内蒙古集宁一中2018届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
内蒙古集宁一中西校区2017—2018学年高一上学期期末考试化学试卷
内蒙古集宁一中西校区2017—2018学年高一上学期期末考试化学试卷一、单选题(★) 1 . 化学在日常生活和生产中有着重要的应用，不正确的是()A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．钠着火不用水扑灭C．工业上常用硅制造光导纤维D．青铜、不锈钢、硬铝都是合金(★) 2 . 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 ()A．石英晶体的成分是二氧化硅B．盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃瓶C．硅酸钠可用做木材防火剂D．高纯度硅单质可做半导体材料，如芯片、太阳能电池板(★) 3 . 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度低D．有强还原性，很活泼(★) 4 . 欲除去FeSO 4溶液中含有的CuSO 4和Fe 2(SO 4) 3等少量杂质，应选用的试剂是（）A．氨水B．铁粉C．铝粉D．NaOH溶液(★) 5 . 下列离子方程式书写正确的是( )A．往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．往碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O ===HCO3-C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2↑D．氯化铁腐蚀铜电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+(★) 6 . 2.4gMg与足量的稀盐酸反应，标准状况下产生H 2的体积是（）A．2.24 L B．0.1L C．0.224 L D．1.12 L(★) 7 . 证明某溶液只含有Fe 2＋而不含有Fe 3＋的实验方法最好是 ( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液(★) 8 . 酸性溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Fe2+、Na+、NO3-、SO42–B．K+、Na+ 、Cl–、NO3-、C．K+ 、 Na+、Cl–、HCO3–D．K+ 、NH4+、SiO32–、NO3-(★★★) 9 . 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
内蒙古集宁一中2018届高三上学期第二次月考理综化学试卷 含答案
集宁一中2017--2018学年第一学期第二次月考高三年级理综试题本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分，共78分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
7. 下列物质溶于水，不与CO2反应的是（）A、AlCl3B、NaAlO2C、Na2SiO3D、Na2CO38.Al3++3AlO2－+6H2O＝4Al(OH)3↓的离子方程式最适合下列的反应的是（）A、向铝盐溶液中不断加入NaOH溶液B、向NaOH溶液中不断加入铝盐溶液C、向铝盐溶液中不断加入Na2CO3溶液D、向铝盐溶液中不断加入小苏打溶液9.甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为甲：乙＝1：2，则加入铝粉的质量为（）A、5.4克B、3.6克C、2.7克D、1.8克10.不用任何其他试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）A．Al2(SO4)3与NaOH B．NaHSO4与Ba(OH)2C．Na2CO3与HCl D．NaAlO2与H2SO411．将钠、镁、铝0.3mo l分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:112.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+、NH+4、Cl－、SO-24B．pH值为1的溶液 Fe2+、Na+ 、Mg2+、NO-3 C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液 K+、HCO-3、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液 K+ 、CO-23、NO-3、Al3+13.下列离子方程式或化学方程式，正确的是（）A．铝和烧碱溶液：2Al +2OH - +2H2O ====== 2AlO2- + 3H2↑B．向F e(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－====== 3Fe3＋＋2H2OC．向F e(O H)3中加入氢碘酸：F e(O H)3＋3H＋====== Fe3＋＋3H2OD．Mg(HCO3)2溶液和足量Ca(OH)2溶液Mg2+ + 2HCO3- + 2OH - ====== MgCO3↓+ CaCO3↓+2H2O26、（15分）某溶液中可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋中的一种或几种。
内蒙古乌兰察布市集宁一中2018-2019学年高一化学期末调研试卷
内蒙古乌兰察布市集宁一中2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是A.称取40.0gNaOH固体B.容量瓶水洗后未烘干直接使用C.定容时俯视D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐2．常温下，下列物质能盛装在铁制容器中的是A．稀硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氯化铁溶液3．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
则由此得出下列的结论错误的是A．该晶体中一定含有SCN-B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN-不能形成血红色的化合物4．下列实验过程中，没有．．发生氧化还原反应的是A．B．C．D．5．还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A．反应生成FeOB．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C．肥皂液的主要作用是检验生成的H2D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来6．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3A．①②③④ B．③④ C．①③④ D．全部7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2N AC．常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A8．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H ＋CO2↑＋H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是10．下列叙述I和Ⅱ均正确且有因果关系的是11．下列说法正确的个数有①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A．1个 B．2个 C．3个 D．4个12．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4 ④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液A．①②③⑤ B．①⑥ C．① D．②③④⑤13．下列关于物质制备原理错误的是A．工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑B．工业生产铁：Fe2O3+3CO Fe+3CO2C．湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4D．