2017-2018学年河北省定州中学高一上学期第二次月考化学试题 Word版含解析

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2017-2018学年上学期河北省定州中学高一期末考试试卷 化学

2017-2018学年上学期河北省定州中学高一期末考试试卷 化学

2017-2018学年上学期河北省定州中学高一期末考试试卷化学可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32 Cl35.5一、单选题1.不属于硅酸盐工业产品的是A.水泥B.玻璃C.陶瓷D.化肥2.下列生活、生产常用的材料中,属于复合材料的是A.铁铝合金B.SiC陶瓷C.水晶玻璃D.玻璃钢3.为预防碘缺乏病,国家规定食盐中必须加碘才能出售,下列加碘食盐中添加物质是A.KIO3B.KI C.I2D.任意含有碘元素的物质4.在同温同压下,A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3,若使它们所含的原子总数相等,则两种气体的物质的量之比A.2∶1 B.1∶2 C.2∶3 D.1∶35.下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A.可用Na与MgCl2溶液反应制MgB.金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C.常温下氧气与铝不反应,故常温下铝制品可以广泛应用。

D.观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na+6.某学生配制0.1 mol·L−1的NaOH溶液480mL,下列说法正确的是A.选用480mL容量瓶B.把烧碱固体放在纸上称量C.把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线D.定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大7.下列关于胶体的说法正确的是A.Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用于净水B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其他分散系没有C.胶体粒子的直径小于1nmD.胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离8.下列关于硅及其化合物的说法中,正确的是A.硅可用于制造光导纤维B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C.可用反应Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸D.高温下,可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应9.下列铁的化合物:①FeCl2;②Fe(OH)3;③FeCl3,其中能通过化合反应直接制得的是A.只有①②B.只有②③C.只有①③D.全部10.己知钡的活动性处于Na、K之间,则下列说法中可能实现的是A.Ba可从KCl溶液中置换出钾B.Ba可从冷水中置换出氢C.在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD.Ba投入到NaOH溶液中,没有明显的现象11.某稀溶被中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示,则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶412.现有等体积混合而成的4组气体:①NO2+NO;②HCl+N2;③NO2+O2;④Cl2+SO2。

河北省定州中学2017-2018学年高一(承智班)上学期期中考试化学试题 Word版含答案

河北省定州中学2017-2018学年高一(承智班)上学期期中考试化学试题 Word版含答案

河北定州中学2017-2018学年度第一学期期中考试高一年级承智班化学试卷一、选择题1.下列化学反应的离子方程式其中正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB.氨水与盐酸反应:OH﹣+H+=H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸反应:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OD.铁与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+2.蒸馏、分馏和干馏是化工生产的三种生产工艺,下列有关说法正确的是A.三种工艺均需采用加热和冷却装置B.实验室中进行这三种操作时均需在烧瓶中进行C.三种工艺均是物理变化过程D.三种工艺均是化学变化过程3.在下列变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是()A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②4.用铝热法还原下列化合物,制得金属的物质的量各 1 mol,需消耗铝最少的是A.MnO2 B.Co3O4 C.WO3 D.Cr2O35.二氧化硫是引起酸雨的一种物质,二氧化硫属于( )A.电解质 B.酸性氧化物 C.含氧酸 D.混合物6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足。

下列关于“K2SO4”的分类错误的是A.属于氧化物B.属于硫酸盐C.属于钾盐D.属于电解质7.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是A、FeBr2与Cl2 B、Ba(OH)2与H2SO4C、HCl与Na2CO3 D 、Ca(HCO3)2与NaOH8.下列实验操作中正确的是 ( )A.蒸馏原理适用于分离互不相溶的液体混合物B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.蒸馏操作时,冷凝管中冷却水应该是上口进下口出D.蒸馏操作时,沸点高的物质先被蒸出来9.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )A.乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳B.苯、苯酚、己烯C.甲酸、乙醛、乙酸D.苯、甲苯、己烷10.某溶液中含有大量的下列离子:X离子、NH4+、Cl-和Al3+,经测定X离子、NH4+、Cl-和Al3+的物质的量浓度之比为2∶1∶5∶2,则X离子可能是A.OH- B.Na+ C.NO3- D.Ag+11.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体,易溶于水,密度小于1 g·mL-1,沸点约为55℃。

