必修五 有机化学期中复习提纲 - 杭十四中
高中化学必修五有机化学知识点总结
高中有机化学知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
① 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65①时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
① 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
① 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
① 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态① 衍生物类：一氯甲烷．．．2．F．2．，．沸点为．．．-．29.8①．．．．．）．．．．（．CCl．．．-．24.2①．．3．Cl．．，．沸点为．．．．（．CH．．．．．）．氟里昂氯乙烯．．（．HCHO．．．．，．沸点为．．．-．21①．．．．．）．甲醛．．．）．．．．-．13.9①．．2．==CHCl．．．（．CH．．．．．．，．沸点为氯乙烷．．．12.3．．．．①．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6①）．．3．CH．．．（．CH．．2．C．l．，．沸点为四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3①）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8①）环氧乙烷（，沸点为13.5①）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
高中有机化学完整提纲
不饱和烃碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃(烷烃)里的氢原子数的烃分子中含有C=C或C≡C的烃，其中所含的H原子数少于相同碳原子数的烷烃中的H原子数。
乙烯烯烃一、乙烯的组成和分子结构分子式：C2H4 电子式：结构式：H H 结构简式：CH2=CH2或H2C=CH2H―C=C―H结构特点：六个原子全部共处于同一平面二、乙烯的实验室制法1、工业：石油裂解产品2、实验室：(1)药品乙醇、浓硫酸（体积比1∶3）(5)原理: CH3-CH2OH CH2=CH2↑+ H2O分子内脱水、属消去反应副反应:CH3-CH2OH + CH3-CH2OH CH3-CH2-O-CH2-CH3 + H2O乙醚分子间脱水、属取代反应C2H5OH 2C+3H20C+2H2SO4== CO2↑+SO2↑+2H2O问题与思考反应物的体积比是多少？浓硫酸与乙醇的体积比为3∶1为什么加入几片碎瓷片？加碎瓷片防止爆沸为什么使用温度计？控制反应温度在170摄氏度温度计水银球所插的位置？水银球在反应物中间为什么要迅速升温至1700C？防止在1400C时生成乙醚用什么方法收集乙烯？排水法收集浓硫酸的作用是什么？催化剂、脱水剂加热过程中混合液往往变黑的原因？反应后期，浓硫酸将乙醇炭化加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，为什么？浓硫酸将炭氧化生成二氧化碳，本身被还原成二氧化硫三、乙烯的性质1、物理性质无色稍有气味的气体密度比空气小（1.25g/L）难溶于水2、化学性质（1）氧化反应①燃烧：现象：火焰明亮，伴有黑烟CH2=CH2+3O2 2CO2+2H20②使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色思考：可否用KMnO4（H+）溶液鉴别C2H6、C2H4 ？除去C2H6中的C2H4?（2）加成反应CH2=CH2使橙红色的Br2水褪色H-C=C-H + Br-Br H-C-C-H(溴水或溴的四氯化碳溶液)或CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
高中化学选修五有机化学专题复习
高中化学选修五有机化学专题复习有机化学是高中化学的重要组成部分，选修五更是对有机化学知识进行了深入和系统的探讨。
在复习这部分内容时，我们需要对各个知识点进行梳理和整合，形成一个清晰的知识体系，以便更好地理解和运用。
一、有机化合物的分类首先，了解有机化合物的分类是学习有机化学的基础。
有机化合物可以根据碳骨架的结构分为链状化合物和环状化合物。
链状化合物如烷烃、烯烃、炔烃等；环状化合物又分为脂环化合物和芳香化合物，像环己烷属于脂环化合物，而苯则是芳香化合物。
根据官能团的不同，有机化合物又有众多分类。
常见的官能团包括碳碳双键、碳碳三键、羟基、醛基、羧基、酯基等。
例如，含有碳碳双键的烯烃，具有加成反应的特性；含有羟基的醇类，能发生酯化反应等。
二、烃类的性质1、烷烃烷烃的通式为 CₙH₂ₙ₊₂（n≥1），其化学性质较为稳定。
在光照条件下，能与卤素单质发生取代反应。
例如，甲烷（CH₄）与氯气（Cl₂）在光照下发生取代反应，生成一氯甲烷（CH₃Cl）、二氯甲烷（CH₂Cl₂）、三氯甲烷（CHCl₃）和四氯化碳（CCl₄）。
2、烯烃烯烃的通式为 CₙH₂ₙ（n≥2），含有碳碳双键，容易发生加成反应和氧化反应。