以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO314．下列反应的离子方程式的书写不正确的是A．金属钠和水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2OC．把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD．金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3- 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O15．下列有关化学用语的表示正确的是：Cl B.CO2 的电子式：A.中子数为 20 的氯原子：2017C.镁离子的结构示意图：D.HClO 分子的结构式：H-Cl-O16．下列说法不正确的是( )A．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满B．将氯气通入冷的消石灰中可制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉C．将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，则可证明该晶体中含有NH4+17．关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，加水越多越好B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤18．下列说法中正确的是A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2−19．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹20．将一定量的氯气通入60mL10mol/L.热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO 和NaClO3的共存体系。
内蒙古高三上学期理综-化学期末考试试卷
内蒙古高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·吉安期中) 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A . 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B . 回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合利用技术D . 生铁炼钢时必须完全除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀2. （2分） (2019高二下·哈尔滨期末) 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A . 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B . 可以发生加成聚合反应C . 分子中所有原子共平面D . 易溶于水及甲苯3. （2分） (2018高二下·集宁期末) 对于Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解错误的是（）A . 该反应为置换反应B . 该反应体现出Fe具有还原性C . 该反应体现CuSO4作为盐的通性D . CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+ 、OH-、H2O等4. （2分） (2020高二下·哈尔滨期末) 下列两种方案制备氢氧化铝：Ⅰ：2.7 g Al X溶液氢氧化铝Ⅱ：2.7 g Al Y溶液氢氧化铝已知所用的稀盐酸和氢氧化钠溶液均为3 mol·L-1 ，如图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系，下列说法正确的是（）A . a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸B . 方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的气体C . 在M点时，两方案所得溶液中溶质的物质的量浓度相同D . M点以后，a、b两条曲线重合为一条5. （2分） (2016高一下·定州月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞Na+＞Na＞Cl．A . ①②③B . ②③④C . ①④⑤D . ①②③④⑤⑥6. （2分）氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是（）A . NH4H是共价化合物B . NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性C . NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂D . NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成7. （2分）现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（）A . 若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃B . 从M到N过程中c（H+）逐渐减小C . 混合溶液的导电能力：N＞MD . 实验的环境温度等于22℃二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高一上·广西期末) 某同学设计如图所示装置探究氯气能否与水发生反应。
内蒙古集宁一中西校区2018届高三第三次月考理综化学试
集宁一中2017--2018学年第一学期第三次月考高三年级理综化学试题本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—167. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.常温常压下,由N2与CO组成的28 g混合气体中含有的原子数目为N AB.常温下的新制氯水中,若含有Cl-的数目为N A,则其中含有ClO-的数目也为N AC.常温常压下,将CO2通过足量Na2O2,若固体质量增加28 g,则参加反应的CO2分子数为N AD.在反应2CuFeS2(二硫化亚铁铜)+O2Cu2S+2FeS+SO2中,1 mol硫被氧化时转移电子的数目为4N A8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是( )A. 1.0mol/L的硝酸钾溶液中：Mg2+、Fe2+、 C1-、SO42-B.由水电离的c(H+) =1.0 ×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、 K+、 Br-、HCO3-C.在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO-、C1-D.无色溶液中：Al3+、Na+、 S2-、Cl-9. 下列说法中正确的是( )A.维生素C不宜与含硫酸亚铁的补血剂同时服用B.测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热C.雾天汽车打开大灯行驶时,看到的光路是由于“丁达尔效应”D.因为臭氧能杀菌消毒,所以游泳池水中的臭氧浓度越大越好10. 有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前四周期元素,其中X、M同主族,M原子有4个电子层;Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W是地壳中含量最多的金属,X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。
下列叙述不正确的是( )A.离子半径大小:r(Y2-)>r(Z2+)B.W的氧化物可与M的最高价氧化物水化物反应C.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体D.X、Y的单质均能与M形成离子化合物11.下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )A.氯气用于自来水的杀菌消毒:Cl2+H2O HCl+HClOB.将“NO2平衡球”浸泡在热水中,颜色变深:2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至溶液呈中性:OH-+Ba2++H++S错误！未找到引用源。
