湖南省湘潭凤凰中学2016届高三上学期第一次月考化学试题含解析
湖南省湘潭县凤凰中学高三上学期10月月考理综化学试题(无答案)
湖南省湘潭县凤凰中学2019届高三上学期10月月考理综化学试题7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下死说法正确的是A．64gCaC2中含有的共用电子对数为3N AB．标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5N AC．4.6gNO2在标准状况下，含有的分子数为0.1N AD．50mL12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A9．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣10．下列有关物质的分类正确的是A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O11．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．钢铁腐蚀B．游泳池加漂白精消毒C．防毒面具中加Na2O2供氧D．纯碱去油污12．W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是A．W、Y、X的原子Array半径依次减小，Y、W、X简单离子的半径依次增大B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应C．W的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应D．金属性W比Y强，非金属性Z比X弱13．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小26．（12分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。
湖南省湘西州湘潭市凤凰中学2014-2015学年高一上学期第一次月考化学试卷
2014-2015学年湖南省湘西州湘潭市凤凰中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．B．C．D．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发4．下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸5．下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 gB． 1 mol H2O的质量是18 g/molC．Cl﹣的摩尔质量是35.5 g/molD．1 mol N2的体积是22.4 L6．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A8．已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾10．下列有关胶体的说法正确的是（）A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成氢氧化铁胶体B．胶体粒子直径在1﹣100nm之间C．胶体具有介稳性，不能透过滤纸D．用丁达尔现象无法区别CuSO4溶液与Fe（OH）3胶体11．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油12．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．113．下列物质中，含氢原子数目最多的是（）A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH414．下列说法正确的是（）A．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 LB． 1 mol H2O（g）在标准状况下体积为22.4 LC． 1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol15．下列关于0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从 1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液16．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g二、非选择题（本题有5小题，共46分）17．（2014秋•湘西州校级月考）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸馏、③萃取、④加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘．（2）除去食盐中的沙子．（3）淡化海水．（4）KCl中含有KClO3．18．（2012秋•镜湖区校级期中）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，摩尔质量之比为，质量之比为，密度之比为．19．（2014秋•湘西州校级月考）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL 的溶液，该HCl气体的物质的量为，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为．20．（2014秋•湘西州校级月考）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH 溶液的物质的量浓度是mol/L，含NaOH的质量g．21．（2014秋•湘西州校级月考）用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（3）第③步实验的操作是．（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；D．定容时俯视刻度线．三、计算题（6分）22．（2014秋•湘西州校级月考）取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）（1）Na2CO3物质的量浓度；（2）Na+物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．四、第二部分能力卷（50分）选择题（共20分）23．用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰24．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：425．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．mo1•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣126．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：227．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2（a≤4，b≤4，a、b均为正整数），点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体（水蒸气忽略不计）密度最大值可能是（）A．5.6 g•L﹣1 B．9.6 g•L﹣1 C．11.2g•L﹣1 D．56 g•L﹣1五、填空题（每空2分，共30分）28．有以下四种物质：①22g CO2，②8g H2，③1.204×1024个氮气分子，④4℃时18mL H2O．它们所含分子数最多的是（填序号，下同），所含原子数最多的是，质量最大的是．29．将2.82gNa2SO4溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为g．30．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl﹣各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42﹣的物质的量．31．在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为，质量相等时的体积比为，体积相等时的物质的量之比为．32．实验室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液，现用质量分数为36.5%（密度为1.19g/cm3）的溶液稀释，请问原浓HCl的物质的量浓度为，配制时需要取该浓盐酸mL．33．（1）等质量的碳酸钠与碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应时，产生的二氧化碳的物质的量之比是．等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时，消耗的HCl 的物质的量之比是，产生的二氧化碳的质量比是．（2）NO2的相对分子质量为a，NO的相对分子质量为b，则N2O的摩尔质量为（用a、b 表示）．34．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=0.5mol/L．在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质为g．2014-2015学年湖南省湘西州湘潭市凤凰中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A．B．C．D．考点：化学史．分析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；解答：解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志．A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D．点评：在解此类题时，首先分析各种标志的含义，然后结合需要张贴的药品的具体性质进行分析解答即可．2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．3．丙酮（C3H6O）通常是无色液体，与水混溶，密度小于1g•mL﹣1，沸点约为56℃．要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离，以此来解答．解答：解：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离．故选A．点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．4．下列实验操作中数据合理的是（）A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸考点：计量仪器及使用方法；测定溶液pH的方法；不能加热的仪器及使用方法．分析：A．量筒精确到0.1；B．pH试纸精确到1；C．托盘天平可以精确到0.1；D．容量瓶只有一个刻度．解答：解：A．量筒精确到0.1，可量取5.2mL盐酸，故A正确；B．pH试纸精确到1，无法测出pH值为12.5，故B错误；C．托盘天平可以精确到0.1，无法称取25.12gNaCl固体，故C错误；D．100mL容量瓶只能配制100mL的溶液，不能配制50mL的盐酸，故D错误．故选A．点评：本题考查常见实验仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．5．下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 gB． 1 mol H2O的质量是18 g/molC．Cl﹣的摩尔质量是35.5 g/molD．1 mol N2的体积是22.4 L考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．摩尔质量单位为g/mol；B．质量的单位为g；C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等；D．气体体积和温度、压强有关．解答：解：A．摩尔质量单位为g/mol，H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，故A错误；B．质量的单位为g，1 mol H2O的质量是18g，故B错误；C．原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，故C正确；D．气体体积和温度、压强有关，1 mol N2的体积在标准状况下体积是22.4 L，在其他条件下不一定是22.4L，故D错误；故选C．点评：本题考查了与物质的量有关的概念，注意不同物理量的单位不同及气体摩尔体积的使用条件．6．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A．氢气B．二氧化碳C．