硫教学案
高中化学非金属硫的教案
高中化学非金属硫的教案
教学内容：非金属硫的性质、制备方法和应用
教学目标：
1. 了解非金属硫的性质和结构特点；
2. 掌握非金属硫的制备方法和实验操作技巧；
3. 了解非金属硫在生活和工业中的应用。
教学重点和难点：
1. 非金属硫的结构特点和性质；
2. 非金属硫的制备方法和操作技巧。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试剂瓶、酒精灯等；
2. 实验药品：硫粉、稀盐酸等；
3. 教学课件和实验操作指导书。
教学过程：
第一步：引入
介绍非金属硫的性质和结构特点，引出本节课的教学内容和目标。
第二步：讲解非金属硫的性质和结构
讲解非金属硫的性质，如物理性质、化学性质和结构特点，引导学生了解非金属硫的基本知识。
第三步：实验操作
1. 展示非金属硫的制备方法和操作技巧；
2. 进行硫的制备实验，让学生亲自操作并观察实验现象；
3. 引导学生总结实验步骤和注意事项。
第四步：讲解非金属硫的应用
介绍非金属硫在生活和工业中的应用，如硫酸的制备和用途等。
第五步：课堂讨论
组织学生讨论非金属硫的应用和环保问题，引导学生深入思考。
第六步：课堂练习和作业
布置相关的课堂练习和作业，巩固学生对非金属硫的学习。
教学反馈：
收集学生的反馈意见和建议，及时调整教学内容和方式，提高教学效果。
教学延伸：
组织学生进行相关实验和研究，深化对非金属硫的了解和应用。
教学评价：
通过课堂表现、实验报告等形式，评价学生对非金属硫的学习情况。
第三节 硫的转化(第1课时)一轮复习教学案
第三节硫的转化（第1课时）姓名学号【学习目标】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用2、探究掌握常见漂白的物质及漂白原理【预习导学】一、自然界中的硫1、物理性质：思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？（3）如何将黑火药的成分(C、S、KNO3) 逐一分离出来？2、化学性质思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。
（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式）(2)水银洒落在地面上如何处理？3、硫的用途主要用于制造、、火柴及，还可用于制造、烟花爆竹等。
练习1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（）①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA、②⑤⑧B、①④⑥C、③④⑦D、④⑥⑦二、二氧化硫1．SO2的物理性质二氧化硫是 _____色、_______气味的有毒气体，____溶于水，密度比空气______(填“大”或“小”)，易液化。
2、SO2的化学性质有 _____________、____________、____________、___________思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？（2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式（3）如何检验SO2中混有CO2气体？练习2、下列实验一定能证明有SO2存在的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使蓝色石蕊试纸变色③能使品红溶液退色④通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成⑤先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤能证明D、只有④能证明三．硫酸1、稀释浓H2SO4（98.3% 18.4mol/L）的方法：2、浓硫酸的特性⑴吸水性思考：①浓硫酸和浓盐酸，置于空气中，质量和浓度的变化有什么不同？②浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。
高中化学硫的教案
高中化学硫的教案
教学目标：
1. 了解硫的基本性质和化学特性。
2. 掌握硫的制备方法和主要用途。
3. 能够运用化学知识分析硫的化学反应。
教学重点和难点：
重点：硫的性质和用途。
难点：硫和氧气的化学反应。
教学准备：
1. 实验室用具和试剂：硫粉、氢气、氧气、氢氧化钠溶液、二氧化硫气体、盐酸溶液。
2. 实验步骤和操作指导。
教学过程：
一、引言（10分钟）
1. 引入话题，介绍硫的基本性质和重要性。
2. 确定本节课的学习目标和重点。
二、硫的性质（20分钟）
1. 展示硫的外观和常见形态。
2. 讲解硫的物理性质和化学性质。
3. 进行硫的制备实验，并观察结果。
三、硫的用途（20分钟）
1. 分析硫的主要用途，如制造硫酸、硫化物等。
2. 探讨硫在工业和生活中的应用，并讨论其重要性。
四、硫和氧气的化学反应（20分钟）
1. 展示硫和氧气的化学反应方程式，并进行实验验证。
2. 分析反应机理和产物性质。
五、总结与作业（10分钟）
1. 回顾本节课的学习重点和内容。
