人教版必修一化学复习资料： 氧化还原反应
高中化学人教版必修一第二章第三节氧化还原反应
）
（2）根据金属活动性顺序进行判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H还原性逐渐减弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg+ Ag+
得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
H2+CuO
0
+2
△
Cu+H2O
0
+1
失去氧, 化合价降低, 被还原 【结论】 物质得到氧，元素化合价升高，被氧化。 物质失去氧，元素化合价降低，被还原。
同样用化合价是否变化分析下列反应
化合价升高, 被氧化
0 +3 +2 +2 化合价升降是 氧化还原反应 的特征
Cu+2FeCl3
CuCl2+2FeCl2
2、判断下列反应是否属于氧化还原反应
CaCO3
高温
2KClO3
MnO2
CaO+CO2
(否) (是)
△
2KCl+3O2
CaO+H2O CuO+H2
△
Ca(OH) 2 (否) Cu+H2O (是)
C+O2 点燃 CO2 (是) 3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 (是) HCl+NaOH NaCl+H2O(否) 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 (否)
（3）根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同 进行判断
同种氧化剂和不同的还原剂反应，易发生反应的还原剂的还原性强； 同种还原剂和不同的氧化剂反应，易发生反应的氧化剂的氧化性强。
人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应 -知识点总结+典例 (含答案)
2.3氧化还原反应➢ 氧化还原反应基本概念1.特征：有元素化合价的升降。
（判断依据）2.本质：电子的转移。
3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
✧ 还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
✧ 氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。
4.转移电子的表示方法：（1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量 如:① H 2 + CuO === Cu + H 2O ② MnO 2 + 4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O则①中1mol H 2反应的转移电子数为 。
②中生成1molCl 2的转移电子数为 。
注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。
（2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。
H 2 + CuO === Cu + H 2O5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ：6. 常见的氧化剂和还原剂✧ 常见氧化剂：Cl 2、Br 2、O 2、O 3、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Fe 3+、HClO 、ClO -、MnO 2、H 2O 2、Na 2O 2等等等✧ 常见还原剂： 金属、S 2-、HS 、H 2S 、S 、SO 2、 SO 32-、 HSO 3-、 I - 、Fe 2+ 、Br - 、Cl -等等等➢ 题型1 概念理解判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应（ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂（ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等（ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原（ ）5.有单质参与的反应一定是氧化还原反应（ ）6.置换反应不一定属于氧化还原反应（ ）7.在反应中不一定所以元素的化合价都发生变化（ ）8.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强➢ 题型2 转移电子数计算 1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．2．实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2化学方程式如下，2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 硫碘铁溴+8H2O下列说法不正确的是（）A．Cl2是氧化产物B．有0.8mol的HCl被氧化时，标况下生成Cl2 5.6LC．KMnO4是氧化剂D．每8mol HCl参加反应，转移电子的物质的量为5mol3.下列反应中水的作用是：（填序号）①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②2H2O==2H2↑+O2↑③Cl2+H2O==HCl+HClO④3NO2+H2O==2HNO3+NO ⑤2F2+2H2O==4HF+O2（1）水作只还原剂；（2）水只作氧化剂；（3）水既作氧化剂也作还原剂；（4）水既不是氧化剂也不是还原剂。
化学必修一 氧化还原反应
产物
→ 氧化产物
→ 还原产物
常见氧化剂： （1）活泼的非金属单质如Cl2、O2等。 （2）含有最高价或较高价元素的化合物如 KMnO4、HNO3、浓H2SO4、MnO2等 （3）一些金属阳离子如Fe3+、Cu2+、Ag+等 常见还原剂： （1）活泼金属单质如K、Na、Mg、Fe等 （2）某些非金属单质如H2、C等 （3）含有最低价或较低价元素的化合物如FeCl2、 CO、H2S等 （4）某些非金属阴离子如S2-、I-等
一、氧化还原反应
1、从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 ⑴CuO+H2 从H2来看是 ⑵C+H2O Cu+H2O,从CuO来看是 还原反应 反应，
氧化反应 反应。
CO+H2，从C来看是 氧化反应 反应，
从H2O来看是 还原反应
反应。
结论1:
1.得到氧发生氧化反应
失去氧发生还原反应
2.氧化反应和还原反应一定是同时发生!
