在水溶液中下列物质酸性强度的演变顺序是……………………………………… （(A) NH3 < PH3 < C2H5OH < H4SiO4 < H3O+ < HClO4(B) NH3 < C2H5OH < PH3 < H4SiO4 < H3O+ < HClO4(C) NH3 < PH3 < C2H5OH < H4SiO4 < HClO4 < H3O+(D) PH3 < NH3 < C2H5OH < H4SiO4 < H3O+ < HClO4）9. 2 分(3652)3652向含有0.010 mol·dm-3的C 2 O 24 溶液中逐滴加入AgNO3溶液，要求只生成Ag2C2O4 沉淀，而又不会生成Ag2O 沉淀，则溶液的pH 应是……………………………………（）*. (A) < 7.91 分(0714)(B) < 10.4 (C) > 10.6 (D) < 9.70714已知 ∏ (Ti+/Ti) = -0.34 V， ∏ (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则 ∏ (Ti3+/Ti+)为………………（）(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (C) (0.72 ⋅ 3 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (D) 0.72 ⋅ 3 + 0.34 V11. 2 分(3723)3723正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是………………………………………………………………………（）(A) 0.10 mol·dm-3 HAc (B) 0.10 mol·dm-3 HCOOH(C) 0.10 mol·dm1 分(0839)12.0839-3 NaAc (D) 0.10 mol·dm-3 HCl零级反应的速率……………………………………………………………………… （）(A) 为零(C) 与反应物浓度无关(B) 与反应物浓度成正比(D) 与反应物浓度成反比13. 2 分(3944)2=CO(g)的 Hrm298< 那么CH 3COO(aq)+H 2O(l) CH 3COOH(aq)+OH(aq)的平衡常数K =____________。
无机化学期末考试和参考答案
16. 5 分
3,
0,
0, 1 2
(或
1 2
)
17. 2 分 1，1.5
2，2
无，1,
18. 2 分 FeCl3>FeCl2 >CaCl2>KCl 19. 2 分 C2+ > A2+ > B2+ > D2+
2，2
20. 5 分 镍电极，银电极。 (-) Ni(s)│Ni2+(c1)‖Ag+(c2)│Ag(s) (+) 0.80 - (-0.25) = 1.05 (V) -203 kJ·mol-1 3.41 1035
(A) 该处 1s 电子云最大
(B) r 是 1s 径向分布函数的平均值
(C) 该处为 H 原子 Bohr 半径
(D) 该处是 1s 电子云界面
7. 不用惰性电极的电池反应是………………………………………………………… （ ） (A) H2 + Cl2 2HCl(aq)
1
(B) Ce 4+ + Fe2+ Ce 3+ + Fe3+ (C) Ag+ + Cl AgCl(s) (D) 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl Hg2Cl2 + Sn4+
8. 下列元素原子半径的排列顺序正确的是…………………………………………… （ ）
(A) Mg > B > Si > Ar
(B) Ar > Mg > Si > B
(C) Si > Mg > B > Ar
(D) B > Mg > Ar > Si
无机化学__吉林大学(2)--期末试卷II
1．给出下列物质的化学式：
铅丹
； 雌黄
；
金红石； 赤铁矿。源自2．写出下列化合物的颜色：Sb2S3
，
Pb3O4
，AgPO3
，CoCl2·6H2O
。
3．最简单的硼烷是
，它与
水反应生成的气体产物是 ；
如图所示的 B5H9 分子结构中， 有 种化学键，
其中闭合式硼键有 个。
4．第一个从空气中分离出的稀有气体是
20．由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是
（）
A、H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) B、Ce 4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
C、Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni
D、Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br-
姓名
得分
二、填空题及完成反应
方程式（20 分）
学院
班级
学号
姓名
------------ 〇 ------------ 评 --------------------- 卷 - 〇 -------------------- 密 ---------------------- 〇 - 封 -------------------- 线 -------------〇 -------------
（）
10．下列各对元素中，不属于铂系元素的是
（）
A、Rb ，Re B、Pd ，Pt C、Ru ，Ir D、Rh ，Os
11．下列各组中的离子都能将 I－ 氧化的是
（）
A、Hg2＋，Ni2＋，Fe2＋ C、Co2＋，Cr2O72－，Sb3+
中职《无机化学》试卷及答案
《无机化学》试题使用教材：中等职业学校规划教材《无机化学》试题范围：全册出版社：化学工业出版社版次：第四版学校名称：平凉信息工程学校(需要的相对原子质量为：Al:27，H:1，Cl:35.5，Ca:40，N:14，O:16)一、填空题（每空1分，共20分）1. 0.5 mol铝的质量为g，能与mol盐酸完全反应，产生mol氢气。
2.煅烧石灰石的化学方程式为。
3.碱土金属原子最外层有个电子，次外层有个电子（Be除外）。
4、MgO和CaO分子中都含有键，他们是化合物。
5.原电池是把能转化为电能的装置，负极发生反应。
6.化学反应2SO2 + O2 = 2SO3的平衡常数表达式为。
7.水溶液中[H+] ＞[OH-]时，溶液呈性；pH值7。
8.K2Cr2O7中Cr的氧化值为。
9、减少硬水中Ca2+、Mg2+的含量的过程叫水的，软化永久硬水的方法主要有和。
10.4020Ca中，质子数为，中子数为，电子数为。
二、单项选择题（每题2分，共20分）1.关于摩尔的理解，正确的是（）。
A．摩尔是表示物质的质量的单位B．摩尔是表示物质的量的单位C．摩尔是表示物质的重量的单位D．摩尔是表示物质的体积的单位2.热化学方程式要注明物质的（）。
