中考化学物质的鉴别、鉴定和推断
2024年中考化学分类复习----物质的鉴别、推断与分离、提纯
2024年中考化学分类复习--物质的鉴别、推断与分离、提纯一、选择题1．下列化学实验基本操作正确的是A．用100mL的量筒量取9mL的水B．过滤时液体的液面低于滤纸的边缘C．稀释浓硫酸时可将水缓慢注入浓硫酸中D．为节约药品，剩余的药品应放回原瓶2．某同学梳理归纳了以下知识点：①用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是呼出的二氧化碳隔绝了氧气①铁丝在氧气中燃烧的现象之一是生成了四氧化三铁①“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热①淀粉和葡萄糖都是有机高分子化合物①汽油能去除油污是因为汽油可以溶解油污①日常生活中的铝合金和塑料都属于合成材料，其中正确的组合是A．①①①①B．①①①C．①①D．①①①①3．下列除去物质中少量杂质的方法正确的选项物质杂质除去杂质的方法A铁粉木炭粉用磁铁吸引B二氧化碳氯化氢通过足量氢氧化钠溶液C碳酸钙碳酸氢钙高温煅烧D氯化钠溶液碳酸钠加入过量硝酸钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D4．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示(“-”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，下列推测不正确的是A．若反应均是化合反应，则甲可为O2B．若反应均是分解反应，则甲可为H2O2Fe OHC．若甲、乙、丙均是碱，则乙可为()3D．若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H25．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)的方法中不正确的是A．CuO(木炭粉)：在氧气流中充分灼烧B．KCl(MnO2)：加水溶解过滤、蒸发结晶C．CaO(CaCO3)：高温煅烧D．CO2(水蒸气)：通过饱和NaHCO3溶液6．下列有关实验方案设计正确的是A．鉴别纯棉线和羊毛线：观察颜色B．除去CO2中含有的少量CO：点燃C．除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2：加入适量的Na2SO4溶液，过滤D．检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3：取样，加入过量的稀盐酸，观察现象7．甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，它们有下图所示的转化关系。
物质的鉴别 推断
实验探究：
步骤1：取少量粉末放入烧杯中，加足量的水搅拌，得无色 透明溶液；
步骤2：取少量步骤1得到的溶液，滴加氯化钡溶液，产生了
白色沉淀。 步骤3：取步骤2得到的白色沉淀，加入适量稀硝酸，白色沉 淀 全部溶解 全部不溶解 部分溶解 。
获得结论：原白色粉末中一定有
（填化学式）
说明假设不成立。
一定没有
可能有
析题
答题
推断物质
验证结论
例1：下图中的A K分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相 同；G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。
O2
单质气体D H2 O2 MnO2 A 溶 黑色粉末B 液 H2 O C 电解 H2 单质气体F H2SO4 G溶液 Cu 金属单质E
鉴别溶液
HCl
鉴别方法 甲：一种指示剂
试剂名称 石蕊 硫酸 碳酸钾
BaCl2 Na2CO3
乙：一种酸溶液
丙：一种钾的盐 溶液
做好笔记
过去不等于未来
（2）丁学生认为要鉴别盐酸、BaCl2、Na2CO3 不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的 鉴别过程（一种方法即可）：
HCl
↑
BaCl2
↓
↑ ↓
Na2CO3
CuSO4+NaOH=Cu(OH)2 +NaSO4
(任写一种)
• 3、写出实验室制取D的另一种反应的化学方程式：
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2
例2：有一包白色固体粉末，是由碳酸钠、碳酸钙、硫酸钠、硫酸 铜、硝酸钾、硝酸钡中的一种或几种组成。为确定其组成，某 化学小组同学进行如下探究活动： 提出假设：白色粉末由上述六种物质组成。
化学物质的鉴别、鉴定和推断
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
①、观察法一些物质在颜色、气味等存在不同之处，可用观察的方法鉴别它们。
例如，铜和和铝的颜色不同，通过观察，红色的是铜，银白色的是铝；酒精和水都是无色液体，但酒精有特殊的气味，水无气味，通过鼻子闻就可以很容易把它们区分开来；再如硫酸铜溶液、氯化铁溶液也可以通过观察方法把它们区分开来，蓝色的是硫酸铜溶液、黄色的是氯化铁溶液。
②、溶解法溶解法常用于鉴别不溶性物质与可溶性物质。
如碳酸钠和碳酸钙都是白色粉末，把它们分别放入水中，能溶解的是碳酸钠，不能溶解的是碳酸钙。
③、燃烧法把需要鉴别的物质分别点燃，通过燃烧时的现象和产物的不同进行鉴别。
如要鉴别H2、CO、CH4，分别点燃，初中化学一对一在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内有水滴生成的是H2或CH4，无水滴生成的是CO，再把烧杯倒过来，加入少量的澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、不变浑的是H2。
