2021版高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第1章 第1节 课时1 元素周期表
(完整版)人教版高中化学必修2教师用书
高中化学必修2教学参考书（新人教）说明为了帮助教师理解和体会课程标准，更好地使用教科书，我们根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学实际，组织编写了本教师教学用书，供高中化学教师教学时参考。
全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。
本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。
教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。
教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。
教学设计对各节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。
活动建议是对科学探究、实验等学生活动提出具体的指导和建议。
问题交流是对“学与问”、“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。
习题参考则是对各节后的习题给予解答或提示。
教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。
参加本书编写工作的有：王晶、王作民、李桢、吴海建、孙琳琳、张晓娟、宋锐等。
本书的审定者：李文鼎、王晶。
责任编辑：吴海建。
图稿绘制：李宏庆、张傲冰。
由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。
人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心2004年6月第一章物质结构元素周期律 (1)本章说明 (1)教学建议第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (5)第三节化学键 (6)教学资源 (8)第二章化学反应与能量 (14)本章说明 (14)教学建议第一节化学能与热能 (17)第二节化学能与电能 (23)第三节化学反应的速率和限度 (31)教学资源 (36)第三章有机化合物 (42)本章说明 (42)教学建议第一节最简单的有机化合物──甲烷 (43)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46)第三节生活中两种常见的有机物 (48)第四节基本营养物质 (50)教学资源 (51)第四章化学与可持续发展 (59)本章说明 (59)教学建议第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (64)教学资源 (67)第一障物质结构元素周期律本章说明一、教学目标1.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
2021年高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第1节 元素周期表（第1课时）作业 新人教版必修2
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2．(2017·邯郸高一检测)下列说法中正确的是 ( C )A．每一周期的元素都是从碱金属开头，最终以稀有气体结束B．同一主族元素都是从非金属元素开头，以金属元素结束C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素3．(2017·长春高一检测)下列说法正确的是 ( C )A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差肯定等于上一周期所含元素种数B．11号元素为非金属元素C．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素4．(2017·海口高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发觉119号元素，请在“元素大厦”中支配好它的“房间” ( B )A．第7周期0族B．第8周期第ⅠA族C．第6周期第ⅡA族D．第7周期第ⅦA族5．(2017·无锡高一检测)关于元素周期表的说法正确的是 ( B )A．元素周期表有7个周期，8个主族B．元素周期表有18个纵行，共16个族C．短周期元素中可能有副族元素D．元素周期表中的过渡元素是指副族6．下图为镁元素的相关信息，从中不能得到的信息是 ( D )12 Mg镁24.31A．相对原子质量B．元素名称C．原子序数D．原子的真实质量7．(2017·成都高一检测)原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和(如图所示)不正确的是(镧系、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素) ( B )A．4Z B．4Z＋8 C．4Z＋10 D．4Z＋14二、非选择题8．下表是元素周期表的一部分。
人教版高一化学必修2全册精品教案全集24课时
子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值就叫做质量数。
[板书]一、原子结构（一）、质量数定义：符号：A计算式：质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）应用：用质量数表示某种原子[思考]它表示的含义是什么？[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F 10 18．998Na 12 22．990Al 14 26．982质量数（A） === 质子数（Z）+ 中子数（N）2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？[总结和比较]和中的质子数、中子数、质量数和电子数。
[随堂练习]：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数12 12 1220 40 182、完成表2 A:质量数Z:质子数N:中子数带点微粒中质子数和电子数的计算元素符号原子符号核电荷数中子数电子数1 0 11 1 11 2 16 6 66 8 6 [过渡]精确的测定结果表明，同种元素原子的原子核中中子数不一定相同，例如表2中。
把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，如、、就各为一种核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
