黑龙江省大庆铁人中学2015-2016学年高二上学期第一次阶段性检测化学试题 Word版含答案
黑龙江省大庆铁人中学2015届高三高考模拟试题(二) 化学 Word版含答案
大庆铁人中学高三总复习化学试卷（二）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会、材料密切相关。
下列说法不正确的是（）A．纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污B．盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关C．高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．HClO的结构式：H－Cl－O B．NH3分子的电子式：C．CO2的比例模型： D．18O的原子结构示意图：4. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AB．含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AC．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L5. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（）A．Mg2+、Ca2+、ClO－、NO3—B．Al3+、NH4+、Br－、Cl－C．K+、Cr2O72—、CH3CHO、SO42—D．Na+、K+、SiO32—、Cl－6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O7. 水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（）A.纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1D.25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:18. 常温下，将20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20 mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。
黑龙江省大庆铁人中学高二化学上学期第一次阶段测试【会员独享】
大庆铁人中学高二年级上学期第一次阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第I卷选择题(共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 纯水在250C和800C时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为（）A.大于B.等于C.小于D.不能确定2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称量25.20g NaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3. 蒸干AlCl3水溶液后再灼烧，得到的固体物质主要是（）A. AlCl3B. AlCl3·6H2OC. Al(OH)3D.Al2O34.已知某温度下，K a (HCN)= 6.2×10-10mol·L－1、K a (HF)= 6.8×10 - 4mol·L-1、K a (CH3COOH)= 1.8×10-5mol·L-1、K a (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1。
物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN溶液 B．HF溶液 C．CH3COOH溶液 D．HNO2溶液5. 关于FeCl3水解的说法错误的是（）A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时Fe3＋水解程度前者比后者小C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量盐酸6. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。
黑龙江省大庆铁人中学第二学期高二第一次检测化学试题
2012-2013学年度黑龙江省大庆铁人中学第二学期高二第一次检测化学试题考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35．5 Br 80第I卷（选择题）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组混合物，能用分液漏斗分离的是A．水和酒精B．水和甘油 C．水和溴乙烷D．水和醋酸2．下列物质存在顺反异构的是A．1－丁烯B．丙烯C．2－甲基－2－丁烯D．2─丁烯3．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是A．CH3CH2CH3B．（CH3）2CHOHC．CH3CH2OCH2CH3D．HCOOCH2CH2OOCH4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔和氢气反应制取丙烷C．甲苯硝化制TNT；乙炔与氯化氢反应制氯乙烯D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷脱溴化氢制乙烯5．下列各组物质不属于同分异构体的是A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯6．下列有机物命名正确的是A．2，4，4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷C．2，2，3，4-四甲基戊烷D．3，4，4-三甲基戊烷7．相同物质的量的下列物质，在空气中充分燃烧消耗氧气最多的是A．C6H12B．C6H6O6C．C5H11COOH D．C6H5OH 8．甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。
若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是：A．化学式为C25H20 B．所有碳原子都在同一平面上C．此分子的一氯代物有三种同分异构体 D．此物质属烃类物质9．某有机物的结构如下图所示，试推断该有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥10．室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9克，其密度是相同条件下H2密度的11．25倍。
黑龙江省大庆市铁人中学2015-2016学年高二上学期期末考试
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16． （15 分）如图所示，真空中有中间开有小孔的两平行金属板竖直放置构成电容器，给 电容器充电使其两板间的电势差 U=3× 103V，以电容器右板小孔所在位置为坐标原点建立 图示直角坐标系 xoy。 第一象限内有垂直纸面向里的匀强磁场， 磁场的上边界 MN 平行于 x -10 -3 轴，现将一质量 m=3.0× 10 ㎏、q=+0.5× 10 C 且不计重力的带电粒子从电容器的左板小 孔由静止释放，经电场加速后从右板小孔射入磁场，该粒子能经过磁场中的 P 点，P 点纵 3 1 坐标为 y=3+ 3 ㎝。若保持电容器的电荷量不变，移动左板使两板间距离变为原来的 ， 2 4 调整磁场上边界 MN 的位置，粒子仍从左板小孔无初速释放，还能通过 P 点，且速度方向 沿 y 轴正向。求磁场的磁感应强度 B？ y/cm M
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13． （8 分） （1）含有电源的黑箱相当于一个“等效电源”，a、b 是等效电源的两极。为了测 定这个等效电源的电动势和内阻，该同学设计了如图乙所示的电路，调节变阻器的阻值， 记录下电压表和电流表的示数，并在方格纸上建立了 U-I 坐标，根据实验数据画出了坐标 点，如图丙所示。请你作进一步处理，并由图求出等效电源的电动势 E= V， 内阻 r= Ω。 U/V
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高二上学期期末考试物理试卷
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黑龙江省大庆市铁人中学2015_2016学年高二化学上学期期末考试试题
黑龙江省大庆市铁人中学2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题共 22 小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题 2 分，共 44 分）1．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A．N2 B．O2 C．CO2 D．SO22．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④3．反应 4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为A．v(NH3) =0.010 mol/(L·s) B．v(O2)=0.001 mol/(L·s)C．v(NO) =0.0010 mol/(L·s) D．v(H2O) =0.045 mol/(L·s)4．下列物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸⑦乙酸A．⑤ B．①②⑥ C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥5．下列说法不正确的是A．绿色化学的核心就是利用化学原理减少和消除工业生产对环境的污染B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N 2(g)+CO2(g) △H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强7．海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤8．某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是A．由于含有氧元素不是有机物 B．该物质的分子式是 C15H14OC．分子中含有羟基属于醇 D．分子中有三种官能团9．2,4-二甲基戊烷的一氯代物有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种10．分子式为C5H12O 且属于醇的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种 B．7种 C．8种 D．9种11．下列叙述正确的是A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c(H＋)减小B．加热蒸干并灼烧硝酸铝溶液，最终得到的固体是Al(NO3)3C．常温下，将 pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得 pH=4D．熵增加且放热的反应一定是自发反应12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子是A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl－、NO3－B．由水电离的c(H+)=1.0×10－13 mol·L﹣1的溶液中：K +、Na +、AlO2－、CO32－C．常温下，pH=7 溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、CO32－D．K W/c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－13．在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.1 mol 14．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
高二上学期期中考试试题 化学 含答案
大庆铁人中学高二年级期中考试试卷化学试题答题时间：90分钟满分：100分命题人：王秀东审核人：刘成思第I卷（55分）一．选择题（本题包括5小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共10分）1、下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②盐都是强电解质③弱酸、弱碱和水都是弱电解质④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电．A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥2、在CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是( )A.加冰醋酸B.加CH3COONaC.加水D.加NaOH3、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是（）A．在潮湿的酸性土壤中 B．在潮湿不透气的中性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在潮湿透气的盐碱地中4、下列实验操作能达到测量要求的是（）A．用托盘天平称量25.21 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.25、21世纪是钛的世纪。
在800～1 000 ℃时电解熔融TiO2可制得钛，装置如图所示。
下列叙述正确的是( )A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol二．选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分）6、如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO37、在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。
黑龙江省大庆市铁人中学2015-2016学年高二下学期第一次段考化学试卷Word版含解析
2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（下）第一次段考化学试卷一、选择题历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是苯的同系物D．它含有碳碳双键、羰基等官能团2．下列各物质中，存在顺反异构体的是（）A．1﹣丁烯B．丙烯C．2﹣氯﹣2﹣丁烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯3．某有机物结构简式如下：它的名称为（）A．3，3﹣二甲基﹣2﹣乙基﹣戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．2，3，3﹣三甲基戊烷D．3，3，4﹣三甲基己烷4．化合物在核磁共振氢谱图中各信号的面积比为（）A．3：2：2：1：6 B．3：4：1：3：3 C．9：4：1 D．3：4：75．下列反应中，属于取代反应的是（）①CHCH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr．A．①②B．③④C．①③D．②④6．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧7．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种8．含有一个双键的烯烃，和氢气加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有（）A．4 种B．5 种C．7 种D．9 种9．下列说法正确的是（）A．石油裂解、石油分馏、煤的干馏都是化学变化B．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C．在一定条件下，苯和液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯都属于取代反应D．苯和甲苯都不属于芳香烃10．下列说法中不正确的是（）A．向卤代烃的水解液中直接加入AgNO3溶液，可以确定卤代烃中卤元素B．CH2Cl2的结构只有一种证明CH4是正四面体结构而不是平面正方形结构C．通过石油化学工业中的催化重整等工艺可以获得芳香烃D．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是一样的二、选择题在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（）A．17 个B．18 个C．19 个D．20 个12．下列物质中既能发生水解反应又能发生消去反应，且消去反应的产物只有一种的是（）A．B．C．CH3ClD．13．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D14．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A．用于检验溴丙烷消去产物B．用于石油的分馏C．用于实验室制硝基苯D．用于实验室制备乙烯15．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2 种官能团C．可发生加成和水解反应D．该有机物能发生消去反应和催化氧化反应16．下列说法中正确的是（）A．1 mol 丙三醇和足量金属钠反应可以产生3 mol H2B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明甲基对苯环性质有影响C．丙烯的二氯代物有5 种D．芳香烃的通式是C n H2n（n≥6，n∈N）﹣617．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：有机物是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草，温度和湿度对药效影响大，温度高、湿度大药效发挥快．下列有关该有机物的说法正确的是（）A．属于卤代烃，不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．该物质存在顺反异构C．在碱性条件下充分水解，可生成羧酸盐D．1mol 该物质在一定条件下可与3molH2发生加成反应18．