2016届辽宁中考化学考点跟踪突破：第27讲 专题五 实验探究(含答案)
人教版九年级化学中考【初中化学实验探究题专题训练及答案】
初中化学实验探究题专题训练（二）1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。
从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸。
回答下列问题：（1）实验①发生反应的化学方程式为。
（2）实验②的探究目的是。
（3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。
（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是（写其中的一种），确定该组成的方法是2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。
（仪器的固定装置已经省略）（1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。
（2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为；C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是；待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论是。
（3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是，有关反应的方程式为。
3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。
当观察到玻璃管A中的粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。
用一氧化碳还原氧化铁的实验装小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。
小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。
于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。
小光通过查询有关资料得知：（1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。
因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否．．含有金属铁。
辽宁省沈阳市中考化学试卷解析版讲解
2016年辽宁省沈阳市中考化学试卷一、选择题（共13小题，每小题1分，满分15分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．干冰升华B．酒精挥发C．铁钉锈蚀D．石蜡熔化2．空气中体积分数最大的气体是（）A．N2B．CO2C．O2D．H23．下列实验操作合理的是（）A．倾倒液体B．加热液体C．搅拌液体D．取用液体4．下列属于非金属元素的是（）A．Fe B．Ca C．Si D．Al5．P2O5的化学名称是（）A．二磷化五氧B．五氧化二磷C．氧五化磷二D．磷二化氧五6．下列结构示意图表示原子的是（）A．B．C．D．7．下列物质溶于说，所得溶液的pH小于7的是（）A．二氧化碳B．蔗糖C．肥皂D．纯碱8．下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（）A．淀粉B．油脂C．葡萄糖D．食盐9．下列物质由离子构成的（）A．氯化钠B．一氧化碳C．金刚石D．氮气10．农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（）A．硫酸B．盐酸C．氢氧化钠D．熟石灰11．下列实验不属于对应基础实验内容的是（）A．物质燃烧的条件B．常见金属的性质C．粗盐的初步提纯D．溶液的酸碱性12．下列叙述不符合化学实验规则的是（）A．上实验课前，明确实验步骤和注意事项B．在设计实验方案时，要充分考虑实验安全C．每次实验时，应该实事求是地最好记录D．实验后，可以把剩余药品随意拿出实验室13．现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸，c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：a b与稀硫酸作用无反应溶解并放出气体与c的硝酸银溶液作用表面上析出c 表面上析出c根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．c、b、a B．a、b、c C．b、a、c D．a、c、b二、解答题（共7小题，满分50分）14．水在一定条件下可以发生化学反应：化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，根据所给信息，请回答下列问题：（1）实验中，产生气体的体积之比约为．（2）当水分子分解时，生成氢原子和，每两个氢原子结合成一个，每结合生一个氧分子．（3）在通电条件下，每2份质量的水完全分解，生成份质量的氢气．15．查阅资料代号名称聚对苯二甲酸乙二酵菌高密度聚乙烯聚氯乙烯聚丙烯化学式（C20H8O4）n（C2H4）n（C10H4Cl）n（CH4）n用途矿泉水瓶，碳酸饮料瓶等清洁用品，沐浴产品的包装等雨衣、建材、塑料瓶等微波炉餐盘，果汁饮料瓶等根据表中信息，请回答下列问题．（1）PET中含有元素，属于（填“有机化合物”或“无机化合物”），01号塑料主要用于制作（写出一种即可），不宜长期重复使用（耐热至70℃）（2）PVC与HPE对比，其是组成中除含有C、H元素外，还含有元素，03号塑料高温时容易产生有害物质，不宜用于包装食品．（3）05号塑料具有的化学性质是（写出一点即可）．16．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．（1）写出图中标号仪器的名称是：①②（2）实验室可加热KMnO4固体制取O2，请写出该反应的化学方程式，用选用的气体发生装置是（填字母），气体收集装置是（填字母，写出一种即可）（3）实验室可用Zn与稀硫酸反应制取H2，若选用C装置，其优点是便于控制反应的发生和停止，此时Zn时用放置于．17．（10分）（2016•沈阳）根据表中信息，请回答下列问题．测试类别S化合价氧化物单质①酸氧+8 ﹣﹣SiO2H2SO4Na2SO4Cu2SO4FeSO4（NH4）2SO4②﹣﹣SiO2SiO2Na2SO40 ﹣﹣﹣﹣2 H2S ﹣﹣H2SNa2S（1）填写表中内容：①；②．（2）物质类按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式．①置换反应；②复分解反应．（3）（NH4）3SO4是农业上常用的铵态氮肥，在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是（写出一种即可）（4）2H2S+SO2═2S+2H2O，反应前后碘元素化合价发生的变化是（5）在实验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，请完成该反应的化学方程式：S+NaOH═Na2SO4++H2O．18．化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，分析一：化学变化中的现象实验内容实验现象实验分析燃烧是的剧烈的化（1）发出白光，发出热量学反应镁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反（2）镁表面铜无明显变化应该反应的化学方程式（3）产生白色沉淀玻璃管内的固体由红棕色变为（4）发生了化学变化色分析二：有助于判断苯酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液发生化学变化的现象是什么？（单酸晶体溶于水形成无色溶液，酸性KMnO4溶液是H2SO4与KMnO4的混合溶液）结合已有知识，进行大胆猜想：（1）现象及可能产生该现象的依据（2）现象及可能产生该现象的依据．19．某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”．【分析提纯方法】表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系溶解度S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度温度/℃0 20 40 60 80 100KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246溶解度/gNaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8（1）常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为（2）根据表中数据，绘制KNO3的溶解度曲线．（3）根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70℃时的溶解度约为g．【设计提纯步骤】（1）选取样品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）（2）配制80℃时KNO3的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g•mL﹣1）（3）降温至20℃（4）得到晶体【设计提纯方案】为了证明（4）中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水铬固体的损失等影响因素）方案一通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加，观察实验现象．方案二计算析出KNO3晶体的质量约为g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较方案三与95%进行比较．方案四．20．工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式2Al2O34Al+3O2↑电解20t氧化铝最多可生产多少吨铝？（写出必要的计算过程，计算结果精确到0.1t）2016年辽宁省沈阳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题1分，满分15分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．干冰升华B．酒精挥发C．铁钉锈蚀D．石蜡熔化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、铁钉锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．D、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．空气中体积分数最大的气体是（）A．N2B．CO2C．O2D．H2【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【专题】空气与水．【分析】根据空气的成分及各成分的体积分数（即氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%），即可直接得出答案【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中体积分数最大的气体是氮气．故选A．【点评】本题很简单，熟记空气中各成分及体积分数即可正确解答本题．A．倾倒液体B．加热液体C．