氧化还原反应
升、失、氧——作还原剂 降、得、还——作氧化剂
三、氧化还原反应的基本规律：
1、电子得失守恒规律： 电子有得必有失，得电子总数必等于 失电子总数； 化合价有升必有降，化合价升高总数 等于化合价降低总数。
练习
3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，已知 SO32－ 被氧化成SO42－，则x元素在还原产物中 的化合价是（ D ）
CaCO3 === CaO &=Cu+FeSO4
NaOH+HCl=NaCl+H2O
置换反应 复分解反应
非
三、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
分解反应 化合反应 氧化还原反应 置换反应
复分解反应
高中化学必修一氧化还原反应
高中化学必修一氧化还原反应要点一：氧化还原反应的相关概念1、氧化还原反应的定义凡是有元素有化合价升降（电子的得失）的化学反应成为氧化还原反应。
2、氧化还原反应的本质与特征（1）本质：电子的转移（得失或偏移）（2）特征：化合价的升降3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（1）氧化剂：在反应中得到电子的物质，体现氧化性，在反应中被还原，发生还原反应。
（2）还原剂：在反应中失去电子的物质，体现还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应。
（3）氧化产物：氧化反应后得到的产物（还原剂的产物）。
（4）还原产物：还原反应后得到的产物（氧化剂的产物）。
（5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系①置换反应一定是氧化还原反应。
②复分解反应一定不是氧化还原反应。
③有单质参与的化合物和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
它们之间的关系如下图所示：4、总结①口诀：升失氧还原剂；降得还氧化剂。
②氧化剂→具有氧化性→得到电子→化合价降低→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→具有还原性→失去电子→化合价升高→发生氧化反应→得到氧化产物。
③常见的氧化剂和还原剂5、注意事项（1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
如：Cl2+H2O= HCl+HClO中，被氧化被还原的元素都是氯元素（典型的歧化反应）。
（2）一种反应物不一定只表现出一种性质，如2KMnO4===== K2MnO4+ MnO2+ O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了氧化性，有表现了还原性。
（3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。
如同素异形体之间的相互转化（氧气生成臭氧）不属于氧化还原反应。
（4）氧化剂和还原剂分属不同物质的同种元素——归中反应。
2H2S + SO2 ====3S + 2H2O典型例题1、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂【解答】解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A错误；B．由N元素的化合价变化可知，生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，而氧化剂、还原剂均为反应物，故D错误；故选：C。
氧化还原反应 高一上学期化学人教版(2019)必修一
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
化合反应 氧化还原反应
点燃
H2O+ CaO == Ca(OH)2
2H2O ＝通电 2H2↑+O2↑
△
CaCO3 == CaO+CO2↑
化合反应 分解反应 分解反应
非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn＋H2SO4 == ZnSO4 ＋H2
以 2Na + Cl2 = 2NaCl 反应为例分析：
Na
+11
பைடு நூலகம்
28
e11
7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
化合价升降原因之一：电子的得失
以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例分析：
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
H Cl
共用电子对 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
练习
书本P27 T4、T5
4、下列变化中，涉及氧化还原反应的是__①_②__③___(填序号)。
①金属的冶炼
②钢铁的锈蚀
③食物的腐败
④钟乳石的形成
5.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是__③___(填序号，
下同)，一定不是氧化还原反应的是__④___,可能是氧化还原反应的是
___①__②____。
只能作还原剂 既能作还原剂，也能作氧化剂 只能作氧化剂
化合价 -2
0
S
S
+4
+6
S
高三化学必修一知识点复习-氧化还原反应
第三节 氧化还原反应（第一课时）主干知识梳理一．从元素的化合价的角度分析： 从化合价升降的角度分析钠和氯气的反应 2Na+Cl 点燃2NaCl由此可见，用化合价变化的观点不仅能分析有氧元素得失的反应，还能分析无氧元素得失的反应。
氧化反应所含元素有化合价升高的反应， 还原反应所含元素有化合价降低的反应。
氧化还原反应凡有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
氧化剂化合价降低的物质, 被还原 还原剂化合价升高的物质，被氧化 二、从电子转移的角度分析：电子转移与价变的关系电子转移的数目与化合价的升降总数相等。
1.氧化反应：所含元素有失去（或偏离）电子的反应。
2.还原反应：所含元素有得到（或偏向）电子的反应。
3.氧化还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
4.氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质。