A．聚集状态B．质量C．分子数D．体积3.原子的质量数A，原子序数Z,原子内中子数N之间的关系为（）。
A.A = Z+ N B．Z = A+ N C．N = A+ Z D A+ Z+ N=04.原子序数为22的Ti4+离子，质量数是48，它的核内质子数、中子数及核外电子数分别为（）。
A．48，22，18 B．22，24，18C．22，26，18 D．18，26，225、下列物质属于两性氧化物的是（）A、CO2B、Na2O2C、Al2O3D、CaO6.下列元素中金属性最强的是（）A．Be B．B C．Al D．Si7.下列物质属强电解质的有（）。
A．HF B．HAc水溶液C．氨水D．HCl8.氧化还原反应NH3 + O2→NO + H2O配平后，各物质的系数正确的是（）。
无机及分析化学试卷及答案
无机及分析化学试卷及答案标题：无机及分析化学试卷及答案一、试卷概述本次无机及分析化学试卷主要涵盖了无机化学和分析化学的基础知识，旨在测试学生对基本化学原理、实验技术和计算方法的掌握程度。
试卷共分为六个部分，包括选择题、填空题、简答题、实验题和综合题。
试卷总分为100分，考试时间为120分钟。
二、试题解析1、选择题（20分）这部分试题主要考察学生对基本化学概念和定律的理解与应用。
例如，题目中可能会涉及到原子结构、化学键、化学反应速率等方面的知识。
解答这类题目需要学生准确理解相关概念，并能够灵活运用。
2、填空题（20分）这部分试题主要考察学生对化学基础知识、实验操作和常用化学仪器的认知。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的基本操作规范、常用化学仪器的使用方法等方面的知识。
解答这类题目需要学生在记忆的基础上进行理解。
3、简答题（30分）这部分试题主要考察学生对化学基本原理的理解和解释能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的机理、化学分析的基本原理等方面的知识。
解答这类题目需要学生在理解的基础上进行解释和阐述。
4、实验题（20分）这部分试题主要考察学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的设计、操作步骤、数据处理和实验结果的分析等方面的知识。
解答这类题目需要学生在实验操作和数据处理的基础上进行综合分析。
5、综合题（10分）这部分试题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和创新思维能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的合成、化学分析的应用等方面的知识。
解答这类题目需要学生在综合运用化学知识的基础上进行创新思考。
三、答案解析1、选择题题目：下列哪个元素不属于过渡金属？（） A. 铜 B. 铁 C. 金 D. 镍答案：C 解析：过渡金属是指元素周期表中的第8、9、10三个周期的金属元素，包括铜、铁、镍等，而金属于第6周期的元素，不属于过渡金属。
题目：在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的_____，但不参与化学反应的_____。
无机化学试卷及答案
☆☆ 密 封 线 内不要 答题 ☆ ☆《无机化学》试题（B 卷）（答案）本套试卷共 3 页一、判断是非题（每小题2分,共20分）1、同一温度下，溶液的蒸气压大于水的蒸气压。
（ × ）2、配位化合物在水中的溶解度很低。
（ × ）3、原子通过化学键结合成分子，所以化学键是分子中相邻原子间较强烈的结合力。
（ √ ）4、 光子的运动具有波粒二象性，同样原子核外电子的运动具有波粒二象性。
（ √ ）5、电负性越大的元素氧化性越强。
（ √ ）6、在同一温度下，某一化学反应的焓变等于其等容反应热。
（ × ）7、最稳定相态单质的焓值等于零（ √ ）8、催化剂可以增加活化能，提高反应速率。
（ × ）9、甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。
（ × ） 10、同一温度下，平衡常数随反应物浓度的不同而不同。
（ × ）二、选择题（每小题2分，共计20分）1、 在0oC 时，烧杯中盛有水，上面浮着冰块，保持温度不变，加入少量NaCl 并使其全部溶解，再加入AgNO 3 溶液，此时烧杯中共有（ B ）相。
A. 1; B 2; C 3; D 4;2、 一定温度下，已知某反应ΔG θ>0，则该反应的平衡常数K θ（ C ）A.> 0B.< 0C.< 1D.> 13、已知E◎(I2/I-) =;E◎(Br2/Br-) =;在标准状态下，比较I2和Br2氧化性强弱。
( B ) A. I2比Br2强；B. Br2比I2强；C. 一样强；D. 不能确定；4、下列含氢化合物中，不含有氢键的（C）A. CH4；2；C. H3BO3； D. HF ；5、第二十五号元素Mn(25)属于第（C）副族元素。
A. 2 ；B. 5 ；C. 7 ；D. 3 ；6、常温33-溶液中加入一些NaAC晶体并使之溶解，则发生的变化是（D）A. HAC的Kaθ增大；B. HAC的Kaθ减小；C. HAC解离度增大；D. HAC解离度减小；7、在盛有稀盐酸的开口玻璃烧杯中，加入锌粒进行反应生成氢气，问此化学反应系统是：（ C ）A. 封闭系统；B. 孤立系统；C. 敞开系统；D. 氧化还原系统；8、量子力学中，原子轨道的同义词是（B）A. 电子运动的轨迹;B.波函数;C.原子运动轨道;D.电子云;☆☆密封线内不要答题☆☆9、在下列电池反应中，Ni(s)+Cu+2(aq)=Ni+2·dm3-)+Cu(s);当该原电池的电动势为零时，Cu2+的浓度为（B）A.×1027- mol·dm3-； B.×1021-mol·dm3-；C.×1014- mol·dm3-； D.×1011-mol·dm3-；10、已知下列各电对的标准电极电势：E(Fe3+/Fe2+)=+ ；E(Cu2+/Cu)=+；E(Mg2+/Mg)= ；E(Cl2/Cl－)=+；则在标准条件下，最强的还原剂是（ C ）+ －三、完成下表：（每个元素2分，共10 分）四、简要回答下列问题（每小题4分，共20 分）1、简述CH4的分子结构：答：CH4中的C原子进行sp3杂化，形成4个等性sp3杂化轨道，每个sp3轨道中的单电子与4个氢原子中的1s电子形成4个等长共价键，故CH4空间构型是四面体。
(完整版)天津大学无机化学考试试卷(下册)及答案
天津大学无机化学考试试卷（下册）答案一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)1、( X)在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2、( X)SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
