2019-2020学年黑龙江省鸡西市新高考化学模拟试卷含解析

2019-2020学年黑龙江省鸡西市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．纯碱B ．氨气C ．烧碱D ．盐酸 【答案】A【解析】【详解】A. 工业生产纯碱的化学方程式为：NaCl + NH 3 + H 2O + CO 2 = NaHCO 3↓+ NH 4Cl 、2NaHCO 3Δ Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O↑ 都为复分解反应，不涉及氧化还原反应，故A 正确； B. 工业制氨气的化学方程式为： N 2+3H 2 −−−−→←−−−−高温、高压催化剂 2NH 3，有化合价变化，是氧化还原反应，故B 错误；C. 工业制取烧碱的化学方程式为：2NaCl + 2H 2O通电2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ ，有化合价变化，是氧化还原反应，故C 错误；D. 工业制取盐酸：H 2 + Cl 2点燃2HCl ，HCl 溶于水形成盐酸，有化合价变化，是氧化还原反应，故D 错误；故答案为A 。

2．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )A ．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B ．油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质,碱性条件下水解都称为皂化反应C ．硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来D ．淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验,应先加入NaOH 溶液,再加入银氨溶液,水浴加热,看是否有银镜出现。

若出现银镜,证明有葡萄糖生成【答案】D【解析】【详解】A. 葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。

二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。

故A 不选；B. 油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。

故B 不选；C. 硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故C 不选。

D. 淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。

故D 选。

3．研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。

下列叙述正确的是A．石油与煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C．光合作用将太阳能转化为化学能D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A. 石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A项错误；B. 煤、石油燃烧会生成二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而是该过程的中间产物，B项错误；C. 光合作用是绿色植物在叶绿体内吸收太阳光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同时放出氧气，将太阳能转化为化学能，C项正确；D. 图中所出现的物质中淀粉与纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D项错误；答案选C。

【点睛】淀粉与纤维素的分子通式虽均为(C6H10O5)n，但n值不同，所以不属于同分异构体，一定要格外注意。

4．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc= －lgc，pK a= —lgK a。

常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。

下列说法正确的是( )A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．将等浓度等体积的Na2A 与H2A 溶液混合后，溶液显碱性C．随着HCl 的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小【解析】【分析】随pH 的升高，c(H 2A)减小、c(HA -)先增大后减小、c(A 2-)增大， 所以pc(H 2A)、pc(HA -)、pc(A 2-)的变化曲线分别是。

【详解】A. 根据图示，pH=3.50时， c(HA -)> c(A 2-) >c(H 2A)，故A 错误 ；B.根据a 点，H 2A 的 K a1=10-0.8，根据c 点，H 2A 的 K a2=10-5.3，A 2-的水解常数是-14-5.31010=10-8.7，等浓度等体积的 Na 2A 与 H 2A 溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故B 错误；C.()()()12c H c HA Ka c H A +-=，随着 HCl 的通入c(HA -)先增大后减小，所以c(H +)/c(H 2A)先减小后增大，故C 正确；D.根据物料守恒， pH 从3.00到5.30时，c(H 2A)+c(HA -)+c(A 2-)不变，故D 错误；答案选C 。

5．阿托酸是用于合成治疗胃肠道痉挛及溃疡药物的中间体，其结构如图所示。

下列有关说法正确的是A ．阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面B ．阿托酸是含有两种官能团的芳香烃C ．阿托酸苯环上的二氯代物超过7种D ．一定条件下，1mol 阿托酸最多能4mol H 2、1mol Br 2发生加成反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A ．苯环和C 之间的C-C 键可旋转，C 原子不一定都共面，A 错误；B ．阿托酸含碳碳双键、羧基两种官能团，但不属于烃，B 错误；C ．阿托酸苯环上的二氯代物有6种，如图：，二个氯分别在：1，2位、1，3位、1，4位、1，5位、2，3位、2，4位，C错误；D．1mol苯环可和3molH2加成，1mol碳碳双键可和1molH2、1molBr2加成，故1mol阿托酸最多能和4mol H2、1mol Br2发生加成反应，D正确。

答案选D。

6．新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是A．电池充电时X为电源负极B．放电时，正极上可发生反应：2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2C．充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子D．离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过【答案】B【解析】A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电时X为电源正极，A错误；B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，B正确；C、根据总反应式可知充电时每生成xmolS8转移16mol电子，C错误；D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选B。