再如，空气、氧气、二氧化碳都是无色无味的气体，鉴别它们时，用燃着的木条分别插入三瓶气体中，火焰熄灭的是二氧化碳，燃烧得更旺的是氧气，火焰基本不变的是空气。
我们还用燃烧法鉴别棉布纤维和羊毛纤维，分别点燃这两种纤维，发出烧焦羽毛腥臭气味的是羊毛，发出烧焦棉布味的是棉布纤维。
④、灼烧蒸发法我们在鉴别食盐水（或海水）和水（或盐酸）时可用灼烧蒸发法，具体操作为：用分别玻璃棒蘸取待测的液体，在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体小颗粒留下的是食盐水（或海水），没有的则是水（或盐酸）。
⑤、滴加试剂法滴加化学试剂是实验室中常用的鉴别物质的方法，在初中化学中，滴加的试剂有酸碱指示剂、某些酸、碱、盐的溶液。
酸碱指示剂主要用于鉴别酸和碱。
例如有三种无色液体，食盐水、稀盐酸、氢氧化钠溶液，鉴别这三种无色溶液时，分别滴加紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红的是稀盐酸，能使紫色石蕊试液变蓝的是氢氧化钠溶液，不变色的食盐水。
人教版九年级化学中考总复习 专题4 物质的检验、提纯和推断 含答案及解析
专题四物质的检验、提纯和推断专题提升演练1.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成,点燃该气体后,依次通过下图所示的装置,测得两装置的质量均增加,则下列对气体组成的推断不正确的是()A.可能只有甲烷B.可能只有氢气C.可能是甲烷和一氧化碳D.可能三种气体都存在解析:氢气燃烧生成水,只有盛浓硫酸的装置质量增加,与题意不符。
答案:B2.银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示:[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃]下列关于该流程的说法不正确的是()A.操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤B.溶液C的主要成分是Na2SO4C.固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2D.该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2解析:由题意可知,银铜合金废料在空气中熔炼时,铜与氧气反应生成了氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜,硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠,在煮沸时,氢氧化铜分解生成了氧化铜和水,所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠,固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO,固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2。
所以:A.由工艺流程图可知,操作Ⅰ和操作Ⅱ都是固液分离的过程,操作名称是过滤,故正确;B.由上述分析可知,溶液C的主要成分是Na2SO4,故正确;C.由上述分析可知,固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO,故错误;D.由工艺流程图可知,该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2,故正确。
答案:C3.(双选)下表中各组物质的鉴别方法正确的是()答案:AD4.(2022云南昆明中考)甲、乙、丙、丁是初中常见的物质,转化关系如图(所涉及反应均为初中常见化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去,“”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
下列说法错误的是()A.若甲为H2,则丁可以是Fe或H2OB.若甲为NaOH,则丙可以是H2O或Fe(NO3)3C.若甲为CuO,则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物D.若甲为Al2(SO4)3,则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现答案:B5.某含一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、S O42-、C O32-,现取两份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加AgNO3溶液有沉淀产生。
中考化学推断题必背知识点
中考化学推断题必背知识点
1. 常见物质的颜色那可得记住呀！比如，氧化铜是黑色的，这就像黑夜一样明显。
想想看，要是在推断题里看到黑色固体，是不是得首先想到氧化铜呀！
2. 化学反应的特征也超重要呢！像铁和硫酸铜反应会有红色固体析出，这不就像变魔术一样神奇嘛。
遇到这样的现象，不就容易推断啦！
3. 酸碱盐的性质要搞清哟！盐酸能和碳酸盐反应产生气泡，哎呀呀，就像汽水冒泡泡一样。
这在推断中可是关键线索呀！
4. 金属活动性顺序可不能忘哦！锌比铜活泼，就好像兔子比乌龟跑得快。
知道这个，对解决好多推断题都有帮助呢！
5. 物质的溶解性也得懂呀！碳酸钙不溶于水，就好像石头在水里不会消失一样。
这可是推断题的一个要点呢！
6. 常见的气体特征要记牢哇！氨气有刺激性气味，哇塞，那气味可太难忘记啦。
