2015【与名师对话】课标版高中化学选修4课件2.3化学平衡1

H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已经达到平衡状态的标志是(
)
①c(H2)＝c(I2)＝c(HI) ②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2 ③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 ④单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI ⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2
－ －1
解析：化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不 能完全转化的。所以，平衡时各物质的浓度范围为0＜c(X)＜0.2 mol· L
－1,
0＜c(Y)＜0.6 mol· L
－1,
0＜c(Z)＜0.4 mol· L 1。而当c(Z)
－
＝0.1 mol· L－1时，c(Y)＝0.45 mol· L－ 1。
知识梳理
一、可逆反应和不可逆反应 1．溶解过程的可逆性
溶解 一定条件下的饱和溶液中： 固体溶质 结晶 溶液中的溶质。
2．可逆反应与不可逆反应
问题思考 1：已知 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
ΔH＝－92.4
kJ/mol。 在密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 使之反应， 结果 放出的热量小于 92.4 kJ，为什么？ 提示：因为该反应是可逆反应，1 mol N2 和 3 mol H2 不可能 完全反应生成 2 mol NH3。
——在平衡体系中，各组成成分的含量保持 不变 。 ↓ ——改变影响平衡的条件， 平衡会 发生移动 新的平衡。 ， 达到
问题思考 2：(1)当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度 保持不变，这时反应是否停止了？ (2)为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持 不变？ (3)化学平衡状态是不是永恒不变的？
要点一 可逆反应
1.如何判断一个反应是否是可逆反应？ 2.在一个可逆反应中如何分析各物质的浓度范围？
1．可逆反应的特征 (1)正反应和逆反应在相同条件下进行；否则，是非可逆反 应。 (2)正、逆反应同时进行，即进行的时间、地点是相同的， 反应物和生成物共存。 (3)无论一种反应物如何过量，其他反应物不能反应完全。
v(正)＝v(逆)， 反应混合物中各组分的浓度 不再发生变化 。
以上过ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ可用下图表示：
2．概念 在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速 率 相等，反应体系中所有参加反应的各物质的 质量 或 浓度 保 持恒定的状态。
3．特征 ——研究对象必须是 可逆 反应。 ↓ ——化学平衡是 动态 平衡，即当反应达到平衡时，正 反 ↓ 应和逆反应都仍在继续进行。 ——正反应速率和逆反应速率 相等，即同一物质的消 ↓ 耗速率和生成速率相等。
在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)
－
2Z(g)，若X、
－ －
Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol· L 1、0.3 mol· L 1和0.2 mol· L
1
，则平衡时各物质的浓度可能是( A．X为0.2 mol· L
－1
)
B．Y为0.1 mol· L－ 1 C．Z为0.4 mol· L－ 1 D．Z为0.1 mol· L 1时，Y为0.4 mol· L
2．可逆反应的考查点 (1)判断反应是否为可逆反应。此类问题利用特征(1)(2)判 断。 (2)判断反应物或生成物的量及反应热等。此类问题利用特 征(3)解决。
在书写可逆反应的化学方程式时必须用“ “―→”或“===”代替。
”，不能用
下列各组两个反应互为可逆反应的是(
)
点燃 电解 ①2H2＋O2=====2H2O与2H2O=====2H2↑＋O2↑ ②H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋ 2H2O===2HBr＋H2SO4 ③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2
(1)表格中的“不一定平衡”是指在现有条件下无法判断 反应是否达到平衡，如想进一步判断，必须提供其他附加条 件。(2)要注意表格中m＋n＝p＋q(即等体积反应)的情况，此种 情况下该反应在反应过程中压强始终保持不变，物质的量始终 保持不变，所以无法判断是否达到平衡。(3)如果气体反应体系 中有非气态物质参与，当气体的平均相对分子质量不变或密度 保持不变时，则说明反应已达到平衡。
二、化学平衡状态 1．化学平衡的建立 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器， 其反应过程如 下： (1)反应开始时 v(正) 最大 ，v(逆)为 0 (2)反应进行时 反应物浓度 减小 ―→v(正)逐渐 减小 。 生成物浓度由零逐渐 增大―→v(逆)从 0 开始逐渐 增大 。 。
(3)反应达到平衡时
催化剂 催化剂 ④2SO2＋O2 2SO3与2SO3 2SO2＋O2 加热 加热 A．①② B．②③ C．③④ D．②④
【解析】
可逆反应必须是在同一条件下，同时向正、逆
反应方向进行的反应，①中的反应条件不同，②中H2SO4的浓 度不同，性质不同。
【答案】
C
判断一个反应是否是可逆反应的关键是反应必须在同一条 件下进行，且反应物、生成物共存于同一体系中。如反应①， 尽管表面看是可逆反应，但反应条件不同，不具备可逆反应的 特征。
提示：(1)否，v(正)＝v(逆)≠0；平衡是动态的，而不是静止 的。 (2)正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或 同一生成物而言，由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使 这种物质的浓度保持不变。 (3)化学平衡是有条件的、暂时的、相对的平衡。
要 点 导 学
(对应学生用书 P23)
答案：B
要点二 化学平衡状态的判断
1.化学平衡状态的标志是什么？ 2．哪些方法可以判断一个反应是否达到化学平衡状态？
1．化学平衡的标志 (1)“等”，v(正)＝v(逆)，即同一物质的消耗速率和生成速 率相等。 (2)“定”，即化学反应达到平衡后混合物各组分的浓度(或 质量)保持不变，各组分的百分含量保持不变。 2．平衡状态的判定
第 二 章
化学反应速率和化学平衡
第三节
化 学 平 衡
第 1 课时
化学平衡状态
自 主 预 习
(对应学生用书 P22)
学习目标 1.了解化学反应的可逆 性，了解可逆反应的概念、 特点。 2．了解化学平衡建立 的过程，能用图象表示。 3．理解化学平衡的特 征。
目标解读 1.建立化学平衡的观点，并通 过分析化学平衡的建立，增强自己 的归纳和形象思维能力(重点)。 2． 理解化学平衡的特征， 树立 对立统一的辩证唯物主义观点(难 点)。