2018年秋人教版九年级下册化学第十一章《盐 化肥》单元测试卷

第十一章《盐化肥》单元测试卷一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质的名称、化学式、分类均正确的是( )A．硫酸钠 NaSO4盐 B．氧化钙 CaO 氧化物C．烧碱 KOH 碱 D．甲烷 CH4无机物2．下列各组溶液中，只用Ba(OH)2一种试剂不能鉴别出来．．．．．．的一组是( ) A．Na2SO4、FeCl3、NH4NO3、NaNO3 B．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、CuSO4 C．Na2SO4、NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4 D．Na2CO3、H2SO4、BaCl2、KNO33．下列实验方案中，所选的试剂或方法错误．．的是( )4．下列各组物质能在指定溶液中大量共存的一组是( )A．在稀盐酸中：Ba(OH)2、CaCO3、ZnB．在氢氧化钠溶液中：HCl、MgCl2、CO2C．在氯化钠溶液中：KCl、Ca(OH)2、NaNO3D．在硫酸铵溶液中：NaOH、CuCl2、BaCl25．下列实验过程与如图所示描述相符合的一组是（）A．①表示水的电解B．②表示在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙C．③表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，在M点时，溶液中的溶质只有氯化钠D．④表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液6．下列物质必须密封保存的是( )A．铜片 B．浓盐酸 C．石灰石 D．氯化钠7．下列各组离子在水中一定能大量共存的是( )A．NH4+、Na+、SO42- B．H+、K+、CO32-C．Ba2+、OH-、H+ D．Cu2+、NO3-、OH-8．下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是( )A．利用阳光照射使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体C．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐9．在pH为1的稀H2SO4溶液中逐滴滴加BaCl2溶液至过量，下列各示意图中，能正确表示溶液pH变化的是( )10．下列物质久置于敞口容器中，其质量增加且变质的是（）A．烧碱固体 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠晶体11．欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液②紫色石蕊试液③无色酚酞试液，只用一种试剂可直接将它们鉴别出来的是( )A、只有①B、只有③C、①或②D、①或②或③12．不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH质的情况判断，下列说法正确的是( )A． PH＜7一定是酸的溶液B． PH＞7一定是碱的溶液C． PH＝7一定是盐的溶液 D．盐的溶液可能呈酸性，碱性或中性13．下列除去杂质的方法正确的是（）A．生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸B． KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液C． CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH溶液D． KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量Ba(OH)2溶液14．下列物质能在 pH=13 的无色溶液中大量共存的是( )A． HCl、AgNO3、Na2CO3 B． NaNO3、KNO3、NH4ClC． K2SO4、K2CO3、NaOH D． KMnO4、CuSO4、NaNO315．某样品中可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡四种中的一种或几种。

现将样品加入足量的水得到无色溶液，再往溶液中加入过量的氯化钙溶液，得到白色沉淀，对样品中的组成判断合理的是( )A．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡 B．肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钡C．不含硫酸铜和硝酸钡，只含碳酸钠 D．肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钾二、填空题16．A、B、C、D、E均为初中化学中常见的物质，它们的变化关系如图所示，其中红色物质A在一定条件下可以转化为B，B为常见的液体，C为黑色固体，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示两物质间能转化，则：（1）A的化学式为_______；（2）D与E反应的化学方程式。

17．(4分)小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉(主要成分是氯化钙和碳酸钙)和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。

小林为研究白色粉末的组成，将其带到实验室，设计并进行了以下实验：(1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有__________，一定没有__________，可能含有__________；(2)向实验(1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。

查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得出粉末中一定含有___________。

经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。

18． A-G和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C、E是无色气体，B是红棕色固体，X为蓝色溶液，它们的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物已省略)：（1）G的化学式是；（2）写出反应①的化学方程；（3）写出在自然界普遍存在反应②，其名称为（4）D与X充分反应后过滤后得滤渣F，在滤渣F中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣的成分是 ____ 。

19．如图所示（部分生成物已省略）．A、C是无色气体，且含有相同的元素，B是红棕色固体，F的溶液呈浅绿色．（1）写出F溶液中溶质的化学式（2）写出反应①的化学方程式（3）写出反应②的化学方程式20．一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：请回答下列问题：（1）该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为________；（2）原固体中一定不含有的物质是_______（写名称或化学式均可，下同），证据是____________；（3）原固体中一定含有的物质是_________；（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验， E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是________．三、推断题21．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2CO3溶液、Fe2O3、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液和稀盐酸中的一种，已知丙溶液能使酚酞溶液变成红色。

请回答下列问题。

（1）戊的化学式为________。

（2）甲常见的一种用途是________。

（3）甲和丙反应的化学方程式是________。

（4）乙和丁反应的化学方程式是________。

22．图中A～E是初中化学常见的物质。

其中A是单质， B、C在常温下均为液体，且组成元素相同；D为金属；E是由固态非金属元素形成的氧化物且为白色固体。

图中“—”表示其两端物质在一定条件能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件已略去。

回答有关下列问题：（1）B的名称：_______； E的化学式：_____。

（2）与反应①的基本反应类型相同的可能是反应_______。

（填图中的序号）（3）写出图中下列序号的化学反应符号表达式：②________；④_________；四、实验题23．铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面的氧化物会先与盐酸反应．【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是．【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式．【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为．（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序．24．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．（1）利用如图1所示的装置可以探究水的组成．通电一段时间后，两试管上方聚集无色气体，甲、乙两种气体的体积比约为2：1，经检验，甲气体是．此实验说明水是由两种元素组成．（2）饮用酸碱度或硬度过大的水都不利于人健康．可用测定水的酸碱度．检验水是硬水还是软水，可用的物质是．请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法．（3）自来水消毒过程中会发生化学反应，其反应的微观过程可用图2表示：上述物质中属于单质的是（填化学式），D物质（HClO）中氯元素的化合价为，分析以上微观过程，你能总结出的一条结论是．五、计算题25．为测定某未知浓度的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取19.6%的稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钠溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。

请回答下列问题。

（1）a点溶液中的溶质的化学式是。

（2）恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为。

（3）通过计算求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

8 / 9 答案1．B2．D3．B4．C5．D6．B7．A8．C9．D10．A11．C12．D13．D14．C15．D16．（1）23e F O ；（2）2222=2H O H O +点燃或2232Ca OH +a CO C CO H O =↓+（）.17．(1)漂白粉生石灰 纯碱、食盐(2)纯碱说明：(1)、(2)小题答全，书写物质名称和化学式均可得分18．（1） 34Fe O （2） 232332CO Fe O CO Fe +==+高温 （3） 光合作用 （4） Cu Fe 和19．（1）FeSO 4；（2）3CO+Fe 2O 3==2Fe+3CO 2↑；（3）Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ．20．（1）KCl+AgNO 3=AgCl↓+KNO 3；（2）氢氧化钠，滤液A 中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象；（3）氯化钾、氧化铜、镁；（4）硝酸、硝酸铜、硝酸钾。

21．BaCl 2改良酸性土壤Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOHFe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O22．过氧化氢 P 2O 5 ③ H 2OH 2 + O 2 H 2O 2H 2O + O 223．略24．（1）氢气，氢、氧；（2）pH试纸，肥皂水，加热煮沸；（3）Cl2，+1，化学反应前后，原子的种类和数目保持不变．25．（1）Na2SO4、NaOH（1分）（2）25g（1分）（3）12.8%。

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