推断题眼
物质推断题眼
2．地壳中含量最多的金属元素是（）
3．人体中含量最多的元素是（），人体中含量最多的金属元素是（）
4．形成化合物最多的元素是（）
5.质子数最少的元素是（）
物质特征
1．使带火星木条复燃的气体是
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是
但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是溶液。
3．最简单的有机物是
4．天然最硬的物质是
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色
等含Cu2+的溶液
浅绿色
等含Fe2+的溶液
黄色
等含Fe3+溶液
紫红色
火焰颜色
淡蓝色
蓝色
蓝紫色
常见气体
无色无味
有刺激性气味
常见固体
黄色
暗紫色
绿色
蓝色沉淀
红褐色沉淀
红色黑色白Fra bibliotek沉淀（可溶于酸）
白色沉淀
（不溶于酸）
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是（）
5．吸水后由白变蓝的是
6．最常见的液态物质是相对分子质量最小的氧化物是
7．常用的食品干燥剂是
8．常用的食品脱氧剂是
9．与酸反应有CO2产生的物质是
10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是
初中化学常见的几个三角转化
C、CO2、CO；CaCO3、CaO、Ca(OH)2
推断题解题方法
一、主要解题方法1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4．检验：得出结论后切勿忘记验证。
其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。
若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
二、常见物质及溶液的颜色———推断题的题眼三、经典题透析类型一、框图型推断题解决框图型推断题关键是找到题眼（突破口）。
1、A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图55-1所示。
A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：(1)A的化学式为________________________；(2)反应的基本反应类型是________________________；(3)反应的化学方程式为___________________________________________；反应的化学方程式为___________________________________________。
2、（2013荆门）下图中A ~ H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。
请推断出各物质后解答下列问题：（1）写出物质A的化学式；（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式：；（3）转化过程可用化学方程式表示为：；（4）已知转化过程在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为反应。
3、已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答（1）写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。
推断题题眼集锦
推断题“题眼”集锦
一、物质的颜色
黑色固体CuO C Fe3O4Fe
红色固体Cu Fe2O3
蓝色溶液Cu2+
浅绿色溶液Fe2+
黄色溶液Fe3+
二、特殊反应条件
1、通电水通电分解
2、高温碳酸钙高温分解一氧化碳高温还原铁矿石
3、催化剂过氧化氢分解氯酸钾分解
4、能与水发生反应生石灰变成熟石灰
三、物质的用途
改良酸性土壤Ca(OH)2
1、
2、调味品NaCl
3、建筑材料CaCO3 Ca(OH)2
4、胃液中含有的酸HCl
5、铅酸蓄电池填充液H2SO4
6、最清洁的燃料H2
7、食品干燥剂CaO
8、金属除锈HCl
9、冶炼金属CO H2
四、物质的特殊性
1、有毒气体CO SO2
2、遇水变蓝无水CuSO4
3、有刺激性气味NH3SO2 HCl
4、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3
5、溶于水放热的物质浓H2SO4NaOH CaO
6、溶于水吸热的物质NH4NO3
7、组成元素相同的物质气体CO2 CO
液体H2O2H2O
固体Fe2O3Fe3O4
8、还原性H2CO C
五、物质之最
1、最理想的燃料相对分子质量最小密度最小的气体H2
2、天然存在的最硬的物质金刚石C
3、最常见的溶剂，相对分子质量最小的氧化物，人体中含量最多的物质H2O
4、日常生活中使用范围最广，年产量最大的金属Fe
5、最简单的有机物CH4。
无机推断题“题眼”总结
无机推断题“题眼”总结物质推断涉及知识面广，思维强度大，问题的核心在于如何确定解题的突破口。
下面将有关题眼总结如下：1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。
2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。
3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。
6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。
8、A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。
9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