内蒙古高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷
内蒙古高三上学期理综-化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上·白城月考) 有关化学实验，下列说法正确的是（）A . 做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中B . 用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素C . 欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D . 用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质2. （1分） (2018高二下·山东期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAB . 1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体颗粒的数目为NAC . 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为3NAD . 18g重水（D2O）所含的电子数为10NA3. （1分） (2017高二上·荆门期末) 下列实验操作能达到目的是（）①用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液混合反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得KOH晶体③除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3 ，可加入足量的Mg（OH）2粉末搅拌后过滤④室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度等于pH=9的氨水中水的电离程度．A . ①②B . ①③C . ③④D . ②③4. （1分） (2015高二上·重庆期末) 绿原酸（见图）是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（）A . 绿原酸的分子式为C16H20O9B . 绿原酸既能和溴水发生加成反应，又能发生取代反应C . 1 mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD . 咖啡酸和奎尼酸都能与FeCl3溶液发生显色反应5. （1分） (2018高二上·普宁期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强B . 图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点C . 图3 表示25 ℃时，用0.100 0 mol・L－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 mol・L－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D . 用0.010 0mol・L－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol・L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－6. （1分） (2018高一上·温州期中) 电解饱和食盐水，2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 生成4mol 的NaOH，（a为饱和食盐水），下列说法正确的是（）A . 在X极生成2mol Cl2B . 在X极生成2molH2C . 在Y极生成4mol Cl2D . NaOH在Y极生成7. （1分）(2020·深圳模拟) 常温下，向溶液中加入足量的镁条，该体系随时间变化的曲线如图所示。
内蒙古集宁一中2018-2019学年高一化学期末考试试题
内蒙古集宁一中2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A． B． C． D．2．下列物质中，不可作漂白剂的是（）A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3 D．NaClO3．在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。
如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×10224．由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，滤液中存在的离子有（）A．Mg2+ B．Cu2+ C．Al3+ D．AlO2-5．下列表述正确的是A．合金的熔点一般比各成分金属的熔点高B．生铁的硬度比纯铁的硬度大C．胶体区别与其他分散系的本质特征是能发生丁达尔现象D．因为氯气溶于水可以导电，所以氯水是电解质6．向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO27．下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有．．．对应关系的是A．NH3易溶于水，可用作制冷剂B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂8．生活中的下列物质，属于硅酸盐产品的是A．陶瓷 B．水晶 C．玛瑙 D．沙子9．在稀溶液中能共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl- B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、CO32- D．Ca2+、K+、SO42-、CO32-10．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2N AC．常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A11．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是A． B． C． D．12．下列图示实验操作，能达到目的的是( )A．检验钾离子B．干燥氯气C．分离酒精与水D．蒸发食盐水13．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．能否发生丁达尔效应B．分散质粒子直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、透明、稳定14．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）N B．HCl 的电子式：A．中子数为8的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：15．下列有关工业生产的说法错误．．的是A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石B．工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气C．通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D．工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅16．根据的微粒结构示意图，下列说法中错误．．的是A.它们属于不同元素B.它们都具有稳定结构C.它们都是离子D.它们核外电子排布相同17．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．盐酸、氯气、空气 B．纯碱、臭氧、冰水混合物C．氯化氢、石墨、碱石灰 D．氨水、氯水、食盐18．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是A．①是酒精，②是CCl4，③是苯B．①是苯，②是CCl4，③是酒精C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl419．下列物质中，常用作还原剂的是A．氯气 B．金属钠 C．氯化铁 D．