陕西省高二上学期化学期中考试试卷
陕西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷
陕西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·盐城期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D . 聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等2. （2分）对化学电源的叙述正确的是（）A . 化学电源比火力发电对化学能的利用率高B . 化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C . 化学电源均是安全、无污染的D . 化学电源即为可充电电池3. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（）A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整4. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列各组物质中，都是强电解质的是（）A . HNO3、HCl、BaSO4B . NH4Cl、CH3COOH、Na2SC . NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD . HClO、CH3COONa、Ba(OH)25. （2分）下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质6. （2分）燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。
陕西省定边县第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
定边四中2024~2025学年第一学期高二期中考试化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章~第四章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A.钢制船壳上镶嵌铜块减缓船体的腐蚀 B.铵态氮肥和草木灰可以混合施用C.铅酸蓄电池属于二次电池D.热的纯碱溶液可用于除铁锈2.下列解释实验现象或事实的表达式错误的是（ ）A.醋酸溶液中存在电离平衡：B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：C.用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：D.电解精炼铜的阴极反应式：3.成都第31届世界大学生运动会开幕式上展示了青铜面具。
下列叙述错误的是（ ）A.青铜面具涂一层油可以减缓腐蚀速率B.青铜面具在酸性介质中主要发生吸氧腐蚀C.青铜面具表面一层绿色物质的主要成分是D.用饱和溶液可以清除青铜面具表面的铜绿4.用的溶液滴定未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是（ ）A.可以选择酚酞作指示剂B.达到滴定终点时溶液恰好呈中性C.滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化D.若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小5.下列实验装置设计或操作正确的是（ ）3233CH COOH H O CH COO H O -+++ 22O 2H O 4e 4OH --++=2233CO Ca CaCO -++=↓2Cu2e Cu+-+=()232Cu OH CO 4NH Cl 10.1000mol L -⋅NaOH 20.00mLA.装置甲滴定管读数为B.装置乙制备晶体C.装置丙用于在铁钥匙上镀铜D.装置丁用于测定醋酸的浓度6.为阿伏加德罗常数的值。
陕西省高二上学期化学期中考试试卷
陕西省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高二上·长治期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 过氧化氢的电子式:B . 质子数为16、中子数为17的硫原子:C . NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-D . 乙烯的结构简式:CH2==CH22. （2分） (2015高二上·西安月考) 某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液稀释到0.01mol/L，下列说法正确的是（）A . 水的电离程度不变B . pH值变大C . 稀释过程中，所有离子浓度均变小D . 稀释过程中Kw逐渐变小3. （2分） (2018高二上·舒兰期中) 下列说法正确的是（）A . HS-的水解方程式为：HS-+ H2O H3O++S2-B . CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D . 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-14. （2分） (2019高二上·武威期末) 常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是（）A . pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B . pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1C . 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13D . pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝65. （2分） (2018高二上·临泽期中) 现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使pH增大3,可采取的方法有（）A . 向溶液中加水稀释至10 LB . 加入一定量的NaOH固体C . 加入一定量pH=8的NaOH溶液D . 加入一定浓度的盐酸6. （2分） (2019高二上·中山期末) 下图所示的实验，不能达到实验目的的是（各选项中对比溶液的浓度体积均相同）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二上·浙江期中) 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（）A . pH = 2 的CH3COOH溶液B . 0.01 mol/L Na2CO3溶液C . 0. 1 mol/L盐酸D . pH =10氨水8. （2分）(2019·松江模拟) 已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示，该反应是（）A . N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)B . C(s)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)C . H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)D . FeCl3+3KSCN ⇌ Fe(SCN)3+3KCl9. （2分） (2018高三上·石家庄月考) 能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通HCl （4）向水中加入明矾晶体（5）向水中加入NaHCO3固体（6）向水中加KHSO4固体A . （4）B . （1）（4）（6）C . （1）（3）（6）D . （4）（6）10. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 把1mL0.1mol•L-1的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ，接近于（）A . 1.0×10-4mol/LB . 1.0×10-8mol/LC . 1.0×10-10mol/LD . 1.0×10-11mol/L11. （2分）(2018·杭州模拟) 硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5(aq) +OH-(aq)O2NC6H4COO-(aq)+C2H5OH(aq)，两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L-1 ，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L-1)随时间变化的数据如下表所示。
陕西省高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(测试)
