初三化学上册燃烧的条件知识点

初三化学知识点之燃烧

初三化学知识点之燃烧火灾，是燃烧引发的，在一定程度上影响着人们的正常生活和社会经济发展，你了解燃烧的知识点吗?产生火灾如何灭火呢?下面是作者给大家带来的初三化学知识点之燃烧，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初三化学上册知识点：燃烧的条件1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气产生发光发热的剧烈的氧化反应2、燃烧的条件可燃物到达着火点(该物质着火燃烧所需的最低温度)的温度可燃物与氧气/空气充分接触(一)二氧化碳与镁带的反应反应方程式：2Mg+CO2(点燃→)C+2MgO现象结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧(二)金属钠与氯气的反应反应方程式：2Na+Cl2(点燃→)2NaCl现象置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应即A+BC→B+AC火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭?答：由于火柴杆的温度会达不到着火点3、特别的燃烧自燃白磷：少量白磷储存在冷水中(隔绝氧气)缓慢氧化：积聚热量引发自然(缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食品变质、人类衰老、橡胶老化)爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中(一定有氧气)浓度到达爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸H2，CO，CH4，C2H5OH，面粉中考化学知识点：燃烧与灭火的误区燃烧与灭火的误区误区一：燃烧必须有氧气参加分析：我们学过的化学反应中，绝大部分燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件下产生的，如木炭、硫、磷、铁、镁的燃烧。

但有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应，如金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，这些化学反应都具有发光、发热的现象。

因此燃烧不一定都有氧气参加。

误区二：燃烧不能在水中产生，由于水可以灭火分析：只要满足燃烧的三个条件，在水中仍旧可以产生燃烧现象。

如往80℃的热水中加入一小块白磷，然后往白磷邻近通入氧气，就会发觉白磷在水中燃烧，由于此时白磷燃烧的三个条件均已满足。

误区三：燃烧时必须有火焰产生分析：有许多燃烧产生时，可燃物以固态情势直接与氧气反应，这种燃烧只发光、放热，或显现火星四射的现象，如碳在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。

