【师说】2017届高考化学二轮复习专项训练：强攻专练(三) Word版含解析

【师说】2017届高考化学二轮复习专项训练：热考小题专攻练(九) Word版含解析

(g)2N(g)2NO(g)2XY22X22XY22X22Z2O CO根据平衡常数的表达式可得出该反应的化学方程式为2CO浓度减小，平衡正向NWhen you are old and grey and full of sleep,And nodding by the fire, take down this book, And slowly read, and dream of the soft lookYour eyes had once, and of their shadows deep; How many loved your moments of glad grace, And loved your beauty with love false or true,But one man loved the pilgrim soul in you,And loved the sorrows of your changing face; And bending down beside the glowing bars, Murmur, a little sadly, how love fledAnd paced upon the mountains overheadAnd hid his face amid a crowd of stars.The furthest distance in the worldIs not between life and deathBut when I stand in front of youYet you don't know thatI love you.The furthest distance in the worldIs not when I stand in front of youYet you can't see my loveBut when undoubtedly knowing the love from bothYet cannot be together.The furthest distance in the worldIs not being apart while being in loveBut when I plainly cannot resist the yearningYet pretending you have never been in my heart. The furthest distance in the worldIs not struggling against the tidesBut using one's indifferent heartTo dig an uncrossable riverFor the one who loves you.。

【师说】2017届高考化学二轮复习专项训练：热考小题专攻练(三) Word版含解析

热考小题专攻练(三) 物质的性质、应用、转化1．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类中正确的是( )A ．硫酸、烧碱、醋酸钠、Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．CuSO 4·5H 2O 、冰醋酸、冰水混合物属于纯净物；水玻璃、氢氧化铁胶体属于混合物D ．SO 2、SiO 2、CO 属于酸性氧化物；CuO 、Fe 2O 3、Na 2O 2属于碱性氧化物解析：氧化物只能含有两种元素，且其中一种为氧，故Al 2O 3·2SiO 2·2H 2O 不属于氧化物，A 错误；硫酸钡虽难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，且在熔融状态下也能完全电离，故硫酸钡为强电解质，B 错误；CO 为不成盐氧化物，Na 2O 2为过氧化物，D 错误。

答案：C2．随着贵广高铁的开通，火车票一票难求的情况将在一定程度上得到改观。

下列有关说法中正确的是( )A ．铁路建设所需的铁、铝均采用热还原法冶炼B ．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料C ．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池D ．焊接铁轨时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化解析：铝是活泼金属，一般采用电解法制取，A 错误；水泥属于传统非金属材料，B 错误；原电池是把化学能转化为电能的装置，而太阳能电池是把太阳能转化为电能的装置，不是原电池，C 错误；铝热反应可以用作焊接钢轨，D 正确。

答案：D3．下列说法正确的是( )A ．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B ．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品C ．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D ．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na 、Mg 、Al 三种金属解析：厨房中用的食盐、食醋都是混合物，而电解质是纯净物，A 错误；陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品，B 正确；石油的分馏是利用沸点不同分离有机物，是物理变化，C 错误；工业上通过电解熔融的Al 2O 3冶炼Al ，D 错误。

【师说】2017届高考化学二轮复习专项训练：强攻专练(六) Word版含解析

2NH22NO
2
．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小
．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由
2NH
2NH
2H
2N
T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(
②该燃料电池的负极反应式是________。

工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角____________________________________。

由图可以看出温度升高，反应①的平衡常数减小，则正反应放热；反
2NH
HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。

传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现。

CuO(s)H2O(g)＋CuCl
催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的
________(填“>”、“＝”或“<”)0
________。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应α
__________________________。

α的有________(填字母
CuO(s)
H
②见下图
增大压强，平衡右移，αHCl增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前实验
时间内，HCl转化的物质的量为n，则：
O(g)＋Cl2(g)
2
1
(4)Fe 2.76Zn和Fe分离不开Fe(OH)2和Zn(OH)2的K sp相近。

【师说】2017届高考化学二轮复习专项训练：大题专题(五) Word版含解析

氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置按气流方向，用小写字母表示)。

氨气与二氧化氮的反应K2夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。

实验现象解释原因①Y管中________________ ②反应的化学方程式__________的反应原理如图所示。

____________。

接近中性接近中性的去除率低。

其原因是__________________的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的氧化层。