氧气D．氮气考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，以此解答．解答：解：M（CO2）＞M（O2）＞M（N2）＞M（H2），根据n==可知，等质量的物质，摩尔质量越大，则物质的量越少，所含分子数越少，则等质量时，氯气所含分子数最少．故选：B．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，本题注意把握相关计算公式的运用和推断，难度不大．7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为2N AD．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、标况下，水为液态；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；D、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析．解答：解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故N A个二氧化碳分子的体积大于22.4L，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71 C．71g/mol D．142g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据n==计算．解答：解：根据n==，可知M===71g/mol．故选：C．点评：本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol．9．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾考点：混合物和纯净物；单质和化合物．专题：物质的分类专题．分析：纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可．解答：解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征．10．下列有关胶体的说法正确的是（）A．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可生成氢氧化铁胶体B．胶体粒子直径在1﹣100nm之间C．胶体具有介稳性，不能透过滤纸D．用丁达尔现象无法区别CuSO4溶液与Fe（OH）3胶体考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．根据制备氢氧化铁胶体的方法分析；B．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫做胶体；C．胶体能透过滤纸；D．胶体有丁达尔效应，溶液没有．解答：解：A．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不是胶体，制备的方法为：把饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，故A错误；B．分散质粒子的直径在1 nm～100 nm之间的分散系叫做胶体，故B正确；C．胶体具有介稳性，胶体的粒子很小能透过滤纸，但是不能透过半透膜，故C错误；D．胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，所以能用丁达尔现象区别CuSO4溶液与Fe （OH）3胶，故D错误．故选B．点评：本题考查胶体的重要性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．11．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．解答：解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．点评：本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．12．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×N A来计算钠离子的数目．解答：解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×N A可知，则钠离子的个数为1mol×N A mol﹣1=N A≈6.02×1023，故选B点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．13．下列物质中，含氢原子数目最多的是（）A．0.9 mol H2O B．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3 D．0.4 mol CH4考点：物质的量的相关计算．分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nN A可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：解：A.0.9 molH2O中含有H原子物质的量为0.9mol×2=1.8mol；B.0.3 mol H2SO4中含有H原子物质的量为0.3mol×2=0.6mol；C.0.2 molNH3中含有H原子物质的量为0.2mol×3=0.6mol；D.0.4 molCH4中含有H原子物质的量为0.4mol×4=1.6mol；氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多，故0.9 molH2O含有氢原子数目最多，故选：A．点评：本题考查微粒数目的计算，比较基础，注意理解化学式表示的意义．14．下列说法正确的是（）A．1 mol任何气体所占体积都约是22.4 LB． 1 mol H2O（g）在标准状况下体积为22.4 LC． 1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、根据影响气体体积的因素进行分析；B、标况下水的状态不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其体积；C、影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度；D、根据气体摩尔体积的概念进行分析．解答：解：A、在标准状况下，1 mol任何气体所占体积都约是22.4 L，若不是标况下，由于温度和压强影响气体的体积，所以1mol气体的体积不一定是22.4L，故A错误；B、在标准状况下水的状态不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故B错误；C、温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故C错误；D、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了气体摩尔体积，题目难度不大，注意气体摩尔体积与标况下的气体摩尔体积的关系，注意影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．下列关于0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（）A．1 L 该溶液中含硝酸钾202 gB．100 mL 该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从1 L 该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/LD．1 L 水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 硝酸钾溶液考点：物质的量浓度．分析：A、依据n=CV=计算；B、依据溶质物质的量n=CV计算得到；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L．解答：解：A、1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A错误；B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度为0.2mol/L，故C错误；D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液体积大于1L，配得硝酸钾溶液浓度小于0.2mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析判断，掌握概念实质是关键，题目较简单．16．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：容量瓶的规格为：50 mL，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV以及m=nM进行计算．解答：解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选：C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质．二、非选择题（本题有5小题，共46分）17．（2014秋•湘西州校级月考）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸馏、③萃取、④加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘③．（2）除去食盐中的沙子①．（3）淡化海水②．（4）KCl中含有KClO3④．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）沙子不溶于水，食盐溶于水；（3）海水中水的沸点较低；（4）氯酸钾分解生成KCl．解答：解：（1）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选有机溶剂萃取碘水中的碘，故答案为：③；（2）沙子不溶于水，食盐溶于水，则选择过滤法除去食盐中的沙子，故答案为：①；（3）海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法淡化海水，故答案为：②；（4）氯酸钾分解生成KCl，则加热分解除杂，故答案为：④．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．18．（2012秋•镜湖区校级期中）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为2：3，摩尔质量之比为7：16，质量之比为7：16，密度之比为7：16．考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，再利用构成来分析原子数，利用m=n×M来分析质量，由pM=ρRT可知，密度之比等于摩尔质量之比．解答：解：因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，则N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为1×2：1×3=2：3，摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，质量之比为1×7：1×16=7：16，又由pM=ρRT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比为7：16，故答案为：1：1；1：1；2：3；7：16；7：16；7：16．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同温度和压强下气体的体积与物质的量的关系及物质的构成即可解答，并应熟悉常见气体的摩尔质量来解答．19．（2014秋•湘西州校级月考）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL 的溶液，该HCl气体的物质的量为2mol，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据n=可以计算该HCl气体的物质的量；根据c=可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度；解答：解：根据n=计算标准状况下44.8LHCl气体的物质的量为=2mol，根据c=可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：2mol；4mol/L．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活运用．20．（2014秋•湘西州校级月考）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH 溶液的物质的量浓度是1mol/L，含NaOH的质量4g．考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算取出的溶液中氢氧化钠的质量．解答：解：溶液是均匀的，取出的100mL NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为1mol/L，该100mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1L，故氢氧化钠的质量为0.1mol×40g/mol=4g，故答案为：1；4．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意同一溶液浓度与溶液体积大小无关，为易错点．21．（2014秋•湘西州校级月考）用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④冷却⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（从下列中选用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．（3）第③步实验的操作是冷却．（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏低；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低；D．定容时俯视刻度线偏高．考点：溶液的配制．分析：（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算浓硫酸的体积依据“大而近”的原则选择合适的量筒；（2）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水．（3）容量瓶为精密仪器，不能盛放过冷与过热的液体；。
