山西省运城市2014-2015学年夏县中学高二期末化学试卷.doc

2014-2015学年山西省运城市夏县中学高二（下）期末化学试卷一、单项选择（每小题3分，共54分）1．（3分）（2015春•夏县校级期末）甲烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3﹣），在这个过程中，下列描述不合理的是（）A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的稳定性发生了改变D．微粒中的键角发生了改变考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：有机化学基础．分析：烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3﹣），两微粒中C原子的价层电子数都是为4，碳原子杂化方式不变，甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，碳原子含有孤对电子，键角比甲烷中键角小，不稳定，据此解答．解答：解：A．烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3﹣），两微粒中C原子的价层电子数都是为4，碳原子杂化方式不变，故A错误；B．甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，微粒形状发生变化，故B 正确；C．甲烷稳定，甲基阴离子带负电荷不稳定，故C正确；D．甲烷为正四面体型结构，甲基阴离子为三角锥形结构，碳原子含有孤对电子，键角比甲烷中键角小，故D正确，故选A．点评：本题考查有机物的结构与性质、杂化理论等，难度中等，注意孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间排斥力．2．（3分）（2012•蚌埠一模）氮化铝（AlN）熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．专题：化学键与晶体结构．分析：由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，以此来解答．解答：解：由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电为共价化合物，由原子构成，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质，所以氮化铝属于原子晶体；故B 正确；故选B．点评：本题考查晶体的判断，明确不同类型晶体的性质是解答本题的关键，难度不大．3．（3分）（2015春•夏县校级期末）下列叙述正确的是（）A．元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同C．阳离子的核外电子排布一定比它的原子少一个电子层D．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素考点：原子核外电子排布；元素周期律的实质．分析：A．元素周期律的本质是元素原子最外层电子排布呈周期性的变化；B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，可能互为同位素，也可能是核电荷数不同的阳离子、阴离子、原子；C．Pb2+离子电子层与原子电子层相同；D．两原子如果核外电子排布相同，一定互为同位素．解答：解：A．元素周期律的本质是元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，故A错误；B．．两种微粒，若核外电子排布完全相同，若互为同位素，化学性质几乎完全相同，也可能是核电荷数不同的阳离子、阴离子、原子，如Ar、K+、S2﹣等，化学性质不相同，故B错误；C．阳离子的核外电子排布不一定比它的原子少一个电子层，如Pb2+离子电子层与原子电子层相同，故C错误；D．两种原子，如果核外电子排布相同，一定互为同位素，属于同种元素，故D正确，故选D．点评：本题考查核外电子排布、微粒结构与性质等，难度不大，注意对基础知识理解与掌握，注意利用列举法解答．4．（3分）（2013秋•南县期末）A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．下列说法正确的（）A．原子最外层电子数：B＜AB．B与E可以形成EB2型化合物C．A与E形成的化合物是离子化合物D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D考点：原子结构与元素周期律的关系；化学键．专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．分析：B原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，B与E为同族元素，则E为S 元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即为8+16=24，且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素，A与C同主族，且原子半径最小，应为H元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：B原子最外层电子数是次外层的3倍，应为O元素，B与E为同族元素，则E 为S元素，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等，即为8+16=24，且C、D原子半径最大，应为金属元素，可知C为Na元素，D为Al元素，A与C 同主族，且原子半径最小，应为H元素．A、A为H元素，B为O元素，原子电子层数H＜O，故A错误；B、B为O元素，E为S元素，二者可以形成SO2，故B正确；C、A为H元素，E为S元素，二者形成H2S，是共价化合物，故C错误；D、C为Na元素，D为Al元素，位于同一周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有NaOH＞Al（OH）3，故D错误．故选：B．