5.还原剂：在氧化还原反应中，失去电子（或电子对偏离）的物质。
6.氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应后对应的生成物。
7.还原产物：反应物中的某元素发生还原反应后对应的生成物。
小结：基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物 三、电子转移的表示方法（1）单线桥法。
从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（2）双线桥法。
得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O得2e -——2e-失2e -—注意两类特殊的化学反应。
①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。
例：3Cl 2+6KOHKClO 3+5KCl+3H 2O②归中反应。
人教版高中化学必修一第二章氧化还原反应
还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物
化合价 降低 ， 得到 电子， 还原 反应
规律：升、失、氧；降、得、还
得氧失还
当堂诊学1
指出下列反应中的 氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
②既是还2K原剂C又l是O氧3化=剂△==2还K原C产l物＋氧3O化产2↑物
③
还原剂
Cu +
氧化剂
2H2SO4(浓)
=△=
氧化产物
CuSO4
+
还原产物
SO2 ↑+2H2O
④ Cl2 + H2 =点=燃==2HCl
氧化剂 还原剂
既是氧化产物又是还原产物
当堂诊学1
填空题: (1) Fe→FeCl2，需要加入 氧化 如 稀盐酸 。
第二章 化学物质及其变化
氧化还原反应
第3课时
目标引领
1.知道什么是氧化剂及什么是还原剂； 2.学会判断什么是氧化产物及还原产物； 3.掌握用双线桥及单线桥方法来表示氧化 还原反应中的电子转移方向及数目。重点
引导探究1
二、氧化剂和还原剂 1、氧化还原反应中的几对概念 ⑴ 氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物。
目标升华
二、氧化剂和还原剂
回顾
氧化剂 还原剂
氧化性 还原性
还原产物 氧化产物
三、氧化还原反应的表示方法：
双线桥法
单线桥法
强化补清
布置作业
引导探究
失去abe-
化学必修一第二章第三节 氧化还原反应
第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：化合价升高，失电子，被氧化（氧化反应），还原剂（升失氧还）化合价降低得电子，，被还原（还原反应），氧化剂（降得还氧）3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法○1双线桥法——表示电子得失结果○2单线桥法——表示电子转移情况注意：A、单箭号（在反应物之间）B、箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素C、指标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系四大基本反应类型是置换反应、化合、分解、复分解反应（1）置换反应全是氧化还原反应，因为有单质参与，必然有化合价的升降，（2）化合、分解则部分为氧化还原反应，部分不是。
（3）复分解反应由于只是阴阳离子的相互交换，没有化合价的升降，所以都不是氧化还原反应。
6、氧化还原反应中的一般规律：（1）强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
（2）价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
（3）转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。
（4）优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
（5）守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
7、氧化还原方程式的配平（1）配平原理：发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子，得失电子数守恒；（2）配平方法：○1奇数配偶法：如S＋C＋KNO3——CO2＋N2＋K2S，反应物KNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO3乘以2，然后观察法配平得1，3，2，3，1，1。
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案
氧化还原反应的基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。
2、强弱规律对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物3、价态规律当元素具有可变化合价时，一般情况下：例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。
4.先后规律在浓度相差不大的溶液中（1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。
例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。
（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。
例如在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应5.归中规律例如：守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A. 12.8gB. 19.2gC. 32.0gD. 38.4g通过离子方程式进行计算2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是()A、NH4NO3B、N2OC、N2O3D、NO23、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：①NO2的体积为___L．②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol•L-1．4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（）A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br−往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。
