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初中化学方程式大全
初中化学反应方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 == 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl不化合价口诀：+1钾钠银铵氢，+2钙镁钡铅锌，+3铝、+4硅，+1、+2铜，+2、+3铁，-1氟氯氢氧根，还有溴碘硝酸根，-2氧硫硫酸根，还有碳酸根，硅酸根，-3记住磷酸根，单质零价永不变溶解性口诀：钾钠铵盐溶水中，钾钠铵钡碱都溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅沉水中，还有碳酸磷酸根，仅有钾钠铵能溶。
初中化学方程式大全(整理打印版)
初中化学方程式大全(整理打印版) 化学方程式：一、氧气的性质1.制取氧气：a。
在过氧化氢溶液中加入二氧化锰：2H2O2 + MnO2 → 2H2O + O2↑b。
用氯酸钾制氧气：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑c。
加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O2↑2.单质与氧气的反应（化合反应）：a。
氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2Ob。
硫在空气中燃烧：S + O2 → SO2c。
磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5d。
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4e。
铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuOf。
铝耐腐蚀的原因：4Al + 3O2 → 2Al2O33.化合物与氧气反应：a。
红磷燃烧：4P2O5 + 10O2 → P4O10↑b。
氧化铁剧烈燃烧：4Fe3O4 + 3O2 → 6Fe2O3↑c。
氧化铜变成黑色：2CuO + C → 2Cu + CO2↑二、自然界中的水1.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑2.制取氢气：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 或 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑（无稀硫酸才用）3.生石灰与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)2三、质量守恒定律1.铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → Cu + FeSO42.用氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O四、碳和碳的氧化物1.碳的化学性质：a。
碳在空气充分中燃烧：C + O2 → CO2b。
碳在空气不充分中燃烧：2C + O2 → 2COc。
木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑d。
焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑e。
焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO2↑2.二氧化碳的制取和性质：a。
初中全部化学方程式汇总
初中全部化学方程式汇总1、氧化铝：2Al+3O2→2Al2O32、氧化钠：2Na+O2→2Na2O3、氧化钙：Ca+O2→CaO4、氯化钠的生成：2Na+Cl2→2NaCl5、氯化钾的生成：2K+Cl2→2KCl6、碳酸钠的生成：Na2CO3+HCl→2NaCl+H2O+CO27、氢氧化钾的生成：2K+2H2O+O2→2KOH+H28、硝酸钾的生成：2KCl+HNO3→KNO3+2HCl9、氰化钾的生成：2KCl+H2O2→KOH+Cl2+H2O10、氯化氢的生成：H2+Cl2→2HCl11、二氧化碳的生成：C+O2→CO212、氢氧化钠的生成：2Na+2H2O→2NaOH+H213、硫酸钠的生成：2Na+S+O2→Na2SO414、硝酸铵的生成：2NH4Cl+HNO3→2NH4NO3+2HCl15、氯氢氧盐的生成：NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO316、硫酸铜的生成：2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O17、硫酸银的生成：3Ag+H2SO4→3AgHSO418、氢氟酸的生成：HF+H2O→H3O+F19、硝酸铜的生成：Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O20、氢氧化钙的生成：2Ca+2H2O→2Ca(OH)2+H221、硫酸镁的生成：2Mg+O2+2H2SO4→2MgSO4+2H2O22、氯化钾的溶解：2KCl+2H2O→2KOH+HCl+H223、铝酸铁的溶解：Fe3O4+4Al→4Fe+4AlO224、氯化钠的溶解：NaCl+H2O→HCl+NaOH25、硫酸银溶解：3AgHSO4+H2O→3Ag+H2SO426、硝酸钙的溶解：Ca(NO3)2+H2O→Ca(OH)2+2H NO327、硝酸锌的溶解：Zn(NO3)2+H2O→Zn(OH)2+2HNO328、硝酸钠的溶解：NaNO3+H2O→NaOH+HNO329、二氧化硅的溶解：SiO2+2HCl→2H2O+SiCl4。
初中化学方程式汇总(整理)
v1.0 可编辑可修改初中化学方程式汇总一、基本反应类型（一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4（二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△ H2O + CO2↑21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2↑22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + H2O + CO2↑23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和△ 2KCl + 3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2Ov1.0 可编辑可修改40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO355、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl（五）、其它56、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O57、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O58、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO259、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO260、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 二、物质与氧气的反应（一）、单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O35、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（二）、化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O三、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2v1.0 可编辑可修改7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温 3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）、金属单质 + 酸盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（二）、金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （三）、碱性氧化物 + 酸盐 + 水12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O （四）、酸性氧化物 + 碱盐 + 水18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O （五）、酸 + 碱盐 + 水23、盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O29、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O31、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O33、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O（六）、酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑37、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO338、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑39、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl（七）、碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO441、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu (OH)2↓ + 2NaCl44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH（八）、盐 + 盐两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO346、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl（九）、其它反应47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=== H2CO348、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)249、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO451、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O五、化学方程式反应现象应用1、2Mg + O2点燃或Δ 2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2、2Hg + O2点燃或Δ 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu + O2点燃或Δ 2CuO 红色金属变为黑色固体4、4Al + 3O2点燃或Δ 2Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe + 2O2点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4Fe + 3O2高温 2Fe2O37、C + O2点燃 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊8、S + O2点燃 SO2剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰9、2H2+ O2点燃 2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料10、4P + 5O2点燃 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量11、CH4 + 2O2点燃 2H2O + CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧12、2C2H2 + 5O2点燃 2H2O + 4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属13、2KClO3 MnO2和Δ 2KCl + 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气14、2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气15、2HgO △ 2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验16、2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水17、Cu2 (OH)2 CO3△ 2CuO+ H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热18、NH4HCO3△ NH3↑ + H2O + CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失19、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气20、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3 + 3H2△ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4 + 4H2△ 3Fe + 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、WO3 + 3H2△ W + 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性26、MoO3+3H2△ Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性27、2Na + Cl2Δ或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成28、H2 + Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸29、CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C + O2点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因31、2CO + O2点燃 2CO2蓝色火焰煤气燃烧32、C + CuO 高温 2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属33、2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属34、Fe3O4 + 2C 高温 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属35、C + CO2高温 2CO36、CO2 + H2O === H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性37、H2CO3△ CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去38、Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39、CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化40、Ca(HCO3)2△ CaCO3↓ + H2O + CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成41、2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头42、CaCO3高温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢44、Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理46、MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体47、CuO + CO △ Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属48、Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2冶炼金属原理49、Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2冶炼金属原理50、WO3 + 3CO 高温 W + 3CO2冶炼金属原理51、CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O52、2CH3OH + 3O2点燃 2CO2 + 4H2O53、C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧54、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜55、Mg + FeSO4 === Fe + MgSO4溶液由浅绿色变为无色56、Cu + Hg(NO3)2 === Hg + Cu(NO3)257、Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银58、Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜59、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈60、Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解61、Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 白色固体溶解62、CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色63、ZnO + 2HCl === ZnCl2 + H2O 白色固体溶解64、MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O 白色固体溶解65、CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解66、NaOH + HCl === NaCl + H2O 白色固体溶解67、Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解68、Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解69、Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多70、Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O72、HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理73、Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈74、Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解75、CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色76、ZnO + H2SO4 === ZnSO4 + H2O 白色固体溶解77、MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解78、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O79、Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解80、Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O81、Mg(OH)2 + H2SO4 === MgSO4 + 2H2O 白色固体溶解82、2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解83、2Fe(OH)3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色84、Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85、BaCl2+ H2SO4=== BaSO4↓+ 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理86、Ba(NO3)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理87、Na2O + 2HNO3 === 2NaNO3 + H2O 白色固体溶解88、CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色89、ZnO + 2HNO3 === Zn(NO3)2 + H2O白色固体溶解90、MgO + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + H2O 白色固体溶解91、CaO + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + H2O 白色固体溶解92、NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O93、Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解94、Mg(OH)2 + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + 2H2O 白色固体溶解95、Al(OH)3 + 3HNO3 === Al(NO3)3 + 3H2O 白色固体溶解96、Ca(OH)2 + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O97、Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色98、3NaOH + H3PO4 === 3H2O + Na3PO499、3NH3 + H3PO4 === (NH4)3 PO4100、2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、101、2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）102、FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成103、AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成104、MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl105、CuCl2 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成106、CaO + H2O === Ca(OH)2白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆107、Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O 有白色沉淀生成初中一般不用108、Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱109、Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成110、Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成111、CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水112、CuSO4·5 H2O △ CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末113、AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子114、BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子115、CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成116、MgCl2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成117、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑118、MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑119、NH4NO3 + NaOH === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子120、NH4Cl + KOH === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
化学初中常考化学方程式
以下是初中化学中一些常见的化学方程式：
酸碱反应方程式：酸 + 碱 = 盐 + 水
例：HCl + NaOH = NaCl + H2O
金属与非金属的反应方程式：金属 + 非金属 = ionic 化合物例：Mg + Cl2 = MgCl2
碳酸酐反应方程式：碳酸酐 = 氧气 + 二氧化碳
例：CaCO3 = CaO + CO2
氢气和氧气的反应方程式：氢气 + 氧气 = 水
例：2H2 + O2 = 2H2O
亚硫酸反应方程式：亚硫酸 + 氧气 = 硫酸
例：2SO2 + O2 = 2SO3
氯气和钠的反应方程式：氯气 + 钠 = 氯化钠
例：2Na + Cl2 = 2NaCl
铁的氧化反应方程式：铁 + 氧气 = 氧化铁
例：4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
硫酸和钠碱的反应方程式：硫酸 + 钠碱 = 盐 + 水
例：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
碳酸氢钠的分解反应方程式：碳酸氢钠 = 碳酸钠 + 水 + 二氧化碳例：NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2。
初中必背化学方程式
