2017-2018学年高中化学专题七物质的制备与合成课题1硫酸亚铁铵的制备作业苏教版选修6
2017-2018学年高中化学专题七物质的制备与合成课题1硫酸亚铁铵的制备学案苏教版选修6
课题1 硫酸亚铁铵的制备一、硫酸亚铁铵的制备1．实验原理：硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，浅绿色晶体，易溶于水，在空气中比一般的亚铁盐稳定，不易被氧化。
FeSO 4在空气中容易被氧化，可以用SCN －来检验FeSO 4溶液是否变质。
由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的简单盐硫酸铵和硫酸亚铁要小，只要将它们按一定的比例在水中溶解、混合，即可制得硫酸亚铁铵的晶体。
其方法为：将金属铁溶于稀硫酸，制备硫酸亚铁。
Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH 4)2SO 4在溶液中混合，经加热浓缩、冷却后得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。
FeSO 4＋(NH 4)2SO 4＋6H 2O===(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O确定(NH 4)2SO 4质量的方法：Fe ～FeSO 4～(NH 4)2SO 4m [(NH 4)2SO 4]＝m 1(Fe)－m 2(Fe)56×132 2．实验操作要点(1)铁屑要首先除油污，因为废铁屑表面有油污，如果不除去不利于铁屑与硫酸的反应。
根据盐类水解的知识可知，升高温度，促进Na 2CO 3的水解，溶液碱性增强，去油污能力增强，所以除污用热的碳酸钠溶液。
(2)铁与稀硫酸反应时为加快反应速度需加热，但最好控制温度在60 ℃以下。
若温度超过60 ℃易生成FeSO 4·H 2O 白色晶体，过滤时会残留在滤纸上而降低产量，对(NH 4)2SO 4的物质的量的确定也有影响，会使(NH 4)2SO 4的物质的量偏高。
(3)反应中铁要稍过量。
铁与稀硫酸反应临近结束时，可剩下一点铁屑，这是因为有Fe存在可以还原生成的Fe 3＋，减少产物中的Fe 3＋杂质。
(4)铁屑溶于酸时要注意分次补充少量水，以防止硫酸亚铁晶体析出。
(5)过滤FeSO 4时一定要趁热过滤，因为FeSO 4在低温时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSO 4·7H 2O 析出。
高二化学硫酸亚铁铵的制备
思考：1. 如何从FeSO4 、 (NH4)2SO4的混和液中
得到硫酸亚铁铵晶体？为什么？
将含有FeSO4和(NH4)2SO4的混合溶液蒸发浓缩， 冷却后可得硫酸亚铁铵晶体。
2. 实验步骤 :
铁屑的净化、硫酸亚铁的制备、硫酸亚铁铵的制备
请阅读P89的具体实验步骤，思考下列问题？ ⅰ铁屑的净化： （1）实验操作？
产率％
4.2g
28.2g 25.0g 88.6
思考：分离固体和互不相容的液体的有哪些方法? 请完成P90的交流与讨论
思考：
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O纯度检测
称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。用
未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
①滴定时，将KMnO4酸性溶液装在 （酸式或碱式）
硫酸亚铁铵的制备实验注意事项
10．蒸发浓缩初期要搅拌，发现晶膜出现后 停止搅拌，冷却后可结晶得到颗粒较大或 块状的晶体，便于分离产率高、质量好。
11．为防止因时间过长，导致FeSO4被空气 氧化，建议前后两次均采用抽滤（滤纸要 压实），缩短时间较好。
12．最后，得到的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶 体，用无水酒精洗涤2～3次，不能用蒸馏 水或母液洗晶体。
硫酸亚铁的制备实验注意事项
2．硫酸的浓度不宜太大或太小。浓度小，反 应慢；浓度太大，易产生Fe3+、SO2，使溶 液出现黄色，或形成块状黑色物。
3．Fe稍过量时，产品质量较好。
4．反应基本结束后，为防止水解，加lmL H2SO4溶液；为防止因冷却使FeSO4晶体 析出而造成损失，采用趁热过滤。来自硫酸亚铁的制备实验注意事项
mol/L。
⑤在检验产品中Fe2+含量时，为什么要用不含氧的去离
高中化学专题七物质的制备与合成7.1硫酸亚铁铵的制备课件苏教版选修6
-6-
知识点
Ⅱ.制摩尔盐的原料之一是硫酸铵,评价硫酸铵化肥的主要指标 如下:
指标
优等品
一等品 合格品
外观
白色结晶,无可见机械杂质 无可见机械杂质
氮(N)含量 ≥21.0%
。
(3)采用水浴加热的原因是
。
(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表
示)
。
(5)溶液趁热过滤的原因是
。塞紧试管口的