一闻到类似的，就可以往这边想啦！
7. 燃烧的现象要知道哇！硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，多耀眼呀，就像夜空中最亮的星。
看到相关描述就得往这想啦！
8. 物质的用途可别小瞧嘞！熟石灰可以用来改良土壤，这就像医生给病人治病一样重要。
推断题里遇到相关用途就能锁定啦！
9. 元素组成也很关键呀！水是由氢氧两种元素组成的，就如同一个团队里不可或缺的两个成员。
对推断一些物质的组成很有帮助呢！
我的观点结论就是：这些知识点真的超重要，一定要牢记呀，这样面对中考化学推断题就不用怕啦！。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结word版本
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
《物质的鉴别与推断》 讲义
《物质的鉴别与推断》讲义一、引言在化学学习中，物质的鉴别与推断是一项重要的技能。
它不仅能帮助我们确定物质的成分和性质，还能加深我们对化学知识的理解和应用。
本讲义将系统地介绍物质鉴别与推断的方法和技巧，帮助大家提高解决相关问题的能力。
二、物质鉴别的方法1、观察法通过观察物质的颜色、状态、气味等物理性质，初步判断物质的种类。
例如，铜是紫红色的固体，氧气是无色无味的气体。
2、物理性质法利用物质的溶解性、密度、熔点、沸点等物理性质进行鉴别。
例如，鉴别氯化钠和碳酸钙，可以利用它们在水中的溶解性，氯化钠易溶于水，而碳酸钙难溶于水。
3、化学性质法（1）燃烧法根据物质燃烧时产生的现象不同进行鉴别。
例如，鉴别氢气、一氧化碳和甲烷，可以通过燃烧产物来判断。
氢气燃烧只生成水，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
（2）酸碱指示剂法利用酸碱指示剂（如石蕊试液、酚酞试液）鉴别溶液的酸碱性。
例如，能使石蕊试液变红的溶液显酸性，能使酚酞试液变红的溶液显碱性。
（3）金属活动性顺序法根据金属与酸、盐溶液的反应现象来鉴别金属的活动性顺序。
例如，将锌、铁分别放入稀盐酸中，产生气泡较快的是锌，较慢的是铁，说明锌的活动性比铁强。
4、特定试剂法（1）澄清石灰水常用于鉴别二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（2）氧化铜可用于鉴别氢气和一氧化碳，氢气和一氧化碳通过加热的氧化铜时，分别产生不同的现象，氢气还原氧化铜生成水，使无水硫酸铜变蓝；一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊。
三、物质推断的思路1、审清题意仔细阅读题目，理解题目所给的条件和信息，明确推断的目标。
2、寻找突破口从题目中找到明显的特征或特殊的现象作为突破口。
例如，有颜色的物质、产生气体或沉淀的反应、特殊的反应条件（如高温、通电等）。
3、逐步推理根据找到的突破口，结合物质的性质和反应规律，逐步推断出其他物质。
4、验证答案将推断出的物质代入原题，检查是否符合题目中的所有条件。
2022-2023学年中考化学《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项测试题(含答案)
D．若A和C都是单质，B和D都是化合物，则该反应一定是置换反应
8．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是
A．CO2（CO）：灼热的氧化铜
B．KOH溶液[Ca（OH）2]：碳酸钾溶液
C．CaO（CaCO3）：高温煅烧
D．CuSO4溶液（FeSO4）：铁粉
(1)写出物质 B、C 的化学式：B_____________ C__________________；
(2)写出 D 与 E 反应的实验现象：___________________ ；
(3)写出 E 与 C 相互转化的化学方程式：_____________________。
21．A、B、C三种物质之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。
（4）请写出铁与硫酸铜反应的化学方程式___________________。
24．某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液。
（1）实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用__________测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈______性。
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
15．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①干冰②活性炭③氮气④石油⑤金刚石⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于冰箱除味剂的是_____；
(2)用于人工降雨_____；
(3)属于化石燃料是_____；
(4)可充入食品包装袋中以防腐的是_____；
（2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明___________不起催化作用；在实验③中加入_____________后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是_________________。
物质的分离、鉴别与推断
物质的检验、鉴别、分离、提纯与推断1、物质的检验：是指判断是否为某物质。