陕西省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列关于环境污染的原因叙述错误的是（）A . 重金属、农药等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C . CO会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会加剧温室效应2. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高三上·河北期中) 用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣）电解苦卤水（含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）A . 铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2OB . 电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣，说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣C . 铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D . 忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO44. （2分）(2018·兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g5. （2分） (2018高二上·河北期中) —定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>16. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（）A . 液氮气化B . 碘的凝华C . 铝热反应D . 化学反应中化学键的形成过程7. （2分） 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B . 上述电解过程中共转移2 mol电子C . 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD . 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L-18. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 工业上，常用Fe2(SO4)3溶液作腐蚀液，腐蚀铜质电路板得到废液主要成分是FeSO4和CuSO4 ，含少量Fe2(SO4)3。
2022~2023年高二上学期期中检测化学试卷(陕西省宝鸡市金台区)
选择题现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。
而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。
根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（）A.大米B.海鱼C.食醋D.食盐【答案】A【解析】A．大米是通过光合作用转化的食品，是绿色食品，故A符合题意；B．海鱼是海洋提供的食品，属于蓝色食品，故B不符合题意；C．食醋是经过人类的加工形成的，不是绿色食品，故C不符合题意；D．食盐需经过人类的加工处理的，不是绿色食品，故D不符合题意；故答案为：A。
选择题倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是( )A. 减少个人经济支出B. 节约木材，保护森林C. 减少固体垃圾D. 移风易俗【答案】B【解析】森林尤其是原始森林被大面积砍伐，无疑会影响和破坏森林的生态功能，造成当地和相邻地区的生态失调、环境恶化，导致洪水频发、水土流失加剧、土地沙化、河道淤塞乃至全球温室效应增强等问题，贺卡、一次性木筷的使用造成大量林地被毁，因此我国大力提倡拒绝使用一次性木筷、免赠贺卡的出发点是节约木材，保护森林。
答案选B。
选择题每克下列物质氧化放出能量最多的是A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素【答案】C【解析】此题是关于与人类有关的营养物质，即糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类之间的能量比较。
糖类、油脂、蛋白质是为人体供能的三大主要物质，但是同质量的不同物质所提供的能量不同。
食物的主要成分有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常称为营养素。
油脂在人体内完全氧化时，每克放出39.3kJ的能量，蛋白质每克为16.74kJ（4千卡）热能的单位，每克葡萄糖约放出15.6kJ的能量，所以油脂比糖类和蛋白质多一倍，因此它是重要的也是氧化后放出能量最多的供能物质。
答案选C。
选择题正常情况下，葡萄糖在人体内所发生的变化错误的是（）A.直接氧化分解，释放能量B.合成糖原C.转化为脂肪，使人发胖D.随尿液排出体外【答案】D【解析】葡萄糖在人体内可以直接氧化分解，释放能量或转化为脂肪，使人发胖或合成糖原，但不会直接随尿液排出体外，故答案为：D。
陕西省高二上学期理综-化学期中考试试卷
陕西省高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）A . 导电性B . 化学反应中易失去电子C . 延展性D . 硬度2. （2分） (2016高一下·株洲期中) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性是：H3XO4＜H2YO4＜HZO4 ，则下列判断正确的是（）A . 非金属性强弱：X＞Y＞ZB . 原子序数大小：X＜Y＜ZC . 原子半径大小：X＜Y＜ZD . 原子最外层电子数：X＞Y＞Z3. （2分）氧化钙在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（）A . 氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多B . 氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大C . 两种晶体的晶胞结构类型不同D . 氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定4. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列气体可用向上排空气法收集的是（）A . NH3B . H2C . Cl2D . CH45. （2分） (2016高一下·双峰期中) 下列说法正确的是（）A . SiH4比CH4稳定B . O2﹣半径比F﹣的小C . Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强D . P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱6. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 下列说法错误的是（）①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中③K+、Fe3+、NO3-、SCN﹣在水溶液中能大量共存④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料⑤将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质．A . 仅①②③B . 仅①③④C . 仅②④⑤D . 全部7. （2分）某品牌茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3+ ．图是该实验可能用到的实验用品．有关该实验的说法中错误的是（）A . 第一步需选用仪器①、②和⑨，仪器①的名称叫坩埚B . 第二步用浓硝酸溶解茶叶灰，可能将Fe2+氧化成Fe3+C . 要完成第三步，需选用④、⑤和⑦，除夹持仪器外还缺滤纸D . 第四步，用试剂⑧检验滤液中的Fe3+ ，溶液中生成血红色沉淀8. （2分）通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出正确结论的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高一上·长春期末) 实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的（）A . 石灰水B . NaOH溶液C . 稀盐酸D . 氨水10. （2分） (2016高一下·黑龙江开学考) 在杠杆的两端分别挂着质量、体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（）A . 铝球一定是空心的B . 左边烧杯中的溶液质量减少了C . 去掉两烧杯杠杆仍平衡D . 右边铁球上出现红色11. （2分）下列表达正确的是（）A . NaHS在水中的电离方程式为：NaHS═Na++H++S2﹣B . 已知某温度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10﹣3 ，此温度下浓度均为0.1 mol•L﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa 溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀C . 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO ﹣）+2c（OH﹣）D . 0.2mol/LNH3•H2O溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显碱性，则：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）12. （2分）(2018·南通模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaClO(aq) HClO(aq) HCl(aq)B . H2SiO3 SiO2 SiCl4C . Al Al(OH)3 Al2O3D . Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3(aq)13. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 碘在地壳中主要以NaIO3 ，的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A . 用淀粉﹣KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉﹣KI试纸会变蓝B . 足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I+6H2O═2HI03+10HClC . 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl＞I＞IOD . 途径Ⅱ中若生成1 mol I，则反应中转移的电子数为10NA14. （2分）(2017·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . 简单氢化物的稳定性：W＞ZC . 元素X的单质只存在两种同素异形体D . X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应15. （2分） (2019高三上·南山期中) 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。