稀硝酸20．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化21．只用下列试剂中的一种就能将Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五种无色透明的溶液区别出来，这种试剂是（）A．硫酸 B．盐酸 C．氨水 D．氢氧化钠溶液22．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩23．下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L－1的KCl溶液D．75 mL mol·L－1的FeCl3溶液24．以N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温常压32g O2含2N A个原子B．标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5N AC．1mol的Cl-含有N A个电子D．0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl-的个数为0.5 N A25．欲进行下列实验，其方案设计合理的是二、填空题26．将6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80 mL密度为1.25 g/mL的溶液。
内蒙古集宁一中2018届高三上学期第三次月考化学试题含答案
集宁一中2017－2018学年第一学期第三次月考高三年级化学试题一、选择题7．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（)A、PM2。
5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B、绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C、双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒,其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D、工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（）A、32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为N AB、4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为N AC、标准状况下,5。
6L乙烷中含有的共价键数目为1.5N AD、一定条件下，32gSO2与足量O2反应。
转移电子数为N A9．下列离子方程式书写正确的是（）A、碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3-+OH—═CO32-+ H2OB、向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O—+CO2+H2O═CaCO3 2HC1OC、实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl（浓)═Mn2++2Cl-+ C2H2OD、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH═NH3↑+H2O 10．H3PO2是精细磷化工产品。
工业制备原理如下:(I）2P4+3Ba(OH)2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑（II）Ba(H2PO2）2+H2SO4═BaSO4↓+ 2H3PO2下列推断不正确的是( ）A、反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应B、 H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C、在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1： 1D、在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0。
3mol 电子11．工业上可由乙苯生产苯乙烯:，下列说法正确的是A．该反应的类型为取代反应B．乙苯的同分异构体共有三种C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为712．下列实验操作规范且能达到目的是（）目的操作A、取20。
内蒙古自治区高三上学期化学期末考试试卷
内蒙古自治区高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）A .B .C .D .2. （2分）(2019·桂林模拟) 下列叙述正确的是（）A . 1 molCnH2n中含有的共用电子对数为3nNAB . 依据丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体与浊液C . 钢管和铜管堆放在一起，可以减缓钢管的生锈速率D . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子转移和能量变化3. （2分） (2018高二上·深圳期中) LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ[δ=c(H2PO4–)/c总(含P元素的粒子)]随pH 的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中存在3个平衡B . 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–C . 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小D . 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3 ，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO44. （2分） (2019高二下·辽源期中) 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A . X的氢化物比R的氢化物稳定B . 原子半径大小顺序是Z>Y>XC . Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D . X、Z可形成化合物XZ5 ，分子中各原子均满足最外层8电子结构5. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞a＞d＞cC . d＞c＞b＞aD . b＞d＞a＞c6. （2分） (2019高二上·贺州期末) 对已经达到化学平衡的反应：，增大压强反应发生的变化是（）A . 正逆反应速率都增大，平衡正向移动B . 正逆反应速率都减小，平衡逆向移动C . 正反应速率增大逆反应速率减小，平衡正向移动D . 逆反应速率增大正反应速率减小，平衡逆向移动7. （2分） (2019高二下·双鸭山期末) 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32－B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C 将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共2题；共6分)8. （4分） (2018高三上·南昌月考) 碳酸锰（MnCO3）是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。
内蒙古集宁一中(西校区)2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