常见物质的检验：O2、、H2、CO2 CO CH42、物质的鉴别：利用物质的性质不同，采用物理或化学方法使其产生不同的现象而区别开来。
涉及常见的气体，硬水与软水，氢离子、氢氧根离子、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、铁离子、铜离子、钡离子、钙离子等等。
物质鉴别的方法：物理方法：依据特殊物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。
化学方法：分别取少量待检验物质（一般为溶液），加入少量试剂充分反应，观察现象，根据现象分析、判断，得出结论。
物质鉴别的原则：1）、操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
2）、现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
3）、防止干扰：如，鉴别氯离子与硫酸根离子时，只能用氯化钡溶液，不能用硝酸银溶液。
知道常见气体和常见离子的检验方法。
3、混合物的分离：指通过适当的方法，把混合物中的各组成物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
包括：1）、气体混合物的除杂或分离。
2）、利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物。
3）、金属混合物分离与除杂。
4）、酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去混合物分离的主要方法（溶解、过滤、结晶、蒸馏等）1）、可溶性与难溶性物质的混合物：常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
（不溶性的，溶解、过滤、洗涤、干燥）如：粗盐的提纯，分离BaSO4和Na2SO4的混合物，分离Na2CO3 和CaCO3的混合物。
2）、两种物质均溶于水，但其中一种物质的溶解度随温度变化较大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法，即用冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：分离NaCl和KNO3的混合物。
3）、两种物质均溶于水是时，可考虑用化学方法分离。
（初中不太常见）4、混合物的提纯（除杂）物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。
初三化学物质的检验鉴别推断复习教案
物质的检验、鉴别与推断一、中考复习要求1、会用实验方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳以与盐酸、硫酸和碳酸盐。
2、会使用指示剂和PH试纸鉴别酸性溶液和碱性溶液。
3、会根据实验步骤和现象以与常见物质的其它特征判断物质的存在。
二、基础知识回顾1、常见气体的检验：气体检验方法实验现象O2将木条伸入到集气瓶内木条。
H2点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。
火焰呈色，烧杯内壁有生成。
CO2将气体通入到中。
澄清石灰水变。
CO(1)点燃，将产生的气体通入中。
(2)将该气体通入灼热的，再将产生的气体通入中。
(1)火焰呈色，澄清石灰水变。
(2)灼热的氧化铜变色，石灰水变。
CH4点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有的烧杯罩上。
火焰呈色，干燥的烧杯内壁有生成，另一烧杯内壁。
2、酸、碱、盐的检验取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸取少量待检验溶液或固体于试管①紫色石蕊试液②AgNO3溶液和稀硝酸溶液蕊试液②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到蓝色石蕊试纸上。
③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上色。
②蓝色石蕊试纸变色。
③pH 7。
碱性溶液①取少量于试管，滴加几滴无色酚酞试液②用玻璃棒蘸取少量溶液滴到红色石蕊试纸上③用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上①无色酚酞试液变色②红色石蕊试纸变色③pH 7。
3、物质的鉴别和推断（1）物质的鉴别：根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐一区别的过程。
如果只有两种物质，只要确定了一种，余下的就是另一种物质。
（2）物质的推断：根据实验内容、步骤、现象以与物质的其它特征，通过推理确定未知物的成分。
请归纳初中学到的常见物质的特征。
①、具有唯一性的物质、元素、相对分子质量最轻的气体，相对分子质量最小的单质。
地球表面分布最广的非气态物质，常温常压下是液态，相对分子质量最小的氧化物，人类生存须臾离不开的自然资源有和。
空气中含量(按体积分数计算)最多的气体是，其次是，空气中含量(按质量计算)最多的元素是，其次是。
初三化学推断题推断方法
初三化学推断题推断方法推断题是初三化学常考的题型之一。
下面是由我分享的初三化学推断题推断方法，希望对你有用。
初三化学推断题推断方法：顺推法解题思路：根据条件按照题意顺序逐一推测，去伪存真，作出结论初三化学推断题推断方法：逆推法解题思路：抓住突破口→层层上推→得出结论(这类解法常适用于以物质相互转化为主要内容的推断)初三化学推断题推断方法：讨论筛选法解题思路：根据题意，通过分析原理或现象，列出几种可能，然后进行讨论与筛选，将有矛盾的结论淘汰，最后推断出正确结论。