有机物的结构简式如图所示，说法中正确的是（）A．该物质苯环上的三氯代物有4 种B．1 mol 该物质和H2加成最多需要H2的物质的量为 2 molC．能使溴水褪色，1 mol 该物质和溴水混合，最多消耗Br2的物质的量为5 molD．该物质难溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且发生的是加成反应19．分子式为C10H14且属于苯的同系物的同分异构体有______种（）A．20种B．21 种C．22 种D．23 种20．卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R﹣MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一．现欲合成（CH3）3C﹣OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（）A．乙醛和氯乙烷B．甲醛和1﹣溴丙烷C．甲醛和2﹣溴丙烷D．丙酮和一氯甲烷三、填空题（本题共4小题，共50分）21．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据图回答下列问题：（1）写出②、⑤三步反应的化学方程式，并注明反应类型：②，反应类型．⑤，反应类型．（2）烃A也可以由乙炔和氢气加成得到，写出实验室制乙炔的化学方程式．22．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：乙醇分子结构中各种化学键如图所示：回答下列问题：（1）C中含有的官能团名称是．（2）E是一种常见的塑料，其化学名称是．（3）由乙醇生产F的化学反应类型为，断开的是图中的哪些化学键（填序号）（4）由乙醇生成的G化学方程式为．（5）写出由A生成B的化学方程式．23．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备1﹣溴丁烷的反应和实验装置如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①C4H9﹣OH+HBr C4H9﹣Br+H2O②可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等．有关数据列表如下：（1）实验装置中仪器a的名称是；反应加热时的温度不宜超过100℃，较好的加热方法是．圆底烧瓶中碎瓷片的作用是；．装置中倒扣漏斗的作用是；（2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当稀释，其目的是（填字母序号）．a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成c．减少HBr 的挥发d．水是反应的催化剂（3）反应结束后，将反应混合物中1﹣溴丁烷分离出来，应采取蒸馏操作得到较纯的1﹣溴丁烷，蒸馏装置除了用到冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶，还需要的玻璃仪器是；（4）将反应结束后得到的混合物经过蒸馏操作得到较纯的1﹣溴丁烷的产物中，可能含有的杂质主要是；（5）将1﹣溴丁烷产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）．（6）某实验小组制取1﹣溴丁烷时，向圆底烧瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的浓硫酸，最终制得1﹣溴丁烷9.6g，则1﹣溴丁烷的产率是（保留2 位有效数字）．24．已知：①苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，例如：②苯的同系物（如甲苯、乙苯等）能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，例如：③K不发生银镜反应．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：（1）在①～⑥六个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）．（2）写出物质的结构简式F，I．（3）E的同分异构体有种．（4）写出下列化学方程式：B→D：；G→H：．四、计算题（本题共1小题，共9分）25．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）混合气体中气态烷烃的化学式：（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：．2015-2016学年黑龙江省大庆市铁人中学高二（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（2016春大庆校级月考）历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（）A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是苯的同系物D．它含有碳碳双键、羰基等官能团【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，含C、H、O、N四种元素，由结构简式可确定分子式，分子中含碳碳双键、苯环、C=O键，结合苯、烯烃的结构及有关概念来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故A正确；B．由结构简式可知，它的分子式是C16H10N2O2，故B正确；C．有机物含有O、N等元素，属于烃的衍生物，不是苯的同系物，故C错误；D．由结构简式可知含有碳碳双键、羰基等官能团，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与物质类别的关系，注重基础知识的考查和知识迁移应用，侧重概念的考查，题目难度不大．2．下列各物质中，存在顺反异构体的是（）A．1﹣丁烯B．丙烯C．2﹣氯﹣2﹣丁烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型；当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构”，据此进行判断．【解答】解：存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团，A．1﹣丁烯结构简式为：CH3CH2CH=CH2，其C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；B．丙烯的结构简式为：CH3CH=CH2，两个氢连在同一个双键碳上，不具有顺反异构，故B 错误；C．2﹣氯﹣2﹣丁烯的结构简式为：CH3C（Cl）=CHCH3，双键上同一碳上连不相同的基团，存在顺反异构，故C正确；D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯的结构简式为：CH3C（CH3）=CHCH3，碳碳双键上同一碳上连相同的基团：﹣CH3，所以不存在顺反异构，故D错误；故选C．【点评】本题考查顺反异构的概念及判断判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及类型，明确存在顺反异构体的条件为解题的关键．3．某有机物结构简式如下：它的名称为（）A．3，3﹣二甲基﹣2﹣乙基﹣戊烷B．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．2，3，3﹣三甲基戊烷D．3，3，4﹣三甲基己烷【考点】有机化合物命名．【分析】该有机物只由C和H两种元素组成，且均属于单键，故为烷烃，依据烷烃命名原则：长、多、近、小、简命名即可．【解答】解：为烷烃，最长碳链为6，故为己烷，在3号碳上含有2个甲基，在4号碳上含有1个甲基，正确命名为3，3，4﹣三甲基己烷，故选D．【点评】本题主要考查的是烷烃的命名，烷烃命名中应选取最长碳链为主链，选取距离支链最近的一端为1号碳，为常考题，难度不大．4．化合物在核磁共振氢谱图中各信号的面积比为（）A．3：2：2：1：6 B．3：4：1：3：3 C．9：4：1 D．3：4：7【考点】常见有机化合物的结构．【分析】核磁共振氢谱中有几个不同的信号，分子中就有几种H原子，信号的面积之比等于氢原子数之比，利用等效氢原子判断：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，同一同一碳原子所连氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效．【解答】解：化合物中含有5种氢原子：，氢原子的个数分别为：3、2、2、1、6，各信号的面积比为3：2：2：1：6，故选A．【点评】本题以核磁共振氢谱为载体考查等效氢原子，难度较小，清楚核磁共振氢谱中有几个不同的信号，分子中就有几种H原子．5．下列反应中，属于取代反应的是（）①CHCH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr．A．①②B．③④C．①③D．②④【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】①碳碳双键转化为单键；②﹣OH转化为碳碳双键；③发生酯化反应；④﹣Br转化为﹣OH，为卤代烃的水解反应．【解答】解：①CHCH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br，为烯烃的加成反应，故不选；②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，为醇的消去反应，故不选；③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，为酯化反应，属于取代反应，故选；④CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr，为卤代烃的水解反应，属于取代反应，故选；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型判断，题目难度不大．6．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧【考点】苯的同系物的化学性质；烯烃．【分析】8中物质都属于烃，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性，往往应含有不饱和键碳碳双键和三键，以此解答该题．【解答】解：①甲烷为饱和烷烃，不能强酸、强碱和强氧化剂反应，即不与酸性高锰酸钾溶液使其褪色，也不能和溴水反应，故①错误；②苯不含有碳碳双键，故不能与酸性高锰酸钾溶液使其褪色，也不能因为反应使溴水褪色，苯使溴水褪色，是因为萃取，故②错误；③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故③错误；④异戊二烯含有碳碳双键，可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故④正确；⑤2﹣丁炔含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑤正确；⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故⑥错误；⑦邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应使其褪色，但不能与溴水反应，故⑦错误；⑧环己烯含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色，故⑧正确．故选C．【点评】本题主要考查的是有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团或基团的性质，性质官能团的性质解答该题．7．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，结合等效氢判断．【解答】解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，可以看作羟基取代戊烷形成的醇，戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷，CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3种H原子，被﹣OH取代得到3种醇；CH3CH2CH（CH3）2分子中有4种H原子，被﹣OH取代得到4种醇；C（CH3）4分子中有1种H原子，被﹣OH取代得到1种醇；所以该有机物的可能结构有8种，故选D．【点评】本题考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度中等，可以利用烃基异构判断，但相对羟基取代复杂．8．含有一个双键的烯烃，和氢气加成后的产物结构简式如图，则此烃可能有的结构有（）A．4 种B．5 种C．7 种D．9 种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均含有原子的碳原子间是对应烯烃存在C=C的位置，该烷烃中能形成双键键位置有：1和2之间、2和3之间、3和4之间、3和5之间、5和6之间、6和7之间（6和9）、7和8之间（9和10），故该烯烃共有7种，故选C．【点评】本题考查了加成反应的运用以及同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构防止重写、漏写，难度不大．9．下列说法正确的是（）A．石油裂解、石油分馏、煤的干馏都是化学变化B．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃C．在一定条件下，苯和液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯都属于取代反应D．苯和甲苯都不属于芳香烃【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．裂解、干馏均有新物质生成，石油分馏与混合物的沸点有关；B．聚氯乙烯含氯元素；C．均为苯环上H被取代；D．含苯环且只有C、H元素的为芳香烃．【解答】解：A．裂解、干馏均有新物质生成，石油分馏与混合物的沸点有关，则石油裂解、煤的干馏都是化学变化，石油分馏为物理变化，故A错误；B．聚氯乙烯含氯元素，为卤代烃，而聚乙烯为烃，故B错误；C．在一定条件下，苯和液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯，均为苯环上H被取代，都属于取代反应，故C正确；D．含苯环且只有C、H元素的为芳香烃，则苯和甲苯都属于芳香烃，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的组成和煤、石油的综合应用，题目难度不大．10．下列说法中不正确的是（）A．向卤代烃的水解液中直接加入AgNO3溶液，可以确定卤代烃中卤元素B．CH2Cl2的结构只有一种证明CH4是正四面体结构而不是平面正方形结构C．通过石油化学工业中的催化重整等工艺可以获得芳香烃D．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是一样的【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．卤代烃在碱性条件下水解，直接加入硝酸银，可生成AgOH沉淀；B．若为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，而正四面体的二氯甲烷不存在同分异构体；C．催化重整是在加热、氢压和催化剂存在的条件下，使原油蒸馏所得的轻汽油馏分（或石脑油）转变成富含芳烃的高辛烷值汽油；D．若苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现，则邻二氯苯存在同分异构体．【解答】解：A．卤代烃在碱性条件下水解，直接加入硝酸银，可生成AgOH沉淀，为避免实验的干扰，应先加入硝酸酸化，故A错误；B．若为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，而正四面体的二氯甲烷不存在同分异构体，故B正确；C．催化重整是在加热、氢压和催化剂存在的条件下，使原油蒸馏所得的轻汽油馏分（或石脑油）转变成富含芳烃的高辛烷值汽油（重整汽油），并副产液化石油气和氢气的过程，故C正确；D．若苯分子中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现，则邻二氯苯存在同分异构体，实际上邻二氯苯不存在同分异构体也就说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的，故D正确．故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，题目侧重考查有机物的空间结构的判断和论证，注意把握结构特点与同分异构体的关系，难度不大．二、选择题（2016春大庆校级月考）在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（）A．17 个B．18 个C．19 个D．20 个【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断．注意单键可以旋转．【解答】解：在分子中，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有11个C原子（苯环上6个、﹣CF3中1个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面．在﹣CF3可能还有1个氟原子共平面，苯环上5个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有19个，故选C．【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，题目难度中等，注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．12．下列物质中既能发生水解反应又能发生消去反应，且消去反应的产物只有一种的是（）A．B．C．CH3ClD．【考点】有机物的结构和性质；消去反应与水解反应．【分析】选项中均为卤代烃，均可发生水解反应，与﹣X相连的C的邻位C上有H可发生消去反应，以此来解答．【解答】解：A．与﹣X相连的C的邻位C上没有H，不能发生消去反应，故A不选；B．可发生水解反应，且发生消去反应生成苯乙烯，故B选；C．不存在邻位C，不能发生消去反应，故C不选；D．可发生水解反应，且发生消去反应生成1﹣丁烯或2﹣丁烯，故D不选；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意卤代烃的性质，题目难度不大．13．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应，苯不溶于水；B．