[板书]（二）、核素和同位素核素：同位素：[思考与交流]：元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种天然同位素、。
⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为、。
⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？[回答]同位素有的是天然存在的，而且相互间保持一定的比率。
元素的相对原子质量就是按照各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。
（三）、元素的相对原子质量的计算公式：M=M1*n1%+ M2*n2%+…[简单介绍]同位素的用途。
区别概念[随堂练习] 1、有以下一些微粒：①② ③ ④ ⑤ 其中互为同位素的是 和质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。
高中化学人教版必修2教师用书讲义
说明为了帮助教师理解和体会课程标准，更好地使用教科书，我们根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）》的内容和要求，结合高中化学教学实际，组织编写了本教师教学用书，供高中化学教师教学时参考。
全书按教科书的章节顺序编排，每章包括本章说明、教学建议和教学资源三个部分。
本章说明是按章编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。
教学目标指出本章在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对全章内容做出分析；课时建议则是建议本章的教学课时。
教学建议是分节编写的，包括教学设计、活动建议、问题交流和习题参考。
教学设计对各节的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。
活动建议是对科学探究、实验等学生活动提出具体的指导和建议。
问题交流是对“学与问”、“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。
习题参考则是对各节后的习题给予解答或提示。
教学资源是按章编写的，主要编入一些与本章内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。
参加本书编写工作的有：王晶、王作民、李桢、吴海建、孙琳琳、张晓娟、宋锐等。
本书的审定者：李文鼎、王晶。
责任编辑：吴海建。
图稿绘制：李宏庆、张傲冰。
由于时间仓促，本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。
人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心2004年6月第一章物质结构元素周期律 (1)本章说明 (1)教学建议第一节元素周期表 (2)第二节元素周期律 (5)第三节化学键 (6)教学资源 (8)第二章化学反应与能量 (14)本章说明 (14)教学建议第一节化学能与热能 (17)第二节化学能与电能 (23)第三节化学反应的速率和限度 (31)教学资源 (36)第三章有机化合物 (42)本章说明 (42)教学建议第一节最简单的有机化合物──甲烷 (43)第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 (46)第三节生活中两种常见的有机物 (48)第四节基本营养物质 (50)教学资源 (51)第四章化学与可持续发展 (59)本章说明 (59)教学建议第一节开发利用金属矿物和海水资源 (61)第二节化学与资源综合利用、环境保护 (64)教学资源 (67)第一障物质结构元素周期律本章说明一、教学目标1.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
2021届高中化学新教材同步选择性必修第二册 第1章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表
解析 表中数字代表元素的相对原子质 量，故A错误； 表中元素的排列依据是相对原子质量的 大小，故B错误； 推测表中“？＝70”和C、Si在同一横排，属于同主族，所以元素的最高 化合价为＋4，故C正确； 每一横行都对应现在常用的元素周期表中的同一族，故D错误。
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二、构造原理与元素周期表
1.元素周期表的基本结构 (1)周期元素种数的确定 第一周期从1s1开始，以1s2结束，只有两种元素。其余各周期总是从ns能 级开始，以np结束，从ns能级开始以np结束递增的核电荷数(或电子数)就 等于每个周期里的元素数目。
元素 Li Na Be Mg 沸点/℃ 1 341 881.4 2 467 1 100
b.锂和镁在氧气中燃烧时只生成对应的氧化物，并且Li2O和MgO与水反 应都十分缓慢。 4Li＋O2=点==燃==2Li2O、2Mg＋O2=点==燃==2MgO 。
c.锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物难溶于水，附着 于金属表面阻碍反应的进行。 d.锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li3N和Mg3N2。 e.锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li2O、H2O和MgO、H2O。 f.在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是难溶于水的，相 应的镁盐也难溶于水。
(2)维尔纳周期表 维尔纳周期表是 特长式周期表 ，每个周期一行，各族元素、过渡金属、 稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素 上下对齐 ，它确定了 前五个周期的元素种类。 (3)玻尔元素周期表 玻尔元素周期表特别重要之处是把21～28、39～46等元素用 方框 框起， 这说明他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的电子是填入_内__层__轨__ 道 的，他已经用原子结构解释元素周期系了，玻尔元素周期表确定了第 六周期为 32种元素 。
2021-2022学年高中化学人教版选择性必修第二册课件第一章 第1节 第二课时 电子云与原子轨道
(2)在画基态原子的轨道表示式时,常出现以下错误:
①
(违反能量最低原理);
② (违反泡利原理);
③
(违反洪特规则);
④
(违反洪特规则);
⑤画轨道表示式时,不能省略空轨道。如 C 的轨道表示式应为
,而不是
。
【素能应用】
典例2 A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该基态原
