高中化学专题复习压轴题型 物质制备定性探究型
高考化学压轴题专项训练(新高考专用)压轴题02 物质的制备、检验、分离与提纯
压轴题02 物质的制备、检验、分离与提纯化学实验一直是高考命题的热点，选择题大多以考查实验仪器的选择、基本操作的正误为重点，探究物质的制备、性质、检验、分离和提纯以及实验评价。
应重点关注实验基本操作的规范性，常见仪器的正确使用方法及注意事项，以及气体的制备方法、物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，物质的检验、分离和提纯实验方案的设计、现象的描述等。
一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列图示装置不能达到实验目的的是A ．装置甲用CCl 4萃取溴水中的Br 2B ．装置乙除去Cl 2中的HCl 并干燥C ．装置丙验证铁的吸氧腐蚀D ．装置丁实验室制备少量NH 32．下列实验中，不能．．达到实验目的的是3．实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
下列物质组合不符合要求的是( )5C．C D．D6．下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能．．达到实验目的的是A．用装置甲除去废铜屑表面的油污B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O 7．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是D．D 8．在实验室采用如图装置制备气体，合理的是9D．D10．利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取O2B．用装置乙制备金属镁C．用装置丙作为蒸馏的接收装置D．用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥11．下列装置能达到实验目的的是A．实验室可利用装置甲制备SO2B．利用装置乙分离铁粉和I2C．利用装置丙合成氨并检验氨的存在D．实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略)12．下列装置能达到相应实验目的的是13．无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。
高考化学—化学反应原理的综合压轴题专题复习及详细答案
高考化学—化学反应原理的综合压轴题专题复习及详细答案一、化学反应原理1．某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物()x 242y Fe C O zH O ⎡⎤⋅⎣⎦，并用滴定法测定其组成。
已知224H C O 在温度高于90℃时易发生分解。
实验操作如下： 步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；步骤二：称取黄色产物0.844g n 于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至7085n ℃。
待固体全部溶解后，用胶头滴管吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氰化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；步骤三：用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定步骤二所得的溶液；步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn 粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN 溶液检验，若不显红色，过滤除去Zn 粉，并用稀硫酸洗涤Zn 粉，将洗涤液与滤液合并，用40.0800mol /LKMnO n 标准液滴定，用去高锰酸钾标准液10.00mL n 。
(1)步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是________。
(2)步骤二中水浴加热并控制温度7085n ℃的理由是________，加铁氰化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的目的是________。
(3)步骤三盛装4KMnO 标准液的滴定管在滴定前后的液面如图乙所示，则消耗4KMnO 标准液的体积为________，该滴定管为________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
(4)步骤四中滴定时发生反的离子方程式为________。
若不合并洗涤液，则消耗4KMnO 标准液的体积将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
由以上数据计算黄色化合物的化学式为________。
【答案】过滤 加快固体溶解，防止草酸分解 证明溶液中无2Fe +存在，防止2Fe +干扰草酸的测定 25.00mL 酸式 232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++ 减小 ()4242Fe C O 5?10H O【解析】【详解】(1)固液分离的方法为过滤，故答案为：过滤；(2)水浴加热可加快固体溶解，控制温度7085?C n ～可防止草酸分解；()x 242Fe C O y?zH O ⎡⎤⎣⎦中的铁元素可能含有2Fe +，2Fe +与4KMnO 反应，高锰酸钾滴定草酸时，需要排除2Fe +的干扰，故答案为：加快固体溶解，防止草酸分解；证明溶液中无2Fe +存在，防止2Fe +干扰草酸的测定；(3)滴定前读数为0.80mL n ，滴定后读数为25.80mL n ，则消耗4KMnO 溶液的体积为25.00mL n ；4KMnO 具有强氧化性，应用酸式滴定管，故答案为：25.00mL n ；酸式；(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为23225Fe 8H 5Fe Mn 4H O +++++=++，洗涤液中含有2Fe +，若不合并，消耗4KMnO 标准液的体积减小；根据方程式可知，()()234n Fe 5n MnO 50.0800mol /L 10mL 10+--==⨯⨯⨯n n 3L /mL 410-=⨯ mol ，()()33224455n H C O n MnO 0.0800mol /L 25mL 10L /mL 51022---==⨯⨯⨯=⨯n n mol ，()332g 0.844g 410mol 56510mol 88g /mol mol n H O 0.01mol 18g /mol---⨯⨯-⨯⨯==n n n n ，则()n Fe ：()224n C O -：()2n H O 4=：5：10，黄色化合物的化学式为()4242Fe C O 5?10H O ，故答案为：232425Fe MnO 8H 5FeMn 4H O +-+++++=++；减小；()4242Fe C O 5?10H O 。
物质制备综合实验探究(讲义)-2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习(学生版)
物质制备综合实验探究任务目标1.掌握物质制备型实验方案设计的原则。
2.掌握解答物质制备型实验综合题的思维模型。