湖南省高三上学期理综-化学第一次月考试卷
湖南省高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·万全期中) Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A . 75%的酒精溶液B . HCl（气态）C . Fe （OH）3胶体D . 豆浆2. （2分） (2015高二上·重庆期末) α，β，γ和δ4种生育三烯酚（见图）是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是（）αβγδR1CH3 CH3 H HR2CH3 H CH3 HA . α和β两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体B . 4种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 4种生育三烯酚都难溶于水D . 1 mol δ生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗3 mol Br23. （2分） (2017高二上·荆州期中) 某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（）A . 用托盘天平称取11.72g食盐B . 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸C . 用pH试纸测得某氯水的pH为4D . 用0.2000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL盐酸溶液4. （2分）(2020•新高考I) 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A . 谷物发酵酿造食醋B . 小苏打用作食品膨松剂C . 含氯消毒剂用于环境消毒D . 大气中NO2参与酸雨形成5. （2分）下列说法中正确的是（）A . 常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B . 常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③C . 0．1 mol／L NH4HSO4溶液与0．1mol／L NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c （SO42-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）D . 当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为6. （2分） (2019高二上·通榆月考) 控制适合的条件，将反应设计成如图所示的原电池。
湖南省湘潭凤凰中学2016届高三上学期化学小题训练 Word版无答案[
化学小题 2015.9.191、下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体3、下列实验可实现鉴别目的的是( )A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液4、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是( )A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、 CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al5、用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是( )6、设AA．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A7、将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是( )8、非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：(1)非诺洛芬中的含氧官能团为________和________(填名称)。
湖南省湘潭市凤凰中学2014届高三(上)第一次月考化学试卷(b)
2013-2014学年湖南省湘潭市凤凰中学高三（上）第一次月考化学试卷（B ）一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）3．（2分）（2014•天津模拟）下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放D）8．（2分）（2008•天津校级学业考试）用15mol/L HNO 3溶液配制500mL 1mol/L HNO 3溶液时，不需用到的仪器是（ ）9．（2分）（2010•江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对14．（2分）（2013•上海校级学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是15．（2分）（2008•天津校级学业考试）已知2SO2（g）+O2（g ）⇌2SO3（g）（正反应放热），若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是16．（2分）（2012•广东校级学业考试）关于如图所示装置的说法中，不正确的是（）18．（2分）（2013秋•湘潭县校级月考）用NaCL固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解；②定容；③转移；④计算；⑤称量⑥洗涤⑦摇匀等方面，其正确的19．（2分）（2008•北京学业考试）硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下20．（2分）（2013秋•金家庄区校级期末）只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，+22．（2分）（2012•吴中区校级学业考试）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀23．（2分）（2013秋•湘潭县校级月考）下列气体既不能用浓H2SO4干燥但能用碱石灰干燥的是（）25．（2分）（2012秋•古浪县校级期末）据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘53125I27．（2分）（2013•广东校级学业考试）在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，下列情况29．（2分）（2012•山东校级学业考试）下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；二、填空题（共40分，每空2分）31．（12分）（2013秋•湘潭县校级月考）现在有下列六种物质：①小苏打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白质．其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是（填序号，下同）；能用作制冷剂的是；能用作发酵粉的是；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是；遇到碘溶液显蓝色的是；遇到浓硝酸变黄的是．32．（8分）（2013秋•湘潭县校级月考）如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A 为淡黄色固体，B为单质．回答下列问题：（1）写出各物质的化学式：A C．（2）写出B→C、D→E反应的离子方程式：B→C：；D→E：．33．（12分）（2013秋•湘潭县校级月考）实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的两片滤纸．（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体g．（3）称量．①称量过程中NaCl晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）．②称量完毕，将药品倒入烧杯中．（4）溶解、冷却．（5）转移、洗涤．在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了．（6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．34．（8分）（2013秋•湘潭县校级月考）已知A是一种相对分子质量为42的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式：．（2）F是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为．（3）写出下列反应的化学方程式：④；反应类型：．2013-2014学年湖南省湘潭市凤凰中学高三（上）第一次月考化学试卷（B）参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）3．（2分）（2014•天津模拟）下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放D）7．（2分）（2008•天津校级学业考试）下列反应属于吸热反应的是（）8．（2分）（2008•天津校级学业考试）用15mol/L HNO3溶液配制500mL 1mol/L HNO3溶液时，9．（2分）（2010•江西校级学业考试）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对，则物质的量=14．（2分）（2013•上海校级学业考试）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是15．（2分）（2008•天津校级学业考试）已知2SO2（g）+O2（g ）⇌2SO3（g）（正反应放热），若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是16．（2分）（2012•广东校级学业考试）关于如图所示装置的说法中，不正确的是（）18．（2分）（2013秋•湘潭县校级月考）用NaCL固体配制一定物质的量浓度的溶液时，操作要领包括：①溶解；②定容；③转移；④计算；⑤称量⑥洗涤⑦摇匀等方面，其正确的操作顺序是（）19．（2分）（2008•北京学业考试）硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下20．（2分）（2013秋•金家庄区校级期末）只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，+22．（2分）（2012•吴中区校级学业考试）实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀23．（2分）（2013秋•湘潭县校级月考）下列气体既不能用浓H2SO4干燥但能用碱石灰干燥的25．