乙烯可与溴水发生加成反应；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应而被吸收；D．乙醇与水混溶．【解答】解：A．乙酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成的乙酸钠溶于水，苯不溶于水，可分离，故A正确；B．乙烯可与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，可分离，故B正确；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应而被吸收，可分离，故C正确；D．乙醇以及乙酸钠都溶于水，不能分离，应用蒸馏的方法，故D错误．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，根据性质的差别选择分离方法，难度不大．14．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A．用于检验溴丙烷消去产物B．用于石油的分馏C．用于实验室制硝基苯D．用于实验室制备乙烯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇和丙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．石油分馏时，温度计测量馏分温度，且冷凝管中水采用逆流方法；C．实验室用浓硝酸和苯制取硝基苯时，需要50﹣60℃；D．实验室用浓硫酸和乙醇混合加热170℃制取乙烯．【解答】解：A．乙醇和丙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，为防止乙醇干扰丙烯检验，应该先用水除去乙醇，然后用溴水或酸性高锰酸钾溶液检验丙烯，故A错误；B．石油分馏时，温度计测量馏分温度，则温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝管中水采用逆流方法，故B错误；C．实验室用浓硝酸和苯制取硝基苯时，需要50﹣60℃，则要水浴加热，且温度计测量水浴温度，故C正确；D．实验室用浓硫酸和乙醇混合加热170℃制取乙烯，温度计应该测量混合溶液温度，则水银球应该位于混合溶液中，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验操作、物质制备、物质检验等知识点，侧重考查实验操作及评价，明确实验原理、物质性质及操作规范性是解本题关键，注意温度计位置，为易错题．15．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2 种官能团C．可发生加成和水解反应D．该有机物能发生消去反应和催化氧化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知分子式，有机物中含碳碳双键、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、醇、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C7H10O5，故A错误；B．含碳碳双键、﹣OH、﹣COOH三种官能团，故B错误；C．含有碳碳双键，可发生加成反应，但不能发生水解反应，故C错误；D．含有羟基，可发生消去和催化氧化反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸性质的考查，题目难度不大．16．下列说法中正确的是（）A．1 mol 丙三醇和足量金属钠反应可以产生3 mol H2B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色说明甲基对苯环性质有影响C．丙烯的二氯代物有5 种D．芳香烃的通式是C n H2n（n≥6，n∈N）﹣6。
黑龙江省大庆市铁人中学高三化学上学期第一次段考试卷
黑龙江省大庆市铁人中学2016届高三上学期第一次段考化学试卷一、选择题（共7小题）1．下列有关物质性质的说法正确的是（）A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑2．下列实验装置不能达到实验目的是（）A．B． C．D．3．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法不正确的是（）A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．电解MgCl2溶液可制金属镁C．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化D．二氧化硅可用于制作光导纤维4．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32﹣QUOTE+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4 O62﹣QUOTE+2H2O．下列说法正确的是（）A．O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 molC．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：15．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10N AB．1 mol CO2与1 L 2 mol•L﹣1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32﹣数为N AC．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子D．2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 N A6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl﹣D．向50 mL 1 mol•L﹣1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓7．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（）A．剩余固体是铁、铜混合物B．反应后溶液中n （Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 molC．反应后溶液中n （Fe3+）=0.10 molD．原固体混合物中铜的质量是8.0g二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）8．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．写出F的电子式若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是．（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为．（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是．（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是．（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为．9．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是．操作Ⅰ是．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②．（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是．（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是．10．Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属．请回答下列问题：（1）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式．向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为．铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为．检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是．纳米级Fe3O4是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe3O4+H2O+O2→Fe（OH）3，每转移1mol 电子生成Fe（OH）3的物质的量为．（3）2.50g CuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示．请回答下列问题：Ⅰ．试确定b点时固体物质的化学式（要求写出必要的推理过程）；Ⅱ．取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为．Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为．11．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO 提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．（1）若假设1成立，则实验现象是．若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？．（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式．探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为．（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾（CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4沉淀完全pH 13 14 3.7实验室有下列试剂可供选择：A．氯水B．H2O2 C．硝酸D．NaOH E．氨水F．Cu2（OH）2CO3实验小组设计如下实验方案：试回答：①试剂I为，试剂II为（填字母）．②固体X的化学式为．黑龙江省大庆市铁人中学2016届高三上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题）1．下列有关物质性质的说法正确的是（）A．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重B．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到C．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOD．由于铝元素和铁元素都有+3价，由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑【考点】铝的化学性质；硝酸的化学性质；金属冶炼的一般原理．【分析】A．Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，根据方程式分析；B．金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠、Al的冶炼通常用电解法，Cu的冶炼是通常用热还原法；C．当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成NO；D．盐酸为非强氧化性酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁．【解答】解：A．Fe2O3与Al粉混合物发生铝热反应，实质是置换反应，生成铁和氧化铝，方程式为：2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3，反应物全部为固体，生成物也全部为固体，所以发生铝热反应后固体物质不变，故A错误；B．金属的活泼性不同，冶炼方法不同，钠为活泼金属，可用电解法，Al的冶炼通过电解法，铜不活泼，可用热还原法冶炼，故B错误；C．铜与浓硝酸反应可生成NO2，当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，可生成NO，故C 正确；D．铝没有变价，铝和盐酸反应：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铁有变价，盐酸为非强氧化性酸，铁与盐酸反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故D错误；故选C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考高频考点，侧重于铁、铝、铜、氮双基的考查，注意铜与浓硝酸的反应，当硝酸浓度降低时，铜继续和稀硝酸反应，题目难度不大．2．下列实验装置不能达到实验目的是（）A．B． C．D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．钠与水反应放热，气体压强增大；B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小；C．铁丝的焰色反应为无色；D．碳酸氢钠应放在套装小试管中．【解答】解：A．钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，故A正确；B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故B正确；C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及反应热、喷泉实验、焰色反应以及Na2CO3、NaHCO3的稳定性等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．3．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法不正确的是（）A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．电解MgCl2溶液可制金属镁C．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化D．二氧化硅可用于制作光导纤维【考点】钠的重要化合物；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理．【分析】A．碳酸氢钠俗称小苏打，遇酸放出气体二氧化碳；B．镁离子在溶液中不能放电；C．铁盐和铝盐水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质；D．光导纤维的主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，故A正确；B．镁离子在溶液中不能放电，所以制取金属镁采取电解熔融的氯化镁，故B错误；C．铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能吸附杂质，故铁盐和铝盐可以净水，故C 正确；D．光导纤维是利用光反射原理制成的，二氧化硅具有良好的光导性，可用于制作光导纤维，故D正确．故选B．【点评】本题主要考查化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大，注意镁离子在溶液中不能放电．4．已知Fe3O4可表示成FeO•Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32﹣QUOTE+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4 O62﹣QUOTE+2H2O．下列说法正确的是（）A．O2和S2O32﹣是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 molC．若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1【考点】氧化还原反应．【分析】3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，S 元素的化合价升高，只有氧气中O元素的化合价降低，该反应中转移4e﹣，以此来解答．【解答】解：A．Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2是氧化剂，S2O32﹣和Fe2+是还原剂，故A错误；B．每生成1molFe3O4，由O元素的化合价变化可知，转移电子数为1mol×2×=4mol，故B错误；C．若有2molFe2+被氧化，由电子守恒可知，则被Fe2+还原的O2为=0.5mol，故C正确；D．O2是氧化剂，S2O32﹣和Fe2+是还原剂，由反应中的化学计量数可知，3molFe2+中有1mol不作氧化剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：=1：4，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及电子守恒的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．5．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10N AB．1 mol CO2与1 L 2 mol•L﹣1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32﹣数为N AC．6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 N A个阳离子D．2.7 g铝与3.36 L氯气充分反应，转移电子数一定为0.3 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解；C、熔融的KHSO4中含钾离子和硫酸氢根离子；D、氯气所处的状态不明确．【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个中子，故1mol重水中含10mol中子即10N A个，故A正确；B、1 mol CO2与1 L 2 mol•L﹣1的NaOH溶液恰好完全反应生成1mol碳酸钠，而CO32﹣为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于N A个，故B错误；C、熔融的KHSO4中含钾离子和硫酸氢根离子，故6.8g熔融的KHSO4的物质的量为0.05mol，含0.05mol阳离子即0.05N A个，故C错误；D、氯气所处的状态不明确，故3.36L氯气的物质的量不能计算，则和铝反应的情况未知，故转移的电子的个数不能计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OC．