搅拌液体D．取用液体【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；物质的溶解．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；B、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；C、根据搅拌液体的方法进行分析判断；D、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；C、搅拌液体不能用手搅拌，要用玻璃棒搅拌，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能平放或倒置，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．A．Fe B．Ca C．Si D．Al【考点】元素的简单分类．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此进行分析解答即可．【解答】解：A、Fe是铁元素的元素符号，铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误．B、Ca是钙元素的元素符号，钙带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误．C、Si是硅元素的元素符号，硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项正确．D、Al是铝元素的元素符号，铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查学生辨别元素种类的方法，了解元素的简单分类是正确解答本题的关键．5．P2O5的化学名称是（）A．二磷化五氧B．五氧化二磷C．氧五化磷二D．磷二化氧五【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】氧化物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“氧化某”，有时还要把元素符号右下角的数字读出来，如SO2、P2O5等，据此进行分析解答．【解答】解：由氧化物的读法可知，P2O5由右向左读作五氧化二磷；故填：B．【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的读法是正确解答本题的关键．6．下列结构示意图表示原子的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解答】解：A、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子，故选项错误．B、质子数=13=核外电子数=13，为原子，故选项正确．C、质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子，故选项错误．D、质子数=19＜核外电子数=20，为阴离子，故选项错误．故选B．【点评】本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．7．下列物质溶于说，所得溶液的pH小于7的是（）A．二氧化碳B．蔗糖C．肥皂D．纯碱【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此根据常见物质的酸碱性分析判断即可．【解答】解：A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，其水溶液显酸性，pH小于7；B、蔗糖的水溶液显中性，pH等于7；C、肥皂水显碱性，pH大于7；D、纯碱是碳酸钠的俗称，溶于水显碱性，pH大于7．故选：A．【点评】本题难度不大，根据常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是能够顺利解决．8．下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（）A．淀粉B．油脂C．葡萄糖D．食盐【考点】生命活动与六大营养素．【专题】化学与生活．【分析】一些营养素在人体内发生氧化反应能产生能量，如蛋白质、糖类、油脂等，而氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，不能产生能量．【解答】解：葡萄糖、油脂、葡萄糖在人体中均能产生能量；人体中的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，不能产生能量，故选：D【点评】本题考查的是营养素的作用，解答此类题要求我们应熟知常见的营养素的作用．9．下列物质由离子构成的（）A．氯化钠B．一氧化碳C．金刚石D．氮气【考点】物质的构成和含量分析．【专题】化学物质的分类思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．B、一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，故选项错误．C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．D、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．10．农业上改良酸性土壤，应在土壤中施加适量的（）A．硫酸B．盐酸C．氢氧化钠D．熟石灰【考点】中和反应及其应用．【专题】元素与化合物；常见的碱碱的通性．【分析】农业上改良酸性土壤，利用中和反应，可在土壤中施加适量的碱性物质，进行分析判断．【解答】解：农业上改良酸性土壤，利用中和反应，可在土壤中施加适量的碱性物质．A、硫酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，故选项错误．B、盐酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，故选项错误．C、氢氧化钠显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于用于改良酸性土壤，故选项错误．D、熟石灰显碱性，能用于用于改良酸性土壤，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握中和反应应用、常见物质的酸碱性是正确解答本题的关键．11．下列实验不属于对应基础实验内容的是（）A．物质燃烧的条件B．常见金属的性质C．粗盐的初步提纯D．溶液的酸碱性【考点】化学实验方案设计与评价；蒸发与蒸馏操作；溶液的酸碱性测定；盐的化学性质；燃烧与燃烧的条件．【专题】实验设计题．【分析】A、根据烧杯内的蜡烛熄灭，外面的蜡烛不熄灭，可以验证燃烧需要氧气进行分析；B、根据石灰石不属于金属，属于盐进行分析；C、根据粗盐的提纯步骤包括溶解、过滤、蒸发进行分析；D、根据酚酞在酸性溶液这不变色，在碱性溶液中变红色进行分析．【解答】解：A、烧杯内的蜡烛熄灭，外面的蜡烛不熄灭，可以验证燃烧需要氧气，故A正确；B、石灰石不属于金属，属于盐，故B错误；C、粗盐的提纯步骤包括溶解、过滤、蒸发，故C正确；D、酚酞在酸性溶液这不变色，在碱性溶液中变红色，故D正确．故选：B．【点评】本题主要考查了物质的分类和实验的正确操作，难度不大，需要在平时加强记忆即可完成．12．下列叙述不符合化学实验规则的是（）A．上实验课前，明确实验步骤和注意事项B．在设计实验方案时，要充分考虑实验安全C．每次实验时，应该实事求是地最好记录D．实验后，可以把剩余药品随意拿出实验室【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据进行化学实验应遵守的基本规则、实验室剩余药品的处理原则，进行分析判断即可．【解答】解：A、上实验课前，应明确实验步骤和注意事项，故选项说法正确．B、在设计实验方案时，要充分考虑实验安全，以防止造成人身伤害，故选项说法正确．C、每次实验时，应该实事求是地最好记录，故选项说法正确．D、实验后，对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，了解化学实验应遵守的基本规则、实验室剩余药品的处理原则（三不一要）即可正确解答本题．13．现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸，c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：a b与稀硫酸作用无反应溶解并放出气体与c的硝酸银溶液作用表面上析出c 表面上析出c根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．c、b、a B．a、b、c C．b、a、c D．a、c、b【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】在金属活动性顺序中排在氢前的金属能和盐酸反应生成盐和氢气，而且排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来．据此比较金属的活动性．【解答】解：由题意可知，a与稀硫酸中不反应，b在稀硫酸中溶解并放出气体，说明a排在氢之后，b排在氢之前；a和b在c的硝酸盐溶液中都能置换出c，说明a和b都在c之前，综合分析可知，三种金属的活动性由强到弱的顺序为b、a、c，所以，C正确，A、B、D都不正确．故选C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．二、解答题（共7小题，满分50分）14．水在一定条件下可以发生化学反应：化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，根据所给信息，请回答下列问题：（1）实验中，产生气体的体积之比约为2：1．（2）当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合生一个氧分子．（3）在通电条件下，每2份质量的水完全分解，生成份质量的氢气．【考点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用．【专题】空气与水．【分析】根据电解水试验的现象、结论、化学变化的实质和水中氢元素的质量分数分析回答有关的问题．【解答】解：（1）电解水实验中，产生气体的体积之比约为2：1．（2）当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合生一个氧分子．（3）在通电条件下，每2份质量的水完全分解，生成氢气的质量为：2份质量××100%=份质量．故答为：（1）2：1；（2）氧原子，氢分子，两个氧原子；（3）．【点评】本题较为简单，了解电解水实验的现象、结论、化学反应的实质等知识即可分析解答．15．查阅资料代号名称聚对苯二甲酸乙二酵菌高密度聚乙烯聚氯乙烯聚丙烯化学式（C20H8O4）n（C2H4）n（C10H4Cl）n（CH4）n用途矿泉水瓶，碳酸饮料瓶等清洁用品，沐浴产品的包装等雨衣、建材、塑料瓶等微波炉餐盘，果汁饮料瓶等根据表中信息，请回答下列问题．（1）PET中含有C、H、O元素，属于有机化合物（填“有机化合物”或“无机化合物”），01号塑料主要用于制作矿泉水瓶（写出一种即可），不宜长期重复使用（耐热至70℃）（2）PVC与HPE对比，其是组成中除含有C、H元素外，还含有氯元素，03号塑料高温时容易产生有害物质，不宜用于包装食品．（3）05号塑料具有的化学性质是耐热（或无毒）（写出一点即可）．【考点】塑料及其应用；有机物与无机物的区别；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】化学与生活．