集宁一中2018--2019学年第一学期期末考试高一年级化学试题第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本大题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列说法正确的是A. 胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”B. 氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用C. 当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D. 胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7m【答案】B【解析】试题分析：A.胶体和溶液、浊液的本质区别是粒子直径的大小，A错误；B.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，B正确；C.丁达尔效应是胶体的性质，溶液不具有丁达尔效应，因此当光束通过硫酸铜溶液时不能看见一条光亮的通路，C错误；D. 胶体的分散质粒子的直径介于10﹣9m 和10﹣7m之间，D错误。
故答案B。
考点：考查分散系的分类与性质。
2.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl﹣，则SO42﹣的物质的量为( )A. 0.1 molB. 0.3 molC. 0.5 molD. 0.15 mol【答案】D【解析】【详解】由电荷守恒得到n(Na+) +2n(Mg2+)= n(Cl-)+2 n(SO42﹣) 得到0.2 mol +0.25mol×2=0.4 mol +2 n(SO42﹣) ，n(SO42﹣)=0.15mol，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
【点睛】本题考查物质的量的计算及电荷守恒，明确溶液中电荷守恒式为解答的关键，溶液不显电性，溶液中阳离子电荷总数等于阴离子的电荷总数，注意阴阳离子带的电荷。
3.物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3 ④它们所含的C原子数目之比为1：1⑤它们所含的电子数目之比为7：11A. ①和④B. ②和③C. ①②③④D. ①②③④⑤【答案】D【解析】【详解】①相等物质的量的两种气体的分子数相等，故①正确；②相等物质的量的CO和CO2分子数相等，所以所含的氧数目之比为单个分子中含有的氧原子数目之比，为1：2，故②正确；③相等物质的量的CO和CO2分子数相等，所以分子数相等，它们所含的原子总数目之比为单个分子中含有的原子数目之比，为2：3，故③正确；④相等物质的量的CO和CO2分子数相等，它们所含的C原子数目之比为1：1，故④正确；⑤相等物质的量的CO和CO2分子数相等，它们所含的电子数目之比为为单个分子中含有的电子数之比，CO和CO2含有的电子数之比为7：11，故⑤正确。
内蒙古集宁一中1718学年度高一上学期期末考试——化学(化学)
内蒙古集宁一中2017—2018学年度上学期期末考试高一化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56第一卷（选择题共42分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
每小题3分，共42分。
）1. 下列物质不属于合金的是( )A.铜绿B.钢C.生铁D.青铜2. 某溶液中大量存在以下五种离子: NO－3、SO42-、Fe3＋、H＋、M,其物质的量之比为n(NO－3):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为( )A. Mg2+B. Fe2+C. CO3 2-D. Ba2+3. 某无色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是( )4. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL 1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标况)气体,所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁( )A.11.2gB.2.8gC.5.6g D 8.4g5. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )A．两块钠的反应产物质量一样大B．第一块钠失去的电子多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠失去的电子一样多6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3N AC．40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na＋数为0.1N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤8．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”的方法9．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．FeCl3溶液与Fe反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C．Cl2氧化Fe2＋：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Al与稀H2SO4反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑10．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。
2018-2019学年内蒙古集宁一中高一上学期期末考试化学试题
2018-2019学年内蒙古集宁一中高一上学期期末考试化学试题本试卷满分100分，考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Fe 56 Mg 24 Si28 Al27第I卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分。
）1.下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误．．的是（）A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈,盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐C.“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2、为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确．．的操作顺序是①加水溶解②加热蒸发得到晶体③加入过量BaCl2溶液④加入过量盐酸⑤加入过量K2CO3⑥过滤⑦加入过量KOHA．①⑤③⑦⑥④② B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④② D．①⑦③④⑥⑤②3、下列关于硅单质及其化合物的说法正确．．的是①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③ B．①③ C．①④ D．④4、等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误．．的是A．金属 Na无剩余 B．金属Al有剩余C．所得溶液溶质为NaAlO2 D．Na的物质的量是0.6mol5．某学生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol·L－1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤③容量瓶没有烘干④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未经冷却即定容⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线⑧定容时仰视读数A．①②④⑥⑦⑧ B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑥⑦⑧ D．①②④⑤⑥⑦6．将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。
内蒙古自治区高三上学期理综-化学期末考试试卷(I)卷