2017-2018学年河北省定州中学高三上学期第二次月考化学试题 Word版含解析

2017-2018学年河北省定州中学高三上学期第二次月考化学试题 Word版含解析

河北省定州中学2018届高三上学期第二次月考化学试题一、选择题1. 下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃,又能氧化生成相应的醛的是A. CH3OHB. CH2OHCH2CH3C. (CH3)3COHD. (CH3)2COHCH2CH3【答案】B【解析】A.CH3OH不能发生消去反应,故A错误;B.CH2OHCH2CH3发生消去反应生成丙烯,发生氧化反应生成丙醛,故B正确;C.(CH3)3COH不能发生催化氧化生成相应的醛,只可以发生消去反应生成烯烃,故C错误;D.(CH3)2COHCH2CH3不能催化氧化生成相应的醛,能发生消去反应生成燃烧,故D错误;故答案为B。

点睛:把握官能团及性质为解答的关键,侧重醇的性质及分析与应用能力的考查,选项中物质均为醇,只有羟基相连碳的邻位碳上有氢原子的才能发生消去反应生成烯烃;只有羟基相连碳的碳上有2个氢原子的才能发生氧化反应生成醛,以此来解答,2. 下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是A. B.C. D.【答案】D【解析】中连接两个苯环的碳原子与其结合的3个碳原子形成三角锥结构,碳原子不可能处在同一平面上,故选D。

点睛:单键碳原子与所连4个原子形成四面体形空间结构。

3. 将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述正确的是A. 水的电离程度:b>c>aB. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的体积:b>a>cC. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:a>b>cD. 溶液中离子总浓度:a>b>c【答案】C【解析】稀释100倍时HA的pH变为5,因此HA是强酸,HB的pH小于5,HB是弱酸,稀释促进电离,则A. 酸溶液中氢离子浓度越大,对水的电离抑制程度越大,则水的电离程度:b=c<a,A错误;B. pH相等时弱酸的浓度大于强酸,因此若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的体积:b=a>c,B错误;C. B-水解,其盐溶液显碱性,NaB溶液的浓度越大,碱性越强,因此若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:a>b>c,C正确;D. 溶液中离子总浓度:a>b=c,D错误,答案选C。

河北省定州中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)

河北省定州中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(含答案)

百强校河北定州中学2017-2018 学年第二学期高一化学期中考试一试题一、单项选择题1.乙醇分子中不一样的化学键以以下图所示,以下对于乙醇在各样反响中止裂键的说法不正确的是()A.乙醇和钠反响,断裂键①B. 在 Cu 作催化剂和加热条件下和O2反响,断裂键① 和③C.在必定条件下和 O2反响,可能断裂键④和⑤D. 乙醇是电解质,在水中止裂键① 电离出H+2.雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地域的雾霾中可能含有以下可溶性无机离子:Na+、NH 4+、 Mg 2+、 Al 3+、 SO42-、 NO3-、 Cl -。

某同学采集了该地域的雾霾,经必需的预办理后得试样溶液,设计并达成了以下实验:己知 : 3NO 3-+8A1+5OH -+18H 2O====3NH 3↑ +8[Al(OH)4]-依据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的选项是A.试样中必定存在 NH 4+、 Mg 2+、SO42-和 NO 3-B.试样中必定含 Al 3+C.试样中可能存在 Na+、 Cl -D.该雾霾中可能存在 NaNO 3、 NH 4Cl 和 MgSO 43.标况下,在三个干燥的圆底烧瓶中分别充满:① 混有少许空气的HCl ,②混有少许 NO 的 NO2,③ NO2和 O2[V(NO 2 )∶V(O 2)= 4∶3] 分别和水进行喷泉实验,经充足反响后,所各溶液的物质的量浓度之比为()。

