【聚焦中考】 化学总复习 考点聚焦 第5讲 溶液试题(2)
人教版化学九年级中考总复习 三轮冲刺 《溶液》中考考点详解
《溶液》中考考点详解一．选择题（共12小题）1．下列物质不是溶液的是（）A．食醋B．泥浆C．生理盐水D．澄清石灰水解：A、食醋是食醋的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、泥浆是不均一、不稳定的混合物，故不是溶液，故选项正确。
C、生理盐水是氯化钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：B。
2．下列关于溶液的叙述错误的是（）A．溶液一定是混合物B．碘酒是一种溶液，其中溶剂是酒精C．一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解其他任何物质D．固态氢氧化钠溶于水溶液温度升高解：A、溶液由溶质和溶剂两部分组成，属于混合物，故正确；B、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；但可溶解其他物质达到饱和，故错误；D、氢氧化钠溶于水放热，所以水溶液温度升高，故正确。
故选：C。
3．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是（）A．取药B．称量C．量取D．溶解解：A．在取用药品时，瓶盖应倒放在桌面上，故A错误；B．用托盘天平称量固体时，应该左物右砝，故B正确；C．用量筒量取液体时，读数时视线与液体凹液面的最低点保持水平，故C错误；D．不能在量筒内溶解物质，故D错误。
故选：B。
4．放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）A．蔗糖B．麻油C．食盐D．白醋解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、麻油不溶于水，把麻油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故选项正确。
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
故选：B。
5．能使气体物质溶解度增大的操作是（）A．增加溶剂B．振荡溶液C．增大压强D．升高温度解：气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。
中考化学总复习《溶液》专项试题及答案
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．下列物质属于溶液的是A．牛奶B．豆浆C．米粥D．汽水2．溶液的知识广泛应用于生产生活。
下列说法正确的是A．植物油加入水中可得到溶液B．氯化钠溶于水温度明显上升C．洗涤剂去油污的原理是溶解D．溶液是均一的、稳定的混合物3．用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A．B．C．D．4．关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法错误的是A．溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细B．过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流C．蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热D．分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少5．将厨房中的下列物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．食盐B．白醋C．植物油D．白糖6．实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的玻璃仪器是A．试管B．烧杯C．胶头滴管D．量筒7．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等C．t1℃时，将c的饱和溶液升温到t2℃，得到的是C的不饱和溶液D．t2℃时，将c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数增大8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数相等B．乙中混有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙C．t3℃时，将40g甲物质加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%D．t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系是丙＞甲＝乙9．下列物质中，属于纯净物的是A．碘酒B．海水C．白磷D．粗盐10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中合理的是A．40℃时，甲和乙的饱和溶液，升温到50℃仍是饱和溶液B．甲的溶解度大于乙的溶解度C．50℃时，在100g水中加入60g甲完全溶解，形成的溶液是饱和溶液D．若将甲和乙的饱和溶液，由50℃降至40℃时，乙析出的固体更多11．如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列说法正确的是A．氯化钠和硝酸钾的溶解度相等B．20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36：100C．将24℃时两种物质的饱和溶液升温至40℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量分数D．10℃时，分别将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化钠二、填空题12．水是一种重要的溶剂，不同温度时NH4Cl和KNO3在水中的溶解度如下：温度/℃2030405060NH4Cl37.241.445.850.455.2溶解度/gKNO331.645.863.985.5110(1)20～60℃，上述两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是______。
中考化学专题训练溶液
第九单元《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3为黄色b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积 + 溶剂的体积d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3注：①Ca(OH)2（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH 4NO 3溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2（6）从A 溶解度是 80g 。
（7）t 2℃时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克，降温到t 1℃会析出晶体的有A 和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A<C<B（8）除去A 中的泥沙用过滤法；分离A 与B （含量少）的混合物，用结晶法2、气体的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
