材科基--相图

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材料科学基础-8-二元相图(2)

第二节二元相图
（一）匀晶相图
2、固溶体的平衡凝固
（3）固溶体的结晶规律
c.固溶体的凝固过程与纯金
属一样，也包括形核与长大
两个阶段
e. 平衡凝固得到的固溶体显
微组织和纯金属相同，除了
晶界外，晶粒之间和晶粒内
部的成分却是相同的。
d.合金结晶形核时需要能量
起伏和成分起伏
a. 固溶体的结晶与纯金属不同，它不在
（2）压力加工性：压力加工合金通常是相图上单相固溶体
成分范围内的单相合金或含有少量第二相的合金。
——单相固溶体合金切削加工性能
不够好，而具有两相组织的合金切
削加工性一般比较好。
（4）热处理性：
相图上无固态相变或固溶度变化的
合金不能进行热处理。
孔等缺陷。
——我国20世纪60年代开始研制Pt-Ag合金，但至今无法批量
稳定发展
——国内外通过添加Pd（钯）制成Pt-Pd-Ag三元合金，虽综合
性能不如Pt-Ag合金，但加工性能得以改善。
第二节二元相图
（三）包晶相图
2、包晶合金的凝固及其平衡组织
（1）ω (Ag)为42.4％的Pt-Ag合金（合金I）

′
% =
× %

第二节二元相图
1186℃
A
LP+αC ↔ βD
（三）包晶相图
f=2-3+1=0
包晶点
• 1、包晶相图
• 包晶转变：由一个固相与
液相作用生成另一个固相
的过程。
• 包晶相图：两组元在液态
无限互溶，固态下有限互
溶，并发生包晶反应的二
元系相图。
第二节二元相图
2、包晶合金的凝固及其平衡组织

材料科学基础第7章相平衡与相图(杠杆匀晶共晶包晶)

• 我们把从液相结晶出单相固溶体的结晶过程称为匀晶转变。匀晶转变的结晶过程 L →L+a →a
©2003 Brooks/Cole, a division of Thomson Learning, Inc. Thomson Learning™ is a trademark used herein under license.
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• 匀晶转变，晶体材料从高温液相冷却下来的凝固转变产物包括多相混合物晶体和单相固溶体两种，其中由液相结晶出单相固溶体的过程称为匀晶转变。
相平衡与相图
相
• 相：一个物系中，结构相同，成分和性能均一，并以界面相互分开的组成部分。
• 物质在温度、压力、成分变化时，其状态可以发生改变。
相图
根据相图可确定不同成分的材料在不同温度下组成相的种类、各相的相对量、成分及温度变化时可能发生的变化。
仅在热力学平衡条件下成立，不能确定结构、分布状态和具体形貌。
相律
（1）相律：热力学平衡条件下，系统的组元数、相数和自由度数之间的关系。
（2）表达式： f=c-p+2; 压力一定时，f=c-p+1。
（3）应用可确定系统中可能存在的最多平衡相数。如单元
系2个，二元系3个。可以解释纯金属与二元合金的结晶差别。纯金属
结晶恒温进行，二元合金变温进行。
相率的推导
L 匀晶 L多包晶 L多匀晶脱溶 II
10.5%<Ag<42.4% 的Pt-Ag合金

《材料科学基础》课件——第五章相平衡与相图第一节第二节第三节第四节

相和相平衡
Байду номын сангаас四、自由度与相律
1、自由度：平衡系统中独立可变的因素
自由度数：独立可变的强度变量的最大数目
(强度变量与广度变量的区别）
2、相律：自然规律
在平衡系统中由于受平衡条件的制约，系统内
存在的相数有一定限制。组元数相数P≥1
吉布斯相律：不可为负数
f=c-p+n
外界影响因素
通常外界影响因素只考虑T、P，所以f=c-p+2
• 掌握匀晶，包晶，共晶相图的特点，进而了解二元合金的一些平衡凝固，固相转变的规律。
• 重点难点： • 二元系相图的建立，杠杆定律 • 包晶相图，共晶相图，共晶合金 • 相图分析，各种液固，固相转变的判断
材料的性能决定于内部的组织结构，而组织结构
又由基本的相所组成。
相：均匀而具有物理特性的部分，并和体系的其他部分有明显界面。
晶型转变过程都是在恒温下进行，并伴随有体积、密度的变化。 2、SiO2系统相图 α-石英与β-石英相变相当慢， β-石英常因冷却过快而被保留到室温，在常压下，低于573℃
单元系相图
β-石英很稳定，所以自然界或低温时最常见的是 β-石英。晶型转变时，体积效应特别显著。 Al2O3、ZrO2也具有多晶型转变。 3、聚合物相图（1）状态由分子间作用力决定，分子间约束力弱
共晶相图，平衡凝固，共晶合金，包晶相图，形成化合物的相图，含有双液共存区的相图，熔晶相图等，二元相图的几何规律，单相，双相及三相共存区，相图特征，二元系相图的分析，分析的方法与步骤，分析举例。
• 教学目的： • 学习相平衡与相图的基本知识，了解相图在材料科学学习中的重要性，学会
相图的使用。