（2分）（2012秋•古浪县校级期末）据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘53125I 治疗肿瘤．该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是（）27．（2分）（2013•广东校级学业考试）在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，下列情况29．（2分）（2012•山东校级学业考试）下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；二、填空题（共40分，每空2分）31．（12分）（2013秋•湘潭县校级月考）现在有下列六种物质：①小苏打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白质．其中，能使紫色的石蕊溶液变红的是④（填序号，下同）；能用作制冷剂的是②；能用作发酵粉的是①；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是③；遇到碘溶液显蓝色的是⑤；遇到浓硝酸变黄的是⑥．32．（8分）（2013秋•湘潭县校级月考）如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A 为淡黄色固体，B为单质．回答下列问题：（1）写出各物质的化学式：A Na2O2C NaOH．（2）写出B→C、D→E反应的离子方程式：B→C：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；D→E：CO3+2H═H2O+CO2↑．33．（12分）（2013秋•湘潭县校级月考）实验室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管以及等质量的两片滤纸．（2）计算．配制该溶液需取NaCl晶体14.6g．（3）称量．①称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．②称量完毕，将药品倒入烧杯中．（4）溶解、冷却．（5）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了将溶质全部转移至容量瓶．（6）定容，摇匀．（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．c=34．（8分）（2013秋•湘潭县校级月考）已知A是一种相对分子质量为42的气态烃，它可转化为其他常见有机物，转化关系如图所示．请回答下列问题：（1）B→C的转化，通常需铜或银作催化剂，写出转化的化学方程式：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O．（2）F是一种聚合物，常用于塑料产品，其结构简式为．（3）写出下列反应的化学方程式：④CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；反应类型：酯化反应或取代反应．为的气态烃，利用商余法，则=322，故答案为：CHCH。
湖南省湘潭凤凰中学高中化学硫及其化合物 单元测试含答案解析
湖南省湘潭凤凰中学高中化学硫及其化合物 单元测试含答案解析一、选择题1．将xmolNa 2SO 3和ymolNaS 溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物： ①为S 和SO 2，②为S 和H 2S ，③只有S 。
设x ，y 的比值a 、b 、c ，若a ＞0.5，b=0.5，c ＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（ ） A ．a 、b 、c B ．a 、c 、bC ．c 、b 、aD ．b 、a 、c【答案】B 【分析】Na 2SO 3和Na 2S 溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ，过量的Na 2SO 3或Na 2S 能与稀硫酸继续反应生成SO 2或H 2S ，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na 2SO 3＋2Na 2S ＋3H 2SO 4＝3Na 2SO 4＋3S↓＋3H 2O ；当x ：y ＞0.5时，Na 2SO 3有剩余，Na 2S 完全反应，剩余的Na 2SO 3再与硫酸反应生成SO 2，生成物为S 和SO 2；当x ：y ＝0.5时，Na 2SO 3和Na 2S 恰好反应，此时生成物只有S ；当x ：y ＜0.5时，Na 2SO 3完全反应，Na 2S 有剩余，剩余的Na 2S 再与硫酸反应生成H 2S ，生成物为S 和H 2S ； 故答案选B 。
2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C 【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。
湖南省湘潭县凤凰中学高三上学期10月月考理综化学试题(无答案)
湖南省湘潭县凤凰中学高三上学期10月月考理综化学试题（无答案）7．化学与生活亲密相关，以下有关说法错误的选项是 A ．用灼烧的方法可以区分蚕丝和天然纤维 B ．食用油重复加热会发生稠环芬芳烃等有害物质 C ．加热能杀死流感病毒是由于蛋白质受热变性 D ．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下死说法正确的选项是 A ．64gCaC 2中含有的共用电子对数为3N AB ．规范状况下，11.2L 己烷中含有的碳碳键数为2.5N AC ．4.6gNO 2在规范状况下，含有的分子数为0.1N AD ．50mL12 mol ·L -1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 9．水溶液中能少量共存的一组离子是 A ．Na +、Ba 2+、Cl ﹣、SO 42﹣B ．Fe 2+、H +、SO 32﹣、ClO ﹣C ．Mg 2+、NH 4+、Cl ﹣、SO 42﹣D ．K +、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣ 10．以下有关物质的分类正确的选项是A ．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B ．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C ．酸性氧化物：SO 2、CO 2、SiO 2D ．碱性氧化物：CaO 、Na 2O 2、K 2O 11．以下进程不触及氧化恢复反响的是A ．钢铁腐蚀B ．游泳池加漂白精消毒C ．防毒面具中加Na 2O 2供氧D ．纯碱去油污12．W 、X 、Y 、Z 是短周期中的罕见元素，其局部性质如下表，以下说法不正确的选项是 A ．W 、Y 、X 的原子半径依次减小，Y 、W 、X 复杂离子的半径依次增大 B ．W 、X 、Y 的最低价氧化物的水化物之间可以两两反响C ．W 的氧化物与Z 的最低价氧化物反响一定是氧化恢复反响D ．金属性W 比Y 强，非金属性Z 比X 弱13．准确取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol •L ﹣1NaOH 溶液滴定，以下说法正确的选项是A ．滴定管用蒸馏水洗濯后，装入NaOH 溶液停止滴定B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由白色变无色时中止滴定D ．滴定终点时，发现滴定管尖嘴局部有悬滴，那么测定结果偏小W 某种氧化物是淡黄色固体X 短周期中最低价氧化物对应水化物酸性最强Y 第三周期中离子半径最小的Z原子最外层电子数是电子总数的2326．〔12分〕以下框图中的物质均为中学化学中罕见物质，其中甲、乙为单质，其他均为化合物。
湘潭凤凰中学高三教学质量检测试卷二
湘潭凤凰中学2016届高三教学质量检测试卷（二）理科综合本试卷分选择题和非选择题两部分，共16页。
时量150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 K:39Ca:40 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137第Ⅰ卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1．结合图形分析下列说法，正确的是（）A. 若判断甲是否为需氧型生物，依据的是细胞中是否含有结构①B. 若判断乙是否为植物细胞，并不能仅依据细胞中是否含有结构②C. 用电子显微镜观察不能区分细胞甲和细胞乙是否为原核生物D. 根据细胞中是否含有结构③，可将甲、乙、丙三种生物分为真核生物和原核生物2．类似于细胞分泌蛋白形成过程中的囊泡可以将“货物”准确运输到目的地并被靶膜识别。
下图表示囊泡膜与靶膜的识别原理及融合过程，其中GTP具有与ATP相似的生理功能， V- SNARE(V)和T-SNARE( T)分别是囊泡膜和靶膜上的蛋白质。
下列叙述不正确的是（）A．囊泡膜与靶膜的融合体现了生物膜的流动性 B．高尔基体膜可以形成囊泡，细胞膜则不可以C．V与T的特异性结合，保证了囊泡对货物的准确运输 D．囊泡对货物的准确运输需要消耗细胞代谢产生的能量3．下列有关人体细胞生命历程的叙述，不正确的是（）A．细胞的分裂、分化、衰老和坏死对生物体均有积极的意义B．衰老的细胞内多种酶活性降低，但有的基因还在表达C．癌细胞不能进行正常地分化，机体清除癌细胞与细胞凋亡有关D．细胞分化形成不同功能的细胞，但这些细胞也有相同的蛋白质4．下列甲、乙、丙三个与DNA分子相关图形的说法不正确的是（）A．甲图DNA放在含15N培养液中复制2代，子代含15N的DNA单链占总链的7/8，图中（A+T）/（G+C）比例可体现DNA分子的特异性B．甲图②处的碱基对缺失导致基因突变，限制性核酸内切酶可作用于①部位，解旋酶作用于③部位，乙图中有8种核苷酸C．丙图中所示的生理过程为转录和翻译，在蓝藻细胞中可同时进行D．形成丙图③的过程可发生在拟核中，人的神经细胞能进行乙图所示生理过程的结构只有细胞核5.大多数生物的翻译起始密码子为AUG或GUG。
2016湖南省高三上学期第一次月考 化学
2016湖南省高三上学期第一次月考化学试卷注意：1、总分100分，时间90分钟。
2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤2、下列有关物质变化和分类的说法正确的是A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物3、下列叙述正确的是A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/LD．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液4、实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A．950 mL；201.4 g B．1000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g5、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO26、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1 mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B．28 g氮气与40 g氩气所含的原子数目相等，都是N A个C．2.3 g钠和过量氧气反应，失去的电子数为0.1N AD．18 g重水(D2O)所含的电子数为10N A7、某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶38、某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO3－的溶液B．只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32－和0.1 mol Cl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L 的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl 溶液9、在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．3∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶210、有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
湖南省湘潭市高一上学期化学期中考试试卷