加成反应是烯烃的重要反应，如乙烯（C₂H₄）与溴水（Br₂）发生加成反应，生成 1,2 二溴乙烷（BrCH₂CH₂Br）。
烯烃还容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色。
3、炔烃炔烃的通式为 CₙH₂ₙ₋₂（n≥2），含有碳碳三键，其化学性质与烯烃类似，也能发生加成反应和氧化反应。
三、烃的衍生物1、醇醇是烃分子中的氢原子被羟基（—OH）取代后的产物。
醇的化学性质主要由羟基决定。
例如，乙醇（C₂H₅OH）能与金属钠反应放出氢气；在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，能发生消去反应生成乙烯；还能与羧酸发生酯化反应。
2、酚酚是羟基直接连接在苯环上的化合物。
苯酚具有弱酸性，能与氢氧化钠溶液反应；能与浓溴水发生取代反应，生成白色沉淀。
高中化学选修5期中考试复习资料
期中考试复习资料第一章知识点知识点1：官能团的结构和名称，物质的分类分类：根据组成可以分为：烃和烃的衍生物；烃：只含有C H 元素。
烃可以分为脂肪烃（链状）和环状烃，环状烃分为脂环烃（不含苯环）和芳香烃（必含苯环）。
根据官能团分为：烷烃，烯烃（C=C ），炔烃(C C)，芳香烃，卤代烃（不是烃），醇（-OH ，羟基不直接连苯环），酚（-OH ，羟基直接连苯环），醚，（醚键C-O-C ），醛，（-CHO,醛基），酮（C C C O）羧酸（-COOH ，羧基），酯（-COO-,酯基）注意：（1）官能团是整体，不可拆开理解，如羧基不能拆开为羟基和羰基。
（2）只要含有官能团，物质就具有该官能团的特殊化学性质，发生相应的反应。
知识点2：有机物的结构特点1. 原子的成键特点：C: 四个键；4个单键，或一个双键（C=C ，C=O ）和2个单键，或一个碳碳三键和一个单键；一个苯环。
H,一个单键；O: 2个单键，或一个双键（C=O ）;卤素X ：一个单键；N: 3个单键，或一个单键和一个双键，或一个三键。
2. 分子的结构：饱和，以烷烃为标准，烷烃为饱和烃。
其它与相同C 原子的烷烃比较。
（1） 少2个H, 可以含有C=C （如C 2H 4）, 或C=O(如乙醛C 2H 4O) , 或一个脂环（只是成环，都是单键，如环己烷）（2） 少4个H ，可以含有2个C=C （如C 4H 8），1个C C （如C 2H 2），或1个C=C 和1个C=O ；或2个C= O ，或1个脂环和一个C=C （C=O ）。
（3） 少8H ,一般考虑有一个苯环。
3. 同系物：结构相似（含相同官能的种类和数目），分子组成差（CH 2）n所有烷烃，符合C n H 2n+2为同系物，其它不一定：符合C n H 2n 可以是烯烃、环状烷烃；C n H 2n -2 可以是二烯烃、炔烃、环状烯烃符合C n H2n+2O 可以是一元醇、醚。
C n H2n O 可以是醛、酮、含有C=C 的醇。
高中有机化学复习提纲
重点化学反应：一、烷烃：（2个）1氧化反应：①燃烧2取代反应：（卤素单质）二、烯烃：（3个）1氧化反应：①燃烧②强氧化剂氧化（酸性高锰酸钾）2加成反应：（卤素单质、卤化氢、水、氢气）3加聚反应：三、炔烃：（3个）（与烯烃类似）1氧化反应：①燃烧②强氧化剂氧化（酸性高锰酸钾）2加成反应：（卤素单质、卤化氢、水、氢气）3加聚反应：四、卤代烃：（2个）1水解反应：（NaOH水溶液）2消去反应：（NaOH醇溶液）五、芳香烃：（3个）1氧化反应：①燃烧②强氧化剂氧化（苯环支链碳上有氢可被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸）2加成反应：（氢气、氯气）3取代反应：（浓硝酸、卤素单质、硫酸）六、醇：（4个）1氧化反应：①燃烧②强氧化剂氧化（重铬酸钾变为灰绿色，查酒驾原理）（酸性高锰酸钾紫色褪去）③催化氧化：（Cu或Ag做催化剂加热变为醛）2取代反应：（卤化氢、分子间脱水：乙醇生成乙醚140℃加热）3消去反应：（乙醇生成乙烯170℃加热）4与活泼金属反应:(与Na生成氢气)七、酚：（5个）1氧化反应：（被O2氧化变粉，使酸性高锰酸钾褪色）2酸性：（能与Na、碱、碳酸钠反应，但不能与碳酸氢钠反应，也不能生成二氧化碳）3显色反应：（遇FeCl3变紫）4取代反应：（与浓Br2水反应生成白色沉淀2,4,6-三溴苯酚）5加成反应:(氢气)八、醛：（2个）1氧化反应：①燃烧②催化氧化：（Cu或Ag做催化剂加热变为酸）③银镜反应：（将银氨溶液还原为单质银，n(醛基：Ag)=1:2）④新制备Cu(OH)2：（将新制备Cu(OH)2还原为Cu2O）⑤强氧化剂氧化：（酸性高锰酸钾紫色褪去）2加成反应：（氢气）九、羧酸：（2个）1酸性：（能与Na、碱、碳酸钠，碳酸氢钠反应，能生成二氧化碳）2酯化反应（取代反应的一种）十、酯：（1个）1水解反应：（碱性完全，酸性不完全）注：甲酸酯中醛基可以发生银镜反应十一、油脂：（2个）（高级脂肪酸+甘油）1氢化（硬化）2皂化（碱性水解）十二、糖类：（3个）1氧化反应：①燃烧、生理氧化（葡萄糖、果糖）②银镜反应：（将银氨溶液还原为单质银）③新制备Cu(OH)2：（将新制备Cu(OH)2还原为Cu2O）2加成反应（醛基加氢气变成羟基）3酯化反应（糖类中含有羟基）十三、蛋白质：（4个）1水解：（在酸、碱、酶作用下水解为氨基酸）2盐析：（蛋白质溶液加入无机盐离子）3变性：（遇强酸、强碱、紫外线等）4颜色反应：（含苯基蛋白质遇硝酸变黄）重要考点：一、命名：1确定母体：（优先级：-COOH > -COOR >-CHO > -CO- > -OH >-O->>C=C<> -C≡C- >苯基> -R > -X > -NO2）2确定主链：含有母体的最长碳链做主链，尽量让母体官能团号位小，其他做支链3编号位4命名：取代基写在前，标号位短线连，不同基简到繁，相同基合并算。