(对于一些环形网络式推断题的常用解答方法采用筛选法，逐步观察、推理、判别假设是否成立，直至所有求知物质的相互关系都能成立，才能进行验证复查，确保正确无误。
)初三化学推断题推断方法：组合推断法解题思路：据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”得出结论初三化学推断题推断方法：定性和定量相结合方法如：201年桂林、烟台中考化学题物质的推断解题思路：突破口的选择：颜色特征;反应特征 [找“题眼”]物质推断的一般方法：(1)一点击破，顺逆推断抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。
(2)相遇组合，对比推断采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质(3)提出假设，讨论推断在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。
初三化学推断题解题步骤1. 审题认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2. 分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3. 解答根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4. 检验得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。
中考复习学案-物质的鉴定与鉴别
中考复习学案一、物质的鉴定与鉴别鉴定与鉴别都是用来检验物质的方法，都是通过化学实验，根据物质的特性．．．．．反应去查出要检验的物质。
物质的鉴定：一、常见离子的检验离子加入试剂主要实验现象H+ 紫色石蕊试液或加锌有氢气变红色OH-无色酚酞试液变红色Cl- 硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀SO42-氯化钡溶液及稀硝酸白色沉淀CO32-盐酸及氢氧化钙产生使澄清石灰水变浑浊的气体Cu2+氢氧化钠溶液蓝色絮状沉淀Fe3+氢氧化钠溶液红褐色絮状沉淀NH4+氢氧化钠溶液有刺味，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体操作要求：先取样，后操作；先现象，后结论。
适量过量要当心。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及有关的化学方程式。
例2：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。
练习：1、已知IO3-与I-可发生反应：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明加碘食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食盐；⑥食醋；⑦白酒，进行上述实验时必须用到的物质是A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④⑤⑦2、对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性3、甲、乙两位同学分别设计下列两个方案以证明溶液中含有SO42-。
甲同学方案：取适量溶液，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀盐酸，沉淀不溶解。
乙同学方案：取适量溶液，加入足量的稀盐酸，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由。
物质的检验、鉴别与推断
◆浙江茅卫兵1．熟悉常见物质的物理性质、化学性质以及重要变化的现象．2．熟悉物质的检验、鉴别与推断的常见题型、一般解题方法与步骤，能正确运用所学知识并根据实验现象对常见的物质进行检验、鉴别和推断．1．常见物质的物理特性．(1)常见固体的颜色．①白色固体：P205、A1203、N a2C03、N aCI、无水CuS04、CaC03、B aC03等；②红色固体：C u、红磷、H gO、Fe203等；③黄色固体：硫磺：④蓝色固体：CuS045H20；⑤黑色固体：C、CuO、M n02、Fe304等；⑥紫黑色固体：K M nO。
．(2)常见沉淀的颜色．①不溶于稀硝酸的白色沉淀：、②溶于稀硝酸且放出气泡的白色沉淀：——、——、M gCO，等，溶解但无气泡放出的白色沉淀：——、——、A I(O H)，等；③溶于酸的蓝色沉淀：④溶于酸的红褐色沉淀：(3)有特殊颜色的溶液．①蓝色溶液：含Cu“的溶液，如一——、——等；②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如——、等：③浅绿色溶液：含Fe“的溶液，如——、、Fe(N03)2等．(4)有刺激性气味的气体：、N H3等．(5)部分酸、碱、盐的溶解性(见课本附录)．2．常见物质的化学特性．(1)常见可燃物燃烧的现象．①发出白光：铝箔燃烧、木炭在氧气中燃烧、蜡烛在氧气中燃烧；②产生大量白烟：(写化学方程式)；③火星四射，生成黑色固体：(写化学方程式)；④产生火焰的燃烧：硫在空气中燃烧火焰为淡蓝色，硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，一氧化碳在空气中燃烧火焰为蓝色，甲烷在空气中燃烧火焰为蓝色．(2)常见物质的特征反应．