3、( X )磁矩大的配合物，其稳定性强。
4、( X)氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。
5、( √)已知[HgCl4]2-的K=1.0⨯10-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.0⨯10-12。
6、( √)如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X)硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。
9、( √)配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
10、( X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... ( B)。
(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。
2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... ( C)。
(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。
3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D)。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... ( C)。
(A)机械强度大；(B)熔点高；(C)具有记忆性能；(D)耐腐蚀。
无机化学考试试卷
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
《无机化学》考试试卷及答案
《无机化学》考试试卷及答案一、选择题(在下列各题中，选出符合题意的1个答案，写在括号中，每题1.5分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.放热反应均为自发反应B.r S m为正的反应均为自发反应H m为负的反应均为自发反应C.r S m为正、rH m为正的反应均为自发反应D.r S m为负、r2.升高温度可以加快反应速率，其主要原因是( )A.降低了反应的活化能B.增加了活化分子百分数C.增加了活化分子总数D.增加了分子的碰撞次数3.下列各组量子数，不合理的是( ) (按n、l、m的顺序)A.(2，2，–1)B.(3，1，–1)C.(1，0，0)D.(4，3，1)4.分子中有极性键且偶极矩不等于零的是( )A.CO2B.BF3C.CH4D.CH2Cl25.室温下，稳定状态单质的标准摩尔熵是( )A.0B.1C.>0D.<06.既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的物质是 ( )A.NH3B.H2C.SO2D.Cl27.已知H2S的=1.0×10–7，=1.0×10–13，在1L饱和的H2S水溶液中通0.1mol的HCl气体，c(S2–)为( )mol·L－1A.1.0×10–13B.1.0×10–4C.1.0×10–20D.1.0×10–198.将pH=5.0 与pH=9.0的两种强电解质溶液等体积混合，其pH值为( )A.1.0B.13.0C.7.0D.1.59.既溶于过量氨水，又溶于过量NaOH溶液的是( )A.Ca(OH)2B.Fe(OH)3C.Zn(OH)2D.Al(OH)310．配制I2溶液时，加入固体KI，目的是为了( )，增大I2的溶解度。
A.增加盐效应B.利用同离子效应C.降低水分子极性D.生成I3－离子11.在Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3，其主要产物是( )。
A.Al2(CO3)3+Na2SO4B.Al3++CO32－C.Al(OH)3+CO2D.Al2(CO3)3+CO212.40mL0.1mol·L–1HAc与20mL0.1mol·L–1NaOH混合后，溶液的pH值为( )A.3.1B.9.25C.4.75D.5.313.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)= –0.44V，则(Fe3+/Fe)=( )A.–0.037VB.0.55VC.0.40VD.1.65V14.27元素Co的[Co(NH3)6]3+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是( )A.4，sp3d2B.0，sp3d2C.4，d2sp3D.0，d2sp315.下列分子或离子中含有键的是( )A.SO2B.NO3－C.NO2D.NO2+三、是非题(判断下列叙述是否正确，在正确的答案后打√，在错误的答案后打×，共10分，每题1分。
无机化学2A试卷与参考标准答案.doc
所在班级试卷类别A■B□使用学期秋命题人签字审题人签字审定人签字考生学号考生姓名课程名称：无机化学2学时：32h考核方式：笔试开卷□笔试闭卷■口试□其它辅助工具：可用■工具名称：计算器不可用□考核内容：装一、选择题(15 1 分，每题只有一个正确的答案)( )1. NCl 3 分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是A 、二个 sp 轨道，一个p 轨道成键 ; 3B 、三个 sp 轨道成键C、 p x p y p z轨道成键；D、三个 sp2轨道成键( )2. 在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着A 、取向力B、诱导力C、色散力D、诱导力和色散力( )3. 下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是A 、 MgO > CaO > Al O3B 、 LiF > NaCl > KI2订C、 RbBr < CsI < KClD、 BaS > BaO > BaCl 2( )4. 为确定分子式为XY 2 的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好要测定它的A 、与另一个化合物的反应性能B、偶极矩C、键能 D 、离子性百分数( )5. 下列物质的熔点由高到低的顺序为 a. CuCl 2 b. SiO 2 c. NH 3 d. PH3A 、 a > b > c > dB 、 b > a > c > dC、 b > a > d > c D 、 a > b > d > c( )6. [NiCl2-4]是顺磁性分子，则它的几何形状为线A 、平面正方形B 、四面体形C、正八面体形 D 、四方锥形( )7. 