10、特殊的实验现象：（１）H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。
（２）钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。
（３）遇酚酞变红的气体必是氨气。
（４）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
（５）Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。
Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
（６）遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。
（７）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。
（８）遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。
推断题常见“题眼”集锦
七、常见的物质间的转化关系图
★★要求：熟练书写物质间的转化方程式
1、 C
2、 H2O2
3、 CaO
CO
CO2
4、
O2
H2O 5、
O2 O2
Ca(OH)2 6、
CaCO3 Fe
（或 Cu）Fe
C（或 H2） CO
CO2
Cu
H2（或 C）
7、 CuO（或 Fe2O3） 8、 CuO（或 Fe2O3） 9、
7．框图中 A 是人体胃液中含有的成分，B 用于改良酸性土壤，G 是铁锈的主要成分 (Fe2O3·xH2O)，E、F、I 为无色气体。根据下图回答下列问题。
(1)写出相关物质的化学式：B.________，C.________。 (2)写出反应④的化学方程式：____________________________。 (3)反应①属于________(填基本反应类型)反应。 (4)日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是____________(写一条)。 (5)要使反应⑤能够发生，需要反应物 B 和 M，其中 M 的化学式为________。
10．(2013 年河北)A～J 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如下图所示。其 中 A 是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H 和 D 的组成元素相同。
请回答下列问题： (1)反应①的基本反应类型为______________。(2)B 的化学式为________________。 (3)反应③的化学方程式为：______________________________________________。 (4)反应④的实际应用为________________________________________________。 11．下图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去)。其中 A 为天然气的主要成分， C 为相对分子质量最小的氧化物，F 为红棕色粉末，G 为最常见的金属。B、D、E 均为无色 气体。请回答：
不饱和度和推断题眼
一、不饱和度1不饱和度的概念不饱和度乂称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，即有机物分子中与碳原子数相等的开链烷轻相比较，每减少2个氢原子, 则有机物的不饱和度增加1，用希腊字母Q表示。
2不饱和度的计算2.1根据有机物的化学式计算常用的计算公式：2.2非立体平■面有机物分子，可以根据结构计算Q=双键数+参键数X2+环数备注：双键包含碳碳、碳氮、氮氮、碳氧双键；参键包含碳碳、碳氮参键；环数等丁将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数，环包含含 N 、O 、S 等的杂环。
如苯：Q=6+1-6/2=3+0 X2+1=4 即苯可看成三 个双键和一个环的结构形式。
例子：=8+0 X2+3=132.3立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱 和度比面数少数1 例子：立方烷面数为6, Q=5 降冰片烷面数为3, Q=2 棱晶烷面数为5, Q=43不饱和度的应用3.1分子的不饱和度（Q ）与分子结构的关系： ① 若Q=0,说明分子是饱和链状结构② 若Q=1 ,说明分子中有一个双键或一个环；③ 若Q=2 ,说明分子中有两个双键或一个三键； 或一个双键和一个环；或两个环； 余类推；④ 若Q >4,说明分子中很可能有苯环。
3.2辅助推导化学式，思路如下结构简式一一计算不饱和度一一计算H 原子数一一确定分子式例1 : 1mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出 44.8LCO 2（标准状况），则X 的分 子式是：（）A 、C 5H 10O 4 B. C 4H 8O 4 C. C 3H 6O 4 D. C 2H 2O 4例2： 一种从植物中提取的天然化合物 a-damascone ,可用丁制作“香水”，其结 构如下图，有关该化合物的下列说法不正顿.的是（）A.分子式为C 13H 20O 0B. 该化合物可发生聚合反应C.1mol 该化合物完全燃烧消耗19mol O 2[ ID .与漠的CCl 4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO 3溶液检验例3:请仔细阅读以下转化关系：=6+1 X2+2=10QQ=4+0 X2+2=6Q oA 是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成 的酯类化合物；B 称作冰片，可用丁医药和制香精、樟脑等；C 的核磁共振氢谱显示其分子中含有 4种氢原子；D 中只含一个氧原子，与 Na 反应放出H2； F 为轻。