①氧气：使带火星的木条复燃；②co：：要统一使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为——；③水或水蒸气：使无水硫酸铜变蓝，化学方程式为；④酸：能使紫色石蕊试液变红色，与较活泼的金属反应产生H：；⑤碱：能使无色酚酞试液变红色，使石蕊试液变蓝色：⑥盐酸及可溶性氯化物(cr)：与A gN O，溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，化学方程式为一——(写出一例)；⑦硫酸及可溶性硫酸盐(SO i一)：与B aC l：或B a(N0，)2溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，化学方程式为——(写出一例)；⑧碳酸盐(co劲：与稀盐酸反应，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为(写出一例)．(3)离子的化学特性．①可溶性铜盐溶液(含cu2+的溶液)：加碱一17—20064化学(下)馘7萼?瓠f 氧f溶液，产生蓝色沉淀，化学方程式为——(写出一例)；②可溶性铁盐溶液(含Fe ，+的溶液)：加碱溶液，产生红褐色沉淀，化学方程式为(写出一例)；③若两种离子在水溶液中能形成气体或水或沉淀，则两种离子在水溶液中不能共存，如C O }与H +、H +与O H -,A g+与C l ～、B a2+与SO }、C a2+与C O }、C u “与O H 一、Fe3+与O H 一、B a2+与C O }等．C 暑匪圆函■■盘四有3瓶失去标签的无色溶液：(N H 如SO ,、N a2C 0，、K N O ，，若只用一种试剂将它们一次性鉴别开来，应选用的试剂为()．(A )H C I (B )B aC l 2(C )N aO H(D )B a(O H )z ，(2005筇王宁省课改区中考姻分靳与解答只用一种试剂鉴别几种物质，要求所选试剂能与几种物质之间作用产生不同现象．(N H 4)2SO 。
考点30 物质的鉴别、鉴定、推断
考点30物质的鉴别、鉴定、推断一、选择题18．（2014年苏州，第18题）下列实验方案可行的是A．用闻气味的方法区别氧气和氮气B．通过观察颜色区别粉末状的二氧化锰和氧化铜C．用高锰酸钾溶液检测二氧化碳中是否含有二氧化硫气体D．向鸡蛋清溶液中滴加少量稀盐酸并微热以检验蛋白质的存在【答案】C【解析】A氧气和氮气均无气昧，无法区别；B.二氧化锰和氧化铜都是黑色，通过观察颜色无法区别；D.向鸡蛋子清溶液中滴加少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在，选项错误。
15、（2014年江西，15题）下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A 鉴别热塑性塑料和热固性塑料加热，观察外形变化B实验室制取CO 2用块状大理石和稀硫酸C 除去氯化钠混有少量的氯化钙加入碳酸钾，过滤D区分硬水和软水【答案】A ；加入等量肥皂水，振荡【解析】热固性加热后不再能形成流质，热塑性解热后能形成流质还能加工成塑料制品；实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石，块状的大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水附着在碳酸钙的表面，使我们得不到我们需要的二氧化碳；除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，加入过量的锌过滤，会引入新的在物质氯化锌；硬水和软水外观不能区分，用肥皂水区别。
8、（2014年江西，8题）下列整理归纳得出的规律合理的是A．溶液中的溶剂一定是水 B.同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大C ．酸、碱中一定含有氧元素 D.不能使酚酞试液变红的溶液一定是酸溶液【答案】B【解析】水是最常用的溶剂除了水之外酒精和汽油也是常用的溶剂，碘酒的溶剂是酒精；同种分子气体容易被压缩分子间隔大，液体不易被压缩分子间隔小；氢硫酸没有氧元素，酸不一定含有氧元素；酚酞在中性和酸性溶液中都不变色。
5、（2014年江西，5题）氧化钙的俗名是A．石灰石B．纯碱C．生石灰D．烧碱【答案】C【解析】石灰石的主要成分是碳酸钙；纯碱的是碳酸钠的俗称；生石灰是氧化钙的俗称；烧碱是氢氧化钠的俗称。
物质的检验,除杂,鉴别
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一
二
三
除杂方法的几个优化原则 (1)若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂 彻底的方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质,又可增加被提纯物的方法,即“ 一 举两得”。 (3)先考虑物理方法,再考虑化学方法。
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一
二
三
【例 1】(2014· 新疆建设兵团中考,6)要除去下列各组物质中的 少量杂质,所选试剂和方法不可行的是( )
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一
二
三
二、物质的分离和提纯 物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此 分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物;而物质 的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获 得相对纯净的物质,又称除杂。 主要方法 (1)物理方法:常见的有溶解法、过滤法、蒸发溶剂法、冷却热 饱和溶液法等。 (2)化学方法:常见的有沉淀法、化气法、置换法、加热法、转 化法等。 当然,实际的分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要 因题而解。