陕西省高二上学期化学期中考试试卷(I)卷(新版)
陕西省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2020高一下·大庆期末) 下列有关资源综合利用的说法错误的是（）A . 利用石油的裂化可以提高汽油的产量和质量B . 煤的气化、液化均为化学变化，而石油的常压蒸馏和减压蒸馏均是物理变化C . 绿色化学的核心就是利用化学原理吸收处理工业生产污染物并将其转化为有用物质D . 将苦卤水浓缩、氧化，鼓入空气吹出溴蒸气，经SO2吸收、Cl2氧化得到产品溴2. （2分）(2020·安徽模拟) 关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是（）A . 是苯的同系物B . 可以发生取代、加成、加聚反成C . 分子中所有原于可能共平面D . 一氯代物有4种3. （2分） (2016高二上·双峰期中) 能说明醋酸是弱电解质的是（）A . 中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B . 用食醋可以除热水瓶内的水垢C . pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5D . 用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸4. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列关于CH4和的叙述正确的是（）A . 两者互为同系物B . 与所有烷烃互为同分异构体C . 它们的物理、化学性质相同D . 通常情况下前者是气体，后者是液体5. （2分） (2018高二上·盐城期末) 下列化学方程式书写正确的是（）A . CH4 + Cl2 CH2Cl2+H2B . CH2=CH2 + Br2 → CH3CHBr2C . 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2OD .6. （2分）(2020·珠海模拟) 用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质)，观察到了灵敏电流计指针发生偏转。
陕西省西安市高二上学期化学期中考试试卷
陕西省西安市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A B C D图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgI＜AgCl正反应△H＞0A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1B . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ•mol﹣1C . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJ•mol﹣1D . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣13. （2分）工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ，同时放出CO2。
下列说法错误的是（）A . 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:1B . 上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2C . 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子D . Na2S2O3既是氧化产物，又是还原产物4. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法正确的是（）A . 放热反应在常温下一定是很容易发生B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热D . 一个反应是放热还是吸热，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小5. （2分）已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)＋ O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ/molH2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A . ΔH＝＋88 kJ/molB . ΔH＝＋2.44 kJ/molC . ΔH＝－4.98 kJ/molD . ΔH＝－44 kJ/mol6. （2分） (2020高二上·大理期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4molB . 1mol甲基(－CH3)所含的电子数为9NAC . 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD . 2L 0.5mol·L－1碳酸钠溶液中CO32－数目为NA7. （2分）一定温度下，反应 N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He8. （2分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。
陕西省高二上学期期中化学试卷
陕西省高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二上·公安期中) 对于反应4Fe（OH）2（s）+O2（g）+2H2O（l）=4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（）A . 焓变B . 温度C . 压强D . 熵变2. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 下列说法中错误的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤3. （2分） (2016高二下·大连开学考) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应是放热反应B . 加入催化剂后，反应加快，△H减小C . 反应物的总键能小于生成物的总键能D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大4. （2分）某学生用如图所示装置对化学反应：2X+Y═2Z进行能量变化情况的研究．当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．其中正确的是（）A . 仅②B . 仅①③C . 仅①②D . 仅①②③5. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列各图示与对应的描述相符合的是（）A . 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100B . 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C . 图丙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D . 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化6. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法错误的是（）A . 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B . 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C . 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+ ，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2OD . 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:17. （2分）在一定条件下，反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ， X的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 图中A、B两点，达到相同的平衡体系B . 上述反应在达到平衡后增大压强，X的转化率提高C . 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小D . 将1.0molX，3.0molY，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ8. （2分） (2016高二下·平安期末) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A . Kw变大、pH变小、呈酸性B . Kw变大、pH不变、呈中性C . Kw变小、pH变大、呈碱性D . Kw变大、pH变小、呈中性9. （2分） (2017高二下·南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) △H<0。
陕西省高二上学期期中化学试卷