初中必背化学方程式1、镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43、铜在空气（或氧气）中受热：2Cu + O2 → 2CuO4、氢气在空气（或氧气）中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56、硫粉在空气（或氧气）中燃烧：S + O2 → SO27、碳在空气（或氧气）中充分燃烧：C + O2 → CO28、碳在空气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9、一氧化碳在空气（或氧气）中燃烧：2CO + O2 →2CO210、二氧化碳和碳在高温条件下反应：CO2 + C → 2CO11、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O → H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)2二、分解反应1、水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2 + O22、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 → 2KCl + 3O23、加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3O24、分解过氧化氢：2H2O2 → 2H2O + O25、高温煅烧氧化钙：CaCO3 → CaO + CO26、碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2三、置换反应1、氢气还原氧化铜：2H2 + CuO → Cu + 2H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO23、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO24、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO25、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H26、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H28、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H29、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H210、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H211、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 4铜和硝酸银溶液反应：铜和硝酸银溶液反应生成白色的沉淀，化学方程式为Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2.复分解反应：1.氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应生成水和氯化铁，化学方程式为Fe2O3 + 6HCl → 3H2O + 2FeCl3.2.氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应生成水和硫酸亚铁，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 → 3H2O + Fe2(SO4)3.3.氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
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初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe O3 43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 点燃2Al O2 23 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O 2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P O2 57. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃2CO11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2 O 12.酒精在空气中燃烧：C H OH + 3O 点燃 2CO + 3H 2O2 522二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2 O 通电 2H ↑+ O ↑2214. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO 3加热2CuO + H 2O + CO 2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO 3 Mn O 2 2KCl + 3O 2 ↑16.加热高锰酸钾： 2KMnO加热 K MnO+ MnO + O 4 22 4 2 ↑17.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑18. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温CaO + CO 2↑18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：Mn2HO O2H O + O ↑2222三、几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2+ CuO 加热 Cu + H 2O20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O 3高温4Fe + 3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O 4高温3Fe + 2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO加热Cu + CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe 2 O 3 高温2Fe + 3CO 2 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe 3 O 高温 3Fe + 4CO42四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 ┈┈┈┈ 盐 +氢气 （置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 28.镁和稀硫酸 Mg + H 2SO 4 === MgSO 4+ H 2↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H 2SO === Al (SO) 3+3H ↑424230. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl 2 + H 2↑31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl + H ↑2233. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl=== 2AlCl 3 + 3H 2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ┈┈┈┈ 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO + Cu436. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3) 2 === Cu(NO 3 ) 2 + Hg（3）碱性氧化物 + 酸 ┈┈┈┈ 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe O + 6HCl === 2FeCl3+ 3H O2 3238. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4 ) 3 + 3H 2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2+ H 2O40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2+ H 2O（4）酸性氧化物 + 碱┈┈┈┈盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2==== Na 2CO 3 + H 2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2==== Na 2SO 3 + H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3==== Na 2SO 4 + H 2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O（5）酸 + 碱 ┈┈┈┈ 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H 2O50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2==== CaCl 2 + 2H 2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3==== FeCl 3 + 3H O253. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 == AlCl 3 + 3H 2O54. 硫酸和烧碱反应：H2 SO + 2NaOH ==== Na SO + 2H 2O42 455. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO + 2KOH ==== K SO + 2H O424256. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 + 2H 2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H SO + 2Fe(OH) === Fe (SO ) + 6HO24 3 2 43258. 硝酸和烧碱反应：HNO+ NaOH ==== NaNO+H O332（6）酸 + 盐 ┈┈┈┈ 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 + 2HCl == MgCl 2+ H O + CO ↑2 262．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO === AgCl ↓ + HNO3363. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应： H SO + BaCl2==== BaSO ↓+ 2HCl2 44（7）碱 + 盐 ┈┈┈┈另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ┈┈┈┈两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 === AgCl ↓ + NaNO 371．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl五、其它反应：72．二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 373．生石灰溶于水： CaO + H 2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 476.硫酸铜晶体受热分解，不同温度下分解产物不同。
初三化学方程式(全)
初三化学方程式(全)与氧有关的化学方程式：2Mg + O2 → 2MgO：该反应产生燃烧、大量热量和耀眼的白光。
S + O2 → SO2：在空气中，火焰呈淡蓝色；在纯氧中，火焰呈蓝紫色；同时生成有刺激性气味的气体。
C + O2 → CO2：该反应产生让纯净石灰水变浑浊的气体。
2C + O2 → 2CO：除了燃烧现象外，其他现象不明显。
4P + 5O2 → 2P2O5：该反应产生白烟。
3Fe + 2O2 → Fe3O4：该反应产生剧烈燃烧、火星四射和黑色固体。
2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。
MnO2 + 2H2O2 → 2H2O + O2↑：该反应产生溶液里冒出大量气泡。
2HgO → 2Hg + O2↑：该反应产生银白色的液体金属。
MnO2 + 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑：该反应产生能让带火星的木条复燃的气体。
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑：该反应同上。
与氢有关的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O：该反应产生淡蓝色的火焰。
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑：该反应产生可燃气体。
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑：该反应同上。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑：该反应产生气体。
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑：该反应产生气体。
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑：该反应同上。
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑：该反应产生浅绿色溶液和气体。
H2 + CuO → Cu + H2O：该反应由黑色固体变为红色，同时生成水珠。
高温2Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O：该反应产生气体。
化学反应现象与气体生成当碳与氧气反应时，会产生CO2气体，其化学方程式为C+O2→CO2.这种反应的现象是生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体，并且固体的颜色会从红色变成银白色。
初中化学方程式全部