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一
二
三
方法点拨解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入
的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
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一
二
三
【例 2】 (2014· 四川广安,27)某一种或几种物质的水溶液中,可能 含有以下几种离子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO4 、CO3 ,现取两份 100 mL 溶液进行如下实验:(1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。(2) 第二份加足量的 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝 酸沉淀部分溶解。根据上述实验,以下推测正确的是( ) A.一定存在 ClB.一定存在 CO3 ,可能存在 Ba2+ C.一定存在 Na+ D.一定存在 SO4 ,可能存在 Ca2+
【初中化学】初中化学知识点：物质的鉴别
【初中化学】初中化学知识点：物质的鉴别物质的鉴别：根据不同物质的特性，用化学方法逐个区分两种或两种以上已知物质。
鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。
且已知n 种，确定n-1种，则余下的既为可知。
识别物质的常用方法：（一）、物理方法：“看、闻、摸、溶、吸”等鉴别方法。
“看”就是看到物质的颜色、状态和形状。
“气味”可以闻到一些气体的气味，“触摸”可以通过触摸容器外壁来感觉是否有热量变化，“溶解”取决于物质是否能溶解，“吸”取决于它是否能被磁铁吸引。
例如，硫酸铜溶液为蓝色，氯化铁溶液为棕黄色，以及其他不含铜的常见物质2+和Fe3+化合物的水溶液通常是无色的。
大理石是块状固体，氢氧化钠是片状固体，氢氧化钙是粉状固体，氢和氧是气体，酒精是液体（二）、化学方法：它是一种通过不同物质与同一物质之间的化学反应产生的不同现象来识别不同物质的方法。
这是鉴别物质的常用方法。
下面根据物质组成的特点分析化学中常用的鉴定方法。
1、含“h+”的化合物（如hcl、h二so四）的鉴别方法。
（1）使用紫色石蕊试液。
酸性溶液可使紫色石蕊试液变红。
例如，硫酸溶液可以使紫色石蕊试液变红。
（2）用ph试纸。
酸（含h+的化合物）溶液的ph<7，如：醋酸溶液的ph<7。
（3）使用活性金属，如镁、铝、锌和铁。
这些金属与酸反应产生的明显现象是形成无色气体。
例如：Mg+H2所以4==mgso4+h2↑（4）用含有“co三2-“碳酸钠等物质与盐酸反应生成无色气体，可使澄清的石灰水浑浊。
例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。
分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。
所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。
2.包含“哦”-“化合物（如NaOH、Ca（OH））2)鉴定方法。
（1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。
观察到的现象是：含oh-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。
物质鉴别题的类型和解题步骤
物质鉴别题的类型和解题步骤、方法一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。
我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。
1．常见气体的检验常见气体检验方法H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气O2 可使带火星的木条复燃Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCl 无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
SO2 无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。
能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO 由黑色变成红色。
中考化学实验复习：物质的鉴别和推断
中考化学实验复习：物质的鉴别和推断物质的鉴别和推断检验、鉴别、推断的含义检验及鉴别是根据物质的某一特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分，是对物质的确认、鉴别及区别。
推断是根据已知现象，应用物质特性进行分析，推理，判断被检测物是什么或其中含有什么，不含什么，可能含有什么。
（一）化学物质的检验1、气体的检验[1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．[2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．[4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．[5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。