人教版高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应 含解析
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解析：应先根据元素化合价的变化标出反应中电子转移的方向和数目， 然后分析各物质被氧化、被还原的情况。
从式中看出，每生成 1 个 O2 转移 4 个电子。
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(1)用单线桥法表示反应①，用双线桥法表示反应②中的电子转移情况。
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2．表示方法
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(1)双线桥法
标明所有化合价发生 变化 的元素， 标价态 ━化合价没有变化 的元素不用标明
↓
一条线由反应物中化合价降低的元素指向产
物中化合价发生变化的相应元素，另一条由 连双线 ━反应物中化合价 升高 的元素指向产物
中化合价发生变化的相应元素
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研习一 氧化还原反应
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1．从得氧、失氧的角度分析 反应：2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑
(1)CuO 失去氧，发生__还__原 ____反应。 (2)C 得到氧，发生__氧__化____反应。 结论：一种物质被__氧__化____，另一种物质被__还__原____的反应都是氧化还原反应。
结论：反应前后有元素化合价___升_降____的反应都是氧化还原反应。
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3．从电子转移的角度分析
(1)反应：2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
①氯原子 得 电子，发生 还原 反应，被 还原 ②钠原子 失 电子，发生 氧化 反应，被 氧化
人教版高一化学必修一知识点：氧化还原反应
人教版高一化学必修一知识点：氧化还原反应充分利用时间，最大限度地压缩非学习时间，各种学习以外的事情速战速决。
下面小编为您推荐人教版高一化学必修一知识点：氧化还原反应。
一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移得失2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降判断是否氧化还原反应3、氧化剂具有氧化性得电子的能力，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性失电子的能力，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化由阳离子变单质，也可能被还原由阴离子变单质。
1/ 68、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性；元素态有还原性，但不一定有强还原性；阳离子不一定只有氧化性不一定是价态，，如：Fe2+，阴离子不一定只有还原性不一定是态，如：SO32-。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42-D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O 参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.2011-河南开封高三一模分析如下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。
下列叙述正确的是2/ 6A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误；据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确；R-中R处于态，只能作还原剂，C错误；RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
2019新人教高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
优点：
根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质
②不能包含所有化学反应。
例：Fe2O3 + 3CO
△
2 F e + 3CO2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
化合价升高，氧化反应
不是
-1
-2 0
2H2O2 === 2H2O + O2↑ 是
化合价降低，还原反应
化合价升高，氧化反应
+7 -2
2KMnO4
==
+6
K2MnO4
+4
+ MnO2
+
0
O2↑
是
化合价降低，还原反应
化合价升高,氧化反应
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl 是
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电子对偏向.化合价降低.被还原，发生还原反应
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
（3）从电子转移的角度定义氧化还原反应 _失__去_电__子_(_或_电__子__对_偏__离_)_的_反__应____ 叫氧化反应. _得_到__电_子__(或__电__子_对__偏_向__)_的_反__应____ 叫还原反应. __有_电__子_转__移__(得__失_或__偏_移__)_的_反__应 叫氧化还原反应.