考点一无机物的制备必备知识1.常见的气体发生装置制取装置可用来制取的气体反应原理固+固气O22KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O固+液气Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OHCl NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑固(块状)+液→气H22H++Zn===H2↑+Zn2+CO2CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OO22H2O2=====MnO22H2O+O2↑固+液→气H2Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑CO2CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑NH3NH3·H2O(浓)=====CaONH3↑+H2OCl22KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑SO2Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑2.气体的净化(1)设计原则：根据主要气体及杂质气体的性质差异来选择除杂试剂及除杂装置。
(2)吸收剂的选择吸收剂的选择应根据被提纯气体的性质和杂质的性质来确定，一般情况如下：①易溶于水的气体杂质可用水吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水为杂质时，可用干燥剂吸收；⑤能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。
3.气体的收集(1)常见气体的收集方法收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应且难溶于水收集的气体密度比空气大，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应收集的气体密度比空气小，且与空气密度相差较大，不与空气中成分反应收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4等Cl2、CO2、NO2、SO2等H2、NH3等(2)集气装置的创新--排液集气装置排液集气装置装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。
2020年高考化学大题专项复习：无机定量、定性型探究实验
（1）①根据实验Ⅱ可知，蓝色溶液中加入硝酸和硝酸银得到“白色沉淀 A”，A 为 AgCl， 说明溶液中一定存在 Cl-，故答案为：Cl-；
②白色沉淀中加入氨水得到无色溶液，说明无 Cu2+，后变成蓝色说明含 Cu+，因此白色 沉淀中金属离子仅含有 Cu+、不含 Cu2+，故答案为：白色沉淀溶于氨水后无色说明无 Cu2+， 后变成蓝色说明含 Cu+； ③SO32-、HSO3-都能被硝酸氧化生成 SO42-，因此证实白色沉淀中无 SO42-、SO32-、HSO3的试剂 a 是硝酸酸化的 BaCl2[或 Ba(NO3)2]溶液，故答案为：硝酸酸化的 BaCl2[或 Ba(NO3)2]溶液； ④根据实验Ⅱ可知，白色沉淀为 CuCl，即实验 I 中生成的白色沉淀为 CuCl，反应的离子 方程式为 SO2 + 2Cl-+2 Cu(OH)2 = 2CuCl + SO42- + 2H2O，故答案为：SO2 + 2Cl-+2 Cu(OH)2 = 2CuCl + SO42- + 2H2O； （2）①用实验Ⅰ方法制得含 Cu(OH)2 的悬浊液，过滤得到的 Cu(OH)2 固体上吸附了 Cl-， 洗涤获取纯净的 Cu(OH)2 固体，因此检验 Cu(OH)2 固体是否洗涤干净只需要检验洗涤后 的滤液中是否含有 Cl-，方法为：用小试管接取最后的几滴洗涤液，加入(硝酸酸化 的)AgNO3 溶液，无沉淀产生，说明沉淀已洗净，故答案为：用小试管接取最后的几滴洗 涤液，加入(硝酸酸化的)AgNO3 溶液，无沉淀产生； ②经确认浅黄色沉淀是 CuOH，说明 SO2 与 Cu(OH)2 悬浊液发生了氧化还原反应。过量 SO2 溶于水使溶液显酸性，CuOH 在酸性溶液里反应最终生成 Cu 和 Cu2+，因此红色固体是 Cu，故答案为：SO2 与 Cu(OH)2 反应生成 CuOH，过量 SO2 溶于水使溶液显酸性，CuOH 在酸性溶液里反应最终生成 Cu 和 Cu2+； ③根据实验 III、IV 可知 SO2 与二价铜在碱性条件下更容易发生氧化还原反应，故答案为：SO2 与二价铜在碱性条件下更容易发生氧化还原反应。 【点睛】 本题的易错点为（1）③中试剂 a 的选择，要注意除了证实白色沉淀中无 SO42-，还需要证
2021版高中化学二轮复习高考压轴大题特训题型四“选择仪器型”定性、定量实验探究
题型四“选择仪器型〞定性、定量实验探究1. (2021 •湖北省武昌区高三5月调研)青蒿素是一种有效的抗疟药。
常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为 156〜157 C 。
提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：请答复以下问题：(1) 对青蒿进行破碎的目的是 _____________________________________。
(2) 操作［用到的玻璃仪器是 ______________________________________________ 操作n 的名称是 _________ 。
(3)用以下实验装置测定青蒿素的化学式，将 28.2 g 青蒿素放在燃烧管 C 中充分燃烧:① 仪器各接口的连接顺序从左到右依次为 ____________ (每个装置限用一次)。
A 装置中发生反 应的化学方程式为 ________________________________________________ 。
② 装置C 中CuO 的作用是 ____________________________________________________③ 装置D 中的试剂为 _______ 。
④ 青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验。
测量数据如下表:那么青蒿素的最简式为 ____________ (4)某学生对青蒿素的性质进行探究。
将青蒿素参加含有NaOH 、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅， 与青蒿素化学性质相似的物质是 _______ (填字母)。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯D.葡萄糖答案(1)增大青蒿与乙醚的接触面积， 提高青蒿素的浸取率(2)漏斗、玻璃棒、烧杯 蒸馏 (3)①afgdebchi 2H.C 2 =====2H 2O+ Od ②使青蒿素充分氧化生成CO 和H 2O ③浓硫酸④C 15H2O5 (4)C|F| ：：|干樑破碎M 1mi解析此题主要考查物质的别离方法。
高三化学一轮复习精品课件1：探究型实验题
96%
跟踪训练பைடு நூலகம்1．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反
应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中 夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是________________ _________________________。
(2)装置E中的现象是_______________________________ _______________________。
===== 答案：(1)3Fe＋4H2O(g) 高温 Fe3O4＋4H2
(2)黑色粉末变为红色(试管右侧靠近出气口处有水珠)
(3)KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 (4)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②出现少量晶体或晶膜
出猜想或假设)→解决问题(设计实验进行验证，最后得出结 论)。
三、解题的基本思路
明确目的→弄清原理→具体设计→数据处理。
要点整合
考点一 探究物质的制备