【分析】（1）根据PET的化学式及其用途来分析；（2）根据PVC与HPE的化学式进行分析；（3）根据05号塑料的用途来分析．【解答】解：（1）由PET的化学式（C20H8O4）n可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，可用来制矿泉水瓶，碳酸饮料瓶等；故填：C、H、O；有机化合物；矿泉水瓶（答案合理即可）；（2）PVC的化学式为（C10H4Cl）n，HPE的化学式为（C2H4）n，PVC与HPE对比，其是组成中除含有C、H元素外，还含有氯元素；故填：氯；（3）05号塑料可用制微波炉餐盘，果汁饮料瓶等，说明05号塑料耐热、无毒，故填：耐热（或无毒）．【点评】本题考查了各种塑料的性质与用途，充分体现了物质的性质决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质．16．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．（1）写出图中标号仪器的名称是：①分液漏斗②集气瓶（2）实验室可加热KMnO4固体制取O2，请写出该反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，用选用的气体发生装置是A（填字母），气体收集装置是D或F（填字母，写出一种即可）（3）实验室可用Zn与稀硫酸反应制取H2，若选用C装置，其优点是便于控制反应的发生和停止，此时Zn时用放置于多孔塑料板上．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】分液漏斗可以控制反应的速率，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；实验室可用Zn与稀硫酸反应制取H2，若选用C装置，其优点是便于控制反应的发生和停止，此时Zn时用放置于多孔塑料板上．【解答】解：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：分液漏斗；集气瓶；（2）如果用高锰酸钾氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；D或F；（3）实验室可用Zn与稀硫酸反应制取H2，若选用C装置，其优点是便于控制反应的发生和停止，此时Zn时用放置于多孔塑料板上；故答案为：多孔塑料板上；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．17．（10分）（2016•沈阳）根据表中信息，请回答下列问题．测试类氧化物单质①酸氧别S化合价+8 ﹣﹣SiO2H2SO4Na2SO4Cu2SO4FeSO4（NH4）2SO4②﹣﹣SiO2Na2SO4SiO20 ﹣﹣﹣Na2S﹣2 H2S ﹣﹣H2S（1）填写表中内容：①氧化物；②+4．（2）物质类按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式．①置换反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②复分解反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．（3）（NH4）3SO4是农业上常用的铵态氮肥，在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是把少量硫酸铵放在试管内，加入3mL氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色的变化（写出一种即可）（4）2H2S+SO2═2S+2H2O，反应前后碘元素化合价发生的变化是﹣2→0，+4→0（5）在实验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，请完成该反应的化学方程式：3S+6NaOH═1Na2SO4+2Na2S+3H2O．【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；铵态氮肥的检验；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；物质的分类；物质的检验、鉴别与推断．【分析】（1）根据氧化物的概念进行分析解答；（2）根据置换反应以及复分解反应的概念进行分析；（3）根据铵态氮肥的检验方法进行分析；（4）根据化合物中各元素的化合价为零，单质中元素的化合价为零分析；（5）根据化学方程式的书写方法进行分析．【解答】解：（1）二氧化硅是含有氧元素和硅元素的化合物，属于氧化物；（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于复分解反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．（3）在实验室检验铵态氮肥的实验操作是把少量硫酸铵放在试管内，加入3mL氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色的变化．（4）2H2S+SO2═2S+2H2O，根据化合物中各元素的化合价为零，单质中元素的化合价为零可知，反应前硫化氢中硫元素显﹣2价，二氧化硫中硫元素显+4价，反应后硫单质中硫元素化合价零．（5）在实验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，该反应的化学方程式是3S+6NaOH═Na2SO4+2Na2S+3H2O．故填：（1）氧化物；+4；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）把少量硫酸铵放在试管内，加入3mL氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察试纸颜色的变化；（4）﹣2→0，+4→0；（5）3；6；1；2Na2S；3．【点评】此题难度较大，掌握物质分类知识，化合价原则，铵态氮肥的检验方法等即可顺利解答．18．化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，。
2016年辽宁省沈阳市中考化学试卷(含详细答案)
乙二醇酯
与稀硫酸作用无反应溶解并放出气体
化学式（CHO）
2084n
（CH）
24n
（CHCl）
104n
（CH）
36n
22
__
C.OD.H
22
__3.下列实验操作合理的是
_题
校()
学
业
毕
无
--------------------
A.倾倒液体B.加热液体C.搅拌液体D.取用液体
4.下列属于非金属元素的是
()
A.FeB.Ca
C.SiD.Al
5.PO的化学名称是
25
()A.二磷化五氧B.五氧化 Nhomakorabea磷C.氧五化磷二D.磷二化氧五
13.现有a、b、c三种金属,a、b分别与稀硫酸、的硝酸盐溶液作用的现象如下表所示：
ab
(1)实验中,产生气体的体积之比约为。
(2)当水分子分解时,生成氢原子和,每两个氢原子结合成一个,每
结合成一个氧分子。
(3)在通电条件下,每2份质量的水完全分解,生成份质量的氢气。
15.(5分)查阅资料：
代号
聚对苯二甲酸
6.下列结构示意图表示原子的是
()
ABC
7.下列物质溶于水,所得溶液的pH小于7的是
()
A.二氧化碳B.蔗糖
C.肥皂D.纯碱
8.下列物质中,不能提供人体活动所需能量的是
()
A.淀粉B.油脂
C.葡萄糖D.食盐
9.下列物质由离子构成的是
()
A.氯化钠B.一氧化碳
C.金刚石D.氦气
D
效
化学试卷第1页（共22页）
__K—39
(人教版)中考化学考点跟踪【第26讲】专题五-溶液(含答案)
第26讲专题五溶液一、选择题1．(2013，成都)20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
对这句话理解错误的是( B )A．20℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 gB．20℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D．20℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液2．(2014，成都)最易洗净沾有油污的餐具的是( D )A．冷水B．热水C．加了餐具洗洁精的冷水D．加了餐具洗洁精的热水3．(2013，上海)室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液( A )A．溶质质量相同B．溶质质量分数相同C．均为不饱和溶液D．溶剂质量相同4．(2014，南京)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是( C )A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大5．(2013，青岛)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列有关叙述错误的是( B )A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等6．(2014，广州)a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法不正确的是( D )A．15℃时，a、b的溶解度均为20 gB．加水或升温可使b的饱和溶液变为不饱和溶液C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D．分别向100 g水中加入20 g a和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液7．(2013，河北)20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是( C )A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液8．(2014，江西)X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。
大连全国中考化学探究题的综合中考模拟和真题汇总
一、中考初中化学科学探究题1．某学习小组对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行了探究。
（1）分别在盛有少量碳酸钠（俗称_________）、碳酸氢钠固体的试管中加入足量的稀盐酸，观察到都剧烈反应且产生大量气泡。
碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为________（提出问题）碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同？（设计与实验）（2）甲设计的实验如图1所示。
实验时。
两注射器中的稀盐酸应_________（填操作），观察到图2所示想象。
于是他得出碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。
（3）乙对甲的实验提出了质疑：①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过观察很难判断产生气体的快慢；②___________。
他认为，应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠，若碳酸钠的质量仍为0.318g，应称取________ g碳酸氢钠。
（4）小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。