湖南省湘潭市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共26题；共87分)1. （2分） (2016高一上·尼勒克期中) 下列物质属于电解质的是（）A . CO2B . 浓硫酸C . 蔗糖D . NaCl2. （2分）下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A . 蒸发B . 蒸馏C . 洗气D . 萃取3. （2分）取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为（）A . 一定为1∶1B . 可能为2∶3C . 一定为3∶2D . 可能为1∶64. （2分）下列叙述正确的是（）①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．A . ①⑤⑥⑦B . ①②④⑤C . ①②⑥⑦D . ②③④⑤5. （2分） (2020高二下·绍兴期末) 下列有关实验说法，不正确的是（）A . 热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中B . 可用无水乙醇萃取溴水中的溴单质C . 在闻气体的气味时，应用手轻轻地在集气瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔D . 培养明矾品体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却静置过夜6. （2分）按下列实验方法能达到要求的是（）A . 用分液漏斗分离醋酸和水的混合物B . 用酒精萃取碘水中的碘C . 用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸D . 用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许7. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列表述中，合理的是（）A . 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属D . NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体8. （2分）常温下，在溶液中可以发生反应：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋，则下列叙述中①Zn被氧化；②Zn是氧化剂；③Zn具有还原性；④Fe2＋是氧化产物；⑤Fe2＋只有还原性；⑥Fe3＋的氧化性比Zn2＋的氧化性强，正确的是（）A . ②④⑥B . ①③④C . ①③⑥D . ③⑤⑥9. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列对离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl- ，先加稀盐酸除去OH- ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高，B . 分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量BaCl2溶液，能鉴别这两种物质C . 向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2 ，溶液褪色。
湖南省湘潭市2016届湘潭一模仿真卷理综化学.doc
2016届高三湘潭一模仿真卷理综化学组题：葱头满分100分一、选择题，每小题6分7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A．央视曝光“毒胶囊”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性B．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物D．针对H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防8. N A代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（）A．5.6g铁粉在2.24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0.3N AB．标准状况下，15g一氧化氮和5．6L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A9. 分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构,则Q的结构最多有（）A．16种B．8种C．4种D．2种10. 某有机物的结构简式为。
下列关于该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物属于芳香烃B．该有机物苯环上一氯代物有6种C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与3 mol Br2、5 mol H2反应11.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2OC．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD．向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O12.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是：（）A．①③B．①②③C．②④D．①②③④13.A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
湖南省湘潭市凤凰中学2016届高三上学期第一次月考化学
2015-2016学年湖南省湘潭市凤凰中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题1．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O3．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为molC．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD．参加反应的水有被氧化6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO、SOB．c（Fe3+）=0.1 molL﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO、SCN﹣C．=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl﹣D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K+、Cl﹣、SiO7．向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A．d曲线代表溶液中Br﹣变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2molC．原溶液中n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣二、填空题（共58分）8．高锰酸钾（KMnO4）和过氧化氢（H2O2）是两种典型的氧化剂．（1）H2O2的结构式为．（2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是（填选项字母）．A．臭碱（Na2S）B．小苏打（NaHCO3）C．水玻璃（Na2SiO3）D．酒精（C2H5OH）（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序．①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2﹣2e﹣﹣→2H++O2↑还原反应：MnO+5e﹣+8H+﹣→Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3++H2SO4﹣→++++H2O．（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是；②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：□KBrO3+□+□H2SO4→□③若转移10mol e﹣，则反应后生成I2的物质的量为．9．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO、NO、SO、SiO．现进行如下实验：Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成．过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成．请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是．（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是．（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO3﹣+OH﹣﹣→AlO2﹣+NH3+N2+H2O（未配平）．还原产物是．若除去0.2molNO3﹣，要消耗铝g．（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．下列处理措施和方法中正确的是．选项污染物处理措施方法类别A 碱性的废水用CO2中和化学法B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C 含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D 废酸加生石灰中和化学法10．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇100 0.961 8 161 微溶于水环己烯82 0.810 2 83 难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A．41% B．50%C．61% D．70%11．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示（1）下列关于M的说法正确的是（填序号）．a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：①烃A的名称为．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是．②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．③步骤Ⅲ的反应类型是．④肉桂酸的结构简式为．⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种．2015-2016学年湖南省湘潭市凤凰中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．由一种物质组成的为纯净物；C．完全电离的电解质是强电解质；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．【解答】解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．2．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；B、硫化银溶解性小于氯化银；C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比．【解答】解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键．3．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D．与苹果酸互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，据此分析解答．【解答】解：A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，故A正确；B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C 错误；D．与苹果酸是同一种物质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大．4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结合等效氢判断．【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被﹣OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被﹣OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被﹣OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D．