材料科学基础 -二元合金相图

3、非平衡结晶过程
非平衡结晶：冷速较快的结晶过程。结晶时原子来不及充分扩散，接近实际结晶情况。
液固界面上成分仍按各自相变线变化。枝晶偏析与扩散退火（均匀化处理）。不能用杠杆定律计算两相相对量。
二、共晶相图
1、相图分析
共晶相图是指两组元有共晶反应的相图，相当于两个匀晶相图的组合。也是最基本的相图形式之一。如Pb-Sn, Al-Si, Al-Cu, Mg-Si, Fe-C, Mg-Al系等。
共晶转变
共晶相图中的核心转变，定义式：LE T→E aM＋bN 反应生成的相组成物：a＋b 反应生成的组织组成物：（a＋b)共晶，称共晶体或共晶组织共晶反应时的相律：f＝C－P＋1＝2－3＋1＝0，即恒温结晶
2、平衡结晶过程
（1）端部固溶体
B%≤M的合金。与匀晶相图平衡凝固分析过程相似，仅当B%＞F时有次生相析出过程。
B%＝ME成分之间的合金。
组织：
a
＋（
0
a＋b）共晶＋bII
(其中bII
仅指由a0中析出的部分)
组织组成物相对量计算：
W(a
b
＝
)共
Mx2 ME
100%
Wb II
FM FG
x2E 100% ME
Wa0
x2 E ME
100%
Wb
II
（4）过共晶合金
B%＝EN成分之间的合金。组织：b 0＋（a＋b）共晶＋ aII (其中aII 仅指由b0中析出的部分)
相区
单相区：L, a, b 两相区： L+a, L+ b，a+b
相变线
TAE及TBE：初生（初晶）a及b析出线即L→a, L→b
TAM及TBN：初生a及b结晶终了线 MF及NG： a及b溶解度变化线

材料科学基础第五章 5.1-5.4相图

5.2.3 杠杆定律
设成份为 X的合金的总重量为1，液相的相对重量为 QL，其成份为 X1，固相相对重量为Qα，其成份为X2，则：
5.2.4 相图的类型和结构根据组元的多少，可分为单元系、二元系、三元系 …. 相图。
二元系相图的类型有：
① 液态无限溶解，固态无限溶解 -匀晶相图； ②液态无限溶解，固态有限溶解 -共晶相图和包晶
共晶组织：共晶转变产物。（是两相混合物）
共晶合金的特殊性质： ①比纯组元熔点低，简化了熔化和铸造的操作； ②共晶合金比纯金属有更好的流动性，其在凝固之中防止了阻碍液体流动的枝晶形成，从而改善铸造性能； ③恒温转变（无凝固温度范围）减少了铸造缺陷，例如偏聚和缩孔； ④共晶凝固可获得多种形态的显微组织，尤其是规则排列的层状或杆状共晶组织可能成为优异性能的原位复合材料（in－situ composite ）。
5.2.2 相律
相律(phase rule)是表示在平衡条件下，系统的自由度数、组元数和相数之间的关系，是系统的平衡条件的数学表达式。相律数学表达式：f = C – P + 2 式中 P—平衡相数 C—体系的组元数 f—体系自由度（degrees of freedom）数 2－温度和压力自由度数 f：是指不影响体系平衡状态的独立可变参数（温度、压力、浓度等）的数目。在恒压下，相律表达式： f = C – P + 1
相律的应用
① 利用它可以确定系统中可能存在的最多平衡相数单元系，因f ≥0，故 P≤1-0+1=2，平衡相最大为二个。注意：这并不是说，单元系中能够出现的相数不能超过二个，而是说，某一固定 T下，单元系中不同的相只能有两个同时存在，而其它相则在别的条件下存在。