A. 1 ∶1∶1B. 3 ∶2∶3C. 5∶5∶4D. 没法计算4.以下图中的实验方案,能达到实验目的的是:()A B C D实验方案考证FeCl3对 H2 O2加热至混淆液呈红HCl 、 H2CO3和实验考证单质氧化性:比较分解反响有催化作褐色,停止加热,制目的Cl 2>Br 2>I 2H 2SiO3的酸性强弱用备 Fe(OH) 3胶体A. AB. BC. CD. D5.短周期元素W 、X 、 Y 、Z 的原子序数挨次增添。

2017-2018学年河北省定州中学高二上学期第二次月考化学试题Word版含解析

2017-2018学年河北省定州中学高二上学期第二次月考化学试题Word版含解析

河北省定州中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题一、单选题1. 山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是A. 展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B. 墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料C. 陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D. 展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸【答案】B【解析】钢化玻璃与普通玻璃的成分相同(只是制造的工艺不同),主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅,选项A错误。

砖瓦和水泥都是硅酸盐工业的产品,所以选项B正确。

高岭土[Al2Si2O5(OH)4],应该表示为Al2O3·2SiO2·2H20,选项C错误。

铜绿是碱式碳酸铜,该物质可以与盐酸反应生成氯化铜而溶解,选项D错误。

2. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置.下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()A. B. C. D.【答案】B3. 下列物质的分类全部正确的是()A. CO——酸性氧化物CaO——碱性氧化物B. 冰水混合物——混合物胆矾——纯净物C. 烧碱——碱硫化氢——酸D. NaHSO4——一元酸 BaSO4——强电解质【答案】C【解析】A. CO属于不成盐氧化物,CaO属于碱性氧化物,选项A部分正确;B. 冰水混合物是H2O,属于纯净物,胆矾属于纯净物,选项B部分正确;C. 烧碱属于碱,硫化氢属于酸,选项C全部正确;D. NaHSO4属于盐,BaSO4属于强电解质,选项D部分正确。

答案选C。

4. 下列有关物质性质的应用不正确的是()A. 浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氯气B. 二氧化硅不与强酸反应,可用玻璃容器盛放氢氟酸C. 液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂D. 用硝酸洗涤银镜反应后的试管【答案】B【解析】A.浓硫酸具有吸水性,且不与氯气反应,可用来干燥氯气,故A正确;B.二氧化硅不与强酸反应,但二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体,故应用塑料瓶盛放氢氟酸,故B错误;C.液氨汽化时要吸收大量的热,导致周围温度急剧降低,可用作制冷剂,故C正确;D.Ag与硝酸反应而溶解,则可以使用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管内壁上的银,故D正确;故选B。

河北省定州中学2017-2018学年高三(高补班)上学期第二次月考化学试题 Word版含解析

河北省定州中学2017-2018学年高三(高补班)上学期第二次月考化学试题 Word版含解析

河北省定州中学2017-2018学年高三(高补班)上学期第二次月考化学试题第Ⅰ卷 (选择题共60分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)1.《神农本草经》说:“水银榕化(加热)还复为丹”。

《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指( )A.氯化物 B.合金 C.硫化物 D.氧化物【答案】D考点:考查了物质的分类以及氧化物的概念的相关知识。

2.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①酸性氧化物:SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A.①和③ B.②和③ C.③和④ D.②和⑤【答案】B【解析】试题分析:①NO不是酸性氧化物,故①错误;②氢氟酸是HF的水溶液,盐酸是HCl的水溶液,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,氨水是NH3的水溶液,均为化合物,故②正确;③常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水,明矾、小苏打和硫酸钡是盐,HClO是酸,均为电解质,故③正确;④碘酒是溶液,牛奶和豆浆是胶体,故④错误;⑤液氯是单质,故⑤错误;故选B。

【考点定位】考查物质的分类【名师点睛】本题考查物质的分类,涉及单质、化合物,氧化物、酸的概念及其联系。

对于酸性氧化物和碱性氧化物的判断应注意:(1)碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化物。

(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如NO、NO2。

(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱,如SiO2、Fe2O3。

特别注意:不是电解质的物质不一定属于非电解质,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质,无论电解质还是非电解质,都一定为化合物。