2. 布置相关作业，巩固学生对硫的学习。
教学反思：
1. 教学过程中要注重实验操作的安全性和教学效果。
2. 需要及时引导学生思考和讨论，培养其化学思维和实验技能。
附加说明：
本教案适用于高中化学课程的硫的教学，可以根据学生的实际情况进行适当调整和拓展。
高中化学硫优秀教案
高中化学硫优秀教案
教学目标：
1. 了解硫元素的性质、用途及化合物；
2. 掌握硫元素的化学符号、原子结构和物理性质；
3. 能够描述硫元素与氧、氢等元素的反应特点。
教学重点和难点：
1. 硫元素的性质及其化合物的用途；
2. 硫元素的反应特点和物理性质。
教学过程：
一、引入
通过展示硫元素的性质和应用领域的图片，激发学生对硫及其化合物的兴趣，并让学生猜测硫元素的一些性质。
二、讲解
1. 硫元素的性质：物理性质（颜色、状态、密度等）和化学性质（容易氧化、易与氧等元素反应）；
2. 硫的化合物：例如硫化氢、二氧化硫等的结构、性质和用途。
三、实验展示
通过实验展示硫元素与氧气反应、硫化氢气体的生成等实验，让学生亲身体验硫元素的化学性质。
四、讨论
让学生讨论硫元素在生活中的应用，例如硫磺的制备、硫酸的生产等，加深学生对硫元素的理解。
五、小结
帮助学生总结硫元素的性质、用途和化合物，并对本节课的重点内容进行复习和总结。
六、作业布置
布置相关的练习题目，让学生巩固所学知识。
评估：
通过学生课堂表现、课后作业和小测验来评估学生对硫及其化合物的掌握程度，并及时给予反馈和指导。
拓展：
引导学生对硫元素的生态环境影响进行探讨，例如大气中的二氧化硫污染及其对环境的危害，并提倡环保意识。
教学资源：
1. 化学课本资料；
2. 实验器材和化学药品。
教学反思：
在教学过程中，要注意引导学生通过实验、讨论等方式探究硫元素的特性和应用，提高学生的实践能力和创新思维。
同时，及时纠正学生的错误观念，确保学生对硫元素的理解深入到位。
硫及其化合物 高中化学必修二教案教学设计 人教版
硫及其化合物【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握、的性2H S 2SO 质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态、0、、2-4+6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu S Cu S+思考：为什么不是价铜？2+回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H SH S+（2）还原性与氧气反应：演示燃烧视频？22S O SO +（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质2SO 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察，闻气味（注意操作方2SO 法）1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有2SO 毒。
硫及其化合物高中化学必修二教案教学设计人教版
硫及其化合物高中化学必修二教案教学设计人教版硫及其化合物【第一课时】【教学目标】知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握、的性2H S 2SO 质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。
硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】类比，问题引导【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S ）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质硫的常见价态、0、、2-4+6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性与铜反应：22Cu S Cu S+思考：为什么不是价铜？2+回忆：S 与钠、铝、铁的反应与氢气反应：22H SH S+（2）还原性与氧气反应：演示燃烧视频？22S O SO +（1）与碱反应与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质2SO 让学生思考了解物理性质应注意什么，观察，闻气味（注意操作方2SO 法）1.物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有2SO 毒。
高中化学硫元素教案设计
高中化学硫元素教案设计课题：硫元素教材：高中化学教科书教学目标：1. 了解硫元素的基本性质、物理性质和化学性质。
2. 能够描述硫元素的常见化合物及其应用。
3. 熟练掌握硫元素在化学反应中的作用和应用。
教学重点：1. 硫元素的物理性质和化学性质。
2. 硫元素在化学反应中的应用。
教学难点：1. 硫元素的化学性质。
2. 硫元素的化合物及其应用。
教学方法：1. 讲授法：通过讲解硫元素的基本性质、物理性质和化学性质，引导学生掌握相关知识。