①做对比实验，结果如图所示。

可得到的结论是________能与FeO(OH)反应生成Fe去除率的原因：______________________小时测定NO－3的去除率和去除率约为50%，两者同时存在时NO－3的去除率显著提高，可达100%，说明假设Ⅱ正确。

②根据题意写出反应的离子方程式Fe2＋＋2FeO(OH)===Fe3O4＋2H＋，Fe2＋与不导电的FeO(OH)反应生成可导电的Fe3O4，有利于电子转移，促进反应进行。

(4)pH＝2.5时，NO－3的去除率高，结合(3)中的结论，可推知在酸性较强时，由于发生反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，c(Fe2＋)较大，可减少FeO(OH)的量。

答案：(1)①Fe②NO－3＋8e－＋10H＋===NH＋4＋3H2O(2)FeO(OH)不导电，阻碍电子转移(3)①本实验条件下，Fe2＋不能直接还原NO－3；在Fe和Fe2＋共同作用下能提高NO－3的去除率②Fe2＋＋2FeO(OH)===Fe3O4＋2H＋，Fe2＋将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移(4)初始pH低时，产生的Fe2＋充足；初始pH高时，产生的Fe2＋不足3．(2016·四川卷)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。

【师说】2017届高考化学二轮复习专项训练：热考小题专攻练(十二) Word版含解析

答案：D
5．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，下列表示N2H4(g)跟N2O4(g)反应的热化学方程式正确的是()
D．N2H4(g)＋ N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
解析：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1①，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ·mol－1②，将热化学方程式②×2－①就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则ΔH＝－534.0 kJ·mol－1×2－8.7 kJ·mol－1＝－1 076.7 kJ·mol－1，选项C正确。
答案：C
4．已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－394 kJ·mol－1；
②H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242 kJ·mol－1；
③2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－2 510 kJ·mol－1；
④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)ΔH4。
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317 kJ·mol－1
解析：Na2O是由Na＋和O2－构成的，两者的个数比是2∶1，Na2O2是由Na＋和O 构成的，两者的个数比也是2∶1，A错误；由化合价变化可知，生成1 mol Na2O转移2 mol电子，而生成1 mol Na2O2也转移2 mol电子，B错误；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不再生成Na2O，而生成Na2O2，C错误；由盖斯定律知，①×2－②即得到反应：Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317 kJ·mol－1，D正确。

《师说》2017届高考化学二轮复习专项训练热考小题专攻练(十四)Word版含解析

热考小题专攻练(十四)化学实验1．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．图甲所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2B．图乙所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图丙所示装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸D．图丁所示装置用于分离出溴苯解析：铜与浓硫酸反应制取二氧化硫需要加热，A错误；碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠加热不分解，故除去碳酸钠不能用加热的方法，B错误；不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，C错误；溴苯密度比水大且两者不互溶，故可以用分液法进行分离，D正确。

答案：D2．下列有关实验原理或实验操作正确的是()A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20 mL 0.500 mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 mol·L－1H2SO4溶液C．实验室用图甲所示装置制取少量氨气D．实验室用图乙所示装置除去Cl2中的少量HCl解析：A中pH试纸用水润湿后将稀释待测溶液，A错误；B中0.500 mol·L－1HSO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的体积之和，B错误；C中收集试2管带塞子将无法收集到氨气，C错误；D中根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl极易溶解，D正确。

答案：D3．利用下列实验装置可以达到实验目的的是( )A ．甲装置可以实现Cl 2的制取、收集、尾气吸收B ．乙装置可以实现乙酸乙酯的制取和收集C ．丙装置可以形成Cu —Zn 原电池D ．丁装置可证明H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3 解析：Cl 2的密度比水大，收集Cl 2的集气瓶中，导管应是左长右短，A 错误；B 项中导管不能伸入溶液中，防止倒吸，B 错误；D 项HNO 3具有挥发性，挥发出的HNO 3蒸汽也能与Na 2SiO 3溶液反应生成H 2SiO 3沉淀，D 错误。

答案：C4．下列实验操作能达到实验目的的是( )选项实验目的实验操作A 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液，加热B 除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO 4溶液中C 验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液中加入几滴1 mol·L －1MgCl 2的溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1 mol·L－1的FeCl 3溶液D 硅酸胶体的制备向Na 2SiO 3溶液(饱和溶液1∶2用水稀释)中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失解析：加入新制的Cu(OH)2之前应先用NaOH 溶液中和过多的稀H 2SO 4，A 错误；乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO 2，引入新的杂质气体，B 错误；NaOH 过量，能与FeCl 3反应生成Fe(OH)3沉淀，并不能证明是由Mg(OH)2溶液转化而成的，C 错误。