①连通管的作用是________②分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠、碳酸氢钠稀溶液（各2滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量的稀盐酸进行实验。
实验时，溶液颜色变化记录如表1，广口瓶内压强随时间变化如图4所示。
滴入酚酞溶液滴入稀盐酸，溶液颜色变化碳酸钠溶液红色红色→浅红色→无色（实验结论）（5）分析图4所示的实验数据可得到的结论是：相同条件下，____________和稀盐酸反应产生二氧化碳较→快，理由是__________（反思与应用）（6）小组同学分析表1实验现象和图4数据，得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢的原因是：____________（请用必要的文字和化学方程式说明）。
（7）通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
【答案】纯碱或苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑全部同时注入试管中当盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠反应后，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多 0.252 维持气压平衡，使稀盐酸顺利滴下碳酸氢钠压强越大，生成的二氧化碳越多，生成等质量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短碳酸钠首先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，所以碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳要慢一些如果立即产生气泡，则a为稀盐酸，b为碳酸钠溶液，如果刚开始无明显现象，后随着b溶液的滴入，产生较多气泡，则a是碳酸钠溶液，b为稀盐酸【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故填纯碱或苏打；碳酸氢钠和稀盐酸反应俗称氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
中考化学 探究题 综合题含详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下：实验操作实验现象①铝片表面附着一层红色固体②铝片表面意出大量无色气体，放出大量的热③袋杯底部出现红色固体和白色沉淀（1）打磨铝片的目的是__________________。
（2）现象①③中的红色固体是同种物质，请写出现象①的化学方程式________________。
（3）经经验，现象②中的无色气体为氢气。
甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH 计检验，pH_______7，证实了甲的猜想。
（4）探究现象③中白色沉淀的化学成分。
乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。
（查阅资料）CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl-，Cu(NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色。
（进行实验）①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤。
洗涤的目的是______________。
②向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验：操作步骤实验现象实验结论I.用试管取其中一份溶产生白色沉淀该溶液中含有________液，滴加适量AgNO3溶液II.将另一份溶液置于空气__________________该溶液中含有Cu(NH3)2+中一段时间（得出结论）通过实验可以确定，该白色沉淀是CuCl。
（反思与评价）Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢。
I.丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。
为了验证猜想，他取Cu与15%的CuCl2溶液混合，结果无白色沉淀产生。
他又分析了Al和CuCl2溶液反应的实验现象，再次将打磨过的Al片插入盛有15%的CuCl2溶液的试管，并将试管置于冰水中，发现白色沉淀明显减少。
于是他将Cu与15%的CuCl2溶液的实验进行了改进，从而证明了Cu与CuCl2溶液反应能生成CuCl，改进的方法是____________，试写出该反应的化学方程式_______。
辽宁省大连市2016年中考化学试卷(解析版)
辽宁省大连市2016年中考化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．干冰升华B．玻璃破碎C．动物呼吸D．石蜡熔化【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、动物呼吸过程中有新物质生成，属于化学变化．D、石蜡熔化过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化．故选C2．空气中含量较多且能用于食品包装的气体是（）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳【考点】空气的成分及各成分的体积分数．【分析】根据空气中各成分及体积分数和性质，本题解题的关键信息是：“含量较多且充入食品包装中以防腐”，充入食品包装中以防腐，说明该气体化学性质不活泼．【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．氮气在空气中含量较多，且化学性质不活泼，能充入食品包装中以防腐．故选：A．3．下列元素中，摄入不足会影响青少年骨骼发育的是（）A．锌B．铁C．钙D．碘【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【分析】A、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断．B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断．C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断．D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断．【解答】解：A、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误．B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误．C、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，青少年骨骼发育不良，主要缺乏的元素是钙元素，故选项正确．D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会引起甲状腺疾病．故不符合题意．故选项错误．故选C4．下列食品中，富含糖类的是（）A．鸡蛋B．黄瓜C．豆油D．玉米【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项错误．B、黄瓜中富含维生素，故选项错误．C、豆油中富含油脂，故选项错误．D、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确．故选D5．下列材料中，属于有机合成材料的是（）A．羊毛B．蚕丝C．涤纶D．棉花【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、羊毛属于天然材料，故选项错误．B、蚕丝属于天然材料，故选项错误．C、涤纶属于三大合成材料之一，故选项正确．D、棉花属于天然材料，故选项错误．故选：C．6．下列化肥中，属于复合肥料的是（）A．硫酸钾（K2SO4）B．尿素【CO（NH2）2】C．膦酸二氢铵【Ca（H2PO4）2】D．磷酸氢二铵【（NH4）2H2PO4】【考点】常见化肥的种类和作用．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥．B、尿素中含有氮元素，属于氮肥．C、膦酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥．D、磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素，属于复合肥．故选D．7．下列物质中，属于单质的是（）A．红磷B．石灰石C．氯化铝D．氧化铜【考点】单质和化合物的判别．【分析】根据物质的组成进行分析，单质指的是由一种元素组成的纯净物．【解答】解：A、红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质，故A正确；B、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，是混合物，故B错误；C、氯化铝是由氯和铝两种元素组成的纯净物，属于化合物，故C错误；D、氧化铜是由碳和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故D错误．故选A．8．下列物质中，属于氧化物的是（）A．O2B．TiO2C．K2CO3D．C6H12O6【考点】从组成上识别氧化物．【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、氧气（O2）是由氧元素组成的单质；故不正确；B、二氧化钛（TiO2）是由钛、氧两种元素组成的；故正确；C、碳酸钾（K2CO3）是由钾、碳、氧三种元素组成；故不正确；D、葡萄糖（C6H12O6）是由碳、氢、氧三种元素组成的；故不正确．故选B．9．下列物质中，属于碱的是（）A．KOH B．ZnO C．HNO3D．MgSO4【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．【分析】根据碱的定义及电离的离子的特点进行分析，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，据此解答．【解答】解：A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，属于碱；B、氧化锌属于氧化物；C、硝酸属于酸；D、硫酸镁属于盐；故选A．10．如表是人体内某些液体的正常PH范围，其中酸性最强的是（）液体胃液唾液胆汁血浆PH 0.9﹣1.5 6.6﹣7.1 7.1﹣7.3 7.35﹣7.45 A．胃液B．唾液C．胆汁D．血浆【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．【解答】解：A、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性．B、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性、碱性．C、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性．D、胰液的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性．根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强．故选A．11．