列出可能的几种制备方法和途径，然后进行分析和比较， 从中选取最佳的实验方法。在制定具体的实验方案时，还应 注意对实验条件进行严格、有效的控制。其顺序是：
(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115 ℃开始熔化，达 到130 ℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与 KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果 表明推测正确。请完成下表中的内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入 水中，加热，溶解，
得到白色晶体和 无色溶液
________
(2012年广东高考)苯甲酸广泛应用于制药和化工 行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练： 题型4 “选择仪器型”定性、定量实验探究 Word版含解析
题型四“选择仪器型”定性、定量实验探究1.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料，制取少量纯净的氮化镁(Mg3N2)。
已知实验中加热条件下可能发生的以下反应：可供选择的装置和药品如图所示(镁粉和还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应都是完全的，整套装置的末端与干燥管相连接)，请回答下列问题：(1)为了实现实验目的，在设计实验方案时，除装置A、E、F外，还应选择的装置有__________(填字母代号)；选择装置F的目的是__________________________________。
(2)连接并检査装置的气密性。
实验开始时，打开自来水的开关，将空气从储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是__________(填字母代号)。
(3)通入气体后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果中所得产品的质量比理论值__________ (填“大“或“小”)，其一原因是同时点燃酒精灯，A中硬质玻璃管中的空气没有排净，其中的氧气、少量二氧化碳和水蒸气与镁反应，生成了氧化镁和氢氧化镁。
另一原因是________________________________________________________________________。
(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：________________________________________________________________________。
答案(1)B、D为了除去空气中的氧气(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b (或b→a)(3)大由于镁全部反应本该生成氮化镁，装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气与装置A中的镁粉反应，使部分镁生成了氧化镁(4)取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成解析(1)根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铁粉为了除去空气中氧气。
高考化学《物质制备型实验(一)》专题复习
高考化学《物质制备型实验》专题复习1、 无机物制备型实验方案设计的基本思路：原料b ⎧⎪−−→−−→⎪−−→⎨−−→−−→⎪⎪⋅⋅⋅⋅⋅⋅⎩途径a 原理正确、方法可行、仪器简单、操作方便、经济安全途径最佳途径设计完整实验方案原理 实施方案制得物质2、无机物制备综合实验的思维方法【课后作业】1、过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：(一)碳酸钙的制备： (1)步骤①加入氨水的目的是______________________，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。
a ．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b ．玻璃棒用作引流c ．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d ．滤纸边缘高出漏斗e ．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO 3――――――→稀盐酸、煮沸、过滤②滤液―――――→氨水和双氧水冰浴③――→过滤 白色结晶 (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，将溶液煮沸，趁热过滤。
将溶液煮沸的作用是___________________________________________________(4)步骤③中反应的化学方程式为______________________________________________________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________________________________________________________(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________________(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
高中化学二轮复习训练题： 高考压轴大题特训 题型五“性质、原理型”定性、定量综合实验
题型五 “性质、原理型”定性、定量综合实验1．Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ.制备Na 2S 2O 3·5H 2O反应原理：Na 2SO 3(aq)＋S(s)=====△Na 2S 2O 3(aq)实验步骤：①称取15 g Na 2SO 3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL 蒸馏水。
另取5 g 研细的硫粉，用3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分加持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na 2S 2O 3·5H 2O ，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)仪器a 的名称是________，其作用是__________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)产品中除了有未反应的Na 2SO 3外，最可能存在的无机杂质是________。
检验是否存在该杂质的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高考化学大二轮总复习 压轴题型提分练三 物质制备定性探究型
题型三物质制备定性探究型1．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)。
请按要求填空：(1)实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂________(选填编号)。
A．15%的H2SO4溶液B．75%的H2SO4溶液C．Na2SO3固体D．CaSO3固体相应的制取装置是________(填上图中装置下方编号)。
(2)实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是________(选填编号)。