初中化学公式全部01、化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭不充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
02、分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O03、置换反应氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑）实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与稀盐酸的反应2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+2HCl=XCl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金属与稀硫酸的反应2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）X+H2SO4=XSO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2AlMg+XCl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag铝2Al+3XCl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3XSO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgK、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
九年级所有化学方程式总汇全
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
(完整版)初中化学方程式大全
初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO现象：（1)发出耀眼的白光（2）放出热量（3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4现象:(1）剧烈燃烧,火星四射(2）放出热量（3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热:2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象:铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量(3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧:4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ===SO 2现象:A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3)生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 === CO 2现象:（1)发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO（是吸热的反应） 点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃 点燃高温13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2现象：发出蓝色的火焰,放热，澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）: CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 415、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca （OH)2（此反应放出热量） 注意: 碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4•5H 2O 二、分解反应：17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu 2（OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
初中常见化学方程式大全-完美版
初中常见化学方程式初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca（OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）:CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl = MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH）2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH）2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1。
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 ==2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 ==Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 ==2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 ==2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 ==2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2 ==SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 ==CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2==2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 ==2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 ==2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O ==22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O ==2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 ==CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO==Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO== 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C==H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 ==4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 ==CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 ==2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ==Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 == 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 ==2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 ==Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 ==2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 ==2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 ==2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 ==2 P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 ==SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 ==CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 ==2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 ==2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 ==CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 ==2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O ==2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 ==K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 ==CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO ==Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO ==2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 ==4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 ==3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO == Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 ==3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2==2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2==2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O==2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2==CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2==SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2==2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2==2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2==2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 ==2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO==2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O==2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 ==NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C ==4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C ==3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 ==2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO ==2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO ==3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO ==W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2==2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 ==2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl— 的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O。
初中必背化学方程式
初中必背100个化学方程式
一、置换反应：
1.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
二、酸和碱反应生成盐和水的中和反应
2.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
三、酸与碱的中和反应
3.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
四、金属氧化物与酸反应生成盐和水
4.氧化钙与稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
五、非金属氧化物与碱反应生成盐和水
5.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
六、碱与盐反应生成新碱和新盐