下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【分析】根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题．【解答】解：A、蔗糖溶液中溶质是蔗糖，溶剂是水，故错；B、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错；C、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；D、氯化钠溶液中，溶质是氯化钠，溶剂是水，故错．故选C．12．氯酸钾（KClO3）中，氯元素的化合价是（）A．﹣1 B．+1 C．+3 D．+5【考点】有关元素化合价的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KClO3的化学式进行解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，可知KClO3中氯元素的化合价：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5．故选D．13．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（）A．B．C．D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【分析】根据当核内质子数小于核外电子数时，为阴离子分析解答．【解答】解：A．质子数等于电子数是原子；错误；B．核内质子数＜核外电子数，为阴离子；正确；C．质子数等于电子数是原子；错误；D．质子数＞电子数，为阳离子；错误；答案：B．14．下列做法中，正确的是（）A．用霉变的花生榨油B．用碳酸钠除水垢C．用甲醛溶液浸泡海产品D．用碳酸氢钠焙制糕点【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．【分析】A、根据霉变的花生中含有黄曲霉毒素进行分析判断．B、根据水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2进行分析判断．C、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．D、根据碳酸氢钠的性质进行分析判断．【解答】解：A、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，黄曲霉素需加热到280℃以上才能够受到破坏，用霉变的花生榨的油中含有黄曲霉毒素，故该做法错误．B、水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它们分别为碳酸盐和碱，碳酸盐不溶于水，也不溶于碳酸钠，故该做法错误．C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故该做法错误．D、碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，使焙制的糕点疏松多孔，故该做法正确．故选D．15．下列有关金属的说法中，错误的是（）A．铜质插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜时利用铁的导热性【考点】金属的物理性质及用途．【分析】A、根据性质决定用途考虑，做导线需要具有导电性；B、根据金属钨的熔点高进行解答；C、根据金属具有延展性考虑；D、根据金属具有良好的导热性，进行分析判断．【解答】解：A、铜具有良好的导电性，可以用来做插头，故A正确；B、金属钨的熔点高，所以可用钨制灯丝，故B不正确；C、金属具有延展性，铝制成铝箔是利用金属很好的延展性，故C正确；D、金属具有良好的导热性，铁锅炒菜是利用铁的导热性，故选项说法正确．故选B．二、填空（本题共5小题，每空1分，共25分）16．水与人类的生产、生活密切相关．（1）自然界中的水都不是纯水．水中的不溶物杂质可采用过滤的方法；水中的色素、异味可用活性炭吸附，检验硬水和软水可用肥皂水．（2）水通电分解的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，由此证明水是由氢元素和氧元素组成的．【考点】自来水的生产过程与净化方法；电解水实验；硬水与软水．【分析】（1）根据过滤操作、活性炭的吸附作用和检验硬水和软水可用肥皂水分析解答．（2）根据水电解实验现象解答，正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃是氧气；负极的气体体积多，能燃烧是氢气．且体积比为1：2，由此写出通电分解水的化学方程式．【解答】解：（1）过滤可以把不溶于水的物质除去．所以，过滤通常用于除去水中难溶性杂质；活性炭具有吸附性，能吸附颜色和异味；检验硬水和软水可用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；（2）水通电生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的．此反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故答案是：（1）过滤；活性炭；肥皂水．（2）2H2O2H2↑+O2↑．氢元素和氧元素．17．人类使用的燃料大多来自化石燃料．（1）煤主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量．煤还含有少量的硫元素，燃烧产生的气体溶于雨水会形成酸雨．（2）将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到的产品之一是汽油．（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；石油加工的产物．【分析】（1）根据煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反应放出的热量进行解答；（2）根据将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同进行分离的解答；（3）根据甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，分析写出反应的方程式．【解答】解：（1）煤作为燃料主要是利用碳元素与氧反应放出的热量，煤还含有少量的硫元素，燃烧产生的气体溶于雨水会形成酸雨．（2）将石油加热炼制，可得到汽油、煤油、柴油等不同产品，这是利用石油中各成分的沸点不同；（3）甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O．故答案为：（1）热量；硫；（2）沸点；汽油；（3）CH4+2O2CO2+2H2O．18．铁合金在生产、生活中应用广泛．（1）地球上的铁元素以（“单质”或“化合物”）化合物的形式存在．可用于炼铁的一种矿石是赤铁矿．（2）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是纯铁很软，生铁比纯铁的硬度大．在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝空气中的氧气和水，喷漆前用稀盐酸除铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据地球上的金属资源除Au、Ag等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在进行分析；根据主要的铁矿石及其成分进行分析；（2）根据合金的性能进行分析；根据铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触进行分析；根据氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水写出化学方程式即可．【解答】解：（1）地球上的铁元素以化合物的形式存在；常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3）；（2）用生铁制防盗门而不用纯铁的主要原因是纯铁很软，生铁比纯铁的硬度大；铁生锈的条件是与空气中氧气和水同时接触，所以防盗门表面喷漆可以延缓钢板锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的氧气和水；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故答案为：（1）化合物；赤铁矿；（2）纯铁很软，生铁比纯铁的硬度大；隔绝空气中的氧气和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．19．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线．（1）两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钾．（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度（填“＞”、“=”、“＜”）＞氯化钾（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外的方法是升高温度．（4）t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是20%．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法解答，根据溶质质量分数=解答．【解答】解：（1）据图可以看出，两种物质中，溶解度受温度影响较小的是氯化钾，故填：氯化钾．（2）t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，故填：＞；（3）要使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水外还可以升高温度，故填：升高温度．（4）t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，其饱和溶液中溶质的质量分数是×100%=20%，故填：20%．20．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．（1）加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、分解反应；（2）常温下铝与氧气反应4Al+3O2═2Al2O3、化合反应；（3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH、复分解反应．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．（2）常温下铝与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为4Al+3O2═2Al2O3；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（3）碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反应；（2）4Al+3O2═2Al2O3；化合反应；（3）Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；复分解反应．三、简答题（本题共5小题，共24分）21．向充满二氧化碳的集气瓶中，加入滴有紫色石蕊溶液的水，约占集气瓶容积的，立即盖上玻璃片，用手压住玻璃片，充分振荡后将集气瓶倒置，松开手，观察到，玻璃片没有掉落，紫色石蕊溶液变红．用微粒的观点解释以上现象．