材料科学基础-单组元相图及纯晶体的凝固.doc

材料科学基础-单组元相图及纯晶体的凝固(总分：110.00，做题时间：90分钟)一、论述题(总题数：11，分数：110.00)1.计算当压力增加到500×105Pa时锡的熔点变化，已知在105Pa下，锡的熔点为505K，熔化热为7196J/mol，摩尔质量为118.8×10-3kg/mol，固体锡的密度为7.30×103kg/m3，熔化时的体积变化为+2.7%。

（分数：10.00）__________________________________________________________________________________________2.根据下列条件建立单元系相图：①组元A在固态有两种结构A1和A2，且密度A2＞A1＞液体；②A1转变到A2的温度随压力增加而降低；③A1相在低温是稳定相；④固体在其本身的蒸气压1333Pa(10mmHg)下的熔点是8.2℃；⑤在1.013×105Pa(1个大气压)下沸点是90℃；⑥A1，A2和液体在1.013×106Pa(10个大气压)下及40℃时三相共存(假设升温相变△H＜0)。

（分数：10.00）__________________________________________________________________________________________3.考虑在1个大气压下液态铝的凝固，对于不同程度的过冷度，即△T=1，10，100和200℃，计算：①临界晶核尺寸；②半径为r*的晶核个数；③从液态转变到固态时，单位体积的自由能变化△G V；④从液态转变到固态时，临界尺寸r*处的自由能的变化△G r*(形核功)。

铝的熔点T m=993K，单位体积熔化热L m=1.836×109J/m3，固液界面比表面能δ=93×10-3J/m2，原子体积V0=1.66×10-29m3。

材料科学基础课件-第五章相平衡与相图第五节第六节

可用杠杆定律
共轭连线：两平衡相成分点连接线。
三元系相图
等温截面是由实验测定，合金成分确定，共轭连接线是唯一的，所以两个相的相对含量也是确定的。任意两条连接线不相交，也不平行于成分三角形的边。连接线的方向受组元熔点制约和影响，固相中熔点高的组元含量一般比液相高。连接线偏向熔点低的组元（如A）。同一成分合金，在不同温度下的连接线都通过合金成分点O，随T降低，连接线逐渐向低熔点组元方向偏转，固相成分点接近合金成分点，液相成分点远离合金成分点。
相图的热力学解释
处于平衡状态：另：
相图的热力学解释
平衡时：则：（1） γ-Fe 与α-Fe：
说明压力增加将降低α与γ的平衡温度。
（2）L与δ-Fe： VVm LVm 0
相图的热力学解释
HHLH0，则 dP 0
提高L与δ相的平衡温度。dT 平衡
，压力增加将
据此，增加压力可以扩大摩尔体积小的相在相
液相面
三元系相图
固相面：二相平衡转变终了曲面
二元共晶转变终了曲面
固相面
三元系相图
三元共晶面abc
70
三元系相图
二元共晶区：由三相构成的三棱柱体如由L、α、β构成的三棱柱底面：三元共晶面aEb 侧面：两个二元共晶转变开始
面和一个终了面。上底：封闭成一条二元共晶线a1e1b1 三条棱：a1a、e1E、b1b分别是α、L、β的成分变
三元系相图
④3个三相平衡区的9条单变量线：e1E、e2E、 e3E（液相单变量线，汇于E点），a1a、b1b、 b2b、c2c、c1c、a2a （二元共晶转变） ⑤4个三相平衡区合金O的结晶过程，室温组织组成物：
α +（ α +β）+ （ α +β +γ）+ α Ⅱ + β Ⅱ + γ Ⅱ

材料科学基础-名词解释

第六章组元：组元通常是指系统中每一个可以单独分离出来，并能独立存在的化学纯物质，在一个给定的系统中，组元就是构成系统的各种化学元素或化合物.相:在一个系统中，成分、结构相同，性能一致的均匀的组成部分叫做相,不同相之间有明显的界面分开，该界面称为相界面。