河北省定州中学2017届高三(高补班)下学期第二次月考(4月)化学试题 Word版含答案

河北省定州中学2017届高三(高补班)下学期第二次月考(4月)化学试题 Word版含答案

河北定州中学2016-2017学年第二学期高四第2次月考化学试卷一、选择题1.“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如下图。

下列说法正确的是A. 该装置是将电能转变为化学能B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2C. 每得到1mol草酸铝,电路中转移3mol电子D. 正极的电极反应为:C2O42--2e-=2CO22.在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.5倍,下列说法正确的是()+> B. 平衡向逆反应方向移动A. m n pC. A的转化率减小D. C的体积分数增加3.在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是()A. N2O4和NO2的分子数比为1:2B. N2O4和NO2的浓度相等C. 体系的颜色不再改变D. 单位时间内有1molN2O4转化为NO2的同时,有2molNO2转化为N2O44.下图所示装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液,放置一段时间后,装置中四块形状、质量均相同的锌片,腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A. ③①④②B. ①②④③C. ①②③④D. ②①④③5.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法正确的是A. 该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B. 原子半径:W>R>XC. X、Z形成的化合物中可能含有共价键D. W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较,前者强于后者,可证明非金属性:R>W6.下表是部分短周期元素性质的数据:元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧元素性质原子半径0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82最高化合价/ +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3最低化合价-2 / / -3 -1 / -3 /下列说法不正确的是()A. 元素原子序数④大于⑦B. ②③号元素不可能处于同一周期C. ⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D. ⑧号元素是金属元素7.短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍,则下列说法正确的是()X YZ W QA. X、W分别与钠形成的化合物摩尔质量相同,且每种化合物中阴阳离子数比为1∶2B. 含X和Z元素的常见化合物为离子化合物C. 氧化物对应的水化物酸性:W<QD. 原子半径大小关系:Q>W>Z>Y8.25℃时,向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

河北省定州中学2018届高三上学期期末考试化学试题+Word版含答案

河北省定州中学2018届高三上学期期末考试化学试题+Word版含答案

河北定州中学2017—2018学年度第一学期期末考试高三年级化学试卷一、单选题1.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。

反应原理为:2H2S(g) + O2(g) = S2(s)+ 2H2O(l) H=-632kJ·mol-1。

右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。

下列说法不正确的是A. 电路中每流过2mol电子,电池内部释放316kJ热能B. 每34gH2S参与反应,有2mol H+经质子膜进入正极区C. 电极a为电池的负极D. 电极b上发生的电极反应为:O2+4e+4 H+=2H2O2.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中,甲、乙、丙中均含有某种相同的元素,它们之间具有如下图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。

下列有关物质的推断不正确的是A. AB. BC. CD. D3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和10,四种原子中X原子的半径最大。

下列说法正确的是A. W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18B. 四种元素有两种元素在第二周期C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D. 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物4.常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(。

下列分析不正确的是A. a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O,溶液变浑浊D. 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4 +2OH-5.向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知:b-a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

河北省定州中学2017-2018学年高一(承智班)上学期第二次月考化学试题含答案

河北省定州中学2017-2018学年高一(承智班)上学期第二次月考化学试题含答案

河北定州中学2017-2018学年第一学期高一承智班第2次月考化学试卷一、单选题1.下列实验操作、现象及相应结论正确的是选项实验现象结论A 向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸铜粉逐渐溶解稀硫酸能与铜单质反应B 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低C 向氯化钙和氨水的混合溶液中通入少量CO2气体有白色沉定产生沉淀为CaCO3D向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+A。

A B. B C. C D. D2.山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是A。

展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B. 墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料C. 陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D. 展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸3.有以下六种饱和溶液①CaCl2;②Ca(OH)2;③Na2SiO3;④Na2CO3;⑤NaAlO2;⑥NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终不会得到沉淀或析出晶体的是()A. ①②B. ③⑤C. ①⑥ D。