2. 实验法：通过实验观察硫元素在化学反应中的作用，加深学生对硫元素的理解。
3. 讨论法：组织学生讨论硫元素的应用及相关问题，培养学生的思维能力和探究精神。
教学过程：一、引入（5分钟）介绍硫元素在日常生活中的应用，引起学生对硫元素的兴趣。
二、硫元素的基本性质（15分钟）1. 属性介绍：硫元素的颜色、状态、密度等基本性质。
2. 物理性质：硫元素的熔点、沸点等物理性质。
3. 化学性质：硫元素的化学反应特点。
三、硫元素的化合物（20分钟）1. 硫酸：性质、制备、应用等。
2. 硫化物：性质、制备、应用等。
3. 硫酸盐：性质、制备、应用等。
四、实验操作（30分钟）1. 实验一：观察硫元素的性质。
2. 实验二：观察硫元素的化学反应。
3. 实验三：制备硫酸。
五、总结讨论（10分钟）结合实验结果，总结硫元素的性质和应用，展开讨论，引导学生思考硫元素在生产和生活中的重要性。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学生对硫元素的理解和掌握。
高三化学一轮复习 硫及其化合物教学设计高三全册化学教案
第四章诚西郊市崇武区沿街学校非金属及其化合物第三课时硫及其化合物〖复习目的〗〔1〕掌握硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕主要性质及应用。
〔2〕掌握SO42-与SO32-的检验方法。
〔3〕理解硫元素重要化合物对环境质量的影响。
〖教学重点〗硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕主要性质及应用、SO42-与SO32-的检验〖教学难点〗硫及其化合物〔H2S、SO2、SO3、H2SO4等〕性质的应用、SO42-与SO32-的检验〖教学过程〗【知识精讲】1、硫〔1〕硫元素的存在形态形态—〔2〕硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
残留在试管内壁上的硫呈现淡黄色，可以用CS2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
〔3〕从化合价的角度认识硫单质的化学性质S单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有复原性。
①氧化性：H2+SH2SFe+SFeS〔氧化性较弱，Fe为+2价〕2Cu+S Cu2S〔Cu为+1价〕②复原性：S+O2SO22、二氧化硫〔1〕SO2的物理性质①颜色、状态：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。
②溶解性：SO2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2，且易液化。
③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。
④密度：SO2的密度比空气的大，搜集SO2用向上排空气法。
〔2〕SO2的化学性质①具有酸性氧化物的通性A．与H2O反响SO2与水反响生成H2SO3，化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3。
B．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。
注意：SO2不能使指示剂褪色。
C．与碱反响当NaOH足量时，反响的化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；当NaOH缺乏量时，反响的化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3 。
D．可与碱性氧化物或者者某些盐反响。
高中关于硫的化学讲解教案
高中关于硫的化学讲解教案一、目标：1. 理解硫的化学性质；2. 了解硫的制备方法；3. 掌握硫的应用领域。
二、前导知识：1. 原子结构及元素周期表的基本知识；2. 化学键的形成及种类；3. 化学方程式的书写方法。
三、重点内容：1. 硫的性质：硫的化学符号为S，是一种常见的非金属元素。
硫在常温下呈黄色固体状，有特殊的气味。
硫具有较强的还原性，能与氧、金属等元素发生化学反应。
2. 硫的制备方法：（1）矿石提炼：硫主要以硫矿石为原料进行提炼，如辰砂、黄铁矿等。
（2）沼气法：利用细菌在缺氧条件下分解有机物产生的硫化氢气体通过反应制备硫。
3. 硫的应用领域：（1）化工领域：硫是许多化学工业的重要原料，用于生产硫酸、硫化物等化学品。
（2）医药领域：硫化合物在制药过程中具有重要的应用，如硫化二苯乙二胺是一种广泛用于药物制备的原料。
（3）农业领域：硫酸是一种有效的杀菌剂，可用于农作物的防病治虫。
四、教学过程：1. 硫的性质讲解：介绍硫的物理性质和化学性质，引导学生理解硫的特点。
2. 硫的制备方法示范：通过实验演示或视频展示硫的制备方法，让学生了解硫在工业生产中的重要性。
3. 硫的应用领域讲解：讨论硫在化工、医药和农业领域的应用，激发学生对硫化合物的兴趣。
4. 练习与讨论：设置相关练习题，巩固学生对硫的学习内容，引导学生进行学习讨论。