九年级化学溶液知识点及答案(K12教育文档)
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九年级化学知识点9第九单元《溶液》一、溶液的形成1、溶液的特征: 、 的 物.均一性是指溶液中各部分的 和 都相同。
2、①溶液 (一定、不一定，下同）是均一、稳定的混合物,均一、稳定的液体 是溶液.②溶液 是无色的.3、溶质可以有 种，溶剂只能有 种。
溶质可以是 、 、 体。
4、最常见的溶剂是 , 、 也可以作溶剂。
5、区分溶剂和溶质：①固体（或气体)与液体混合时 是溶质， 是溶剂。
②液体和液体混合（无水）, 是溶质， 溶剂。
③液体和液体混合，如果其中一种液体是水，那么 是溶剂。
④不指明溶剂的溶液，一般指的是 溶液。
6、碘酒中溶质是 ，溶剂是 ；盐酸中溶质是 ,溶剂是 ； 石灰水中溶质为 ，溶剂是 ；生理盐水中溶质为 ，溶剂是 ;医用酒精中溶质为 ，溶剂是 ；碘 溶于水, 溶于酒精和汽油。
高锰酸钾 溶于水, 溶于汽油。
油脂 溶于水， 溶于汽油。
7、锌与稀硫酸恰好完全反应后，所得到的溶液中的溶质是 .氧化钙溶于水溶质为 .8、溶液的命名：“ 的 溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为 是溶剂。
9、水和酒精 (能、不能）形成饱和溶液.探究水与乙醇能否互溶时,要先滴入红墨水(目的: ）.10、 、 、 溶于水放热，温度升高。
溶于水温度会降低。
氯化钠溶于水时，温度 。
11、洗涤剂具有 作用。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—溶液（含解析）知识点一、溶液1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
2．溶液的组成及其特征：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。
溶液的基本特征是均一、稳定、混合物。
3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是扩散过程，此过程吸收热量，另一种是水合过程，此过程放出热量，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有乳化作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做乳化现象。
（用汽油洗掉油污是溶解作用，形成溶液；用洗涤剂洗油污是乳化作用，形成乳浊液。
）5．饱和溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:知识点二、溶液组成的定量表示1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成。
它是溶质与溶液的质量之比。
2．其定义公式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100％。
3．变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量4．溶液的稀释问题（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数知识点三、配制溶液1．步骤（1）计算；需要食盐8克；需要水42克；即42毫升。
中考化学有关溶液的计算
典型例题解析
【例6】 现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制 10%的硝酸钾溶液， 将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。 24%硝酸 钾溶液 4 2%硝酸 钾溶液 7 硝酸钾 固体
水
示例 方案1
1
9
方案2
方案3
5
45 4
7 课Leabharlann 训练1. 从 100 g 10% 的 NaCl 溶液中取出 10 g，那么剩下的 90 g NaCl溶液的质量分数是 ( C ) A.1% B.90% C.10% D.11.1% 2.t℃时，氯化铵的溶解度为40 g。在该温度下，将50 g氯 化铵加入100 g水中，所得氯化铵饱和溶液中溶质的质量分数 是 ( D ) A.50% B.40% C.33.3% D.28.6%
100 g 100% 10 g 100 g
10 g 100% 100 g
无法确定
课时训练
5. 将 m g A物质放入 n g 足量的水中，充分搅拌后完全 溶解。设所得溶液中溶质的质量分数为 x。下列关于x 值 D ) 的判断中肯定不正确的是 ( m m x A. x B. C.
典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为 10% ，则原溶液中溶质的质 量为 ( A ) A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g 【例 4】 4℃时，将150 L 氯化氢气体溶解在 1 L 水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
典型例题解析
【答案】 (1)500 mL 浓硫酸的质量 =500 mL×1.84 g/cm3=920 g， 其中含H2SO4的质量=920 g×98%=901.6 g (2)设稀释后溶液质量为x 500 mL×1.84 g/cm3×98%=x·15% x=6010.7 g 加水的质量=6010.7 g-920 g=5090.7 g 加水的体积 =5090.7 g÷1 g/cm3=5090.7 cm3=5090.7 mL (3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7 mL 水中，并用玻璃棒不断搅动。
北京中考知识点专题汇编中考专题化学 第5讲 溶液含答案
北京中考知识点专题汇编中考专题化学 第5讲 溶液含答案 专题5 溶液2018东城一模9.向盛有5g 氢氧化钠固体的烧杯中加入45g 水，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是A ．20％B ．11.1％C ．10％D ．5％ 12. 向盛有50g 稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡［Ba(OH)2］溶液至过量，发生中和反应:H 2SO 4＋Ba(OH)2＝BaSO 4↓＋2H 2O 。
烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加其变化趋势正确的是A B C D 2018西城一模10．某物质 X 完全溶于水，溶液中 X 与水的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是 A ．X 是溶剂B ．X 只 能 是 固 体C ．该溶液一定是饱和溶液D ．该溶液的溶质质量分数是25% 2018海淀一模12．NaOH 溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH 的变化如下图所示。
下列说法正确的是 A ．反应开始前，测量的是NaOH 溶液的pH B ．b 点时，NaOH 和HCl 恰好完全反应 C ．a 点处的溶液能够使酚酞溶液变红D ．c 点处的溶液能与Fe 反应产生气体16．（2分）农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