燃烧基础知识

燃烧基础知识一、什么是燃烧燃烧是一种伴随有放热、发光现象的化学反应。

放热是指燃烧物质中的化学能一部分转变为热能。

发光是指人们用肉眼能观察到的光亮，多数可燃物燃烧时可以看到火焰光亮。

既然是化学反应，一定就会有新的物质生成。

例如木炭在空气中燃烧变成了二氧化碳。

二、燃烧的三要素燃烧虽然是一种非常普遍的现象，但是它也不是随便发生的。

燃烧必须具备三个条件，即燃烧的三要素。

(1)要有可燃物。

不论是固体、液体、气体，凡是能与空气中的氧或其他氧化剂起剧烈反应的，一般都称为可燃物。

例如，无机物有钾、钠、碳、铝粉、氢气、一氧化碳、硫化氢、二硫化碳等；有机物有纸、木材、橡胶、棉、麻、汽油、煤、天然气、液化石油气等。

(2)要有助燃物。

助燃物，顾名思义就是能帮助和支持燃烧的物质。

例如空气、氧、过氧化钠、浓硝酸、浓硫酸等。

发生火灾时空气是主要的助燃物。

(3)要有着火源。

凡是能引起可燃物燃烧的能量叫做着火源，或叫做引火源、点火源。

最常见的着火源是热能，还有电能、化学能、光能、机械能等。

常见着火源主要有以下几种：a．明火。

如生产和生活中的灯火、火炉、火柴、打火机、烟头、烟筒或烟道喷出的火星、气焊和电焊喷火、机动车辆排气筒冒出的火星等。

b．电火花。

如电气开关在开闭电闸时的弧光放电、电动机、变压器等电气设备产生的电火花。

还有静电火花，如液体流动引起的带电、喷出气体的带电、人体的带电等。

c．撞击或摩擦产生的火星。

如机器上轴承转动的磨擦、铁钉落入设备内后铁器和机件撞击、磨床和砂轮的磨擦、铁器工具相撞或与混凝土相碰等。

d．高热物质和高温表面。

如加热装置、烧红的电炉、电加热器、高温物料的输送管、冶炼厂或铸造厂里熔化的金属、烟囱和烟道等。

e．雷击。

是瞬间的高压放电，能引起任何可燃物质的燃烧。

f．自燃起火。

以上三要素必须同时具备，并且要分别满足一定条件，三者相互结合、相互作用，燃烧才能发生；如缺少其中任何一个条件，燃烧都不能发生，或燃烧将停止。

初中化学燃烧条件与灭火原理

初中化学燃烧条件与灭火原理燃烧是一种常见的化学反应，在燃烧过程中，物质与氧气发生反应，释放出大量热能、光能等，并生成新的物质。

但燃烧过程也存在一定的危险性，因此我们需要了解燃烧的条件以及灭火的原理。

燃烧的条件主要包括燃料、助燃剂和着火点。

首先是燃料，燃料是支持燃烧反应的物质，常见的燃料有固体、液体和气体三种。

固体燃料如木材、纸张等；液体燃料如汽油、酒精等；气体燃料如天然气、甲烷等。

不同的燃料有不同的燃烧温度和燃烧速度。

其次是助燃剂，助燃剂是帮助燃烧过程进行更充分、更迅速的物质。

常见的助燃剂有空气、氧气等。

在常温常压下，空气中大约有21%的氧气，它是燃烧过程中最重要的助燃剂。

最后是着火点，着火点是指燃料与助燃剂的混合物开始发生自燃的最低温度。

当燃料与助燃剂的温度达到或超过着火点时，燃料即可自燃，并继续燃烧下去。

灭火是一种阻断或消除燃烧反应的过程，有许多种不同的灭火方法，主要包括物理灭火和化学灭火两种方式。

物理灭火是通过改变燃烧体系的热量、质量或速率等特性，使燃烧无法持续下去。

常见的物理灭火方法包括散热、隔离、降温和窒息。

散热是通过将燃烧体系与外界隔离，降低燃烧体系的温度以减缓或停止燃烧反应。

散热可以采用水冷和泡沫灭火器等方式。

隔离是通过切断燃烧体系与外界的接触，阻止火势的蔓延。

常见的隔离方式有使用防火门、窗、挡板等。

降温是通过降低燃烧体系的温度，使其低于着火点，从而使燃烧无法继续下去。

降温常用的方法包括使用水、细粉末、湿布覆盖等。

窒息是在燃烧体系中加入化学或物理物质，使其与燃料和助燃剂的反应发生，形成惰性物质以阻断或消除燃烧反应。

窒息常见的物质有二氧化碳、氮气等。

此外，化学灭火是通过添加一种化学物质，改变燃烧体系中燃料和氧气之间的化学反应，以达到灭火的目的。

常见的化学灭火方法有使用二氧化碳灭火器、干粉灭火器等。

总结起来，燃烧的条件包括燃料、助燃剂和着火点，而灭火的原理主要有物理灭火和化学灭火两种方式。

2020年中考化学知识点之燃烧及燃烧的条件

2020年中考化学知识点之燃烧及燃烧的条件
燃烧及其利用
知识要点1】
燃烧及燃烧的条件
1．通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