向FeBr2溶液中通入足量 Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl﹣D．向50 mL 1 mol•L﹣1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol过氧化钠与水完全反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；B．二者发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子；C．氯气足量，亚铁离子与溴离子的系数关系错误；D．氢氧化钡少量，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故B错误；C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，亚铁离子和溴离子都完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故C错误；D．50 mL 1 mol•L﹣1明矾溶液中滴入两滴0.1 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．7．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（）A．剩余固体是铁、铜混合物B．反应后溶液中n （Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 molC．反应后溶液中n （Fe3+）=0.10 molD．原固体混合物中铜的质量是8.0g【考点】有关混合物反应的计算．【分析】铁比铜活泼，与FeCl3溶液反应时先后发生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+，n（FeCl3）=0.5mol，结合反应的方程式解答．【解答】解：铁的还原性强于铜，把其加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+64g 2mol 56g 2molm1 0.5mol m2 0.5molm1=16g，m2=14g，溶解的金属质量是18﹣3.2=14.8，则两种金属都参与反应，Fe3+完全反应，剩余的金属是铜，故A、C错；列方程进行计算，设反应的铜的物质的量是n1，反应的铁是n264n1+56n2=14.8gn1+n2=0.25moln1=0.1mol，n2=0.15mol，则原来含有的铜的质量是：0.1mol×64g/mol+3.2g=9.6g，故D错误；溶液中的n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.25mol+0.5mol=0.75mol，故B正确．故选B．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的相关方程式从质量守恒的角度解答，难度中等．二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）8．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；．写出F的电子式若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是水玻璃．（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为Na2CO3和NaHCO3．（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失．（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓．（6）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl ．（7）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3 ．【考点】无机物的推断．【分析】（1）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3；（3）若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，根据反应后所得的溶液再与盐酸反应产生气体的图2所示可知，盐酸体积为0.1L时没有气体，而用了0.2L的盐酸产生气体，碳酸钠溶液生成碳酸氢钠的用掉的盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳用的掉的盐酸相等，由此判断反应后溶液中的溶质；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解；（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，可推知A中含有Fe2+，E为Fe（OH）3，G为FeCl3；（6）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气；（7）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32﹣，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH﹣=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42﹣，根据各阶段消耗的NaOH 体积结合离子方程式计算n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）之比，再结合电荷守恒计算与n（SO42﹣）的比例关系，据此计算；【解答】解：（1）C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，用惰性电极电解M溶液的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，HCl分子中H原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3，E的溶液俗称水玻璃，故答案为：水玻璃；（3）若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，根据反应后所得的溶液再与盐酸反应产生气体的图2所示可知，盐酸体积为0.1L时没有气体，而用了0.2L的盐酸产生气体，碳酸钠溶液生成碳酸氢钠的用掉的盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳用的掉的盐酸相等，由此判断反应后溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，故答案为：Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失，故答案为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；（5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，可推知A中含有Fe2+，E为Fe（OH）3，G为FeCl3，则由A转化成E的离子方程式是：4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故答案为：4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；（6）若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（7）由图可知，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32﹣，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH﹣=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42﹣，发生反应H++OH﹣=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1积，发生反应Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，发生反应NH4++OH﹣=NH3•H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由电荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n （SO42﹣）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3，故答案为：c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3．【点评】本题考查无机物推断等，题目涉及元素化合物较多，需要学生全面掌握据基础知识，（7）中根据图象中的平台确定含有铵根离子是根据，注意离子方程式与电荷守恒的应用，难度中等．9．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，Sn相对原子质量为119回答下列问题：（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．操作Ⅰ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因SnCl2水解，发生SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解．（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②防止Sn2+被氧化．（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O ．（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．锡粉中锡的质量分数是93.2% ．【考点】制备实验方案的设计．【分析】SnCl2在盐酸中溶解，再加入锡粉，溶解得到SnCl2溶液加入碳酸钠沉淀锡离子，过滤得到沉淀洗涤后加入硫酸溶解得到硫酸锡溶液，蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸锡晶体，（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，根据原子序数减各周期容纳元素种数确定所在的周期；由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水；（6）根据电子转移守恒与方程式可得关系式Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，据此计算．【解答】解：SnCl2在盐酸中溶解，再加入锡粉，溶解得到SnCl2溶液加入碳酸钠沉淀锡离子，过滤得到沉淀洗涤后加入硫酸溶解得到硫酸锡溶液，蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸锡晶体，（1）锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50﹣2﹣8﹣8﹣18=14，故Sn处于第五周期，则在周期表中的位置为第五周期第ⅣA族，故答案为：第五周期第ⅣA族；由流程图可知，操作Ⅰ是从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；（3）由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，故答案为：SnCl2水解，发生SnCl2+H2O⇌Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；（4）由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化，故答案为：防止Sn2+被氧化；（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，故答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；（6）令锡粉中锡的质量分数为x，则：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7计算．119g mol1.226g×x 0.100mol/L×0.032L故=解得x=93.2%，故答案为：93.2%．【点评】本题SnSO4制备的之比为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书写、滴定应用及利用关系式进行的计算等，难度中等，对学生的基础知识及逻辑推理有较高的要求．10．Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属．请回答下列问题：（1）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式NaAlO2．向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．铁的复杂氧化物Fe3O4溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O ．检验反应后的溶液中存在Fe2+的具体操作是取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则反应后的溶液中存在Fe2+．。
黑龙江省大庆市铁人中学高二上学期期中考试化学试题
黑龙江省大庆市铁人中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．“西气东输”中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷B．乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒C．鲜花保鲜时可使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土D．氯仿早期在医学上曾用作麻醉剂，氯仿可溶于水2．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是（）A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面C．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃D．在空气中分别燃烧三种烃，都有黑烟产生3．与乙烯所含碳、氢元素的百分含量相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是( )A．B．丙烷C．丁烷D．CH3CH＝CH2 4．在实验室中，下列除杂的方法正确的是A．溴苯中混有溴,加入KI溶液，振荡，静置，分液B．乙烷中混有乙烯,通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸,将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶5．下列说法正确的是A．氯水能导电，所以氯气是电解质B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电D．胆矾虽不能导电，但它属于强电解质6．在常温下，纯水中存在电离平衡H 2O H++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是A．NaHSO4B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3D．CH3COONa7．下列事实与水解反应无关．．的是（）A．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4B．用热的Na2CO3溶液去油污C．铵态氮肥不能和草木灰混合施用D．用Na2S除去废水中的Hg2+8．将0.1mol•L﹣1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A．c(NH4+) ∶c(NH3•H2O)比值增大B．所有离子浓度均减小C．c(OH﹣)∶c(NH3•H2O)比值减小D．电离常数增大9．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．将AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体为Al2O3D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=710．下列化学用语正确的是A．NaHCO 3水解的离子方程式：HCO3-+ H2O CO32-+H3O+B．NH 4Cl溶于D2O中：NH4++D2O NH3·HDO+D+C．Na 2S显碱性原因：S2-+2H2O H2S+2OH-D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O 11．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-13．下列实验能达到预期目的是（）A．A B．B C．C D．D14．已知：常温下，K sp（NiCO3）=1.4×10-7，K sp（PbCO3）=1.4×10-13，则向浓度均为0.1mol·L-1的Ni(NO3)2和Pb(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，下列说法错．误．的是（）A．常温下在水中的溶解度：NiCO3>PbCO3B．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成NiCO3沉淀，后生成PbCO3沉淀C．逐滴加入Na2CO3溶液，先生成PbCO3沉淀，后生成NiCO3沉淀D．逐滴加入Na2CO3溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c（Ni2+）：c（Pb2+）=106：1 15．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。
黑龙江省大庆2015-2016学年高二化学上册期中考试题1