【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题．【分析】根据实验现象以及石蕊遇酸性溶液会变红等知识结合实验的情况分析解决即可．【解答】解：由于二氧化碳可以溶于水，向充满二氧化碳的集气瓶中，加入滴有紫色石蕊溶液的水，二氧化碳分子进入水分之间，使集气瓶中的气体减少压强变小，所以用手压住玻璃片，充分振荡后将集气瓶倒置，松开手，观察到，玻璃片没有掉落；部分二氧化碳分子与水分子结合为碳酸分子，使溶液显酸性，使紫色石蕊溶液变红．故答案为：二氧化碳分子进入水分之间，使集气瓶中的气体减少压强变小，部分二氧化碳分子与水分子结合为碳酸分子，使溶液显酸性，所以用手压住玻璃片，充分振荡后将集气瓶倒置，松开手，观察到，玻璃片没有掉落，紫色石蕊溶液变红．22．为了便于储存、运输和使用，通常把气体加压储存在钢瓶中．（1）储存和运输氧气钢瓶时，严禁与易燃气体钢瓶混合存放，以防气体泄漏发生猛烈爆炸事故．分析混合存放可能发生爆炸的原因．（2）使用氧气钢瓶时，若氧气钢瓶的瓶嘴上沾有油污，打开减压阀，高压氧气喷出后油污会自燃．解释油污自燃的原因．【考点】燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【分析】（1）根据氧气的助燃性以及爆炸发生的条件来分析；（2）根据燃烧发生的条件来分析．【解答】解：（1）氧气具有助燃性，氧气泄漏后与可燃性气体混合物，遇明火很容易发生爆炸；故填：可燃性气体与氧气充分混合，达到了可燃性气体的爆炸极限，遇明火就会发生爆炸；（2）油污属于可燃物，温度达到了油污的着火点，再与喷出的氧气接触，就立刻发生了燃烧．故填：温度达到了油污的着火点，并与氧气接触．23．在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验．（1）用装置A制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，装置B收集氧气的方法是向上排空气法．（2）用装置A制二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．仪器a的名称是长颈漏斗．装置C 中两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大．【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；氧气的收集方法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；考虑二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大的性质．【解答】解：（1）用A制氧气时，应该是利用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，B中收集气体的方法叫向上排空气法．（2）用A制二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；仪器a的名称是长颈漏斗．装置C中两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大的性质．故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑，向上排空气法．（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．长颈漏斗．不支持燃烧、密度比空气大．24．为了验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学进行如图所示的实验．（1）该同学能否达到实验目的？说明理由．（2）自选四种试剂，另外设计实验方案，证明以上四种金属的活动性顺序，写出实验操作、现象和结论．【考点】金属活动性顺序及其应用．【分析】本题考查金属的活动性顺序，要证明一种金属比另一种金属活泼，只要把一种金属放入另一种金属的盐溶液中，观察现象即可．对于实验设计方案的评价，要看能不能达到实验的目的．【解答】解：（1）试管A中为锌片，试管B中为铁丝，二者的状态不同，没法形成对比；试管C仅能比较得到铜的活动性大于银；故答案为：不能；实验中AB不能形成对照，只能得到铜的活动性大于银；（2）金属的活动性顺序中，锌和铁排在氢的前面，铜和银排在氢的后面，可将相同粗细的锌丝、铁丝和铜丝分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸中，锌丝、铁丝表面都有气泡冒出，但是有锌丝的试管中气泡产生的快，因此锌比铁活泼，铜丝表面没有气泡冒出，说明三种金属的活动性为锌＞铁＞铜；再将铜丝插入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固体附着（或灰色固体附着），因此铜的活动性比银强．故答案为：实验操作现象结论将相同粗细的锌丝、铁丝和铜丝分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸中，锌丝、铁丝表面都有气泡冒出，但是有锌丝的试管中气泡产生的快，铜丝表面没有气泡冒出，锌比铁活泼铜的活动性位于H后三种金属的活动性为锌＞铁＞铜将铜丝插入硝酸银溶液中铜片表面有银白色固体附着（或灰色固体附着）铜的活动性比银强金属的活动性：锌＞铁＞铜＞银25．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应．如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．【考点】中和反应及其应用．【分析】（1）根据实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是防止B中的二氧化碳进入A中解答；（2）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水解答；（3）根据打开活塞Ⅱ，氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶内压强减小，在大气压的作用下，打开K2时，盐酸与氢氧化钙反应生成的氯化钙溶液进入B中解答；（4）根据检验是否含有氢氧化钠，需要先把碳酸钠除去，据此解答．【解答】解：（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是防止B中的二氧化碳进入A中；（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化钠故答案为：（1）防止B中的二氧化碳进入A中；（2）开始时，氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞显示红色，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，随着盐酸的滴入，烧杯中溶液红色逐渐褪去；当红色刚好变为无色时，氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应；（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，锥形瓶中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，压强变小，A装置中的压强大，就会将锥形瓶内的氯化钙流入B中，然后氯化钙与反应生成的碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀，因此有白色沉淀生成；（4）取反应后的溶液，滴加氯化钡溶液（或氯化钙溶液）至不再产生沉淀为止，静置；取上层清液，加入酚酞溶液，溶液变红，说明该溶液中有氢氧化钠四、计算题（本题6分）26．高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳．（1）根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量．（2）实验过程中，当16g氧化铁全部变为黑色粉末时停止加热，反应生成5.6g二氧化碳，测得黑色粉末中有2.8g铁，还有一种铁的氧化物（铁的氧化物中，氧化亚铁和四氧化三铁是黑色）．计算确定黑色粉末中的氧化物是氧化亚铁还是四氧化三铁．【考点】根据化学反应方程式的计算．【分析】（1）根据氧化铁的质量和一氧化碳与氧化铁反应的方程式计算；（2）根据氧化物中铁元素和氧元素的质量关系判断铁的氧化物．【解答】解：（1）16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为x，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，160 11216g x解得：x=11.2g（2）黑色粉末中的氧化物中铁元素的质量为：11.2g﹣2.8g=8.4g设生成5.6g二氧化碳需要氧化铁的质量为yFe2O3+3CO2Fe+3CO2，160 132y 5.6g解得：y=6.8g黑色粉末中的氧化物中氧元素的质量为：16g﹣6.8g﹣2.8g=6.4g黑色粉末中的氧化物铁元素与杨原色个数比是：=所以铁的氧化物是四氧化三铁．答：（1）16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量是11.2g，（2）黑色粉末中的氧化物是四氧化三铁．。
辽宁省葫芦岛市2016年中考化学试题(图片版,含答案)
Ps:答案是本人自己做的仅供参考参考答案一、选择题1~5BCADB 6-10ACADB 11-15DBCCD二、填空题16、（1）3F（2）5Fe2+（34(4)C2H5OH17、（1）置换反应（2）CO,H2O (3)2个氢原子（4）原子18、（1）21%（2）AB(3)吸附（4）pH试纸或pH计；煮沸（5）淘米水浇花等19、（1）t2(2)65g (3)蒸发结晶三、简答题20、（1）延展性（2）3CO +Fe2O3 2（3）含碳量（4）硫酸铜溶液（铜的可溶性盐溶液）；难易程度（剧烈程度）21、（1）蛋白质（2）严禁烟火（3）B（4）CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O22、（1）干冰（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(3)改良酸性土壤；做建筑材料；制农药波尔多液等（4）Fe等活泼金属或金属氧化物四、实验题23、引流；验纯；不支持燃烧不能燃烧密度比空气大；二氧化碳量少等合理即可24、（1）①长颈漏斗②集气瓶（2）AF或AE ； 2 ↑(3)大理石和稀盐酸（4）可以控制反应速率25、（1）2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O色（2）交流与讨论：①因为烧杯中反应生成了红褐色氢氧化铁与稀硫酸不共存（合理即可）②过滤得到的是无色溶液而硫酸铁溶液是黄色溶液；猜想Ⅱ：Na2SO4 ; 实验现象：溶液由无色变为红色26、（1）14：19：1：8 （2）32927、解:(1)根据质量守恒定律生成硫酸钡的质量为100g+30g-125.34g=4.66g …1分设100g氯化钡溶液中氯化钡的质量为XBaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓+ 2NaCl208 233X 4.66g …………………………1分208:233=x:4.66g …………………………1分X=4.16g …………………………1分氯化钡溶液中氯化钡质量分数为4.16g/100g ×100%=4.16% …2分答：略。
中考化学专题目实验探究精炼含答案
2010中考化学实验探究题初中化学试题--实验与探究1．(烟台)CO 2是初中化学重点研究的气体之一。