A．Na2S固体B．CuS固体C．FeS固体D．FeS2固体反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(3)如何检验装置①的气密性？简述其操作：_______________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是________________。
(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是________，装置④盛有的试剂是________。
2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。
将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。
(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再________________________________________________ ________________________。
高考化学大二轮总复习 压轴题型提分练四 物质制备定量探究型
题型四物质制备定量探究型1．(2015·江苏省扬州中学高三下学期开学考试)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。
实验室可通过如下反应制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。
(1)用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是________________________。
如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除生成Na2S2O3外，还有________(填化学式)杂质生成。
(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。
写出配制时所发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加________作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。
滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有________。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。
已知Na2S 常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。
提纯步骤如下，请填写实验操作。
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；②按图2所示组装所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热；③待________________时，停止加热，将烧瓶取下；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥ 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。
高考化学复习压轴题提分练：题型5 “性质探究型”定性、定量实验
原因是_______________________________________________________________________。
(4)进一步研究在水溶液中 Fe2＋的氧化机理。测定同浓度 FeSO4 溶液在不同 pH 条件下，Fe2 ＋的氧化速率与时间的关系如图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都
逐
渐
增
大
的
原
因
可
能
是
___________________________________________________________。
(5)综合以上实验，增强 Fe2＋稳定性的措施有_____________________________________。 答案 (1)NH＋4 ＋H2ONH3·H2O＋H＋ ＜ (2)2 mL pH＝4.0 的 0.80 mol·L－1FeSO4 溶液 2 滴 0.01 mol·L－1KSCN 溶液 (3)溶液 pH 越小，Fe2＋越稳定 溶液中存在平衡 4Fe2＋＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H＋， c(H＋)大，对平衡的抑制作用强，Fe2＋更稳定 (4)生成的 Fe(OH)3 对反应有催化作用 (5)加一定量的酸、密封保存 解析 (1)(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中除 Fe2＋发生水解反应外，NH ＋4 也能发生水解反应溶液呈酸 性，故(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 pH 小于 FeSO4，其化学方程式：NH＋4 ＋H2ONH3·H2O＋H ＋。从表格的颜色变化知在一定条件下 FeSO4 更容易被氧化。 (2)只要调节 FeSO4 溶液的 pH 与(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 pH 相同，观察现象是否相同，就可以 证明是否与 NH ＋4 有关，即取 2 mL pH＝4.0 的 0.80 mol·L－1FeSO4 溶液加 2 滴 0.01 mol·L－ 1KSCN 溶液。 (3)根 据 题 干 知 溶 液 pH 越 小 ， Fe2＋ 越 稳 定 ， 其 原 因 ： 溶 液 中 存 在 平 衡 4Fe2＋ ＋ O2＋ 10H2O4Fe(OH)3＋8H＋，c(H＋)大，对平衡的抑制作用强，Fe2＋更稳定。 (4)如图一般有两种情况：一为反应放热，温度升高，化学反应速率加快；二为反应过程中 产生了催化剂，加快反应速率。而题干明确表示温度几乎无变化，故应为催化剂的原因， 即生成的 Fe(OH)3 对反应有催化作用。 (5)综合分析知增强 Fe2＋稳定性的措施：加一定量的酸、密封保存。 2.某化学实验小组探究镁与氯化铵溶液反应的气体产物和剧烈反应的影响因素。 资料：① CH3COONH4 溶液是中性的。 ② 1 mol·L－1 NH4Cl 溶液的 pH ＝ 4.63 ，可以溶解 Mg (OH)2 沉淀。 探究一：镁与氯化铵溶液反应的气体产物 【实验 1】
高考化学(热点+题型全突破)专题12 模块5 压轴题高分策略之定量型实验和探究实验(含解析)
专题12 模块5 压轴题高分策略之定量型实验和探究实验一、定量型实验1．教材中三个定量实验基础(1)一定物质的量浓度溶液的配制。
(2)中和热测定。
(3)酸碱中和滴定。
2．数据的测定方法(1)沉淀法。
先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。
(2)测气体体积法。
对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。
量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。
(3)测气体质量法。
将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。
(4)滴定法。
即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。
3．实验数据统计与整理的一般方法(1)数据的表格化。
①根据实验原理确定应记录的项目：所测的物理量。
②应注意数据的有效数字及单位和必要的注释。
③设计的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于反映数据间的联系。
(2)数据的图象化。
图象化是用直线图或曲线图对化学实验结果加以处理的一种简明化形式。