人教版化学必修一氧化还原反应知识点总结
一、氧化还原相关概念1.定义：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的反应叫氧化还原反应。
2.特征 : 元素化合价的升降;3.实质 : 电子转移。
4.规律:二．氧化还原反应与四种基本反应类型三．氧化还原中的电子转移表示法(应用于实际)(1) 双线桥法:表示同一元素的原子或离子间的电子转移情况（必须表明得失电子，其他可不标）(2)单线桥法:在反应物中箭头由还原剂指向氧化剂2==2Na2O常见的氧化剂(1)非金属性较强的单质 : O2、Cl2(2)变价元素的高价态化合物：KMnO4、FeCl3、浓硝酸、浓硫酸(3)其他 : HCIO、MnO2、Na2O2、H2O2、漂白粉Ca (CIO)2常见的还原剂(1)金属性较强的单质: Al、Fe、Zn(2)某些非金属单质: H2、S、C(3)变价元素的低价态化合物: CO(4)其他: 浓盐酸、NH3四、氧化性、还原性强弱的判断1.根据氧化还原反应的方向判断氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物五、氧化还原反应的有关规律1.守恒规律 : 化合价升降总数相等，得失电子总数相等。
2.强弱规律 : 强氧化剂+强还原剂=弱还原产物+弱氧化产物。
3.价态规律:元素处于最高价态，只有氧化性;处于最低价态，只有还原性;若处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但在一个反应中，主要表现一种性质。
五、附基本知识点1、化合价口诀钾钠银氢正一价 , 钙镁钡锌正二价;铝有正三氧负二，氯负一价最常见2、原子团NH4+铵根SO42-硫酸根 NO3- 硝酸根OH-氢氧根CO32-碳酸根PO43-磷酸根3、“口诀”熟记难溶(不溶)物质。
钾、钠、铵盐水中溶。
硝酸盐见水无影踪。
盐酸盐不溶银、亚汞(熟记AgCl不拆)。
硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)。
习题。
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
高中化学必修一氧化还原反应知识点
1.氧化还原反应的概念
(1)本质：有电子转移(得失或偏移)
(2)特征：元素化合价发生升降(不一定有氧的得失)
(3)各概念之间的关系：
降得还：氧化剂---氧化性---得电子---(降价)---被还原---发生还原反应---生成还原产物
升失氧：还原剂---还原性---失电子---(升价)---被氧化---发生氧化反应---生成氧化产物
2.化合价顺口溜：
一价钾钠氯氢银;
二价氧钙钡镁锌;
三铝四硅五价磷;
谈变价，也不难;
二三铁，二四碳;
二四六硫都齐全;
铜汞二价最常见;
正负变价要分清。
3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系：
化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反。
人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应
4、其它特殊物质：
1、金属单质如Na、Mg、Al、Fe、Cu 等；
2、非金属单质如H2、C、P等； 3、低价态离子如Fe2+、I-、S2-等；
4、含较低价态元素的物质如 CO 、NH3、 H2S、SO2、HI、HBr、Na2SO3等。
第三节 氧化还原反应
例1：下列哪些反应属于氧化还原反应 ( AB)C（EF反应条件已略去）
A、CuO + H2 = Cu + H2O B、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 C、2H2S＋SO2＝3S＋2H2O D、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +
CO2↑ E、3Cl2+6KOH = KClO3+5KCl+3H2O F、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +
例3：用“单线桥”分析下列氧化还原反
应
(1)
2NaCl
+
2H2O 通==电 2NaOH
+
H2↑+
Cl2↑
光
(2) 2HClO 2HCl＋O2↑
(3) H2O+C
CO+H2
(4) H2+CuO Cu+H2O
例3：用“单线桥”分析下列氧化还原反
应
(1)
2e-
2NaCl + 2H2O 通==电 2NaOH
例2：
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑
Mn
氧化剂： OH2C
高一化学必修一氧化还原反应知识点
一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．氧化还原反应概念的发展二、氧化还原反应与四种基本反应类型1.四种基本类型的反应2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。
三、氧化还原反应的四对概念1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
