2019-2020年九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质学案4新人教版
2019-2020年人教版化学九下：学案设计第八单元课题2 金属的化学性质
课题2 金属的化学性质（第一课时）一、学习目标1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、知识准备对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？三、学习探究[自主学习]写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。
从化学的角度解释“真金不怕火炼”[交流学习]1．小组内检查化学方程式正误。
2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列。
[精讲点拨]根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼。
[实验探究]1．学生分组完成课本10页中探究，填写下表。
（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
[精讲点拨]我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较。
3、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。
（2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。
4、学生完成课本11页中探究，填写下表。
（1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？（2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？（3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？四、达标测试1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是。
2019-2020年九年级化学下册 第8单元 课题2《金属的化学性质》导学案 新人教版
五、课堂小结
1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液反应。4、金属 Nhomakorabea活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
2.将X. Y. Z三种金属分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X. Y不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.则X. Y. Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
A. Z>Y>X B. Y>Z>X
C. Z>X>Y D. Y>X>Z
3、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉，充分反应后过滤，滤纸上的质是（）
二、置换反应
1、定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
教
学
反
思
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除外）能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
三、质疑探究
请你设计一个实验方案鉴别真假黄金？
四、课堂检测
1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（）
A. Ag和H2SO4溶液B. Fe和CuSO4溶液
C. Cu和AgCl D. Zn和NaCl溶液
金属活动性由强逐渐减弱
5、置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
六、课后作业：习题第5、6、7题.
过程与
方法
初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案
人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》是本册的一个重点和难点。
通过这一课题的学习，学生将了解到金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
这些知识对于学生形成对金属的初步认识，理解金属的化学行为，以及后续学习有关金属的性质和应用具有重要意义。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学反应有一定的认识。
但是，他们对金属的理解大多数是表面的，对金属的化学性质了解不多。
此外，金属的化学性质涉及到许多抽象的概念和理论，学生可能对此感到难以理解。
因此，在教学过程中，需要注重引导学生从实际现象中总结规律，用理论解释现象。
三. 教学目标1.了解金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
2.学会使用实验仪器进行金属反应实验，培养学生的实验操作能力。
3.能够运用金属的化学性质解释一些实际问题，提高学生的应用能力。
四. 教学重难点1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及反应现象。
2.金属活动性顺序及其应用。
五. 教学方法采用实验法、问题驱动法、讨论法等教学方法。
通过实验，使学生直观地观察金属的化学性质；通过问题驱动，引导学生思考和探讨金属的化学性质；通过讨论，使学生充分表达自己的观点，提高学生的表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验药品：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。
3.教学课件。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些常见的金属物品，如铁锅、铜线、铝制饮料罐等，引导学生思考：这些金属是如何制成的？它们有什么共同的特点？从而引出金属的化学性质这一课题。
2.呈现（10分钟）介绍金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
同时，展示相关实验现象，如铁生锈、铝片与盐酸反应等。
2019-2020学年九年级化学下册 第8单元《课题2 金属的化学性质》教案2 新人教版.doc
2019-2020学年九年级化学下册第8单元《课题2 金属的化学性质》教案2 新人教版一、教学目标（即学习目标）知识目标：能正确书写铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应的化学方程式；能正确书写镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应的化学方程式，知道是置换反应；能解释关于生活中常见金属的一些问题。
能力目标：通过实验探究，提升实验动手能力，提升对实验的分析能力。
情感目标：通过参与实验，分析实验，增强自身成就感，进一步激发对本学科的热爱之情。