燃烧需要同时满足三个条件：⑴可燃物；⑵与氧气（或空气）接触；⑶温度达到可燃物的着火点。

影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

2．着火点：达到燃烧所需的最低温度。

着火点是物质本身的固有属性。

因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降
温到着火点以下。

九年级上册化学燃烧知识点

九年级上册化学燃烧知识点燃烧是我们在日常生活中经常接触的化学现象之一。

作为九年级上册化学的重要知识点，燃烧不仅涉及到我们生活中的火焰、炉火，更关系到能源的利用和环境保护。

在本文中，我们将探讨燃烧的基本原理、燃烧的条件、燃烧的种类以及一些与燃烧相关的现象。

首先，我们来了解一下燃烧的基本原理。

燃烧是指物质与氧气发生化学反应，同时伴随着火焰、热量和光线的释放。

这个过程中，物质的化学能转化为热能和光能，同时产生了新的物质。

燃烧过程的基本方程可以表示为燃料 + 氧气 = 二氧化碳 + 水 + 能量。

例如，我们常见的火焰燃烧可以表示为甲烷 + 氧气 = 二氧化碳 +水 + 能量。

接下来，我们了解一下燃烧的条件。

燃烧需要满足三个基本条件，即可燃物质、氧气和点燃温度。

可燃物质指的是能够参与燃烧反应的物质，通常是有机物质。

氧气则是作为燃烧过程中的氧化剂，提供氧原子参与反应。

最后，点燃温度是指燃料开始燃烧的最低温度。

这是因为燃烧是一个放热反应，只有在达到点燃温度后，燃料的分子才能获得足够的活化能，开始反应。

燃烧可以分为明火燃烧和隐火燃烧两种形式。

明火燃烧是指燃料表面明亮的火焰，如蜡烛的火焰。

这种燃烧是明显可见的，通常伴随着剧烈的热量释放。

而隐火燃烧则不伴随明亮的火焰，例如汽车引擎中的燃烧。

这种燃烧的反应速度比较慢，但同样能释放出大量的能量。

除了火焰，还有一些其他与燃烧相关的现象。

一个常见的例子是燃料的自然老化现象。

当燃料暴露在空气中，与氧气接触时，会发生缓慢的氧化反应。

这个过程是渐进的，释放的能量较小。

另一个例子是爆炸现象。

爆炸是一种剧烈的燃烧过程，短时间内释放出大量的能量和气体。

这是因为爆炸需要大量的燃料和氧气，同时满足点燃温度和能量积累的条件。

燃烧不仅在我们的日常生活中起着重要的作用，还与能源的利用和环境保护息息相关。

能源是燃烧的重要应用领域之一。

例如，化石燃料的燃烧是发电和驱动汽车的主要方式。

但同时，化石燃料的燃烧还会产生二氧化碳等温室气体，对环境造成污染和温室效应。

九年级化学燃烧的三个条件

燃烧与燃烧的条件
•概念：
燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。

•燃烧的三个条件：
物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点
促进物质燃烧的方法：
（1）增大氧气的浓度
（2）增大可燃物与氧气的接触面积
•对燃烧概念的理解：
通常所说的燃烧是一种可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

但实际上燃烧并不一定有氧气参加，任何发光、发热的剧烈化学反应都可称之为“燃烧”。

如2Mg+CO22MgO+C；2Na+Cl22NaCl
燃烧与发光，放热，火焰之间的关系：
（1）燃烧与发光，放热的关系
燃烧一定发光，放热，但发光，放热的变化不一定是化学变化，因而不一定是燃烧，如原子弹，氢弹的爆炸。

（2）燃烧与火焰的关系
火焰是气体物质燃烧所特有的现象、液体物质的燃烧主要是其蒸气的燃烧，因而产生火馅。

若固体物质的沸点较高．燃烧时无蒸气逸出，则无火焰，如铁勺燃烧：若固体物质的沸点较低，燃烧时有蒸气逸出，就有火馅，如钠、硫的燃烧。

（3）发光与放热的关系
化学反应瞬间放出热量较多时．就以光的形式出现，反之则不发光，因此，发光一定收热，放热不一定发光。

燃烧反应是既发光又放热的反应，单一的发光或放热反应不一定是燃烧。

九年级化学第7单元知识点

第7单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下常用灭火器：A，泡沫灭火器：喷射二氧化碳和泡沫（含水），通过降温和隔绝空气灭火。

可扑灭木材，棉布等，不可扑救电线电器起火，不可扑救遇水发生燃烧爆炸的物质（如：钠，钾，电石等）B，二氧化碳灭火器：喷射二氧化碳，通过降温和隔绝空气灭火。

扑救图书，档案，贵重设备，精密仪器。

C，干粉灭火器：喷射二氧化碳和干粉（主要成分碳酸氢钠：NaHCO3），通过降温和隔绝空气灭火。

扑救电线电器着火，扑灭油气等燃烧引起火灾。

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气或氧气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