点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，注意根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律知识解答．5．（3分）（2015春•夏县校级期末）对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应考点：原子核外电子的跃迁及应用．专题：原子组成与结构专题．分析：灯管发出红色光，释放出光能，电子由激发态向基态跃迁，属于物理变化，没有新物质生成．解答：解：电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态跃迁到较低的能级，多余的能量以光的形式释放出来，光的波长对应一定的颜色，则A正确，B错误，属于物理变化，没有新物质生成，则C、D错误．故选A．点评：本题考查霓红灯发光原理，从电子跃迁的角度考查原子核外电子的运动和排布特点，题目难度不大，注意把握该部分知识．6．（3分）（2013•湖北校级一模）已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C﹣N键的键长比金刚石中的C﹣C键的键长要长C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；键能、键长、键角及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A．根据C3N4晶体结构判断；B．对相同键型（都是单键/双键/叁键）时，大多数情况下电负性相差越大，键能越大，键长越短．反之电负性相差越小，键能越小，键长越长；C．每个原子周围要形成8电子稳定结构；D．根据C3N4晶体结构判断．解答：解：A．由信息可知，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，所以C3N4为原子晶体，故A错误；B．N比C电负性大，C﹣N键比C﹣C键电负性相差大，键长短，故B错误；C．因为C的最外层有4个电子，每个电子与另一个N形成C﹣N（一对共用电子对），因此一个碳原子连接4个N原子，因为N的最外层有5个电子，每个电子与另一个C 形成N﹣C（一对共用电子对），因此一个N原子连接3个C原子，故C正确；D．C3N4晶体是原子晶体，不存在离子键，故D错误．故选：C．点评：本题考查晶体类型的判断，电负性与键长的关系，注意对相同键型（都是单键/双键/叁键）时，大多数情况下电负性相差越大，键能越大，键长越短．反之电负性相差越小，键能越小，键长越长．7．（3分）（2015春•夏县校级期末）以下关于晶体的说法中正确的是（）A．晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B．任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C．含有阳离子的晶体一定是离子晶体D．干冰和冰都属于分子晶体考点：离子晶体；化学键；原子晶体；分子晶体；金属晶体．分析：A．根据晶体的构成微粒将晶体分为四类；B．单原子分子中不含化学键；C．含有阳离子的晶体不一定是离子晶体可能为金属晶体；D．干冰是二氧化碳晶体，由二氧化碳分子构成；冰是水晶体，由水分子构成．解答：解：A．根据晶体的构成微粒将晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四类，故A错误；B．单原子分子中不含化学键如稀有气体分子，氢键是分子间作用力而不是化学键，故B错误；C．离子晶体中一定含有阳离子、阴离子，但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体，故C错误；D．干冰是二氧化碳固体，是由二氧化碳分子构成，属于分子晶体，冰是水的固态形式，是由水分子构成，属于分子晶体，故D正确；故选D．点评：本题考查化学键与晶体之间关系，侧重考查分析判断能力，知道常见晶体类型及分类方法，易错选项是B，注意稀有气体中不含化学键，注意氢键属于分子间作用力，题目难度不大．8．（3分）（2015春•夏县校级期末）氯化硼（BCl3）的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子D．氯化硼B﹣Cl之间是sp3形成的σ键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：A．氯化硼是共价化合物；B．三氯化硼水解生成HCl；C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子；D．三氯化硼中的硼为sp2杂化．解答：解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；B．三氯化硼水解生成的HCl，则氯化硼加到水中使溶液的pH降低，故B错误；C．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，分子中正负电荷中心重叠，为非极性分子，故C正确；D．三氯化硼中的硼原子形成3个共价键，没有孤对电子，为sp2杂化，故D错误．故选C．点评：本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构．9．（3分）（2015春•夏县校级期末）硒有两种同素异形体：灰硒和红硒．灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于（）A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．以上均有可能考点：分子晶体；原子晶体．分析：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质，硒有两种同素异形体：灰硒和红硒属于硒的两种单质，硒属于非金属元素，所以不可能属于金属晶体，非单质可能为原子晶体或分子晶体．相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等，所以灰硒和红硒可能属于分子晶体，二硫化碳为分子晶体，二硫化碳为非极性分子，红硒溶于二硫化碳，根据结构相似相溶的特点，说明红硒为非极性分子，水为极性分子，所以红硒不溶于水，三氯甲烷为有机溶剂，灰硒溶于三氯甲烷，说明灰硒易溶于有机溶剂，不溶于无机溶剂水，据此分析解答．解答：解：A．