相平衡:在某一温度下，系统中各个相经过很长时间也不互相转变，处于平衡状态,这种平衡称为相平衡.各组元在各相中的化学势相同。

相图：表示合金系中合金的状态与温度、成分之间的关系的图形，又称为平衡图或状态图。

相变：从一种相转变为另一种相的过程称为相变。

若转变前后均为固相,则称为固态相变。

凝固:物质由液态到固态的转变过程称为凝固结晶：如果液态转变为结晶态的固体这个过程称为结晶过冷：纯金属的实际凝固温度Tn总比其熔点Tm低的现象过冷度:Tm与Tn的差值△T叫做过冷度均匀形核：在液态金属中,存在大量尺寸不同的短程有序的原子集团.当温度降到结晶温度以下时，短程有序的原子集团变得稳定,不再消失，成为结晶核心。

这个过程叫自发形核。

非均匀形核：实际金属内部往往含有许多其他杂质。

当液态金属降到一定温度后，有些杂质可附着金属原子，成为结晶核性，这个过程叫非自发形核.临界晶核：半径恰为r＊的晶核称为临界晶核临界半径：r*称为晶核的临界晶核半径临界形核功：形成临界晶核时自由能的变化△G*>0，这说明形成临界晶核是需要能量的.形成临界晶核所需的能量△G*称为临界形核功。

能量起伏：形成临界晶核时,液、固两相之间的自由能差只提供所需要的表面能的三分之二，另外的三分之一则由液体中的能量起伏来提供结构起伏:液态金属中的规则排列的原子团总是处于时起时伏，此起彼伏的变化之中，人们把液态金属中的这种排列原子团的起伏现象称为相起伏或结构起伏。

粗糙界面:粗糙界面在微观上高低不平、粗糙，存在几个原子厚度的过渡层.但是宏观上看，界面反而是平直的。

光滑界面：光滑界面是指固相表面为基本完整的原子密排面，固液两相截然分开，从微观上看界面是光滑的。

材料科学基础第5章相图 5.2

§5-3 二元匀晶相图
二元匀晶(Isomorphous)相图
相图。

具有匀晶相图的二元合金系统有Cr-Mo, W-Mo等。

右图所示Cu-Ni相图是最常
见的二元匀晶相图，以此相图
为例进行讨论，其它匀晶相图
与此类似。

；
下面的一条曲线是固相线(Solid line)，固相线以下的区域为
3、匀晶相图的特点
二组元在液态和固态都能够完全相互溶解，所有成分(Ni: 0~100%)的合金在固态只有一种晶体结构，相图中只有一个固相区。

因此，能够形成匀晶合金系的两种组元必须具有相同的晶体结构，相同的原子价，原子半径接近(相差不超过15％)，相互不形成化合物。

材料科学基础第五章材料的相结构及相图

SCHOOL OF CHEMISTRY AND MATERIAL SCIENCE OF GUIZHOU NORMAL UNIVERSITY
贵州师范大学 2）尺寸因素
化学与材料科学学院
溶质原子溶入溶剂晶格会引起晶格点阵畸变，使晶体能量升高。晶格畸变能
能量越高，晶格越不稳定。
单位体积畸变能的大小与溶质原子溶入的数量及溶质原子的相对尺寸有关：
SCHOOL OF CHEMISTRY AND MATERIAL SCIENCE OF GUIZHOU NORMAL UNIVERSITY
贵州师范大学
化学与材料科学学院
1）晶体结构因素
溶质与溶剂的晶格结构相同→固溶度大。例如：具有面心立方结构的Mn、Co、Ni、Cu，在γ-Fe中固溶度较大，而在α－Fe中固溶度较小。溶质与溶剂的晶格结构相同是形成无限固溶体的必要条件。
贵州师范大学
化学与材料科学学院
1）无限固溶体
无限固溶体都是置换固溶体？ 2）有限固溶体间隙固溶体只能是有限固溶体？
SCHOOL OF CHEMISTRY AND MATERIAL SCIENCE OF GUIZHOU NORMAL UNIVERSITY
贵州师范大学
化学与材料科学学院
按溶质原子分布分类 1）有序固溶体 2）无序固溶体
贵州师范大学
化学与材料科学学院
基本概念
组元：组成材料的最基本的、独立的物质，简称元。
金属元素：Cu、Al、Fe 非金属元素：C、N、O 化合物： Al2O3, MgO, Na2O, SiO2 单一组元组成：纯金属、 Al2O3晶体等材料：二元合金多组元组成，含合金三元合金
组元：
纯元素
合金：指由两种或两种以上的金属或金属与非金属经熔炼或其它方法制成的具有金属特性的物质。