6.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
七、盐与盐反应生成两种新盐
7.氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
八、金属与酸反应生成盐和氢气
8.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
九、非金属与氢气反应生成非金属单质
9.碳与氢气反应：C + H2= CH4↑
十、有沉淀生成的复分解反应
10.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
十一、中和反应的离子方程式
11.盐酸和氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O。
初三常用化学方程式 100个
初三常用化学方程式1.氢气与氧气发生化合反应：2H2 + O2 → 2H2O2.镁与氧气发生化合反应：2Mg + O2 → 2MgO3.铁与氧气发生化合反应：3Fe + 2O2 → Fe3O44.碳与氧气发生化合反应：C + O2 → CO25.一氧化碳与氧气发生化合反应：2CO + O2 → 2CO26.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O7.乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O8.氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +H2O9.氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O10.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O11.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O12.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH13.碳酸钙高温分解：CaCO3 → CaO + CO2↑14.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)215.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO416.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl17.氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl18.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO319.硫酸与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl20.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O21.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O22.氧化铜与硫酸反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O23.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O24.氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O25.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O26.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH27.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl28.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O29.硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO330.硝酸银与稀氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO331.锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑32.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑34.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑35.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag36.铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu37.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)238.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O39.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O40.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O → H2CO341.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O42.碳还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑43.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO244.碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑45.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO246.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑47.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑50.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑51.氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl → NH4Cl52.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O53.氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O54.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O55.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O56.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO357.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O58.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O59.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O60.硝酸与氢氧化铁反应：3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O61.氧化铁与氢气反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O62.氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO263.氧化铜与氢气反应：CuO + H2 → Cu + H2O64.氧化铜与一氧化碳反应：CuO + CO → Cu + CO265.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)266.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O67.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O → H2SO368.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O69.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO270.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO271.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO272.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O73.水在直流电的作用下电解：2H2O → 2H2↑ + O2↑74.石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑75.小苏打受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O76.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑77.双氧水在二氧化锰催化下分解：H2O2 → H2O + O2↑78.氯酸钾在二氧化锰催化下分解：KClO3 → KCl + O2↑79.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO480.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl81.硝酸铵受热分解：NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O82.硝酸钾受热分解：KNO3 → KNO2↑ + O2↑83.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O84.氢氧化钠与稀硫酸反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O85.硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O86.硫酸与氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O87.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO388.盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑89.氯化钡与稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl90.硝酸与氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O91.氯化铵受热分解：NH4Cl → NH3↑ + HCl↑92.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑93.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO494.硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO395.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO + CO → Fe + CO296.一氧化碳还原氧化银：Ag2O + CO → 2Ag + CO297.二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O98.二氧化硫与氢氧化钾反应：SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O99.一氧化氮与氧气反应：NO + O2 → NO2100.二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3。
(完整版)初中化学方程式汇总(整理)