《师说》2017届高考化学二轮复习强攻专练(四)Word版缺答案

强攻专练(四)1．(2015·天津卷)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是________________。

FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______________。

(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3mol·L－1，c(Cl－)＝5.3×10－2mol·L－1，则该溶液的pH约为________。

②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO－3＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋______(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)＋2＋H＋K2Fe(OH)＋2＋H2OFe(OH)3＋H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：＋y H＋x Fe3＋＋y H2OFe x(OH)(3x－y)y欲使平衡正向移动可采用的方法是________(填字母)。

a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。

(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。

由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe/(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。

解析：(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与Fe3＋反应生成Fe2＋，离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

【师说】高考化学二轮复习强攻专练三

强攻专练 (三 )1．某实验研究小组欲查验草酸晶体分解的产物并测定其纯度 (杂质不发生反响 )。

查阅资料：草酸晶体 (H 2C 2O 4·2H 2O)100℃开始失水， 101.5℃融化， 150℃左右分解产生 H 2O 、CO和 CO 2 。

下边是可供选择的实验仪器 (图中某些加热装置已略去 )，实验所需药品不限。

(1) 最适合加热分解草酸晶体的装置是 C 。

若选装置 A 可能会造成的结果是________________________ ；若选装置 B 可能会造成的结果是 ______________________ 。

(2)三种气体查验的先后序次是 ________(填编号 )。

A ． CO 2、 H 2O 、 CO B ． CO 、 H 2O 、CO 2 C ．H 2O 、 CO 2、 CO D ． H 2O 、 CO 、CO 2(3)实验利用装置“ G(碱石灰 )— F — D(CuO 固体 )— F ”查验 CO ，则 F 中盛装的试剂是____________，证明含有 CO 的现象是 ______________。

(4)把分解装置与装有 NaOH 溶液的 E 装置直接组合，丈量完整分解后所得气体的体积，测定 a g 草酸晶体的纯度。

经实验获得气体的体积为 V mL( 已换算成标准情况 )，则草酸纯度的表达式为 ________________ 。

(5)请设计实验方案丈量草酸二级电离均衡常数K a2 的值，并依据方案中测得的物理量，写出计算 K a2 的表达式 ________________________ 。

分析：此题主要考察物质的查验，波及化学实验方案的设计与评论等。

(1)要注意草酸晶体的融化温度低于其分解温度，且分解时有水蒸气生成。

(2) 查验 CO 2 用澄清石灰水，检验水蒸气一般用无水硫酸铜，而查验 CO 一般使其经过火热的氧化铜，再将生成的气体通入澄清石灰水，察看能否有积淀生成，故设计实验时需要第一查验水蒸气，而后查验CO 2 并要保证将 CO 2 除尽，再查验CO 。

【师说】2017届高考化学二轮复习专项训练：标准化选择题练习(九) Word版含解析

溶液可与FeSO4反应生成Fe充分反应后再向所得溶液中加入的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不B===D＋F，A＋C===E＋F；0.1 mol·L－1D溶液的pH为13(25℃)。

下列说法正确的是()A．原子半径：丁>丙>乙>甲B．1 mol A与足量B完全反应共转移了2 mol电子C．丙元素在周期表中的位置为第2周期第ⅣA族D．A中既有离子键又有共价键答案：D6．一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)＋Cu＋(aq)===Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是() A．生成108 g银，转移电子个数为1 molB．Cu＋在负极发生氧化反应C．Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应D．Cl－由负极迁移到正极解析：本题考查了原电池知识。

由题给反应可知，生成1 mol Ag，转移1 mol e －，即生成108 g Ag，转移电子个数为N A，A项错误；负极Cu＋失电子生成Cu2＋，化合价升高，发生氧化反应，B项正确；Ag电极为正极，AgCl得电子生成Ag和Cl－，C项错误；Cl－由正极向负极迁移，D项错误。

答案：B7．下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．因NaHSO3是弱酸强碱盐，所以NaHSO3溶液的pH>7C．用0.100 00 mol·L－1HCl标准溶液滴定氨水至中性时，溶液中的NH3·H2O无剩余D．相同温度下，将足量溴化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L －1氢溴酸、③0.1 mol·L－1溴化镁溶液、④0.1mol·L－1硝酸银溶液中，各种溶液中c(Ag ＋)：④>①>②>③解析：本题主要考查电离平衡、水解平衡和溶解平衡等基础理论，是历年高考重点考查的内容。