高中化学一轮复习无机推断题中的“题眼”
无机推断题中的“题眼”[高考导航]“无机推断”属于思维能力的范畴，考查的是学生的推理能力。
学生要能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理（收敛和发散）的创造能力。
无机推断题既可以考查元素化合物的知识，也可联系到化学理论、化学计算、化学实验等，别外无机推断题可以较好地测试学生的推理能力，所以近几年的高考试题中，无机推断题成了考查推理能力的保留题型。
分析近几年高考中的物质推断题，主要可分成以下三类：选择题推断题、反应式型推断题、图框型推断题。
（其中图框型推断题为多）[解题步骤]1．审读——仔细读题，审清题题2．分析——找准“题眼”，寻找解题“突破口”，综合分析推理3．解答：看清要求，认真解答4[所谓题眼]一、特征颜色：淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr、FeS2；白色：无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3、Fe(OH) 2、Al(OH) 3、Mg(OH) 2、Na2CO3、NaHCO3、三溴苯酚、H2SiO3 ，AgCl；黑色粉末、晶体：MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO；FeS 、CuS、PbS、紫黑色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu、Cu2O；红棕色粉末：Fe2O3、红磷；红褐色沉淀：Fe(OH)3；红棕色气体：Br2、NO2；紫红色溶液：MnO4-；血红色溶液：[Fe(SCN)]2+；橙红色溶液：Br2（水）；蓝色晶体：CuSO4•5H2O；蓝色沉淀：Cu(OH)2; 蓝色溶液：Cu2+；浅绿色溶液：Fe2+；棕黄色溶液：Fe3+；黄绿色气体：Cl2。
黄色：AgI、Ag3PO4、久置的浓硝酸（溶有NO2）、工业盐酸（含Fe3+）；紫色：KMnO4溶液、I2（紫黑色）、Fe3+与苯酚混合、石蕊试液、I2的CCl4溶液；火焰：淡蓝色：H2、CO、CH4、S在空气、S在纯氧(蓝紫色) 苍白色：H2在Cl2中燃烧. 黄色：Na的燃烧棕色的烟：CuCl2白色的烟雾：P在Cl2中燃烧二、密度：结合空气的平均式量约为29，可以判断绝大多数气体的收集方法。
无机推断题眼
无机框图推断专题复习一、高考展望无机框图推断是对常见元素的单质及其重要化合物相互关系的考查，它融元素化合物、基本理论、计算于一体。
侧重考查学生思维的能力和综合应用的能力，在历届高考中具有较好的区分度和选拔能力。
一般氯、硫、氧、氮、碳、钠、镁、铝、铁元素及化合物之间的转化是这类题的热点。
解决这类考题，首先要读懂题意和图意，找准突破口（题眼），从自己的记忆中搜寻出典型的反应，事物或模型，然后大胆推测，只要符合框图关系的答案都是正确的。
由于框图推断较好地考查了学生的直接思维品质，在高考中继续出现是理所当然。
二、“无机框图题”题眼归纳 （一）特征反应1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 （2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓（2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O4．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na （2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与 6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al （2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
推断题思路和技巧
方法五、根据特殊工业生产推断 方法五、 知识准备： 知识准备：重要工业生产反应 1、煅烧石灰石 、 2、煅烧黄铁矿 、 3、二氧化硫的催化氧化 、 4、氨的催化氧化 、 5、合成氨 、 6、电解饱和食盐水 、 7、工业制盐酸 、 8、高炉炼铁 、 9、工业制取漂粉精 、 10、工业制水煤气 、 11、硅酸盐工业 、
白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色。 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色。
在实验室中引发反应④的操作是 ______________________________________________ (4)反应⑥的离子方程式是 2Al+2OH－+2 H2O =2AlO2－+3H2↑ 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 加少量
6、已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X 、已知甲、 丙为常见单质， 、 、 、 、 、 、 、 均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量 均为常见的化合物； 和 的摩尔质量相同， 的相对分子质量 的摩尔质量相同 的相对分子质量大16，在一定条件下， 比D的相对分子质量大 ，在一定条件下，各物质相互转化关 的相对分子质量大 系如下图所示： 系如下图所示：
△
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O 。
方法四、根据特征转化关系推断 方法四、
1、掌握一些特别的连续变化关系 、 （1） A O2 B O2 C H 2O D(酸或碱 ） → → → )
2O NH3 （气体） → NO O2 NO2 H HNO3 O2 → →