五、总结与展望：通过本节课的学习，学生对硫的化学性质及其应用有了更深入的了解，希望学生能够进一步探索硫在生活中的广泛应用，培养学生对化学科学的热爱与探索精神。
硫的转化教案
硫的转化教案【篇一：硫的转化教案一】硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架（三）新教材的主要特点：1、实用性和教育性。
教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重三维目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现三维目标的培养。
（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
《硫及其化合物 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修(新课标)】
硫及其化合物第1课时◆教学目标1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途。
3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
◆教学重难点重点：二氧化硫的性质（酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性）。
难点：二氧化碳和二氧化硫的比较以及鉴别、漂白性的比较。
◆教学过程一、导入新课硫原子的最外层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成-2价硫的化合物。
与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子的能力相对较强。
这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，二氧为-2价的原因。
火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生了许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质出现。
这是自然界中硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和以什么形态存在的？人们是怎样把它们转化成生产和生活中所需要的物质的？在使用硫单质及含硫化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？让我们通过本节的学习找到答案。
二、讲授新课（一）硫1. 物理性质【思考1】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去?【过渡】硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
2. 化学性质【思考2】能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?3. 用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
（二）二氧化硫1. 物理性质【实验探究】2. 化学性质(1)实验探究【实验5-1】把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。
待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）SO2+H2O H2SO3【视频】观看“二氧化硫溶于水”的实验视频【讲解】可逆反应①正反应:向_______方向进行的反应;②逆反应:向_______方向进行的反应;③可逆反应:在_________下,既能向正反应方向进行,_____又能向逆反应方向进行的反应。
硫及其化合物教学设计人教版
硫及其化合物教学设计人教版一、教材分析《硫及其化合物》是人教版化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》第一节内容。
在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对非金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”对物质性质及物质转化的价值的要求为：“结合实例认识非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
”这节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
学生可通过实验探究，学习不同价态含硫物质的转化。
教材重点关注“不同价态的硫元素”及“硫的转化”，突出了硫及其化合物在科学、技术、社会、环境中的影响、应用及教育价值，这样有利于学生多角度、多层面地理解硫及其化合物，有利于学生建立价类二维的元素观，也是渗透宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等化学学科核心素养的重要依托。
这部分内容是高中化学元素化合物部分的重点，是氧化还原反应及离子反应理论发展的重要载体，是元素周期律的重要体现。