（1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g 。
次种 良种（2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g 。
上述选种用的氯化钠溶液是 _________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
2018朝阳一模12．高氯酸钾（ KClO 4） 可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。
下列说法不正确的是A ．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B ．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出C ．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%D ．20℃时，向2 g 高氯酸钾中加入98 g 水，所得溶液的溶质质量分数为2% 2018房山一模下表是NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 的溶解度。
聚焦2020中考化学考题专项训练——专题二：溶液
聚焦2020中考化学考题专项训练——专题二：溶液考点一：溶液1.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（）A.用食醋除水垢B.用稀盐酸除铁锈C.用汽油清洗油渍D.用洗洁精清洗油污2.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。
这种物质是（）A.氢氧化钠B.氯化钠安C.浓硫酸D.硝酸铵3.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A.蔗糖B.牛奶C.酒精D.白醋4.下列有关溶液的叙述错误的是（）A.溶液中的溶剂只能是水B.固体NaOH溶于水时，溶液温度升高C.一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D.溶液是均一、稳定的混合物5.碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。
（1）碘的汽油溶液中，溶质是________，溶剂是________。
（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。
①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是____________________________。
②根据你在实验中观察到的现象，________（选填“甲”“乙”或“丙”）的示意图符合事实。
6.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水，即氯化钠注射液。
某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字如下：请回答：（1）该注射液里的溶质是_______________。
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？（3）该文字说明包含哪些化学知识？7.一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁精清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意。
你认为小松的主意是什么？这种方法和用洗洁精除油污的方法比较，在原理上有什么不同？考点二：溶解度1.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是（）2.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：下列说法正确的是（）A.所得四杯溶液都是饱和溶液B.丁溶液的溶质质量分数最大C.20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D.四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液3.下表是KCI和KNO在不同温度时的溶解度。
中考化学 第1篇 考点聚焦 第5讲 溶液
6．(2018，庆阳)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 (1)在温度为_____
(2)甲、乙两物质中，通过降温的方法能将接近饱和溶液变为饱和溶液 甲 。 的是_______ (3)t2℃时，将35 g甲物质投入到50 g水中，充分溶解后可得到甲溶液 ________ 80g 。 (4) 将 t2℃甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1℃， 溶液中溶质质量 分数大小关系为甲 ＞ (填“＞”“＜”或“＝”)乙。
8．(2018，甘南州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，A、B 两个烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶液(还有未溶解的固 体)。请回答下列问题：
(1)M点的含义是________________________________________ 40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等均为40g 。 (2) 将 乙 物 质 的 饱 和 溶 液 转 化 为 不 饱 和 溶 液 的 方 法 有
7．(2018，甘肃)如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问 题：
(1)P点的含义是________________________ t1℃时，a与c的溶解度相同。
75g 。 (2)t2℃时，将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为____ (3)将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质
固 体、_____ 气 体，两种液体互溶 4 ． 溶液中的溶质可以是 _____ 液 体或 _____
溶剂 ， 但溶液中只要有水 ，不管水量多少 ，水都是 时，量多的一种是 ______ 溶剂 。 ________
乳浊液 。洗涤剂可去除油 5 ．小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 _______ 乳化 污，是因其有_________ 功能。
中考化学溶液的形成考点复习题及答案