期中复习提纲
第一章《从实验学化学》复习纲要【知识要点】一、化学实验安全（注意危险化学药品标志的识别）二、几种分离和提纯方法：（注重重要的实验操作的文字表达）分离和提纯方法适用范围主要实验仪器操作步骤要点过滤漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸一贴二低三靠蒸发蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发时用玻璃棒不断搅拌蒸馏萃取分液例：1、萃取剂的条件是。
2、分液时接收液体时注意事项是。
三、物质的检验、除杂和分离（注意三者的区别，答题时要注意侧重点）例：用流程图的形式表示粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2及一些SO42—）提纯的步骤：四、五个物理量的理解：物理量符号含义常用单位及符号物质的量n摩尔质量M质量m微粒数目N阿佛加德罗常数NA用一个完整的等式来归纳这5个物理量的关系：五、同温同压下，相同体积的任何气体都含有粒子。
六、配制一定物质的量浓度溶液：（公式：）1、所需的实验仪器：容量瓶、烧杯、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管。
2、具体实验步骤：。
3、容量瓶的使用注意事项：。
4、误差分析：（如俯视、仰视等错误操作对结果的影响）。
5、用浓溶液配制稀溶液（稀释）用的公式：。
【达标测练】一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。
）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是BA．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O22．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．定容时观察液面俯视C．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小5．1molCO和1molCO2具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③6．同温同压下，等质量的下列气体，体积最小的是A．H2 B．CO2 C．O2 D．NH37．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A．NaCl 溶液B．AlCl3溶液C．Al2(SO4)3溶液 D．Na2SO4溶液8．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①9．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰10．下列物质中所含分子物质的量最多的是A．4℃时2.7mL 水B．4.9g 磷酸C．6.02×1022个氯化氢分子D．2.24L一氧化碳（标准状况下）二、双项选择题11．实验室需配制一种强酸溶液500mL ，c (H +)=2mol/L ，下列配制方法可行的是 A ．取100mL5mol/LH 2SO 4，加入400mL 水 B ．取200mL5mol/LHCl ，加水稀释至500mL C ．取100 mL5mol/LH 2SO 4，加水稀释至500mL D ．取100 mL5mol/LHNO 3，加水稀释至500mL 12．下列说法正确的是A ．物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B ．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C ．1mol 任何微观粒子的质量以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量D ．含有6.02×1023个原子计量为1摩尔 13．下列说法正确的是A ．1L 0.2mol/L CaCl 2溶液中，Cl －数目为0.2×6.02×1023个B ．22g CO 2含有0.5mol CO 2分子，体积为11.2LC ．3.01×1023个水分子的质量为9g D ．3.2g O 2和3.2g O 3含氧原子的数目相同14．下列离子检验的不．正确的是A ．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO 42－B ．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl －C ．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中可能有CO 32－D ．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2+ 15．下列各组物质中，所含分子数相等的是A ．10g H 2和10g O 2B ．标准状况下相同体积的N 2和H 2C ．9g 水和0.25mol H 2D ．22g CO 2和3.01×1023个N 2 16．给出下列条件，能确定该物质摩尔质量的是A ．已知物质的体积和质量B ．已知气体在标准状况时的密度C ．已知一定量物质的量和体积D ．已知物质一个分子的实际质量 三、填空题（共30分）17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