【点评】本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，可以利用烃基异构判断，但相对羟基取代复杂．5．已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为molC．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD．参加反应的水有被氧化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合价既升高又降低，其中9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，O元素的化合价升高，2molO原子失电子，以此来解答．【解答】解：A．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得电子，1molCl原子失电子，2molO原子失电子，则氧化剂为4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，故A正确；B．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯气反应时，被还原的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，故B错误；C．每产生1mol O2时，O元素失去4mol电子，则氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，故C正确；D．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5个O原子参加反应，其中有2个O原子失电子被氧化，所以参加反应的水有被氧化，故D正确；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，注意Cl的得电子数等于转移的电子总数，题目难度中等．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO、SOB．c（Fe3+）=0.1 molL﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO、SCN﹣C．=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl﹣D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K+、Cl﹣、SiO【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液为酸性溶液，酸性高锰酸根离子能够氧化亚铁离子；B．铁离子与硫氰根离子反应，铁离子与次氯酸根离子发生双水解反应；C．该溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，硅酸根离子与氢离子反应，铵根离子与硅酸根离子发生双水解反应．【解答】解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Fe2+、MnO4﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+和SCN﹣之间发生络合反应，Fe3+、ClO﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．该溶液中存在大量氢离子，NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．铝反应生成氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+与强碱性溶液中的氢氧根离子反应，SiO32﹣与酸性溶液中的氢离子反应，SiO32﹣、NH4+之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7．向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A．d曲线代表溶液中Br﹣变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2molC．原溶液中n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，以此解答该题．【解答】解：A．反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br﹣，所以还原性：Fe2+＞Br﹣，反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，还原剂I﹣的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I﹣＞Fe2+，所以还原性I﹣＞Fe2+＞Br﹣，则通入氯气，先与碘离子反应，再与Fe2+反应，a对应氯气与碘离子的反应，c对应氯气与亚铁离子反应，当加3mol氯气时溴离子开始反应，则d曲线代表溶液中Br﹣变化情况，故A正确；B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，FeI2的物质的量为1mol，故B错误；C．由B可知，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3，故C正确；D．当通入2molCl2时，2mol的I﹣消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣，故D正确．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，解答本题时注意根据离子的还原性强弱结合图象判断反应的先后顺序和各离子的物质的量，为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会．二、填空题（共58分）8．高锰酸钾（KMnO4）和过氧化氢（H2O2）是两种典型的氧化剂．（1）H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H．（2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是AD（填选项字母）．A．臭碱（Na2S）B．小苏打（NaHCO3）C．水玻璃（Na2SiO3）D．酒精（C2H5OH）（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序．①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2﹣2e﹣﹣→2H++O2↑还原反应：MnO+5e﹣+8H+﹣→Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式5H2O2+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3+KI+H2SO4﹣→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O．（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则①Br2的化学计量数是1；②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：□KBrO3+□KI+□H2SO4→□③若转移10mol e﹣，则反应后生成I2的物质的量为5mol．【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；过氧化氢．【专题】简答题；守恒思想．【分析】（1）H2O2分子结构中含有非极性共价键O﹣O，结合共价键的形成理论可写出H2O2的结构式；（2）酸性KMnO4溶液具有强氧化性，是典型的强氧化剂，能使其褪色的物质必须具备较强还原性，只要判断选项中各物质是否有强还原性即可；（3）①结合氧化还原反应的电子守恒规律，调整氧化反应和还原反应的系数再加合就可以得到反应的离子方程式；②（1）分析所给五种物质所含元素的化合价，可知Br2是KBrO3的反应产物，此过程发生了还原反应，结合氧化还原反应的“有升必有降”的原则可知KI是反应物，对应的氧化产物是I2，剩下的另二种物质也是产物了；（2）I2的系数是8，说明还原剂共升高16价（或失16e﹣），结合升降守恒（或得失守恒），可知还原产物Br2和KBr的系数，再结合原子守恒可配平此反应方程式．【解答】解：（1）H2O2分子结构中含有非极性共价键O﹣O，另外H与O形成H﹣O键，可知H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，故答案为：H﹣O﹣O﹣H；（2）硫化钠和乙醇有较强还原性，能使强氧化性的酸性KMnO4溶液褪色，故答案为：AD；（3）①根据氧化还原的电子守恒规律，将氧化反应的系数乘5，还原反应的系数乘2，再相加可得反应方程式：5H2O2+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故答案为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O；②（1）分析所给五种物质所含元素的化合价，可知Br2是KBrO3的反应产物，此过程发生了还原反应，结合氧化还原反应的“有升必有降”的原则可知KI是反应物，对应的氧化产物是I2，剩下的另二种物质也是产物了，可得未配平的化学方程式：KBrO3+KI+H2SO4﹣→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O，故答案为：KI；I2；Br2；K2SO4；KBr；（2）①I2的化学计量数是8，说明还原剂共失16e﹣，KBr的化学计量数是1，说明生成KBr 共得6e﹣，则生成另一还原产物Br2应得10e﹣，因Br从+5价降为了0价，每生成一个Br2得10e﹣，故Br2的化学计量数是1，故答案为：1；②结合原子守恒和电子守恒可配平化学方程式：3KBrO3+16KI+9H2SO4═8I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O，故答案为：3；16；KI；9；③结合元素化合价的变化，每生成一个I2分子转移2e﹣，现转移10mol e﹣，则反应后生成I2的物质的量为10mol÷2=5mol，故答案为：5 mol．【点评】本题考查分析氧化还原反应，涉及氧化还原反应的配平与电子转移，难度中等，电子守恒是解题的关键．9．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO、NO、SO、SiO．现进行如下实验：Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成．过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成．请回答下列问题：（1）该废水一定含有的离子是2+、2+、3﹣、42﹣．（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO3﹣+OH﹣﹣→AlO2﹣+NH3+N2+H2O（未配平）．还原产物是NH3和N2．若除去0.2molNO3﹣，要消耗铝9.6g．（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．下列处理措施和方法中正确的是AD．选项污染物处理措施方法类别A 碱性的废水用CO2中和化学法B Cu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C 含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D 废酸加生石灰中和化学法【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】1．I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化，证明溶液中不含铁离子：Ⅱ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明是一氧化氮氧化为二氧化氮，证明原溶液中一定含有NO3﹣和Fe2+；则不能有CO32﹣、SiO32﹣；Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42﹣；Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，生成氢氧化铁红褐色沉淀，溶液中没有Al3+，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，积生成氢氧化铜沉淀，则溶液中含有Cu2+；污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成，据此分析．