【师说】2017届高考化学二轮复习强攻专练(一) Word版含答案

强攻专练(一)1．(2015·课标全国卷Ⅰ)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1＝5.4×10－2，K2＝5.4×10－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________。

装置B的主要作用是________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、________。

装置H反应管中盛有的物质是________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________。

(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强________。

②草酸为二元酸________。

解析：本题主要考查草酸分解产物的检验知识，意在考查考生挖掘题中信息的能力和实验探究能力。

(1)结合题给装置中装的药品知，草酸晶体的分解产物中有二氧化碳气体，所以装置C中观察到有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。

通入澄清石灰水前，气体进行了冷却，由题中信息知，草酸钙难溶于水，若气体不冷却，则挥发出的草酸蒸气也会进入装置C，与澄清石灰水反应生成沉淀，会干扰CO2的检验。

(2)由题给实验仪器和药品知，CO应与装置H中固体反应，可推测装置H中固体为CuO，CO还原氧化铜生成Cu和CO2气体，然后把CO2通入到D中，结合装置H和装置D中的现象可判断草酸晶体的分解产物中是否含有CO。

检验CO之前应先除去CO中混有的CO2，连接顺序为A、B、F、D、G、H、D、I。

(3)①向盛有碳酸氢钠的试管中加入草酸溶液，若有气泡产生，则证明草酸的酸性强于碳酸。

【师说】2017届高考化学二轮复习习题：5.1 有机化合物的结构和性质 Word版缺答案

十七有机化合物的结构与性质(限时：45分钟)一、选择题1．(2016·河北保定质检)乌头酸是一种重要的增味剂，结构如下所示，下列有关它的说法正确的是()A．乌头酸分子中只有σ键B．乌头酸分子中既有极性键又有非极性键C．只能形成两种盐D．1 mol该物质与足量钠反应时可得到33.6 L H2解析：乌头酸分子中既有单键又有双键，所以既有σ键又有π键，A错误；乌头酸分子中既有碳氢极性键、碳氧极性键、氧氢极性键，又有碳碳非极性键，B正确；乌头酸分子中含有三个不同位置的羧基，不只形成两种盐，C错误；1 mol该物质与足量钠反应时可得到1.5 mol H2，但未指明气体是在标准状况下，故其体积不一定是33.6 L，D错误。

答案：B2．(2016·河北衡水模拟)下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是()解析：A3种；B项，1,3-二甲基苯的一氯代物的同分异构体有4种；C项，2,2,3-三甲基戊烷的一氯代物的同分异构体有5种；D项正确。

答案：D3．(2014·全国卷Ⅱ)四联苯的一氯代物有()A．3种B．4种C．5种D．6种解析：推断有机物一氯代物的种数需要找中心对称线，四联苯是具有两条对称轴的物质，即，在其中的一部分上有几种不同的氢原子(包括对称轴上的氢原子)，就有几种一氯代物，四联苯有5种不同的氢原子，故有5种一氯代物。

答案：C4．(2015·全国卷Ⅱ)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A．3种B．4种C．5种D．6种解析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物属于羧酸，其官能团为—COOH，将该有机物看作C4H9—COOH，而丁基(C4H9—)有4种不同的结构，分别为CH3CH2CH2CH2—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—、，从而推知该有机物有4种不同的分子结构。

【师说】2017届高考化学二轮复习专项训练：标准化选择题练习(七) Word版含解析

标准化选择题练习(七)1．(2015·重庆高考)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )A ．用胆矾炼铜B ．用铁矿石炼铁C ．烧结黏土制陶瓷D ．打磨磁石制指南针解析：胆矾炼铜就是“湿法炼铜”，其原理是将胆矾溶于水，再将铁放入胆矾溶液中把铜置换出来，是化学反应。

铁矿石炼铁是将原料(铁矿石、焦炭，石灰石和空气)加入高炉中，在高炉中发生一系列化学反应，生成铁单质，是化学反应。

黏土烧结制成陶瓷的过程中有新物质生成，是化学反应。

四氧化三铁常称作“磁性氧化铁”，是磁石的主要成分，打磨磁石制指南针，只是磁石的形状发生变化，是物理变化。

答案：D2．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．丙烯的结构简式：C 3H 6B ．氢氧根离子的电子式：[∶O ····∶H]－ C ．氯原子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：146 92U解析：丙烯的结构简式是CH 2＝＝CHCH 3，A 错误；氯原子的结构示意图是，C 错误；中子数为146、质子数为92的铀原子应表示为238 92U ，D 错误。