内蒙古自治区高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 下列过程中，没有发生化学变化的是（）A . 工业上用氮气和氢气合成氨B . 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C . 雷雨天气氮气转化为氮的氧化物D . 液氨常用作制冷剂2. （2分）在某种接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣6种离子中的几种．①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．则上述溶液中一定不存在的离子是（）A . NH4+、Br﹣、CO32﹣B . NH4+、I﹣、SO32﹣C . Fe2+、I﹣、SO32﹣D . Fe2+、Br﹣、CO32﹣3. （2分） (2017高一下·成都期中) 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A . Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B . Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C . Cu CuO Cu（NO3）2D . Cu CuSO4 Cu（NO3）24. （2分） (2017高二上·六安期末) 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列叙述正确的是（）A . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B . 原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多C . 轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述D . 所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价5. （2分）下列有关说法正确的是（）A . Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液加水稀释，CO32﹣的水解程度增大，溶液pH减小C . 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗2～3次后，再加入待测液D . 常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m>n6. （2分） (2017高二上·芗城期末) 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn+2 OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH ﹣，总反应式为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B . 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C . Zn是负极，Ag2O是正极D . Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应7. （2分） (2016高三上·定州开学考) 柠檬烯是一种食用香料，结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A . 柠檬烯的一氯代物有8种B . 柠檬烯和互为同分异构体C . 柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D . 一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反应二、实验题 (共1题；共13分)8. （13分） (2018高一上·盘县期中) 有A、B、C、D、E、F六种装置，如下图所示(橡皮塞、导管任选)。
《解析》内蒙古集宁一中2018届高三上学期第三次月考化学试题 含解析
内蒙古集宁一中2018届高三上学期第三次月考化学试题1. 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（）A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料【答案】C【解析】A、PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故B 正确；C、双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒是因为其强的氧化性，二氧化硫漂白丝织物是因为二氧化硫能够与有色物质化合生成不稳定的无色物质，二者原理不同，故C错误；D、制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故D正确；故选C。
点睛：本题考查了绿色化学、PM2.5、常见杀菌消毒剂、漂白剂的原理，化工生产的原料，题目难度不大，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，解题关键：相关物质的性质，熟悉绿色化学的核心，易错点：D，要熟悉常见工业生产的原料。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（）A. 32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为N AB. 4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为N AC. 标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5N AD. 一定条件下,32gSO2与足量O2反应。
转移电子数为N A【答案】B【解析】A. 32gCu是0.5mol，在足量O2或硫蒸气中完全燃烧分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为N A和0.5N A，A错误；B. 4g甲烷和8g甲醇的物质的量均是0.25mol，含有的氢原子数均为N A，B正确；C. 标准状况下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的共价键数目为1.75N A，C错误；D. 一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数小于N A，因为是可逆反应，D错误，答案选B。
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内蒙古集宁一中2018届高三上学期期末考试化学试题（解析版）1. 习主席在十九大报告中说:“绿水青山就是金山银山。
”而我们乌兰察布冬天的“冰雕雪山也是金山银山”。
但这需要保护好我们的环境。
下列做法不利于保护环境的是A. 冬季集中供暖B. 节约用纸或尽量使用再生纸C. 将电池深埋D. 控制畜牧放养以增加植被面积【答案】C【解析】电池中含有重金属，深埋在土壤中，污染土壤，不利于环境的保护，C错误；冬季集中供暖，减少二氧化硫、二氧化碳气体的排放，有利于环境的保护，A正确；节约用纸或尽量使用再生纸，相当于节省很多木材，有利于环境的保护，B正确；控制畜牧放养，保护草场植被，有利于环境的保护，D正确；正确选项C。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确．．的是（）A. V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl-的数目大于3N AB. 电解精炼铜的过程中，每转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量为32gC. 40gSiC晶体中含有SiC分子的数目为N AD. 标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到N A个NO2分子【答案】A【解析】铁离子能够发生水解，若Fe3+的数目为N A，氯化铁的量大于N A，则Cl-的数目大于3N A，A正确；粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁的活泼性大于铜，先于铜失电子，当转移N A个电子时，阳极溶解铜的质量小于32g，B错误；SiC晶体为原子晶体，不存在分子，C错误；因为存在2NO 2N2O4反应，所以将1 mol NO和0.5 mol O2混合后生成NO2小于1 mol，D错误；正确选项A。
点睛：V L a mol/L的氯化铁溶液中，溶液中Fe3+的数目小于N A，而Cl-的数目等于3N A；若溶液中Fe3+的数目等于N A，而Cl-的数目大于3N A；这主要的原因是铁离子能够发生水解所致。