目的是
。
(6)静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象
是
。
-12-
知识点
解析(1)铁和稀硫酸反应的化学方程式为 Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑。(2)硫酸如果浓度过稀,则反应时速率过慢;另
-4-
如何检验摩尔盐中的各种离子? 提示检验其中的 NH4+可选用浓NaOH 溶液及湿润的红色石蕊试 纸;Fe2+可选用 KSCN 溶液与 H2O2 溶液;SO42-可选用盐酸与BaCl2 溶 液。
-5-
知识点
硫酸亚铁铵的制备 【例题】 将绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可 制得摩尔盐晶体。(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。 Ⅰ.根据下图回答:
专题7 物质的制备与合成
-1-
课题1 硫酸亚铁铵的制备
-2-
知识条目 (1)硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法 (2)倾析法分离、洗涤固体物质 (3)产硫酸亚铁铵的性质 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,商品名为摩 尔盐,是一种复盐,易溶于水,不溶于乙醇,一般亚铁盐在空气中易被 氧气氧化,形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样,硫酸亚铁铵 在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要小。 利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体:将含有FeSO4和(NH4)2SO4 的溶液蒸发浓缩,冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。 二、硫酸亚铁铵的制备 将铁屑与稀硫酸反应可制得硫酸亚铁溶液,然后加入等物质的量 的硫酸铵,加热浓缩可得到混合溶液,冷却至室温,则析出硫酸亚铁 铵晶体。反应的化学方程式如下: Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑,FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
课题硫酸亚铁铵的制备
ⅱ制取硫酸亚铁溶液 （1）试验操作？
加热→振荡→补充水→加H→转移至蒸发皿
（热水）
（2）在铁和硫酸反应加热时要合适补充水 旳目旳是什么？加入硫酸旳目旳是什么？
（3）在制备过程中，还要注意什么？ （4）有何试验现象？
产生大量气泡，溶液逐渐变为浅绿色。 放出有刺激性气味旳气体
水浴加热是为了 加速铁旳溶解
；
环节3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。
思索：该试验中，要得到摩尔盐晶体，应加热
到 溶液表面出现晶膜
时，停止加热。
为何不能蒸干？
蒸干时溶液中旳杂质离子会被带入晶体中； 蒸干时晶体会受热分解或氧化
那么蒸发下列溶液呢？
①加从热C到u溶SO液4溶表液面得出到现胆晶矾膜晶时体，：停止加热
① 将15%旳Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑旳 烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然 后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
② 向洗涤过旳废铁屑中加入过量旳稀硫酸，控制温度 在50～80℃之间至铁屑耗尽；
③ 趁热过滤，将滤液转入到烧杯中，静置、冷却结晶； ④ 待结晶完毕后，滤出晶体，用少许热水洗涤2～3次， 再用置于蒸发皿中将晶体蒸干； ⑤ 将制得旳绿矾晶体放在细口瓶中，密闭保存。
浸泡→倾析法分离→洗涤→晾干
（煮沸）
（烘干）
（2）对铁屑旳选择你以为要注意什么？ （3）Na2CO3溶液旳作用是什么 ？
硫酸亚铁铵旳制备试验注意事项
1．铁屑旳选择。 （1）防止使用锈蚀程度过大旳铁屑，因其表面
Fe2O3过多无法被铁完全还原，会造成Fe3+留 在溶液中而影响产品旳质量。 （2）市售旳清洁用钢丝球不适合作为原料，因 为钢丝球中金属铬、镍含量较高，最终会造 成铬、镍化合物进入产品而显墨绿色。 （3）铁屑颗粒不宜太细，与酸反应时轻易被反 应产生旳泡沫冲上浮在液面或粘在锥形瓶壁 而脱离溶液；小段细铁丝也有类似情况。
专题七：课题一硫酸亚铁铵的制备辩析
问题4:为什么要适当补充水? 过少添水或不添水: ①硫酸的浓度太高，具有较强的氧化性，会把Fe2+ 氧化为Fe3+。 ②导致 FeSO 结晶析出 4 过多添水: ①溶液的pH值过大,会导致Fe2+氧化或水解。 ②溶液体积过多会导致蒸发时间过长 问题5:如何判断反应基本完全?