某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO 2的制取和性质：(1)该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如右图所示。
在干燥管内的铜网上应盛放 ；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是 ，其原因是(用化学方程式表示) 。
(2)该兴趣小组同学将制得的CO 2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
CO 2和NaOH 是否发生了化学反应?①小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH 发生了化学反应，如右图所示。
实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的。
其共同原理是。
小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO 2和NaOH 发生了反应。
其理由是 。
小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是 。
②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入 ，观察到 现象，从而证明CO 2与NaOH 已经发生了反应。
2．(烟台)小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
她(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。
接下来的实验操作、现象和结论是： 。
3．（南京）一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO 、CH 4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
CO 是从煤的气化或合成气得到的。
（1）煤的气化主要反应有：①2C+O 2=2CO ②C+H 2O=CO+H 2 ③CO+H 2O=CO 2+H 2上述反应属于化合反应的是 （填序号），属于氧化反应的是 （填序号）。
中考化学实验专题突破复习题(带答案)
中考化学实验专题突破复习题（带答案）实验，指的是迷信研讨的基本方法之一。
查字典化学网为大家预备了中考化学实验，希望能对大家中考化学备考有所协助。
中考化学实验专题打破温习题〔带答案〕一. 教学内容：迷信探求、化学实验室常用仪器1. 知道迷信探求是化学学习的重要方式和内容。
2. 初步学习〝提出效果〞〝处置效果〞〝活动反思〞的方法。
3. 体验化学迷信探求的乐趣。
4. 看法罕见的九种仪器，了解它们的主要用途和运用本卷须知。
5. 初步学习固体、液体药品的取用，物质的加热与称量，仪器的衔接与洗濯等基本的实验操作技艺。
6. 了解化学实验室平安规那么，提高遵守实验室平安规那么的自觉性。
7. 初步养成〝动脑思索，规范操作，细心观察，详实记载〞的实验习气和严谨仔细的迷信态度。
[知识要点](一)化学之旅1. 迷信探求是学习化学的重要而有效的学习方式。
2. 迷信探求包括：〝提出效果〞、〝树立假定〞、〝搜集证据(包括设计实验方案，停止实验等)〞、〝取得结论〞、〝交流评价〞这样几个基本环节。
3. 化学实验是停止迷信探求的重要途径，实验方案设计是实验探求的重要环节，它必需保证明验的公正性。
4. 迷信探求是一个协作的进程，只要积极参与才干享遭到探求的乐趣。
(二)走退化学实验室1. 化学实验室常用仪器的称号，用途及本卷须知。
积不2. 药品的取用(1)药品取用的基本原那么①运用药品要做到〝三不〞：不能用手直接接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气息;更不得尝任何药品的滋味。
②取用药品留意浪费：取用药品应严厉按实验规则的用量，假设没有说明用量，普通取最大批，即液体1~2ml，固体只需盖满试管底部。
③用剩的药品要做到〝三不〞：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
(2)固体药品的取用：①块状或密度较大的固体颗粒普通用镊子夹取。
②粉末状或小颗粒状的药品用药匙(或纸槽)取用。
③运用后的镊子或药匙应立刻用洁净的纸擦洁净。
2016辽宁葫芦岛中考化学试卷及答案
2016辽宁葫芦岛中考化学试卷及解答一、选择题（共15小题，每小题1分，满分20分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．冰雪融化 B．葡萄酿酒 C．水果榨汁 D．海水晒盐【解答】2．地中含量最多的属元素是（）A．氧 B．硅 C．铝 D．铁【解答】C3．下列化肥属于磷肥的是（）A．Ca3(PO4)2 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．(NH4)2SO4【解答】A4．下列实验操作正确的是（）A．滴加液体 B．取用固体药品C．溶解固体 D．点燃酒精灯【解答】D5．从分子的角度解释下列事实，其中错误的是（）A．热胀冷缩﹣﹣分子间有间隔B．水结成冰﹣﹣分子停止运动C．食物腐烂﹣﹣分子本身发生改变D．一滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小【解答】B6．下列有关氯化钠的说法正确的是（）A．氯化钠是一种盐B．生活中可用食盐水除铁锈C．氯化钠不能发生复分解反应D．氯化钠是由氯化钠离子构成的【解答】A7．下列做法合理的是（）A．生煤炉的房间放一盆水防煤气中毒B．用发霉的花生扎食用油C．使用可降解塑料解决“白色污染”问题D．室内起火迅速打开门窗通风【解答】C8．为了减少污染，某工厂用硫化钠溶液来吸收工厂烟气中的SO2，反应的化学方程式为：2Na2S+5SO2+2H2O═4X+3S↓，则X的化学式为（）A．NaHSO3 B．Na2SO4 C．Na2SO4 D．H2SO4【解答】A9．如图是钾元素在元素周期表中的部分信息及钾原子的原子结构示意图，根据图示判断下列表述正确的是（）A．x=2 B．钾元素属于非属元素C．钾原子的质量为39.10g D．钾原子的核电荷数为19【解答】D10．下列实验现象描述错误的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体【解答】B11．碳单质除了刚石、石墨、C60外，科学家们还合成了C70、C90、C240等，由此做出如下推测：①同一元素可以形成多种单质；②单质可能存在复杂的分子结构；③单质的研究具有广阔的前景，其中正确的是（）A．①B．①③C．②③D．①②③【解答】D12．下列判断错误的是（）A．汽油清洗油污是溶解现象B．“真不怕火炼”说明的熔点高C．集中回收废旧电池能减少土壤污染D．煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率【解答】B13．下列各组固体物质用水不能够鉴别出来的是（）A．CaCO3 MgCl2 B．CuSO4 CaSO4C．MnO2 CuO D．NH4NO3 NaCl【解答】C14．可乐是一种常见的碳酸饮料，近日，一段“可乐灭火”的视频在网上流传，视频中，消防员手持一瓶可乐，拧开瓶盖，捂住瓶口使劲摇晃后将喷溅而出的可乐泡沫对准火焰进行喷射，很快火就被扑灭，下列对可乐及“可乐灭火”解析错误的是（）A．“可乐泡沫”使可燃物隔绝了氧气B．可乐能“喷溅而出”是由于压强改变所致C．可乐瓶中如果装水也能产生“可乐灭火”的效果D．消防员“使劲摇晃”的目的是为了加快二氧化碳逸出【解答】C15．解析推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是（）A．氮气可以作保护气，说明氮气不与任何物质反应B．水和过氧化氢组成元素相同，所以化学性质也相同C．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质D．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢元素【解答】D二、填空题（共4小题，每小题4分，满分18分）16．用化学用语填空。
中考化学知识点过关培优 易错 难题训练∶探究题含详细答案
一、中考初中化学科学探究题1．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。
（提出问题）铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？（查阅资料）（1）6H2SO4（浓）+2Fe Fe2（SO4）3+6 H2O +3SO2↑（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。
（进行猜想）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。
（实验探究）小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。
请帮助小明完成下表：A中硫酸浓度实验现象A中生成气体成分B中品红溶液D中品红溶液爆鸣实验实验一98%__________不褪色无爆鸣声只有SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声________实验三25%__________不褪色_________只有H2（实验结论）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。
（交流反思）（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_________________。
写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：____________________。
（2）实验一中C装置的作用是_______________________________。
（拓展延伸）小明又将A装置进行了如右图所示的改过。
试分析增加的导管伸入液面以下的原因是____________________________________________。
该导管所起的作用是__________________________________。
【答案】褪色有SO2和H2不褪色有爆鸣声 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2H2+O2点燃2H2O 除去二氧化硫形成液封，防止生成的气体逸出平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸【解析】【分析】【详解】实验一：根据资料，由表格信息可知反应生成二氧化硫，那么试管中的品红会褪色；实验二：根据现象“有爆鸣声，说明生成了氢气，品红褪色了，说明是了二氧化硫；实验三：只生成了氢气，没有生成二氧化硫，故试管中的品红不会褪色，生成了氢气，移近火焰会产生爆鸣声；[交流反思]（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；把氢气靠近酒精灯火焰产生爆鸣声是由于氢气发生了燃烧：2H2+O2点燃2H2O；（2）装置B的作用是检验二氧化硫的存在，C的作用是吸收二氧化硫，D的作用是检验二氧化硫是否吸收完全；[拓展延伸]改进后的装置将生成的气体从试管侧边的导管导出，故导管伸入液体中的意义是防止生成的气体向外逸出；该导管的主要作用是平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸。
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第27讲专题五实验探究一、选择题1．(2015，温州)法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。