答案：B3．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是( )A.与乙酸互为同系物B.含有两种含氧官能团C.可使Br 2的CCl 4溶液褪色D.既可以发生取代反应又可以发生加成反应解析：结构相似，分子组成相差若干个CH 2原子团的物质互为同系物，该有机物中含有碳碳双键和羟基，与乙酸的结构不相似，二者不能互为同系物，A 错误；根据结构简式可知，分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，B 正确；碳碳双键能与溴水发生加成反应而褪色，C 正确；羟基和羧基均能发生取代反应，而碳碳双键能发生加成反应，D 正确。

答案：A4．(2016·开封一模)下列有关图示装置的叙述不正确的是( )A．装置①可用于吸收实验中多余的SO2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3解析：SO2和NaOH溶液会发生反应，故用NaOH溶液吸收SO2可以防止污染，A选项正确。

2017高考仿真试卷(二轮)——化学试题(二) Word版含解析

2017高考仿真卷·化学(二)(满分:100分)一、选择题:本题共7小题,每小题6分。

在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古文献中记载了不少古代化学研究成果,下列关于KNO 3的古代文献,对其说明不合理的是( )8.设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.足量铁在1 mol Cl 2中燃烧时转移电子数为2N AB.2 L 0.1 mol·L -1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC.1 L 0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中HC 和C 离子数之和为0.1N AD.标准状况下,0.1 mol 的HCl 和0.1 mol 的NH 3混合后气体体积为4.48 L9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.在pH=1的溶液中:S 、Cl -、N 、Na +B.在能使酚酞变红的溶液中:Na +、Cl -、N 、K +C.在1 mol·L -1的NaAlO 2溶液中:K +、Ba 2+、S 、OH -D.在1 mol·L -1的AlCl 3溶液中:N 、Ag +、Na +、N10.分子式为C 9H 12的所有带苯环结构的同分异构体中,在催化剂条件下与液溴发生取代反应,其一溴代物为三种的结构有( )A.1种B.2种C.3种D.4种11.电-Fenton 法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示。

其中电解产生的H 2O 2与Fe 2+发生Fenton 反应:H 2O 2+Fe 2+Fe 3++OH -+·OH,生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。

下列说法中正确的是( )A.电源的X极为正极,Y极为负极B.阴极的电极反应式为Fe2+-e-Fe3+C.阳极的电极反应式为H2O-e-H++·OHD.每消耗1 mol O2,整个电解池中理论上可产生2 mol·OH12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。

【师说】2017届高考化学二轮复习专项训练：标准化选择题练习(四) Word版含解析

实验一实验二处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；处有气泡产生；……下列对实验现象的解释或推测不合理的是答案：ACWhen you are old and grey and full of sleep, And nodding by the fire, take down this book, And slowly read, and dream of the soft look Your eyes had once, and of their shadows deep; How many loved your moments of glad grace, And loved your beauty with love false or true, But one man loved the pilgrim soul in you,And loved the sorrows of your changing face; And bending down beside the glowing bars, Murmur, a little sadly, how love fledAnd paced upon the mountains overheadAnd hid his face amid a crowd of stars.The furthest distance in the worldIs not between life and deathBut when I stand in front of youYet you don't know thatI love you.The furthest distance in the worldIs not when I stand in front of youYet you can't see my loveBut when undoubtedly knowing the love from both Yet cannot be together.The furthest distance in the worldIs not being apart while being in loveBut when I plainly cannot resist the yearningYet pretending you have never been in my heart. The furthest distance in the worldIs not struggling against the tidesBut using one's indifferent heartTo dig an uncrossable riverFor the one who loves you.。

【师说】2017届高考化学二轮复习大题专题(三) Word版含答案

(三)化学原理综合应用1．次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性。

回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：____________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，磷元素的化合价为__________。

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________________________(填化学式)。