m1 g的废铁屑 15mL10％ Na2CO3溶液 小火加热，用 倾析法分离并 洗涤铁屑 步骤1
15mL3mol/L H2SO4溶液
一定量 (NH4)2SO4固体
水浴加热 趁热过滤 步骤2 滤渣m2 g
一定的 实验操作 步骤3
摩尔盐
2、三个步骤中都含有固液分离的操作： 步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 AB C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状 步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。 防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失 步骤3中可以用如下装置进行过滤：
二、实验步骤
铁屑的净化
FeSO4制备 摩尔盐制备
关键
交流讨论
问题1:用Na2CO3溶液除去什么?
铁屑的净化
除油污
为什么能够除去油污? 碳酸钠溶液水解呈碱性 问题2:倾析法分离后，铁屑上有什么杂质？ 碳酸钠
问题3:为何要洗涤铁屑上的碳酸钠？ 又如何检验铁屑已洗净？ 防止在加入H2SO4后产生Na2SO4混入FeSO4中， 使产品不纯。 检验方法一：用水洗至无碳酸钠
三大特征： ①溶液呈浅绿色（液体） ②只冒出少量气泡（气体） ③还剩下少量铁屑（固体） 因为有Fe存在可以还原Fe3+，保证Fe2+稳定纯净地 存在。
问题6：为什么再加1mlH2SO4溶液？ 提示：Fe2+在空气或碱性条件下极易被氧化 防止Fe2+氧化，抑制水解，溶液始终保持酸性。 问题7：为什么要趁热过滤？ 避免温度下降FeSO4结晶析出 问题8：铁屑中往往含有杂质，如氧化铁、硫化物 等，讨论下列问题： 1）氧化铁的存在是否会影响硫酸亚铁的质量，如 何处理？ 2）硫化物的存在会给实验带了什么问题，应如何 改进？
高中《实验化学》专题七
专题七：物质的制备与合成课题1 硫酸亚铁铵的制备【课题目标】1．通过制备实验，进一步了解分离和提纯化合物最常用和最简单的一些方法；2．了解、学习并尝试有关制备实验方案的设计；3．训练物质的称量、溶解、加热、结晶、吸滤、倾析法分离或洗涤等操作技能；4．了解复盐硫酸亚铁铵的制备原理和方法。
【知识梳理】1．基础知识：（1）硫酸亚铁铵的基本性质：物理性质：易溶于水，不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定（2）硫酸亚铁铵的制备：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(NH4)2SO4＋FeSO4＋6 H2O ＝(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓利用摩尔盐的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小使之析出而制得2．基本技能：倾析法分离：（1）分离条件：当沉淀的密度较大或结晶的颗粒较大，静置后能沉降至容器底部时，可用倾析法进行沉淀的分离和洗涤。
（2）具体操作：把沉淀上部的溶液沿玻璃棒倾入另一容器内，然后往盛着沉淀的容器内加入少量洗涤液，充分搅拌后，沉降，倾去洗涤液。
如此重复操作3遍以上，即可把沉淀洗净，使沉淀与溶液分离。
【实战演练】基础训练1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，其中正确的操作顺序是（B）A．②③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤2．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中不正确．．．的是（C）A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
C．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。
D．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。
2018年高中化学专题7物质的制备与合成课题1硫酸亚铁铵的制备教学案苏教版选修6
课题 1 硫酸亚铁铵的制备[浙江选考·加试要求]————————————————————————————————————— 1．硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法。
2．倾析法分离、洗涤固体物质。
3.产率的计算方法。
1．硫酸亚铁铵晶体的性质 物理性质浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO 4和(NH 4)2SO 4都要小。
化学性质 能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
2．硫酸亚铁铵晶体的制备铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁： Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑硫酸亚铁与等物质的量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO 4＋(NH 4)2SO 4＋6H 2O===(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O ↓。
一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。
[器材与原理]相关器材电子天平、量筒(10 mL,50 mL)、烧杯(50 mL)、锥形瓶(250 mL)、蒸发皿(60 mL)、玻璃棒、铁架台、酒精灯、三脚架、石棉网、胶头滴管、药匙、吸滤瓶、布氏漏斗。
相关原理 1．制备原理1.学会硫酸亚铁铵的制备方法。
2．学会倾析法分离固体及洗涤固体物质的方法。
———————实验要素先知道———————实验过程详剖析硫酸亚铁铵又称摩尔盐，它的分子式是(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，一般通常见到的硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色的晶体。