2、离子的检验.（1）酸液（H+）：（1）用紫色石蕊试液或PH试纸（2）活泼金属（如：镁条、锌粒等）（3）不溶性碱（如：氢氧化铜等）(4)某些金属氧化物（如：铁锈）(5)碳酸盐（如：碳酸钠等）（2）碱液（OH-）：（1）紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸（2）某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）（3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子(4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2区别Cl-和SO42-:先用Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液(5)CO32-：用盐酸和石灰水(6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子(8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子(9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子*相关例题[1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质[2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石[3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
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xx化学物质的鉴别、鉴定和推断
1.物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶那么是KNO3溶液。
(1)常见离子鉴别的特效试剂
H+和：紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)--变红。
Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3--有白色沉淀。
SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3--有白色沉淀。
CO32-：稀HCl和石灰水--有CO2↑。
PO43-：AgNO3溶液--有黄色沉淀。
NH4+：强碱溶液(NaOH)--有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(2)特征离子关系图
(3)物质鉴别的原那么
①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：鉴别Cl-和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
(4)物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别：
A.几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别：
A.观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
2.物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与"用实验方法确定或证明"等用语意义相同。
如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐(含NH4+)，还要检验它是否是硫酸盐(含)。
从而确定此白色固体是。
3.推断题：
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质;确
定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。
常见的有文字表达、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。
在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是"生成"还是"得到"，"生成"是反应产物，"得到"既可能有反应产物，也可能有原物质。
加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有。
沉淀溶解但无气体生成时，一般有。
部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
解推断题应注意：
(1)推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。
判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
(2)一般情况下，与试题表达的现象完全吻合的是"一定存在"。
与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是"一定不存在"。
有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是"可能存在"。