它适用于一个量的变化引起另一个量的变化的情况。
图象化的最大特点是鲜明、直观、简单、明了。
二、探究型实验1．气体制备型实验探究(1)装置连接顺序。
(2)操作顺序。
仪器连接−−→查气密性−−→装药品−−→实验过程及注意事项−−→仪器拆卸(3)实验操作的先与后。
①装配仪器时：先下后上，先左后右。
②加入试剂时：先固后液。
③实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品。
④有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气。
2．固体制备型实验探究首先要除杂，通常配成溶液，然后再将其从溶液中提取出来，涉及过滤、洗涤、干燥等操作。
3．物质性质型实验探究(1)对已知物质的未知性质进行探究。
(2)对未知物质的性质进行探究。
典例一、【考点定位】考查常见离子反应、离子的推断及离子能否共存的判断方法。
高考化学二轮复习压轴题热点题型提分练 题型3 “整套装置型”定性、定量实验探究 Word版含解析
题型三“整套装置型”定性、定量实验探究1.CuCl 晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H 3CuCl 4，反应的化学方程式为 CuCl(s)＋3HCl(aq)H 3CuCl 4(aq)。
(1)实验室用下图所示装置制取CuCl ，反应原理：2Cu 2＋＋SO 2＋8Cl －＋2H 2O===2CuCl3－4＋SO2－4＋4H ＋CuCl3－4(aq)CuCl(s)＋3Cl －(aq)①装置C 的作用是_____________________________________________________________。
②装置B 中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl 晶体。
混合物――→冷却ⅰ――→倒入溶有SO2的水中ⅱ――→过滤ⅲ――→洗涤ⅳ――→干燥ⅴCuCl 晶体操作ⅱ的主要目的是___________________________________________________________。
操作ⅳ中宜选用的试剂是________________________。
③实验室保存新制CuCl 晶体的方法是________________________________________________________________________。
④欲提纯某混有铜粉的CuCl 晶体，请简述实验方案：________________________________________________________________________。
(2)某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO 、CO 2、N 2和O 2的百分组成。
已知：ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。
ⅱ.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是______________、________________。
高考化学总复习 专题十 物质制备及性质探究类实验题题型冲关 苏教版(2021年最新整理)
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课时3 物质制备及性质探究类实验题1．(2016·课标全国Ⅲ，26)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂.以下是一种制备过氧化钙的实验方法。
回答下列问题：（一)碳酸钙的制备(1)步骤①加入氨水的目的是______________________________________。
小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_______。
（2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号)。
a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙的制备CaCO3错误!滤液错误!错误!白色结晶（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”).将溶液煮沸,趁热过滤.将溶液煮沸的作用是____________________________。
(4）步骤③中反应的化学方程式为____________________________________,该反应需要在冰浴下进行，原因是____________________________________.(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________。
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物质制备定性探究型1．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验(图中夹持装置省略)。
请按要求填空：(1)实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂________(选填编号)。
A．15%的H2SO4溶液B．75%的H2SO4溶液C．Na2SO3固体D．CaSO3固体相应的制取装置是________(填上图中装置下方编号)。
(2)实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是________(选填编号)。
A．Na2S固体B．CuS固体C．FeS固体D．FeS2固体反应的离子方程式为__________________________________________________________。
(3)如何检验装置①的气密性？简述其操作：________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________。
(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是________________。
(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是________，装置④盛有的试剂是________。
答案(1)BC⑥(2)C FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑(3)关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好(4)酒精灯、温度计(5)品红溶液品红溶液解析(1)实验室用Na2SO3固体和浓H2SO4反应来制取SO2气体，制取装置应用固液不加热的装置。
(2)装置①适用于块状固体和液体不加热来制取气体。
(3)关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好。
(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是酒精灯、温度计。
(5)检验SO2用品红溶液，然后除去SO2，并确认SO2除尽后才能检验CO2。
2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。
将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。
(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填编号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再________________________________________________ ________________________。