2015-2016学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（题每题2.5分、共75分．每题只有一个选项符合题意）1．（2.5分）人体内重要的储存能量的物质是( )A．微量元素 B．油脂 C．蛋白质D．维生素2．（2.5分）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是( )A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化3．（2.5分）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )A．K B．Ca C．Na D．F4．（2.5分）下列关于食物酸碱性的说法错误的是( )A．食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的B．酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根C．碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质D．某些水果酸味很强，它们是酸性食物5．（2.5分）下列对阿司匹林的描述错误的是( )A．化学名为乙酰水杨酸B．是一种有机碱C．是一种难溶于水的白色晶体D．能够与氢氧化钠中和制得钠盐6．（2.5分）元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造一些农药，它们是( ) A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素7．（2.5分）硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能( ) A．加工性差 B．强度高C．抗腐蚀D．密度小8．（2.5分）燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与( )有关．A．催化剂B．温度 C．反应物本性D．气体浓度9．（2.5分）下列反应中，属于吸热反应的是( )A．食物的腐败B．铝与稀盐酸反应C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳D．甲烷在氧气中的燃烧10．（2.5分）我国北方地区雾霾天气频发，PM2.5是形成雾霾的罪魁祸首．PM2.5主要是指( )A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物11．（2.5分）日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是( )A．淀粉 B．葡萄糖C．蔗糖 D．果糖12．（2.5分）工业上常用热分解法冶炼的金属是( )A．Al B．Fe C．Cu D．Ag13．（2.5分）下列物质中，不属于硅酸盐材料的是( )A．陶瓷 B．水泥 C．玻璃 D．涤纶14．（2.5分）关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是( )A．塔底的食物最重要B．塔顶的食物最重要C．膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量D．膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整15．（2.5分）下列反应属于取代反应的是( )A．甲烷与氯气反应生成四氯化碳B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应16．（2.5分）下列说法正确的是( )A．正常雨水的pH值是7B．冶炼金属钠用热分解法C．使用过的塑料可以随意丢弃D．治理水污染可以用混凝法、中和法、沉淀法等17．（2.5分）在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康．下列物质可用作食品防腐剂的是( )A．甲醛 B．维生素EC．柠檬酸D．苯甲酸及其钠盐18．（2.5分）化工塑料PE指的是( )A．聚氯乙烯 B．聚丙烯C．聚丙烯腈 D．聚乙烯19．（2.5分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品B．硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂C．氨常用作制冷剂D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能20．（2.5分）欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入( )A．氢氧化钠溶液 B．饱和Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．浓硫酸21．（2.5分）下列不属于三大合成材料的是( )A．陶瓷 B．塑料 C．合成纤维 D．合成橡胶22．（2.5分）为了避免造成水体富营养化，我国禁止生产和销售含( )的洗衣粉．A．Ca B．Cl C．O D．P23．（2.5分）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素D．过渡元素中24．（2.5分）在如图所示的原电池中，正极发生的反应是( )A．Cu2++2e﹣═Cu B．Cu﹣2e﹣═Cu2+C．2H++2e﹣═H2↑D．Zn﹣2e﹣═Zn2+25．（2.5分）H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中( ) A．核能转化为热能B．化学能转化为热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．生成物的总能量大于反应物的总能量26．（2.5分）下列有关物质用途的叙述错误的是( )A．氯气可用于自来水消毒B．40%的甲醛水溶液可用作防腐剂，浸制生物标本C．工业酒精可用于酿造饮用酒D．煤的气化和液化主要是生成清洁燃料，煤的干馏主要是生产化工原料27．（2.5分）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( )A．溶液 B．胶体 C．悬浊液D．乳浊液28．（2.5分）设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LFe2（SO4）3溶液的正确说法是( ) A．0.5L溶液中所含SO42﹣、Fe3+总数为N AB．0.5L溶液中含有0.6N A个SO42﹣离子C．1L溶液中含0.2N A个Fe3+离子D．0.5L溶液中SO42﹣浓度是0.6mol/L29．（2.5分）下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是( ) A．SO3+H2O=H2SO4B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑30．（2.5分）下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．醋酸和氢氧化钠溶液反应H++OH﹣═H2OC．氯气和溴化钠溶液反应Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2D．氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓二、第II卷解答题31．（14分）（1）元素周期表共有__________个纵行__________个主族．（2）最活泼的金属元素位于周期表中的第__________族，最活泼的非金属元素位于周期表中的第__________族，（3）碳元素位于周期表中的__________周期__________族．其氢化物中含氢量最大的一类物质为__________（填烷烃、烯烃、炔烃…）．32．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表，结（1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成__________激素的主要原料，缺碘会引起疾病．（2）食盐中加碘，这碘指的是__________（填“单质”、“化合物”或“元素”），其中碘元素的化合价为__________．（3）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易__________．2015-2016学年黑龙江省大庆实验中学高二（上）期中化学试卷（文科）一、选择题（题每题2.5分、共75分．每题只有一个选项符合题意）1．（2.5分）人体内重要的储存能量的物质是( )A．微量元素 B．油脂 C．蛋白质D．维生素【考点】油脂的性质、组成与结构．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】根据每克葡萄糖、油脂、蛋白质在体内完全氧化时放出的能量，以及维生素、微量元素不能提供能量判断．【解答】解：每克油脂在体内完全氧化时放出的能量39.3kJ，每克蛋白质在体内完全氧化时放出的能量16.7kJ，维生素和微量元素不能产生能量，所以在人体内完全分解，释放能量最多的是脂肪．故B正确；故选B．【点评】蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，每一类营养物质都是人体所必需的；食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质．2．（2.5分）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是( )A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化【考点】化学的主要特点与意义．【专题】化学计算．【分析】题干明白无误的说明了实验和理论相辅相成，共同使整个化学领域经历了一场革命性的变化．因而科恩（美）和波普尔（英）获得了1998年诺贝尔化学奖．【解答】解：A、化学离不开实验，也需要理论的指导，故A正确；B、化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要试验是错误的，故B错误；C、化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故C错误；D、化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学科学中实验与理论的关系问题，二者相辅相成，缺一不可．3．（2.5分）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( )A．K B．Ca C．Na D．F【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学应用．【分析】人体缺少钙元素易导致骨质疏松，据此解题．【解答】解：钙是组成骨胳的主要成分，是骨胳的坚硬支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松．故选B．【点评】本题考查微量元素对人体健康的重要作用，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．4．（2.5分）下列关于食物酸碱性的说法错误的是( )A．食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的B．酸性食物在体内代谢后可形成阴离子酸根C．碱性食物在体内代谢后可形成含金属阳离子的碱性物质D．某些水果酸味很强，它们是酸性食物【考点】人体新陈代谢过程中的生化反应．【分析】酸性食物和碱性食物是根据食物在人体内消化后终端产物的酸碱性来划分的，而不是食物本身的酸碱性．【解答】解：A．酸性食物和碱性食物是根据食物在人体内消化后终端产物的酸碱性来划分的，故A正确；B．蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，可形成阴离子酸根，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故B正确；C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成含金属阳离子的碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故C正确；D．水果虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故D错误．故选D．【点评】本题考查了食物的酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物．5．（2.5分）下列对阿司匹林的描述错误的是( )A．化学名为乙酰水杨酸B．是一种有机碱C．是一种难溶于水的白色晶体D．能够与氢氧化钠中和制得钠盐【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】A．阿司匹林又名乙酰水杨酸；B．阿司匹林含有羧基；C．阿司匹林常温下为白色固体；D．阿司匹林含有羧基．【解答】解：A．阿司匹林化学名为乙酰水杨酸，故A正确；B．阿司匹林含有羧基，是一种有机酸，故B错误；C．阿司匹林常温下为难溶于水的白色固体，故C正确；D．与NaOH中和生成乙酰水杨酸钠，易溶于水，俗称可溶性阿司匹林，易溶于水，故D正确．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质．6．（2.5分）元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造一些农药，它们是( ) A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】用来制造一些农药的元素有P、Cl、N、F等，根据元素在周期表中的分布知识来回答．【解答】解：用来制造一些农药的元素有P、Cl、N、F等非金属元素，它们位于元素周期表的右上方．故选C．【点评】本题考查学生元素周期表的结构和应用知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．7．（2.5分）硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能( ) A．加工性差 B．强度高C．抗腐蚀D．密度小【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】制造飞机和宇宙飞船的料是因为有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点，据此解题．【解答】解：硬铝属于铝合金，制造飞机和宇宙飞船的料是因为有密度较小、强度较大、耐腐蚀性较强等特点；若加工性差，则不能使用．故选A．【点评】本题考查金属与合金在性能上的主要差异，难度不大，了解各种合金的主要成分、性能、及主要用途是解答本题的关健．8．（2.5分）燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与( )有关．A．催化剂B．温度 C．反应物本性D．气体浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】燃气灶中心的金属容易生锈，是因为中心部分温度高，氧化迅速，以此来解答．【解答】解：燃气灶中心的金属容易生锈，是因为中心部分温度高，则化学反应速率快，所以易生锈，即温度越高，铁越容易被氧化，所以铁越容易生锈，而与催化剂、气体浓度、反应物本性无关，故选B．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意燃气灶中心部分温度高为解答的关键，题目难度不大．9．（2.5分）下列反应中，属于吸热反应的是( )A．食物的腐败B．铝与稀盐酸反应C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳D．甲烷在氧气中的燃烧【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．食物的腐败是放热反应，在反应中放出热量，故A错误；B．铝与稀盐酸反应是常见放热反应，在反应中放出热量，故B错误；C．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳是吸热反应，在反应中吸收热量，故C正确；D．燃烧是常见放热反应，在反应中放出热量，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．10．（2.5分）我国北方地区雾霾天气频发，PM2.5是形成雾霾的罪魁祸首．PM2.5主要是指( )A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】根据题意，PM2.5是形成雾霾的罪魁祸首，PM2.5颗粒物（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），据此分析解答．【解答】解：A．二氧化碳为气体，不是形成雾霾的罪魁祸首，是温室效应的罪魁祸首，故A错误；B．一氧化碳为气体，不是形成雾霾的罪魁祸首，是大气污染物，故B错误；C．二氧化硫为气体，不是形成雾霾的罪魁祸首，是酸雨的罪魁祸首，故C错误；D．PM2.5是指直径数值小于或等于2.5的悬浮颗粒物，其直径大约是一般分子直径（数量级为10﹣10m）的2万倍，故D正确；故选D．【点评】本题难度不大，理解题意、掌握空气的污染物的特点是正确解答本题的关键．11．（2.5分）日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是( )A．淀粉 B．葡萄糖C．蔗糖 D．果糖【考点】蔗糖、麦芽糖简介．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】结合糖类的分类以及功能可以知道，淀粉最终变为葡萄糖，供机体活动需要．葡萄糖主要是供机体活动和维持体温恒定的需要．蔗糖是食品中常用得到甜味剂．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等．【解答】解：A．淀粉主要存在植物种子和块茎中，最终变为葡萄糖，供机体活动需要，故A错误；B．葡萄糖主要是放出能量，供机体活动和维持体温恒定的需要，故B错误；C．因为蔗糖是食品中常用得到甜味剂，故C正确；D．果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等，故D错误．故选C．【点评】本题考查糖的分类和各类糖的功能，题目难度不大，注意基础知识的积累．12．（2.5分）工业上常用热分解法冶炼的金属是( )A．Al B．Fe C．Cu D．Ag【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】金属冶炼方法取决于金属活泼性，性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼，据此解答．【解答】解：A．铝性质活泼，工业上用电解氧化铝的方法冶炼，故A不选；B．铁性质较活泼，工业上用热还原法冶炼，故B不选；C．