③NaH2PO2是________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

(3)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应。

写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：________________________。

解析：(1)由于H3PO2是一元中强酸，所以其电离方程式为H3PO2 H＋＋H2PO－2。

(2)①根据化合物中正负化合价的代数和为0，H是＋1价，O是－2价，所以在H3PO2中P元素的化合价为＋1价；②根据题意结合电子守恒，原子守恒可知，氧化产物为H3PO4，还原产物是Ag；③根据元素的化合价及电离情况可知H3PO2的结构是，所以NaH2PO2是正盐；由于该盐是强碱弱酸盐，所以该溶液显弱碱性。

(3)根据题意可得白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式是2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑。

答案：(1)H3PO2 H＋＋H2PO－2(2)①＋1②H3PO4③正盐弱碱性(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑2．研究发现，NO x和SO2是雾霾的主要成分。

(一)NO x主要来源于汽车尾气。

已知：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)ΔH＝＋180.50kJ·mol－12CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)ΔH＝－566.00kJ·mol－1(1)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。

【师说】2017届高考化学二轮复习专项训练：大题专题(二) Word版含解析

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：“酸浸”时V2O5转化为VO＋2，反应的离子方程式为________，同时。

“废渣1”的主要成分是________。

“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变成VO＋，则需要氧化剂KClO－R12淋洗液应该呈(1)若A 、B 、C 、D 、G 均含X 元素，且A 的一个分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则反应①②③是工业生产________的基本原理，M 的化学式是______________。

其中反应①的化学方程式是____________；反应④的离子方程式是________________________________。

(2)若A 、B 、C 、D 、G 均含Y 元素，Y 元素处于X 的相邻周期、相邻族，G 可作净水剂，则反应①②③是工业生产________的基本原理，M 元素在周期表中的位置是____________________。

其中反应①的化学方程式是______________________；反应①～⑤中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是____________________。

解析：(1)由“A 是10电子的分子、G 为复合肥料、A 、B 、C 、D 、G 均含X 元素”综合推知，A 为NH 3，G 为KNO 3；进一步推得B 为NO ，C 为NO 2，D 为HNO 3，E 为H 2O ；M 可以是K 、K 2O 2、KO 2、KO 3等物质。

反应①②③是工业生产硝酸的基本原理。

(2)由“Y 元素处于X 的相邻周期、相邻族、反应①②③是工业生产的基本原理”知，Y 为S 元素，G 为硫酸铝。

工业生产硫酸第一步反应为4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2。

反应③是H 2O ＋SO 3===H 2SO 4。

答案：(1)硝酸 K(或K 2O 2、KO 2) 4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O(2)硫酸第3周期ⅢA 族 4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2 ③3．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，其中X 、Y 、Z 的原子序数之和为16，X 、Y 、Z 三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如图所示的变化。

《师说》2017届高考化学二轮复习专项训练大题专题(一)Word版含解析

镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。

℃，反应速率是原来的平均反应速率是相同浓度盐酸平均速率的12，请在此图中大致画出“实验”的镁条剩余质量与时间关系曲线，请注意必要的标注。

向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有．图甲中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－．2980.20②见下图＋H2O(g)CO(g)CHOH(g) CH3O(g)CO3CO CH氧气燃料电池”的工作原理如图所示。

处通入，电极Y为________极，发生的电极反应式为________________________________________________；处加入，电极X上发生的电极反应式为______________________________________________；CH1 mol键，形成()]()3CO(g) CH________________________。

在溶液中可相互转化。

室温下，初始浓度为(H＋)的变化如图所示。

CrO4溶液中的转化反应_______________________________________________________________________溶液酸性增大，CrO2－4的平衡转化率________(点数据，计算出该转化反应的平衡常数为＋Cr2平衡转化率越大。

mol·L－1。

cc(Cr2O2－7＋Cr2×10－3－＋5H＋===2CrⅡ)丙烯腈用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。

由图可知，最佳n(氨)/n(丙烯)约为________，理由是______________。

进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________。

解析：本题主要考查化学反应速率和化学平衡知识，意在考查考生对相关知识的综合应用能力。

【师说】2017届高考化学二轮复习专项训练标准化选择题练习(三)Word版含解析

标准化选择题练习(三 )1．化学与社会、生活亲密有关。

对以下现象或事实的解说正确的选项是() 选项现象或事实解说 A 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保乙烯能与高锰酸钾发生氧化复原鲜水果反响 B 用 2＋和 Hg 2＋2 除掉废水中的 2 拥有强复原性Na S Cu Na SC用氧化铁制作红色涂料氧化铁能与酸反响 D用明矾溶液消除铜镜表面的铜锈明矾溶液中 Al 3＋能与铜锈反响分析：此题考察常有物质的性质与用途。