中考化学溶液的形成考点复习题及答案溶液的构成自主学习1.以下物质属于溶液的是 ( )A.牛奶B.石灰浆C.蒸馏水D.碘酒答案：D2.溶液是 ( )A.纯真物B.单质C.化合物D.混合物答案：D3.以下说法正确的选项是 ( )A.凡是均一、动摇的液体都是溶液B.组成溶液的溶剂都是水C.溶液由溶质和溶剂组成D.植物油和汽油区分跟水混合后构成的液体都是溶液答案：C4.以下性质不属于溶液特征的是 ( )A.均一B.无色C.透明D.不易出现分层或发生沉淀答案：B5.一种或几种物质分散到另一种物质里构成____________的____________的____________叫溶液，被溶解的物质叫____________;能溶解其他物质的物质叫____________.溶液的质量等于____________和____________的质量之和.答案：均一动摇混合物溶质溶剂溶质溶剂6.填写以下溶液中溶质的化学式：(1)硫酸铜溶液：______________ (2)廓清石灰水：_____________ (3)食盐水：______________(4)盐酸：_______________答案：CuSO4 Ca(OH)2 NaCl HCl基础稳固7.以下不属于溶液特征的是 ( )A.均一B.动摇C.无色D.透明答案：C8.以下罕见物质中，不能与水构成溶液的是 ( )A.酒精B.汽油C.高锰酸钾D.食盐答案：B9.从一瓶食盐水的上部取出，1mL，测定它的密度是bg/cm3，再从它的下部取出1 mL，测定它的密度，结果应该 ( ) A.大于bg/cm3 B.等于bg/cm3 C.小于bg/cm3 D.无法判别答案：B10.(1)盐酸中的溶质是____________;石灰水中的溶质是____________.(2)A和B是两种可以互溶的液体(都不是水)，用8gA和2gB 混合后构成的溶液的称号是____________，其中溶质是____________.(3)在95%的工业酒精里，溶质是____________和大批的____________，溶剂是____________.答案：(1)氯化氢气体氢氧化钙 (2)B的A溶液 B (3)乙醇甲醇水11.白磷和二硫化碳构成的溶液，溶剂是____________.植物油倒入少量汽油中发作的现象是____________，所得液体的称号是____________.甲、乙两种液体互溶后的溶液称号是____________.答案：二硫化碳植物油溶解在汽油中植物油的汽油溶液甲的乙溶液或乙的甲溶液才干提高12.以下关于溶液的说法中正确的选项是 ( )①无色②混合物③化合物④均一⑤动摇⑥各局部性质相反A.①③④⑤B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.①③⑤⑥答案：B13.有一瓶临时放置的氯化钠的稀溶液.以下说法正确的选项是 ( )A.瓶底左近的溶液较浓B.瓶口左近的溶液较稀C.瓶底有一定量的食盐固体D.瓶内的溶液各局部性质相反答案：D14.以下关于溶液的说法不正确的选项是 ( )A.外界条件不变时，放置时间稍长，溶质不会分别出来B.溶液不一定是无色的C.溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和D.溶液外部各局部的物理性质、化学性质能够不相反答案：D15.在一定温度下，将a g氯化钠投入到bg水中，充沛搅拌后，所得溶液的质量________(a+b)g(填大于、小于或等于). 答案：等于或小于16.病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水，即氯化钠注射液.表9-1是某药业公司消费的氯化钠注射液包装标签上的局部文字.请回答：(1)该注射液里的溶质是____________________.(2)常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间，能否会出现混浊现象?为什么?表9-1氯化钠注射液规格：100mL 0.9g留意：运用前发现溶液中有絮状物、瓶身纤细分裂等均不可运用贮藏：密封保管答案：(1)氯化钠(2)不会.由于溶液具有动摇性，在常温、密封的状况下，溶质不会从溶液中析出.17.有人以为清爽的空气也是一种溶液，请你对此宣布看法. 答案：这种看法是正确的.清爽的空气是混合物，并且是均一和动摇的，所以是一种溶液.中考链接18.(2021，湖南)以下关于溶液的表达正确的选项是 ( )A.溶液是无色透明的液体B.溶液是纯真物，植物油与汽油混合失掉乳浊液C.溶液是均一、动摇的混合物D.溶液是均一、动摇的化合物图9-1答案：C 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，构成均一、动摇的混合物，所以B、D选项错误，溶液的颜色、形状因溶质、溶剂性质的不同而有差异，如CuSO4溶液呈蓝色，颜色、形状都不是溶液的实质属性，所以A选项错误.了解溶液的概念，要抓住溶液属于混合物、具有均一性和动摇性这三个实质特征，缺一不可.判别一种物质能否是溶液，首先看它是不是混合物，然后再看它能否具有均一性和动摇性，只要具有这三个特点才是溶液，不同时具有这三个特征就不是溶液.19.(2021，安徽)要使如图9-1装置中的小气球鼓起采，那么运用的固体和液体可以是 ( )①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④.答案：B 要使小气球鼓起来，必需使广口瓶内的气压增大.锌和稀硫酸反响消费氢气，石灰石和盐酸反响发生二氧化碳气体，氧化钙溶解于水时放出少量的热，使广口瓶内的气体收缩，所以这三组物质都可以使广口瓶内的气压增大，从而使小气球鼓起来.化学知识与其他学科知识的综合运用是一种趋向.其中与物理联络比拟多的是压强、浮力等，此题就触及到压强;与生物联络较多的是植物的光协作用.要留意积聚这方面的知识.知识积聚20.以下说法不正确的选项是 ( )A.在溶液里停止的化学反响通常是比拟快的B.化肥、土壤中的各种营养变成溶液后才干被作物吸收C.任何溶液中的溶质与溶剂都是确定的D.注射用的青霉素钾需配成乳浊液后才干注射答案：D21.将6.5g锌粒投入到100g稀硫酸中，恰恰反响.(1)在100g稀硫酸中，溶质的化学式为____________，其质量为____________;溶剂的化学式为____________，质量为____________.(2)反响后所得溶液为____________溶液，质量为____________;其中溶质为____________，质量为____________;溶剂为____________;质量为____________. 答案：(1) H2SO4 9.8 g H2O 90.2 g (2)硫酸锌 106.3g硫酸锌 1g水 90.2g。
2024年中考化学一轮复习---溶液考点梳理
第九单元溶液考点一溶液的形成1．溶液及组成是指在温度不改变、水分不蒸发的条件下溶液保持稳定。
(2)溶液都是澄清、透明的，但不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色。
(3)均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水。
2．溶解时温度的变化特别提醒起的，CaO＋H2O===Ca(OH)2是放热反应。
3．乳化现象(1)乳浊液：小液滴分散到液体中形成的混合物。
(2)乳化现象：洗洁精、洗衣粉和洗发液等物质可以使不易溶于水的液体以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物。
此过程中，洗洁精等洗涤剂起乳化作用。
(3)物质除污的方法、原理及举例1．饱和溶液和不饱和溶液首先看溶液底部是否有未溶解的固体；其次是加入少量的该种溶质看是否一定量的溶剂中。
(2)饱和溶液是在该条件下不能溶解该种溶质，但仍可溶解其他溶质。
2．根据溶液中溶质的多少将溶液分为浓溶液和稀溶液，它们与饱和溶液、不饱和溶液的关系：①对于不同溶质的溶液来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；②在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定是最浓的。