3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②S SO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①④⑤【答案】B【解析】Al2O3溶于NaOH生成NaAlO2溶液，再向该溶液中通入CO2气体，又生成了Al(OH)3白色沉淀，①可实现；S在氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，②不能实现；饱和NaCl溶液与氨气、二氧化碳共同反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解为Na2CO3，③可以实现；Fe2O3溶于盐酸生成FeCl3溶液，由于氯化铁易发生水解，直接加热蒸干并灼烧得到氧化铁固体，得不到无水FeCl3，④不能实现；MgCl2(aq)与石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，加热该沉淀分解为MgO，⑤可以实现；综上①③⑤都可以实现，B正确；正确选项B。
点睛：FeCl3溶液直接加热蒸干并灼烧得到氧化铁固体，只有在不断通氯化氢气流的情况下，加热蒸干才能得到无水FeCl3。
4. 下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 由图甲可知，a点K w的数值比b点K w的数值大B. 乙表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的ΔH>0C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线D. 根据图丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～4【答案】D【解析】温度相同，K w的数值相同，A错误；由图像可知，温度T2>T1，由T2→T1，降低温度，C的体积分数增大，平衡右移，该反应正反应为放热反应，B错误；0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的pH>1，图像给的醋酸溶液起点pH=1，C错误；由于K SP(Fe(OH)3) <K SP(Cu(OH)2),所以加入CuO调整溶液的pH至3～4，Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，Cu2+不沉淀，最后过滤，即可达到目的，D正确；正确选项D。
5. 1mol分子式为C5H10O3的有机物，与NaHCO3溶液充分反应时，生成CO2的体积为22.4L（气体体积均在标准状况下测得），与足量的金属钠充分反应时，生成H2的体积仍然为22.4L，则该有机物的同分异构体(不考虑立体异构)有（）种A. 13B. 12C. 11D. 10【答案】B【解析】有机物的分子式为C5H10O3，等量的有机物与NaHCO3溶液充分反应时生成CO2的体积和与足量的金属钠充分反应时，生成H2的体积相等，说明有机物分子中含有1个羧基、1个羟基；所以，该有机物可以看做C4H10中的2个氢原子分别被羧基、羟基所替代；若C4H10为正丁烷，2个氢分别被羟基、羧基取代后的产物有8种，若C4H10为异丁烷，2个氢分别被羟基、羧基取代后的产物有4种，该有机物可能的结构有12种，B正确；正确选项B。
6. 下列有关图示分析正确的是（）A. 如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并全部充满集气瓶B. 如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入aC. Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋D. 图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝-180 kJ/mol【答案】B【解析】集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体，光照后生成不溶于水的气体一氯甲烷，水不可能充满集气瓶；NO2和O2反应只有满足体积比4:1的时候，与水恰好完全反应生成硝酸，充满集气瓶，A错误；根据题给信息，X极附近产生白色沉淀只能为氢氧化亚铁，所以X为铁棒为电解池的阳极，失电子，电子由X 极流入a，B正确；从图像看出，导线中通过电子的物质的量为0.1 mol，析出金属的量为0.1 mol，只能析出金属M，当导线中通过电子的物质的量为0.3-0.1=0.2mol时，假设N3＋得电子，析出金属N的量为0.2/3 mol，而图示表示析出金属的量为0.2-0.1=0.1 mol，相矛盾，所以只能是氢离子得电子完全后，N3＋才能够再得电子，离子氧化能力M＋＞H＋＞N3＋，C错误；根据反应热的计算公式=反应物断键吸收的热量-生成物成键放出的热量=946+498-2×632=180 kJ/mol，正反应为吸热反应，D错误；正确选项B。
7. 混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。
该车一般使用的是镍氢电池采用镍的化合物和储氢金属（以M表示）为两电极材料，碱液（主要为KOH）电解液。
镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：H2+2NiOOH = 2Ni(OH)2 下列有关判断正确的是（）A. 在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移B. 在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e-H2↑+2OH-C. 在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小D. 在刹车和下坡时，乙电极增重【答案】B【解析】在上坡或加速时，电池处于放电过程即原电池，溶液中的K+向正极即乙极移动，A错误；在在刹车和下坡时，电池处于充电状态即为电解池，甲极是阴极，氢离子得电子发生还原反应，产生氢气，B正确；在上坡或加速时，属于原电池，乙电极为正极，电极极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，乙电极周围因OH-浓度增大，pH将变大，C错误；在刹车和下坡时，属于电解池，乙极为阳极是氢氧化镍转化为氢氧化氧镍的过程，电极质量减轻，D错误；正确选项B。
点睛：可充放电电池中，放电过程为原电池，充电过程为电解池。
8. 有关氧化还原反应的理解正确的是（）A. 在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此判断氧化性I2>Cl2B. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 molC. (NH4)2SO4在高温下分解生成SO2、H2O、N2和NH3。
则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为1:3D. 在反应CH3CH2OH+K2Cr2O7（H+）→CH3COOH中，每消耗1mol乙醇转移3N A个电子（N A为阿伏伽德罗常数的值）【答案】C【解析】I2为还原剂，Cl2为还原产物，还原性I2>Cl2，A错误；Cu(IO3)2中+5价碘降低到0价，+2价铜降低到+1价，2 mol Cu(IO3)2做氧化剂，共转移电子22 mol，1mol Cu(IO3)2在反应中得到的电子为11mol，B 错误；+6价S降为+4价S，得电子2 mol，-3价氮升为0价氮，失电子6 mol；根据电子得失守恒规律：氧化产物（N2）与还原产物（SO2）的物质的量比为1:3；C正确；CH3CH2OH中碳元素化合价为-2价，CH3COOH 中碳元素化合价为0价，消耗1mol乙醇转移2×2N A个电子，D错误；正确选项C。
9. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A. 在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-B. 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋【答案】B【解析】试题分析：A、若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；B、氧化性顺序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，故B正确；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；D、离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故D错误；故选B。