其中，二氧化硫被称为高中化学的明星分子，是各类考查的重点和热点。
二、学情分析在必修第一册，学生已经以钠及其化合物、氯及其化合物、铁及其化合物的学习为例，能从物质分类、离子反应、氧化还原反应的角度认识化学物质，并学习了物质结构和元素周期律，能从周期和族的角度分析物质化学性质的递变性和相似性。
通过化学键的学习，学生能够从微观视角认识化学物质。
学生初步具备了在具体问题情境下评价、改进、设计简单实验的能力；初步具备了应用所学知识分析问题和解决问题的能力。
学生初步具备了基于具体物质的具体性质和反应的类比思维，基于一类物质的一般性质的概括思维，基于离子的性质和反应的微观概括思维，基于化合价升降的氧化还原思维。
初中化学硫教案
初中化学硫教案
教学内容：硫的性质和应用
教学目标：了解硫的性质和应用，掌握硫的制备和性质实验方法
教学重点：硫化氢气的性质实验、硫的化学性质实验
教学难点：硫的性质及应用的理解
教学准备：试管、试剂瓶、酸、苏打粉、碳酸钙、火镜、专业教具等
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简单介绍硫的性质和应用，引起学生的兴趣，让学生思考硫在生活中的应用。
二、实验操作（30分钟）
1. 硫化氢气的性质实验：将硫化氢气通入水中，观察水的变化，证明硫化氢气具有剧毒性。
2. 硫的化学性质实验：将苏打粉、碳酸钙与硫分别加热，观察其反应，学生记录实验现象。
三、实验结果分析（10分钟）
学生根据实验现象，分析硫的性质和应用，老师进行引导，让学生归纳总结。
四、实验总结（5分钟）
学生进行小结，老师进行讲解，强调硫的重要性和应用，鼓励学生多关注化学实验，培养
实验能力。
五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学习成果，拓展学生思维。
教学反馈：学生填写反馈表，老师认真分析反馈意见，不断改进教学方法。
教学延伸：引导学生利用图书馆、网络等资源，了解更多硫的相关知识，拓宽学习视野。
教学结束。
教案编写人：XXX。
高中化学硫备课教案
高中化学硫备课教案
教学内容：硫的性质及应用
教学目标：
1.了解硫的性质和物理化学性质
2.掌握硫的应用领域和重要性
3.培养学生实验操作能力和科学思维能力
教学重点与难点：
重点：硫的性质和应用
难点：硫的化学性质和反应机理
教学准备：
实验器材：试管、酒精灯、磁力涡流棒
实验药品：硫粉、硫酸、氢气
课件：示意图、实验步骤
教学过程：
一、导入（5分钟）
1.引入话题：今天我们要学习的是硫这种元素，你们知道硫有哪些性质和应用吗？
2.观察硫的外观和性质，引发学生思考
二、讲解硫的性质（15分钟）
1.硫的性质包括物理性质和化学性质，分别进行讲解与实验展示
2.通过实验展示硫的物理性质，如颜色、熔点、沸点等
3.通过实验展示硫的化学性质，如与氧化铁反应产生硫化铁等
三、讲解硫的应用（10分钟）
1.介绍硫在化工、医药、农业等领域的重要性和应用
2.讨论硫的应用对环境和生态的影响
四、实验操作（20分钟）
1.分组进行硫的实验，观察硫的物理化学性质
2.记录实验数据和现象，分析实验结果并进行讨论
五、总结与展示（10分钟）
1.学生总结硫的性质与应用，分享实验心得
2.展示实验结果和结论，进行讨论和解答问题
六、作业布置（5分钟）
1.布置相关学习任务和阅读材料，深化对硫的了解
2.要求学生写一篇关于硫的性质和应用的文章，展示下节课分享
教学反思：
通过本节课的教学，学生对硫的性质和应用有了更深入的了解，实验操作能力得到了提高，教学目标取得了良好的效果。
在今后的教学中，可以结合更多实例和案例，拓展学生的知
识面，加深学生对硫的理解和应用。
人教版高中化学必修第2册 第一讲 硫及其化合物 第一课时《有机化合物中碳原子的成键特点》教学设计
第一讲硫及其化合物一、硫:俗称硫黄1.物理性质：_______色晶体,质________，易研成粉末,____溶于水，____溶于酒精，____溶于CS2。
若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去：2.化学性质硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
如：3.用途：硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。
能不能根据Fe、Cu与S、Cl反应的产物判断S和2Cl的氧化2性的强弱？二、二氧化硫1.物理性质：___色，气体，_______气味，有毒，比空气___，___溶于水（1:40）2.化学性质（1）实验探究实验操作实验现象__________________pH试纸_____振荡后______________，再加热溶液_____________________结论_________________________________________________________________（2）可逆反应①正反应：向_______方向进行的反应；②逆反应：向_______方向进行的反应；③可逆反应：在_________下，既能向正反应方向进行，_____又能向逆反应方向进行的反应。