考点三溶解度1．物质的溶解度(1)物质的溶解性(度)与溶质和溶剂的质量无关。
(2)由溶解度判断物质的溶解性，只看20 ℃时的溶解度。
(3)气体的溶解度，当压强一定时，随温度的升高而降低；当温度一定时，随压强的增大而增大。
2.溶解度曲线(1)定义：物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)溶解度曲线图中点、线、面表示的意义及规律①比较不同物质在某一温度时的溶解度大小；②判断物质的溶解度随温度变化的趋势；③比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小；④判断溶液结晶的方法。
a ．蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如氯化钠。
b ．降温结晶：适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，如硝酸钾。
(4)计算饱和溶液溶质质量分数 某温度时，饱和溶液溶质质量分数＝溶解度100 g ＋溶解度×100%。
特别提醒 (1)比较不同物质溶解度的大小，只有在同一温度下才能比较。
中考化学总复习第一篇考点聚焦第5讲溶液及溶液浓度课件
【例】 如图是配制40 g 5%的氯化钠溶液的实验操作示意图。 【实验步骤】
(1)计算：需要氯化钠固体__ 2._0_g。 (2)称量：用托盘天平称取氯化钠固体，用规格为__50 m_L_(填“10 mL” 、“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠固体 的烧杯中。 (3)溶解：用玻璃棒__ 搅_拌_(填操作名称)，使氯化钠固体完全溶解。
(2)误差分析 ①加入的溶质质量与理论溶质质量的差。如果溶质实际质量大于理论值 ，溶质质量分数偏大，反之偏小。 ②加入溶剂质量与理论溶剂质量的差。如果溶剂实际质量大于理论值， 溶质质量分数偏小，反之偏大。
【5年考情】： ①仪器的选用(2015年、2013年) ②操作步骤(2012年) ③误差分析(2012年)
物质除污的原理和方法
【例2】下列过程中产生乳化现象的是( ) A．用汽油清洗衣服上的油污 B．用水清洗玻璃杯中的食盐 C．用洗涤剂清洗餐具上的油污 D．用稀盐酸清洗锅炉内的水垢 【解析】用汽油清洗衣服上的油污，是油污溶解在汽油中形成的溶液， 属于溶解；用水清洗玻璃杯中的食盐，食盐易溶于水，也属于溶解； 用洗涤剂清洗餐具上的油污，形成的是乳浊液，属于乳化作用；用稀 盐酸清洗锅炉内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反 应生成氯化钙、水和二氧化碳，不属于乳化现象。 【答案】C
【问题与交流】 (4)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是__ ①②__③(填 序号)。 ①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水 时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(5)将上述配制好的溶液装入__ 细口__瓶(填“广口瓶”或“细口瓶”)中， 盖好瓶塞并贴上标签，标签上的内容为___N__aC__l溶__液__，__5_%。
中考化学九年级总复习考点突破：第5讲溶液
第5讲溶液第1课时溶液的形成及溶解度一、选择题1．(2018，重庆)某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是( B ) A．啤酒 B．酸奶 C．矿泉水D．可口可乐2．(2018，佛山)以下说法正确的是( D )A．溶液一定是均一、无色、稳定的B．均一、稳定的液体一定是溶液C．溶液的溶质一定是固体D．溶液一定是混合物3．(2018，莱芜)下列叙述中错误的是( C )A．食用油溶于汽油，食用油是溶质，汽油是溶剂B．洗涤剂去除油污是利用了乳化作用C．稀溶液一定是不饱和溶液D．硝酸铵溶于水，溶液温度明显降低4．(2018，宜昌)如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是( D )A．硝酸铵 B．食盐C．蔗糖 D．生石灰5．(2018，广西)下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是( D )A．自来水洗手 B．食醋除水垢C．汽油除油污 D．洗洁精除油污6．(2018，雅安)衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示：由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是( C )A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯7．(2018，昆明)如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。
如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是( B )A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④8．(2018，黄冈)右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
下列分析不正确的是( C )A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．t2℃时，将50 g a物质放入100 g水中充分溶解得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水)C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a＝cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法9．(2018，雅安)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
中考化学一轮复习真题精练专题04 溶液(考点梳理)
专题04 溶液考点梳理考点1 溶液的形成1.溶液（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
溶质:被溶解的物质。
(可以是固、液、气体)（2）组成溶剂：能溶解其他物质的物质。
（常为液体，有水时水总是溶剂）注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。
溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。
（3）特征：均一性。
（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）稳定性。
（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）注意：①溶液不一定是无色的。
如：碘酒是褐色的。
CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。
FeCl3是黄色的（因含有Fe3+）。
FeCl2是浅绿色的（因含有Fe2+）。
②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。