① ② ③
O O H2O H2S（气体） 2 →SO 2 →SO H2SO → 2 3 4
C（固体） CO →CO2 →H2CO3 → O Na（固体）→ Na2O O Na2O2 H NaOH O → → ④
无机框图推断的“金钥匙”常见“题眼”归类解析
无机框图推断的“金钥匙”常见“题眼”归类解析一、解题“五步曲”:1.审:从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求 。
2.找: 找“题眼” 即找到解题的突破口，此步非常关键。
3.析: 从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论。
4.验: 验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确。
5.答: 按题目的要求写出答案。
二、破题最关键：找“题眼”三、常见方法一：根据物质的特殊颜色推断1.有色固体： 红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3( 红棕色，铁红) 红褐色：Fe(OH)3黄色：AgI 、Ag 3PO 4 浅黄色：S 或Na 2O 2或AgBr蓝色：Cu(OH)2 黑色：炭粉、MnO 2、CuO 、FeS 、CuS 、FeO 、Ag 2S 、PbS 紫黑色：KMnO 4 I 2 白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 32.有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫红色）、[]±y x SCNFe )((x=1～6)（红色）3.有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2、（红棕色）、I 2（紫色）O 3（淡蓝色）··············· 例1、室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，又知E 溶液是无色的，请回答：（1）A 是 ，B 是 ，C 是 （填化学式） （2）反应⑥的化学方程式为： 。
（3）反应④的离子方程式为： 。
答案：（1）Fe ；Cl 2；H 2 （2）4Fe(OH)2+O 2+2H 2O===4Fe(OH)3 （3）2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl － 方法二、根据特征反应现象推断 知识准备：特征反应现象：1. .唯一使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH 32.使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色）3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色）4. 通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 25. 气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 46. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
中考总复习化学5-题型五 框图推断题
例1
1
2
3
4
5
6
7
8
(1)E的化学式为 NaCl 。 (2)B的一种用途为 实验室用于某些气体的干燥剂 。
(3)反应③的基本反应类型为 复分解反应 。 点燃 (4)写出符合反应②的一个化学方程式 CH4+2O2
CO2+2H2O 。
例1
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3
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5
6
7
8
7.题(20型22演·石练家庄一模)A~K均为初中化学常见物质,如图所示是它们之间 的相互转化关系(部分反应条件已略去)。其中I是红色固体。请回答下 列问题:
二、以反应的特征现象为突破口
1.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是① CO2 。
2.能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是 ②C 。
3.能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧更旺的气体是 ③条复燃O的2 气,体使是火⑤焰熄O灭2的气。体是CO2或④ N2 ;能使带火星的木
单质,B、D和L为气体,F中含有两种元素(反应条件已略去)。
例1
1
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3
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6
7
8
请题回型答演: 练 (1)G的化学式为 CaCO3 ;A的化学式 Fe2O3 。 (2)I的一种用途为 作导线 。 (3)反应③的基本反应类型为 置换反应 。 (4)反应②的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 。
例1
1
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5
6
7
8
方法提炼 3.检验:将推理结果代入原题进行顺、逆并推,逐项击破,进行验证。 依据箭头,“路”走得通,则正确。 4.解答:根据题目要求,按照分析和推理结果,采取顺藤摸瓜,进行全面 而符合题意的解答,并规范书写。
推断题的题眼