它是一种复盐，易溶于水，能电离出NH＋4、Fe2＋和SO2－4。
(NH4)2Fe(SO4)2===2NH＋4＋Fe2＋＋2SO2－4_。
反之，由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵和硫酸亚铁都要小，所以当把硫酸铵和硫酸亚铁一起溶于水中以后，溶液中的NH＋4、Fe2＋和SO2－4会从溶液中结晶出硫酸亚铁铵晶体。
高中化学 专题7 物质的制备与合成 7.1 硫酸亚铁铵的制
专题7 物质的制备与合成
课题1 硫酸亚铁铵的制备
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UBIAOUDUBABIOIAAHOOADDNAAGOOHHAANNHGGI SHI SHU LI HI SHI SHU LIIAN LI TOU XI IIAANNLLIIAITNTOOLUUI TXXOIIU XI
【实验探究】 按图示装置进行实验。
【交流讨论】
(1)甲同学:根据此实验测得的数据,计算的硫酸铵化肥的含氮量
可能偏高,因为实验装置中,往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要
足量并充分加热,原因
是
。
【探究结论】 称取13.5 g硫酸铵化肥样品,用改进后的实验装置
重新进行实验,测得实验后B装置质量增加3.4 g。则该化肥含氮量
Ⅰ.根据下图回答:
(1)步骤3中,浓缩时能否蒸发至干,为什么? 。 (2)步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 ; 不用蒸馏水洗涤,理由是 。
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UBIAOUDUBABIOIAAHOOADDNAAGOOHHAANNHGGI SHI SHU LI HI SHI SHU LIIAN LI TOU XI IIAANNLLIIAITNTOOLUUI TXXOIIU XI
一、硫酸亚铁铵的性质
硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体,商品名为摩 尔盐,是一种复盐,易溶于水,不溶于乙醇,一般亚铁盐在空气中易被 氧气氧化,形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样,硫酸亚铁铵 在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要小。 利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体:将含有FeSO4和(NH4)2SO4 的溶液蒸发浓缩,冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。
高中化学专题七物质的制备与合成课题1硫酸亚铁铵的制备测试苏教版选修6
第一章认识有机化合物第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时分离、提纯经典精做1．下列物质中的杂质(括号中是杂质)分别可以用什么方法除去。
（1）酒精(水)____________________________________________；（2）KNO3(NaCl) ____________________________________________；（3）乙酸乙酯(乙醇) ____________________________________________；（4）淀粉水溶液(乙醇) ____________________________________________；（5）NaCl(泥沙) ____________________________________________；（6）溴水(水) ____________________________________________；（7）CO2(HCl) ____________________________________________；（8）乙烷(丁烷) ____________________________________________。
2．某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并塞好玻璃塞；(C)检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液；(D)倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；(F)从分液漏斗上口倒出上层水溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(H)静置，分层。
就此实验，完成下列各题：（1）正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写）________→________→________→ A →G →________→E→F。
高中化学.硫酸亚铁铵的制备试题选修创新
专题7 物质的制备与合成课题1 硫酸亚铁铵的制备某小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵制备硫酸亚铁铵，具体实验步骤如下：1．Fe屑的处理和称量【操作】称取约5g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。
【问题】Na2CO3溶液用以除油污的原因是，加热更有利于提高去污能力的原因是，将剩余的碱液倒掉的方法是2．FeSO4的制备【操作】将称量好的Fe屑放入锥形瓶中，加入25 mL 3mol／L H2SO4 ，放在水浴中加热至不再有气体生成为止，再加入1 mL 3mol／L H2SO4，趁热过滤，将滤液转移至蒸发皿中。
【问题】反应反应的化学方程式为，趁热过滤的目的是，反应结束时再加入1 mL 3mol／L H2SO4的作用是，在制备FeSO4过程中常会出现黄色现象，避免这种现象的有效方法是3．(NH4)2SO4·FeSO4·6HO的制备【操作】称取一定量的(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。