【解答】解：I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化，证明溶液中不含铁离子：Ⅱ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明是一氧化氮氧化为二氧化氮，证明原溶液中一定含有NO3﹣和Fe2+；则不能有CO32﹣、SiO32﹣；Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42﹣；Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入过量浓氨水，生成氢氧化铁红褐色沉淀，溶液中没有Al3+，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，积生成氢氧化铜沉淀，则溶液中含有Cu2+；（1）综上可知，该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣，故答案为：Fe2+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣；（2）取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明是一氧化氮氧化为二氧化氮，则硝酸与亚铁离子反应生成NO和三价铁离子、水，其离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，则配平方程式为：16Al+9NO3﹣+7OH﹣=16AlO2﹣+4N2↑+NH3↑+2H2O；化合价降低的生成物为还原产物，有NH3和N2，又已知0.2molNO3﹣，16Al+9NO3﹣+7OH﹣=16AlO2﹣+4N2↑+NH3↑+2H2O16 9n（Al）0.2moln（Al）=mol则Al的质量为mol×27 gmol﹣1=9.6g，故答案为：NH3和N2；9.6；（4）污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成．A．碱性的废水与二氧化碳反应生成的碳酸盐和水，无污染，故A正确；B．硫酸铜可溶，所以不能沉淀除去，应选择硫化物，生成硫化铜沉淀，故B错误；C．含苯废水中的苯通过微生物代谢，这是化学方法，故C错误；D．酸和碱的中和反应为化学反应，为化学法，氧化钙的水溶液显碱性，故D正确；故选AD．【点评】本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析、离子方程式的书写，掌握离子性质和溶液中电荷守恒计算判断存在的离子是解题关键，题目难度较大．10．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇100 0.961 8 161 微溶于水环己烯82 0.810 2 83 难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是直形冷凝器．（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．A．41% B．50%C．61% D．70%【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成．【分析】（1）根据装置图可知装置b的名称；。
湖南省湘潭市高三上学期开学化学试卷
湖南省湘潭市高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中正确的是（）A . 朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化B . 燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2 ，形成酸雨C . 为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理D . 用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”2. （2分）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A . 石英坩埚耐高温，可用来加热熔融氢氧化钠固体B . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装C . 硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均变质D . 甲醛可用作食品防腐剂3. （2分）过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A . Na2OB . Na2CO3C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O4. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 下列物质分类正确的是（）A . SO2、SO3、CO2均为酸性氧化物B . 稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、氨气均为电解质D . 氨水、漂白粉、氢氟酸、小苏打均为纯净物5. （2分）常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C . c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D . 由水电离产生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、I-、NO3-6. （2分） (2016高一下·平罗期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣ SiO32﹣+H2OB . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣C . 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OD . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O7. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NAB . 0.2 g D216O中含有的质子数，中子数，电子数均为0.1NAC . 11.2L的氢气与足量的氧气充分反应转移的电子数0.2NAD . 6.2克白磷分子（P4）中含P﹣P键为0.3NA二、解答题 (共4题；共23分)8. （8分） (2019高一上·广东月考) Ⅰ．实验室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）实际应称Na2CO3质量________；（2）应选用容量瓶的规格为：________mL，除容量瓶外还需要的其它仪器：________；（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________；A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若没有进行A操作________；②若加蒸馏水时不慎超过了刻度________。
湖南省湘潭一中上学期高三化学第一次月考试卷
湖南省湘潭一中2008届高三第一次月考试卷化 学 2007.09时量：90min 满分：110分可能用到的相对原子质量：H ～1，C ～12，N ～14，O ～16，Na ～23，S ～32，Cl ～35.5，K ～39，Ca ～40，Fe ～56，Cu ～64，Zn ～65。
第I 卷 （选择题，请将符合题意的选项填在答题卷的空格里，共48分）一、选择题（本大题包括16个小题，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、下列说法不正确的是（ ）A 、任何化学反应都伴随有能量变化B 、反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生C 、反应物总能量高于生成物总能量时，发生放热反应D 、化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源 2、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①12223mol 93.0kJ ΔH (g);3H (g)CO O(1)H OH CH -⋅+=+=+ ②1223mol 192.9kJ ΔH (g);2H (g)1/2O OH CH -⋅-=++下列说法正确的是（ ）A 、OH CH 3的燃烧热为192.91mol kJ -⋅ B 、OH CH 3的燃烧热为764.71mol kJ -⋅ C 、OH CH 3的燃烧热为392.71mol kJ -⋅ D 、不能算出其燃烧热3、下列离子方程书写正确的是（ ）A 、碳酸氢钠与盐酸反应：O H CO H HCO 223+↑=++-B 、锌与硝酸反应：↑+=+++22H Zn 2H ZnC 、二氧化锰与浓盐酸共热：O 2H Cl Mn 2Cl 4H O Mn22224+↑+=++++-+-+D 、钾与水反应：↑++=+-+22H 2OH K O 2H K4、某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于200，若已知其中氧的质量分数为40％，则分子中碳原子的个数最多为（ ）A 、5B 、6C 、7D 、85、如图所示，下列叙述不正确的是（ ）A 、该装置是原电池B 、锌为正极，发生氧化反应C 、硫酸根离子从左流向右D 、铜棒的质量会增重6、以惰性电极电解CuSO 4溶液。
湖南省湘潭市示范性普通高级中学高三化学月考试题含解析
湖南省湘潭市示范性普通高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B. =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C. pH=12 的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 含Na2SO3 的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-参考答案：CA. MnO4-为紫色，故A错误；B. =10-12的溶液，说明溶液显强酸性，则H+与ClO-不能大量共存，B错误；C. pH=12的无色溶液为强碱溶液，则K+、Na+、CH3COO-、Br-与OH-能共存，C正确；D. SO32-有强还原性，则硝酸有强氧化性，要发生氧化还原反应，D错误。
答案选C。
2. 将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为参考答案：B略3. （06年全国卷1）在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A. 分子晶体B. 原子晶体C. 离子晶体D. 何种晶体无法判断参考答案：答案：A4. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。
室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O滴定10 mL浓度均为0.100 mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. ①溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1B. 溶液温度高低为①>③>②C. ③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—)D. ③点后因离子数目减少使电导率略降低参考答案：CA．醋酸为弱电解质，①点溶液c（H+）＜0.2 mol/L，故A错误；B．酸碱中和反应放热，①点溶液的温度一定比②点的低，故B错误；C.③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解，则③点溶液中c（NH4+）＞c（Clˉ）＞c（CH3COOˉ），故C正确；D．③点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。
高考知识点-高考总复习-凤凰中学高一化学上学期第一次月考试题(含解析).doc
第I卷（选择题，共48分）相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Cu:64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。