二、教学重难点重点：金属与氧气的反应镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应难点：解释关于生活中常见金属的一些问题三、教法分析根据新课标和学生实际，本节课采用“先学后教，当堂训练”的教学模式，本节主要采用实验探究法、分析归纳法等。
四、学法分析本节课主要通过让学生亲自实验来探究金属活动性顺序，故符合学生实际的学法应为实验法、分析讨论法。
五、教学程序1、辅助环节（约2分钟）导入、示标：同学们，现在社会上有一些不法分子利用黄铜冒充“金镯”来欺骗广大人民群众，我们能利用化学知识揭穿他们的吗？（生无言）通过本节课的学习，我们将掌握几种鉴别真假黄金的方法，大家想学吗？生“想——”。
请同学们看本节课的学习目标（小黑板出示学习目标）。
出示自学指导：（小黑板出示自学指导）自学指导（金属与氧气的反应）（6分钟）（1）自学教材9页下（2）完成下表：镁、铝在就能与氧气反应铁、铜在常温下几乎不能与氧气反应，但在能与氧气反应“真金不怕火炼”说明金即使在时也与氧气反应。
从以上实验可以看出：比较活泼，次之，最不活泼。
（3）镁在空气中就能燃烧，而铝在纯氧中才能燃烧，说明比活泼。
我们在选用水龙头时，在铁质的和铜质的之间选择，若不考虑价格，我们会选用铜质水龙头，因为铁质水龙头没有铜质的水龙头耐腐蚀，从这点看，比活泼。
故此，请写出镁、铝、铁、铜、金的活泼程度由强到弱的顺序为。
2、先学环节（19分钟）看书实验（14分钟）“看书实验”也就是学生根据自学指导认真开展自学，教师在教室观察学情等。
第八单元 课题2 金属的化学性质学案
第八单元课题2 金属的化学性质一、学习目标1、知道很多金属能与氧气、盐酸、稀硫酸等反应，但反应难易和剧烈程度不同。
2、了解金属活动性顺序并能初步判断金属能否在溶液中发生置换反应。
二、引导预习（一）金属和氧气的反应1、写出镁、铝、铁与氧气反应的化学方程式2、通过阅读教材，试写出铜与氧气反应的化学方程式：金即使在高温时（二）金属活动性顺序1、金属与稀酸的反应：写出镁、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式：2、常见金属的活动性顺序是一些判断的依据：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的里置换出来。
3、置换反应：三、合作探究1、铝制品与金制品都耐腐蚀，二者原理是否不同？试说明原因。
2、试说出下列反应的实验现象与相应的化学反应方程式铁与硫酸铜溶液铜丝插入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中铝丝浸入硫酸铜溶液中3、把一根擦亮的铁丝投入到硫酸铜溶液中，过一会儿，取出来铁丝，发现溶液由色变为色，这说明铁比铜（填“活泼”或“不活泼”）四、巩固提高1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。
其主要原因（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu3、在盛有下列金属的试管中，分别加入同一瓶中的稀盐酸，反应后产生气泡速率最慢的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu4、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl25、下列反应不属于置换反应的是（）A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO △ Cu+CO2C．C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ D．44+Cu6、X、Y、Z X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z 分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。
人教版九年级化学下册第八单元课题2《金属的化学性质》【教案】
人教版九年级化学下册第八单元课题2《金属的化学性质》【教案】
《金属的化学性质》
◆教材分析
《金属的化学性质》是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2的内容，本课题是初中化学的重点，主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。
本课题是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，以实验探究为突破口，引导学生采用分类研究，对比分析的方法认识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。
它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属
活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。
◆思路说明
教师准备：布置家庭小实验（见下）
学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂
在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。
提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化
第一天第二天第三天第四天第五天Mg
Al
Fe
Cu
Au
通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像发生猜想（金属活动性顺序）
设计实验验证金属活动性顺序存在和用途 1 猜想金属活动性顺序的用途2 设计实验验证金属活动性顺序的用途2。
◆教学目标
【知识与技能】
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反
应；
2、掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
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2019-2020年九年级化学下册8课题2金属的化学性质第2课时学案新人教版
2019-2020年九年级化学下册8课题2金属的化学性质第2课时学案新人教版基本思路：学习目标：1、．能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题2、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
重点：能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题难点：能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断教法：实验法、课件展示法、小组讨论法。
学法指导：增加学生探究实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察、组织讨论，总结规律。
课前热身：地壳中含量最多的金属是______，但它的大规模开采、利用仅仅是200多年前的事情。
它以其特有的优良性能，导致现在世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
它的开采、利用要比铜和铁晚得多，这其中除了开采技术问题外，还有什么原因？。