（化学性爆炸，发生化学反应且有新物质生成）物理性爆炸，如：高压锅爆炸，锅炉爆炸，轮胎爆炸，氢弹原子弹爆炸二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（均为混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素，还含少量N，S，O等元素）；隔空气加热分解得产品：焦炭，煤焦油，焦炉煤气（混合气体：H2、CH4、少量CO等）等。

煤燃烧排放的污染物：SO2和NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素，还含有少量N，S，O元素）；根据沸点不同分馏得不同产品：煤油，柴油，汽油，液化石油气（混合气体：丙烷，丁烷，丙烯，丁烯等），溶剂油，润滑油，石蜡，沥青等。

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（注意：煤分解是化学变化，石油分馏是物理变化，煤和石油的产品都是混合物。

初中化学可燃物燃烧的条件

初中化学可燃物燃烧的条件
燃烧是一种常见的化学反应，它需要一定的条件才能发生。

在初中化学中，我们学习了可燃物燃烧的条件，这些条件包括氧气、点燃源和可燃物本身。

氧气是可燃物燃烧的必要条件之一。

氧气在空气中占据了大约四分之一的比例，它是维持燃烧反应进行的关键。

当可燃物与氧气接触时，它们会发生氧化反应，释放出能量和产生新的物质。

点燃源也是可燃物燃烧的必要条件之一。

点燃源可以是火柴、打火机等，它能够提供足够的能量来启动可燃物的燃烧反应。

一旦点燃源接触到可燃物，它就会引发可燃物的自燃反应，从而释放出更多的能量。

可燃物本身也是燃烧的必要条件之一。

可燃物通常是含有碳的物质，如木材、纸张、煤炭和石油等。

当这些物质与氧气接触并受到点燃源的作用时，它们会发生燃烧反应，释放出大量的热能和光能。

可燃物燃烧的条件包括氧气、点燃源和可燃物本身。

这些条件相互作用，使得燃烧反应能够顺利进行。

了解这些条件对于我们理解燃烧反应的本质和控制火灾等方面都具有重要意义。

通过学习化学知识，我们可以更好地保护自己和他人的安全，避免燃烧事故的发生。

希望大家能够牢记这些知识，并将其应用到实际生活中。

让我们共同努力，创造一个安全、和谐的社会。

九年级化学上册第4章认识化学变化第1节常见的化学反应—燃烧燃烧的条件完全燃烧与不完全燃烧

氧气;接(3触)温度达到
.可燃物的
二、完全燃烧与不完全燃烧
1.定义
(1)完全燃烧,氧气充足时,可燃物燃烧得
,放出的热量
快
。
(2)不完全燃烧,氧气不充足时,可燃物燃烧得
,放出的热量
慢
多。
少
Hale Waihona Puke 第一页，共十一页。2.一氧化碳的性质
(1)物理性质
无色、无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)化学性质
可燃性:一氧化碳(CO)+氧气(O2)
C.白磷的着火点低于80 ℃ D.热水只起到加热作用
第五页，共十一页。
3.解释“火上浇油(huǒ shàng jiāo yóu)”的说法A合理的是(
)
A.增加易燃物,使燃烧更旺
B.增大氧气浓度,使燃烧更旺
C.提高可燃物的着火点,使燃烧更旺
D.提高物质的接触面积,使燃烧更旺
4.工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧,其目的是(
(3)如果让水中的白磷在水下燃烧,应采取的措施是
用导管对准水中的白.磷通入氧气
(或空气) 。通过以上实验事实证明,燃烧必须同时(tóngshí)具备下列条件:①可燃物;②氧气(或空
气);③温度达到着火点。
(4)煤炉火越扇越旺;蜡烛火焰一扇就灭,以下对该现象的分析正确的是 A.扇蜡烛会隔绝空气
。
C
B.扇蜡烛会达到石蜡着火点
还原性:应用于冶金工业
二氧化碳(CO2)(产生蓝色火焰)
毒性:吸入人体内的一氧化碳与血液(xuèyè)中的血红蛋白结合,使人体缺少(quēsh而ǎo中)氧毒气。
第二页，共十一页。
【例题】为探究燃烧的条件,某同学进行了如图所示的实验,下列(xiàliè)说法错误的是( )