材料科学基础-第五章-材料的相结构及相图-PPT

相图上为一条垂直线。
Mg2Si
Mg—Si相图
(2)电子化合物
由ⅠB族或过渡金属元素与ⅡB，ⅢB，ⅣB族元素
形成的金属化合物。
不遵守化合价规律，晶格类型随化合物电子浓度而
变化。
电子浓度为3/2时：呈体心立方结构（b相）；
电子浓度为21/13时：呈复杂立方结构（g相）；
电子浓度为21/12时。呈密排六方结构（e相）；
体。
III. 电负性差因素
IV. 两元素间电负性差越小，越易形成固溶体，且形
成的固溶体的溶解度越大；随两元素间电负性差
增大，固溶度减小。

1）电负性差值ΔX<0.4~0.5时，有利于形成固溶体
2）ΔX>0.4~0.5，倾向于形成稳定的化合物
IV. 电子浓度因素
V. 电子浓度的定义是合金中各组成元素的价电子数总
子的价电子数恰好使负离子具有稳定的电子层
结构。
金属元素与周期表中的ⅣA，ⅤA，ⅥA元素
形成正常价化合物。
有较高的硬度，脆性很大。
例如：Mg2Si、Mg2Sn、Mg2Pb、MgS、MnS等
(1)正常价化合物
正常价化合物的分子式只有AB，A2B或AB2两种。
常见类型：
NaCl型
CaF2型
Cu原子形成四面体(16个)。
每个镁原子有4个近邻镁原子和12个近邻铜原子；
每个铜原子有6个近邻的铜原子和6个近邻的镁原子
。
Cu
Mg
II. 拉弗斯（Laves）相
②MgZn2型：六方晶系。
Mg原子形成硫锌矿结构；Zn原子形成四面体。
每个Mg原子有4个近邻Mg原子和12个近邻Zn原
子。
每个Zn原子有6个近邻Zn原子和6个近邻Mg原子

材料科学基础第四章相图(3)

第十一节三元共晶相图
25
第四章相图
第十一节三元共晶相图
二组元在固态有限溶解的共晶相图
（3）变温截面） 3个三相区个三相区共晶相图特征：共晶相图特征：水平线；两相共晶区特征：曲边三角形。两相共晶区特征：曲边三角形。 1个三相区个三相区应用：分析合金结晶过程，确定组织变化. 应用：分析合金结晶过程，确定组织变化局限性：不能分析成分变化。成分在单变量线上，不在垂直截面上）局限性：不能分析成分变化。（成分在单变量线上，不在垂直截面上）
第十一节三元共晶相图
一组元在固态互不相溶的共晶相图（1）相图分析）熔点；二元共晶点；三元共晶点。点：熔点；二元共晶点；三元共晶点。两相共晶线液相面交线两相共晶面交线液相单变量线
液相区与两相共晶面交线
第十一
线：EnE
节三元共晶相图
14
第四章相图第十一节三元共晶相图
第十一节三元共晶相图
一组元在固态互不相溶的共晶相图（1）相图分析）液相面固相面面：两相共晶面三相共晶面两相区：个两相区：3个单相区：个区：单相区：4个三相区：个三相区：4个四相区：个四相区：1个
15
第四章相图第十一节三元共晶相图
第十一节三元共晶相图
26
第四章相图
第十一节三元共晶相图
二组元在固态有限溶解的共晶相图合金结晶过程分析；合金结晶过程分析；相组成物相对量计算（杠杆定律、重心定律）（4）投影图相组成物相对量计算（杠杆定律、重心定律））组织组成物相对量计算（杠杆定律、组织组成物相对量计算（杠杆定律、重心定律）