氢气与氧气反应可以生成水，电解水可以得到氢气与氧气，该反应是可逆反应吗？（3）2SO的“4种性质”3.用途制硫酸、漂白剂（漂白纸浆、毛、丝等）、杀菌消毒、食品添加剂。
某同学发现夏天爷爷买的白草帽，用了一段时间后变黄了，通过询问身边的人了解到草帽是用“硫黄熏”过的，你是否认可该说法？白草帽变黄的原因是什么？知识点一 2SO 和2CO 性质的比较 SO 2和CO 2的鉴别方法溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2碘水（含淀粉）使蓝色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2【典例】浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是()242222H SO C CO2H O2SO+↑++↑浓。
《第一节 硫及其化合物》公开课优秀教案教学设计(高中必修第二册)
第3节硫的转化第1课时硫与二氧化硫一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化(1)硫元素的存在①存在形态：游离态和化合态。
②存在范围：存在于海洋、大气和地壳及动植物体内。
(2)自然界中不同价态硫元素间的转化2.认识硫单质(1)物理性质俗名颜色状态溶解性熔、沸点硫黄淡黄色固体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2较低(2)化学性质根据物质类别和元素化合价两角度理解硫单质的化学性质。
H 2S －2、Na 2S －2、Fe S －2←――――被还原S 0―――→被氧化S ＋4O 2、S ＋4O 2－3 (1)硫与金属反应规律①硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应金属硫化物。
②硫与变价金属反应生成低价态金属硫化物。
③常温下硫粉易与汞反应，Hg ＋S===HgS ，撒落金属汞时，可用硫黄粉覆盖。
(2)硫与热的碱溶液反应为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，硫表现氧化性和还原性。
例1 下列说法中正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体 B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫跟铁反应生成Fe 2S 3，表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 答案 B解析 A 项，硫是一种黄色或淡黄色固体，不溶于水，错误；B 项，硫溶于二硫化碳，正确；C 项，硫与铁反应时，硫得电子做氧化剂，但反应产物为FeS ，与铁和硫的用量无关，错误；D 项，硫在空气中和氧气中燃烧都只生成二氧化硫，燃烧产物与氧气用量无关，只是在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，错误。
思维启迪(1)不论氧气是否过量，硫在氧气或空气中燃烧都只能生成SO 2，不能生成SO 3。
(2)硫与O 2等较活泼非金属反应时表现还原性，硫与H 2、金属反应时表现氧化性。
(3)硫单质与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，氯气与变价金属反应时生成高价金属氯化物，反应产物均与反应物的用量无关，故氧化性：Cl 2>S 。
人教版高中化学必修 硫和氮的氧化物-“百校联赛”一等奖
硫的性质教学设计太康县第二高级中学：安东军教材分析本节内容《硫的性质》位于教材第四章的第三节。
是在学习了金属性质后的非金属性质的学习，要求认识硫及其化合物的性质，探索不同价态硫的转化。
一、教学目标1、知识目标（1）认识硫的物理化学性质。
（2）通过含硫物质的转化，利用氧化还原反应原理，掌握元素的氧化性还原性与其所处的价态有关。
（3）了解酸雨的形成、危害，以及减少二氧化硫的排放措施。
（4）了解二氧化硫的漂白性、还原性，硫酸的性质和工业制法。
2、能力目标通过探究不同价态硫元素的转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力二、教学方法运用实验探究为核心的多样化教学方式，在教学过程中根据实际情况开展不同的探究活动三、教学思路1、形成有关硫的知识网路火山喷发——硫元素在自然界中的存在和转化——认识硫单质——实验探究不同价态硫元素间的转化——生产、生活中不同硫元素间的转化2、利用所学氧化还原反应知识引导学生探究含不同价态的硫元素的物质之间在合适的氧化剂或还原剂下实现转化，从而认识含同种元素不同价态的化合物相互转化与其所处的价态有关四、课时安排一课时五、教学重点难点重点：硫的主要性质难点：探究硫元素之间的相互转化六、教学过程第一课时自然界中的硫教学目标：1、认识硫在自然界的存在形态2、掌握硫的化学性质本节重难点：硫的物理、化学性质1：物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的性质？2：硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的角度推测，硫具有怎样的化学性质？如何用实验来证明你的推测，请设计出你的实验方案。