九年级化学燃烧知识点笔记

九年级化学燃烧知识点笔记燃烧是我们日常生活中经常遇到的一种化学反应，也是人类利用火进行加热、照明等活动的基础。

本文将为大家总结九年级化学课程中关于燃烧的几个重要知识点。

一、燃烧的定义燃烧是一种氧化反应，通常需要有氧气参与并释放能量。

在燃烧过程中，燃料与氧气发生化学反应，产生的氧化产物常以火焰、火光、烟雾等形式显现出来。

二、燃烧的要素燃烧过程需要有三个要素，分别是可燃物质、助燃剂和点火源。

可燃物质是指能够燃烧的物质，助燃剂可以提供足够的氧气使燃烧得以进行，而点火源则是开始燃烧反应的媒介。

三、燃烧的类型燃烧可以分为明火燃烧和隐火燃烧两种类型。

明火燃烧是指燃料表面明显出现的火焰，例如蜡烛燃烧时的火焰；而隐火燃烧是指燃料在缺乏氧气的情况下产生的不明火焰的燃烧，例如木炭在密闭容器中燃烧时产生的一氧化碳。

四、燃烧的副产物燃烧过程中，除了产生能量外，还会产生一些副产物。

其中最常见的是二氧化碳和水蒸气。

例如，烧煤时产生的二氧化碳是导致大气环境污染和气候变化的重要因素之一。

五、燃烧的化学方程式化学方程式是用化学符号表示一种化学反应的式子。

对于燃烧来说，一般以可燃物质和氧气为反应物，产生二氧化碳和水为产物。

例如，甲烷燃烧的化学方程式为CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O。

六、燃烧的控制为了合理利用燃烧过程中产生的能量，并减少对环境的污染，我们需要合理控制燃烧过程。

一种常用的燃烧控制方式是加入催化剂，通过催化剂的作用，可以使燃烧反应更加迅速和完全，减少有害物质的生成。

七、燃烧与安全在进行燃烧活动时，我们应当注意安全。

首先，要保持通风良好，以免燃烧产生的有害气体在室内滞留。

其次，要正确处理并存放易燃、易爆等物质，避免发生火灾事故。

同时，应加强对燃烧知识的学习和了解，提高对火源和燃烧设备的防范意识。

总结：燃烧是一种常见的化学反应，具有重要的应用价值和深远的影响。

通过对燃烧的认识和了解，我们可以更好地应对日常生活和学习中的燃烧问题，同时也可以更加环保地利用燃烧产生的能量。

燃烧的充分条件和必要条件

燃烧的充分条件和必要条件燃烧，就像生活中的很多事儿，看似简单，实则需要一堆条件才能让它顺利进行。

今天我们来聊聊燃烧的充分条件和必要条件，用一种轻松幽默的方式，希望大家能够在笑声中记住这些科学知识。

1. 燃烧的充分条件1.1 什么是充分条件？首先，我们得搞清楚什么叫“充分条件”。

简单来说，充分条件就是要让一个事情发生，它必须具备的条件。

举个例子，就像你要吃到美味的火锅，必须得有火锅底料、火锅料，还得有一群小伙伴聚在一起嗨皮。

缺了其中任何一个，火锅的快乐就不完整了。

1.2 燃烧的充分条件：三要素燃烧也有它的“三要素”：燃料、氧气和火源。

没有这三样东西，燃烧是绝对不可能发生的。

就像你在厨房里，想要烧一锅水，你得有锅、有水、还有火。

没有火，锅里的水再多也烧不开；没有锅，水就无处可放；没有水，就算你有火也没用。

燃烧的过程就像是一个精密的舞蹈，三要素必须要默契配合，才能让火焰跳起来。

2. 燃烧的必要条件2.1 什么是必要条件？接下来，聊聊什么是“必要条件”。

必要条件是指要让一个事情发生，必须得具备的条件。

举个例子，想要通过一门考试，你必须得学会相关的知识，做好复习，此外还得在考试当天出现在考场上。

如果你什么都准备好了，但却忘了在考试当天去考场，那成绩也就白搭了。

2.2 燃烧的必要条件：物质、氧气和热量。

对于燃烧来说，必要条件也包括燃料、氧气和热量。