下列配离子中 , 分裂能o 最大的是4 2+A. [Fe(CN) 6]B. [Fe(H 2O) 6]4 4C. [Ru (CN) 6]D. [Os(CN) 6]( )8. 在下列卤化物中，共价性最强的是A 、氟化锂B 、氯化铷C、碘化锂 D 、碘化铍第 1 页共10 页( )9. 硝酸盐热分解可以得到单质的是A 、 AgNO 3B 、 Pb(NO 3)2C 、 Zn(NO 3)2D 、 NaNO 3( )10. 硫化铵溶液放置久了变为黄棕色甚至红棕色，其原因是生成了A 、 (NH ) SO 4B 、 NO 24 2考生学号C 、 S 和 NH 3·H 2OD 、 (NH 4)2S 2( )11. 下列物质中，应用最广的还原剂是装A 、 SnCl 4B 、 HFC 、 SnCl 2D 、 Cl 2( )12. 下列各组含氧酸中，酸性强度顺序不正确的一组是考生姓名A 、 HClO 4 > HClO 3 > HClOB 、 H 2SO 4 > H 2S 2O 7 > HSO 3 FC 、 (HPO 3)n > H 4P 2O 7 > H 3PO 4D 、 H 2SO 4 H 2SeO 4 > H 6TeO 6( )13. 下列硫化物，能溶于2Na S 溶液生成硫代酸盐的是订A 、 SnSB 、 SnS 2所在班级C 、 PbSD 、 Bi 2 S3( )14. 下列分子中，没有4 3离域键的是A 、 N 3B 、 N 2OC 、 HNO 3D 、 Cl 2O( )15. 下列化合物中，不溶于过量氨水的是A 、 CuCl 2B 、 ZnClC 、 CdCl 2D 、 HgCl22二、填空题 (31 分，每空1 分 )线1. CO 、HBr 、H 2 O 等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是 ______ ，诱导力最大的是______，色散力最大的是______ 。
无机化学第二学期 期末考试试卷2
内蒙2012-2013学年度第二学期《无机化学》期末考试试卷考试时间90分钟，满分100分 姓名 评卷人 分数一.选择题 （每小题2分，共50分）1、下列物质中溶解度最小的是 （ ）A 、23Na COB 、23Na HCOC 、()32Ca HCOD 、3KHCO 2、下列物质中热稳定性判断正确的是 ( )A 、 ()2332H CO Ca HCO >B 、233Na CO PbCO >C 、 ()43232N H C O C O >KD 、 34NaSO NaSO >3、与23Na CO 溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（ ）A 、3AL +B 、 2Ba +C 、2Cu +D 、2Hg +4、下列酸为一元酸的是（ ）A 、447H P OB 、32H POC 、 34H POD 、33H PO5、42NH NO 受热分解的产物是（ ）A 、 33NH +HNOB 、22N O +HC 、2NO O +HD 、 22N O O +H6、下列氢化物中热稳定性最差的是 （ ）A 、3NHB 、 3PHC 、 3AsHD 、3SbH7、下列物质中中碱性最强的是（ ）A 、33H AsOB 、()3Sb OHC 、()3Bi OHD 、3NaBiO8 、下列叙述错误的是（ ）A ．自然界中只存在单质氧而不存在单质硫B ．氧只有正氧化态也有负氧化态C ． 22H O 中的氧为-2价D ．2O 和3O 为同素异形体9、不溶于22Na S 的硫化物是（ ） A 、HgS B 、23As S C 、23Sb S D 、SnS 10.既有氧化性又有还原性的二元弱酸是（ ） A ．22H O B.2H S C. 23H SO D.223H S O 11、下列叙述中不正确的是（ ） A 、 22H O 分子构型为直线型 B 、22H O 分子为二元弱酸 C 、22H O 具有氧化性和还原性 D 、22H O 与227K Cr O 酸性溶液生成5CrO 12、制备 228K S O 的方法是 （ ） A 、酸性条件下4KMnO 氧化24K SO B 、2Cl 氧化24K SO C 、22H O 氧化223K S O D 、电解4KHSO 13、下列含氧酸中，酸性最强的是（ ） A 、HClO B 、 HIO C 、HIO 3 D 、HBrO 14、下列含氧酸中酸性最强的是（ ） A 、3HClO B 、HClO C 、3HIO D 、HIO 15、下列酸中，酸性由强到弱排列顺序正确的是（） A 、 HF HCl HBr HI >>> B 、 HF HCl HBr HI <<< C 、234HClO HClO HClO HClO >>> D 、 444HIO HClO HBrO >> 16、制备2F 实际采用的方法是（ ） A 、电解HF B 、电解CaF 2 C 、电解KHF 2 D 、电解NH 4F17、实验室制备Cl 2的常用方法是（ ）A 、KMnO 4与盐酸共热B 、MnO 2稀盐酸反应C 、MnO 2与浓盐酸共热D 、KMnO 4与稀盐酸反应18、氢氟酸最好储存在（ ）A 、塑料瓶中B 、无色玻璃瓶中C 、金属容器中D 、棕色玻璃瓶中19、实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ）A 、红磷与Br 2混合加水B 、KBr 固体与浓H 2SO 4作用C 、红磷与水混合后加Br 2D 、Br 2在水中的歧化反应20、室温下，下列反应中产物正确的是（ ）A 、22F OH F FO H O ---+=++B 、2Cl Cl ClO ---2+OH =++H OC 、23Br Br BrO ---2+2OH =++H O D 、23I I IO ---2+2OH =++H O21、相同浓度的溶液PH 按递减次序排列正确的是（ ）A 、HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4B 、HBrO 4>HClO 4>H 5IO 6B 、HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 D 、HCl>HClO 4>HBrO 4>HIO 422、下列物质中关于热稳定性判断正确的是（ ）A 、HF<HCl<HBr<HIB 、HF>HCl>HBr>HIC 、HClO>HClO 2>HClO 3>HClO 4D 、HCl>HClO 4>HBrO 4>HIO 423、下列碳酸盐热稳定性最差的是（ ）A 、BaCO 3B 、CaCO 3C 、K 2CO 3D 、NaCO 324、下列氢氧化物碱性最强的是（ ）A 、Mg(OH) 2B 、Ca(OH)2C 、Ba(OH)2D 、KOH25、关于S 区元素的性质，下列叙述不正确的是（ ）A 、由于S 区元素的电负性较小，所以都能形成典型的离子型化合物B 、在S 区元素中，Ba 和Mg 因表面形成致密的氧化膜而对水较稳定C 、S 区元素的单质都有很强的还原性D 、除了Be 、Mg 外S 