④⑥4.下列物质的用途利用了其氧化性的是()A. 漂粉精用于消毒游泳池水 B。

SO2用于漂白纸浆C. Na2S用于除去废水中的Hg2+ D。

FeCl2溶液用于吸收Cl25.下列有关物质性质的应用不正确的是( )A. 浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氯气B. 二氧化硅不与强酸反应,可用玻璃容器盛放氢氟酸C。

液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂D。

用硝酸洗涤银镜反应后的试管6.下列实验中,对应的操作、现象以及所得出的结论都正确的是A。

A B。

B C。

C D. D7.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是A。

柠檬虽然很酸,但在人体内代谢后会生成碱性物质,因此柠檬属于碱性食物B。

2017-2018学年河北省定州中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版含解析

2017-2018学年河北省定州中学高二上学期第二次月考化学试题 Word版含解析

河北省定州中学2017-2018学年高二上学期第二次月考化学试题一、单选题1. 山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是A. 展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B. 墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料C. 陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D. 展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸【答案】B【解析】钢化玻璃与普通玻璃的成分相同(只是制造的工艺不同),主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅,选项A错误。

砖瓦和水泥都是硅酸盐工业的产品,所以选项B正确。

高岭土[Al2Si2O5(OH)4],应该表示为Al2O3·2SiO2·2H20,选项C错误。

铜绿是碱式碳酸铜,该物质可以与盐酸反应生成氯化铜而溶解,选项D错误。

2. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置.下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()A. B. C. D.【答案】B3. 下列物质的分类全部正确的是()A. CO——酸性氧化物CaO——碱性氧化物B. 冰水混合物——混合物胆矾——纯净物C. 烧碱——碱硫化氢——酸D. NaHSO4——一元酸 BaSO4——强电解质【答案】C【解析】A. CO属于不成盐氧化物,CaO属于碱性氧化物,选项A部分正确;B. 冰水混合物是H2O,属于纯净物,胆矾属于纯净物,选项B部分正确;C. 烧碱属于碱,硫化氢属于酸,选项C全部正确;D. NaHSO4属于盐,BaSO4属于强电解质,选项D部分正确。

答案选C。

4. 下列有关物质性质的应用不正确的是()A. 浓硫酸具有吸水性,可用来干燥氯气B. 二氧化硅不与强酸反应,可用玻璃容器盛放氢氟酸C. 液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂D. 用硝酸洗涤银镜反应后的试管【答案】B【解析】A.浓硫酸具有吸水性,且不与氯气反应,可用来干燥氯气,故A正确;B.二氧化硅不与强酸反应,但二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体,故应用塑料瓶盛放氢氟酸,故B错误;C.液氨汽化时要吸收大量的热,导致周围温度急剧降低,可用作制冷剂,故C正确;D.Ag与硝酸反应而溶解,则可以使用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管内壁上的银,故D正确;故选B。

河北省定州中学高一上学期第二次月考化学试题

河北省定州中学高一上学期第二次月考化学试题

河北定州中学2017-2018学年第一学期高一第2次月考化学试卷一、单选题1.将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中,充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。

下列说法错误的是A. 标准状况下,混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1B. 加入的固体过氧化钠为7.8gC. 当滴加200mL盐酸时,沉淀的质量达到最大值D. 最终消耗的盐酸为400mL2.下列实验操作、现象及相应结论正确的是A. AB. BC. CD. D3.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是()A. Mg2+、Al3+、Ba2+B. H+、Mg2+、Al3+C. H+、Cu2+、Al3+D. 只有Mg2+、Al3+4.将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是()A. 标准状况下,反应过程中得到6.72L的气体B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C. 最终得到7. 8g的沉淀D. 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-15.我国有着悠久的历史传统文化。

下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是A. “千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,说明金在自然界中以游离态存在,其化学性质稳定B. “春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程C. “纷纷灿烂如星陨,赫赫喧虺似火攻。