③注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎（4）读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。
【温馨提示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。
②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。
③一种溶剂里可以溶解多种物质。
④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
【特别提醒】常见溶液中溶质和溶剂的判断：2.物质在水中溶解时的吸放热现象【易错警示】CaO加入水中也能放热，但不是溶于水放热，而是因为CaO能与水发生化学反应而放出热量。
3.乳化作用(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
(2)洗涤剂可去除油污，是因其具有乳化功能。
(3)物质除污的方法和原理考点2 饱和溶液与不饱和溶液1.概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.判断方法(1)在条件(温度、溶剂的量)不变时，继续向溶液中加入这种溶质，观察是否溶解，若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液。
第5讲溶液习题讲解【2021中考化学一轮复习考点20讲】
6.（易错题）下列关于溶液的叙述，正确的是( C ) A．凡是均一、稳定、澄清、透明的液体一定是溶液 B．一杯溶液上部分溶质少，下部分溶质多 C．只要外界条件不变，无论放置多长时间，溶液的溶质都不会从 溶剂中分离出来 D．CO2 溶于水后，形成 CO2 溶液，溶质为 CO2
7．(2020·岳阳)某同学需要配制 50 g 质量分数为 15%的氯化 钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是( A )
(3) 甲 、 乙 、 丙 、 丁 四 份 溶 液 中 ， 溶 质 质 量 分 数 由 大 到 小 的 顺 序
是
丁＝ 丙 > 乙> 甲
。
(4)给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解 度曲线可能是下图中的 A (填“A”或“B”)。
14．(2019·黄石)在蒸馏水中加入 NaOH 颗粒，不断搅拌，用温度 传感器记录溶解过程中的温度变化如图所示。在 a、c 两点观察到溶液 中有固体存在，b 点固体完全消失。下列说法不正确的是( C )
体析出
。
(2)操作 a 的名称是 降温结晶 。
(3)滤液 2 的溶质是 KNO3、NaCl
。
13．(2020·西宁)下图是对某固体物质的溶液在 t ℃进行恒温蒸发 操作的实验记录，请回答：
(1)以上四份溶液中属于饱和溶液的是 丙、丁 (填序号)。
(2)该固体物质在 t ℃时的溶解度为 30 g 。
A．甲和乙 C．甲和丙
B．乙和丙 D．丙和丁
3．(2020·郴州)医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，它常用于皮肤 和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶 液说法错误的是( C )
A．乙醇溶液的溶剂是水 B．乙醇溶液是均一的、稳定的 C．乙醇溶液都是浓溶液 D．医用酒精中乙醇的质量分数小于 75%
中考化学总复习考点聚焦第5讲溶液
)A
B．蔗糖水属于溶液
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换
D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关
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3．(2015，天水)如图是A、B、C三种固体(都不含结晶水)物质的溶解度曲线。
下列说法或判断中正确的是( )
D
A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞A＞C B．t1℃时将10 g A物质放入50 g水中，充分搅拌所得溶液的质量(zhìliàng)为60
(1)定义(dìngyì)：该气体的压强为10_1__k_P_a____和一定温度时，在1体积水里溶解 达到饱和状态时的气体体积。
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5．结晶的方法有两种： (1)对溶解度受温度变化(biànhuà)影响小的固态物质，一般用蒸_发__(_z_hē_n_g_fā_)溶剂 的方法得到晶体； 到(晶2)体对。溶解度受温度变化影响大的固态物质，一般用________降_的温方(ji法àng得wēn)结晶
。
75 g
降温(或冷却(lěngquè)热饱和溶液)
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5．(2015，庆阳)如图是甲、乙两种
固体(gùtǐ)物质的溶解度曲线。
(1)在温度为___t℃1 时，甲、乙两种物
质的溶பைடு நூலகம்度相等。
(2)甲、乙两物质中，通过降温的方法能将接近饱和溶液变为饱和溶液的是_____。
叙述正确的是( )
B
A．均一稳定的液体(yètǐ)一定是溶液
B．洗涤剂去油污是乳化现象
C．豆浆、牛奶都是溶液
D．溶液都是无色的
备考指导：中考化学《溶液》三大考点全面解析
备考指导：中考化学《溶液》三大考点全面解析《溶液》这一章节中既有非常抽象的理论知识，又有巧妙的实验设计，既有实际生活应用知识的考查，又有数学图象的逻辑分析。
更重要的是我们马上就要学习到的酸碱盐部分的知识，相关的化学反应几乎都是在溶液中进行的，因此学好这一章节的知识是十分重要的。
考点1：对溶液概念的考查(2019年重庆市)下列物质中不属于溶液的是( )A.食盐水B.汽水C.泥水D.澄清石灰水解析：通过学习我们知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成的，根据教材上的概念我们可以知道，溶液中的溶质可以有多种而溶剂只能有一种。
溶质和溶剂之间有一定的选择性，同一溶质在不同溶剂中溶解的情况可能有很大的差异。
最重要的是溶质在溶剂的作用下以微观粒子形式存在，不受宏观作用力的影响，因此溶液才具有均一、稳定的特点。
此题目中C项泥水中的泥沙由于其粒子受到宏观作用力的影响，因此无法形成均一、稳定的混合物。
故C项是错误的。
(2019年宿迁市)市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。
这种固体物质可能是( )A、生石灰B、烧碱C、食盐D、硝酸铵解析：在新教材中溶液部分增添了重要的新知识，就是关于物质溶于水后能量和温度的变化，需要同学们给予高度重视。
在初中阶段我们主要掌握，加入水中使温度升高的：氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸。
加入水中使温度降低的：硝酸铵。
故此题选择D。
考点2：溶液饱和与不饱和知识的考查(2019年重庆市)下图是甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将等质量甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液，该饱和溶液中的溶质是( )A.甲B.乙C.丙D.丁解析：通过学习我们知道，在一定的温度下、一定量溶剂当中不能再溶解某种物质的溶液就是该温度下该物质的饱和溶液，还能再继续溶解的就是不饱和溶液。