有机化学期中考试复习提纲
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总目录
分类命名与同分异构
• 有机化合物的分类 • 命名法：习惯命名法、衍生物命名法、系 统命名法 • 同分异构现象：构造、构型、构象 • 顺反异构：双键和环，顺和反，Z和E • 光学异构：R和S，多个手性碳的情况，手 性轴和手性面 • 对映体、非对映体、外消旋体和内消旋体 • 互变异构现象
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总目录
总目录
期中考试复习提纲
总目录
教学内容
• 绪论 • 烷烃 • 单烯烃 • 炔烃和二烯烃 • 脂环烃 • 对映异构
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总目录
复习提纲
• • • • • • • • 基本概念与物理化学性质 有机结构理论 分类命名与同分异构现象，对映异构 有机化合物构造、构型和构象表示方 法 反应机理ห้องสมุดไป่ตู้有机反应 有机合成 考试题型
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总目录
基本概念与物理化学性质
• 基本概念：有机化合物、有机化学、有机化 合物与无机化合物的区别、共价键参数(键长 、键角、键能、键极性、分子极性)、有机反 应类型(自由基、离子型和协同反应) • 诱导效应、共轭效应 • 烃类化合物物理性质变化规律
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总目录
基本理论
• 有机结构理论：价键理论和分子轨道理论 • 有机反应的过渡态理论，掌握用能量曲线 解释反应进程的方法
构造、构型和构象表示方法
• 构造表示法：路易斯电子对构造式、短线 构造式、缩减构造式、键线构造式 • 立体构型表示法：立体透视式、锯架式、 费歇尔投影式、纽曼投影式 • 构象表示法：锯架式、纽曼投影式
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总目录
反应机理
• • • • 自由基取代反应机理 亲电加成反应机理 自由基加成反应机理 协同反应机理
考试题型
• • • • • • • 命名与画结构 选择题 反应题 鉴别题 结构推断 反应机理 合成
有机化学复习纲要
OH （邻羟基苯甲酸） NH2 CH3 Br （3-溴-4-甲基苯胺）
COOH
如果官能团不与苯环直接相连，则苯环作为取代基 使用。如：
● ●
反马氏规则：当有过氧化物存在时，不对 称烯烃与 HBr 加成，带正电的部分加在含 氢较少的双键碳原子上，其余部分则加在 含氢较多的双键碳原子上。（炔烃同样适 用）
H X H RCH=CH2 + H H
H X X OH
RCH2CH3 RCHXCH2X RCHXCH3 RCH(OH)CH3 RCH(OSO2OH)CH3 RCH(OH)CH3 RCH(OH)CH2X
二酸二乙酯的制法、性质和应用。
（七）含氮化合物
●
硝基化合物的还原（主要制取芳 胺的弱碱性，可利用此性质鉴
胺）
●
别芳胺和不溶于酸的有机物，也可 用于分离和提纯。判断碱性强弱的 规律。
●
胺的烷基化反应：生成伯、仲、叔胺和 胺的酰基化反应：通常用来保护氨基。
季胺盐。
●
●
●
异腈反应（可鉴别伯胺）
亚硝基化反应（重氮盐的生成，注意：
Na OH Na OR Na CN
H2O
ROH + NaCl ROR + NaCl RCN + NaCl
H3O
+
（制混醚的方法）
RX +
RCOOH
氨过量
（可增长碳链，制羧酸）
H
NH2
醇
RNH 2 + H X RONO 2 + Ag X
有机化学基础知识复习提纲
有机化学基础知识复习提纲选修五《有机化学基础》知识点复习提纲第一部分：各类有机物的化学性质：请同学们根据要求写出下列反应的化学方程式，并依此记忆各类有机物的化学性质。
1、甲烷与烷烃的主要化学性质（1）氧化反应（燃烧）延伸：用烷烃通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系。
（2）取代反应（与氯气的取代）延伸：丙烷的一氯取代物有种，二氯取代物有种，三氯取代物有种，四氯取代物有种，五氯取代物有种，六氯取代物有种，七氯取代物有种，八氯取代物有种。
2、乙烯和烯烃的主要化学性质（1）氧化反应：（燃烧）延伸：用烷烃通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系。
注意：高锰酸钾氧化乙烯的生成物是CO2，所以除去甲烷中的乙烯气体不能用高锰酸钾溶液。
（2）加成反应：乙烯能和等发生加成反应。