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料 二、填空题（每空0.5分共10分） 1、将MgCl 2溶液与碳酸盐混合后得到的沉淀为 ，在含有K +、Cu 2+、 Ca 2+、Cr 3+ 、Fe 3+加入过量的NaCO 3溶液生成碱式碳酸盐沉淀的是 ， 生成氢氧化合物沉淀的离子是 ， 2、磷的同素异形体常见有 ， ，其分子式为 ； 3、根据俗名写出下列各化合物: 海波 ； 蓝矾 ；纯碱 ； 烧碱 ； 小苏打 ；重晶石 ； 4、写出下列各元素名称或元素符号: 锗（ ） 锡（ ） 锑（ ） 碲（ ） Si （ ） At （ ） Fr （ ） Ra ( ) 三、完成并配平下列方程式 （每小题3分，共15分） 1、将二氧化碳通入过氧化钠中； 2、氯气滴入KBr 和KI 混合溶液中; 3、氯化汞溶液中加入SnCl 2溶液后生成白色沉淀逐渐变为黑色；（离子反应式）4、少量的Na2S2O3溶液和AgNO3溶液反应生成白色沉淀，沉淀物随即变为棕色，最后变成黑色；（离子反应式）5、铜器在潮湿的空气中慢慢生成一层绿色的铜锈；四、简答题（每题5分共15分）1.为什么H3PO3为二元弱酸，而H3BO3为一元酸？2、如何配置SnCl2溶液？3、CuCl在很浓的溶液中显黄绿色，在浓溶液中显绿色，在稀溶液中显蓝色为什么？五、无机推断题（10分）一种钠盐溶于水后，加入稀盐酸有刺激性气体B产生，并且有黄色沉淀C生成，气体B能是KMnO4褪色，若通入氯气于A溶液中，氯气消失并得到溶液D，D与钡盐作用产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，确定A、B、C、D、E各为何物质？。
《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
天津大学无机化学考试试卷及答案
天津大学无机化学考试试卷〔下册〕答案一、是非题〔推断以下表达是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X〕(每题 1 分,共 10 分) 1、( X )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相像，这称为对角线规章。
2、( X )SnS 溶于Na S 溶液中，生成硫代亚锡酸钠。
2 23、( X )磁矩大的协作物，其稳定性强。
4、( X )氧族元素氢化物的沸点凹凸次序为H O>H S>H Se>H Te。
2 2 2 35、(√)[HgCl ]2-的K= 10-16，当溶液中c(Cl-)=·L-1 时，c(Hg2+)/c([HgCl ]2-)的比值为10-12。
4 46、( √)假设某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。
7、( X )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
8、( √)在浓碱溶液中MnO -可以被 OH-复原为 MnO 2-。
4 49、(√)协作物 Na [Ag(S O ) ]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。
3 2 3 210、(X )Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
二、选择题〔在以下各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内〕 (每题 1 分,共20 分) 1、在以下各种酸中氧化性最强的是............... ( B )。
(A)HClO ；(B)HClO；(C)HClO ；(D)HCl。
3 42、以下浓酸中，可以用来和KI(s)反响制取较纯 HI(g)的是...............( C )。
(A)浓HCl；(B)浓H SO ；(C)浓H PO ；(D)浓HNO 。
2 434 33、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... ( D )。
(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。
4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是由于钛镍合金. ............... ( C )。
大学无机化学试卷及答案
华中农业大学2003年硕士研究生入学考试无机及分析化学部分一、单项选择题1．800℃,CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s),Kθ=277Pθ, 此时CO2得分压p(CO2)为A.27....B....C....D.27722.欲配置pH=5.0的缓冲溶液, 应选择的缓冲对为A.HAc--Ac...B.HSO3---SO32...C.HCO3---CO32.D.HPO42---PO43-3.25℃时, PbI2的溶解度为1.28×10-3 mol·L-1, 其溶度积为A.2.8×10-...B.8.4×10-..C.2.3×10-.D.4.7×10-64. 在下列溶液中, c(Ag+)最下的是A.0..mol·L-.K[Ag(CN)2...B.0..mol·L-1[Ag(NH3)2]ClC.0..mol·L-.K[AgI2....D.0..mol·L-.K[AgBr2]5.电极电势不随酸度变化的电对A.O2/OH-1 B.O2/H2O C.Cl2/Cl--1D.MnO4-/Mn2+6. 某氧化还原反应组装成原电池, 测得电动势大于零, 这意味着A...B..C...D.7. 3p3电子的四个量子数组合为A.n=3 l=0 m=0 ms=1/2m=1 ms=1/2m=0 ms=1/2.. B.n=..l=...m=...ms=1/2m=-1 ms=-1/2m=1 ms=1/2.. C.n=..l=...m=...ms=-1/2m=-1 ms=-1/2m=1 ms=-1/2D.n=..l=...m=...ms=1/2m=-1 ms=1/2m=1 ms=1/28.s轨道和P轨道杂化类型有A.sp,sp2B.sp2,sp3,spC.sp3,spD.sp,sp2,sp3,sp3不等性9. 将0.0010 mol·L-1的KI溶液与0.010 mol·L-1的AgNO3溶液等体积混合制成AgI溶胶, 下列电解质中使此溶胶聚沉能力最大的是A.MgSO4 B.MgCl2C.K3[Fe(CN)6] D.NaCl10.在[RhBr2(NH3)4]+中, 铑（Rh）的氧化数和配位数分别是A.+2和4B.+3和6 A.+2和6 B.+3和411. 在某一温度与体积下, 反应Sn(s)+2Cl2(g)→SnCl4(g)达到平衡且该反应自左向右进行是放热的, 则下列措施中有利于增加SnCl4的量A.