。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,即三价阳离子的价电子排布式为 3d5,则原子的价层电子排布式为3d64s2,即26号Fe元素,其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)。 (4)由E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,可 知其价层电子排布式为3d104s1,所以E为Cu元素,其价层电子轨道表示式为
⑦C:
答案 (1)①⑤⑥ ②④ ⑦ ③
(2)为什么基态K和Ca的价层电子是4s1和4s2,而不是3d1和3d2。 提示 根据构造原理,3d轨道能量高于4s轨道,所以依据能量最低原理,电子 填入能量低的能级可使整个原子的能量最低。
(3)下列有关碳原子的轨道表示式中,能量最低的是
。
答案 D 解析 根据洪特规则,原子的核外电子在能量相同的轨道上排布时,电子尽 可能分占不同的轨道且自旋相同,这样整个原子的能量最低。A中2p轨道 上两个电子挤在同一个轨道上,B、C中2p轨道两个电子的自旋相反,均与 洪特规则相违背,只有D中的排布符合洪特规则,能量最低。
【微思考2】对于多电子的基态原子,核外电子排布总是按照构造原理,由 低能级到高能级依次排列才能保证原子的能量最低吗? 提示 不是。如Cr、Cu的核外电子排布并不完全符合构造原理。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第1节第1课时物质的分类作业
第1课时物质的分类知识点一物质的分类1.端午节包粽子多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂,长期食用有害健康,请问胆矾是一种( )A.氧化物B.盐C.碱D.酸2.下列说法正确的是 ( )A.工业上重要化工原料三酸两碱——盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱,所属物质类别有酸、碱、盐B.只能用丁达尔效应区别Fe(OH)3沉淀和Fe(OH)3胶体C.生石灰与水混合的过程只发生物理变化D.H2O、CO2、SO3均含有氧元素,都是酸性氧化物3.下列关于酸性氧化物的说法中,肯定不正确的是( )A.酸性氧化物都能溶于水B.酸性氧化物可与碱反应生成盐和水C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物4.下列对各组物质所属类别的判断中正确的是( )选项物质组物质类别A NaCl、KCl、HClO3、BaCl2盐类B NaClO、KClO3、ClO2、NaClO3含氯化合物C H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4强酸D 空气、Fe(OH)3胶体、CuSO4·5H2O 混合物5.下列有关物质的分类,正确的选项是 ( )选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A H2SO4Cu2(OH)2CO3 NaHCO3NO MgOB HCl Na2CO3K2S CO CaOC NH3NaOH CaCl2SO2MgOD HNO3KOH CaCO3CO2CaO6.下列物质的分类正确的是 ( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Fe2O3D NaOH HCl CaF2Na2O SO27.现有下列10种物质:①H2O ②空气③Mg④CaO⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中:(1)属于混合物的是(填序号,下同)。
2021新教材高中化学第一章原子结构与性质2.1原子结构与元素周期表课件 人教版选择性必修2
思考与交流：
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为 过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内？处于非金 属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期 表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱， 结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。 处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金 属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。
25Mn
ⅥB ⅦB
3d54s1 3d54s2
6
7
29Cu
30Zn
ⅠB
ⅡB
3d104s1 3d104s2
依据上述表格，讨论族的划分与原子核外电子排布的关系？
①同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在 ns 或 nsnp 轨道上。价电子数与 族序数 相同。 ②稀有气体的价电子排布为 1s2 或 ns2np6 。 ③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。价电 子排布为 (n－1)d1～10ns1～2 ， ⅢB～ⅦB族 的价电子数与族序数相同， 第 ⅠB、ⅡB族和第 Ⅷ 族不相同。
(3)元素周期表的分区 ①按电子排布分区
[基础•初探]
各区元素的价电子排布特点
[基础•初探]
分区
元素分布
价层电子排布式
元素性质特点
s区
ⅠA族、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素
p区 d区 ds区
ⅢA族～ⅦA族、0族
ns2np1～6
2020版高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第1章 第1节 课时2 元素的性质与原子结构
高考化学 课时2 元素的性质与原子结构1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。
2.了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。
(重难点)碱金属元素[基础·初探]教材整理 碱金属元素的原子结构与性质1．碱金属元素的原子结构碱金属元素包括：Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 、Fr(写元素符号)。
原子结构特点如下：(1)相似性：最外层电子数都是__1__。
(2)递变性：Li ―→Cs ，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。
2．碱金属的化学性质(写出化学方程式)(1)与O 2反应①锂与氧气反应：4Li ＋O 2=====△2Li 2O 。
②钠与氧气反应：4Na ＋O 2===2Na 2O ；2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