铜性质较活泼，工业上用热还原法冶炼，故C不选；D．银性质不活泼，工业上用热分解氧化物的方法制取，故D选；故选：D．【点评】本题考查了金属的冶炼方法，明确金属活泼性强弱是解题关键，注意对不同金属冶炼方法的积累，题目难度不大．13．（2.5分）下列物质中，不属于硅酸盐材料的是( )A．陶瓷 B．水泥 C．玻璃 D．涤纶【考点】含硅矿物及材料的应用．【专题】元素及其化合物．【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品属于硅酸盐材料，据此分析．【解答】解：硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，涤纶属于有机物，不是硅酸盐，故选D．【点评】本题考查了常见的硅酸盐产品，难度不大，属于识记型内容的考查．14．（2.5分）关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是( )A．塔底的食物最重要B．塔顶的食物最重要C．膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量D．膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整【考点】营养均衡与人体健康的关系．【专题】化学计算．【分析】平衡膳食宝塔告诉我们，在食物多样化的前提下，日常饮食应以谷类为主，宝塔中谷类所占的比例最高，排在第一层（自下而上），每天300克﹣500克，主要提供能量且提供一半以上的蛋白质；宝塔中的第二层是蔬菜与水果，建议每日食用新鲜蔬菜400克﹣500克，新鲜水果100克﹣200克，以提供食物中矿物质、维生素和膳食纤维的含量；宝塔第三层是鱼、虾、禽、畜类、蛋类；宝塔第四层为奶及奶制品、豆及豆制品，每日最好摄入奶及奶制品100克，以补充膳食中钙的不足，豆及豆制品每日50克，可提供丰富的维生素B1及铁、锌等微量元素；宝塔第五层为油脂类，每日摄取植物油不超过25克．【解答】解：合理营养的含义是，由食物中摄取的各种营养素与身体对这些营养素的需要达到平衡，既不缺乏，也不过多．“平衡膳食宝塔”是根据平衡膳食的原则转化成各类食物的大致比例，并以直观的宝塔形式表示出来．则膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整，故选D．【点评】本题考查营养均衡和人体健康，注意解答此类题目的关键是理解合理营养及平衡膳食宝塔的含义，题目较基础．15．（2.5分）下列反应属于取代反应的是( )A．甲烷与氯气反应生成四氯化碳B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷D．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应【考点】取代反应与加成反应．【专题】有机反应．【分析】根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．【解答】解：A．甲烷与氯气在光照条件下，甲烷分子中的H原子被Cl原子取代生成四氯化碳，属于取代反应，故A正确；B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液，碳碳双键与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，不属于取代反应，故B错误；C．乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，不属于取代反应，故C错误；D．乙醇与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应，乙醇转化为二氧化碳，不属于取代反应，故D 错误；故选：A．【点评】本题考查有机反应的类型，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．16．（2.5分）下列说法正确的是( )A．正常雨水的pH值是7B．冶炼金属钠用热分解法C．使用过的塑料可以随意丢弃D．治理水污染可以用混凝法、中和法、沉淀法等【考点】常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】A．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性；B．冶炼钠用电解法；C．塑料不易分解；D．常见的污水处理方法有：中和、沉淀、混凝、氧化还原等方法．【解答】解：A．正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，约为5.6，故A错误；B．钠性质较活泼，冶炼钠用电解法，故B错误；C．将废弃塑料随意丢弃，会造成“白色污染”，故C错误；D．混凝法、中和法、沉淀法可治理水污染，故D正确．故选D．【点评】本题考查酸雨、金属冶炼、环境污染等，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．17．（2.5分）在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康．下列物质可用作食品防腐剂的是( )A．甲醛 B．维生素EC．柠檬酸D．苯甲酸及其钠盐【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质．【解答】解：A．甲醛有毒，不可用作食品防腐剂，故A错误；B．维生素E属于维生素，不可用作食品防腐剂，故B错误；C．柠檬酸是调味剂，不是食品防腐剂，故C错误；D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查食品添加剂的使用，难度不大，注意有毒物质不能作食品添加剂．18．（2.5分）化工塑料PE指的是( )A．聚氯乙烯 B．聚丙烯C．聚丙烯腈 D．聚乙烯【考点】合成材料．【专题】化学应用．【分析】PE是聚乙烯塑料，据此解题．【解答】解：A．PVC是聚氯乙烯塑料，故A错误；B．PP是聚丙烯塑料，故B错误；C．AC是聚丙烯腈，故C错误；D．PE是聚乙烯塑料，故D正确．故选D．【点评】本题考查高分子化合物的英文缩写，难度不大，注意基础知识的积累．19．（2.5分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品B．硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂C．氨常用作制冷剂D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化硫有毒；B．硅胶具有吸水性；C．氨气沸点高，易液化；D．硅是良好的半导体材料．【解答】解：A．二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故A错误；。
黑龙江省大庆市铁人中学高二化学上学期开学考试试题
2016大庆铁人中学高二开学检测化学试题答题时间：90分钟一、选择题（本题共15小题。
每小题3分，共45分。
）1．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不．自发进行的是（）A．2O3(g) === 3O2(g) △H<0 B．2CO(g) === 2C(s)+O2(g) △H>0C．N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g) △H<0 D．CaCO3(s) === CaO(s) + CO2(g) △H>02．已知（1）H2O(g)==H2O(l) ΔH1＝-Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g)==CH3OH(l) △H2＝-Q2kJ·mol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝-Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A. Q1+Q2+Q3B. 0.5 Q3-Q2+2Q1C. 0.5 Q3+ Q2-2Q1D. 0.5（Q1+Q2+Q3）3．下列用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸4．（双选）往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）△H ＞0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是( )A．容器内气体颜色变浅，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图象如图5．（双选）向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+x B(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
人教版高中化学选修四上学期高二期中考试 (3).docx
高中化学学习材料唐玲出品大庆铁人中学2015—2016学年度上学期高二期中考试化学试题2015.11满分：100分考试时间：90分钟命题人：黄国龙说明：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共42分）本题共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分1. 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A、反应进行的方向B、反应的快慢C、反应进行的限度D、反应物的多少2. 已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5氢氰酸（HCN）：4.93×10－10氢氟酸（HF）：7.2×10－4甲酸（HCOOH）：1.77×10－4物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是（）A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸3. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10 mL量筒量取8.16 mL稀盐酸B．用25 mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mLC．用托盘天平称取25.20 g NaClD．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.34.下列说法正确的是 ( )A．次氯酸的电离方程式：HClO = H+ + ClO-B．pH=7的溶液一定是中性溶液C．升高温度，水的电离程度增大D．将稀醋酸加水稀释时，c(H+)减小，c(OH-)也减小5. 在恒温恒容条件下，能使A(g) + 2B(g) C(g) +D (g) 正反应速率增大的措施是（）A．增大D的浓度 B．减小C的浓度C．减小B的浓度 D．减小压强6. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A. 2CH 4(g)+4O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890 kJ · mol -1B. CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=+890 kJ · mol -1C. CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890 kJ · mol -1D. 1/2CH 4(g)+O 2(g)1/2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH=-890 kJ · mol -17. 电解CuCl 2和NaCl 的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质的是 （ ） A ．H 2和Cl 2 B ．Cu 和O 2 C ．H 2和O 2 D ． Cu 和Cl 2 8. 下列有关说法错误的是 （ ）A ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B ．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气C ．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能D ．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极9. 碱性锌锰电池获得了广泛的应用，根据电池的电极反应，下列判断正确的是 （ ） A ．Zn 为负极，MnO 2为正极 B ．Zn 为正极，MnO 2为负极C ．工作时电子由MnO 2经外电路流向Zn 极D ．Zn 电极发生还原反应，MnO 2电极发生氧化反应 10. 对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g) ＋ 3B 2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是 ( )11.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)△H ＝57.3kJ ·mol －1。
黑龙江省大庆铁人中学高二上学期开学考试化学试题
大庆铁人中学高二年级暑假学习效果验收考试化学试题试题说明：1.本试题共24小题，满分100分，答题时间90分钟。
2.请将答案填写在答题卡上，考试结束只交答题卡。
3.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 Cu 64一、单选题（本大题共有20小题，每题3分，共60分）1．某同学为检测溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42—离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl—离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子2．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色3．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、S2－、K+、SO32－B．Na+、Fe2+、H+、NO3－C．Al3+、K+、Cl－、HCO3－D ．Na ＋、K ＋、ClO －、SO 32－4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，将这些气体与2.24LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ） A ．50mL B ．60mL C ．80mL D ．100mL5．下表所列各组物质中，不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）6．碳与浓硫酸反应产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是（ ）A ．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．Z 导管出来的气体中含有二氧化碳C ．集气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D ．集气瓶中溶液无明显变化7．一些科学家预言存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（ ） A ．第七周期有50种核素 B ．该原子的质量数为184 C ．该元素的相对原子质量为298 D ．该原子核外有114个电子8．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N 5+的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是（ ）A ．N 5+具有34个电子B ．N 5+中氮-氮之间是以离子键结合C ．化合物N 5AsF 6中As 的化合价为+5a bcD．化合物N5AsF6中F的化合价为-19．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023B．35Cl原子所含质子数为18C．7g35Cl2气体的体积约为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g10．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M 层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（）A．XYZ3 B．X2YZ4C．X3YZ4 D．X4Y2Z711．已知反应:CH3CHO(g)+a O2(g)=X+b H2O(l)ΔH，X为下列何种物质时ΔH最小（）A．CH3COOH(l) B．CH3COOH(g)C．CO(g) D．CO2(g)12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1，则x为( ) A．a＋b－c B．c－3a－bC．3a＋b－c D．c－a－b13．已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为-571.6kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-114．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1，E生成物>E反应物B．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH<0C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．ΔH值与反应物用量无关15．已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在相同温度,相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2。
【解析】黑龙江省大庆铁人中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷 Word版含解析[ 高考]