升高温度B.减小体积C.减少Sn的量D.通入氮气12. 已知2H2(g)+S2(g)==2H2S(g) ①2Br2(g)+2H2S(g)==4HBr(g)+S2(g)θ2PK②H2(g)+Br2(g) ==2HBr(g)θ3PK②则θ3PK应等于A. （）1/2B. （）1/2C.D. （）1/213．下列各组中, 既是质子酸又是质子碱的是A. H2S, HAc, NH4+, H2OB. HS, H2PO-, H2O, HCO3-C. HAc, Cl-, NO2-, H2OD. S2-, Cl-, H2O, CO32-14．反应在298K及101.325KPa下不自发, 但在高温下能自发进行, 说明该反应A. B.C. D.二、填空题1. QV=△U的条件是；QP=△H的条件是2．在C2H6、NH3、CH4、HNO3等分别单独存在的物质中, 分子间有氢键存在的是3. 反应A(g)+2B(g)→C(g)的速率方程为U=kc(A)·C2(B), 该反应为基元反应, 反应级数为4．在FeCl3溶液中加入足量的NaF后, 又加入KI溶液时, I2生成, 这是由于三、是非题1．配离子的稳定常数愈大, 其配位健越强。
无机化学试卷2
院： 专业班级： 姓名： 学号：装订线 安徽农业大学 《无机化学Ⅱ》试卷（2卷） 考试形式: 闭卷笔试，2小时，满分100分 适用专业： 农学,园艺等专业 （注意：请把所有答案写在答题纸上，否则无效） 一、判断题：（每小题1分，共10分） 1．体系的状态确定之后，其每一个状态函数都具有单一确定的值，且状态函数只与体系的始态和终态有关，而与体系变化过程无关。
2．质量作用定律不仅适用于基元反应，也适用于非基元反应。
3．丁铎尔效应的本质就是光的反射。
4．氯元素在酸性介质中的电极电势图：HClO 1.63V Cl 2 1.36V Cl −，因为(ϕ Ø左－ϕ Ø右)>0，所以Cl 2能发生歧化反应。
5．任何单质的标准摩尔生成吉布斯自由能都为零。
6．对有气体参加的化学反应，改变反应体系压力，平衡都将发生移动。
7．催化剂加快反应速率，所以改变反应的平衡。
8．共价键和离子键均有方向性和饱和性。
9．同一种物质在某一电对中是氧化态，而在另一电对中可能是还原态。
10．极性分子中的化学键一定只有极性键，非极性分子中的化学键只有非极性键。
二、选择题：（每小题2分，共40分）（每小题只有一个正确答案） 1． 10 mL 0.1 mol/L KI 与10 mL 0.05 mol/L AgNO 3溶液混合制得AgI 溶胶，用下述电解质使该溶胶聚沉，则聚沉能力最大的是： (A). NaCl (B). KNO 3 (C). MgSO 4 (D). AlCl 32．反应速率常数k 的值与下列哪些因素有关： (A). 温度 (B). 浓度 (C). 压力 (D). 体积3．甲乙两种溶液的pH值分别为2.0、4.0, 则它们的H+浓度之比为：(A). 1/2 (B). 1/100 (C). lg(1/2) (D). 100/1℃f =1.86)，则此物4. 在400g水中溶有0.56g某非电解质，测其凝固点为-0.20(K质的摩尔质量是：(A). 130 g/mol (B). 3.0 g/mol (C). 26 g/mol (D). 6.5 g/mol 5．某反应为放热反应，则：(A). E a正> E a逆(B). E a正< E a逆(C). E a正= E a逆(D). 不能判断6．NO(g) + CO(g) = 1/2N2 (g) + CO2(g) Δr H mØ = -373.27 kJ/mol，反应正向移动的条件是(A).高温高压(C).低温高压(B).低温低压(D).高温低压7．298.15K，某酸HA 0.10mol/L离解度为0.1%，则溶液中OH−离子浓度为：(A). 10−3(B). 10−11(C). 10−12(D).10−108．使CaCO3具有最大溶解度的溶液是：(A). H2O (B). Na2CO3(C). KNO3(D). CaCl29．某盐分子式为MX2，溶解度为s ，则K spØ为：( A). K spØ = s (B). K spØ = s2 (C). K spØ =2s3 (D). K spØ =4s3 10．反应CaO(s)+H2O(1) = Ca(OH)2(s) 在低温下自发的，其逆反应在高温下变为自发，这意味着：(A). ΔH为+，ΔS为+ (B). ΔH为+，ΔS为－(C). ΔH为－，ΔS为－(D). ΔH为－，ΔS为 + 11．某缓冲溶液含等摩尔的HA和A−离子，已知K bØ(A−) = 10−9，此缓冲溶液pH 是：(A). 5.0 (B). 7.0 (C). 9.0 (D). 14.012．将少量A−离子加入弱酸HA溶液中，则HA溶液的：(A). pH值升高，离解度升高(B). pH值升高，离解度下降。
《无机化学》期末考试试卷及参考答案
《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是 （ ） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是 （ ） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息， 得到的下列认识中错误的是（ ）A ．该元素原子的原子序数为16B ． 该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是 （ ） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号 一 二 三 四 总分 积分人 分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是 （ ） 阅卷人班级 学号 姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是 （ ） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（ ）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是 （ ） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是 （ ） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是 （ ） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为 （ ） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是 （ ） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是 （ ） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是 （ ） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是 （ ） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是 （ ） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是 （ ） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是 （ ） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是 （ ） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水 （ ） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于 （ ） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是 （ ） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是 （ ） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是 （ ） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下 列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（ ） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于 （ ） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体 二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等 （ ） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合 （ ） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 （ ） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （ ） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置 （ ） 37. 物质的量就是指物质的质量 （ ）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （ ） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （ ）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液 中抗酸成分是HAc （ ） 三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是 。
化学专业《无机化学》试卷及答案解析
化学专业《无机化学》试卷及答案解析一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题2分，共60分）1、设氨水的解离平衡常数为θb K 。
浓度为m mol·L －1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol·L －1）为 （ ） Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m2、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -1 3、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn4、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±25、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 46、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 27.已知V E A/θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+-0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 8.下列各物质中,熔点最高的是 （ ）A K 2OB MgOC CaOD Na 2O9.反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 ( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小10.在HAc-NaAc 缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液 （ ）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断11.在室温下，0.0001mol .L -1 NH 3水溶液中的pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.812.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( ) A.Cl－B. NH 4＋C. HCO 3－D. H 3O ＋13.AgCl 在纯水中溶解度比0.10 mol·L －1NaCl 溶液中 (AgCl: K sp =1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断14.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断15.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀16.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对17.下列电对中值最大的是( )A ． (Ag＋/Ag)B ． (Ag(NH3)2+/Ag)C ． (AgCl /Ag)D ． (AgI/Ag)18.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V19.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰20.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,21.