推断题的“题眼”1以特征颜色为突破点（1）固体颜色红色固体：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色固体：S蓝色固体：CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、C、Fe紫色固体：KMnO4（2）溶液颜色蓝色溶液：含Cu2+ 溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液（浅绿色）黄色溶液：含Fe3+的溶液紫色溶液：含MnO4-的溶液碘遇淀粉溶液变蓝(3)沉淀颜色：蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色：AgCl BaSO4CaCO3Mg(OH)2BaCO3(4)火焰颜色：淡蓝色火焰：H2 、S在空气中燃烧蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧蓝紫色火焰：S在氧气中燃烧火星四射：Fe在氧气中燃烧2以反应条件为突破口点燃：有氧气参与的反应通电：电解水催化剂：KClO3 H2O2制氧气的反应高温反应：CaCO3的分解反应、C还原CuO、Fe2O3的置换反应、CO2和C的化合反应CO还原Fe2O3、Fe3O4的反应（不属于基本反应类型）3以化学反应的基本类型为突破口常见的能发生分解的反应KMnO4、H2O2、KClO3、CaCO3、H2O等常见的置换反应①还原性单质（H2、C）+金属氧化物②活泼金属+酸③金属+盐4．特殊反应的物质：（1）.常见气体的特性①能使带火星的木条复燃是氧气的特性②能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳。
③溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝是氨气的特性。
④在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，且燃烧产物仅为水，是氢气的特性。
⑤能使人煤气中毒的气体是一氧化碳。
⑥具有刺激性气味的大气污染物是二氧化硫。
（2）.常见离子的特性①与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种物质中含有CO32-或HCO3-②在空气中能自燃的是白磷③遇Ba2+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有SO42--④遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl—⑤遇碱液能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+或与可溶性铁盐反应产生红褐色沉淀是的特性⑥遇碱液能产生氨气（刺激性味）为铵态氮肥5 常见物质的俗称：名称俗名化学式汞水银 Hg 氧化钙生石灰 CaO 氧化铁铁锈 Fe2O3 二氧化碳（固体）干冰 CO2 一氧化碳煤气 CO 甲烷天然气、沼气、瓦斯气 CH4 乙醇酒精 C2H5OH氢氯酸盐酸 HCl 氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 氢氧化钙熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 氯化钠食盐 NaCl 碳酸钠纯碱、苏打 Na2CO3 碳酸氢钠小苏打 NaHCO3碳酸钙大理石、石灰石、 CaCO3 硫酸铜晶体胆矾、蓝矾 CuSO4 •5H2O6 物质的用途O2：炼钢、医疗 CO：炼铁、燃料CO2：灭火人工降雨 CaO：建筑材料、食品干燥剂Ca(OH)2：制波尔多液、改良酸性土壤CaCO3：建筑材料、工业制CO2NaOH：化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；固体可作某些气体干燥剂HCl ：除锈、少量助消化、制化肥H2SO4：除锈、制化肥，浓硫酸可作某些气体干燥剂碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可治疗胃酸氯化钠：医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
高考无机推断题中的突破 “题眼”
高考无机推断题中的突破口———“题眼”江西省高安中学饶典鸿无机推断题是一类以元素化合物知识为载体，考查学生对基础知识掌握的熟练程度及灵活运用知识进行逻辑推理的高考必考题型；它具有明显的学科特点，符合近几年高考命题由知识型向能力型转变的趋势，为帮助学生突破这个大题，下面我结合无机推断题的解题思路和突破口作了一些归纳和整理，希望能给高三复习备考的学生有所帮助。
常见“题眼”的归类中1、特殊颜色(1)红色金属单质—Cu; (2)蓝色溶液—CU2+(3)蓝色沉淀—Cu(OH)2；(4)淡黄色固体—S、Na2O2、AgBr;(5)红棕色气体—溴蒸气、NO2等(6)黄绿色气体—Cl2；(7)浅绿色溶液—Fe2+；(8)红色溶液—Fe(SCN)3;(9)黑色—C、CuO、MnO2 、CuS、Cu2S 、FeO、Fe3O4 、Ag2S【例题1】已知A～O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件略去)，A、B、H分别是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。
D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反应得到两种碱，C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第周期，第族，化合物C的电子式为(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是。
(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个。