放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。
抽滤后，用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。
称量为m2g。
【问题】制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是，硫酸亚铁铵，商品名称为摩尔盐，其化学式为，色晶体是一种复盐。
溶于水，溶于酒精。
(NH4)2SO4和硫酸亚铁溶液混合，加热浓缩即可制得硫酸亚铁铵，其主要原理是硫酸亚铁铵的产率为。
【对位专练】按照下列方案进行“由废铝（只含杂质铁）制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取ag含铁废铝（含杂质铁b％），加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤。
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。
高中化学专题7物质的制备与合成课题一硫酸亚铁铵的制备教学案苏教版选修6(2021年整理)
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课题一硫酸亚铁铵的制备【学考报告】知识条目加试要求①硫酸亚铁铵的制备原理与操作方法②倾析法分离、洗涤固体物质③产率的计算方法bab一、知识预备1．硫酸亚铁铵的性质硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］为浅绿色晶体,商品名为摩尔盐，是一种复盐，易溶于水，不溶于乙醇，一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。
与其他复盐一样,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或（NH4)2SO4都要小。
利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体：将含有FeSO4和（NH4)2SO4的溶液蒸发浓缩，冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。
2．硫酸亚铁铵的制备将铁屑与稀硫酸反应可制得硫酸亚铁溶液，然后加入等物质的量的硫酸铵，加热浓缩可得到混合溶液,冷却至室温，则析出硫酸亚铁铵晶体。
反应的化学方程式如下:Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑FeSO4＋（NH4）2SO4＋6H2O===（NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓思考1：如何检验(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中含有NH错误!、Fe2＋及SO错误!？提示取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水并分成三等份.向一份中加入适量NaOH溶液并加热，并用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝即证明原溶液含有NH错误!；向第二份溶液中先滴加少量KSCN溶液，无现象,再加入适量氯水，溶液变红,证明原溶液含有Fe2＋;向第三份溶液中加入过量稀盐酸,无明显现象,再加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液含有SO2－，4.二、课题方案设计制备硫酸亚铁铵的操作过程可分为三个步骤，即铁屑的净化、硫酸亚铁的制取和硫酸亚铁铵晶体的制备。
2018年高中化学 专题7 物质的制备与合成 课题1 硫酸亚铁铵的制备
解析：当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底 部时，常用倾析法(也称倾注法)进行分离或洗涤。 答案：B
K12课件
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4．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的
最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理
的是
()
A．C→CO―C△―uO→CO2→Na2CO3
B．Cu→Cu(NO3)2溶液→Cu(OH)2
ห้องสมุดไป่ตู้
(2)在酒精灯上加 有恒温加热装置为最佳，控制温度在60 ℃ 热(三脚架上隔石 左右。不要剧烈摇动锥形瓶，以防止氧化。 棉网)，使铁屑与 加热(可采用沸水浴加热，注意控制反应速 硫酸完全反应(约 率，以防反应过快而使反应液喷出)，并不 50 min)，应不时 断振荡锥形瓶； 地向锥形瓶中加 边加热边补充水，但不能加水过多，尽可能 水，以补充被蒸 保持溶液pH<2，pH太高，Fe2＋易氧化成 发掉的水分； Fe3＋。分次补充少量水，防止FeSO4析出。
K12课件
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———————实验过程详剖析 [器材与原理]
相关器材 电子天平、量筒(10 mL,50 mL)、烧杯(50 mL)、锥形瓶 (250 mL)、蒸发皿(60 mL)、玻璃棒、铁架台、酒精灯、三脚 架、石棉网、胶头滴管、药匙、吸滤瓶、布氏漏斗。
K12课件
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相关原理 1．制备原理 硫酸亚铁铵又称摩尔盐，它的分子式是_(_N_H__4_)2_F_e_(_S_O_4_)_2·_6_H__2O__ 或_(_N_H__4_)2_S_O__4·_F_e_S_O__4·_6_H__2O__，一般通常见到的硫酸亚铁铵是一种浅 蓝绿色的晶体。它是一种复盐，易溶于水，能电离出_N__H_＋4_、__F__e2_＋__ 和SO24－。 (NH4)2Fe(SO4)2=== 2NH＋4 ＋Fe2＋＋2SO24－ 。 反之，由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵和硫酸亚铁都
年高中化学 专题7 物质的制备与合成 课题一 硫酸亚铁铵的制备教学案 苏教版选修6