没错，这和充分条件很像，但不同的是，必要条件是指即便缺少其中任何一个，燃烧就根本无法开始。

比如说，你有了火源和氧气，但没有燃料，火焰也没法维持；如果没有氧气，火焰一瞬间就会熄灭。

就像你要点燃一支蜡烛，如果蜡烛不在，火种再多也无济于事；如果蜡烛熄灭了，那就得重来。

3. 燃烧的完整条件3.1 条件齐全才能燃烧所以啊，燃烧并不是单靠一个条件就能搞定的。

要想火焰熊熊燃烧，必须得满足这几个条件齐全。

比如说，木头火焰跳跃得欢腾，离不开木头、空气和点火的火柴。

木头自己倒是挺自信的，可它要想燃烧，就得靠火柴点燃，也得有空气供应，缺一不可。

九年级化学燃烧条件知识点

九年级化学燃烧条件知识点燃烧是化学反应中常见的一种，它不仅在我们日常生活中随处可见，而且在工业领域中也有着广泛的应用。

对于学习化学的九年级学生来说，了解燃烧的条件是非常重要的，因为只有在特定的条件下，物质才能发生燃烧反应。

本文将从不同角度探讨燃烧条件的知识点。

首先，让我们先回顾一下什么是燃烧。

燃烧是一种氧化反应，在氧气的存在下，物质与氧气发生反应，释放出能量，产生焰火和烟雾。

那么，什么是燃烧的条件呢？第一，氧气是燃烧的必备条件。

无论是有机物还是无机物，在常温下都需要与氧气接触才能发生燃烧。

氧气是燃烧的氧化剂，可以与物质中的碳、氢、氮等元素发生化学反应，从而释放出能量。

例如，木材燃烧时，木材中的碳与氧气反应生成二氧化碳，释放出大量的热能和光能。

第二，燃料是燃烧的核心。

燃料是一种可以通过燃烧反应释放能量的物质。

常见的燃料包括煤、石油、天然气以及木材等有机物，还有氢气、氨气等无机物。

不同的燃料燃烧时，由于其化学组成的不同，释放的热能和燃烧产物也会有所差异。

选择合适的燃料对于有效利用能源和保护环境具有重要意义。

第三，温度是影响燃烧速率的重要因素。

一般来说，燃烧反应的速率随着温度的升高而增加。

这是因为温度的升高可以提高分子的平均动能，使反应发生的机会更多。

例如，当火种接触到燃料时，火种的高温可以使燃料迅速升温，从而加速燃烧反应的进行。

第四，点燃温度是燃烧反应能否进行的关键。

点燃温度是指燃料自燃所需的最低温度。

不同的物质由于其分子结构的差异，其点燃温度也会有所不同。

例如，纸张的点燃温度较低，只需接近200℃即可起火燃烧；而钢铁这样的金属则需要更高的温度才能发生燃烧。

除了以上几个条件外，还有一些其他影响燃烧的因素。

例如，火焰的燃烧需要一定的氧气浓度，过低或过高的氧气浓度都会影响燃烧的进行。

此外，火焰的形状和色彩也与燃烧条件有关，不同的燃料、温度和氧气浓度会使火焰呈现出不同的颜色和形态。

总而言之，燃烧是一种常见的化学反应，它需要特定的条件才能进行。

初三化学上册知识点总结：燃烧的条件

这篇关于初三化学上册知识点总结：燃烧的条件，是特地为⼤家整理的，希望对⼤家有所帮助！
⼀、燃烧的条件
1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧⽓发⽣发光发热的剧烈的氧化反应
2、燃烧的条件
可燃物达到着⽕点（该物质着⽕燃烧所需的最低温度）的温度
可燃物与氧⽓/空⽓充分接触
（⼀）⼆氧化碳与镁带的反应
反应⽅程式：2Mg+CO2（点燃→）C+2MgO
现象
结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧
（⼆）⾦属钠与氯⽓的反应
反应⽅程式：2Na+Cl2（点燃→）2NaCl
现象
置换反应：⼀种单质与⼀种化合物反应⽣成另⼀种化合物和另⼀种单质的反应