同步学习：、知识点一：金属活动性顺序1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度与等因素有关。
2.金属活动性的顺序⑵金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在从它的溶液里置换出来。
3.完成下列反应方程式：①铁和硫酸铜：②镁和稀盐酸：③锌和稀硫酸：④铝和稀硫酸：二、以学定教（由教师根据班级情况、学生情况完成）展示激学与拓展提升部分【学以致用】应用金属活动顺序表解决下列问题：1.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。
请根据金属活动性顺序回答：⑴解释不能用铁制容器配制波尔多液（配制原料是硫酸铜溶液和熟石灰）的原因（用化学方程式表示）：即：(属于反应)⑵验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是2.性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。
用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，其反应板书设计：课后反思：是 。
⑴金属与酸的反应，只有 的金属才能置换出酸里的氢。
金属的位置越靠前，金属与酸反应就越 ，产生氢气的速率就 。
3.“祥云”火炬长72厘米，重985克，在工艺上采用轻薄高品质合金和中空塑件设计，十分轻盈。
2019-2020年九年级化学下册《8.2 金属的化学性质(二)》学案 新人教版
2019-2020年九年级化学下册《8.2 金属的化学性质（二）》学案新人教版学习目标：1、知识与技能：初步认识金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应、金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题、进行简单的判断。
2、过程与方法：通过实验认识探究问题方法；通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
3、情感态度价值观：增强学生的探究欲、发展学生的学习兴趣。
学习重点：金属与盐酸、硫酸的置换反应，与某些金属化合物溶液的置换反应。
学习难点：置换反应、金属活动性顺序应用学习方法：归纳法、讨论法和探究法学习过程：【导入】镁、锌、铁与盐酸的反应，从反应物和生成物的类别分析有什么特点？【讨论】引导学生回忆物质分类知识，化合反应和分解反应知识，并加以比较。
【小结】得出置换反应的概念【设问】镁、锌、铁活动性比铜强，那么镁、锌、铁活动性是否一样呢？【实验探究】教材P11记录现象，书写并记忆化学方程式。
【交流讨论】引导学生找出化学反应特点，反应的类型。
然后归纳出镁、锌、铁活动性强弱。
【小结】金属活动性顺序【设问】金属活动性顺序有什么样的用途？【阅读】教材P13 并记忆【练习】教材P14 第7题【总结与反思】通过本节课的学习，初步认识金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应、金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题、进行简单的判断。
师生总结反思，交流体会。
【达标检测】附后【布置作业】1、P14习题 2、5、62、预习：铁的冶炼、金属资源的保护达标练习1.能用铁制容器盛放的试剂是A.盐酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.酒精2.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有1 / 2A.钾的化合物B.钠的化合物C.钙的化合物D.铁的化合物3.下列反应中不属于置换反应的是A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁 B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜和水 D．镁与稀盐酸反应得到氢气4.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑ Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>Z B．Y>Z>X>H C．Z>Y>X>H D．X>H>Z>Y5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag6.在金属活动性顺序表中，位于______________的金属能把位于______________的金属从它们化合物的______________里置换出来。
2019-2020学年九年级化学下册 第八单元 课题2 金属的化学性质导学案 (新版)新人教版.doc
2019-2020学年九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质导学案 (新版)新人教版知识点1:常见金属与氧气的反应大多数金属能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,金属越活泼,越易与氧气反应,同等条件下反应越剧烈。
常见金属在空气及氧气中的反应现象及化学方程式如表1所示:表1金属在空气中在氧气中化学方程式镁常温下表面逐渐变暗;点燃时剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体2Mg+O22MgO铝常温下,铝表面变暗点燃,剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成白色固体4Al+3O22Al2O3铁加热变红,离火变冷点燃,剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4铜常温下,在潮湿的空气中生成绿色物质;加热生成黑色物质加热生成黑色物质2Cu+O22CuO 1.铝在常温下易与空气中的氧气发生缓慢氧化,在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性。
2.“真金不怕火炼”是指金的化学性质很稳定,即使在高温时也不与氧气反应。
拓展延伸根据金属与氧气反应的条件和反应的剧烈程度,可判断金属的活动性强弱。
条件分三种:①常温、②加热(或点燃)、③高温。
条件越容易说明金属活动性越强。
【例】下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )A.铁在氧气中燃烧:4Fe+3O22Fe2O3B.鉴别黄铜和金:2Cu+O22CuOC.镁在氧气中燃烧:Mg+O2MgO2D.铝在空气中形成致密的氧化膜:4Al+3O22Al2O3答案：B点拨：铁在氧气中燃烧生成的是Fe3O4而不是Fe2O3,故A错误;鉴别黄铜(Cu、Zn合金)和金时可在空气中加热,若是黄铜,则其中的铜会跟氧气反应而生成氧化铜,而金不与氧气反应,即可根据是否生成黑色固体加以判断,故B正确;镁在氧气中燃烧生成的氧化镁的化学式是MgO,故C错误;铝在空气中形成致密的氧化膜,是在常温条件下发生的反应,不需要写条件点燃,故D也错误。
2019秋人教版九年级化学下册教案设计：第八单元课题2金属的化学性质
课题2金属的化学性质知识与技能1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法1.认识科学探究的基本过程,通过教师的组织、引导和点拨,学生进行实验探究和讨论交流,从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息。