写出乙烯和氢气、溴水、氯化氢、水等发生加成反应。
延伸：写出丙烯和上述物质发生加成反应的方程式。
制取1-氯丙烷的方法有几种？哪种方法最好？（3）聚合反应：乙烯制备聚乙烯延伸：丙烯制备聚丙烯：3、1，3-丁二烯的特殊性质（1）与氢气按1：1的体积比发生加成反应：（2）与氢气按1：2的体积比发生加成反应：（3）发生加聚反应：4、乙炔和炔烃的主要化学性质（1）氧化反应：（燃烧）延伸：用炔烃通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系。
（2）加成反应：乙炔能和等发生加成反应。
写出乙炔和氢气、溴水、氯化氢、水等发生加成反应。
延伸：写出丙炔和上述物质发生加成反应的方程式。
（3）聚合反应：乙炔制备聚氯乙烯注意：烯烃加聚反应后的生成物中不再有双键，尽管叫聚某系。
炔烃发生加聚反应后的生成物中不再有三键。
5、苯和苯的同系物的主要化学性质（1）氧化反应（燃烧）延伸：用苯和苯的同系物的通式表示的燃烧方程式：。
结论：生成物中水与CO2的量之间的关系。
（2）取代反应（分别写出苯和甲苯的下列反应的方程式）①溴代：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
人教版高中化学选修五1课本复习提纲(简单)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作选修五 《有机化学基础》复习提纲一、有机物组成的表示方法例：写出乙酸的分子式、电子式、结构式、最简式？二、几个概念1、官能团：是决定有机物化学特性的原子或原子团。
例：指出下列有机物所含官能团，预测其性质。
如：CH 2=CH － CH32、基： 例: 写出氨基的电子式和丁基的结构简式？3、同系物的概念：例如；CH 3CH 2OH 和CH 2—CH—CH 2， 和 ，互为同系物？ 4、同分异构体的类别a.类别异构——官能团异构（1）烯烃与环烷烃（2）炔烃与二烯烃、环烯烃（3）醇与醚（4）芳香醇、醚与酚（5）醛与酮（6）羧酸与酯（7）氨基酸与硝基化合物b.位置异构——官能团结合在不同的碳原子上c.碳链异构——支链多少与大小的改变例如：写出C 7H 8O （含有苯环）的同分异构体？三、典型有机物的命名CH 3 CH 3例如 CH 3—C —CH=CH —C —CH 3CH 3 CH 3 － | CH 2OH | OH | OH | OH —CH 3 —CH=CH 2 |CH 3| OHCH3—C—CH3四、有机物的物理性质1．沸点（1）同类物质：碳原子个数不同时，随分子中碳原子数的增多，分子间作用力增大，沸点逐渐升高；碳原子个数相同时，支链越多，沸点越低。
（2）不同类物质：碳原子个数相同时，其沸点的变化规律一般为：羧酸>醇>醛>烷。
2．水溶性（1）溶于水（或互溶）的常见有机化合物有：低级的醇、醛、羧酸等。
（2）不溶水（或难溶水）的常见有机化合物有：烃、卤代烃（包括溴苯、四氯化碳等），酯（包括油脂）、高级脂肪酸、硝基苯。
（3）苯酚的溶水性大小受温度影响，650C以上与水互溶，650C以下在水中溶解度不大。
3．密度（1）密度比水小（在水溶液上层）的有机化合物有：烃（汽油、苯、苯的同系物）、一氯化烷、酯、油脂、高级脂肪酸等。
（2）密度比水大（在水溶液下层）的有机化合物有：溴苯、硝基苯、苯酚、四氯化碳、溴乙烷等。
有机化学复习大纲
有机化学复习大纲适用专业：化学学科一、复习要求：有机化学是化学的重要分枝，是化学学科的基础理论课程，其内容丰富，要求考生对其基本概念有较深入的了解，能够系统的掌握各类化合物的命名、结构特点及立体异构、主要性质、反应、来源和合成制备方法等内容；能完成反应、结构鉴定、合成等各类问题；熟悉典型的反应历程及概念；了解化学键理论概念、过渡态理论，初步掌握碳正离子、碳负离子、碳游离基等中间体的相对活性及其在有机反应进程中的作用；能应用电子效应和空间效应来解释一些有机化合物的结构与性能的关系；初步了解红外光谱、质谱、核磁共振谱的基本原理及其在测定有机化合物结构中的应用。
具有综合运用所学知识分析问题及解决问题的能力。
二、主要复习内容●绪论1. 了解机化合物的涵义、有机化学的重要性2. 熟悉并掌握有机化合物的结构与特性共价键的本质（价键法、分子轨道法、鲍林共振论简介）共价键的参数：键长、键角、键能、元素的电负性和键的极性有机化合物的特性：物理特性、立体异构，官能团异构，同分异构现象，构型与构象。
3. 共价键断裂方式和有机反应类型4. 有机化合物的酸碱概念5 了解研究有机化合物的一般方法6. 了解有化合物的分类：按碳胳分类，按官能团分类重点: 酸碱理论, 共价键本质和参数●烷烃和脂环烷烃1. 掌握烷烃的分类、命名、结构、同系列和同分异构现象（碳原子和氢原子的类型）、异构、构象及构象异构体；了解甲烷的结构：碳原子的四面体概念SP3杂化、δ键（构型概念）；了解乙烷、丁烷的构象及相互转变关系2. 了解烷烃的重要物理性质：熔点、沸点、密度、溶解度、折光率。
掌握分子结构对物理化学性质的影响；稳定性、卤代、氧化等。
3. 理解烷烃的反应甲烷的卤代反应历程、游离基、连锁反应、能量曲线、过渡状态、游离基的稳定性和卤代反应的取向：自由基取代反应、碳自由基形成及性质、链反应的引发与终止4 .了解烷烃的来源及制备5. 了解环烷烃命名及反应；掌握小环的张力及稳定性、椅式/船式构型、取代环已烷和十氢化萘的的构象：船式、椅式、a键、e键。