通过阅读题目我们知道，在t℃时将相同质量的四种物质分别加入100g水中，充分溶解后只得到一种饱和溶液，也就是说只有一份溶剂不能再溶解溶质，其他3份溶剂还可以继续溶解溶质。
中考化学复习热点题型：溶液知识
中考化学复习热点题型：溶液知识例1 溶液在日常生活中应用广泛。
下列对溶液的有关说法正确的是( )A.溶液差不多上无色、透亮的液体B.溶液中只能有一种溶质C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同分析溶液不一定差不多上无色的，如硫酸铜溶液是蓝色液体，A错误；溶液中的溶质可能是一种或多种，B错误；溶液具有均一性，故溶液中各部分的密度和性质都应该相同，C错误，D正确。
答案D例2下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是( )A.氯化钠B.硝酸铵C.浓硫酸D.氢氧化钠分析氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化；硝酸铵溶于水吸取热量，溶液温度明显降低；浓硫酸、氢氧化钠溶于水会放出大量的热，使溶液温度明显升高。
答案B例3 下列洗涤方法中，利用乳化原理的是( )A.用食醋除水垢B.用稀盐酸除铁锈C.用汽油清洗油渍D.用洗洁精清洗油污分析食醋除水垢是利用醋酸与水垢发生化学反应；用盐酸除铁锈是利用盐酸和铁锈发生化学反应；汽油清洗油渍是利用汽油将油渍溶解，而洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能。
答案D例4右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高温度能够将甲的不饱和溶液变为饱和溶液C.20℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 gD.40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量分析比较两种物质的溶解度必须指明温度，A错误；甲的溶解度随温度的升高而增大，故要将其不饱和溶液变为饱和溶液应该采取降低温度的方法，B错误；20℃时，乙的溶解度为30g，即100g水中溶解30g乙物质达到饱和，则130g饱和溶液中含有溶质30g，C错误；40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故100g水中达到饱和溶液时溶解的甲比乙多，D正确。
答案D例5 实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g。
(1)运算：需要氯化钠的质量为_________。
(2)某同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_________(填字母序号)；B中仪器的名称为___ ______；E中玻璃棒的作用是__________________。
2024年中考化学关于溶液与电解质的考点
2024年中考化学关于溶液与电解质的考点在2024 年的中考化学中，溶液与电解质这一板块的知识至关重要。
对于同学们来说，理解并掌握这部分内容，不仅能够在考试中取得好成绩，还能为今后的化学学习打下坚实的基础。
首先，我们来了解一下溶液的基本概念。
溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂则是能溶解其他物质的物质。
比如，将食盐溶解在水中，食盐就是溶质，水就是溶剂。
在溶液这一考点中，溶解度是一个重点。
溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度会受到温度、压强等因素的影响。
一般来说，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，比如硝酸钾；但也有少数固体物质的溶解度受温度影响较小，比如氯化钠；还有极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，比如氢氧化钙。
对于气体物质，其溶解度通常随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
比如夏天打开汽水瓶时，会有大量气泡冒出，这就是因为温度升高，二氧化碳气体的溶解度减小。
溶液的浓度也是常见的考点之一。
溶液浓度的表示方法有很多种，比如质量分数、物质的量浓度等。
质量分数是指溶质质量与溶液质量之比；物质的量浓度则是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
接下来，我们再说说电解质。
电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
常见的电解质有酸、碱、盐等。
例如，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钠等都是电解质。
需要注意的是，电解质必须是化合物，单质和混合物都不是电解质。
像金属单质虽然能导电，但它不是电解质；而食盐水能导电，因为它是混合物，所以也不是电解质。
在判断电解质和非电解质时，同学们一定要牢记这个定义。
有些物质在水溶液中本身不能电离，但与水反应后的生成物能电离，这种物质也不是电解质，比如二氧化碳。
二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能电离导电，但二氧化碳不是电解质。
电解质在溶液中的电离是一个重要的知识点。
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第2课时溶液的浓度
一、选择题
1．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水(B)
A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL
2．(2015，厦门)粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是(C)
3．将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(A)
A．9.8% B．10.2%
C．10.8% D．19.6%
4．(2016，烟台)下列有关水和溶液的说法正确的是(B)
A．河水经过沉降、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯净物
B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减少
C．通过洗洁精的乳化作用，可将食用油溶解于水形成溶液
D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数减少
5．(2016，常德)某同学欲配制50 g 5%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是(C)
A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B．用500 mL的烧杯量取所需要的水
C．用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5 g