3.初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,使学生逐步形成良好的学习习惯和方法。
情感、态度与价值观1.培养学生的辩证唯物主义观点,保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,激发学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系。
重点通过实验探究认识金属活动性顺序。
难点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。
教师准备多媒体课件、镁条、铜片、铝片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、砂纸、火柴。
学生准备试管(若干)、烧杯、镊子、铁刀、氧气、镁条、铝丝、锌粒、铜丝、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸、火柴等。
续表金属和氧气反应的难能与许多物质观察并记录实将其在酒精灯将红热观察并记录实验现象。
色不夺金最为什么我们通常看见铁【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。
如铝在空气铝具有很好的抗腐蚀性这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提分组实验并仔细观察实验现象,记录并通过比较、分析,得出结论。
分别描述详细的实验现象:Mg、Al:Fe、Cu:【板书】2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO回答:铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应,使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、沙等来擦洗铝制品,容易把氧化铝薄膜除掉,从而起不到保护作用。
2020年人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教案(二课时,含习题及答案,教学反思,板书
2020年人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教案一、教学目标1.理解金属的物理性质和化学性质；2.掌握金属的常见化学反应，包括金属与酸的反应、金属与氧气的反应等；3.能够根据实验结果，判断金属的活动性大小；4.学会运用自己所学的知识，解决实际生活问题。
二、教学准备1.教师准备：教学投影仪、PPT、实验材料、习题和答案；2.学生准备：教材、课本、笔记。
三、教学过程课前准备（5分钟）教师和学生都准备好教学所需材料，教师将PPT和实验材料准备在讲台上。
导入与引入（5分钟）教师通过口头提问和展示图片，向学生提出以下问题： 1. 金属的常见化学反应有哪些？ 2. 金属与酸反应会产生什么？ 3. 金属与氧气反应会产生什么？知识讲解（20分钟）通过PPT上的知识点和实验前的小实验，依次讲解以下内容： 1. 金属的物理性质：电导性、导热性、延展性、密度等； 2. 金属的化学性质：金属与酸的反应、金属与氧气的反应等； 3. 金属活动性的比较：利用实验结果判断金属的活动性。
实验演示（30分钟）根据教材中的实验内容，教师通过实验演示，向学生展示金属与酸和金属与氧气的反应过程。
学生通过实验过程和实验结果，理解金属的化学性质以及金属的活动性的比较。
学生练习（25分钟）学生进行课堂练习，解决课后习题。
学生可以先自己独立解答，然后教师在黑板上呈现答案，学生自行对照核对答案。
教师随时解答学生提出的问题，并对学生答错的题目进行解析。
教学反思（5分钟）教师总结本节课的教学内容，回顾教学目标是否达到，以及学生是否掌握了金属的化学性质和金属活动性的比较。
同时，对教学中存在的不足进行分析和反思，以便于今后的教学改进。
四、板书设计2020年人教版九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质教案一、教学目标：1. 理解金属的物理性质和化学性质；2. 掌握金属的常见化学反应；3. 能够判断金属的活动性大小；4. 学会运用所学知识解决实际问题。
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2019-2020年九年级化学下册
第八单元课题2 金属的化学性质学
案4新人教版
教师寄语只有切实抓住“今天”，才能巩固“昨天”的成绩，获得“明天”的果实。
学习目标1.掌握金属与氧气的反应。
2.会写金属与酸反应的化学方程式，掌握金属活动性比较。
3.记住置换反应定义，并会运用进行判断、初步认识金属活动性顺序
4、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
学生自主活动材料
1.下列叙述中，属于金属化学性质的是（）
A.纯铁是银白色金属
B.铜容易传热导电
C.钨有很高的熔点
D.铝在空气中易于氧气反应生成致密的氧化膜
2. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）
①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻
A.②③
B.①②③
C.①②④
D.①②
3.下列金属中，最活泼的是（）A.银 B.铜 C.镁 D.铝
4. 下列金属能与硫酸亚铁溶液反应的是（）A．锌 B．银 C．铜 D．铅
5. 碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe2O3＋3C3CO2＋4Fe，下列说法中正确的是（）
A.该反应属于分解反应
B.反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高
C.该反应是置换反应
D. 该反应属于化合反应
6．Fe、Cu、Mg、Zn是几种金属活动性不同的金属，将它们同时放入稀盐酸中，出现了下图表示的情景。
请分析它们的表白后填写下列空白。
（1）大喊“我快要完蛋了”的金属是；说“我一点不在乎”的金属是。
（2）有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示其原因：
（3）取出勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为
7.先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。
则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 ( ) A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙
8、铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）
A．都是银白色的固体 B．有导电性
C．能和稀硫酸反应 D．通常状况下能与氧气反应
9、市场上有些不法分子将黄铜(铜、锌合金)充当黄金出售，而谋取暴利。
你能用所学知识设计实验来揭穿他们吗？
10、日常生活中，用于保护钢铁制品（如自来水管）使用的“银粉”实际上是金属的粉末，家用热水瓶胆壁上的金属是，年产量最高的金属是，玻璃刀刀头是用制成的。
11、把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到固体，请你对固体的。