课题一硫酸亚铁铵的制备【学考报告】一、知识预备1．硫酸亚铁铵的性质硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，是一种复盐，易溶于水，不溶于乙醇，一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。
与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐FeSO4或(NH4)2SO4都要小。
利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体：将含有FeSO4和(NH4)2SO4的溶液蒸发浓缩，冷却后结晶可得到硫酸亚铁铵晶体。
2．硫酸亚铁铵的制备将铁屑与稀硫酸反应可制得硫酸亚铁溶液，然后加入等物质的量的硫酸铵，加热浓缩可得到混合溶液，冷却至室温，则析出硫酸亚铁铵晶体。
反应的化学方程式如下：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓思考1：如何检验(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中含有NH＋4、Fe2＋及SO2－4？提示取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水并分成三等份。
向一份中加入适量NaOH溶液并加热，并用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝即证明原溶液含有NH＋4；向第二份溶液中先滴加少量KSCN溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液变红，证明原溶液含有Fe2＋；向第三份溶液中加入过量稀盐酸，无明显现象，再加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液含有SO2－4。
二、课题方案设计制备硫酸亚铁铵的操作过程可分为三个步骤，即铁屑的净化、硫酸亚铁的制取和硫酸亚铁铵晶体的制备。
1．取一只小烧杯，放入约5 g铁屑，向其中注入15 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液，浸泡或小火加热数分钟，然后用倾析法分离并洗涤铁屑，晾干。
思考2：该步操作中，加入Na 2CO 3溶液的目的是什么？提示 Na 2CO 3溶液的主要作用是除去铁屑表面的油污。
高中化学专题七物质的制备与合成硫酸亚铁铵的制备教案苏教版选修6(2021学年)
201７-2018学年高中化学专题七物质的制备与合成硫酸亚铁铵的制备教案苏教版选修6编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(2０1７－２018学年高中化学专题七物质的制备与合成硫酸亚铁铵的制备教案苏教版选修6）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的化学式为(ＮＨ4)2SO4·FeSO４·6H２Ｏ，商品名称为莫尔盐,是一种复盐。
一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。
与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小(见表2-2),利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。
【实验目的】一废铁屑制备硫酸亚铁铵为例,了解物质制备的过程．掌握过滤、蒸发、洗涤等基本操作.了解利用溶解度的差异制备物质的过程。
【实验原理】铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe＋Ｈ2SO4=FeSO4+H2↑硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵。
【实验用品】实验药品:10％Ｎａ2CO3溶液、Ｆｅ屑、3mｏl/LH2ＳO４、（NH4)2ＳＯ４、蒸馏水、无水乙醇.实验器具：锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。
【实验步骤】1.Fe屑的处理和称量称取3g铁屑，放入锥形瓶,加入1５ mL10%Na2CO3溶液,小火加热10 miｎ以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量,记为m1(Fe),备用.2.FeSO4的制备将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15 mＬ 3moｌ/L H２ＳO4,放在水浴中加热至不再有气体生成为止(有氢气生成，用明火加热注意安全).趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中.将滤纸上的固体干燥后称重，记为m2(Fｅ)。
高二化学硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁的制备实验注意事项
2．硫酸的浓度不宜太大或太小。浓度小，反 应慢；浓度太大，易产生Fe3+、SO2，使溶 液出现黄色，或形成块状黑色物。
3．Fe稍过量时，产品质量较好。
4．反应基本结束后，为防止水解，加lmL H2SO4溶液；为防止因冷却使FeSO4晶体 析出而造成损失，采用趁热过滤。
硫酸亚铁的制备实验注意事项
硫酸亚铁铵的制备实验注意事项
10．蒸发浓缩初期要搅拌，发现晶膜出现后 停止搅拌，冷却后可结晶得到颗粒较大或 块状的晶体，便于分离产率高、质量好。
11．为防止因时间过长，导致FeSO4被空气 氧化，建议前后两次均采用抽滤（滤纸要 压实），缩短时间较好。
12．最后，得到的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶 体，用无水酒精洗涤2～3次，不能用蒸馏 水或母液洗晶体。
浸泡→倾析法分离→洗涤→晾干
（煮沸）
（烘干）
（2）对铁屑的选择你认为要注意什么？ （3）Na2CO3溶液的作用是什么 ？ （4）有何实验现象？
铁屑开始呈现银白色光泽。
ⅱ制取硫酸亚铁溶液
（1）实验操作？
加热→振荡→补充水→加H2SO4 →趁热过滤
（水浴）
（抽滤）