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黑龙江省大庆铁人中学2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．决定化学反应速率快慢的主要因素是（）A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质2．下列说法中正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极D．原电池中的阳离子向负极移动3．下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最厉害C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同5．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v （NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）6．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化7．下列说法正确的是（）A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝8．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol﹣19．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．有关如图装置的叙述不正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+D．这是一个原电池装置11．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（）A．4 B．3 C．2 D．112．一定条件下的反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A．温度、体积不变，充入氩气 B．体积不变，对体系加热C．温度、体积不变，充入氯气 D．温度不变，增大容器体积13．如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole﹣，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①=②B．电极上析出固体质量：①＜②C．溶液的pH变化：①减小；②增大D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e﹣=H2↑14．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d15．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则：2H+（aq）+SO（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1 400 kJ•mol﹣116．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1②计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H的值为（）A．﹣283.01kJ•mol﹣1B．+172.51kJ•mol﹣1C．+283.1kJ•mol﹣1 D．+504.00kJ•mol﹣117．有关下列电化学装置的说法中正确的是（）A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀18．对于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌C（s）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使%有所增加C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞qD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动19．25℃，101kPa时，使1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1mo NaCl的反应热为（）A．17.87kJ B．﹣17.87kJ/mol C．411 kJ/mol D．﹣411 kJ/mol20．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：其中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1③2s时物质B的浓度为0.7mol•L﹣1④2s末，物质A的转化率为70%A．①④B．①③C．②④D．③④21．现有下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣890kJ•mol﹣1④CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H4=﹣1 367kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大B．△H4＞△H3＞△H2＞△H1C．CO（g）具有的能量比CO2（g）高D．1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367 kJ的热量二、解答题（共4小题，满分58分）22．（14分）请回答下列问题：（1）下表列出了一些化学键的键能E：反应H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，则x=．（2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H2SO4溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．请写出充电时阴极的电极反应式：（3）反应m A+n B⇌p C，在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动．③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为反应（填“吸热”或“放热”）（4）依据氧化还原反应Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）②盐桥中的Cl﹣向极移动（填“左”或“右”）．23．（12分）硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义．（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出的热量为99kJ．请回答下列问题：①图1中E表示，E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图1中B点升高还是降低？，理由是；②图中△H=kJ•mol﹣1；（2）图2表示在密闭容器中反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．①a b过程中改变的条件可能是；②b c过程中改变的条件可能是；③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．24．（16分）如图所示装置，回答下列问题：a、b、c、e、f均为石墨电极，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液．（1）通电进行电解，发现丙中f极先变红色．①直流电源的M极是（填“正极”或“负极”）②请写出甲池a 电极上的电极反应式：③甲池电解过程中溶液的pH（填“增大”或“减小”），原因是：④如果导线中通过4mol电子，则丙中溶液质量（填“增大”或“减小”）g（2）若用丙装置在铁上镀铜，需要将丙装置进行改装，则e应该是（填“铁”或“铜”），电镀液是溶液，电镀过程中电镀液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）若用丙装置对铁的腐蚀进行防护，（填e或f）为铁电极，防护方法称为．25．（16分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．（1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：．（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2O①A（石墨）电极的名称是．②通入O2的电极的电极反应式是③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是．④乙池中反应的化学方程式为．⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）=mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol ﹣1．①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有a．混合气体的密度保持不变b．混合气体的总压强保持不变c．CO的质量分数保持不变d．甲醇的浓度保持不变e．v正（H2）=v逆（CH3OH）f．v（CO）=v（CH3OH）②要提高反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2e．加入惰性气体f．分离出甲醇．黑龙江省大庆铁人中学2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．决定化学反应速率快慢的主要因素是（）A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的因素有内因和外因，其中内因为反应物本身性质，为主要因素，外因是温度、浓度、压强、催化剂等．【解答】解：影响化学反应速率的主要因素是物质的主要性质，如钠可与冷水发生剧烈反应，而铜与热水在高温下也不反应，说明浓度、温度、压强、催化剂等因素是次要因素．故选D．【点评】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意影响化学反应素率的因素以及影响原因，注意相关基础知识的积累，难度不大．2．下列说法中正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极D．原电池中的阳离子向负极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据原电池的能量转化来回答；B、根据电子的流向来确定原电池的正负极；C、根据原电池的两极以及电子的流动方向来判断；D、根据原电池的工作原理知识来回答．【解答】解：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B、原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故B正确；C、铜锌原电池中，负极是金属锌，正极是金属铜，电子从负极流向正极，即电子由锌电极经过导线到铜电极，故C错误；D、由原电池的工作原理可知，阳离子移向原电池的正极，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生原电池的工作原理以及能量转化形式知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．3．下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最厉害C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产氢速度快【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、原电池中，活泼金属电极为负极；B、根据金属电化学腐蚀的原理来回答；C、根据金属腐蚀与防护的方法来回答；D、根据原电池的应用原理：能加快负极金属的腐蚀速率来回答．【解答】解：A、原电池中，活泼金属电极为负极，在普通锌锰干电池碳棒是正极，锌片是负极，故A错误；B、盛水的铁器，在空气与水交界处形成原电池，能加速金属铁的腐蚀速率，所以盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀最利害，故B正确；C、金属腐蚀的原因之一是和空气接触，在金属表面涂油漆、油脂可以将金属和空气隔绝，故C正确；D、用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌形成原电池的工作原理，金属锌为负极，能加快负极金属的腐蚀速率，故D正确．故选A．【点评】本题考查学生金属的腐蚀和防护的知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】反应热和焓变．【分析】A、自然界中可以不断再生的能源为可再生能源，短时期内不能得到补充的为不可再生能源；B、水蒸气变化为液态水不是化学反应；C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；D、反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关．【解答】解：A、沼气、植物油都属于可再生能源，石油、天然气属于不可再生能源，故A错误；B、水蒸气变化为液态水不是化学反应，是物质的能量变化，故B错误；C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故C正确；D、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了化学反应的焓变分析，主要是能量变化的实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．5．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v （NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A．v（NH3）=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据在同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比来计算．【解答】解：对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），A、速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）：v（O2）=4：5，即v（NH3）=v（O2），故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）：v（H2O）=5：6，即v（O2）=v （H2O），故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）：v（H2O）=4：6，即v（NH3）=v（H2O），故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）：v（NO）=5：4，即v（O2）=v（NO），故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应速率规律，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比．6．人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化【考点】电极反应和电池反应方程式．【专题】电化学专题．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，正极上得电子被还原．【解答】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选B．【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．7．下列说法正确的是（）A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝【考点】电解原理；常见的能量转化形式．【分析】A、氯碱工业是电解饱和NaCl溶液，阳极产生Cl2，阴极产生氢气；B、氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能的装置；C、燃料电池的负极上是燃料失电子的氧化反应；D、电解熔融的氧化铝来制取铝，氯化铝是共价化合物．【解答】解：A、氯碱工业是电解饱和NaCl溶液，根据离子放电顺序，阳极产生Cl2，阴极产生氢气，故A错误；B、氢氧燃料电池可将化学能直接转变为电能的装置，故B错误；C、氢氧燃料电池的负极上是燃料氢气失电子的氧化反应，故C正确；D、电解熔融的氧化铝来制取铝，氯化铝是共价化合物，不存在自由移动的离子，故D错误．故选C．【点评】本题涉及原电池和电解池的工作原理以及应用等知识，属于综合知识的考查，难度中等．8．已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1B．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1C．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1D．C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol1gC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．【解答】解：由25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ/mol，故选：B．【点评】本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．9．已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、升高温度正、逆反应速率都增大；B、升高温度反应速率加快；C、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；D、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：A、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故A错误；B、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故B正确；C、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故C错误；D、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故D错误；故选B．【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用．