2、特征反应(1)焰色(Na +和K +)及有色物质；(2)遇酚酞显红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝)的气体：NH 3(碱性气体)； (3)遇空气变为红棕色的气体：NO ；(4)向一溶液中滴加碱液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则溶液中一定含有Fe 2+;(5)加苯酚显紫色或加SCN —显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe 3+;(6)遇B a Cl 2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：；、、-+-2324S O Ag SO (7)遇HCl 生成沉淀，可能是；、、、 AlO S iO Ag -223232-+-O S (8)遇H 2SO 4生成沉淀，可能是：；、、、、--++223-23222AlO S iO O S Ca Ba (9)与具有臭鸡蛋气味的气体H 2S 反应，生成淡黄色沉淀的气体有；、、、2222NO SO O Cl (10) 电解时阳极产生的气体一般是：，、22O Cl 阴极产生的气体是：；2H(11)能使品红溶液褪色的气体可能是：，、22SO Cl 物质可能有：2ClO) Ca(NaClO 、等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性炭等； (12)气体单质：；、、22222F N Cl O H(13)固体加热产生的气体：；、、、HCl CH NH O 432 (14)气体燃烧呈苍白色火焰的必为H 2和Cl 2；(15)在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为；、、、422CH S H H CO(16)密度最小的气体为；2H 地壳中含量最多的元素为氧，最多的金属元素为铝；溶解二氧化硅的酸为氢氟酸。
高中化学推断题眼总结
元素周期表一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
10、O是族序数是周期数3倍的元素。
11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
GAGGAGAGGAFFFFAFAF12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
二、含量与物理性质1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。
H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石GAGGAGAGGAFFFFAFAF自然界硬度最大、石墨、富勒烯）。
7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。
8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。
生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。
9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。
11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。
12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。
13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。
14.有机合成与推断题的“题眼”分析
有机合成与推断题的“题眼”分析湖北蕲春横车高中田亮红 435317眼睛是心灵的窗户，要了解一个人首先要看他的眼睛，试题也一样有“题眼”。
所谓“题眼”，就是题目的关键之处，是试题的突破口。
审题时抓住了“题眼”，也就抓住了题目的核心与重点。
有机合成与推断题是近几年高考必考的题型之一，主要特点是：取材的背景新颖，知识的综合性强，设计的逻辑性严密。
通常以新材料、新药物、新科研成果以及社会热点为题材，以有机化学的主干知识为基础，来考查考生利用有机化学知识进行判断、推理和综合分析的逻辑思维能力及自学能力，是一类能较好反映考生的科学素养的综合性较强的试题。
有机合成与推断题的类型一般有：结构类推断题、性质类推断题、实验类推断题、计算类推断题等。
现行的高考试题比较注重学科内综合，很多试题综合以上两种或三种类型，因此很难将它们绝对分开。
有机合成与和推断题的解题思路：审题→找明、暗条件→找突破口（“题眼”）→综合分析→结论←检验。
解答有机推断题的关键找出试题的“题眼”，找“题眼”通常有以下四个方面：一、从有机物的结构特征找“题眼”；二、从有机物的特征性质、反应条件、转化关系找“题眼”；三、从有机反应中分子式、式量及其他的数量关系找“题眼”；四、从试题提供的信息找“题眼”。
具体的找法分别叙述如下：一、从有机物的结构特征找“题眼”（一）、碳干的变化①增长：不饱和化合物间的加成、聚合反应，酯化反应等能使碳链增长。
②变短：如烃的裂化裂解，某些烃(如苯的同系物、烯烃)的氧化、羧酸盐脱羧反应等。
③成环：酯化、分子间脱水，缩合、聚合等反应有可能使物质成环。
（二）、官能团的变化1.官能团的引入①引入羟基(—OH)：a.烯烃与水加成；b.醛与氢气加成；c.卤代烃碱性水解；d.酯的水解等。
②引入卤原子(—X)：a.烃与X2取代；b.不饱和烃与HX或X2加成等。
③引入双键：a.某些醇或卤代烃的消去引入碳碳双键；b.醇的氧化引入碳氧碳双键等。
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三、推断“题眼”
3、重要的同类别物质转化：
4、相互转化关系
5
Na2CO3
6、箭头指向最多的物质
（1）CO2生成CO2的化合、分解、置换、复分解反应的化学方程式；
（2）H2O 生成H2O的化合、分解、置换、复分解反应的化学方程式.