中学有机化学复习提纲
卤代烃醇酚一、基础知识1、卤代烃的分类2、卤代烃的物理性质3、卤代烃的化学性质：Ⅰ消去反应（1）方程式____________________________________（2）药品 ____________________________________（3）现象______________________________________Ⅱ水解反应（1）方程式__________________________________（2）药品 ____________________________________（3）现象_____________________________________注意事项 _________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 4、卤代烃的应用及对人类生活的影响5、醇酚的组成和结构特点6、乙醇的化学性质（1）与活泼金属反应（2）与氢卤酸反应——取代反应（1）原理________________________________________________（2）药品 ______________________________________________（3）装置________________________________________________（4）操作___________________________________________________________________________________________________________（5）注意事项 ________________________________________________________________________________________________（3）氧化反应（4）消去反应7、甲醇、乙二醇、丙三醇物理性质及用途8、苯酚的物理性质（1）在试管中加入少量水，逐渐加入晶体，不断振荡，静置后会______________________ ___________________________________________________；把上述试管加热，现象____________________________，冷却后，现象________________________。
化学必修五知识点考前复习提纲
化学必修五知识点考前复习提纲
1. 化学反应速率与反应机理
- 反应速率的定义与计算
- 影响反应速率的因素: 温度、浓度、表面积、催化剂
- 反应速率与反应级数、反应速率常数的关系
- 反应机理的概念与研究方法
2. 化学平衡与化学平衡常数
- 化学平衡的条件与特点
- 平衡常数的定义与计算
- 影响平衡位置的因素: 温度、浓度、压力
- 平衡常数与反应物之间的关系
3. 氧化还原反应与电化学
- 氧化还原反应的定义与原理
- 氧化还原反应的平衡与电位
- 电化学电池的构成与原理
- 著名的电化学电池: 单质电池、电解池、燃料电池
4. 酸碱理论与酸碱溶液的性质
- 酸碱的定义与性质
- pH计与酸碱溶液的浓度计算
- 强酸强碱与弱酸弱碱的特点与计算
- 盐的酸碱性与水解性
5. 酸碱滴定与化学分析
- 酸碱滴定的原理与方法
- 酸碱滴定曲线的分析与计算
- 化学分析的基本原理与方法（重点是酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定）
6. 有机化学
- 碳的结构与键
- 有机化合物的命名与分类
- 有机反应的类型与机制
- 有机化合物的合成与分离
7. 高分子材料与聚合反应
- 高分子材料的特点与分类
- 聚合反应的原理与方法
- 聚合反应热力学与动力学
8. 化学与生活
- 化学在生活中的应用与意义
- 化学对环境与健康的影响
- 化学的可持续发展与绿色化学的概念。
必修5有机化学知识点
必修5有机化学知识点有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。
你知道多少有机化学的知识点?下面店铺给你分享必修5有机化学知识点，欢迎阅读。
必修5有机化学知识点【1】一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
(5) CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。
如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH ⑼ Cn(H2O)m：糖类。
如：C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OHC12H22O11：蔗糖、麦芽糖。
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选修五《有机化学基础》复习提纲一、有机物组成的表示方法例：写出乙酸的分子式、电子式、结构式、最简式？二、几个概念1、官能团：是决定有机物化学特性的原子或原子团。
例：指出右边有机物所含官能团，预测其性质。