1.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A. 汽油失火时，立即用水灭火B. 加热液体的试管口不能正对着自己或别人C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D. 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热【答案】B【解析】【详解】A．汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故A错误；B．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，故B正确；C．皮肤上不小心沾上浓硫酸，先用抹布抹去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C错误；D．制取并用排水法收集氧气结束后，应将导管从水槽中移出，再停止加热，故D错误；故答案为B。
2.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发【答案】D【解析】【分析】根据化学实验基础操作及注意事项分析。
【详解】图中给定的仪器：蒸馏烧瓶(蒸馏)、普通漏斗(过滤)、分液漏斗(分液或萃取)、蒸发皿(蒸发)，故D正确。
故选D。
【点睛】带支管口的是蒸馏烧瓶，不带支管的是圆底烧瓶。
3.下列有关操作的叙述不正确的是（）A. 蒸馏操作时，使用的温度计的水银球应插入到液体内B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时即停止加热D. 蒸馏操作时，冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水【答案】A【解析】【详解】A．蒸馏操作时，需要将温度计水银球插入到支管口处，测量的是蒸气的温度，故A 错误；B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应加热至蒸发皿中溶液析出大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故C正确；D．蒸馏操作时，为使蒸气充分冷却，冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水，故D正确；故答案为A。
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一、选择题（每小题6分，共42分）1、下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】考点：考查了物质的分类的相关知识。
2、下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2+＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因， A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色，B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na 2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解的缘故，C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀，反应的例子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，D错误。
考点：考查了实验现象与本质的相关知识。
3、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D ．与苹果酸互为同分异构体【答案】A【解析】 试题分析：A 、苹果酸中含有羧基和羟基，能发生酯化反应，A 正确；B 、苹果酸分子含有2个羧基，所以1mol 苹果酸可与2mol NaOH 发生中和反应，B 错误；C 、羧基和羟基都可以与Na 反应生成氢气，所以1mol 苹果酸与足量金属Na 反应生成生成1.5mol H 2，C 错误；D 、与苹果酸为同一种物质，D 错误。
考点：考查了有机物的结构和性质的相关知识。
4、分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种【答案】D【解析】试题分析：分子式为C 5H 12O 的有机物，能够与Na 反应放出氢气，表明分子中含有羟基。
戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3分子中有3种H 原子，被-OH 取代得到3种醇；CH 3CH 2CH （CH 3）2分子中有4种H 原子，被-OH 取代得到4种醇；C （CH 3）4分子中有1种H 原子，被-OH 取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D 。
考点：考查了同分异构体的相关知识。
5、已知反应：10AgF ＋5Cl 2＋5H 2O===9AgCl ＋AgClO 3＋10HF ＋O 2，下列关于该反应的叙述不正确的是A ．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为118mol C ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 molD ．参加反应的水有25被氧化 【答案】B【解析】试题分析：A ．反应10AgF+5Cl 2+5H 2O═9AgCl+AgClO 3+10HF+O 2中，9molCl 原子得电子，则氧化剂为 4.5mol ，1molCl 原子失电子，2molO 原子失电子，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，A正确，不选；B．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯气反应时，被还原的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，B错误；C．每产生1mol O2时，O元素失去4mol电子，则氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，C正确，不选；D．反应10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5个O原子参加反应，其中有2个O原子失电子被氧化，所以参加反应的水有25被氧化，D正确，不选。
考点：考查了氧化还原反应的相关知识。
6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO－4、SO2－4B．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、SiO2－3【答案】C【解析】试题分析：A、pH＝1的溶液显酸性，在酸性溶液中Fe2＋与MnO－4发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；B、Fe3＋与SCN－能够生成配合物，不能大量共存，B错误；C、c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液显酸性，酸性溶液中NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－能够大量共存，C正确；D、与铝反应生成氢气的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中NH＋4不能大量存在，在酸性溶液中SiO2－3不能大量存在，D错误。
考点：考查了离子共存的相关知识。
7、向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是A．d曲线代表溶液中Br－变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2 molC．原溶液中n(Fe2＋):n(Br－)＝2:3D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－【答案】B【解析】试题分析：A、反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，则通入氯气，先与碘离子反应，再与Fe2+反应，a对应氯气与碘离子的反应，c对应氯气与亚铁离子反应，当加3mol氯气时溴离子开始反应，则d曲线代表溶液中Br-变化情况，A正确；B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，FeI2的物质的量为1mol，B错误；C、由B可知，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（Br-）=2：3，C正确；D、当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，D正确。
考点：考查了氯气的性质、氧化还原反应的顺序等相关知识。
二、填空题（共58分）8（14分）高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。
Ⅰ、（1）H2O2的结构式为________________。
（2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。
A．臭碱(Na2S) B．小苏打(NaHCO3)C．水玻璃(Na2SiO3) D．酒精(C2H5OH)（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑还原反应：MnO－4＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式__________________________________________Ⅱ、在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加。
（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则：①Br2的化学计量数是________；②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：③若转移10 mol e－，则反应后生成I2的物质的量为________。
【答案】Ⅰ、（1）H—O—O—H （2）AD（3）①5H2O2＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OⅡ、（1）KBrO3＋KI＋H2SO4→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O（2）①1②3，16，KI，9 ③5 mol【解析】试题分析：Ⅰ、（1）H2O2中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H2O2结构式为H-O-O-H，故填：H-O-O-H；（2）A．臭碱（Na2S）中硫离子具有强还原性，可以被高锰酸钾氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，A符合；B．小苏打（NaHCO3），不与高锰酸根离子反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，B不符合；C．水玻璃（NaSiO3），不与高锰酸根离子反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C不符合；D．酸性KMnO4溶液可以氧化酒精（CH3CH2OH）为乙酸，使酸性KMnO4溶液褪色，故D符合；故选AD；（3）由氧化反应、还原反应可知，KMnO4和H2O2在酸性条件下反应生成Mn2+、H2O、O2，该反应离子方程式为：5H2O2＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，故填：5H2O2＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；Ⅱ、（1）根据提供的物质可知，KBrO3反应后化合价降低，生成KBr、Br2，余下物质中，需满足化合价升高，KI为反应物，I2为生成物，H2SO4反应后K2SO4。
未配平的方程式为：KBrO3＋KI ＋H2SO4→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O，故填：KBrO3＋KI＋H2SO4→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O；（2）①根据化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则I元素化合价升高16，Br 由+5价变为-1价，降低了6，,还需降低10，则需2个Br由+5价变成0价，故Br2的化学计量数为1，故填：1；②根据上述分析，KBrO3的化学计量数为1+2=3，横线上的物质为KI，化学计量数为16，根据K守恒知K2SO4的化学计量数为9，故的化学计量数为9，故填：3，16，KI，9；③I元素化合价由-1升高到0价，生成1molI2，需转移2mol e－，则转移10 mol e－，生成I2的物质的量为5 mol，故填：5 mol。