(2)与H 2O 反应①钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②钾与水反应：2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑。
3．碱金属单质的物理性质[探究·升华][思考探究]探究 碱金属的性质相似性与递变性(1)钠、钾与氧气的反应⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生 黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈化学反应方程式：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2； K ＋O 2=====△KO 2实验结论：金属的活泼性K>Na (2)钠、钾与水的反应 碱金属 钾 钠 实验操作实验现象 共同点 a ：金属浮在水面上；b ：金属熔化成闪亮的小球；c ：小球四处游动；d ：发出“嘶嘶”的响声；e ：反应后的溶液呈红色 不同点 K 与水反应更剧烈化学方程式 2K ＋2H 2O===2KOH ＋H 2↑2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 实验结论 与水反应的剧烈程度：K>Na金属活泼性：K>Na递变规律同主族元素从上到下，金属性逐渐增强 [认知升华]升华 碱金属的原子结构与化学性质的关系(1)相似性原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。
2021-2022学年高中化学人教版必修第一册课件第1章 第2节 第1课时 电解质的电离
第五章 三角函数
知识点
电解质及其导电性
问题探究： 1．上图所示装置为试验物质导电 性装置，在干燥的烧杯中依次分别加入 下表中物质，观察灯泡是否变亮？加入 烧杯中的物质是否是电解质？
数学（必修·第一册 RJA）
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• 2．通过以上实验，讨论：电解质本身是否一定导电？电解质 导电的环境一般是什么环境？
3．酒精不属于电解质，而是一种非电解质。
• 知识归纳总结：
• 1．电解质和非电解质的比较：
电解质
非电 解质
定义 在水溶液里或熔 融状态下能够导 电的化合物 在水溶液里和熔 融状态下都不导 电的化合物
相同点
都是 化合物
不同点
代表物
一定条件下能 NaCl， 电离产生离子 H2SO4，
NaOH
不能电离，不
新知预习
• 一、电解质 • 1．定义 • 在水_溶__液___里____或熔融状态下能够导电的_____化__合__物_。如：HCl、 H__2S_O__4_____、NaOH、_C_a_(_O_H__)2___、NaCl、___K_N_O__3 ___等。 • 注意：(1)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解 质。如：蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。 • (2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
• 2．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)
• (1)电解质导电必须具备的条件：有自___由__移__动___的离子。
• (2)NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子 _不__能_______自由移动，故氯化钠固体____不______导电。
• (3)NaCl固体溶于水时，在__水__分__子____的作用下，Na＋、Cl－进入水中， 形成了能够____自__由__移__动的带电粒子，故NaCl溶液_________可_导电。 • (4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随__温__度__升__高__而加快，克服 了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的__________和_N_a_＋_______， 故C熔l－融NaCl也能导电。
2021年旧版高中化学人教版必修二：第一章 第一节 第2课时 元素的性质与原子结构-课后作业 +答案
第2课时 元素的性质与原子结构一、碱金属元素1．原子结构特点(1)相同点：碱金属元素原子的____________相同，都为____。
(2)递变性：从Li 到Cs ，碱金属元素的原子结构中，____________依次增多，原子半径依次________。
2．碱金属的物理性质根据教材表1－1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性： 相似性：除____略带金属光泽外，其余的都呈________色；它们的质地都比较________， 有________性；密度都比较____，熔点都比较____，导电性和导热性________。
递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐________________，熔、沸点逐渐 ________。
3．碱金属的化学性质根据教材实验，完成下表钾 钠与O 2反应 (燃烧) 剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体 剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体与H 2O 反应(水中滴加酚酞) 浮、____、游、____、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧)浮、____、游、____、红 实验结论(1)相似性：都能与O 2和H 2O 发生____________反应，都表现强__________。
(2)递变性：______比______的还原性更强，更易与O 2和H 2O 反应。
(3)有关反应方程式：①与O 2反应：锂与氧气反应：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O钠在不同条件下与O 2反应：常温下：___________________________________________________________， 加热(或点燃)：________________________________________________________。
小结 从Li 到Cs 在空气中燃烧，其产物越来越复杂。
②与水反应：钠与水反应：_______________________________________________________。
2017-2018学年高一化学必修2教师用书：第1章 第1节 课