(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________________ __________________________(生成的盐为正盐)；②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为____________________(生成的盐为正盐)；③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为________________________ ________________________________________________(生成的盐为酸式盐)。
(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是__________________________________________________________。
答案(1)d打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，如果水无法滴入说明气密性良好(2)①3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3②SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2④Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO3(3)2∶1Na2S溶液解析(1)因为Na2SO3易溶于水，a、b、c装置均不能选用；关闭止水夹，若气密性很好，则分液漏斗中水不能滴入烧瓶中。
(2)①其反应原理为SO2＋Na2S＋H2O===H2S＋Na2SO3,2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O即：3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3；②无色无味的气体为CO2气体，其化学方程式为SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2；③黄色沉淀减少的原理为Na2SO3＋S===Na2S2O3；④根据题意Na2S2O3能与中强酸反应，所以浅黄色沉淀又增多的原理为Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO3。
(3)3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3①SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2②Na2SO3＋S===Na2S2O3③①＋②＋③×3得4SO2＋2Na2S＋Na2CO3===3Na2S2O3＋CO2所以Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2∶1。
因为SO2先和Na2S反应，所以温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大。
3．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先________________，往D 中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
(2)装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是____________________。
(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是______________________________。
(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为____________________；发生反应的离子方程式是__________________________。
(5)为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。
上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。
(6)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：__________________________。
答案(1)关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1(2)浓硫酸吸收未反应的SO2，防止污染空气(3)将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃(4)F中溶液蓝色褪去SO2＋I2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋(5)不合理E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO2－4(6)取褪色后的溶液，滴加较浓的NaOH溶液，若变红，则证明褪色是因SO2溶于水显酸性(或取褪色后的溶液，加热，若未变红色，则证明SO2溶于水显酸性)解析(1)检验装置的气密性时首先要形成密封系统。
(2)Na2O2能与水蒸气反应，故证明SO2与Na2O2反应时要先除去水蒸气；SO2是有毒的酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收。
(3)检验氧气用带火星的木条，木条复燃则证明有氧气。
(4)SO2的还原性强于I－，联想I2与SO2的反应便可得出实验现象和离子方程式。
(5)评价实验设计时，首先要考虑引入物质与原溶液中粒子的反应是否会对实验造成干扰。
4．某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5 ℃，在157 ℃升华。
为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。
该反应的离子方程式为_______________________________________________________。
(2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：____MnO－4＋____H2C2O4＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O。
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：实验发现：装置C 、G 中澄清石灰水变浑浊，B 中CuSO 4粉末变蓝，F 中CuO 粉末变红。
据此回答：上述装置中，D 的作用是______________。
乙二酸分解的化学方程式为___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)该小组同学将2.52 g 草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)加入到100 mL 0.2 mol·L －1的NaOH 溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________(用文字简单表述)。
(5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________________________________ _________________________________________________________________________________________________________(用离子符号表示)。