D．氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
6．(2015，陕西)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是(D)
7．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。
在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是(B)
①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4 g食盐和100 g水配制溶液
A．②③ B．①③④
C．①②③ D．①②③④
8．(2015，厦门)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是(D) A ．t 1 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B ．t 2 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%
C ．t 2 ℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t 1 ℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D ．t 2 ℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t 3 ℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙
9. (2016，呼和浩特)小朋要配制50 g 质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
下列关于配制该溶液的说法不正确的是(B)
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g ②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200 mL 量筒量取所需水的体积 ④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A ．①③
B ．②③⑤
C ．③⑤
D ．②④⑤
10．小红同学在一定温度下进行KNO 3的溶解实验，实验数据如下：
A ．实验1所得溶液的溶质质量分数＝80 g
100 g ×100%
B ．实验2所得溶液为饱和溶液
C ．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大
D ．实验4温度下，KNO 3饱和溶液的溶质质量分数＝110 g
210 g ×100%
二、填空题
11．(2015，营口)右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
回答下列问题： (1)P 点的意义是t 2_℃时，甲、丙两种物质溶解度相等均为50_g 。
(2)t 2 ℃时，向30 g 甲物质中加入50 g 水，充分溶解后，所得溶液质量为75_g ，将其
升高到t3℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为3∶8。
(3)t4℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。
(4)将t4℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞丙＞甲。
12．(2016，天津)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是NaCl (填化学式)。
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。
这种物质是C(填字母)。
A．氯化钠B．硝酸铵C．氢氧化钠
(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是③②①④(填序号)。
(4)某注射用药液的配制方法如下：
①把1.0 g药品溶于水配制成4.0 mL溶液a；
②取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b；
③取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c；
④取0.4 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作1 g/cm3。
则最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为0.1% 。
13．(2015，长春)在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液。
(1)方法一中配制100 g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体10g。
(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数大于(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒。
三、实验探究题与计算题
14．(2016，苏州)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。
请回答下列问题：
(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体4.5g。
下列实验操作与目的分析均正确的一组是D(填序号)。
器有：烧杯、玻璃棒，量筒和胶头滴管。
(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如下图所示。
与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是丁烧杯中的溶液(填序号)。
15．(2016，甘肃)某化学兴趣小组欲测定某铁粉和碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如下图所示的实验。
请计算：
(1)混合物中铁的质量；
(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数； (3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g 需要水多少克？
(1) 由图可知，滤渣4.4 g 为碳，故混合物中铁的质量为10 g －4.4 g ＝5.6 g (2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x 。
Fe ＋H 2SO 4=== FeSO 4＋H 2↑ 56 98 5．6 g x
565.6 g ＝98x
x ＝9.8 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8 g
50 g ×100%＝19.6%(其他合理解法均可)
(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g ，设需要浓硫酸的质量为y 。
则98%×y ＝200 g×19.6% y ＝40 g
需要水的质量：200 g －40 g ＝160 g 。
答：略。