第一节元素周期表课时1 元素周期表1.简单了解元素周期表的发展历程。
2.了解元素周期表的编排原则及结构。
3.能描述元素在元素周期表中的位置。
(重点)1．元素周期表的发展历程诞生⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
↓依据⇒按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。
↓意义⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
↓发展⇒随着化学科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。
↓成熟⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
2．元素周期表的编排原则(1)原子核外电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。
(2)原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
题组·冲关]1．下列说法正确的是()【导学号：30032000】A．我们现在常用的元素周期表中元素排序的依据是相对原子质量的大小B．元素周期表中同一横行的元素电子层数相同C．元素周期表中同一纵行的元素的最外层电子数相同D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了【解析】A项，现在使用的周期表的元素排序是根据原子序数的大小；C项，同一纵行的元素的最外层电子数不一定相同，如He与Ne；D项，元素周期表的形式多种多样。
【答案】 B2．下列元素在同一横行的为()A．H与C B．C与SC．S与Cl D．F与Na【答案】 C1．周期(1)概念：具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一横行，叫做一个周期。
(2)与原子结构的关系：周期的序数就是该周期元素具有的电子层数。
(3)分类：短周期—包括第一、二、三周期∣长周期—包括第四、五、六、七周期2．族(1)概念：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
(2)与原子结构的关系：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。
2020-2021学年新教材人教版化学选择性必修2教师用书：第1章 微专题1 元素推断技巧 Wor
姓名，年级：时间：微专题1 元素推断技巧1．元素推断的一般思路2．推断元素名称的方法(1）利用稀有气体元素原子结构的特殊性。
稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素原子形成的阳离子的电子层结构相同。
①与He电子层结构相同的离子有H－、Li＋、Be2＋等。
②与Ne电子层结构相同的离子有F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
③与Ar电子层结构相同的离子有Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等.（2)利用常见元素及其化合物的特征.①形成化合物种类最多的元素之一、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C.②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。
③地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
④单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素:Hg。
⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al.⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能发生化合反应的元素：N;能发生氧化还原反应的元素：S。
⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。
3．确定元素位置的方法(1）由基态原子的价电子排布式给元素定位。
周期序数＝电子层数(能层序数）＝最高能层序数主族元素的族序数＝价电子数第ⅢB族～第ⅦB族的价电子排布式为（n－1）d1~10n s1～2（镧系、锕系除外），族序数＝价电子数.如锰的价电子排布式为3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第ⅦB族。
（2）根据原子序数以0族为基准给元素定位。
纵列数。
第1、2纵列为第ⅠA族、ⅡA族,第3～7纵列为第ⅢB族～第ⅦB 族，第8～10纵列为第Ⅷ族，第11、12纵列为第ⅠB族、ⅡB族，第13～17纵列为第ⅢA族~第ⅦA族。
该元素的周期数＝稀有气体元素的周期数＋1。
2021届高中化学新教材同步选择性必修第一册 第2章 第一节 第1课时 化学反应速率
D 0 _0_.2__m_o_l_·_L_－_1_ 0_._2_m__o_l_·L_－__1
(2)根据以上数据，思考对于同一反应，用不同物质表示的反应速率的数 值相同吗？与化学计量数之间有什么关系？ 答案 用不同物质表示的反应速率的数值可能不同。反应速率的数值之 比等于化学计量数之比。 (3)有同学根据(2)中结论求出了A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1， 你认为是否正确，原因是什么？ 答案 不正确，固体或纯液体在反应中认为浓度不变，所以不能用固体、 纯液体的浓度变化来表示化学反应速率。
(3)“三段式”法
①求解化学反应速率计算题的一般步骤：
a.写出有关反应的化学方程式；
b.找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等于化学计量
数之比；
c.根据已知条件列方程计算。
反应：
mA(g)＋nB(g) pC(g)
起始浓度/mol·L－1 转化浓度/mol·L－1 某时刻(t s)浓度/mol·L－1
浓度变化量 _－__0_.6__m_o_l_·_L_－_1_
2 min末
0.4 mol·L－1
v(B)＝ 0.3 mol·L－1·min－1 ；
v(C)＝ 0.2 mol·L－1·min－1 ；
v(D)＝ 0.1 mol·L－1·min－1 。
C 0 _0_.4__m_o_l_·_L_－_1_ _0_.4__m_o_l_·_L_－_1_
a x a－x
b nx
m b－nmx
c px
m c＋pmx
再利用化学反应速率的定义式求算 v(A)＝xt mol·L－1·s－1；
v(B)＝mnxt mol·L－1·s－1；
v(C)＝mpxt mol·L－1·s－1。 ②计算中注意以下量的关系。
2021版高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第2章 第1节 化学能与热能