乙烯是一栽种物催熟剂，利用高锰酸钾能将乙烯氧化的性质，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来汲取乙烯保鲜水果， A 项正确；利用 S 2－能与 Cu 2＋和 Hg 2＋形成难溶物 CuS 和 HgS 来除掉废水中的 Cu 2＋和 Hg 2＋，与 Na 2S 的复原性没关， B 项错误；用氧化铁制作红色涂料是利用其呈红色的性质，与其能否能与酸反响没关， C 项错误；用明矾溶液消除铜镜表面的铜锈是由于明矾溶液中的 Al 3＋水解而使溶液呈酸性，进而除掉铜镜表面的铜锈， D 项错误。

答案： A2．茅台酒中存在少许拥有凤梨香味的物质X ，其构造如下图。

以下说法正确的是()A ．X 难溶于乙醇B ．酒中的少许丁酸能克制X 的水解 4 8 2 且官能团与 X 同样的物质共有 5 种C ．分子式为 CH O2和 H 2的物质的量之比为 ∶D ．X 完整焚烧后生成 CO O1 2分析：此题考察有机物的构造和性质。

X 属于酯，易溶于乙醇， A 项错误； X 在酸性条件下水解生成丁酸和乙醇，故少许丁酸能克制 X 的水解， B 项正确；分子式为 C 4 8 2 且官能团与 X 同样的物质有 4 种，分别为 CH 3 2 3、H OCH COOCH 3 2CH 3、HCOOCH 2 2 CH 3、，C 项错误； X 的分子式为 CH COOCH CH 的物质的量之比为 ∶ ，项错误。

6H 12 2，完整焚烧后生成CO 2 和 H 21 D C O O1 答案： B3．用以下图装置制取、提纯并采集下表中的四种气体(a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂 )，此中可行的是 ()选项气体 a b cA NO 2 浓硝酸铜片 NaOH 溶液B CO 2 稀硫酸石灰石饱和 NaHCO 3 溶液C O 2 双氧水二氧化锰浓硫酸D NH 3 浓氨水生石灰碱石灰分析：此题考察化学实验方案的设计与评论。

【师说】高考化学二轮复习专项训练热考小题专攻练十含解析

热考小题专攻练(十)化学平衡1 •在一定条件下，将A 和B 各0.32 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应: A(g)+ B(g)匸2C(g) A H<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是 ()A.反应前2 min 的平均速率v(C) = 0.004 mol L 7 minB •其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)>v(正)C .其他条件不变，起始时向容器中充入 0.64 mol A 和0.64 mol B ,平衡时 n(C)<0.48 molD •其他条件不变，向平衡体系中再充入 0.32 mol A ，再次平衡时，B 的转化率增大、 (0.32 — 0.24 ]mol 4 4解析：反应前2 min 的平均速率 v(B) = ―:一 = 0.004 mol L — -min —，10 L X 2 min ' 根据化学计量数之比等于反应速率之比知， v(C) = 0.008 mol L'-min— 1，A 错误；该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)<v(正)，B 错误；其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol A 和0.64 mo B ，可看作在原容器上叠加1个相同的容器并充入A 和B 各0.32 mol ，此时上下两个容器的平衡状态完全相同，n(C) = 0.48 mol ，然后将容器压缩至原容器大小，而加压，平衡不移动，故平衡时n(C) = 0.48 mol ，C 错误；向平衡体系中再充入0.32 mo A ，即增大A 的浓度，平衡正向移动，再次平衡时，B 的转化率增大，D 正确。

答案：D2 •在2 L 的恒容密闭容器中充入 A(g)和B(g)，发生反应：A(g) + B(g)匚 2C(g) + D(s) A H 二 a kJ mol —1实验内容和结果分别如表和图所示。

【师说】2017届高考化学二轮复习 专项训练：强攻专练(三) Word版含解析

【师说】2017届高考化学二轮复习 专项训练：热考小题专攻练(九) Word版含解析

【师说】2017届高考化学二轮复习 专项训练：热考小题专攻练(三) Word版含解析

【师说】2017届高考化学二轮复习 专项训练：强攻专练(六) Word版含解析

【师说】2017届高考化学二轮复习 专项训练：大题专题(五) Word版含解析

【师说】2017届高考化学二轮复习 专项训练：热考小题专攻练(十二) Word版含解析