陕西省高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高二上·延安期中) 下列说法正确的是（）A . 反应条件是加热的反应都是吸热反应B . 化学反应除了生成新的物质外，通常放出大量热C . 物质燃烧一定是放热反应D . 放热的化学反应不需要加热就能发生2. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ•mol﹣1B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ•mol﹣1C . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1D . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ•mol﹣13. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A . 每生成2分子AB吸收b kJ热量B . 断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣14. （2分） (2017高二上·济南期末) 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（）A . 由图1可知，T1＜T2 ，该反应正反应为吸热反应B . 由图2可知，该反应m+n＜pC . 图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3D . 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂5. （2分） (2017高二上·漳州期末) 将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 达到平衡所需的时间为：甲＞乙B . 甲的转化率＞乙的转化率C . 混合气体中SO3的含量为：甲＞乙D . 气体的总物质的量：甲＜乙6. （3分）已知可逆反应aA+bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（两个答案）（）A . 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B . 该反应在T2温度时达到过化学平衡C . 该反应的逆反应是吸热反应D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动7. （2分） (2016高二上·温州期中) 一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），平衡时测得混合气体的压强为p1 ，此时向容器中再通入a mol PCl5 ，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2 ，下列判断正确的是（）A . 2p1＞p2B . PCl5的分解率增大C . p1＞p2D . Cl2的体积分数增大8. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）A . 反应开始到10 s，用X表示的反应速率为0.158 mol•L﹣1•s﹣1B . 反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.79 mol•L﹣1C . 反应10s时达到化学平衡状态，Z的平衡浓度为0.79 mol•L﹣1D . 反应的化学方程式为2X（g）+2Y（g）⇌Z（g）9. （2分） (2016高二上·临川期中) 表示下列变化的化学用语正确的是（）A . 氨水显碱性：NH3•H2O=NH4++OH﹣B . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na++H++SO42﹣C . Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣D . 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO﹣+H+10. （2分） (2016高一上·株洲期中) 有关实验操作，下列说法中正确的是（）A . 甲装置可用于从氯化钠溶液中提取氯化钠B . 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C . 丙装置可用于蒸馏，分离I2和水D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物11. （2分） (2016高二上·赣州期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c（H+）降低B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，Kw不变动D . 将水加热，Kw增大，pH不变12. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法错误的是（）A . 溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1B . 此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1C . 加水稀释100倍后，溶液的pH=4D . 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性13. （2分） (2016高三下·射洪开学考) 下列表述正确的是（）A . c（OH﹣）/c（H+）═10﹣12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣能大量共存B . 通入过量SO2气体的溶液中：HSO3﹣、NO3﹣、Ba2+不能大量共存C . 向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O+CO2↑D . 向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++2I214. （2分） (2016高二上·天津期中) 下列说法正确的是（）A . 增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B . 汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2 ，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D . 在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度15. （2分）(2017·南通模拟) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（）A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1molMgCl2•6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释1mLpH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mLD . 如图表示平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化16. （2分） (2016高二上·青海期中) 相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（）A . 大于2B . 小于2C . 等于2D . 不能确定二、解答题 (共5题；共34分)17. （7分） (2016高二上·淄博期中) 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的相对平均分子质量不变D . CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化E . 气体的压强不再改变（2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.0410.2700.012某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________．（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是________．a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．恒容下加入H2使压强变大e．恒容下加入惰性气体使压强变大f．分离出甲醇（4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：CO H2CH3OH0.5mol•L﹣12mol•L﹣16mol•L﹣1此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）________ v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．19. （8分） (2015高二下·临桂期中) 水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点（横纵坐标都是10﹣6，）则此时水的离子积从________变到________，造成水的离子积变化的原因是________．（2）已知25℃时，0.1L 0.1mol•L﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________;（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________．（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH 与强碱的pH之间应满足的关系是________;（5）常温25℃时pH=2的硫酸升高到100℃时pH=________常温25℃时pH=12NaOH升高到100℃时pH=________．20. （7分） (2017高二上·淄博期中) 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的相对平均分子质量不变D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E . 气体的压强不再改变（2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________．