”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化D. “粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应6.下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液变红B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时,由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷UC. 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号:14392D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应,因此Na2HPO3属于正盐7.现有CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物m g,向其中加入0.2L2mol/L硫酸,恰好完全溶解,若m g该混合物在过量CO气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为A. (m-3.2)gB. (m-6.4)gC. (m-9. 6)gD. 无法计算8.下列实验装置及操作均正确的是A. 图Ⅰ中A 盛放碳酸氢钠,B盛放碳酸钠,可对比二者的热稳定性B. 图Ⅱ可用于灼烧氢氧化铁固体制备铁红C. 图Ⅲ为钠与水的反应现象探究实验的装置D. 图Ⅳ为分离多种沸点不同且互溶的液体混合物9.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略),则X、Y、Z可能是( )①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2A. ①②③④⑤B. ②④C. ①③⑤D. ①②④⑤10.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的空心铝球和铜球,此时杠杆平衡。

【调研】河北省定州中学2018届高三上学期第二次月考化学试题Word版含答案

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【关键字】调研定州中学2017-2018学年度高三第一学期第2次调研测试化学试卷一、选择题1.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃,又能氧化生成相应的醛的是A. CH3OHB. CH2OHCH2CH3C. (CH3)3COHD. (CH3)2COHCH2CH32.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是A. B.C. D.3.将pH均为3,体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述正确的是A. 水的电离程度:b>c>aB. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH的体积:b>a>cC. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:a>b>cD. 溶液中离子总浓度:a>b>c4.下表是时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是A. 常温下,相同浓度①CH3COONH4 ②NH4HCO3 ③(NH4)2CO3溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③B. 向饱和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液刚好为中性时,c(Na+)=(ClO﹣)+c(HClO)C. AgCl 易溶于氨水难溶于水,所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的KspD. 向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L﹣1 的AgNO3溶液,CrO42﹣先形成沉淀5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2OB. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SOC. Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOD. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑6.铜镁合金完全溶解于50mL、密度为·cm-3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到1792mLNO2 和224mN2O4 (标准状况)混合气体,向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol·L-1 NaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。

河北省定州中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题

河北省定州中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题

河北定州中学2017—2018学年度第二学期期末考试高一年级化学试卷一、单选题1.室温下,下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C. 相同条件下,浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色2.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A3.某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2,反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

下列叙述不正确的是()A. 氧化剂为KMnO4,其中Cl元素被还原B. 若有0.8molH2O生成,则反应中有N A个电子转移C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:54.下列离子方程式书写正确的是()A. 漂白粉溶液中通入过量的CO2: Ca2++2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2HClOB. 氯气与水的反应: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO—C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3—+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD. 钠和冷水反应 : Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑5.将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中,反应完全后得到标准状况下H2 11.2L,则该混合物的组成可能是()A. Na和FeB. Mg和CuC. Al和MgD. Zn和Fe6.下列不能达到实验目的是()A. 比较苏打和小苏打的热稳定性B. 检查装置的气密性C. 向容量瓶中转移溶液D. 用苯从碘水中提取碘7.利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置,可快速制取氨气B. 利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.利用图丙装置,可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D. 利用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性8.有X、Y、Z三种短周期元素,原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。

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河北省定州中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题一、单选题1. 将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中,充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。

下列说法错误的是A. 标准状况下,混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1B. 加入的固体过氧化钠为7.8gC. 当滴加200mL盐酸时,沉淀的质量达到最大值D. 最终消耗的盐酸为400mL【答案】D【解析】将等物质的量的Na2O2和Al同时放入足量的水中,分别进行的反应是:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑,两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等,可以认为是物质的量相等混合,方程式相加得到总反应为:2Na2O2 + 2Al + 4H2O = 2NaAlO2 + 2NaOH + O2↑+ 3H2↑。

根据方程式,选项A正确。

混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1,一共4.48L(0.2mol),所以氢气为0.15mol,氧气为0.05mol。