初中化学方程式汇总（整理）初中化学方程式汇总、基本反应类型（一）、化合反应 2Mg + 0 2 点燃 2MgO 3Fe + 202 点燃 Fe 3O 4 4Al + 30 2 点燃 2AI 2O 32H 2 + 02 点燃 2H 2O 4P + 502 点燃 2P 2O 5S + 02 点燃 S027、 碳在氧气中充分燃烧： C + 02点燃 C028、 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + 02点燃 2C0 9、 二氧化碳通过灼热碳层： C + C02高温2C0 10、 一氧化碳在氧气中燃烧： 2C0 + 02点燃 2CO 2 12、 生石灰溶于水： CaO + H 20 === Ca （OH ） 2 13、 无水硫酸铜作干燥剂： CuS04 + 5H 2O === CuSO 4 5H 2O14、 钠在氯气中燃烧： 2Na + CI 2点燃 2NaCI 15、 氧化钠溶于水： Na 20 + H 20 === 2NaOH 16、 三氧化硫溶于水： S03 + H 2O === H 2SO 4 （二八分解反应17、 实验室用双氧水制氧气： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + 02? 18、 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 _△ K 2MnO 4 + MnO 2 + 02? 19、 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电2H 2?+ O 2 ? 20、 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3H 20 + C02?21、 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） ：CaC03高温 CaO + C02? 22、 加热碱式碳酸铜： CU 2（OH ）2CO 3 _△ 2CuO + H 20 + C02?23、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰） :2KClO 3 MnO 2和八2KCl + 30 2 ? 24、 硫酸铜晶体受热分解： CuS04 5H 2O CuS04 + 5H 2O（三）、置换反应25、 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuS04 === FeS04 + Cu26、 锌和稀硫酸反应（实验室制氢气） ：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2?27、 镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2 ?28、 氢气还原氧化铜： H 2 + CuO △ Cu + H 20 29、 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + C0 2 ? 30、 水蒸气通过灼热碳层： H 20 + C 適温H 2 + C0 31、 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe 2O 3高温4Fe + 3CO 2? (四) 、复分解反应 32、 盐酸和烧碱起反应： HCI + NaOH === NaCl + H 20 33、 盐酸和氢氧化钾反应： HCI + KOH === KCl + H 20 34、 盐酸和氢氧化铜反应： 2HCI + Cu (0H) 2 === CuCI 2 + 2H 2O 35、 盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca (0H) 2 === CaCI 2 + 2H 2O36、 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCI + Fe(OH) 3 === FeCI 3 + 3H 2O 37、 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCI + AI(OH) 3 === AICI 3 + 3H 2O 38、 硫酸和烧碱反应： H 2SO 4 + 2NaOH === Na 2SO 4 + 2H 20 39、 硫酸和氢氧化钾反应： H 2SO 4 + 2K0H === K 2SO 4 + 2H 2040、 硫酸和氢氧化铜反应： H 2SO 4 + Cu(OH) 2 === CuSO 4 + 2H 20 41、 硫酸和氢氧化铁反应： 3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3 === Fe 2(SO 4)3 + 6H 2O 42、 硝酸和烧碱反应： HN03 + NaOH === NaNO 3 +H 2O43、 大理石与稀盐酸反应： CaC03 + 2HCI === CaCI 2 + H 20 + C0 2 ? 44、 碳酸钠与稀盐酸反应： Na 2CO 3 + 2HCI === 2NaCI + H 20 + C02 ? 45、 碳酸镁与稀盐酸反应： MgC0 3 + 2HCI === MgCl 2 + H 2O + C02? 46、 盐酸和硝酸银溶液反应： HCI + AgNO 3 === AgCI J + HNO 47、 硫酸和碳酸钠反应： Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 20 + C02 ? 48、硫酸和氯化钡溶液反应 H 2SO 4 + BaCI 2 ===BaSO 4 L + 2HCI49、氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4 == =Cu(OH) 2 J + N 2SO 4 50、氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCI 3 === Fe(OH) 3 J + 3NaCI 51、氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 ==： =Mg(OH) 2 J + 2NaCI52、氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCI 2 === Cu(OH) 2 J + 2NaCI53、氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH) 2 + Na 2CO3 : ===CaCO 3 J + 2NaOH54、 氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 === AgCI J + NaNO 55、 硫酸钠和氯化钡： Na 2SO 4 + BaCI 2 === BaSO 4 J + 2NaCI （五）、其它56、 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 202点燃 C02 + 2H 2O 1镁在空气中燃烧： 2、 铁在氧气中燃烧：3、 铝在空气中燃烧：4、 氢气在空气中燃烧:11二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）:C02 + H 20 === H 2CO 3初中化学方程式汇总（整理）2Mg + O2 点燃2MgO 3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 2Cu + O2 △2CuO4AI + 3O2 点燃2AI2O32H2 + O2 点燃2H2O 4P + 5O2 点燃2P2O5S + O2 点燃SO2C + O2 点燃CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：（二）、化合物与氧气的反应11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O三、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H 2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2f3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 f4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2 f5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）、金属单质+酸—> 盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸：Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H2 f2、铁和稀硫酸：Fe + H 2SO4 === FeSO4 + H 2 fMg + H 2SO4 === MgSO 4 + H2 f 2Al + 3H 2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 fZn + 2HCl === ZnCI 2 + H2 fFe + 2HCl === FeCl 2 + H2fMg + 2HCl === MgCl 2 + H2f2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 f（二）、金属单质+盐（溶液）_另一种金属+另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO 3）2 === Cu（NO 3）2 + Hg（三）、碱性氧化物+酸盐+水12、氧化铁和稀盐酸反应13、氧化铁和稀硫酸反应(五)、酸+碱_______ 盐+水23、盐酸和烧碱反应：HCI + NaOH === NaCl + H 2024、盐酸和氢氧化钾反应：HCI + KOH === KCl + H 2025、盐酸和氢氧化铜反应：2HCI + Cu (OH) 2 === CuCl 2 + 2H 2018、苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO 2 ===Na 2CO3 + H2019、苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO 2 ===Na 2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO 3 ===Na 2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(0H)2 + CO2 = ==CaCO3 J+ H 2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2 + S02 === CaS03 J+ H2O15、氧化铜和稀硫酸反应16、氧化镁和稀硫酸反应17、氧化钙和稀盐酸反应（四）、酸性氧化物+碱______ 盐+水57、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O58、一氧化碳还原氧化铜：C0 + CuO _△ Cu + C0259、一氧化碳还原氧化铁：3C0 + Fe2O3高温2Fe + 3CO260、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3 J + HO61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO 2 === Na2CO3 + H2O二、物质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铜在空气中受热：4、铝在空气中燃烧：5、氢气在空气中燃8、碳在氧气中充分燃烧:2C + O2 点燃2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 点燃2CO2 3、镁和稀硫酸4、铝和稀硫酸5、锌和稀盐酸6、铁和稀盐酸7、镁和稀盐酸&铝和稀盐酸Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2OFe2O3 + 3H 2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl === CuCl 2 + H 20CuO + H 2SO4 === CuSO 4 + H 2OMgO + H 2SO4 === MgSO 4 + H2OCaO + 2HCl === CaCl + H O14、氧化铜和稀盐酸反应初中化学方程式汇总（整理）26、盐酸和氢氧化钙反应：2HCI + Ca(OH) 2 === CaCl 2 + 2H 2027、盐酸和氢氧化铁反应：3HCI + Fe(OH) 3 === FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI(OH) 3 === AICI 3 +3H2O29、硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH === Na 2SO4 + 2H 2030、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2K0H === K 2SO4 + 2H 2031、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH) 2 === CuSO4 + 2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3 === Fe2(SO4)3 + 6H 2O33、硝酸和烧碱反应：HNO 3 + NaOH === NaNO 3 + H2O34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCI===:CaCI 2 + H2O + CO2?35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI == =2NaCI + H 2O + CO2?36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCI == =MgCI 2 + H2O + CO2?37、盐酸和硝酸银溶液反应HCI + AgNO 3 = ==AgCI J + HNO38、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === =Na 2SO4 + H 2O + CO?39、硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2 : ===BaSO 4 J+ 2HCI（六）、酸+盐 _____ 另一种酸+另一种盐（七）、碱+盐 _____k另一种碱+另一种盐40、氢氧化钠与硫酸铜41、氢氧化钠与氯化铁42、氢氧化钠与氯化镁43、氢氧化钠与氯化铜44、氢氧化钙与碳酸钠2NaOH + CuSO 4 === Cu(OH) 2 J + NaSO4 3NaOH + FeCl 3 === Fe(OH) 3 J + 3NaCl 2NaOH + MgCI 2 === Mg(OH) 2 J + 2NaCl 2NaOH + CuCI 2 === Cu (OH) 2 J + 2NaCI Ca (OH) 2 + Na2CO3 === CaCO 3 J+ 2NaOH（八）、盐+盐两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgNO 3 === AgCI J + NaNO46、硫酸钠和氯化钡: （九）、其它反应Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4 J + 2NaCI4、4AI + 3O 2点燃或A2AI 2O3银白金属变为白色固体5、3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4Fe + 3O2 高温2Fe2O37、C + O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊8、S + O2点燃SO2居U烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰9、2H2 + O2点燃2H2O淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料10、4P + 5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量11、C H4 + 2O2点燃2H2O + CO 2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧12、2C2H2 + 5O2点燃2H2O + 4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属13、2KCIO 3 MnQ2和A2KCI + 3O 2?