材料科学基础课件第六章--相平衡与相图

F = C－P＋n
自由度数
独立组元数
F = C－P＋2
对凝聚态体系，压力恒定或影响较小，其相律为:
F = C－P＋1
组元数C多，自由度F大；相数P 多，自由度小
6.1.3 相平衡研究方法
动态法
静态法 (淬冷法)
热分析法
差热分析法
T/℃
(1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 热分析法
1
2
3
原理：根据系统在冷却
ab c
100 80Bi 60Bi 20Bi 100 Bi 20Cd 40Cd 80Cd Cd
T/℃
ab c d e
t/s
Bi-Cd合金冷却曲线
546.15K
596.15K
L
L+Bi(s) ●
L+Cd(s)
20 40 Bi(s)+Cd(s) 80
0 Bi
WCd/%
100 Cd
Bi-Cd系统相图
液相线：由凝固开始温度连接起来的相界线固相线：由凝固终结温度连接起来的相界线
元系统相图
P ●：熔点
■：转变点
2
L
●
Ⅱ
3
■
1
●
Ⅰ
O T0 T2 T1 T3
T
图 6-7 具有不可逆多晶转变的
单元系统相图
晶体I T3 晶体II
晶体Ⅰ 晶体Ⅱ 液相
(1) 晶体I、Ⅱ有稳定区 (2) 转变温度T3<T1 、T2(熔点)
T1 液相 T2
（1）晶体Ⅱ无稳定区（2）T3>T1、T2
6.2.2 单元系统专业相图
G
E
H
A+B
A

材料科学基础_第5章_二元相图

不大时，它们不仅可以在液态或熔融状态完全互溶，而且在固态也完全互溶，形成成分可变的连续固溶体，称为无限固溶体或连续固溶体，它们形成的相图即为匀晶相图或互溶相图。 ➢ 由液相结晶出单相固溶体的过程称为匀晶转变。液固态完全互溶的体系不多，但是包含匀晶转变部分的相图却不少，几乎所有的二元系统都含有匀晶转变部分。
Cu
18 20
30 40
66 60 80
Ni 相对质量为1/4。溶体合金的平衡凝固及组织
➢ 平衡凝固是指凝固过程中每个阶段都能达到平衡，因此平衡凝固是在极其缓慢的冷速下实现的。现以30%Ni和 70%Cu的铜镍合金为例来说明固溶体的平衡冷却过程及其组织的。
11
冷却曲线 t Ⅱ
23
X2合金结晶过程分析
L
（共晶合金）
T,C
183
L
L+
L+
c
d
e
+
T,C
(+ )
围内凝固，具有变温凝固的特征 ②还需要成分起伏
15
5.3.2 二元共晶相图两组元在液态无限互溶，固态有限溶解，通过共晶反
应形成两相机械混合物的二元合金称为二元共晶相图。共晶反应是液相在冷却过程中同时结晶出两个结构不同的固
相的过程。 L
16
Ta，tb分别是Pb，Sn的熔点 M:锡在铅中的最大溶解度。N:铅在锡中的最大溶解度 E:为共晶点，具有该点成分的合金在恒温183℃发生共晶转变LE→aM+ΒN,共晶转变是具有一定成分的液相在恒温下同时转变为两个具有一定成分和结构的固相的过程。 F：室温时锡在铅中的溶解度；G：室温时铅在锡中的溶解度
之间一定是由这两个相组成的两相区。如铁区（线）区（

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1．根据如下A-B二元相图，回答以下问题：
（1）简述合金Ⅰ（B的含量为56.87%）的结晶过程？
（2）E点对应的成分为16.78%，G点对应的成分为86.53%，求1点转变完成后两相的百分含量。

要求：结果保留小数点后2位。

2．根据如下A-B二元相图，回答以下问题：
（1）简述合金Ⅰ（B的含量为45.25%）的结晶过程？
（2）G点对应的成分为12.55%，E点对应的成分为78.65%，求合金Ⅰ冷却到2点发生转变之前两相的百分含量。

要求：结果保留小数点
后2位。

3. 根据下面Fe-C相图示意图，回答以下问题。

已知：图中虚线Ⅲ代表含碳量为0.35%的碳钢，这里称之为碳钢Ⅲ。

要求：计算结果保留小数点后2位。

（1）D点对应的温度是多少？对应的含碳量是多少？意义是什么？
（2）用字母来表示液相线。

（3）碳钢Ⅲ在冷却过程中与GS线相交于4点，与PSK线相交于5点，在4点会析出什么相？到达5点时析出结束，此时这一析出相的百分含量是多少？
（4）碳钢Ⅲ冷却到5点时会发生恒温转变，恒温转变产物的百分含量是多少？
（5）碳钢Ⅲ冷却到室温时，组织组成物主要是哪2种，并计算其百分含量。

4.根据下面Fe-C相图示意图，回答以下问题。

已知：图中虚线Ⅰ代表含碳量为1.45%的碳钢，这里称之为合金Ⅰ。