吉林省吉林市人教版高中化学必修一练习3.2.3几种重要的金属化合物 .doc

第三课时
一．选择题
1．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为()
①加足量氯水②加少量KMnO4溶液③加少量NH4SCN溶液
A.①③
B.③②
C.③①D①②③
2．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()
A.Cu2＋
B.Fe3＋
C.Fe2＋DH＋
3．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀生成。

过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。

上述沉淀和残渣分别是()
A.Fe(OH)3；Fe2O3
B.Fe(OH)2；FeO
C.Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4
D.Fe2O3；Fe(OH)3
4．将铜片放入0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中
c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比是()
A.3∶2
B.3∶5
C.4∶3 D3∶4
5．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无Fe3＋，则下列判断正确的是()
A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
D反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－的物质的量之比为1∶3
6．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) ()
A.0.4 mol·L－1
B.0.6 mol·L－1
C.0.8 mol·L－1
D.1.0 mol·L－1
7．在三氯化铁和氯化铜的混合液中加入过量铁粉，完全反应后,剩余的固体的质量与所加铁粉的质量相等。

混合溶液中三氯化铁与氯化铜的物质的量之比为（）A.1:3 B.2:7 C.2:3 D.2:1
8．人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有（）
A.酸性
B. 碱性
C.氧化性
D.还原性
9．某无水混合物由FeSO4和Fe2(SO4)3组成，测知该混合物含硫a﹪，则其含铁量为（）
A.(100－4a)﹪
B. (100－2a)﹪
C. (100－a)﹪
D. (100－3a)﹪
二．填空题
10．除杂质，写出所加试剂及有关反应的离子方程式。

（1）FeCl2 (FeCl3)____ _________ _____ _______________________ _
（2）FeCl3 (FeCl2)_____________ _ ____ _________________________
（3）Na2CO3 (NaHCO3)_____________ _____ _________________________ （4）NaHCO3 (Na2CO3) __________________ _________________________ 11．有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质。

(1)请你设计一个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：
________________________________________________________________
________________________________________________________________。

(2)如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？
_______________________________________________________________
________________________________________________________________。

(3)怎样将氯化铝和氯化铁的混合溶液分离成氯化铝和氯化铁两种溶液？(写出实验操作步骤和有关离子方程式)
________________________________________________________________
________________________________________________________________。

12．将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。

(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有________________________；
(2)充分反应后，如果容器内还有大量Fe3＋，则还含有________，一定没有________；
(3)充分反应后，如果容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，则容器内不可能有____ __。

13．如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？_____________________________。

(2)若弹簧夹C关闭一会儿，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？________________________ ___________________________________。

写出B容器中有关反应的化学方程式________________________________。

(3)若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，B 容器中有什么现象发生？
______________________________________________________________ 。

第三课时
10. Fe Fe+2Fe3+=3Fe2+
Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
NaOH HCO3－+OH－=H2O+CO32－
CO2CO2+CO32－+H2O=2HCO3－
11.答案(1)取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈血红色，则未变质
(2)配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉
(3)①向混合液中加过量NaOH溶液，然后过滤。

Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，Fe3＋＋3OH －===Fe(OH)
↓
3
②把Fe(OH)3沉淀洗涤后加入盐酸到沉淀完全溶解得FeCl3溶液。

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
③取步骤①所得滤液，通入足量CO2至完全沉淀为止。

AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
④再过滤，沉淀经洗涤后，再用盐酸溶解，得AlCl3溶液。

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
解析(1)由题意可知硫酸亚铁变质即为亚铁离子被空气中的氧气氧化为三价铁离子，故只需检验三价铁离子的存在即可检验其是否变质。

(2)因为三价铁离子与铁发生反应生成亚铁离子，故可向溶液中加入还原铁粉来除去变质的杂质。

(3)必须对Al3＋、Fe3＋性质的差异及各自相互转化条件和关系有清楚的认识。

答好这类题要注意当步骤较多时，应考虑周全、条理清晰、分步列答。

一、为使Al3＋、Fe3＋完全分离，步骤①所加NaOH溶液必须过量，这是答题时要考虑的；二、在②、④两步中，洗涤沉淀的目的是洗去沉淀里吸附的可溶性杂质离子，这属较高层次要求，答题时洗涤操作不写会扣分；
三、在③步中，若加入过量盐酸，直接得到AlCl3溶液，因混有Na＋使制得AlCl3溶液不纯，因此在步骤中要注意不要犯这种错误。

12.答案(1)Fe3＋、Cu2＋(2)Cu2＋、Fe2＋Fe、Cu
(3)Fe、Fe3＋
13.答案(1)容器B中的导管口有气泡冒出
(2)容器A中溶液进入容器B，容器B中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
2NaOH+FeSO4===Fe(OH)2↓+Na2SO4、
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
(3)开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成。