总之记住六字口诀：升失氧，降得还！解释：四、氧化还原反应电子转移表示方法双线桥法：（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；（3）箭头不代表电子转移的方向。
单线桥法：（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
五、常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等)（2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)（3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)（4）过氧化物(H2O2、Na2O2)（5）其它(HClO)常见的还原剂（处于低价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的金属单质：K、Na、Mg等；（2）非金属单质：H2、C、Si等；（3）低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。
高中化学必修一专题四氧化还原反应
)
A.1:1
B.2:1
C.1:2
D.3:2
14. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（
）
A 、3Cl 2+6KOH==5KCl+KClO 3+3H 2O B 、 2FeBr2＋ 3Cl 2==2FeCl 3＋ 2Br 2
C、SnCl 4+2H 2O==SnO 2+4HCl
D 、 Ca (OH ) 2＋ CO 2==CaCO 3↓＋ H2O
①氧化反应和还原反应：
反应物所含元素化合价升高（或者说是物质失去电子）的反应称为氧化反应；
反应物所含元素化合价降低（或者说是物质得到电子）的反应称为还原反应。
②氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化（或电子转移）的化学反应叫做氧化还原反应。
相反，
2．氧化还原反应的实质 研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子的转移，电子的转移是氧化还原反应的实质。
15.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是
(
A.Mg
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
B. Zn 2+
C. Fe2+
) D.HCl
16. 下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是 ( )
A ．Zn＋2HCl===ZnCl2 ＋ H2↑ C．H 2＋ CuO==△===Cu ＋H 2O
B ．2H 2S＋ SO2===3S↓＋ 2H 2O 通电
3．氧化还原反应中各个基本概念间的关系
失电子，化合价升高，被氧化
失去电子 的反应物
具有
发生
生成
还原剂
还原性
氧化反应
氧化产物
得失电子数相等， 化合价升降值相等
同时存在
得到电子 的反应物
化学必修1知识点-氧化还原
氧化还原
(1)常见的氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。
如：
常见阳离子氧化性顺序：Ag+>Fe3+> Cu2+> H+
(2)常见的还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：
常见离子的还原性顺序：S2-> SO32-> I->Fe2+> Br->Cl-
(3)既可作氧化剂又可作还原剂的物质或粒子元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性、又有还原性
其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
绿色氧化剂
(4)氧化还原反应类型的离子共存：
常出的氧化性离子：Fe3+、MnO4-、NO3-（有H+存在）、ClO-
常出的还原性离子：I-、Fe2+、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)
上述离子中除了Fe3+和Fe2+之间不发生氧化还原反应之外，其余的氧化性离子和还原性离子间均能发生氧化还原反应而不能大量共存。
在酸性条件下：Cl-与ClO-、Cl-与ClO3-、Cl-与MnO4-、S2-与SO32-不能共存
Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 + H2O 5Cl-+ClO3-+6H+ = 3Cl2 + 3H2O
10Cl- + 5MnO4- + 16H+ = 5Cl2 + 2Mn2+ +8H2O
2S2-+ SO32- + 6H+ = 3S + 3H2O。
高一化学人教版必修1知识点解读：氧化还原反应
氧化复原反应(1)化合反应定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。