2、基：例: 写出氨基的电子式和丁基的结构简式？3、同系物的概念：例如：CH3CH2OH和丙三醇，甲苯和苯乙烯，互为同系物？4、同分异构体的类别a.类别异构——官能团异构b.位置异构——官能团结合在不同的碳原子上c.碳链异构——支链多少与大小的改变例如：写出C7H8O（含有苯环）的同分异构体？三、典型有机物的命名例如：四、有机物的物理性质1．沸点（1）同类物质：碳原子个数不同时，随分子中碳原子数的增多，分子间作用力增大，沸点逐渐升高；碳原子个数相同时，支链越多，沸点越低。
（2）不同类物质：碳原子个数相同时，其沸点的变化规律一般为：羧酸>醇>醛>烷。
2．水溶性（1）溶于水（或互溶）的常见有机化合物有：低级的醇、醛、羧酸等。
（2）不溶水（或难溶水）的常见有机化合物有：烃、卤代烃（包括溴苯、四氯化碳等），酯（包括油脂）、高级脂肪酸、硝基苯。
（3）苯酚的溶水性大小受温度影响，650C以上能与水互溶，650C以下在水中溶解度不大。
3．密度（1）密度比水小（在水溶液上层）的有机化合物有：烃（汽油、苯、苯的同系物）、一氯化烷、酯、油脂、高级脂肪酸等。
（2）密度比水大（在水溶液下层）的有机化合物有：溴苯、硝基苯、苯酚、四氯化碳、溴乙烷等。
五、有机物的化学性质（烃及其衍生物官能团转化图）糖、油脂和蛋白质的结构性质六、有机化学的反应类型1．取代反应（1）卤代反应——烷烃、苯，苯的同系物，苯酚、醇、饱和卤代烃等.（2）硝化反应——苯、苯的同系物、苯酚注意：硝化反应一般情况指苯环上．．．的氢原子被硝基取代的反应.（3）水解反应——卤代烃、酯、油脂、糖、蛋白质.水解条件应区分清楚.如：卤代烃——强碱的水溶液；糖——强酸溶液；酯——无机酸或碱（碱性条件水解反应趋于完全）；油脂——无机酸或碱（碱性条件水解反应趋于完全）、高温水蒸气；蛋白质——酸、碱、酶（4）酯化反应——醇、酸（包括有机羧酸和无机含氧酸）2．加成反应：分子中含有等可能加成3．消去反应注意：卤代烃和醇发生消去反应的实验条件不同，但结构条件同。
4．聚合反应（1）加聚反应：（2）缩聚反应：5．氧化反应：（1）与O 2反应①点燃：有机物燃烧的反应都是氧化反应.②催化氧化：如：醇→醛（属去氢氧化反应） 醛→羧酸（属加氧氧化反应）（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应在有机物中如：烯、炔、苯的同系物、酚、醛等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应都属氧化反应.（3）银镜反应和使Cu(OH)2转变成Cu 2O 的反应银镜反应和使Cu(OH)2转变成Cu 2O 的反应，实质上都是有机物分子中的醛基（—C —H ）加氧转变为羧基（—C —OH ）的反应.因此凡是含有醛基的物质均可发生上述反应（碱性条件）.例如：含醛基的物质 醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖6．还原反应：主要是加氢还原反应.能发生加氢还原反应的物质在结构上有共性，即都含有双键.如：烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、苯酚、醛、酮、油酸、油酸甘油酯等.七、有机物的鉴别、分离（一）鉴别说明：1．醇、酚、羧酸的鉴别能用其它方法时不能用金属钠.2．能使溴水褪色、酸性高锰酸钾溶液褪色的物质还应考虑醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖.3．不同有机物的鉴别有时也可利用其水溶性和密度.（二）分离和除杂质例如：有机混合物 除杂试剂 方法① CH 4(C 2H 4)② CH 3CH 2Br （乙醇）③ CH 3CH 2OH(H 2O)④ 乙酸乙酯（乙酸）⑤ 甲苯（苯甲酸）八、有机物分子式和结构式确定例．某烃A 相对分子质量为140，所含碳的质量分数为85.7%，A 分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连，A 在一定条件下氧化只生成一种物质G ，G 能使石蕊试液变红.已知:试推断：（1）A 的分子式_____________________.（2）化合物A 和G 的结构简式：A_________________，G_________________.九、有机物分子的空间构型分析有机物分子中的原子共直线或共平面问题题应立足于我们学习过的典型分子的空间构型.如：CH 4（空间正四面体）；CH 2= CH 2（平面型（键角1200））；CH CH （直线型）； 苯（平面正六边形）。
在判断分子空间构型时要以上述四种分子的空间构型为基础、为依据，先局部分析，再扩展到整体才能做出正确判断.例：下面四种分子哪种分子中所有碳原子可能处于同一平面.十、有机实验1、卤代烃中—X 的检验：2、实验室制乙烯：3、酯化和酯的水解：4、乙醛的银镜反应和新制Cu(OH)2的反应：5、糖的水解产物还原性检验：6、淀粉水解程度的检验： O O练习1．若要使0.5molCH 4和Cl 2发生取代反应，并生成等物质的量的四种取代物，则需要Cl 2的物质的量为（ ）A.2.5molB.2molC.1.25molD.0.5mol2．乙烯和丙烯按1：1（物质的量比）聚合时，生成聚乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是（ ）3．某有机物的氧化产物甲，还原产物乙都能跟钠反应放出氢气，甲、乙在浓硫酸催化下反应生成丙，丙能发生银镜反应，这种有机物是（ ）A. 甲酸B. 甲醛C. 甲醇D. 甲酸甲酯4．某有机化合物的结构简式见右图，它可以发生的反应类型有（a ）取代（b ）加成（c ）消去（d ）酯化（e ）水解（f ）中和（g ）缩聚（h ）加聚（ ）A.（a ）（c ）（d ）（f ）B.（b ）（e ）（f ）（h ）C.（a ）（b ）（c ）（d ）（f ）D. 除（e ）（h ）外5．下列实验操作中，正确的是（ ）A. 在氢氧化钠溶液中滴入少量的硫酸铜溶液，其中氢氧化钠是过量，来配制新制氢氧化铜。