10．有关如图装置的叙述不正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+D．这是一个原电池装置【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、铂丝作正极，负极上电极反应式为Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2，正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，再结合物质性质分析解答．【解答】解：A、该装置中铁发生吸氧腐蚀，是将化学能转化为电能，为原电池，故A错误；B、该装置中Pt作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B正确；C、该装置中Fe为负极，在NaOH溶液中电极反应为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH），故C错误；2D、该装置中铁发生吸氧腐蚀，是将化学能转化为电能，为原电池，故D正确；故选AC．【点评】本题考查了原电池原理，明确铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题关键，会书写电极反应式，题目难度不大．11．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（）A．4 B．3 C．2 D．1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v==计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值．【解答】解：5min内W的平均化学反应速率====0.02mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L•min）：0.02mol/（L．min）=n：2，所以n=1，故选D．【点评】本题考查了反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比是解本题的关键．12．一定条件下的反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A．温度、体积不变，充入氩气 B．体积不变，对体系加热C．温度、体积不变，充入氯气 D．温度不变，增大容器体积【考点】化学平衡的影响因素．【分析】使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低．【解答】解：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低，A、温度、体积不变充入氩气，平衡不移动，PCl5分解率不会降低，故A错误；B、升温平衡正向移动，PCl5分解率增大，故B错误；C、温度、体积不变充入氯气，平衡逆向移动，PCl5分解率降低，故C正确；D、温度不变，增大容器体积，平衡正向移动，PCl5分解率增大，故D错误；故选C．【点评】本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强，题目难度不大．13．如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol•L﹣1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole﹣，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①=②B．电极上析出固体质量：①＜②C．溶液的pH变化：①减小；②增大D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②中负极：2H++2e﹣=H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】②为原电池，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，①为电解池，阳极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极反应为Cu2++2e﹣=Cu，为电解硫酸铜的反应，以此解答该题．【解答】解：A．相同条件下，如转移0.02mol电子，则②正极发生2H++2e﹣=H2↑，生成0.01molH2，①阳极发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成0.005molO2，故A 错误；B．②为原电池，正极上为2H++2e﹣=H2↑，没有固体析出，故B错误；C．①中电解生成氢离子，则pH减小，②中反应消耗氢离子，则溶液的pH值减小，故C正确；D．电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣2H2O+O2↑；②中负极：Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D错误．故选C．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意根据电极方程式的书写和电池种类的判断，难度不大．14．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c+d【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．【解答】解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D 的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则应有a＜c+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D．【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．15．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则：2H+（aq）+SO（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1 400 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、硫酸和氢氧化钡反应除酸碱中和放热，生成硫酸钡沉淀过程也会放热；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的氢气不是稳定氧化物；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成水应为液体；D、葡萄糖的燃烧热是1mol葡萄糖燃烧生成稳定氧化物二氧化碳和液体水放出的热量．【解答】解：A、硫酸和氢氧化钡反应除酸碱中和放热，生成硫酸钡沉淀过程也会放热，2H+（aq）+SO（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H＜﹣114.6 kJ•mol﹣1，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的氢气不是稳定氧化物，反应放出的热量不是甲醇的燃烧热，故B错误；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成水应为液体，H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol﹣1，故C错误；．D、葡萄糖的燃烧热是1mol葡萄糖燃烧生成稳定氧化物二氧化碳和液体水放出的热量，葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ•mol﹣1，则热化学方程式为：C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1 400 kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式，燃烧热、中和热概念的理解，主要是物质聚集状态和表示方法的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．16．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1②计算反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反应热△H的值为（）A．﹣283.01kJ•mol﹣1B．+172.51kJ•mol﹣1C．+283.1kJ•mol﹣1 D．+504.00kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用盖斯定律，将①×2﹣②，可得C（s）+CO2（g）═2CO（g），反应热随之相加减，可求得反应热．【解答】解：①C （s）+O2（g）CO （g）△H=﹣110.5kJ•mol ﹣1②C （s）+O2（g）CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol ﹣1。
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大庆铁人中学2015—2016年度第一学期高二阶段性检测化学试题命题人：孙万运说明：1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 652、满分：100分考试时间：90分钟第Ⅰ卷（选择题共2分）本题共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分1、决定化学反应速率快慢的因素是（）A、温度B、浓度C、催化剂D、反应物的性质2．下列说法中正确的是（）A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应C. 铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极D. 原电池中的阳离子向负极移动3、下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误．．的是（）A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H 2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A、4 v（NH3）=5 v（O2）B、5 v（O2）=6 v（H2O）C、2 v（NH3）= 3v（H2O）D、4 v（O2）= 5v（NO）6、人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。
据此判断氧化银是（）A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化7、下列说法正确的是（）A、氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D、工业上电解熔融的AlCl3来制取铝8、已知在25℃，101kPa下，l g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)；△H＝－48.40kJ·mol－1B. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－5518kJ·mol－1C. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝＋5518kJ·mol－1D. C8H18(1)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(1)；△H＝－48.40kJ·mol－19、已知反应A2（g）+2B2（g2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10、有关右图装置的叙述不正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe—2e—=Fe2+D．溶液中最终产生红褐色沉淀11．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X(g)＋Y(g)===n Z(g)＋2W(g)。
5 min末生成0.2 mol W，若测知0～5 min内以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n的值为()A．1B．2 C．3 D．412、一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)（△H＞0）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A．温度、体积不变，充入氩气B．体积不变，对体系加热C．温度、体积不变，充入氯气D．温度不变，增大容器体积13、下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A ．产生气体体积①=②B ．电极上析出固体质量①<②C ．电极反应式：①中阳极：4OH －—4e －=2H 2O+O 2↑②中负极2H ++2e －=H 2↑D ．溶液的pH 变化：①减小②增大14．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A ．A 的转化率变大 B ．平衡向正反应方向移动 C ．D 的体积分数变大 D ．a ＜ c ＋d 15．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则：2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1B ．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1，则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1C ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1D ．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol －1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －1 16．已知：①C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.51 kJ·mol －1计算反应C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的反应热ΔH 的值为 ( ) A ．－283.01 kJ·mol －1 B ．＋172.51 kJ·mol－1C ．＋283.1 kJ·mol －1 D ．＋504.00 kJ·mol －1 17、 有关下列电化学装置的说法中正确的是（ ）A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀18、对于可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（s）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）。
A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞qD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动19、25℃，101kPa时，使1.0 g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1 mo NaCl的反应热为（）A、17.87kJB、—17.87kJ/molC、411 kJ/molD、—411 kJ/mol20、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法正确的是（）①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1④2 s 时物质A 的转化率为70％A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④21、现有下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2＝－566 kJ·mol －1③CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－890 kJ·mol －1④CH 3CH 2OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH 4＝－1 367 kJ·mol －1下列说法正确的是________。
A ．CO （g ）的燃烧热比C （s ）的燃烧热大B ．ΔH 4>ΔH 3>ΔH 2>ΔH 1C ．CO(g)具有的能量比CO 2(g)高D ．1 mol C 2H 5OH 蒸气完全燃烧生成CO 2和液态水，放出大于1 367 kJ 的热量第Ⅱ卷（非选择题 共58分）22、(14分)请回答下列问题：（1）下表列出了一些化学键的键能E ：反应H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1，则x ＝__________。
（2）铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO 2，负极板上覆盖有Pb ，电解质溶液是H 2SO 4溶液，电池放电时的总反应：Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O 。
请写出充电时阴极的电极反应式： （3）反应m A ＋n Bp C ，在某温度下达到平衡。
①若A 、B 、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m 、n 、p 的关系是_______。
②若C 为气体，且m + n = p ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_______方向移动。
③若再升高温度，平衡向逆向移动，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”） （4）依据氧化还原反应Zn(s)＋Cu 2＋(aq)===Zn 2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如图所示。
①请在图中标出电极材料及电解质溶液（写化学式）②盐桥中的Cl －向________极移动（填“左”或“右”）。