通式：A ＋B=AB如：2H 2＋O 2=点燃2H 2OCaCO 3＋CO 2＋H 2O ＝Ca(HCO 3)2 (2)分解反应定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
通式：AB=A ＋B 如：2KClO 3=MnO2MnO22-2KCl ＋3O 2↑NH 4HCO 32- NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑ (3)置换反应定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
通式：A ＋BC=AC ＋B 如：Fe ＋CuSO=FeSO 4＋Cu C ＋2CuO 2- ∆ 2Cu ＋CO 2↑ (4)复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
通式：AB ＋CD=AD ＋CB如：Ba(OH)2＋H 2SO=BaSO 4↓＋2H 2O BaCl 2＋Na 2SO=BaSO 4↓＋2NaClMgCl 2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCO 3＋2HClCaCl 2＋H 2CO 3CO 2↑＋H 2O32232CO H CAL HCL Caco +=+2.氧化反应、复原反应是氧化反应复原反应物质失去氧的反应CuO ＋ H 22-Cu ＋H 2O ，CuO 失去氧变成了单质铜，氧化铜发生了复原反应课本知识导学运用课本知识诠解 重要提示本节教材主要包括以下几部分内容初中学习的化学反应的两种分类方法不能较深入地反应化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。
化学反应从不同的角度有不同的分类方法。
化学反应的常见 分类方法： (1)依据反应前后 物质种类的变化 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 (2)依据参加 反 应的微粒形 式(3)依据反应 中是 否有电子转移(4)依据反应的能量转化方 式化合反应分解反应置换反应复分解反应化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应离子反应 分子反应氧化复原反应 非氧化复原反放热反应吸热反应1.化学反应从不同的角度有不同的分类方法。
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教学目的３：
１．巩固学习氧化还原反应的相关知识，强化训练。
教学课时：
２．５课时
知识体系３
１．元素化合价在化学反应中的变化（B）
⑴ 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应；
还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
⑵ 氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。
２．氧化还原反应的实质（B）
⑴ 元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。
⑵ 氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。
３．氧化剂和还原剂（C）
⑴ 定义：
１从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。
２从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。
⑵ 常见的氧化剂和还原剂
⑶ 价态与氧化剂、还原剂的关系：
１元素为最低价态时，只具有还原性。
I—，S２—等。
２元素为最高价态时，只具有氧化性。
Fe３+，H+，S+6等。
３元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。
如S、SO２，Fe２+，I２，H２O２。
⑷ 一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
⑸ 酸性对氧化性的影响
影响氧化性的强弱。
如：常温下，NO３—SO３２—，在酸性下有氧化性，在中性或碱性下无氧化性，需要酸化才能表现出氧化性。
又如：ClO—在酸性下比在碱性下氧化性更强。
⑹ 温度影响氧化性。
如：常温下，SO４２—无氧化性，加热时可以表现出氧化性。
⑺ 最高价元素未必有氧化性。
如：常温下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相对应的盐无氧化性。
⑻ 氧化剂的氧化性越强，其对应的还原产物还原性越弱。
⑼ 氧化还原反应产物的价态有时与反应物的量有关。
[基础达标３]
１．下列各组物质露放在空气中，都有可能发生氧化还原反应而变质的一组是
Ａ．烧碱、消石灰Ｂ．纯碱、硫酸铜晶体
Ｃ．过氧化钠、亚硫酸钠Ｄ．浓硫酸、浓硝酸
２．从海水中可以提取溴，主要反应为：２Br—+ Cl２= ２Cl—+ Br２，下列说法正确的是
Ａ．溴离子具有氧化性Ｂ．氯气是还原剂
Ｃ．该反应属于复分解反应Ｄ．氯气的氧化性比溴单质强
３．下列反应中，属于非氧化还原反应的是