即A+BC→B+AC
⽕柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？
答：因为⽕柴杆的温度会达不到着⽕点
3、特殊的燃烧
⾃燃
⽩磷：少量⽩磷保存在冷⽔中（隔绝氧⽓）
缓慢氧化：积聚热量引发⾃然（缓慢氧化，不⼀定引发⾃燃例如：铁⽣锈、⾷物变质、⼈类衰⽼、橡胶⽼化）爆炸：可燃性⽓体、液体的蒸发或粉尘在空⽓中（必定有氧⽓）浓度达到爆炸极，点⽕或遇⽕星会爆炸
H2，CO，CH4，C2H5OH，⾯粉。

化学复习指导：燃烧及燃烧的条件

1.通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的
剧烈的氧化反应。

原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！
令公桃李满天下，何用堂前更种花。

出自白居易的《奉和令公绿野堂种花》
2.燃烧需要同时满足三个条件：⑴可燃物;
⑵与氧气(或空气)接触;
⑶温度达到可燃物的着火点。

3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
4.使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

【素材积累】
摘美国的科罗拉多州的博尔德景区内有一座平衡石头艺术公园，每天都会吸引很多世界各地的游客前来观赏，人们无不对这里独具特色的石头平衡造型惊叹。

这个公园的帝造者是来自加拿大的迈克尔。

燃烧——燃烧知识点汇总

第二节燃烧的条件及类型一、燃烧燃烧是一种同时伴有放热、发光的激烈的氧化反应。

例如，2H2十O2—→2H2O十Q 最初，氧化被认为仅是氧气与物质的化合，但现在则被理解为：凡是可使被氧化物质失去电子的反应都属于氧化反应．以氯和氢的化合为例，其反应式如下：H2十Cl2 —→2HCl十Q 氯从氢中取得一个电子，因此，氯在这种情况下即为氧化剂。

这就是说，氢被氯所氧化并放出热量和呈现出火焰，此时虽然没有氧气参与反应，但发生了燃烧。

又如铁能在硫中燃烧，铜能在氯中燃烧等等；然而，物质和空气中的氧所起的反应毕竟是最普遍的，是火灾和爆炸事故最主要的原因。

所以我们将主要讨论这一形式的燃烧。

氧化与燃烧的关系物质的氧化反应现象是普遍存在着的，由于反应的速度不同，可以体现为一般的氧化现象和燃烧现象。

当氧化反应速度比较慢时，例如油脂或煤堆在空气中缓慢与氧的化合，铁的氧化生锈等，虽然在氧化反应时也是放热的，但同时又很快散失掉，因而没有发光现象。

如果是剧烈的氧化反应放出光和热，即是燃烧；例如由于散热不良、热量积聚、不断加快煤堆的氧化速度而导致煤堆的燃烧，赤热的铁块在纯氧中剧烈氧化燃烧等等。

这就是说，氧化和燃烧都是同一种化学反应，只是反应的速度和发生的物理现象(热和光)不同。

在生产和日常生活中发生的燃烧现象，大都是可燃物质与空气(氧)的化合反应，也有的是分解反应。

简单的可燃物质燃烧时，只是该元素与氧的化合。

例如碳和硫的燃烧反应．其反应式为：C+O2—→CO2+QS + O2—→SO2+Q复杂物质的燃烧，先是物质受热分解，然后发生化合反应，例如丙烷和乙炔的燃烧反应：C3 H8 +5O2—→3CO2 +4H2 O+Q2C2 H2 +5O2—→4CO2 +2H2O+Q’而含氧的炸药燃烧时，则是一个复杂的分解反应，例如硝化甘油的燃烧反应，4C3 H5 (ONO2 )3—→12CO2 +10H2 O+O2 +6N2燃烧形式由于可燃物质存在的状态不同，所以它们的燃烧形式是多种多样的。