相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，硒原子的核电荷数为34，属于第四周期第ⅥA族，所以灰硒和红硒可能属于分子晶体，故A错误；B．二硫化碳为分子晶体，二硫化碳为非极性分子，红硒溶于二硫化碳，根据结构相似相溶的特点，说明红硒为非极性分子，水为极性分子，所以红硒不溶于水，三氯甲烷为有机溶剂，灰硒溶于三氯甲烷，说明灰硒易溶于有机溶剂，不溶于无机溶剂水，所以灰硒和红硒属于分子晶体，故B正确；C．硒属于非金属元素，所以不可能属于金属晶体，故C错误；D．根据ABC分析灰硒和红硒的晶体属于分子晶体，故D错误；故选B．点评：本题考查了晶体的类别的判别，熟悉晶体性质特点是解题关键，注意题干中信息的利用，题目难度不大．10．（3分）（2015春•夏县校级期末）在通常条件下，下列各组中物质的性质排列正确的是（）A．热稳定性：HF＞H2O＞NH3B．溶解度：HCl＞H2S＞SO2C．半径：Al＞Mg＞Na D．熔点：CO2＞KCl＞SiO2考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A、非金属性越强，气态氢化物越稳定；B、H2S跟水不反应，溶解度也很低，溶解比例1：2.6但SO2还能跟水反应呢，约为1：40；C、同周期从左到右半径减小；D、晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体．解答：解：A、非金属性F＞O＞N，则气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞NH3，故A正确；B、H2S跟水不反应，溶解度也很低，溶解比例1：2.6但SO2还能跟水反应呢，约为1：40，所以溶解度：HCl＞SO2＞H2S，故B错误；C、同周期从左到右半径减小，所以半径Al＜Mg＜Na，故C错误；D、晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则熔点为SiO2＞KCl＞CO2，故D错误．故选A．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，题目难度不大．11．（3分）（2015春•夏县校级期末）下列说法正确的是（）A．金刚石晶体中，碳原子数与C﹣C键数之比为1：2B．720g C60晶体含有N A个如图中晶胞单元C．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子D．C u的堆积方式是面心立方最密堆积，配位数是8考点：晶胞的计算．分析：A、金刚石晶体中，1个碳原子形成4个共价键；B、C60为分子晶体，如图中晶胞单元中，含有C60分子的个数为=4，720gC60晶体中含有N A个C60分子，据此判断；C、离子晶体中结构不同，每个离子的配位数不一样，例如CsCl晶体中离子的配位数为8；D、面心立方最密堆积中每个原子周围距离最近且相等的原子在经过该原子的各个面在面心上，这样的原子有12个．解答：解：A、金刚石晶体中，1个碳原子形成4个共价键，每个共价键连有两个碳，所以碳原子数与C﹣C键数之比为1：2，故A正确；B、C60为分子晶体，如图中晶胞单元中，含有C60分子的个数为=4，720gC60晶体中含有N A个C60分子，所以720g C60晶体含有0.25N A个如图中晶胞单元，故B错误；C、离子晶体中结构不同，每个离子的配位数不一样，例如CsCl晶体中离子的配位数为8，故C错误；D、面心立方最密堆积中每个原子周围距离最近且相等的原子在经过该原子的各个面在面心上，这样的原子有12个即配位数为12，故D错误；故选A．点评：本题考查了金刚石、碳﹣60、离子晶体、金属晶体的结构，题目难度不大，注意相关知识点积累．12．（3分）（2015春•夏县校级期末）元素X、Y、Z的原子序数都小于18，X的阳离子，Y 的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构，Y的阳离子半径小于X的阳离子半径，则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是（）A．Z、Y、X B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小．X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子具有相同的电子层结构．X元素、Y元素形成阳离子，则X、Y两元素处于同一周期．Z元素形成阴离子，则Z元素位于X、Y元素所在周期的相邻上一周期，以此解答该题．解答：解：核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小．X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子具有相同的电子层结构．X元素、Y元素形成阳离子，则X、Y两元素处于同一周期．Z元素形成阴离子，则Z元素位于X、Y元素所在周期的相邻上一周期，所以Z的原子半径最小，核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小．X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，则X的原子序数小于Y，则原子序数大小关系为Z ＜X＜Y，故选D．点评：本题考查了元素的位置、结构和性质的关系，为高考常见题型，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置．13．（3分）（2015春•夏县校级期末）金属晶体和离子晶体是重要晶体类型．下列关于它们的说法中，正确的是（）A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性考点：金属晶体；离子晶体．专题：化学键与晶体结构．分析：A．离子晶体固态时不导电；B．金属晶体中的电子气属于整个晶体；C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式；D．离子晶体没有延展性．解答：解：A．离子晶体固态时不导电，如氯化钠固体不导电，故A错误；B．