→洗涤瓶、渣→转移至蒸发皿 （热水）
（2）在铁和硫酸反应加热时要适当补充水的 目的是什么？加入硫酸的目的是什么？
5．酸溶过程中有必要进行尾气处理。 6．酸溶时要振荡，及时使铁屑回落进入酸
液反应。 7．注意分次补充少量水，可防止FeSO4析出，
也可控制硫酸浓度不过大。 8．实验耗时太长，而且后阶段反应越来越
慢，实验时可稍微多加铁屑，溶解大部分 铁屑即可，不必将所有铁屑溶解完。
硫酸亚铁铵的制备实验注意事项
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专题七 物质的制备与合成 课题1 硫酸亚铁铵的制备1．在实验中手不慎被划破，可用FeCl 3溶液应急止血，其主要原因可能是( )A ．FeCl 3溶液具有杀菌消毒作用B ．FeCl 3溶液能使血液凝聚C ．FeCl 3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D ．FeCl 3能使血液发生化学变化2．25 ℃时，在浓度为1 mol·L －1的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中，测得其c (4NH +)分别为a 、b 、c (单位为mol·L －1)。
下列判断正确的是( ) A ．a ＝b ＝cB ．a ＞b ＞cC ．a ＞c ＞bD ．c ＞a ＞b3．已知氧化性：Br 2＞Fe 3＋＞I 2；还原性：I －＞Fe 2＋＞Br －，则下列反应能发生的是( )A ．Br 2＋2I －===2Br －＋I 2B ．2Br －＋I 2===Br 2＋2I －C ．I 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2I －D ．2Fe 3＋＋2Br －===2Fe 2＋＋Br 24．下列关于硫酸亚铁铵的叙述不正确的是( )A ．它的性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化B ．是由硫酸亚铁和硫酸铵组成的混合物C ．是一种复盐，属于纯净物D ．在水中的溶解度比硫酸亚铁小5．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”思想的是( ) ①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④6．下列关于制备硫酸亚铁铵[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]的叙述不正确的是( )A ．其操作过程可分为：①铁屑的净化，②硫酸亚铁的制取，③硫酸亚铁铵晶体的制备三个步骤B ．在铁屑和稀硫酸反应(加热)的过程中应适当补充水，使溶液体积基本保持不变C ．在蒸发皿中蒸发浓缩(NH 4)2SO 4和FeSO 4混合液时，将溶液全部蒸干D ．在硫酸亚铁铵晶体析出后，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分7．某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有4NH +、Fe 2＋、24SO -和H 2O ，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中含有水；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有24SO -；③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有4NH +；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明晶体中含有亚铁离子。
其中不能达到实验目的的是( )A．①③④ B．①④C．③④ D．④8．(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI溶液，有红褐色沉淀产生的原因是__________。
(2)继续加入沉淀溶解，溶液呈黄色，原因是____________________________。
(3)最后溶液颜色加深，原因是________________。
9．过量的铁溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。
等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体〔(NH4)2SO4·Fe(SO4)2·6H2O，浅绿色晶体〕，该晶体的商品名称为摩尔盐。
(1)写出上述反应的化学方程式__________________。
(2)若用15 mL 3 mol·L－1硫酸来制备摩尔盐，计算生成摩尔盐的质量。
(3)为了测定某批次摩尔盐的纯度，取该产品23.52 g，配成100 mL溶液，取出10 mL 用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
①配平下列反应式：MnO ＋______H＋－______Mn2＋＋______Fe3＋＋______ ______ ______Fe2＋＋______4②试求产品中摩尔盐的质量分数________________。
10．实验室向40 mL硫酸亚铁溶液(浓度约为4.0 mol·L－1)中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，其流程如下：请回答下列问题：(1)摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？__________，并给出你的理由________________________。
(2)若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以__________促使结晶出现。
(3)下图所示为减压过滤装置，回答有关问题。
①写出图中A、B、C三种仪器的名称：A__________；B__________；C__________。
②该装置图有几处错误，请指出。