带入总方程式计算出Al为0.1mol、过氧化钠为0.1mol,质量为7.8g。

选项B正确。

沉淀的质量达到最大值时是氢氧化铝恰好完全沉淀,所以溶液中只有一种溶质NaCl,其中Na元素完全来自于加入的0.1mol过氧化钠,所以Na为0.2mol,NaCl就是0.2mol,由Cl守恒得到:需要的HCl为0.2mol,所以,滴加200mL盐酸时,沉淀的质量达到最大值。

选项C正确。

最终沉淀恰好完全溶解的时候,溶液中只有NaCl和AlCl3,因为初始加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是0.1mol,所以Na为0.2mol,Al为0.1mol,所以NaCl和AlCl3的物质的量分别为0.2mol和0.1mol,其中含有Cl一共0.5mol,所以加入的HCl为0.5mol,需要的盐酸体积为500mL,选项D错误。

2. 下列实验操作、现象及相应结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】硝酸铜溶液中有硝酸根离子,加入稀硫酸会引入氢离子,单质铜可以与氢离子、硝酸根离子共同反应(3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2++ 2NO↑+4H2O),所以铜粉溶解,即铜粉溶解不是因为铜与稀硫酸反应,选项A错误。

铝箔加热时被氧化生成氧化铝薄膜,因为氧化铝熔点较高,不能融化,所以看不到液态铝滴落,选项B错误。

氨水和少量二氧化反应生成碳酸铵,碳酸铵和氯化钙发生复分解反应得到碳酸钙沉淀,选项C正确。

检验铵根离子的要求是:加入浓氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口。

选项D中加入稀氢氧化钠溶液,未加热,所以生成的NH3·H2O不一定分解为氨气逸出,选项D错误。

3. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是()A. Mg2+、Al3+、Ba2+B. H+、Mg2+、Al3+C. H+、Cu2+、Al3+D. 只有Mg2+、Al3+【答案】B4. 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是()A. 标准状况下,反应过程中得到6.72L的气体B. 最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C. 最终得到7.8g的沉淀D. 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1【答案】C【解析】15.6gNa2O2的物质的量为:=0.2mol,5.4gAl的物质的量为:=0.2mol,首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,生成NaOH为0.4mol,再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知Al完全反应,剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol,生成NaAlO2为0.2mol,通入标准状况下的HCl气体6.72L,物质的量为:=0.3mol,首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O,剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol,再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl,由方程式可知,NaAlO2有剩余,HCl完全反应,生成Al(OH)3为0.1mol,最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl。

A.过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol×=0.1mol,铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×=0.3mol,故生成气体的体积为(0.1mol+0.3mol)×22.4L/mol=8.96L,故A错误;B.反应后溶液的成分是NaCl和NaAlO2,由电荷守恒可知c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-)-c(H+),故B错误;C.最终生成Al(OH)3为0.1mol,质量为0.1mol×78g/mol=7.8g,故C正确;D.根据钠离子守恒可知,反应后溶液中n(Na+)=2n(Na2O2)=2×0.2mol=0.4mol,故溶液钠离子的物质的量浓度为=2mol/L,故D错误;故选C。

5. 我国有着悠久的历史传统文化。

下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是A. “千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,说明金在自然界中以游离态存在,其化学性质稳定B. “春蚕到死丝方尽,蜡炸成灰泪始干”,其中只有化学变化的过程C. “纷纷灿烂如星陨,赫赫喧虺似火攻。

”,灿烂的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化D. “粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应【答案】A【解析】A项,诗句的意思是:千遍万遍过滤虽然辛苦,但只有淘尽了泥沙,才会露出黄金;可以用物理方法得到黄金,这说明金的化学性质稳定,在自然界中常以单质状态存在,故A 正确。

B项,诗句的后半部分“蜡炬成灰泪始干”包括两个过程,蜡烛受热熔化变为蜡油,只是状态发生了变化,没有新物质生成,属于物理变化;蜡油受热变为蜡蒸气,与氧气发生反应生成水和二氧化碳,有新物质生成,属于化学变化,所以既有物理变化又有化学变化,故B错误;C项,焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应,是元素的性质,属于物理变化,故C错误;D项,该诗句出自于谦的《石灰吟》,字面意思说的是大理石变为石灰的过程,大理石主要成分为碳酸钙,焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳,该过程中所有元素的化合价都没有变化,没有涉及氧化还原反应,故D 错误。