7、常见的灭火剂
（1）CO2（2）H2O
8.组成元素
（1）两种物质都是由两种相同元素组成
① H2O2 H2O ② CO CO2③FeCl2FeCl3
④ Fe2O3Fe3O4⑤ SO2SO3
（2）由两种元素组成其中一种元素相同
① CH4HCl ② CO2 H2O ③ CaO CaCl2
④ CuO CuCl2⑤ NaCl KCl
（3）由三种元素组成其中有两种元素相同
① CaCO3Ca(OH)2CaSO4Ca(NO3)2
② Na2CO3 NaOH Na2SO4NaNO3
③ CuCO3Cu(OH)2CuSO4Cu(NO3)2
（4）由一种元素组成的单质
①O2②Fe ③ C ④Cu ⑤H2
（5）由四种元素组成的化合物
① NaHCO3②NH4NO3
（6）由三种相同元素组成的：FeSO4和Fe2(SO4)3
二、重点物质详细解析
1、重点物质：
单质(一种元素组成)：O2、H2、C、Fe
两种元素组成：H2O2、H2O、HCl、CO2、CO、Fe2O3、Fe3O4、P2O5、CaO
三种元素组成：KMnO4、K2MnO4、CaCO3、Ca(OH)2
2、单质：
O2——常见的气体单质、助燃、供给呼吸
C ——常见固体单质、黑色、还原性
Fe ——常见固体单质、黑色、能做食品保鲜剂（吸收水、氧气）、与酸、盐反应Cu ——紫红色（红色）金属单质、相对质量64（是2、4、8的倍数）
3、氧化物：
CO2——人工降雨、灭火，两种元素的质量比3：8，相对质量44（11、22的倍数）CO ——有毒，两种元素的质量比3：4，相对质量28，能还原Fe2O3
CO2和CO两种物质的相对分子质量之比为11:7
H2O——常见液体、能灭火，两种元素的质量比1：8，与CaO 、CO2反应
CaO——白固、食品中常用干燥剂，与H2O反应翻出大量热
Fe3O4——两种元素的质量比21:8，黑色固体
H2O2——两种元素的质量比为1:16，能缓慢分解产生氧气
SO2——两种元素的质量比为1:1，有毒气体易形成酸雨，能被氢氧化钠溶液吸收
SO3——两种元素的质量比2:3，无色易升华固体，气体形式为严重污染物易形成酸雨Fe2O3——红棕色固体，两种元素的质量比7：3，相对质量160，铁元素的质量分数70% 铁锈的主要成份，与CO、HCl、H2SO4反应
4.两酸
HCl——有两种元素组成的酸，相对分子质量最小的酸
H2SO4——由三种元素组成的酸，其中两种元素的质量比为1:2，其中某种元素的质量分
数36.8%，原子个数比为2:1:4
5、两碱：
NaOH——相对质量40、其溶液在实验室用来吸收二氧化碳气体原子个数比为1:1:1 俗称：火碱、烧碱、苛性钠；用途：肥皂
Ca(OH)2——俗称熟石灰、其溶液在实验室用于检验二氧化碳气体原子个数比为1:2:2 俗称：熟石灰、消石灰；用途：改良酸性土壤
6、四种盐：
Na2CO3——俗称纯碱，用于造纸、制玻璃，相对质量106，原子个数比为2:1:3
用途：洗涤剂
CaCO3——白色沉淀，相对质量100，钙元素占40%，原子个数比为1:1:3
用途：建筑材料
NaCl——白色固体，俗称食盐。
用途：调节体液平衡，食品防腐剂
NaHCO3——俗称小苏打，由4种元素组成。
用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
CuSO4——溶液为蓝色，相对质量160，三种元素质量比2：1：2。
用途：农药波尔多液
7.相对分子质量依次增大（氧化物、酸、碱、盐）
氧化物H2O CO H2O2CO2SO2Fe2O3Fe3O4 相对分子质量18 28 34 44 64 160 232 酸HCl CH3COOH H2CO3HNO3H2SO4相对分子质量36.5 60 62 63 98
碱NaOH KOH Ca(OH)2
相对分子质量40 56 74
盐NaCl Na2CO3 CaCl2Na2SO4FeSO4CuSO4
相对分子质量58.5 106 111 142 152 160。