7．吗啡是严格查禁的毒品．吗啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余为O.已知其相对分子质量不超过300，则吗啡的分子式是A．C17H19NO3B．C17H20N2O C．C18H19NO3D．C18H20N2O2【答案】A【解析】【分析】可通过假设相对分子质量为100，然后得出碳、氢、氮、氧等元素的质量，然后求出原子个数，然后乘以3，得出的数值即为分子式中原子个数的最大值，进而求出分子式。

【详解】假设吗啡的相对分子质量为100，则碳元素的质量就为71.58，碳的原子个数为：71.5812=5.965，则相对分子质量如果为300的话，就为5.965×3═17.895；同理，氢的原子个数为：6.671×3=20.01，氮的原子个数为：4.9114×3=1.502，氧的原子个数为：10071.58 6.67 4.9116---×3=3.15，因为吗啡的相对分子质量不超过300，故吗啡的化学式中碳的原子个数不超过17.895，氢的原子个数不超过20.01，氮的原子个数不超过1.502；符合要求的为A，答案选A。

8．下列关于古籍中的记载说法正确的是A．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应B．氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2–C．目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是118D．直径为20nm 的纳米碳酸钙属于胶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 根据题意，鉴别KNO3和Na2SO4，是利用了焰色反应，故A错误；B. 电子式中相同的离子要分开写，氢化钙的电子式是：[∶H]-Ca2+[∶H]-，故B错误；C. 根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118，故C 正确；D. 纳米碳酸钙只有一种物质，不是分散系，不是胶体，故D错误；故选C。

【点睛】此题易错点在D项，胶体属于分散系，分散质粒子直径大小在1nm～100nm之间，胶体属于混合物。

9．已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：又知A～E中均含有一种相同元素。

下列说法错误的是（）A．物质A一定是单质B．物质C可能是淡黄色固体C．物质D可能是酸或碱D．物质E可能属于盐类【答案】A【解析】【分析】若A为NH3，则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或烃，则B、C、D、E可能分别为CO 、CO 2、H 2CO 3、碳酸盐；若A 为Na ，则B 、C 、D 、E 可能分别为Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 、钠盐；若A 为硫化氢或硫，则B 、C 、D 、E 可能分别为SO 2、SO 3、H 2SO 4、硫酸盐，据此分析解答。

【详解】若A 为NH 3，则B 、C 、D 、E 可能分别为NO 、NO 2、HNO 3、硝酸盐；若A 为碳或烃，则B 、C 、D 、E 可能分别为CO 、CO 2、H 2CO 3、碳酸盐；若A 为Na ，则B 、C 、D 、E 可能分别为Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 、钠盐；若A 为硫化氢或硫，则B 、C 、D 、E 可能分别为SO 2、SO 3、H 2SO 4、硫酸盐。

A ．由上述分析可知，A 可能为单质Na 、S 等，也可能为化合物NH 3、H 2S 等，故A 错误；B ．若A 为Na 时，C 可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B 正确；C ．由上述分析可知，D 可能为酸，也可能为碱，故C 正确；D ．由上述分析可知，E 可能属于盐类，故D 正确；故选A 。

10．已知HCl 的沸点为-85℃，则HI 的沸点可能为（ ）A ．-167℃B ．-87℃C ．-35℃D ．50℃【答案】C【解析】【详解】氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量成正比，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排除A 、B ，常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0℃，排除D ，C 项正确；答案选C 。

11．已知某酸HA 的电离常数K a =2.0×10-8，用2mol/LNaOH 溶液滴定100ml2mol/LHA 溶液，溶液的pH 随滴入NaOH 溶液的体积变化曲线如图.下列说法正确的是A ．a 点溶液的pH=4B ．b 点溶液中存在：c （A -）>c （Na +）>c （H +）=c （OH -）C ．b 点c （HA ）/c （A -）=5D ．c 点c （A -）+c （H +）=c （Na +）+c （OH -）【答案】C【解析】A. HA 的电离常数K a =2.0×10-8，则2mol/LHA 842210/210/mol L mol L --⨯⨯=⨯，因此a 点溶液的pH ＜4，A 错误；B. b 点溶液显中性，根据电荷守恒可知溶液中存在：c(A -)＝c(Na +)>c(H +)＝c(OH -)，B 错误；C. b 点溶液显中性，c(H +)＝10－7mol/L ，根据电离平衡常数表达式()?()()c H c A Ka c HA +-=可知c(HA)/c(A -)=5，C 正确；D. c 点酸碱恰好中和，生成NaA ，根据电荷守恒可知c(A -)+c(OH -)= c(Na +)+ c(H +)，D 错误，答案选C 。