6. 下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A. 0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液变红B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时,由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C. 含有143个中子的U(92号)原子的原子符号:UD. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应,因此Na2HPO3属于正盐【答案】D【解析】A. Fe和HNO3的稀溶液反应的方程式为:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,由方程式可知,0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后,生成Fe3+0.25mol,Fe剩余0.25mol,剩余的铁与Fe3+发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+,由方程式可知,0.25mol Fe3+完全反应,溶液中无Fe3+,所以加入KSCN溶液后,溶液不变红,故A错误;B. 胶体不带电,氢氧化铁胶体做电泳实验时阴极颜色加深,只能说明氢氧化铁胶粒带电,故B错误;C. 含有143个中子的U(92号)原子的质量数为:143+92=235,所以其原子符号为:,故C错误;D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应,说明H3PO3为二元酸,则Na2HPO3属于正盐;故D正确,答案选D。

点睛:本题主要考查化学概念和化学反应的现象判断。

本题的易错点是A项,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液是否变红,关键是看最终生成的产物中是否含有Fe3+,这要结合题目中所给的相关物质的物质的量进行计算判断,0.5molFe和含1 mol HNO3的稀溶液反应时,通过计算可以看出Fe过量,最终所得的溶液中只有亚铁离子,所以加入KSCN溶液后不会变红。

7. 现有CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物m g,向其中加入0.2L2mol/L硫酸,恰好完全溶解,若m g该混合物在过量CO气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为A. (m-3.2)gB. (m-6.4)gC. (m-9.6)gD. 无法计算【答案】B【解析】由反应CuO~CuSO4,Fe2O3~Fe2(SO4)3,FeO~FeSO4,可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量,n(H2SO4)=0.2L×2mol/L=0.4mol,所以金属氧化物中O 的质量为0.4mol×16g/mol=6.4g,若将mg原混合物在足量氢气中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体为金属单质,则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量为mg-6.4g,故选B。

电解:本题考查混合物的计算,注意根据反应的特点,确定金属氧化物与硫酸反应的关系式,从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O氧原子物质的量相等,是解答该题的关键。

8. 下列实验装置及操作均正确的是A. 图Ⅰ中A 盛放碳酸氢钠,B盛放碳酸钠,可对比二者的热稳定性B. 图Ⅱ可用于灼烧氢氧化铁固体制备铁红C. 图Ⅲ为钠与水的反应现象探究实验的装置D. 图Ⅳ为分离多种沸点不同且互溶的液体混合物【答案】B【解析】A.碳酸氢钠应该放在小试管内,碳酸钠在大使管,大试管直接加热,稳定较高,如温度较高的不分解,而加热温度较低的物质分解,可判断稳定强弱,故A错误;B.坩埚用于加热固体,灼烧氢氧化铁固体制备铁红可以选用坩埚加热,故B正确;C.加入水太多,易导致液体飞溅,故C错误;D.分离多种沸点不同且互溶的液体混合物,可以选用蒸馏,但缺少温度计,无法完成实验,故D错误;故选B。

9. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略),则X、Y、Z可能是( )①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3⑤C、CO、CO2A. ①②③④⑤B. ②④C. ①③⑤D. ①②④⑤【答案】D【解析】①若X为Na、W为O2,则Y为Na2O,Z为Na2O2,O2与Na反应在加热的时候生成Na2O2,故①正确;②若X为AlCl3,W为NaOH,则Y为Al(OH)3,Z为NaAlO2,过量NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2,故②正确;③若X为Fe、W为Cl2,则Fe与Cl2只生成FeCl3,故③错误;④若X为NaOH、W为CO2,则Y为Na2CO3,Z为NaHCO3,过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3,故④正确;⑤若X为C、W为O2,则Y为CO、Z为CO2,碳与氧气能够发生不完全燃烧和完全燃烧,一氧化碳也能燃烧生成二氧化碳,故⑤正确;故选D。

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