学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示〈实验1〉取三支试管分别加入少量硫粉，观察它的颜色状态，然后向其中分别加如少量的水、酒精、二硫化碳，观察他们的溶解情况〈实验2〉取少量的硫放在试管中，在酒精灯上加热到融化，观察发生的现象。
〈实验3〉把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上堆成S形，用灼热的玻璃棒触及一端。
硫及其化合物教学设计第三课时
二、不同价态含硫物质的转化 1.自然界中硫的存在和转化 阅读课本资料卡片，了解自然界中硫的存在和转化
从图 5-7 可以看出，自然界中的含硫物质在一定条件下 能够相互转化。而这种转化在人工条件下也能发生，那么在 实验室里是如何实现不同价态含硫物质的相互转化呢？
2.不同价态含硫物质的转化 ①不同价态的硫转化关系
S↔S↔S↔S
-2 0 +4 +6
“高价显氧化性，低价显还原性，中间价态两 边转”
SO2 既有氧化性，又有还原性。 ②不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现 的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或 降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表 示
很重要的一环，也是本节课所学习的重点。另外，含硫物质的相互转化，需要了解常见
的含硫物质的化合价，并能通过化学反应实现转化。对于简单的化学反应，可以通过自
己设计的实验方案，来实现对应的实验目的。
本节安排了“硫酸根离子的检验”，“含硫物质的相互转化”这两部分内容。通过学习 这部分知识，掌握硫酸根离子的检验，含硫物质的相互转化。
合物、浓硫酸的基础上，继续学习硫酸根的检验和含硫物质的转化，学完这节课内容，
硫的相关知识也就完结了。因此本节内容主要是硫酸根的铵盐和含硫物质的综合应用。
教材 分析
本节是在了解了硫及其化合物、浓硫酸的基础上，进一步学习硫酸根的检验和含硫 物质的相互转化。在中学化学中，硫酸根是一种具有代表性的含氧强酸根离子，硫酸根 离子是中学化学学习必须要掌握的重要知识。其中，硫酸根离子的检验是常见离子检验
在上两节课中，我们学习了 S、SO2、SO3、浓硫酸， 那么这一节课，我们学习一下 SO42-的检验，硫的单质、化
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活动5：回顾氯气与铁、铜的反应，比较氯气与硫的氧化性强弱。写出氯气通入氢硫酸溶液中的反应。
硫与变价金属反应时一般生成低价金属硫化物。氯气与变价金属反应时一般生成高价金属氯化物。氯的氧化性强于硫。
教学
方法
针对性讲授、探究讨论
教学过程
任务设计
主要
任务
教学活动
按需施教
1、核心知识
硫的物理性质、化学性质、用途
2、典型问题
1、硫的物理性质、应用
2、硫的化学性质（硫与铁、铜、氢气、氧气等反应）
3、辨析硫的氧化性还原性，比较氯气与硫的氧化性强弱
4、硫的用途
3、学生活动
活动1：预学交流硫的存在状态、物理性质。
硫在自然界中的存在状态：游离态（单质主要在火山口附近）、化合态。
硫原子结构示意图、电子式，最外层电子数是6，得电子能力较强，非金属性较强。
硫单质是黄色或淡黄色固体，很脆，俗称硫磺。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫的熔点：112.8℃，沸点：444.6℃。
活动2：根据硫的物理性质，如何清洗装有硫固体的试管？
用CS2清洗或用氢氧化钠。6NaOH+3S→2Na2S+Na2SO3+3H2O
活动3：预学交流硫的化学性质（方程式）
1、硫在氧气中燃烧：
2、硫与氢气反应：
3、硫与金属反应：
活动4：根据硫在反应中体现的性质将下列反应分类，并说明为什么硫既有氧化性又有还原性？
从化合价分析，硫元素有-2、0、+4、+6四种常见化合价，单质硫是0价，既有氧化性又有还原性。
过程测评
1、写出硫与其他金属单质反应的方程式。
行为改进
跟进作业
练习册P1-2
教学反思
上海市真如中学教学案
课题
硫
课时
1
前端分析
学情
分析
教学
目标
1、说出硫的颜色、状态、溶解性、熔沸点、自然界存在状态
2、书写硫与铁、铜、氢气、氧气等反应方程式，描述实验现象，辨析硫的氧化性还原性
3、通过对金属与硫、氯气反应产物的分析，比较氯气与硫的氧化性强弱
4、知道硫的用途
重点
难点
重点：硫的化学性质
难点：氯气与硫的氧化性强弱比较
Cl2+H2S→2HCl+S↓
活动5：总结硫的用途
①制硫酸；②制农药(石灰硫磺合剂)；③橡胶工业的重要添加剂等。④可用来处理温度计、血压计等破碎后散落的汞。
4、主要技能
分析、比较、归纳能力，知识迁移、应用能力
力较强，非金属性较强。
从原子结构分析，硫原子最外层有6个电子，为了达到稳定结构，在化学变化中一般容易获得2个电子，也可以偏离6个电子，所以单质硫既有氧化性又有还原性。与氧气反应体现还原性，与氢气、金属反应体现氧化性。硫与变价金属反应时一般生成低价金属硫化物。硫的氧化性弱于氯气。