生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气14、2KMnO 4 △ K2MnO4 + MnO2+ O2T紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气15、2HgO △ 2Hg+ O2?红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=== H2CO348、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）249、氧化钠溶于水：Na2O + H 20 === 2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H 2SO451、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O CuSO4 + 5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO 4 5H2O 16、2H2O诵电2H2 ?+ O2 ?水通电分解为氢气和氧气电解水17、Cu2 （OH）2 CO3 △ 2CuO+ H 2O + CO 2 ?绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热18、NH4HCO3 △ NH3?+ H2O + CO 2?白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失五、化学方程式反应现象应用1、2Mg + O2点燃或A2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2、2Hg + O2点燃或A2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu + O2点燃或A 2CuO红色金属变为黑色固体19、Zn + H2SO4 === ZnSO 4 + H2?有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气20、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg + H 2SO4 === MgSO4 + H2?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2AI + 3H 2SO4 === Al 2（SO4）3+3H2 ?有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4 + 4H2 △ 3Fe + 4出0黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、W03 + 3H2 △ W + 3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性26、MOO3+3H2 △ Mo +3H 2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性27、2Na + CI2 △或点燃2NaCI剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成28、H2 + CI2点燃或光照2HCI点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸29、CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH) 2 J+ Na 2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C + O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因31、2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧32、C + CuO高温2Cu + CO 2?黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属33、2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2 ?冶炼金属34、Fe3O4 + 2C 高温3Fe + 2CO2 ?冶炼金属35、C + CO 2 高温2CO36、CO2 + H2O === H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性37、H2CO3 △ CO2?+ H2O石蕊红色褪去38、Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3^ + H 2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39、CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化40、Ca(HCO3)2 △ CaCO3j+ H2O + CO2 ?白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成41、2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2?产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头42、CaCO3高温CaO + CO2? 工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO3 + 2HCl === CaCl 2 + H2O + CO2 ?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢44、Na2CO3 + H2SO4 === Na 2SO4 + H2O + CO 2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理46、MgCO3 + 2HCl === MgCl 2 + H2O + CO2 ?固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体47、CuO + CO △ Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属48、Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2冶炼金属原理49、Fe3O4 + 4CO 高温3Fe + 4CO2冶炼金属原理50、WO3 + 3CO 高温W + 3CO2冶炼金属原理51、CH3COOH + NaOH === CH 3COONa + H 2O52、2CH3OH + 3O2 点燃2CO2 + 4H2O53、C2H5OH + 3O 2左燃2CO2 + 3H 2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧54、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜55、Mg + FeSO 4 === Fe + MgSO 4溶液由浅绿色变为无色56、Cu + Hg(NO 3)2 === Hg + Cu(NO 3)257、Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银58、Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜59、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈60、Al 2O3 + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H2O 白色固体溶解61、Na2O + 2HCl === 2NaCl + H 2O 白色固体溶解62、CuO + 2HCl === CuCl 2 + H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色63、ZnO + 2HCl === ZnCl 2 + H2O 白色固体溶解64、MgO + 2HCl === MgCl 2 + H2O 白色固体溶解65、CaO + 2HCl === CaCl 2 + H2O 白色固体溶解66、NaOH + HCl === NaCl + H 20 白色固体溶解67、Cu(OH) 2 + 2HCl === CuCl 2 + 2H2O 蓝色固体溶解68、Mg(OH) 2 + 2HCl === MgCl 2 + 2H2O 白色固体溶解69、Al(OH) 3 + 3HCl === AlCl 3 + 3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多70、Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl 3 + 3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl 2 + 2H2O72、HCl + AgNO 3 === AgCl J+ HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—初中化学方程式汇总(整理)的原理73、 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈74、 Al 2O 3 + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 白色固体溶解 75、 CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 76、 ZnO + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2O 白色固体溶解 77、 MgO + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2O 白色固体溶解 78、 2NaOH + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + 2H 2O79、 Cu(OH) 2 + H 2SO 4 === CuSO 4 + 2H 2O 蓝色固体溶解 80、 Ca(OH )2 + H 2SO 4 === CaSO 4 + 2H 2O81、 Mg(OH) 2 + H 2SO 4 === MgSO 4 + 2H 2O 白色固体溶解 82、 2Al(OH) 3 + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 白色固体溶解83、 2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 84、 Ba(OH) 2 + H 2SO 4 === BaSO 4j + 2H 2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42—的原理85、 BaCl 2 + H 2SO 4 === BaSO 4 J + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO 42—的原理86、 Ba(NO 3)2 + H 2SO 4 === BaSO 4 J + 2HNO 3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO 42—的原理87、 Na 2O + 2HNO 3 === 2NaNO 3 + H 2O 白色固体溶解88、 CuO + 2HNO 3 === Cu(NO 3)2 + H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 89、 ZnO + 2HNO 3 === Zn(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 90、 MgO + 2HNO 3 === Mg(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 91、 CaO + 2HNO 3 === Ca(NO 3)2 + H 2O 白色固体溶解 92、 NaOH + HNO 3 === NaNO 3 + H 2O93、 Cu(OH) 2 + 2HNO 3 === Cu(NO 3)2 + 2H 2O 蓝色固体溶解 94、 Mg(OH) 2 + 2HNO 3 === Mg(NO 3)2 + 2H 2O 白色固体溶解 95、 Al(OH) 3 + 3HNO 3 === Al(NO 3)3 + 3H 20 白色固体溶解 96、 Ca(OH) 2 + 2HNO 3 === Ca(NO 3)2 + 2H 2O97、 Fe(OH)3 + 3HNO 3 === Fe(NO 3)3 + 3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 