Ａ．３Cl２＋6NaOH =５NaCl＋NaClO３＋３H２O Ｂ．２Br—+Cl２=２Cl—+Br２
Ｃ．CaCO３＋２HCl= CaCl２＋H２O＋CO２Ｄ．CO２＋Na２O２=Na２CO３+O２４．下列叙述正确的是
Ａ．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
Ｂ．氧化剂在化学反应中得电子
Ｃ．还原剂在反应中发生还原反应
Ｄ．同一反应中反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应
５．下列变化过程中，属于还原反应的是
Ａ．HCl→Cl２Ｂ．Na→Na+Ｃ．CO→CO２Ｄ．Fe３+→Fe
6．下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是Ａ．食盐Ｂ．漂白粉Ｃ．氯水Ｄ．上述选项都不对
7．从矿物学资料查得，当胆矾溶液渗入地下，遇黄铁矿（FeS２）时可生成辉铜矿（Cu２S），同时还生成FeSO４和H２SO４，下列的有关叙述中正确的是
Ａ．在反应中，FeS２是氧化剂不是还原剂
Ｂ．在反应中，CuSO４是氧化剂，FeS２是还原剂
Ｃ．反应中Cu２＋与FeS２的物质的量之比是１４:５
Ｄ．反应中每生成１mol Cu２S共得２mol电子
8．下列物质：１浓H２SO４；２HNO３；３Cl２；４H２；５O２；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO４；⑨MnO
；⑩CO。
其中属于常见的氧化剂的一组是
２
Ａ．１２３４５⑧⑨Ｂ．１２３５⑧⑨
Ｃ．１２３５⑦⑥⑧Ｄ．１２３５⑦⑨⑩
9．吸进人体内的氧有２%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na２SeO３清除人体内的活性氧，则Na２SeO３的作用是
Ａ．还原剂Ｂ．氧化剂
Ｃ．既是氧化剂又是还原剂Ｄ．以上均不是
＋H２，根据该反应事实，可以得出的正确结论是
１0．H—可以跟NH３反应，H—＋NH３===NH-
2
Ａ．NH３具有还原性Ｂ．H—是很强的还原剂
是还原产物Ｄ．该反应属于置换反应
Ｃ．H２是氧化产物，NH-
2
１１．单质X和Y相互反应生成化合物X２+Y２—,有下列叙述：
１X被氧化２X是氧化剂３X具有氧化性４XY既是氧化产物也是还原产物５XY中的Y２—具有还原性⑥XY中的X２+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X２+氧化性强。
以上叙述正确的是
Ａ．１４５⑥⑦Ｂ．１３４５Ｃ．２４５Ｄ．１２５⑥⑦
１２.在反应：H２S + H２SO４（浓）== S+ SO２+ ２H２O 中，下列说法正确的是
Ａ．S是还原产物，SO２是氧化产物Ｂ．S是氧化产物，SO２是还原产物
Ｃ．该反应的电子转移数目是6e—Ｄ．H２S是还原剂，被还原为S
１３．在３Cl２+ 6KOH = KClO３+ ５KCl + ３H２O 中，还原产物和氧化产物的物质的量之比为Ａ．１︰５Ｂ．１︰３Ｃ．５︰１Ｄ．３︰１
１４．根据反应式：１２Fe３＋＋２I—===２Fe２＋＋I２；２Br２＋２Fe２＋===２Br—＋２Fe３＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
Ａ．Br—、Fe２＋、I—Ｂ．I—、Fe２＋、Br—
Ｃ．Br—、I—、Fe２＋Ｄ．Fe２＋、I—、Br—
１５．３个SO３２—恰好将２个XO４—离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是
Ａ．+１Ｂ．+２Ｃ．+３Ｄ．+４
１6．下列叙述中正确的是
Ａ．含金属元素的离子不一定都是阳离子
Ｂ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
Ｃ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
Ｄ．金属阳离子被还原一定得到金属单质
１7．盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是
Ａ．氧化性Ｂ．还原性Ｃ．酸性Ｄ．金属性
１8．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是
１Na和H２O ２Na２O２和H２O ３P２O５和H２O ４Cl２和H２O ５NO２和H２O
Ａ．３４５Ｂ．１２４Ｃ．２４５Ｄ．１３５
１9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为２FeCl３+ Cu=２FeCl２+CuCl２向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
Ａ．烧杯中有铜无铁Ｂ．烧杯中有铁无铜
Ｃ．烧杯中铁、铜都有Ｄ．烧杯中铁、铜都无
２0．漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO２和O２接触会使SO２部分转化为SO３，使空气的酸度增加。
漂尘所起的作用是
Ａ．氧化剂Ｂ．还原剂Ｃ．催化剂Ｄ．干燥剂
课后有感
本节复习内容属于C．掌握要求的内容，必考的考点，与物质的量的计算相结合，需进行强化训练，难点是对电子转移分析和量的计算。