金属晶体中有电子气，能导电，金属晶体中的电子气属于整个晶体，故B错误；C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式，故C正确；D．离子晶体没有延展性，易断裂，故D错误．故选C．点评：本题考查金属晶体、离子晶体的区别，题目难度不大，注意离子晶体没有延展性，易断裂．14．（3分）（2015•玉山县校级模拟）具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：A、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级；B、3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5；C、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子；D、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，不能确定N层是否有电子排布，符合条件的原子为氩原子，钾原子，钙原子．解答：解：A、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，故A错误；B、3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5，二者都处于处于同正确，故B正确；C、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如O2﹣、Na+等，不一定处于同一周期，故C错误；D、原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D错误；故选B．点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：①、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；②、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；③、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子；另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的．15．（3分）（2015春•夏县校级期末）一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（）A．N F3是极性分子B．N F3既是氧化产物，又是还原产物C．N H4F中既含有离子键又含有共价键D．上述反应中，反应物和生成物均属于分子晶体考点：氧化还原反应；化学键；极性分子和非极性分子．分析：4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由﹣3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为﹣1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答．解答：解：A．NF3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三角锥型的，所以NF3分子为极性分子，故A正确；B．NH3反应中N：﹣3﹣→+3，F：0﹣→﹣1，所以NF3既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C．NH4Cl与NH4F含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以NH4Cl与NH4F 具有相同的化学键，所以NH4F中存在的化学键是离子键、极性共价键，故C正确；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D错误．故选D．点评：本题考查物质的结构、化学键、物质的分类、氧化还原反应，该反应中元素的化合价的判断是解答的关键，并注意类推方法的应用．16．（3分）（2015春•夏县校级期末）下列表达方式错误的是（）A．甲烷的电子式B．氟化钠的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．碳﹣12原子 C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．甲烷为共价化合物，分子中存在4个碳氢共用电子对；B．氟化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；C．硫离子最外层电子数为8，M层有关为8个电子；D．碳﹣12原子的质子数为6，质量数为12．解答：解：A．甲烷中存在4个碳氢键，碳原子最外层达到8电子稳定结构，甲烷的电子式为：，故A正确；B．氟化钠的电子式需要标出阴阳离子所带电荷，阴离子氟离子需要标出最外层电子，氟化钠的电子式为：，故B正确；C．硫离子最外层达到8电子稳定结构，所以硫离子正确的核外电子排布式1s22s22p63s23p6，故C错误；D．碳原子核电荷数为6，该碳原子质量数为12，该碳原子可以表示为：C，故D 正确；故选C．点评：本题考查了电子式、核外电子排布式、原子符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别．17．（3分）（2015春•夏县校级期末）最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是（）A．T i14C13B．T i13C14C．T i6C7D．T iC考点：晶胞的计算．专题：化学键与晶体结构．分析：由题意：最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，可知题给模型是一个分子模型，分子中含有的原子个数就是其分子式中的原子个数．解答：解：根据题意知，图给结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C13．故选：A．点评：本题考查了复杂分子化学式的判断，难度不大，明确题给模型是一个分子模型，而不是晶胞模型，直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可．。