下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是( D )2.(2015，辽阳)下列实验方案中，能达到目的的是( B )A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物4．(2015，抚顺模拟)下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是( D)5．(2015，昆明)下列四种说法正确的有( A )①用点燃的方法除去CO2中少量的CO②用上图装置测定空气中O2的含量时，不能用硫磺代替红磷③l g金属a和l g金属b分别与足量酸充分反应，产生氢气的质量比等于b和a的相对原子质量之比④一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48 g氧气生成44 g二氧化碳和27 g水，说明该有机物的组成中不含氧元素A．1种 B．2种 C．3种 D．4种二、实验探究题6．(2015，德州)在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【猜测】【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：【实验探究】(1)观察到__A__(填字母)装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中__澄清石灰水变浑浊__；②E装置中出现__黑色粉末变成红色__的现象。
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
草酸分解的化学方程式是__H 2C 2O 4=====△CO↑＋CO 2↑＋H 2O__。
【问题讨论】(1)B 装置的作用是__除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰__；D 装置的作用是__除去混合气体中的水蒸气__。
(2)装置末端酒精灯的作用是__点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气__。
7．(2015，孝感)做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na 2SO 4一种物质。
(2)乙同学认为溶液中的溶质是Na 2SO 4和__H 2SO 4(或硫酸)__两种物质。
(3)丙同学认为溶液中的溶质是Na 2SO 4和NaOH 两种物质。
【查阅资料】①Na 2SO 4溶液显中性。
②Al 与强碱NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO 2)等物质。
【实验验证】【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想(1)不成立。
经过进一步分析，丁同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是__滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸__。
兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立。
【知识拓展】(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？__不能__(填“能”或“不能”)。
(2)乙同学的实验中铝片与__NaOH(或氢氧化钠)__溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式__2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑__。
8．(2015，辽阳模拟)某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。
【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。
(1)小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是__氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液的pH也大于7__。
(2)小李同学的实验中观察到的实验现象A为产生白色沉淀。
该反应的化学方程式为__BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋_2NaCl__。
(3)小张同学认为氢氧化钠溶液只是部分变质。
为确定小张同学的猜想，应该对小李同学的实验进行如下改进：向试管中加入__过量__的氯化钡溶液，再向试管中滴加酚酞试液，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠。
(4)小王同学在测定溶液pH实验中，由于紧张先将pH试纸润湿后再去测氢氧化钠溶液的pH，你认为他测出该溶液的pH会__偏小__(填“偏大”“偏小”“不变”)。
【反思】(5)该氢氧化钠溶液变质的原因是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__(用化学方程式表示)。
【拓展应用】(6)要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李实验所加试剂不同类别的试剂是__HCl__(填一种试剂即可，用化学式填写)。
(7)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的__Ca(OH)2__(填化学式)溶液而除去。
9．(2015，兰州)人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒。
化学小组的同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】(1)蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；(2)蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。
【实验探究】(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液的颜色变成__红__色，说明蚁酸溶液显酸性。
(2)小芳同学根据蚁酸中含有__氢__元素，推测出蚁酸在隔绝空气加热条件下的一种生成物是水。
(3)另一种生成的氧化物是气体，小敏提出来两种猜想：①猜想1：该气体是CO2。
猜想2：该气体是__CO__。
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。
②实验时装置A中无明显变化，则猜想1__不成立__(填“成立”或“不成立”)。
若猜想2成立，则：③实验时装置B的作用是__干燥CO气体__。
④实验时装置C中的现象是__黑色固体变为红色__。
⑤实验时装置D中发生反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
【讨论交流】从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是__在D的出口处点一个酒精灯__。
【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。
下列物质中，你不会选择的物质是__C__。
A．苏打水 B．肥皂水C．食醋 D．稀氨水10．(2015，北京)众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。
但是，在分组实验中(如下图所示)，出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】Ⅰ.红色褪去，与溶液和空气中的CO2反应有关。
Ⅱ.红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ.出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】【解释与结论】(1)NaOH与CO2反应的化学方程式为__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
(2)实验1的现象表明，猜想与假设Ⅰ__不成立__(填“成立”或“不成立”)。
(3)由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是__与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色__。
(4)实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2 mL水，__再分别滴加5滴5%、2%、0.5%的酚酞溶液__。
【反思与评价】(5)依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为__0.5__%。
(6)有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是__没有考虑NaOH的影响__。
11．(2015，营口模拟)研究性学习小组在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究。
写出上述烧杯中发生反应的化学方程式__2HCl＋Mg===MgCl2＋H2↑__。
对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想。
【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；你的猜想：溶质为__氯化镁和氯化氢__。
【讨论】你认为__小红__的猜想不合理，理由是__由于铜的活动性在氢后面，所以铜不能与盐酸反应，溶质中不可能有氯化铜__。
【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁质下水管道可能造成的危害__腐蚀下水道__(写一条)。
12．(2015，荆州)某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是__石蕊试液变成蓝色__；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的__氢氧化钠__。
【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的__碳酸钠__，你的判断依据是__碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以。
【探究反思】(1)若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是__CO2__(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是__将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊__。
(2)另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述列表信息。
请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：__不是Na2SO4，因为操作①中滴加石蕊试液变成蓝色，则溶质不是硫酸钠__。