燃烧的三要素是什么初中

燃烧的三要素是什么初中物质燃烧需要同时具备可燃物、助燃物和着火源这三要素。

燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应。

燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应。

燃烧的定义化学定义：燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应。

燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应。

广义定义：燃烧是指任何发光发热的剧烈的反应，不一定要有氧气参加。

比如金属钠（Na）和氯气（Cl₂）反应生成氯化钠（NaCl），该反应没有氧气参加，但是是剧烈的发光发热的化学反应。

同样属于燃烧范畴。

（注：核燃料“燃烧”，轻核的聚变和重核的裂变都是发光、发热的“核反应”，而不是化学反应，不属于燃烧范畴。

）物质燃烧的现象1.铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。

2.硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。

3.镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

4.甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

5.红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。

6.木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。

7.铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。

8.酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

9.一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。

初中化学燃烧的三要素是什么

初中化学燃烧的三要素是什么
燃烧的要素
1.可燃物。

可燃物是指能与空气中的氧气起燃烧反应的物质。

如：纸张、木材、布匹、汽油、液化石油气等。

2.着火源。

着火源是指能引起可燃物燃烧的热能源。

常见的火焰、火星、电火花、高温物体等都是能直接释放出热能的着火源。

还有些不易被人们注意的，如静电放电、化学反应放热、光线照射、撞击与摩擦等。

3.助燃物。

助燃物是指本身不能燃烧，而在其他物质燃烧时能提供燃烧所需的氧的物质，如空气等。

燃烧化学方程式
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2=△=2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=点燃=2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
化学反应现象大全
1.镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成。

初中化学知识点：燃烧相关知识点总结

《初中化学燃烧知识点总结》燃烧，这个在我们日常生活中随处可见的现象，却蕴含着丰富的化学知识。

从温暖的炉火到熊熊的烈火，燃烧不仅为我们的生活带来了便利，也在化学的世界里占据着重要的地位。

一、燃烧的定义燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随着发光、发热的现象。

物质在燃烧过程中，与氧气发生反应，释放出能量。

例如，木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳，同时放出大量的热。

二、燃烧的条件1. 可燃物可燃物是燃烧的首要条件。

只有具有可燃性的物质才能发生燃烧。

常见的可燃物有木材、煤炭、汽油、酒精等。

不同的可燃物具有不同的燃烧特性，如燃烧的难易程度、燃烧的速度、产生的火焰颜色等。

2. 氧气（或空气）氧气是燃烧过程中必不可少的物质。

大多数物质的燃烧都需要氧气的参与。

在空气中，氧气的含量约为 21%，当可燃物与氧气充分接触时，才能发生剧烈的燃烧。

但是，也有一些物质可以在没有氧气的情况下燃烧，如镁可以在二氧化碳中燃烧。

3. 达到着火点着火点是可燃物燃烧所需要的最低温度。

不同的可燃物具有不同的着火点。

例如，白磷的着火点很低，只有40℃左右，在空气中很容易自燃；而木材的着火点相对较高，一般在200℃以上。

只有当可燃物的温度达到着火点时，才能引发燃烧。

三、完全燃烧与不完全燃烧1. 完全燃烧当可燃物与充足的氧气充分接触，并且燃烧温度足够高时，可燃物会完全燃烧。

完全燃烧的产物主要是二氧化碳和水，同时释放出大量的能量。

例如，甲烷在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水：CH₄ + 2O₂ =点燃= CO₂ + 2H₂O。

2. 不完全燃烧当可燃物与氧气接触不充分，或者燃烧温度不够高时，可燃物会发生不完全燃烧。

不完全燃烧的产物除了二氧化碳和水外，还会产生一氧化碳、碳黑等物质，同时释放出的能量也比完全燃烧少。

例如，煤炭在不完全燃烧时，会产生一氧化碳：2C + O₂（不足）=点燃= 2CO。

四、燃烧的应用1. 能源利用燃烧是人类获取能源的重要方式之一。