________________________________________________________________________；________________________________________________________________________(写出两处即可)(4)过滤是一种常见的物质分离方法，下列实验方法也可用于物质分离的是__________。
a．分液b．蒸馏c．盐析d．滴定e．洗气f．纸层析(5)另取等量硫酸亚铁溶液和1 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：①滴定终点的现象为________________________________________________，滴定原理为________________________________________________(用离子反应方程式表示)。
②滴定过程中可能用到下列哪些仪器？__________。
(6)滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40 mL，若实验最后得到摩尔盐晶体是58.8 g，则本次实验的产率为__________。
参考答案1. 答案：B 解析：血液属于胶体，其胶粒遇到FeCl 3时会发生聚沉而起到止血作用。
2. 答案：D 解析：三种溶液中均存在水解平衡：4NH +＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，对于(NH 4)2CO 3，23CO -与4NH +的水解相互促进，使c (4NH +)相对较小；对(NH 4)2Fe(SO 4)2，Fe 2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H ＋，c (H ＋)增大，抑制了4NH +的水解。
所以D 项正确。
3. 答案：A 解析：在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。
只要满足这个规律，氧化还原反应一般就能发生。
A ．氧化剂、氧化产物分别是Br 2和I 2，还原剂、还原产物分别是I －和Br －，根据已知条件：氧化性：Br 2＞I 2，还原性：I －＞Br －，满足上述规律，所以能够发生。
4. 答案：B 解析：硫酸亚铁铵是纯净物，不是混合物。
5. 答案：C 解析：实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验时有大量氯化氢和氨气挥发，易引起大气污染。
6. 答案：C 解析：在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干，否则使硫酸亚铁铵晶体失去结晶水。
7. 答案：D 解析：因为在步骤③中加入了过量浓NaOH 溶液，Fe 2＋与OH －反应生成Fe(OH)2沉淀且加热时会转化成红褐色Fe(OH)3沉淀，故步骤④叙述不正确，也不能达到实验目的。
8. 解析：(1)加入HI 溶液后会使胶体粒子发生聚沉，从而有Fe(OH)3沉积，出现红褐色沉淀；(2)因为HI 为强酸，继续滴加会溶解Fe(OH)3沉淀，生成Fe 3＋，表现黄色；(3)因为Fe 3＋有氧化性，与I －不共存，发生反应：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2，故表现碘水的颜色，使之变深。
答案：(1)电解质(HI)使氢氧化铁胶体发生了聚沉(2)Fe(OH)3与HI 发生中和反应生成了FeI 3(3)I －被Fe 3＋氧化生成了I 29. 解析：本题考查方程式的书写、运用化学方程式进行计算及其配平。
(1)由题意包括两个化学反应。
(2)从(1)中分析得到反应关系式进行计算。
设生成(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O 的物质的量为x 。
由上述方程式知：H 2SO 4～FeSO 4～(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O1 mol 1 mol15×3×10－3 mol xx ＝0.045 mol生成(NH 4)2FeSO 4·6H 2O 的质量为：0.045 mol×392 g·mol －1＝17.64 g(3)先观察填上所缺的化学式H 2O ，再进行配平。
然后运用关系式进行计算。
答案：(1)Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑FeSO 4＋(NH 4)2SO 4＋6H 2O ＝(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O(2)17.64 g(3)①5 1 8 1 5 4H 2O ②83.33%10. 解析：(1)因为加入过量(NH 4)2SO 4，若采用蒸发结晶，会有(NH 4)2SO 4杂质，且在蒸发加热过程中，会使晶体失去结晶水。
(2)在过饱和溶液中加晶种或用玻璃棒摩擦烧杯壁能促使结晶。
(3)图中A 为布氏漏斗，B 为吸滤瓶，C 为安全瓶。
在减压过滤时，布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，安全瓶中的导管应左短右长。
(4)所给方法中，只有滴定不能用于物质的分离。
(5)用KMnO 4溶液滴定FeSO 4，不用其他指示剂，待KMnO 4溶液不褪色即为终点，KMnO 4溶液应用酸式滴定管盛放，故所用仪器为A 、B 。
(6)根据滴定反应方程式：5Fe 2＋4MnO -＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O 可知40 mL KMnO 4应与78.4 g摩尔盐反应，而实验中只得到58.8 g，故本次实验产率为58.878.4×100%＝75%。
答案：(1)不合理有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质；会失去部分或全部结晶水(2)用玻璃棒小心摩擦烧杯内壁(或向其中投入晶种)(3)①布氏漏斗吸滤瓶安全瓶②布氏漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误(4)a、b、c、e、f(5)①最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去(或溶液变红半分钟内不褪色)5Fe2＋＋4MnO ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O②A、B(6)75%。