98、 3NaOH + H 3PO 4 === 3H 2O + Na 3PO 4 99、 3NH 3 + H 3PO 4 === (NH 4)3 PO 4100、 2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O 吸收 CO 、O 2、H 2 中的 CO 2、 101、 2NaOH + SO 2 === Na 2SO 3 + H 2O2NaOH + SO 3 === Na 2SO 4 + H 2O 处理硫酸工厂的尾气(SO 2)102、 FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH) 3^+ 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 103、 AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH) 3J + 3NaCl 有白色沉淀生成 104、 MgCl 2 + 2NaOH === Mg(OH) 2 J + 2NaCl105、 CuCl 2 + 2NaOH === Cu(OH) 2 J + 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 106、 CaO + H 2O === Ca(OH) 2白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆107、 Ca(OH) 2 + SO 2 === CaSO 3 J + H 2O 有白色沉淀生成 初中一般不用108、 Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3^ + 2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实 验室制少量烧碱109、 Ba(OH) 2 + Na 2CO 3 === BaCO 3j + 2NaOH 有白色沉淀生成110、 Ca(OH)2 + K 2CO 3 === CaCO s J +?KOH 有白色沉淀生成 111、 CuSO 4 + 5H 2O === CuSO 4 5H 2O 白色粉末变为蓝色晶体 检验物质中是否含 有水112、 CuSO 4 5 H 2O △ CuSO 4 + 5H 2O 蓝色晶体变为白色粉末113、 AgNO 3 + NaCl === AgCl J + NaNO 3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化 物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子114、 BaCl 2 + Na 2SO 4 === BaSO 4j + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀 (其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子115、 CaCl 2 + Na 2CO 3 === CaCO 3 J + 2NaCl 有白色沉淀生成 116、 MgCl 2 + Ba(OH) 2 === BaCl 2 + Mg(OH) 2 J 有白色沉淀生成 117、 CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2? 118、 MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2O + CO 2 ?119、 NH 4NO 3 + NaOH === NaNO 3 + NH 3 ?+ H 2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝 色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子120、 NH 4CI + KOH === KCl + NH 3?+ H 2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的 气体。
初三化学公式大全
初三化学公式大全一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：发出耀眼的白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4 - 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：铜丝变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面形成一层致密的氧化膜。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O - 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO10. 二氧化碳与水反应。
- 化学方程式：CO_2+H_2O===H_2CO_3- 现象：将二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红。
11. 生石灰与水反应。
- 化学方程式：CaO + H_2O===Ca(OH)_2- 现象：放出大量的热。
二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{M nO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，有气泡产生。
3. 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气。
化学初中全部化学方程式
化学初中全部化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 +H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 初中化学公式大全(2)五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2。
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Mg
Mg+2HCl=== MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=== MgSO4+H2↑
剧烈反应，生成大量气泡，溶液无色，放热
Zn
Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑
反应较剧烈，生成大量气泡，溶液无色，放热
Fe
Fe+2HCl === FeCl2+H2↑
(1)金属与氧气
【见3、(4)(5)(6)(7)】【特殊性质：
①常温下，镁、铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蚀性。②铁在潮湿空气中易与氧气和水反应生锈（Fe2O3）
③铜在潮湿空气中易与氧气、二氧化碳和水反应生锈[Cu2(OH)2CO3]】
(2)金属与酸【注意溶液颜色变化】
金属
稀盐酸
稀硫酸
(3)与金属氧化物
(碱性氧化物)
6HCl + Fe2O3===2FeCl3+3H2O
铁锈消失，溶液由无色变为黄色
2HCl + CuO ===CuCl2+H2O
黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
H2SO4+ CuO== CuSO4+H2O
实验内容
化学方程式
实验现象
12
酸的通性
(4)与碱
HCl + NaOH===NaCl + H2O
实验内容
化学方程式
实验现象
1
拉瓦锡探究空气成分实验
2Hg+O2=△= 2HgO
液态金属汞变成红色粉末
2
用燃烧法测定空气中O2含量
4P+5O2=点燃=2P2O5
生成大量白烟，放热
3
物质在氧气中燃烧
(1)
硫磺
S+O2=点燃= SO2
发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热
(2)
木炭
C+O2=点燃= CO2
易与血红蛋白结合
10
新燃料燃烧
(1)天然气（甲烷）
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
产生明亮蓝色火焰，放出热量
(2)酒精（乙醇）
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
产生淡蓝色火焰，放热
(3)氢气
2H2+O2=点燃= 2H2O
【最清洁燃料，优点：无污染，来源广，放热多】
11
金属的化学性质
b
高温煅烧石灰石
CaCO3=高温= CaO+CO2↑
工业制CO2
(3)制备氢气（H2）
a
锌和稀盐酸
Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑
实验室制H2【PS:稀盐酸加热易挥发出HCl气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】
b
锌和稀硫酸
Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑
5
水的电解实验
2H2O=通电= 2H2↑+O2↑
Fe+H2SO4=== FeSO4+H2↑
反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，放热
Cu
不反应
不反应
----------------------------------
【PS:只由位于金属活动性顺序表中H前的金属，才与酸反应。】
(3)金属与盐溶液反应
铁钉浸入硫酸铜溶液
Fe+CuSO4=== FeSO4+Cu
剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热
(7)
铜丝
2Cu+O2=点燃=2CuO
铜丝表面生成黑色固体，放热
(8)
蜡烛
石蜡+氧气→水+二氧化碳
干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热
【PS:物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】
4
三大气体的制备
(1)制备氧气（O2）
a
分解过氧化氢
2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑
铁钉浸入部分，表面覆盖一层红色物质
溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
铝丝浸入硫酸铜溶液
2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
铝丝浸入部分，表面覆盖一层红色物质
溶液由蓝色逐渐变为无色
铜丝浸入硝酸银溶液
Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入部分，表面覆盖一层银白色物质
溶液由无色变为蓝色
用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存
点燃或
高温
(2)可燃性
C+O2=点燃= CO2（O2充足）
2C+O2=点燃= 2CO（O2不足）
(3)还原性
C+2CuO=高温= 2Cu+ CO2↑
C+CO2=高温= 2CO
8
二氧化碳(CO2)的化学性质
(1)不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】；不供给呼吸；
(2)与水反应
CO2+H2O == H2CO3【碳酸不稳定H2CO3== CO2+H2O】
(3)与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验CO2；解释用石灰浆抹墙原理】
最新九年级化学方程式汇总完整版
九年级化学方程式汇总
实验内容
化学方程式
实验现象
9
一氧化碳(CO)的化学性质
发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热
(3)
红磷
4P+5O2=点燃=2P2O5
发出白光，产生大量白烟，放热
(4)
铝箔
4Al+3O2=点燃= 2Al2O3
剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热
(5)
铁丝
3Fe+2O2=点燃= Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
(6)
镁条
2Mg+O2=点燃=2MgO
白色固体逐溶解
【PS:正氧负氢，VH2:VO2=2:1，mH2:mO2=1:8】
6
氢气( H2)的化学性质
(1)氢气的可燃性
2H2+O2=点燃= 2H2O
纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热
(2)氢气的还原性
H2+CuO=△= Cu+H2O
黑色粉末变红，试管口有水生成
7
碳单质（C）的化学性质
(1)常温下，稳定性
铜丝浸入硫酸铝溶液
不反应
------------------------------------------------
【PS:金属单质必须比盐中金属元素活泼，盐必须是可溶性盐】
12
酸的通性
(1)与酸碱指示剂
酸遇石蕊变红色，酸遇酚酞不变色【实质是H+与指示剂反应】
(2)与金属（H前）
[见11、(2)]
(1)可燃性
2CO+O2=点燃= 2CO2
蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热
(2)还原性
CO+CuO=△= Cu+ CO2
黑色粉末变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊
3CO+Fe2O3=△= 2Fe+3CO2
红色粉末逐渐变黑，生成气体使澄清石灰水变浑浊
【此实验需处理尾气CO】【工业炼铁】
(3)毒性
实验室制氧气
b
加热高锰酸钾
2KMnO4=△= K2MnO4+MnO2+O2↑
c
加热氯酸钾和二氧化锰混合物
2KClO3=MnO2= 2KCl+氧气
(2)制备二氧化碳（CO2）
a
稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）
CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制CO2