B. 在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液。
C. 试管里加入少量淀粉，再加一定量的稀硫酸，加热3~4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现。
D. 溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在。
6．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）A. 丙烯、环丙烷B. 甲醛、甲酸甲酯C. 对甲基苯酚、苯甲醇D. 甲酸、乙醛7．0.1mol 某有机物的蒸气跟足量2O 混合点燃，反应后生成13.22gCO 和5.42gH O ，该有机物能跟Na 反应放出2H ，又能跟新制()2Cu OH 反应生成红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是（ ）8．m mL 三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2m mL ，这三种烃不可能的组合是（ ）A ．CH 4、、C 2H 4、C 3H 4以任意比混合B ．C 2H 6、C 4H 4、C 2H 2以2：1：2的物质的量之比混合C ．CH 4、C 3H 6、C 2H 2以a ：b ：b 体积比混合D ．C 3H 6、C 4H 8、C 2H 2以14：14：26的质量比混合9．把mmolC 2H 4跟nmolH 2混合于密闭容器中，在一定条件下发生反应，生成pmolC 2H 6(p<m),若将反应后的混合气体点燃，完全燃烧生成CO 2和水时，需要O 2为( )A.(3m+n)molB.(3m+n/2)molC.(3m+3p+n/2)molD.(3m+n/2-3p)mol10．下列除去其中较多量杂质的方法（括号内的物质是杂质）正确的是（ ）A. 乙酸乙酯（乙酸）：用氯化钠溶液洗涤，然后分液。
B. 苯（苯酚）：用氢氧化钠溶液洗涤，然后过滤。
C. 硝基苯（苯）：用水浴蒸馏。
D. 乙醇（水）：加入生石灰搅拌后过滤。
11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水12．在（a ）4CH （b ）4CCl （c ）24C H （d ）22C H （e ）25C H OH （f ）H CH O （g ）HCOOH （h ）3CH COOH （i ）325CH COOC H （j ）66C H （k ）65C H OH 等11种物质中（1）C 16时是气态的有_________，固态的有_________。
（2）常温下能跟水以任意比互溶的是_________；与水混和分成两层的是_________；其密度比水大的是__________。
（3）稍有气味的气体是__________；有强烈刺激性气味的气体是__________；有特殊气味的液体是__________；有果香味的液体是___________；有强烈刺激性气味的液体是__________；有特殊香气味的液体是___________。
（4）具有酸性，能使蓝色石蕊试液变红且能与23Na CO 反应的是__________。
（5）能与金属钠反应放出氢气的是__________。
（6）能发生银镜反应的是___________。
（7）燃烧时能冒浓烟的是___________。
（8）常用作溶剂的是___________；用于制电木的是___________；用以生产甲酸的是__________；用作饮料香精的是___________；用于制合成橡胶、农药的是___________；用作重要基本有机工业原料的气体是___________；用作植物生长调节剂的是___________；用作灭火剂的是___________。
13．通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到，但是有一种烷烃A ，分子式为C 9H 20，它却不能由任何C 9H 18的烯烃催化加氢得到，而另有A 的三个同分异构体B 1，B 2，B 3，却分别可由而且只能由1种自己相应的烯烃催化加氢得到，A 、B 1、B 2、B 3的结构简式为_____________________14．某有机物A （C 8H 15O 2Br ）在不同条件下反应，分别生成B 1＋C 1和B 2＋C 2;C 1又能分别转化为B 1或C 2；C 2能进一步氧化，反应如下图所示：其中只有B 1，既能使溴水褪色，又能和Na 2CO 3溶液反应放出CO 2。
写出（1）B 1、C 2分别属于下列哪一类化合物？①一元醇 ②二元醇 ③酚 ④醛 ⑤饱和羧酸 ⑥不饱和羧酸B 1 ；C 2 （填入编号）（2）反应类型：X 反应；Y 反应；（3）物质的结构简式：A ： ；B 2： ；C 2： 。