（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是________．a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．恒容下加入H2使压强变大e．恒容下加入惰性气体使压强变大f．分离出甲醇（4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）________v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．21. （6分）在一定温度下，将3mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）⇌x C（g）+D（l），2min末反应达到平衡状态，此时C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推断：（1） x值等于________．（2） B平衡时的浓度为________mol/L（3） A的转化率为________．（4）以C表示的反应速率为________mol/（L•s）．（5）平衡后与开始时气体压强的最简整数比为________．（6）在达到平衡的过程中，气体的密度一直________（填增大、减小、不变或无法判断）．三、实验题 (共1题；共6分)22. （6分） (2016高二上·泰州期中) 教材中用酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图一和表：实验序号A溶液B溶液①20 mL 0.1 mol•L﹣1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol•L﹣1kMnO4溶液②20 mL 0.2 mol•L﹣1H2C2O4溶液30 mL 0.01 mol•L﹣1KMnO4溶液（1）用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因________;（2）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①________②（填“＞”“＜”“=”）（3）若实验①在2min末收集了896mL CO2（标准状况下），则用MnO4﹣表示该时间内的化学反应速率为v （MnO4﹣）=________．（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定________来比较化学反应速率．（5）该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②________．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共5题；共34分) 17-1、17-2、17-3、17-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、三、实验题 (共1题；共6分) 22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、。
陕西省高二上学期理综-化学期中考试试卷
陕西省高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分） (共10题；共30分)1. （3分） (2016高二上·萧山期中) 下列属于酸性氧化物的是（）A . 一氧化碳B . 过氧化钠C . 氧化铝D . 二氧化硫2. （3分）下列说法正确的是（）A . 分子里含有双键的有机物一定是烯烃B . 分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类C . 醛类的通式是ＣnＨ２nＯ（ｎ≥１）D . 相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇3. （3分） (2018高一下·西城期末) 下列化学用语表达错误的是（）A . 乙烷的结构简式：CH3CH3B . 中子数为10的氧原子： OC . CO2的电子式：D . Cl-的结构示意图：4. （3分） (2016高三上·长沙期中) 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A . 制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料B . 煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离C . PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰5. （3分） (2019高二下·吉林期中) 在卤代烃R—CH2—CH2—X中化学键如图所示：（①为C—X键，②C—H 为键）则下列说法正确的是（）A . 发生水解反应时，被破坏的键是①和③B . 发生消去反应时，被破坏的键是①和④C . 发生消去反应时，被破坏的键是②和③D . 发生水解反应时，被破坏的键是①6. （3分） (2019高二上·广南期中) 烯烃不可能具有的性质有（）A . 能使溴水褪色B . 加成反应C . 取代反应D . 能使酸性KMnO4溶液褪色7. （3分） (2018高一下·大连期末) 某有机物的结构为：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：（）A . 水解B . 酯化C . 加成D . 氧化8. （3分） (2017高二上·怀柔期末) 下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是（）A . 棉花B . 光导纤维C . 羊毛D . 蚕丝9. （3分） (2018高二下·辽宁期末) 下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是（）A . 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种B . C8H10中只有3种属于芳香烃的同分异构体C . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种D . 新戊烷的二氯代物只有1种同分异构体10. （3分） (2018高三上·杭州月考) 下列说法错误的是（）A . 乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B . 苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D . 氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
陕西省高二上学期化学期中考试试卷(测试)
陕西省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列属于弱电解质的是（）A . NH3·H2OB . NaOHC . NaClD . CH3CH2OH2. （2分）(2018·兰州模拟) 某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。
下列说法错误的是（）A . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-2aB . M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同C . Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积D . N 点溶液加水稀释，减小3. （2分） (2018高二上·舒兰期中) 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HX HY HZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A . 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZB . 反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生C . 相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D . 相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX4. （2分） (2019高二上·扶余月考) 室温下，在pH=12的某碱溶液中，由水电离产生的c(OH-)为（）A . 1.0×10-7mol·L-1B . 1.0×10-2mol·L-1C . 1.0×10-6mol·L-1D . 1.0×10-12mol·L-15. （2分） (2019高三上·安徽期末) 已知：pOH=－lgc(OH－)，温度为T℃时，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸(不考虑溶质挥发)，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。
陕西省高二上学期化学期中考试试卷(考试)
陕西省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分）光导纤维的主要化学成分（）A . 二氧化硅B . 硅C . 硅酸D . 硅酸钠2. （2分） (2018高三上·上饶期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.55 mL 0.020 mol·L －1酸性KMnO4溶液完全反应。
