高中化学推断题眼总结

元素周期表

一、位置与结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。

9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

10、O是族序数是周期数3倍的元素。

11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

二、含量与物理性质

1号元素氢：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体。H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素

6号元素碳：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体（金刚石自然界硬度最大、石墨、富勒烯）。

7号元素氮：空气中含量最多的气体（78%），单质有惰性，化合时价态很多，化肥中的重要元素。

8号元素氧：地壳中含量最多的元素，空气中含量第二多的气体（21%）。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体。

9号元素氟：除H外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质。

11号元素钠：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色。

12号元素镁：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素。

13号元素铝：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质（既能与酸又能与碱反应），常温下遇强酸会钝化。

14号元素硅：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱。Si是人工制得纯度最高的元素

15号元素磷：有两种常见的同素异形体（白磷、红磷），制造火柴的原料（红磷）、化肥中的重要元素。

16号元素硫：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料。

17号元素氯：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物19号元素钾：焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），化肥中的重要元素。20号元素钙：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素。

三、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N 是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S 是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P 是在空气中能自燃的元素。

5、F 是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O 是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg 是既能在CO 2中燃烧，又能在N 2中燃烧的金属单质。

8、Li 、Na 、F 的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 四、 10电子微粒组 1、原子Ne

2、分子CH 4、NH

3、H 2O 、HF

3、阳离子Na +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H 3O +

4、阴离子N 3—、O 2—、F —、OH —、NH 2— 五、 18电子微粒组 1、原子Ar

2、分子SiH 4、PH

3、H 2S 、HCl 、F 2、H 2O 3、阳离子K +、Ca 2+、PH 4+

4、阴离子P 3—、S 2—、HS —、Cl —、O 22—

5、特殊情况：F 2、H 2O 2、C 2H

6、CH 3OH 、CH 3F 六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA 为8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。 七、特征现象

1．焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色） 2．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr 或FeS 2

3．使品红溶液褪色的气体：SO 2（加热后又恢复红色）、Cl 2（加热后不恢复红色） 4．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色） 有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）

黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe(0H)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3] 有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）

5．特征反应现象： Fe(OH)2------>Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

高中化学会考应知应会知识点条

一、 无机元素化合物： 【1】卤族元素

1 遇淀粉变蓝的物质 I 2（碘水、碘酒）

2 使淀粉—KI 溶液变蓝的物质 Cl 2

3 最强的含氧酸 HClO

4 4 最稳定的气态氢化物 HF

5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（2）H

2在Cl

2

：

产生苍白色的火焰中燃烧（3）CH

4与Cl

2

混合光照：黄绿色变浅，瓶内壁有油状

液滴

6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)

2

7 检验Cl－先加稀HNO

3酸化，再加入AgNO

3

溶液，有白色沉淀

【2】氧族元素

1 能使带火星的木条复燃的气体 O

2

2 能使品红褪色的气体 SO

2(颜色可复现)、Cl

2

（颜色不可复现）

3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO

2、SO

2

4 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO

4

6 检验SO

42-先加稀盐酸酸化，再加入BaCl

2

溶液，有白色沉淀

7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO

3

2－

8 引发酸雨的污染物 SO

2

【3】氮族元素

1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N

2

2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N

2与O

2

3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO

4 有颜色的气体 Cl

2（黄绿色）、NO

2

（红棕色）、

5 造成光化学烟雾的污染物 NO

2

6 极易溶于水的气体 NH

3

、HCl

7 NH

3

喷泉实验的现象和原理红色喷泉

8 NH

3

的空间结构三角锥形

9 溶于水显碱性的气体 NH

3

10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH

3

11 两种气体相遇产生白烟 NH

3

遇HCl

12 某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH

3

；溶液一定含NH

13 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

14 某溶液加入H

2SO

4

的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－

15 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

16 王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

17 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸

18 火柴盒侧面的涂料红磷

【4】碳族

1 制造光导纤维的原料 SiO

2

2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na

2SiO

3

）

【5】碱金属

1 Na+的焰色K+的焰色黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

2 钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。