第一节 化学能与热能1.知道化学反应中能量变化的主要原因。
2.根据反应前后物质总能量的相对大小判断化学反应是吸热反应还是放热(2)实例断裂1 mol H—H键(H—H―→2H)吸收436 kJ能量，形成H—H和1 mol Cl—Cl形成H和Cl，能量有什么变化？数值吸收能量。
数值为(436＋243)kJ。
2 mol H—Cl，能量有什么变化？数值为多少？在化学反应中，断开反应物中的化学键(即破坏旧化学键)需要吸收一定能量(E1)克服原子(或离子)间的相互作用；而形成新化学键时，又要释放一定的能量(E2)。
E1>E2，反应吸收能量；E1<E2，反应释放能量。
升华2 计算公式利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化：ΔQ＝Q(吸)－Q(放) Error![题组·冲关]题组 化学反应能量变化的原因1．下列关于化学反应的说法中不正确的是( )【导学号：30032034】A．化学反应过程中一定有热量释放出来B．化学反应的特征是有新物质生成C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等【解析】 化学反应的本质特征是一定有新物质生成。
化学反应是吸热还是放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，或旧键断裂吸收能量与新键形成放出能量的相对大小。
【答案】 A2．根据下面的信息，判断下列叙述正确的是( )A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量过程(1)：提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。
教材整理2 能源利用的三阶段[探究·升华][思考探究]探究 常见的吸热与放热反应实验探究(1)Error!(2)Error!(3)Error![认知升华]注意：有的放热反应需要加热才能发生，例如煤的燃烧就是放热反应，但需【解析】 A项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现；B项则恰好相反；C项中浓硫酸溶于水放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应；D项是放热反应。
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第一节 元素周期表
1.简单了解元素周期表的发展历程。
2.了解元素周期表的编排原则及结构。
题组1 元素周期表结构分析
1．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是( )
【解析】 A项中2号元素应该位于周期表的最后一列，错误；B项中2号、3号、4号不应该在同一周期，因为第一周期只有两种元素H和He，错误；C项
中6号、12号和24号元素不应在同一主族，因为相邻周期主族之差为
2、8、8、18、18、32等，不存在相差6或12的情况，错误；D项完全符合元素周期表的排列规则。
【答案】 D
2．下列说法中，错误的是( )
【导学号：30032001】A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
D．第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行
【解析】 本题考查的是元素周期表的结构，应特别注意族的排列顺序。
简单的阴离子如F－、Cl－及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行的元素全部都是金属元素，B项正确；除He的最外层有2个电子外，其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8，C项正确；第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵行)共10个纵行，D项正确。
【答案】 A
题组2 周期表中原子序数的关系
3．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
【解析】 同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2(H和Li)、8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不能相差4。
【答案】 B
4．下列说法正确的是( )
A．相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差都相同
B．同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同
C．第一周期、0族的元素都是非金属元素
D．原子序数为奇数，族序数一定为奇数
【解析】 由于相邻周期所容纳的元素数目不一定相同，因此相邻周期的同一主族的两种元素，其原子序数之差不一定相同，A错误；同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数可相差1、11或25，B错误；第Ⅷ族中的原子序数有奇数也有偶数，D错误。
【答案】 C
题组3 元素位置与结构的推断
5．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③第ⅣA族；
④第ⅤA族；⑤第ⅡB族，其中正确的组合是( )
【导学号：30032002】A．①④B．②③
C．②④D．①⑤
【解析】 根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。
与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期第ⅤA族。
【答案】 C
6．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
表中所列元素中：
属于短周期元素的有________________________________________；
属于主族元素的有_________________________________________；
e元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。
【答案】 b、h、j、a、c、f、i、l、m a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l 四 ⅣB
【题后归纳】 利用稀有气体的原子序数(2，10，18，36，54，86)推断
(1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族；
(2)若比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族；
(3)若差其他数，则由相应差数找出相应的族。