已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4 → Fe2(SO4)＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是（）A . N2B . N2OC . NOD . NO23. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．有关该反应的说法正确的是（）A . Fe是氧化剂B . CuSO4是还原剂C . Fe被氧化D . CuSO4发生氧化反应4. （2分） (2018高一下·钟山期末) 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等D . 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化5. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列离子方程式中，错误的是（）A . 二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NHC . 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑D . 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I-＝Fe2＋＋I26. （2分） (2018高三上·武清期中) 用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色7. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 吸热反应只有加热才能发生C . 有能量变化的一定是化学反应D . 化学键断裂要吸收能量8. （2分） (2018高二上·重庆月考) 已知：H2S与不足量的O2燃烧时，生成S和H2O。
陕西省高二上学期化学期中考试试卷(II)卷新版
陕西省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列能源符合未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ④⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 天然气在空气中燃烧的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 铁粉与稀硫酸的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 常温下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。
则对（）A . 高碘酸和碘酸都是强酸B . 高碘酸和碘酸都是弱酸C . 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸4. （2分） (2019高一下·扬州期末) 反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是（）A . 中子数为10的氧原子：B . 钠原子的结构示意图：C . H2O的比例模型：D . NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－5. （2分）仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .6. （2分）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列说法正确的是A . 550℃时，若充入惰性气体，V正， V逆均减小，平衡不移动B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总7. （2分）下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）A . HCO3- + H2O H3O+ + CO32-B . Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C . HS- + H2O H2S + OH-D . NH4+ + OH-NH3↑+ H2O8. （2分）(2016·江苏) 通过以下反应均可获取H2 ．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，△H3减小D . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣19. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 综合如图判断，下列正确的说法是（）A . 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+B . 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D . 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大10. （2分） (2018高二上·芮城期中) 已知25℃、101kPa条件下：由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应11. （2分）(2015·潮州模拟) 常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（）A . 将0.1mol/L氨水与0.1 mol/L稀盐酸等体积混合：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 将pH=2 的稀盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH＞7C . 0.10 mol•L﹣1的氨水用HNO3溶液完全中和后，溶液显中性D . 用惰性电极电解稀硫酸时，实质是电解水，溶液的pH不变12. （2分） (2017高二上·广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化13. （2分）一定条件子啊，化学反应处于平衡状态时，下列说法一定正确的是（）A . 反应不再进行B . 反应物浓度等于生成物浓度C . 各组分浓度不再随时间而变化D . 反应物的质量等于生成物的质量14. （2分） (2016高二上·茂名期中) 下列叙述正确的是（）A . 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞bB . 常温下，某溶液中由水电离的c（OH﹣）=1.0×10﹣13 ，则此溶液一定呈酸性C . 25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7D . 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：1015. （2分） (2015高二上·盘山月考) 常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示．下列结论正确的是（）A . 酸B比酸A的电离度大B . A为弱酸，B为强酸C . 酸B的物质的量浓度比A的小D . A酸比B酸易电离16. （2分） (2018高二上·北京期中) 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（OH-）由大到小的顺序正确的是（）①NaHCO3②NaHSO4③Na2SO4④Na2CO3A . ①②③④B . ④③①②C . ④①③②D . ①④③②17. （2分） (2018高二上·长春月考) 下列说法中错误的是（）A . 体系有序性越高，熵值就越低B . 自发过程将导致体系的熵增大C . 吸热反应不可以自发进行D . 同种物质气态时熵值最大18. （2分）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（）A . 稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B . 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C . 在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度D . 用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的19. （2分） (2018高二上·芮城期中) 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A . 加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小B . 使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变C . 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的H2比盐酸少D . 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大20. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A . C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）B . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）C . S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）D . 2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）21. （2分） (2018高二上·武汉期末) 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
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陕西省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上·包头期中) 对于反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A . v(A)＝0.6mol/(L·min)B . v(B)＝0.8 mol/(L·min)C . v(C)＝0.7mol/(L·min)D . v(D)＝1.0mol/(L·min)2. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A . 铝粉与稀盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 乙醇燃烧D . 氧化钙溶于水3. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH- ，向右移动且溶液呈酸性的是（）A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100℃，使pH＝64. （2分）(2018·鄂州模拟) 世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。