量子力学中所说的原子轨道是指( ) A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度22.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( ) A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道23.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py24.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区25. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s226.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl27.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O28.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性29.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是()A．+2，3 B．+3，6 C．+2，6 D．+3，330. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )A．d2sp3B．sp3d2 C．p3d3D．sd5二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。
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出卷人：钱燕王肖孙丽叶佩佩
一选择题
1.溶液中含有Cl-、Br-、CrO4三种离子，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的分别是（A）A.AgBr和Ag2CrO4 B.Ag2CrO4和AgCl
C.AgBr和AgCl
D.一起沉淀
2.下列化合物最稳定的是（A）
A.Na2O2
B.Li2O2
C.K2O2
D.Rb2O2
3.关于硼化合物的下列说法中正确的是（C）
A.最简单的硼烷是BH3
B.乙硼烷中存在B-B键
C.卤化硼具有水解性
D.硼酸是一种三元弱酸
4.下列化合物中不能将Mn2+氧化为MnO4-的是（） --------王肖 (B)
A.NaBiO3
B.Sb2S5
C.PbO2
D.K2S2O8
5.下列化合物中含有反馈键的是（） --------王肖 (A)
A.H2SO4
B.SO3
C.O3
D.HNO3
6.鉴别NH4+的特效试剂是（A ）。
A.奈斯勒试剂
B.福尔马林
C.无水乙醇D重铬酸钾
7.下面哪些物质不具有两性性质（D ）。
A.Zn
B.Al
C.Cr
D.Ag
8.AgI在下列相同浓度的溶液中溶解度最大的是（A)
A.KCN
B.NaS2O3
C.KSCN
D.NH3.H2O
9.浓硫酸能干燥下列哪种气体（C）
A.H2S
B.NH3
C.H2
D.SO2
10.下列哪组离子可以共存于溶液中（A）
A.Sn2+和Fe2+
B.Sn2+和Fe3+
C.SiO32-和NH4+ DPb2+和[Pb(OH)4]2-
二判断题
1.配体的数目就是形成体的配位数（×）
2.金属钠着火时用H2O和CO2扑灭（×）
3.用KBr可以除去工业溴中少量Cl2 (√)
4.在固态中Cu(I)的稳定性小于Cu(II)，而溶液中则相反。
（错）
5.在Pt(NH3)4Cl4中，铂为+4价，配位数为
6.（对）
6.碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH(对)
7. B2H6和C2H6分子中，中心原子B和C都是采取sp的杂化方式，
2-
分子的空间构型也是一样。
（错）
(3)TiCl5是共价化合物（） --------王肖（对）（4）Cr3+的水溶液与S2-作用生成Cr(OH)3和 H2S --------王肖（对）四填空题
1. Zn2+与___二苯硫腙_______形成稳定的粉红色螯合物沉淀，用于鉴定Zn2+。
2._____汞______常温下唯一的液态金属，除了____Hg2Cl2 ________外其所有的化合物都是有毒的。
3.完成下列反应方程式
（1）SiO2+Na2CO3 -----NaSiO3+CO2
（2）NaSiO3+CO2+H2O-----H2SiO3+Na2CO3
4.写出下列配合物的化学式
（1）三氯。
一氨合钴（II）酸钾 K[PtCl3(NH3)]
（2）二氯化六氨合镍 [Ni(NH3)6]Cl2
5.用反应式表示下列反应
（1）氯水逐滴加入KBr溶液中 2Br-+Cl2→Br2+2Cl-
（2）用HClO3处理I2 I2+2HClO3→Cl2+2H IO3
6..在电子构型为d~d 的过渡金属离子中，既能形成高自旋又能形成低自旋八面体配合物的离子，其d 电子构型是 d ；d ； d ；d 。
(1) 在单质金属中，最软的固体是（ ），最硬的是（ ）；熔点
最高的是（ ），最低的是（ ）；密度最大的是（ ），最小的是（ ）。
--------王肖 （Cs,Cr,W,Os,Li ） (2) HClO 4,HBrO 4,H 5IO 6,的酸性强弱顺序是( ),氧化性强弱是（ ）；HClO 3,HBrO 3,HIO 3的酸性强弱顺序是（ ），氧化性强弱是（ ）。
--------王肖 （HClO 4>HBrO 4>H 5IO 6,HBrO 4>H 5IO 6>HClO 4；HClO 3>HBrO 3>HIO 3，HBrO 3>HClO 3>HIO 3)
10. 氮族元素位于元素周期 VA 族，包括 氮 、 磷 、 砷 、 锑 、 铋 五种元素。
它们的价电子层构型为 ns np ，在最高氧化物中的氧化数是 +5 。
11. F 、Cl 、Br 三元素中电子亲和能最大的是 Cl ，单质的解离能最小的是 F2 。
四。
计算题
5
4
2
3
200mL,1.0mol/L的氨水可溶解AgCl多少克？（已知AgCl的摩尔质
量为144g/mol，K sp(AgCl)=1.6X10-10,k f[Ag(NH3)2+]=1.0X107) -------王肖（1.2g)
(一）在0.10mol/LCr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先析出灰绿色
沉淀，后又溶解成亮绿色溶液。
（1）计算开始沉淀及沉淀完全时的ＰＨ。
已知Ksp[Cr(OH)3]=6.3X10^7，Kf[Cr(OH 若要使沉淀刚好在1LNaOH溶液中完全溶解，则溶液的最低OH—总浓
度是多少？【 5.60 0.70mol/L】。