2019届广东省东莞市九年级上学期教学质量模拟化学试卷【含答案及解析】

2019届广东省东莞市九年级上学期教学质量模拟化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 常见的下列现象，都属于化学变化的一组是A．汽油挥发，酒精燃烧，蜡烛变形B．植物腐烂，钢铁生锈，动植物的新陈代谢C．铁铸成钢，蜡烛加热熔化，绿色植物的光合作用D．水分蒸发，金属导电，绿色植物的光合作用2. 下列物质中，分别属于纯净物、氧化物的是A．蒸馏水、水 B．食用醋、高锰酸钾C．洁净的空气、液氧 D．合金、氯酸钾3. 下列实验操作正确的是4. 右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的A．氧气 B．氮气C．二氧化碳 D．稀有气体5. 物质在氧气中燃烧的实验现象描述，正确的是A．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生无色刺激性气味的气体B．红磷在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，有大量白色气体生成C．木炭在氧气中燃烧，有二氧化碳气体生成D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，并放出大量的热6. 从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是p7. 选项事实解释 A 碘酒是混合物由不同分子构成 B 端午节粽飘香分子在不断地运动C 气体受热膨胀温度升高，分子自身体积增大D 碘受热升华碘分子间的间隔增大<p>8. 已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子．下列说法不正确的是A．该原子是一种氢原子 B．该元素是非金属元素C．该原子核外有3个电子 D．该原子相对原子质量约为39. 某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是A．反应物中有单质B．生成物均是氧化物C．右图反应前是混合物，反应后是纯净物D．化学方程式是：2H 2 S+3O 2 2SO 2 +2H 2 O10. 绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为，下列关于单宁酸的说法中，不正确的是A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23D．一个单宁酸分子中含有26个氢分子11. 在研究空气成分的历史上，许多科学家做了大量的研究。

下列是普里斯特利在研究中收集到的各种气体及当时的名称，这些气体中氮元素化合价为零的是A ．“ 亚硝蒸气” （ NO 2 ）B ．“ 亚硝空气” （ NO ）C．“ 减缩的亚硝空气” （ N 2 O ） D．“ 燃素化空气”（N 2 ）12. 目前家中常用的洗涤剂中有一种三聚磷酸钠的物质，它是污水中磷元素的主要来源，常引起水中富营养化问题。

中磷元素的化合价为A．+7 B．+6 C．+5 D．+413. 如图所示实验中，① 、④ 为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，② 、③ 为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明 CO 2 密度大于空气且能与水反应的现象是A ．① 变红，③ 不变红B ．④ 变红，③ 不变红C ．① 、④ 变红，② 、③ 不变红D ．④ 比① 先变红，② 、③ 不变红14. 通过下图所示实验可以得出的结论，其中不合理的是A．甲实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷低B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明浓氨水具有挥发性C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D．丁实验可以说明氧气能助燃15. 在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说正确的是p16. 物质 A B C D 反应前质量/g 4 6 111 4 反应后质量/g 待测 15 0 84<p> A．该密闭容器中发生的化学变化属于分解反应B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应C．反应后密闭容器中A的质量为22gD．该反应中A、B、C、D四种物质的质量比为4:6:111:4二、填空题17. 元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素，有关信息如下表：18. 元素有关信息 X 可形成相对分子质量最小的气体单质 Y 形成的一种单质是天然存在的最硬的物质 Z 其单质约占空气总体积的1/5 M 人体内含量最高的金属元素19. 如图所示是初中化学的一些重要实验，请回答：（1）实验A：通电后，乙中产生的是，区别硬水和软水的试剂是，现象是。

写出该实验反应的化学方程式。

（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于五分之一的原因可能是（只答一条）（3）实验C：图中a的名称是，在操作中，它的作用是，浑浊的河水经过该装置过滤后得到的水是（“纯净物”或“混合物”）．（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是，观察到_____ 现象，写出铁丝与氧气反应的化学方程式。

（5）实验E：倾倒CO 2 时观察到的现象是___ _．20. 元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．请认真分析表中信息，回答下列问题：（1）铝原子的最外层电子数是。

核电荷数为12的元素符号是。

（2）原子序数为8和14的元素组成化合物的化学式。

（3）11号元素的原子在化学反应中比较容易（填“得到”或“失去”）电子，该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素．（4）第三周期的元素的共同点是____ ____ __；上述元素在周期表中处于同一周期的原因___ ______ __。

（5）在同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐．（6）从上表，我们还可以发现一些规律三、推断题21. A、B、C、D、E 是初中常见的物质，其中A、B、C 是常见的气体，D 在常温下是液体。

下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。

（1）写出下列物质的化学式：A ,C 。

（2）E→B 反应的化学方程式是。

C→D 反应的化学方程式是。

（3）要将没有标签的三瓶无色气体区分开来，某同学设计了下列实验方案。

方案中试剂①为溶液，操作②检出A的实验现象是。

四、探究题22. 研究性学习小组选择“ H 2 O 2 生成 O 2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】H 2 O 2 生成 O 2 的快慢与有关。

【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的 H 2 O 2 溶液中分别加入相同质量 MnO 2红砖粉后测量各生成一瓶 ( 相同体积 )O 2 所需要的时间。

【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中 A 仪器名称是，此实验中 B 处宜采用的气体收集方法是【结论】该探究过程得出的结论是。

【反思】H 2 O 2 在常温下分解缓慢，加入 MnO 2 或红砖粉后反应明显加快，若要证明 MnO 2 和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的和是否改变。

23. 某化学兴趣小组按照课本实验方法（如下图），做木炭与氧化铜反应的实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。

他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1 和+2 两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4 或-4。

【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为。

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。

你认为这样建议的原理是；反应的化学方程式为。

（2）小周建议用图乙装置替代甲装置。

与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的好处是。

【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是（填“吸”或“放”）热反应。

待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

五、填空题24. 请根据下图回答问题：（1）仪器B的名称是。

（2）实验室制取和收集CO2，应选用上图中的（填序号），用KClO 3与MnO 2 混合制取和收集纯净O2，应选用上图中的（填序号），反应的化学方程式。

（3）下图是某微型实验的装置图。

试管中反应发生后装置中的现象是。

微型实验装置的优点是（答一点即可）25. 如图为某分子的结构模型，请回答下列问题：（1）这种分子的化学式为；该物质是食醋的主要成分，化学名称为。

（2）该物质的相对原子质量为，该物质的碳、氢、氧原子个数比为。

（3）该物质中碳元素的质量分数为。

六、计算题26. 氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H2O=LiOH + H2↑。

据此计算：（1）在LiH中，Li元素显+1价，则H元素显价。

（2）计算 80g 氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。

参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】第12题【答案】第13题【答案】第14题【答案】第15题【答案】第16题【答案】第17题【答案】第18题【答案】第19题【答案】第20题【答案】第21题【答案】第22题【答案】第23题【答案】。