下列说法正确的是（）A . X为电源负极B . 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低C . 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区D . 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-5. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A . 地下钢管连接镁块B . 金属护拦表面涂漆C . 汽水底盘喷涂高分子膜D . 水中的钢闸门连接电源的负极6. （2分） (2019高一下·南岸期末) 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解D . a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动7. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A . 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B . Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C . HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1D . H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－18. （2分） (2017高二上·莆田期末) 列事实上，与电化学腐蚀无关的是（）A . 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质B . 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C . 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D . 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块9. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1下列有关说法正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，v正(O2)＝2 v逆(SO2)B . 容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态C . 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2 ，充分反应后放出热量19.7 kJD . 向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小10. （2分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定11. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡左移的是（）A . 均减半B . 均加倍C . 均增加1molD . 均减少1mol12. （2分） (2018高二上·北京期中) 可逆反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（）A . 新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1B . 平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C . 新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D . 若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶113. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（）A . SO3的体积百分含量保持不变B . SO2速率是O2速率的2倍C . SO3的浓度是O2浓度的2倍D . 单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度14. （2分） (2018高二上·成都期中) 已知反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝Q kJ· mol－1；在三个不同容积的容器中分别充入1mol CO与2mol H2 ，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。
下列说法正确的是（）温度( ℃)容器体积CO转化率平衡压强(p)①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p2A . 反应速率：③＞①＞②B . 平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4C . 若容器体积V1＞V3 ，则Q＜0D . 若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%15. （2分） (2020高二上·林芝期末) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（）A . 正极反应为：Cu2++2e–= CuB . 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC . 在外电路中，电子从负极流向正极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液16. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色B . 原电池工作时负极质量一定减少C . 红热的铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D . 石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化17. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A . 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B . 用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC . 用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O18. （2分）(2015·广东模拟) 已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）A . 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B . H2（g）+ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJC . 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D . 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量19. （2分）如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度20. （2分）在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C . 用50 mL 0.55 mol•L﹣1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol•L﹣1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D . 使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差21. （2分） (2015高二上·大方期末) 对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应B . 该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD . 该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol22. （2分） (2018高三上·安平期中) 已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/molC(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（）A . －332B . －118C . ＋350D . ＋13023. （2分） (2017高二上·天津期末) 有关如图原电池的说法正确的是（）A . 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路B . 总反应为：2H++Zn═H2+Zn2+且△H＜0C . 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小D . 随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42﹣向右烧杯迁移24. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。